精品解析：河南省商丘市2023-2024学年九年级下学期毕业会考化学试题

2024年九年级毕业会考试卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质变化的过程往往伴有能量的变化。下列属于化学变化且放热的是 A. 生石灰遇水 B. 固体烧碱遇水 C. 浓硫酸遇水 D. 硝酸铵遇水 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学反应，该反应放热，故A符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，固体烧碱遇水潮解，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、浓硫酸遇水放热，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、硝酸铵遇水溶解吸热，没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列图标中属于节能标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是我国国家节水标志。A不符合题意； B、该图标是节能标志。B符合题意； C、该图标是我国制定的塑料包装制品回收标志。C不符合题意； D、该图标是当心火灾——易燃物质标志。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 柘城县胡襄镇出产的芹菜，被誉为“中国第一芹”，它具有降血压、降血脂的特殊功效。下列关于芹菜的说法不正确的是 A. 芹菜中含有维生素 B. 芹菜中的纤维素有助于消化、吸收各种营养 C. 芹菜中的铁元素可预防贫血 D. 芹菜中的水分不是营养素 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔬菜中含有丰富的维生素，芹菜是蔬菜的一种，含有维生素。A正确； B、纤维素不能被人体消化，但有助于消化、吸收各种营养。B正确； C、缺铁会引起贫血，所以芹菜中的铁元素可预防贫血。C正确； D、六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。所以芹菜中的水分是营养素。D不正确。 综上所述：选择D。 4. 下列对产生白烟和白雾现象的描述错误的是 A. 红磷燃烧产生大量白烟 B. 浓盐酸与浓氨水相遇产生白雾 C. 打开盛浓盐酸的瓶塞有大量白雾 D. 镁条在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故A描述正确； B、浓盐酸与浓氨水反应生成氯化铵白色固体，所以看到的是白烟，而不是白雾，故B描述错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故C描述正确； D、镁条在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色固体，故D描述正确； 故选：B。 5. 下列实验方案不可行的是 A. 用燃烧法区分棉纤维与羊毛 B. 用灼烧法区分黄铜与黄金 C. 用熟石灰研磨区分尿素和硝酸钾 D. 用肥皂水区分软水与硬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用燃烧法区分棉纤维与羊毛，不符合题意； B、黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，黄金化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，故可用灼烧法区分黄铜与黄金，不符合题意； C、尿素和硝酸钾均与熟石灰不反应，均无明显现象，无法用熟石灰研磨区分尿素和硝酸钾，符合题意； D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。 故选C。 6. 根据下图所示信息，下列有关说法正确的是 A. 铝离子的符号为Al3+ B. 铝原子核中有13个中子 C. 铝元素在地壳中的含量是26.98% D. 铝元素在元素周期表中排在第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故铝离子表示为：Al3+，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铝原子核中有13个质子，不是中子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，不符合题意； D、由微粒结构示意图可知，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示铝离子，则铝离子是其原子失去最外层3个电子后形成的，则铝原子核外有3个电子层，故铝元素在元素周期表中排在第三周期，不符合题意。 故选A。 7. 下列实验基本操作错误的是 A. 蒸发液体 B. 查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 称量烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项正确； D、用托盘天平应遵循“左物右码”，烧碱易潮解，称量时应放在小烧杯中，图中所示操作不正确。 故选D。 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 高炉炼铁：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑ B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C. 证明Zn是金属活动性顺序表中Fe之前的金属：3Zn+2FeCl3=3ZnCl3+2Fe D. 除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaC1 【答案】B 【解析】 【详解】A、高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意； B、正常雨水的pH约为5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，方程式书写正确，符合题意； C、锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，能证明Zn是金属活动性顺序表中Fe之前的金属，化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意； D、应加入适量氢氧化钡溶液除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质硫酸钠，又不会引入新杂质，化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意。 故选：B。 