第一章 物质及其变化【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 考点概览 考点1 物质的简单分类 考点2 分散系 胶体 考点3 物质的转化 考点4 电解质和非电解质 考点5 电离方程式的书写 考点6 离子反应的发生条件 考点7 电解质溶液导电能力强弱的判断 考点8 离子方程式 考点9 离子共存 考点10 离子的检验与推断 考点11 氧化还原反应基础概念知识 考点12 氧化还原反应规律及应用 考点13 氧化还原反应的配平与书写 考点过关 考点1 物质的简单分类 1．下列属于碱性氧化物的是 A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．SiO2 D．CaO 【答案】D 【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。 【解析】A．Ca(OH)2为碱，不是碱性氧化物，A错误； B．过氧化钠为过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B错误； C．二氧化硅为酸性氧化物，C错误； D．氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，为碱性氧化物，D正确； 故答案选D。 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧气、空气 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氢气、海水 【答案】A 【解析】A．烧碱是NaOH，属于碱，是化合物；液态氧气的单质，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种成分，属于混合物，因此物质分类符合要求，A正确； B．生石灰是CaO，属于化合物，白磷属于单质，熟石灰是Ca(OH)2，属于化合物，不是混合物，因此物质分类不符合要求，B错误； C．干冰是固态CO2，属于化合物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，不是混合物，因此物质分类不符合要求，C错误； D．空气是混合物，不是化合物，氢气是非金属单质，海水是混合物，物质分类不符合要求，D错误； 故合理选项是A。 3．（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 【答案】B 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，B正确； C．电离出的阳离子只有H+的化合物都属于酸，C错误； D．盐类物质可能含铵根离子，D错误； 答案选B。 4．（23-24高一上·浙江宁波·期中）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 （填化学式），“生石灰”所属的物质类别是 （填序号）； ①酸性氧化物    ②碱性氧化物    ③碱    ④化合物    ⑤盐 （2）生石灰可做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）； （3）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为____________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 【答案】（1）CaO ② （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）D 【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO；氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：CaO；②； （2）氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，故选D。 考点2 分散系 胶体 5．（2023高一下·辽宁·学业考试）在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A．泥沙水 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．胶体 【答案】D 【解析】云、雾属于胶体。 A．泥沙水属于悬浊液，不属于胶体，A不符合题意； B．油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．KOH溶液属于溶液，不属于胶体，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体属于胶体，D符合题意； 故选D。 6．下列关于胶体的说法中，正确的是 A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象 B．胶体的分散质和分散剂可以利用滤纸分离 C．胶体一定是混合物 D．胶体可能带正电，也可能带负电 【答案】C 【解析】A．溶液和胶体的本质区别是粒子直径的大小，A错误； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体粒子能通过滤纸，则使用滤纸不可以将胶体的分散质与分散剂分离，B错误； C．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，C正确； D．胶体不带电，胶粒由于吸附阴阳离子可能带电，D错误； 故选C。 7．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C．向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 8．下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】B 【解析】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，A项错误； B．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，B项正确； C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，与胶体有关，C项错误； D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，与胶体有关，D项错误； 答案选B。 9．用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 【答案】C 【解析】A．胶体是介稳体系，用玻璃棒不断搅拌会导致胶体发生聚沉，A错误； B．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数少于NA，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，因此可根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成，C正确； D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误； 故选C。 考点3 物质的转化 10．下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是 A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 【答案】B 【解析】A．酸、盐不一定含有氧元素，如HCl、NaCl中不含氧元素，故A错误； B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素，故B正确； C．盐中可能含有氢元素，如NaHSO4中含有H元素，故C错误； D．盐、碱不一定含有金属元素，如NH4Cl、不含金属元素，故D错误； 选B。 11．（23-24高一上·福建·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故合理选项是C。 12．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 【答案】C 【解析】A．CuO和C单质或CO反应可以生成CO2，CO2与碱溶液如NaOH溶液等反应可以生成H2O，CuO可以和H2反应生成H2O，故A不符合题意； B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，故B不符合题意； C．碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙，故C符合题意； D．硫酸与碱如NaOH反应生成水，水分解生成氢气，金属单质如Zn与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 14．在稀硫酸 、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）它们的化学式分别为①_______③_______④_______⑤_______。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②_______。 ②和④_______。 ②和⑤_______。 ④和⑤_______。 【答案】（1）Fe CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 （2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH 【解析】在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中，符合转化关系的单质①为铁片，酸②为稀硫酸，氧化物③为二氧化碳，碱④为氢氧化钡，盐⑤为碳酸钠，使有连线的两种物质能发生反应，上述分析得到它们的化学式为：①Fe、②H2SO4、③CO2、④Ba(OH)2、⑤Na2CO3，据此解答。 （1）根据以上分析可知①、③、④、⑤的化学式分别是Fe、CO2、Ba(OH)2、Na2CO3； （2）①和②发生的反应铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； ②和④是稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O； ②和⑤是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O； ④和⑤是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。 