第12讲 物质的量的单位——摩尔-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 [学习目标]　 1.了解物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析8题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)定义：物质的量是表示含有一定数目 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是 的单位，简称摩。符号： 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 ，即1mol任何粒子集合体都含有约 个粒子。如 1molO2中约含 个O2，约含 个O。 (3)计量对象：微观粒子，包括： 、原子、 、质子、中子、 、原子团等。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的。 (4)注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的 ，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”。 (5)物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的 叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 (2)单位： (每摩尔) (3)1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含 个氧分子； 1 mol Cu中约含 个铜原子； 1 mol H2SO4中约含 个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含 个Na+ 和 个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为 个。 (4) 物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ (5)规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即 二、摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的 。 (2)符号： M (3)单位： 。 (4)数值：摩尔质量以 为单位时，数值与该粒子的 或 相等。 例如：O2的摩尔质量是32g /mol，H2SO4的摩尔质量是98g /mol，Na2CO3的摩尔质量是106g /mol，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n＝ 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 【方法技巧】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 [典例分析] 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 [典例1]（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 [变式1]（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 [变式2]（23-24高一上·北京·期中）下列说法中，不正确的是 A．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等 B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 [变式3]下列说法正确的是 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁　②物质的量是摩尔的单位　 ③1 mol氧所含的粒子个数约为6.02×1023　④摩尔是描述微观粒子多少的物理量　⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol A．①②⑤ B．①②④ C．①⑤ D．①③⑤ 知识点二　摩尔质量 [典例2]（23-24高一上·陕西汉中·期中）下列说法正确的是 A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 [变式1]（23-24高一上·北京西城·期中）下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 [变式2]（23-24高一上·山西大同·期中）3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1 [变式3]下列叙述正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．2mol的质量为88g D．64g含有的氧原子数约为 [基础达标训练] 1．下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 2．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1mol氧的质量是16g C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1 D．2gH2含NA个H 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 4．下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 5．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO的数目为 A．0.5NA B．1NA C．2NA D．3NA 7．下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 8．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 10．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 [素养提升训练] 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A．氧气的摩尔质量为64g B．18gH2O中含有1mol氧原子 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．0.5molNa2SO4中含有3.01×1023个Na+ 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 3．下列说法中正确的是 A．摩尔是含有个微粒的集体 B．O2的摩尔质量为32g C．1mol氢气中氢原子的个数为 D．1mol H2SO4的质量是98g 4．3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1 5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（    ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A．1molCH3COOK含有1mol钾元素 B．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H C．1molCH3COOK含有2mol氧 D．CH3COOK的摩尔质量为98 8．下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C C．摩尔是一个基本的物理量 D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 9．下列说法正确的是 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023 10．下列说法错误的是 A．硫酸的摩尔质量是98克 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol12C原子的质量为12g D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值 11．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 12．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A．22.4L 的物质的量为1mol B．1mol 的质量为71g/mol C．只做还原剂 D．1mol 固体含有2mol离子 13．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 15．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 [学习目标]　 1.了解物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析8题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)定义：物质的量是表示含有一定数目 粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是 物质的量 的单位，简称摩。符号： mol 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 ×1023 ，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02 ×1023 个粒子。如 1molO2中约含6.02 ×1023 个O2，约含2 ×6.02 ×1023 个O。 (3)计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的。 (4)注意事项：使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能笼统的说“1 mol氧”。 (5)物质与构成粒子的关系：要弄清物质与构成粒子的物质的量的关系，如： ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的 粒子数 叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用6.02×1023_mol－1表示。 (2)单位：mol－1 (每摩尔) (3)1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个，近似值为6.02×1023 。如： 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023个。 (4) 物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n＝ (5)规律：粒子数之比等于其物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 二、摩尔质量 1．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的 质量 。 (2)符号： M (3)单位：g﹒mol－1或g/mol 。 (4)数值：摩尔质量以g﹒mol－1或g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量 相等。 例如：O2的摩尔质量是32g /mol，H2SO4的摩尔质量是98g /mol，Na2CO3的摩尔质量是106g /mol，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n＝ 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 【方法技巧】根据两公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 [典例分析] 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 [典例1]（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 [变式1]（23-24高一上·广东湛江·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．物质的量就是物质的数量 D．氢含个 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误； D．氢指代不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误； 故选B。 [变式2]（23-24高一上·北京·期中）下列说法中，不正确的是 A．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等 B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【详解】A．物质的量不能计量宏观物质，不能用物质的量来计量桌子，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 [变式3]下列说法正确的是 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁　②物质的量是摩尔的单位　 ③1 mol氧所含的粒子个数约为6.02×1023　④摩尔是描述微观粒子多少的物理量　⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol A．①②⑤ B．①②④ C．①⑤ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】②错误，摩尔是物质的量的单位。③错误，“1 mol氧”没有指明具体粒子是什么。④错误，物质的量是描述微观粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。 知识点二　摩尔质量 [典例2]（23-24高一上·陕西汉中·期中）下列说法正确的是 A．氧气的摩尔质量是32g B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．不同物质的摩尔质量一定不同 【答案】C 【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol； 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．质量的单位是g，B错误； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故O2的摩尔质量(单位为g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量，C正确；   D．不同的物质，其相对分子质量可能相同，则摩尔质量就可能相同，D错误； 故选C。 [变式1]（23-24高一上·北京西城·期中）下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 【答案】C 【详解】A．质量的单位是g而不是g/mol，故A错误； B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，故B错误； C．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．44g CO2所含氧原子的数目约为2×6.02×1023个，故D错误； 故选C。 [变式2]（23-24高一上·山西大同·期中）3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1 【答案】C 【详解】A．两种气体的摩尔质量之比为32 : 48=2 : 3，A不正确； B．两种气体的质量之比为3mol×32g/mol : 2mol×48g/mol=1 : 1，B不正确； C．两种气体所含原子数之比3mol×2 : 2mol×3=1 : 1，C正确； D．两种气体所含分子数之比3mol : 2mol=3 : 2，D不正确； 故选C。 [变式3]下列叙述正确的是 A．Fe的摩尔质量是56g B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．2mol的质量为88g D．64g含有的氧原子数约为 【答案】C 【详解】A．铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误； B．常温常压下，14g氮气含有的分子数约为×6.02×1023mol—1=3.01×1023，故B错误； C．2mol二氧化碳的质量为2mol×44 g/mol =88g，故C正确； D．64g二氧化硫含有的氧原子数约为×2×6.02×1023mol—1=1.204×1024，故D错误； 故选C。 [基础达标训练] 1．下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【答案】C 【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误； C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确； D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误； 答案选C。 2．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1mol氧的质量是16g C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1 D．2gH2含NA个H 【答案】C 【详解】A．H2的摩尔质量是2 g·mol－1，故A错误； B．1 mol氧原子的质量是16 g，故B错误； C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1，故C正确； D．2 g H2含2NA个氢原子，故D错误； 答案选C。 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【答案】C 【详解】A． 阿伏加德罗常数的单位是mol−1，故A正确； B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B正确； C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误； D．阿伏加德罗常数可表示氢原子、氢分子、氢离子等等微观粒子的集合体，1mol氢原子的个数为阿伏加德罗常数，故D正确； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．1mol O2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．NaOH的摩尔质量是40g/mol D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个 【答案】C 【详解】A．质量的单位是g而不是g/mol，故A错误； B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，故B错误； C．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C正确； D．44g CO2所含氧原子的数目约为2×6.02×1023个，故D错误； 故选C。 5．下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是 B．的质量是 C．含有 D．个的物质的量约为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量是，A项错误； B．的质量是，B项错误； C．分子由原子构成，中不含，C项错误； D．任何物质都含有约个微粒，个的物质的量约为，D项正确； 故选D。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO3)2含NO的数目为 A．0.5NA B．1NA C．2NA D．3NA 【答案】B 【详解】一个Ba(NO3)2含有2个NO，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO，数目为NA； 故答案为B。 7．下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 【答案】C 【详解】A．1molO2的质量是1mol×32 g·mol-1=32g，A错误； B．阿伏加德罗常数的近似数值是6.02×1023，B错误； C．CO2的摩尔质量是44g/mol，C正确； D．H2与Cl2摩尔质量不同，等质量的H2与Cl2物质的量不同，所含的分子数不一样，D错误； 故选C。 8．下列说法正确的个数是 ①硫酸的摩尔质量是98 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿加德罗常数数值可以近似表示为 ④等质量的和O3含有的氧原子个数相同 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误； ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误； ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确； ④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。 答案选B。 9．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 【答案】B 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误； B．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023，故B正确； C．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故C错误； D．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故D错误； 故选B。 10．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。 故答案选D。 [素养提升训练] 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A．氧气的摩尔质量为64g B．18gH2O中含有1mol氧原子 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．