9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10℃时，甲，乙溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时，5g甲中加10g水可得质量分数为33.3%的饱和溶液 D. 20℃时，将70g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为130g 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质的质量分数不一定相等，不符合题意； C、30℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则10g水中最多可溶解6g甲，则5g甲中加入10g水可得到不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、20℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=130g，符合题意。 故选D。 10. “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 A. 化合物：盐酸、冰水 B. 碱：纯碱，烧碱 C. 盐：高锰酸钾、氯化钠 D. 合成材料：塑料，合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰是固态的水，冰水是由水一种物质组成的，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A分类错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B分类错误； C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故C分类正确； D、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，故D分类错误； 故选：C。 11. 能在pH=l的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子的是 A. Fe2+、Cu2+、、Na+ B. Ba2+、Na+、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【分析】pH=1的溶液中含有大量的氢离子。 【详解】A、亚铁离子、铜离子、硫酸根离子、钠离子、氢离子，不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是亚铁离子在溶液中是浅绿色的，铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氢离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 12. 下列对于反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的说法不正确的是 A. 铝的化合价反应前后发生了改变 B. NaOH是由离子构成 C. 该反应属于置换反应 D. H2、H2O是由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝属于单质，则铝中铝元素的化合价为0价，NaAlO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故NaAlO2中铝元素的化合价为+3价，则该反应中，铝元素化合价由0价+3价，铝元素的化合价在反应前后发生了改变，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，说法正确，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不属于置换反应，说法错误，符合题意； D、氢气由氢分子构成，水由水分子构成，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯金属一定是单质，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。 故选B。 14. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与足量的稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 44% B. 46% C. 50% D. 55% 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙、碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子代替，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为，则60：11=：7.7g，解得：=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%。 故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学与生产。生活密切相关，请按要求用化学用语填空。 （1）用来治疗胃酸过多的一种碱_______； （2）人呼出的气体中含量最多的是_______。 【答案】（1）Al(OH)3##Mg(OH)2 （2）N2 【解析】 【小问1详解】 Al(OH)3或Mg(OH)2属于碱，可中和胃酸，用来治疗胃酸过多。 【小问2详解】 人呼出的气体中含量最多的是氮气，化学式为N2。 16. 如图是元素周期表中的一部分，A-E代表五种不同元素。 （1）五种元素中，原子序数最小的是________。 （2）五种元素中化学性质相似的元素是________。 （3）A、B和C三种元素的原子结构具有相同的规律是________。 【答案】（1）A （2）A和D （3）三者的原子具有相同的电子层数 【解析】 【小问1详解】 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故五种元素中，原子序数最小的是A。故填：A。 【小问2详解】 A、D位于元素周期表中的同一族，即同一纵行，最外层电子数相同，化学性质相似。所以五种元素中化学性质相似的元素是A和D。故填：A和D。 【小问3详解】 A、B和C位于同一横行，属于同周期元素，电子层数=周期数，所以A、B和C三种元素的原子结构具有相同的规律是三者的原子具有相同的电子层数。故填：三者的原子具有相同的电子层数。 17. 火柴点燃酒精灯是满足燃烧条件中的________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________；酒精燃烧的化学方程式为________。 【答案】 ①. 使可燃物温度达到着火点 ②. 使燃料与空气（或氧气）隔绝 ③. 【解析】 【详解】酒精是可燃物，在空气中已经与氧气接触，所以火柴点燃酒精灯是满足燃烧条件中的使可燃物温度达到着火点； 灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是使燃料与空气（或氧气）隔绝，达到灭火的目的； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 18. 水是生命之源，也是一种重要的资源。 （1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”成“2”)。 （2）下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程： ①反应中氯元素呈现________种化合价； ②写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）2 （2） ①. 3##三 ②. Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】 【小问1详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，用如图所示装置进行电解水的实验，试管2中气体体积较小，收集到气体是氧气； 【小问2详解】 根据微观示意图可知，该反应是H2O和Cl2反应生成HCl和HClO， ①反应中Cl2是由同种元素组成的纯净物，属于单质，其中氯元素为0价；HCl中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素的元素化合价代数和为零，氯元素化合价为-1价；HClO中，氢元素化合价为+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的元素化合价代数和为零，氯元素化合价为+1价，氯元素呈现3种化合价； ②反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO。 19. 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于密闭容器中引燃，反应后生成二氧化碳。水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 C6H6 O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m （1）根据质量守恒定律，得出表中的m=________。 （2）写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）4.2 （2）C6H6+6O23CO2+3H2O+3CO 【解析】 【小问1详解】 由表格信息可知：反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物．反应后生成的物质X的质量4.2g，故m的值为4.2。 【小问2详解】 根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9×=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g．苯中含氢元素的质量为3.9g×=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素．则X中含氧元素的质量为：4.2g-1.8g=2.4g；X中含有C、O两种元素，个数比为，则X为CO，故反应为苯、氧气，生成物为二氧化碳、一氧化碳、水，分子个数比为；化学方程式为：C6H6+6O23CO2+3CO+3H2O。 20. A-D均为九年级化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系)。其中A常用作食品干燥剂，C为相对分子质量最小的氧化物。 （1）C物质的化学式是________。 （2）B物质的一种用途是________。 （3）D→C反应的化学方程式为________。 【答案】（1）H2O （2）建筑材料、补钙剂等（答案合理即可） （3）CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A常用作食品干燥剂，则A为氧化钙；C为相对分子质量最小的氧化物，则C为水；A可以转化为D，则D为氢氧化钙；B可转化为A，又可转化为C，则B为碳酸钙。上述结论代入框图，经验证，正确无误。 【小问1详解】 C为水，水的化学式为H2O。故填：H2O。 【小问2详解】 B为碳酸钙，碳酸钙可用作建筑材料、补钙剂等。故填：建筑材料、补钙剂等。 【小问3详解】 D为氢氧化钙；C为水。D→C，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。D→C的化学方程式CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O。 故填：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O。 三、简簀题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列原理。 （1）除去稀盐酸中的硫酸杂质________。 （2）用小苏打焙制糕点的原理________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，从而除去杂质，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，可使糕点松软可口，该反应的化学方程式为：。 22. 向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如下图所示的实验。请回答： （1）图1中Y烧杯中的现象是什么? （2）从微观角度分析出现图1中现象的原理。 （3）在图2中画出Y烧杯内溶液pH的变化趋势。 【答案】（1）红色溶液逐渐变成无色 （2）浓盐酸中的HCl分子运动到Y烧杯中并溶于水形成了盐酸，与其中的NaOH发生了中和反应，所以溶液颜色改变 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠使酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，进入氢氧化钠溶液中发生中和反应，红色逐渐褪去； 【小问2详解】 从微观角度分析出现图1中现象的原理：浓盐酸中的HCl分子运动到Y烧杯中并溶于水形成了盐酸，与其中的NaOH发生了中和反应，所以溶液颜色改变； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，起点在 pH 大于 7 的位置，盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，随着反应的进行，氢氧根离子不断被消耗，溶液碱性逐渐减弱，pH 逐渐降低，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，pH=7，继续滴加盐酸，溶液变为酸性，pH 继续降低，变化趋势大致如图：。 23. 实验室常用下列装置来完成制取气体及其相关性质的实验。 （1）写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式________。 （2）若用B装置收集氧气，氧气应从导管_______(填“a”或“b”)端进入。 （3）C装置中盛放双氧水和二氧化锰，其优点是________(写出一条)。 【答案】（1） （2）a （3）将制取氧气与氧气的性质验证合二为一，简化了实验步骤，使实验操作更简单，也避免了高温熔化物溅落炸裂瓶底等 （答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用A装置制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。故填：。 【小问2详解】 由于氧气密度比空气大，所以用B装置收集氧气，氧气应从导管a端进入。故填：a。 【小问3详解】 二氧化锰是双氧水即过氧化氢分解生成氧气和水的催化剂，C装置中盛放双氧水和二氧化锰，在制取氧气的同时也验证了铁在氧气中燃烧，双氧水在二氧化锰催化作用下持续产生氧气，使铁燃烧现象更明显，简化了实验步骤，使实验操作更简单，也避免了高温熔化物溅落炸裂瓶底等 。