考点4 电解质和非电解质 15．下列物质中，属于电解质的是 A．NaCl B．溶液 C．Fe D． 【答案】A 【解析】A．NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A选； B．溶液是混合物，不属于电解质，B不选； C．Fe是单质，不是电解质的范畴，C不选； D．是非金属氧化物，属于非电解质，D不选； 故选A。 16．（23-24高一下·浙江·期末）下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【解析】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确； B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误； C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确； 故选B。 17．（23-24高一下·浙江丽水·期中）下列属于能导电的电解质的是 A．铁 B．熔融氯化钾 C．稀盐酸 D．蔗糖 【答案】B 【解析】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．熔融氯化钾是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不是电解质，故C不选； D．蔗糖是非电解质，故D选； 答案选B。 18．（23-24高一上·海南儋州·期中）有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 。 【答案】（1）②⑦⑧⑩ （2）①⑤⑥⑧ （3）③④⑨ 【分析】①食盐晶体，属于电解质，不导电； ②单质铁，导电，但不属于电解质； ③蔗糖为非电解质，不导电； ④酒精为非电解质，不导电； ⑤醋酸晶体为电解质，不导电； ⑥BaSO4为电解质，不导电； ⑦盐酸为酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的Na2O，导电，属于电解质； ⑨干冰为固体二氧化碳，属于非电解质，不导电； ⑩氨水属于碱溶液，导电，既不属于电解质也不是非电解质； 【解析】（1）以上物质可以导电的是：②⑦⑧⑩； （2）以上物质中属于电解质的是：①⑤⑥⑧； （3）以上物质中属于非电解质的是：③④⑨； 考点5 电离方程式的书写 19．下列电离方程式中，书写不正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 【答案】A 【解析】A．碳酸属于弱酸，电离时不能完全电离， NaHCO3属于盐，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A说法错误； B．Ca(OH)2属于强碱，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B说法正确； C．硝酸为强酸，其电离方程式为HNO3=H++NO，故C说法正确； D．CuCl2属于可溶性盐，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D说法正确； 答案为A。 20．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 【答案】C 【解析】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确； B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确； C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误； D．中K＋和硝酸根离子间存在离子键，固体溶于水破坏了离子键，故D正确； 故选C。 考点6 离子反应的发生条件 21．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 【答案】C 【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 22．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 【答案】A 【解析】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选； B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选； C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选； D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选； 故选A。 考点7 电解质溶液导电能力强弱的判断 23．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液 D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl为易溶于水的强电解质，溶液的导电能力始终较强，灯泡不会熄灭，A不符合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaaSO4↓，当二者刚好完全反应时，溶液中离子浓度很小，灯泡熄灭，氢氧化钡过量时，灯泡又逐渐变亮，B符合题意； C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液，发生反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中离子浓度始终较大，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选B。 24．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确； B．氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，B正确； C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确； D．向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D错误； 故选D。 25．（23-24高一上·上海·期末）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定 【答案】（1）强电解质 （2） （3）红色 无色 中性 浑浊 （4）< （5）A 【解析】（1）Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于强电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式； （2）图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：； （3）含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，a点有过量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的； （4）由c点电导率比a点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，c[Ba(OH)2]< c(H2SO4)； （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H+、Cl-自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。 考点8 离子方程式 26．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是 A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O 【答案】C 【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。 【解析】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选； B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选； C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选； D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选； 故选C。 27．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确； B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确； C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误； D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确； 故选C。 28．（2023春·湖南衡阳·高一统考学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．盐酸跟氢氧化镁反应： C．向稀硫酸溶液中加入铁粉： D．溶液和稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．电荷不守恒，应是，A错误； B．氢氧化镁为固体，不能拆，应是，B错误； C．稀硫酸溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁，应是，C错误； D．溶液和稀硫酸反应硫酸钡和盐酸，D正确； 故选D。 考点9 离子共存 29．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．离子之间相互不反应，能大量共存，故A符合； B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合； C．和生成水，不能大量共存，故C不符合； D．和离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合； 故选A。 30．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】A．Ba2+＋CO= BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误； B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误； C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误； D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确； 故答案为D。 31．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是 A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SO C．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+ 【答案】B 【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。 【解析】A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误； B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误； D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误； 答案选B。 考点10 离子的检验与推断 32．可检验四种无色溶液的试剂是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铵盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钡离子产生白色沉淀，氢氧化钡和NH4NO3共热反应产生气体、氢氧化钡和(NH4)2SO4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钡和K2SO4产生白色沉淀 、氢氧化钡不和NaCl反应，可用氢氧化钡溶液鉴别； 答案选C。 33．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl- 【答案】B 【解析】A．生成的白色沉淀可能为氯化银沉淀，A错误； B．产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气，说明原溶液中一定含有铵根，B正确； C．碳酸氢根也可以和稀盐酸反应生成CO2，C错误； D．加入稀盐酸时引入氯离子，干扰实验结果，D错误； 综上所述答案为B。 考点11 氧化还原反应基础概念知识 34．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 【答案】C 【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据此分析解答。 【解析】根据分析，该反应中化合价升高的元素是碳元素，故选C。 35．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确； B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确； C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确； D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。 36．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O 【答案】C 【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价−2→0，故A不符合题意； B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价−2→0，故B不符合题意； C．Cl2中Cl一部分0→−1，一部分0→+7，故C符合题意； D．NH4+中N元素化合价−3→+1，NO3 -中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 37．（2022秋·浙江·高一期中）下列反反应中，水作还原剂的是 A．2H2O+2F2= 4HF+O2 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2H2O22H2O+O2↑ 【答案】A 【解析】A．反应2H2O+2F2= 4HF+O2中，O元素由-2价升高到0价，则H2O作还原剂，A符合题意； B．反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，H元素由+1价降低到0价，则H2O作氧化剂，B不符合题意； C．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素由+1价部分降低到0价，则H2O作氧化剂，C不符合题意； D．反应2H2O22H2O+O2↑中，O元素由-1价部分降低到-2价，部分升高到0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O是还原产物，D不符合题意； 故选A。 38．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 39．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．N元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选； B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选； C．O元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选； D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 40．I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答： （1）X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。 A．单质     B．酸性氧化物     C．化合物       D．盐 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。 II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。 （3）上式中X的化学式为 。 （4）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。 （5）写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）CO2 BC （2）S、KNO3 （3）FeCl2 （4）FeCl3 CuCl2 FeCl3 （5） 【解析】（1）根据元素守恒可判断X的化学式是CO2，是由两种元素形成的化合物，能与碱反应生成盐和水，是由酸性氧化物，答案选BC。 （2）在上述反应中S元素和N元素化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂是S、KNO3。 （3）铁离子被还原为亚铁离子，则上式中X的化学式为FeCl2。 （4）反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强。 （5） 铁元素得到电子，铜元素失去电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为。 41．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。 （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________ 被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________ __________________________________________ 【答案】（1） Fe2O3 Fe （2） 5:1 （3） 【解析】（1）反应中Fe的化合价由+3降到0，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；Al的化合价由0升到+3，发生氧化反应，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物。 （2）KClO3中Cl由+5降到0，被还原；HCl中Cl由-1升到0，被氧化，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5：1。 （3）Cl由+1降到-1，Fe由+3升到+6，根据得失电子守恒可知该反应为。 考点12 氧化还原反应规律及应用 42．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 【答案】B 【解析】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 43．（23-24高一下·江苏南京·期中）以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质溴的氧化性，A不符合题意； B．根据，非金属单质氧气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，B不符合题意； C．根据，因为C是还原剂，硅是还原产物，所以不能得到非金属单质碳的氧化性强于产物中非金属单质硅的氧化性，C符合题意； D．根据，非金属单质氯气的氧化性强于产物中非金属单质氮气的氧化性，D不符合题意； 故选C。 44．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是 A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3 【答案】B 【解析】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。 45．氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是 A．反应中I2是氧化剂 B．反应中Cl2发生氧化反应 C．H2O的化合价发生了变化 D．5个Cl2参加反应转移10个电子 【答案】D 【解析】A．碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．水的化合价没有发生变化，C错误； D．氯从0价变为-1价，一个氯原子转移1个电子，则5个Cl2参加反应转移10个电子，D正确； 故选D。 46．在的反应中，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个 D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍 【答案】C 【解析】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意； B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个KCl，被还原，为还原产物，一个氯原子失去五个电子，变成，被氧化，为氧化产物，，B不符合题意； C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3个Cl2，转移电子数为5个，C符合题意； D．根据是还原产物，是氧化产物，结合系数关系，被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D不符合题意； 故选C。 考点13 氧化还原反应的配平与书写 47．（23-24高一下·上海·期末）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理： ，其水溶液呈 性(填“酸”或“碱”)。高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 。 【答案】 酸 【解析】明矾是KAl(SO4)2∙12H2O，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，则用离子方程式表示明矾做净水剂的原理：，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，其水溶液呈酸性。高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将氧化制备高铁酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为；故答案为：；酸；。 48．氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角： （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______ （3）配平下列方程式：_____________________ （4）已知反应：① ② ③(未配平) a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______。 b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______ A．还原性由强到弱顺序： B．氧化性由强到弱顺序： C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5 D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 【答案】（1）将“活性氧”还原 （2）次氯酸钠 铁 （3）10641032 （4） BD 【解析】（1）“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原； （2）中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素； （3）根据原子守恒可知，10641032； （4）①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，； ②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误； B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性: ，B正确； C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误； D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若 Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确； 故答案为： BD。 49．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。 【答案】（1）D （2）SO2 ClO2 （3）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （4）4：3 （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- 【解析】（1）NaClO2发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物； A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误； B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误； C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误； D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确； 故答案为：D； （2）反应中，SO2化合价升高是还原剂，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，单线桥表示电子转移的方向和数目是： （3）用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （4）设ClO-与的物质的量分别为11amol、amol,根据电子守恒可知n(Cl-)=n(ClO-)+5n()=11amol+5amol=16amol,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16amol：(11amol+amol)=4：3； （5）已知氧化性：，则少量氯气通入到FeI2溶液中碘离子先被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 考点概览 考点1 物质的简单分类 考点2 分散系 胶体 考点3 物质的转化 考点4 电解质和非电解质 考点5 电离方程式的书写 考点6 离子反应的发生条件 考点7 电解质溶液导电能力强弱的判断 考点8 离子方程式 考点9 离子共存 考点10 离子的检验与推断 考点11 氧化还原反应基础概念知识 考点12 氧化还原反应规律及应用 考点13 氧化还原反应的配平与书写 考点过关 考点1 物质的简单分类 1．下列属于碱性氧化物的是 A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．SiO2 D．CaO 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧气、空气 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氢气、海水 3．（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．冰水混合物属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子 4．（23-24高一上·浙江宁波·期中）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 （填化学式），“生石灰”所属的物质类别是 （填序号）； ①酸性氧化物    ②碱性氧化物    ③碱    ④化合物    ⑤盐 （2）生石灰可做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）； （3）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为____________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 考点2 分散系 胶体 5．（2023高一下·辽宁·学业考试）在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A．泥沙水 B．油水混合物 C．KOH溶液 D．胶体 6．下列关于胶体的说法中，正确的是 A．溶液和胶体的本质区别为能否产生丁达尔现象 B．胶体的分散质和分散剂可以利用滤纸分离 C．胶体一定是混合物 D．胶体可能带正电，也可能带负电 7．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C．向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 8．下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” D．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 9．用图1所示装置制备Fe(OH)3胶体，用图2所示装置进行提纯。下列说法正确的是 A．为加快Fe(OH)3胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．用含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断Fe(OH)3胶体是否生成 D．取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 考点3 物质的转化 10．下列关于化学中“一定”“不一定”的说法完全正确的一组是 A．酸、碱、盐都一定含有氧元素，有机物中一定含有碳元素 B．碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 C．酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素 D．盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素 11．（23-24高一上·福建·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 12．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 14．在稀硫酸 、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）它们的化学式分别为①_______③_______④_______⑤_______。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式： ①和②_______。 ②和④_______。 ②和⑤_______。 ④和⑤_______。 考点4 电解质和非电解质 15．下列物质中，属于电解质的是 A．NaCl B．溶液 C．Fe D． 16．（23-24高一下·浙江·期末）下列说法不正确的是 A．溶于水生成水合氯离子和 B．水溶液能导电，是电解质 C．溶于水能导电，是电解质 D．乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 17．（23-24高一下·浙江丽水·期中）下列属于能导电的电解质的是 A．铁 B．熔融氯化钾 C．稀盐酸 D．蔗糖 18．（23-24高一上·海南儋州·期中）有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： （1）以上物质可以导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 。 考点5 电离方程式的书写 19．下列电离方程式中，书写不正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- C．HNO3 = H+ + NO D．CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 20．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 考点6 离子反应的发生条件 21．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 22．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 考点7 电解质溶液导电能力强弱的判断 23．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液 D．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 24．下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 25．（23-24高一上·上海·期末）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定 考点8 离子方程式 26．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是 A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O 27．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 28．（2023春·湖南衡阳·高一统考学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．盐酸跟氢氧化镁反应： C．向稀硫酸溶液中加入铁粉： D．溶液和稀硫酸反应： 考点9 离子共存 29．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有 A． B． C． D． 30．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO C．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl- 31．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是 A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SO C．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+ 考点10 离子的检验与推断 32．可检验四种无色溶液的试剂是 A． B． C． D． 33．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl- 考点11 氧化还原反应基础概念知识 34．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 35．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 36．（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3N2O↑+2H2O 37．（2022秋·浙江·高一期中）下列反反应中，水作还原剂的是 A．2H2O+2F2= 4HF+O2 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2H2O22H2O+O2↑ 38．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 39．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 40．I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答： （1）X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。 A．单质     B．酸性氧化物     C．化合物       D．盐 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。 II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。 （3）上式中X的化学式为 。 （4）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。 （5）写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 41．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。 （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________ 被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________ __________________________________________ 考点12 氧化还原反应规律及应用 42．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 43．（23-24高一下·江苏南京·期中）以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是 A． B． C． D． 44．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是 A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3 45．氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生下列反应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列说法正确的是 A．反应中I2是氧化剂 B．反应中Cl2发生氧化反应 C．H2O的化合价发生了变化 D．5个Cl2参加反应转移10个电子 46．在的反应中，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个 D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍 考点13 氧化还原反应的配平与书写 47．（23-24高一下·上海·期末）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理： ，其水溶液呈 性(填“酸”或“碱”)。高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 。 48．氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角： （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______ （3）配平下列方程式：_____________________ （4）已知反应：① ② ③(未配平) a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______。 b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______ A．还原性由强到弱顺序： B．氧化性由强到弱顺序： C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5 D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 49．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 （4）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （5）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$