0.5molNa2SO4中含有3.01×1023个Na+ 【答案】B 【详解】A．氧气的摩尔质量为32g/mol，A错误； B．18gH2O物质的量为1mol，含有氧原子1mol，B正确； C．1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，比如NaCl、Fe等物质中不含分子，C错误； D．0.5molNa2SO4中含有6.02×1023个Na+，D错误； 故答案选B。 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol−1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子 【答案】B 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，C错误； D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol，含有碳原子数为0.22mol，D错误； 故答案选B。 3．下列说法中正确的是 A．摩尔是含有个微粒的集体 B．O2的摩尔质量为32g C．1mol氢气中氢原子的个数为 D．1mol H2SO4的质量是98g 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，每摩物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，是阿伏加德罗常数的近似值，A不正确； B．O2的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，B不正确； C．1mol氢气分子中，含氢原子的个数为2，C不正确； D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1mol H2SO4的质量是98g，D正确； 故选D。 4．3molO2和2molO3比较，下列说法正确的是 A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的质量之比为3:2 C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含分子数之比1:1 【答案】C 【详解】A．两种气体的摩尔质量之比为32 : 48=2 : 3，A不正确； B．两种气体的质量之比为3mol×32g/mol : 2mol×48g/mol=1 : 1，B不正确； C．两种气体所含原子数之比3mol×2 : 2mol×3=1 : 1，C正确； D．两种气体所含分子数之比3mol : 2mol=3 : 2，D不正确； 故选C。 5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【详解】A．1 mol NH3的质量是17g，A错误； B．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B错误； C．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确； 答案选D。 6．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（    ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确； B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误； C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误； D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误； 故选A。 7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A．1molCH3COOK含有1mol钾元素 B．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H C．1molCH3COOK含有2mol氧 D．CH3COOK的摩尔质量为98 【答案】B 【详解】A．钾元素不能使用物质的量描述，必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误； B．1molCH3COOK中含有3molH，含有n×NA=3×6.02×1023个H，故B正确； C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误； D． 摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故D错误； 故选：B。 8．下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C C．摩尔是一个基本的物理量 D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 【答案】B 【详解】A．物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，选项A错误； B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C，选项B正确； C．物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，选项C错误； D．没有指明微粒名称，应为“1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子”，选项D错误； 答案选B。 9．下列说法正确的是 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，有的物质不是有分子构成的，如氯化钠、二氧化硅等，所以每摩尔物质不一定含有6.02×1023个分子，故A错误； B．2H表示2个氢原子，不表示2mol氢原子，故B错误； C．1mol氯，没有指出是氯原子还是氯气分子，则无法计算微粒，故C错误； D．1mol物质中含有的微观离子数为阿伏加德罗常数，6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值，故D正确； 故选：D。 10．下列说法错误的是 A．硫酸的摩尔质量是98克 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol12C原子的质量为12g D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值 【答案】A 【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，A错误； B．科学上规定，12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，B正确； C．1mol12C原子的质量为1mol×12g/mol=12g，C正确； D．阿伏加德罗常数用NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1，D正确； 故选A。 11．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】A 【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有NA个阴离子，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子物质的量是n(O)=，因此混合气体中含有O原子的数目是2NA，B正确； C．He为单原子气体，2mol氦气中所含原子数目为2NA，C正确； D．一个OH-中含有电子数目10，0.5molOH-中所含有电子数目为5NA，D正确； 答案选A。 12．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，则会产生白烟，发生的反应为。下列叙述正确的是 A．22.4L 的物质的量为1mol B．1mol 的质量为71g/mol C．只做还原剂 D．1mol 固体含有2mol离子 【答案】D 【详解】A．选项中并未说明气体所处状态，无法计算22.4L氨气的物质的量，A错误； B．1molCl2的质量为71g，B错误； C．该反应中2个NH3失电子为还原剂，6个NH3化合价不变，并不是所有的NH3都是还原剂，C错误； D．1molNH4Cl固体中含有1mol铵根离子和1mol氯离子，共含有2mol离子，D正确； 故答案选D。 13．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】1g CO2的物质的量，含有x个原子，则：×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA=，故选：D。 14．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 15．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏伽德罗常数) (1)6.02×1022个OH-中含有 mol质子， mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为 。 (3)常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为 。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与 molNH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 。 (6)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为 。 (7)1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为 。 【答案】(1) 0.9 1 (2)64g (3)8NA (4) (5) (6)30g/mol (7)32 【详解】（1）1个OH－中有9个质子，6.02×1022个OH-中含有=0.9mol质子；1个OH－中有10个电子， 6.02×1022个OH－中含有=10mol电子；故答案为：0.9；1。 （2）1mol硫元素质量为32g，1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为；故答案为：64g。 （3）SO3气体的相对分子质量为80g/mol，常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为；故答案为：8NA。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O共有 ，则H2O的质量有 ，相同质量的NH3的物质的量为；故答案为：。 （5）根据原子个数守恒，amolSO2和bmolO2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为；故答案为：。 （6）且设两者质量为mg，可得关系式，解得MA=30g/mol；故答案为：30g/mol。 （7）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：，相对分子质量为32；故答案为：32。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$