所以C装置中盛放双氧水和二氧化锰，其优点是将制取氧气与氧气的性质验证合二为一，简化了实验步骤，使实验操作更简单，也避免了高温熔化物溅落炸裂瓶底等 （答案合理即可）。故填：将制取氧气与氧气的性质验证合二为一，简化了实验步骤，使实验操作更简单，也避免了高温熔化物溅落炸裂瓶底等 （答案合理即可）。 24. 向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 （1）写出一定发生的反应的化学方程式_____。 （2）请分析过滤后所得滤液溶质的成分_____。 【答案】 ①. Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag ②. 一定含Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含AgNO3 【解析】 【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜。 【详解】（1）如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，反应的化学方程式为。 （2）根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu(NO3)2中的Cu，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 【点睛】含有铜离子的溶液，呈蓝色。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸碱盐在生产及日常生活中有很广泛的应用。 （1）氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是_______。 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 （2）把大理石与稀盐酸制取二氧化碳后的废液过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，发生反应时溶液pH变化图像如图所示。 ①由图可知滤液呈_______性； ②D点溶液中溶质的化学式为_______。 ③AB段发生反应的化学方程式_______。 （3）粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，除去杂质的流程示意图如下： ①加入Na2CO3溶液的作用是_______。 ②滤液B中溶质的成分有_______，设计实验证明其中NaOH的存在：_______(写出实验步骤及现象)。 （4）小型化工厂常用热石灰与纯碱制氢氧化钠，若有21.2t 纯碱发生反应。计算理论上可制得氢氧化钠多少吨? 【答案】（1）B （2） ①. 酸 ②. NaCl和Na2CO3 ③. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （3） ①. 除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2 ②. Na2CO3 、NaCl、 NaOH ③. 取少量滤液B于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红 （4）解：设可制得氢氧化钠的质量是。 解得：。 答：可制得氢氧化钠的质量是。 【解析】 【小问1详解】 A、硝酸银与氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，所以用硝酸银溶液不能将氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液鉴别开来。A不符合题意； B、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；稀硫酸与氯化镁不反应。所以用稀硫酸能将氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液鉴别开来。B符合题意； C、硫酸钠溶液与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸钠溶液与碳酸钠、氯化镁都不反应。所以用硫酸钠溶液不能将氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液鉴别开来。C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与氯化钡、碳酸钠都不反应，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀。所以用氢氧化钠溶液不能将氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液鉴别开来。D不符合题意。 综上所述：选择B。故填：B。 【小问2详解】 ①由图可知开始时溶液的pH＜7，所以滤液呈酸性。故填：酸。 ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；D点碳酸钠溶液过量。所以D点溶液中溶质有氯化钠和碳酸钠。故填：NaCl和Na2CO3。 ③AB段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。故填：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。 【小问3详解】 ①据流程图可知，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加入过量Na2CO3溶液可除去氯化钙和过量的氢氧化钡。故填：除去杂质CaCl2和过量的Ba（OH）2。 ②根据①的分析可知，滤液B中溶质的成分有Na2CO3 、NaCl、 NaOH。先加足量的氯化钡（或氯化钙）溶液除去碳酸钠，再加无色酚酞检验NaOH的存在。故填：Na2CO3 、NaCl、 NaOH；取少量滤液B于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级毕业会考试卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质变化的过程往往伴有能量的变化。下列属于化学变化且放热的是 A. 生石灰遇水 B. 固体烧碱遇水 C. 浓硫酸遇水 D. 硝酸铵遇水 2. 下列图标中属于节能标志的是 A. B. C. D. 3. 柘城县胡襄镇出产的芹菜，被誉为“中国第一芹”，它具有降血压、降血脂的特殊功效。下列关于芹菜的说法不正确的是 A. 芹菜中含有维生素 B. 芹菜中的纤维素有助于消化、吸收各种营养 C. 芹菜中的铁元素可预防贫血 D. 芹菜中的水分不是营养素 4. 下列对产生白烟和白雾现象的描述错误的是 A. 红磷燃烧产生大量白烟 B. 浓盐酸与浓氨水相遇产生白雾 C. 打开盛浓盐酸的瓶塞有大量白雾 D. 镁条在空气中燃烧产生大量白烟 5. 下列实验方案不可行的是 A. 用燃烧法区分棉纤维与羊毛 B. 用灼烧法区分黄铜与黄金 C. 用熟石灰研磨区分尿素和硝酸钾 D. 用肥皂水区分软水与硬水 6. 根据下图所示信息，下列有关说法正确的是 A. 铝离子的符号为Al3+ B. 铝原子核中有13个中子 C. 铝元素在地壳中的含量是26.98% D. 铝元素在元素周期表中排在第二周期 7. 下列实验基本操作错误的是 A. 蒸发液体 B. 查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 称量烧碱 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 高炉炼铁：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑ B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C. 证明Zn是金属活动性顺序表中Fe之前的金属：3Zn+2FeCl3=3ZnCl3+2Fe D. 除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaC1 9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10℃时，甲，乙溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时，5g甲中加10g水可得质量分数为33.3%的饱和溶液 D. 20℃时，将70g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为130g 10. “分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是 A. 化合物：盐酸、冰水 B. 碱：纯碱，烧碱 C. 盐：高锰酸钾、氯化钠 D. 合成材料：塑料，合金 11. 能在pH=l的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子的是 A. Fe2+、Cu2+、、Na+ B. Ba2+、Na+、、OH- C. Ca2+、Na+、、 D. K+、Na+、、 12. 下列对于反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的说法不正确的是 A. 铝的化合价反应前后发生了改变 B. NaOH是由离子构成 C. 该反应属于置换反应 D. H2、H2O是由分子构成 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 14. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与足量的稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 44% B. 46% C. 50% D. 55% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学与生产。生活密切相关，请按要求用化学用语填空。 （1）用来治疗胃酸过多的一种碱_______； （2）人呼出的气体中含量最多的是_______。 16. 如图是元素周期表中的一部分，A-E代表五种不同元素。 （1）五种元素中，原子序数最小的是________。 （2）五种元素中化学性质相似的元素是________。 （3）A、B和C三种元素的原子结构具有相同的规律是________。 17. 火柴点燃酒精灯是满足燃烧条件中的________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________；酒精燃烧的化学方程式为________。 18. 水是生命之源，也是一种重要的资源。 （1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”成“2”)。 （2）下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程： ①反应中氯元素呈现________种化合价； ②写出该反应的化学方程式________。 19. 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于密闭容器中引燃，反应后生成二氧化碳。水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 C6H6 O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m （1）根据质量守恒定律，得出表中的m=________。 （2）写出该反应的化学方程式：________。 20. A-D均为九年级化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系)。其中A常用作食品干燥剂，C为相对分子质量最小的氧化物。 （1）C物质的化学式是________。 （2）B物质的一种用途是________。 （3）D→C反应的化学方程式为________。 三、简簀题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列原理。 （1）除去稀盐酸中的硫酸杂质________。 （2）用小苏打焙制糕点的原理________。 22. 向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如下图所示的实验。请回答： （1）图1中Y烧杯中的现象是什么? （2）从微观角度分析出现图1中现象的原理。 （3）在图2中画出Y烧杯内溶液pH的变化趋势。 23. 实验室常用下列装置来完成制取气体及其相关性质的实验。 （1）写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式________。 （2）若用B装置收集氧气，氧气应从导管_______(填“a”或“b”)端进入。 （3）C装置中盛放双氧水和二氧化锰，其优点是________(写出一条)。 24. 向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 （1）写出一定发生的反应的化学方程式_____。 （2）请分析过滤后所得滤液溶质的成分_____。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸碱盐在生产及日常生活中有很广泛的应用。 （1）氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是_______。 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 （2）把大理石与稀盐酸制取二氧化碳后的废液过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，发生反应时溶液pH变化图像如图所示。 ①由图可知滤液呈_______性； ②D点溶液中溶质的化学式为_______。 ③AB段发生反应的化学方程式_______。 （3）粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，除去杂质的流程示意图如下： ①加入Na2CO3溶液的作用是_______。 ②滤液B中溶质的成分有_______，设计实验证明其中NaOH的存在：_______(写出实验步骤及现象)。 （4）小型化工厂常用热石灰与纯碱制氢氧化钠，若有21.2t 纯碱发生反应。计算理论上可制得氢氧化钠多少吨? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $