精品解析：山东省德州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Co 59 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 用盐卤(主要成分MgCl2)点豆腐，能使得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉 D. 制作面点时加入食用小苏打，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干，使锅底不能形成原电池，从而能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀而生锈，A错误； B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，B错误； C．蛋白质胶体遇电解质溶液可发生聚沉，则“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，C正确； D．小苏打是NaHCO3的俗称，制作面点时加入食用小苏打，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案为：C。 2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 灼烧干海带 B. 乙醚浸取青蒿素 C. 雷雨发庄稼 D. 氯碱工业 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧干海带的过程中，有机物燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．乙醚浸取青蒿素是萃取的过程，属于物理变化，故B符合题意； C．雷雨发庄稼的过程中有、、都属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．氯碱工业中发生的反应为属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 3. 鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 滴加醋酸 C. 滴加KI溶液 D. 滴加硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色、钡元素的焰色为黄绿色，通过焰色试验可以区分的NaClO、溶液，故A不符合题意； B．向NaClO、溶液分别滴加醋酸，均没有明显的现象，故B符合题意； C．向NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而溶液中滴加KI溶液却无明显现象，用KI溶液可以区分二者，故C不符合题意； D．分别向的NaClO、溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者产生白色沉淀可以区分二者，故D不符合题意； 故答案为：B。 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A.加热液体 B.定容 C.读取体积 D.收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体时，需要用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的，A错误； B．使用胶头滴管定容时，不能伸入到容量瓶内，应垂直悬空在容量瓶口上方滴加液体，B错误； C．量筒读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，C错误； D．Cl2密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，D正确； 答案选D。 5. 利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 1个分子中含20个质子 C. 反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，与都为氧气，不是同素异形体，A错误； B．1个分子中含质子：1+1+8+8=18个，B错误； C．同种非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂，C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，电子式表示HCl的形成过程，D错误； 故选C。 6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨能导电，作阳极时，石墨不参与反应，所以外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极，故A正确； B．不导电，用于制造光导纤维与其导电性无关，故B错误； C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C错误； D．液氨分子间含氢键，沸点高，易液化，汽化时吸热使温度降低，可作制冷剂，故D错误； 答案选A。 7. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是 A. 稳定性 B. 原子半径W>Z>Y C. 最高价含氧酸的酸性Z＜W D. W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，则X为H元素，W为Cl元素；Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；四种元素的最外层电子数之和为15，则Y最外层电子数为3，根据Y是金属元素可知，Y为Al元素；综上，X、Y、Z、W分别为H、Al、Si、Cl。 【详解】A．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于非金属：Cl>Si，则稳定性：HCl>，A正确； B．同周期中，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Cl<Si<Al，B错误； C．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属：Cl>Si，则最高价含氧酸的酸性：<，C正确； D．W为Cl元素，该元素的氧化物具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 答案选B。 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.制作氢氧燃料电池 B.分离碘水与乙醇 C.观察的焰色试验现象 D.证明元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．闭合开关时惰性电极电解溶液实质是电解水产生氢气和氧气，一段时间断开开关闭合，即可形成氢氧燃料电池，A能达到实验目的； B．因碘水和乙醇互溶，不能用分液方法分离， B不能达到实验目的； C．因铜丝在酒精灯火焰上灼烧时也有颜色，不能用来蘸取溶液做焰色试验，C不能达到实验目的； D．证明元素的非金属性强弱应该用最高价氧化物对应水化物酸性强弱，元素应该用而不是稀盐酸，D不能达到实验目的； 故选A。 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： B. 铅蓄电池充电时阳极反应： C. 用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式： D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式为，故B正确； C．用惰性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入二氧化硫吸收塔中发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故D正确； 故选C。 10. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂（g） 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间（min） 体积 （mL） 浓度 （mol/L） 体积 （mL） 浓度 （mol/L） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法错误的是 A. 通过实验可得到“其他条件相同时，温度升高，可加快反应速率”的结论，证据是a＜12.7 B. 可通过比较相同时间收集体积来判断反应速率快慢 C. 实验3和4探究的是催化剂对反应速率的影响，b>6.7 D. 实验3中用KMnO4表示该反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比实验1与实验2其他条件均相同只有温度不同，其他条件相同时，温度升高，可加快反应速率，则实验2褪色所用时间更短，a＜12.7，A正确； B．相同时间收集体积越多，可知反应速率越快，可判断反应速率快慢， B正确； C．实验3和4只有催化剂这个因素不同，探究的是催化剂对反应速率的影响，催化剂可以加快反应速率，实验4时所用时间应更长即b>6.7，C正确； D．实验3中用KMnO4表示该反应速率，D错误； 故选D。 【点睛】计算速率时一定要用混合后的浓度变化。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，则KI溶液过量；充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有；另一份加淀粉变蓝，说明有单质碘生成；在KI过量的条件下，仍有剩余，说明KI与反应存在限度，A正确； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙黄色，则氧化性Cl2>Br2；由于氯水过量，因此加入淀粉KI溶液，溶液最终变为蓝色，不能证明氧化性Br2>I2，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，电离吸热，因此与NaOH反应测得的中和热热值要小于盐酸，则用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热>，C正确； D．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，由于Zn可以置换出Cu，形成原电池，因此气泡生成速率加快，与催化剂无关，D错误； 答案选AC。 12. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成l mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。 下列说法错误的是 A. 过程①吸收能量 B. 反应过程中Ti元素的化合价未发生变化 C. 该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能 D. 二氧化碳分解的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可以看出过程①有旧化学键的断裂需要吸收能量，A正确； B．由反应机理图可以看出反应过程中Ti元素的成键数发生变化，化合价也发生变化，B错误； C．由反应机理图可以看出该过程中存在的能量转化形式有光能→化学能，还有热能→化学能，C正确； D．和CO的摩尔生成焓分别为、，可以写出热化学方程式①②，根据盖斯定律②-①可以得出，D正确； 故选B。 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A. “氧化”过程应加入过量的 B. “交换吸附”过程可能发生反应 C. “酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 【答案】BC 【解析】 【分析】海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗碘水将交换树脂吸附，碘元素以形式被吸附，吸附树脂再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠，混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氯化钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，据此分析解答。 【详解】A．依据整个生产流程分析可知，不能加过量H2O2，若过量H2O2会I-全部氧化生成I2，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行，故A错误； B．由流程可知，交换吸附后会生成，发生的反应：，故B正确； C．“酸化”过程中NaI和NaIO3发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒，参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1；故C正确； D．从粗碘浊液中获得碘单质，采用的是过滤法，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故D错误； 答案选BC。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B. 图中m点时，v正=v逆 C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式为，改变量之比等于计量数之比，故曲线①表示物质B的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．图中m点时，反应没有平衡，在正向建立平衡的过程中，故v正>v逆，故B错误； C．由图可知，12s时，B物质浓度的变化量为0.6mol/L，故生成的C的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故生成的C的物质的量为1.2mol，故C错误； D．起始时容器内A的物质的量为0.8mol•L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol•L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol•L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol•L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故D正确； 答案选D。 15. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C. 产生1.25mol CO2，最多可处理1mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 【答案】AC 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电极a上N元素化合价降低，发生还原反应，a为正极，电极b上C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．根据分析，a为正极，电极反应式为：，A正确； B．电子由负极b流出沿导线流向正极a，电子不能在溶液中迁移，B错误； C．产生1.25mol CO2，C元素由0价升高为+4价，转移5mol电子，转化为N2，N元素由+5价降低为0价，能处理1mol，C正确； D．溶液中溶解氧气的浓度越大，正极氧气参与电极反应，不利于的除去，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 （1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。 （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。 （3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。 （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。 （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。 （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. Na ②. （4） （5） （6）S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl 【解析】 【分析】由图可知，AH元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素、G为Cl元素。 【小问1详解】 氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小顺序为，故答案为：；； 【小问2详解】 氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，同主族元素，从上到下金属性依次增强，所以七种元素中金属性最强的是钠元素；工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为，故答案为：Na；； 【小问4详解】 实验室中清洗试管壁上的硫单质发生的反应为硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl，故答案为：S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl。 17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气 （2）②④ （3）无H2的尾气处理装置 （4） （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备SiHCl3的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 有气体参加或生成的反应在添加药品之前需要检查装置的气密性，硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此在制备SiHCl3之前需要使装置C中充满HCl气体，将装置C中的空气排尽，故答案为：检验装置的气密性；A；排尽装置中的空气； 【小问2详解】 SiHCl3遇H2О剧烈反应，故装置E的作用为吸收过量的氯化氢气体及防止外界的水蒸气进入装置D中，故答案为：②④； 【小问3详解】 根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2，生成的H2无后续处理装置，故答案为：无H2的尾气处理装置； 【小问4详解】 SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，经分析，两种酸应为硅酸和盐酸，故答案为： 【小问5详解】 向样品中加入水之前，读数为V1mL，向样品中加入足量水之后，其中的SiHCl3与水反应产生氢气，且参与反应的SiHCl3与生成的氢气的化学计量数之比为1：1，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中SiHCl3的物质的量为，则样品中SiHCl3的质量为，产品纯度为，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，会使得气体体积测量不准确，即V2偏小，则所测产品纯度偏大，故答案为：；偏大。 18. “神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵一镍镉蓄电池组。当飞船进入阴影区 时，由镍镉电池提供电能，其工作原理如图1所示；当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。 （1）当飞船进入阴影区时，电极A的电极电势________电极B的电极电势（填“高于”“低于”或“等于”）；反应一段时间后，KOH溶液碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （2）当飞船进入光照区时，电极B上发生反应的电极反应式为________。 （3）将图1中用电器换成图2装置，电解含的水溶液制备金属钴，同时获得高浓度的盐酸。 ①图1中电极B与图2中________电极相连，离子交换膜2应选择________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，石墨电极发生的电极反应式为____________。 ②当石墨电极收集到5.6L（标准状况下）气体时，有_________mol离子通过离子交换膜1，此时Ⅲ室溶液质量变化了_________g。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 增强 （2） （3） ①. 石墨 ②. 阴离子 ③. ④. 1 ⑤. 65 【解析】 【分析】当飞船进入阴影区时，由镍镉电池提供电能，为原电池原理。电极A为负极，电极B为正极。负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电，为电解池原理，电极A为阴极，电极B为阳极。 【小问1详解】 根据分析，当飞船进入阴影区时，电极A为负极，电极A的电极电势低于电极B的电极电势；放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，消耗水，反应一段时间后，KOH溶液浓度增大，碱性增强； 【小问2详解】 当飞船进入光照区时，电极B为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：； 【小问3详解】 A为负极，B为正极，作为电源电解含的水溶液制备金属钴，同时获得高浓度的盐酸。Co电极为阴极，与A电极相连，石墨电极为阳极，与电极B相连；Ⅱ室得到高浓度的盐酸，离子交换膜1为阳离子交换膜，氢离子由I室移向Ⅱ室，氯离子由Ⅲ室移向Ⅱ室，离子交换膜2为阴离子交换膜。 ①图1中电极B与图2中石墨电极相连；离子交换膜2应选择阴离子交换膜；石墨电极发生的电极反应式为：； ②石墨电极发生的电极反应式为：，当石墨电极收集到5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移电子的物质的量为：，氢离子通过离子交换膜1，有1mol氢离子通过离子交换膜1；Ⅲ室电极反应式为Co2++2e-=Co，Co元素减少0.5mol，1mol氯离子迁移至Ⅱ室，质量减少：。 19. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知TeO2性质与SO2相似。回答下列问题。 （1）碲（）在元素周期表的位置为________。 （2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有________（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为________。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________，“溶解还原”后的浊液经________洗涤﹑干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （5）电解法提纯粗碲时，先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成电解液，再用适当的电极进行电解，阴极的电极反应式为_________。 【答案】（1）第5周期VIA族 （2） ①. 适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌 ②. Cu （3） ①. 离子键、（极性）共价键 ②. 1:1 （4） ①. ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5） 【解析】 【分析】根据题干信息TeO2性质与SO2相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精练得高纯碲，据此解答。 【小问1详解】 碲()在元素周期表的位置为第5周期VIA族； 【小问2详解】 为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等；“因TeO2性质与SO2相似，为酸性氧化物，二者均可以和NaOH溶液反应，Al也可以和NaOH溶液反应，Cu不反应，则碱性浸出”所得滤渣的主要成分为Cu； 【小问3详解】 “氧化沉碲”过程中氧化剂为NaClO，属于离子化合物，但次氯酸根离子内部含有(极性)共价键，氧化剂所含的化学键类型为离子键、(极性)共价键，氧化剂NaClO中氯元素由+1降低到-1，化合价降低2，还原剂Na2TeO3中碲元素由+4价升高到+6价，化合价升高2，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，Na2TeO4 是上步过滤出的滤渣难溶于水不拆，“溶解还原”中离子方程式为；“溶解还原”后的浊液经过滤洗涤﹑干燥得到粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，判断洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净； 【小问5详解】 电解液电解可得碲，在阴极得电子，阴极的电极反应式为。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展。下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环体系，主要分为4个过程。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H—H O=O H—O 键能/（kJ·mol-1） 436 496 463 由过程Ⅰ制备2g需___________（填“放出”或“吸收”）能量___________kJ。 （2）常温下，在过程Ⅲ中16g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成和液态水放出363.2kJ热量，则甲醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____________。 （3）200℃时，在1L密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应，和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①该反应的化学方程式________，第2min时________第5min时（填“大于”、“小于”或“等于”） ②已知CO2与H2按系数比投料，用H2的浓度变化表示0-2min的平均反应速率为________，5min末时，混合气体中甲醇的物质的量分数为________%（请保留三位有效数字） 已知：B的物质的量分数=×100%。 ③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a.单位时间内断裂1 mol C=O，同时生成16g b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 e.容器中气体平均摩尔质量不再变化 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 242 （2） （3） ①. ②. 大于 ③. ④. 33.3 ⑤. abd 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，，ΔH=(4×463-2×436-496)kJ/mol=+484kJ/mol；即生成4g氢气吸收能量484kJ；制备2g需吸收能量242kJ； 【小问2详解】 16g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成和液态水放出363.2kJ的热量，所以32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.4kJ，则甲醇的摩尔燃烧烩的热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①CO2和H2发生反应的化学方程式为：；第2min时反应没有达到平衡，逐渐减小，逐渐增大，5min时反应已达平衡，=，故第2min时大于第5min时； ②由图像数据可知，0-2min的平均反应速率v(CO2)==0.25，v(H2)=3v(CO2)=0.75；5min末时，甲醇的物质的量为0.8mol，根据反应方程式，CO2与H2按系数比投料，H2的投料为3mol，5min末时CO2的物质的量为0.2mol，H2O为0.8mol，H2为0.6mol，混合气体的总物质的量为0.8mol+0.8mol+0.2mol+0.6mol=2.4mol，故混合气体中甲醇的物质的量分数为； ③a．断裂 C=O，同时生成，都是描述的正反应方向，故不能说明达到平衡，故a选； b．由于反应由正向建立平衡，容器中始终为1∶1，不能说明反应达到平衡，故b选； c．反应是气体物质的量不等的反应，容器中气体压强不再变化，可能达到平衡，故c不选； d．各物质都是气体，容器是恒容的，密度始终保持不变，容器中气体密度不再变化，不能判断反应达到平衡，故d选； e．反应是气体物质的量不等的反应，容器中气体平均摩尔质量不再变化可以说明达到平衡，故e不选； 答案为abd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Co 59 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 用盐卤(主要成分MgCl2)点豆腐，能使得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉 D. 制作面点时加入食用小苏打，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸 2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 灼烧干海带 B. 乙醚浸取青蒿素 C. 雷雨发庄稼 D. 氯碱工业 3. 鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 滴加醋酸 C. 滴加KI溶液 D. 滴加硫酸钠溶液 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A.加热液体 B.定容 C.读取体积 D.收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 5. 利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 1个分子中含20个质子 C. 反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D. 用电子式表示HCl形成过程 6. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是 A. 稳定性 B. 原子半径W>Z>Y C. 最高价含氧酸的酸性Z＜W D. W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.制作氢氧燃料电池 B.分离碘水与乙醇 C.观察的焰色试验现象 D.证明元素的非金属性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： B. 铅蓄电池充电时阳极反应： C. 用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式： D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 10. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂（g） 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间（min） 体积 （mL） 浓度 （mol/L） 体积 （mL） 浓度 （mol/L） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法错误的是 A. 通过实验可得到“其他条件相同时，温度升高，可加快反应速率”的结论，证据是a＜12.7 B. 可通过比较相同时间收集体积来判断反应速率快慢 C. 实验3和4探究的是催化剂对反应速率的影响，b>6.7 D. 实验3中用KMnO4表示该反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成l mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。 下列说法错误的是 A. 过程①吸收能量 B. 反应过程中Ti元素的化合价未发生变化 C. 该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能 D. 二氧化碳分解的热化学方程式为 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A. “氧化”过程应加入过量的 B. “交换吸附”过程可能发生反应 C. “酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B. 图中m点时，v正=v逆 C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol D. 12s时容器内的压强为起始压强的 15. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C 产生1.25mol CO2，最多可处理1mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 （1）画出G元素的原子结构示意图___________，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为___________（用离子符号表示）。 （2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式___________。 （3）图中所示元素中金属性最强的是___________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为___________（填化学方程式）。 （4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式___________。 （5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式___________。 （6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因___________。 17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 18. “神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵一镍镉蓄电池组。当飞船进入阴影区 时，由镍镉电池提供电能，其工作原理如图1所示；当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电。 （1）当飞船进入阴影区时，电极A的电极电势________电极B的电极电势（填“高于”“低于”或“等于”）；反应一段时间后，KOH溶液碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （2）当飞船进入光照区时，电极B上发生反应的电极反应式为________。 （3）将图1中用电器换成图2装置，电解含的水溶液制备金属钴，同时获得高浓度的盐酸。 ①图1中电极B与图2中________电极相连，离子交换膜2应选择________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，石墨电极发生的电极反应式为____________。 ②当石墨电极收集到5.6L（标准状况下）气体时，有_________mol离子通过离子交换膜1，此时Ⅲ室溶液质量变化了_________g。 19. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知TeO2性质与SO2相似。回答下列问题。 （1）碲（）在元素周期表的位置为________。 （2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有________（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为________。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）“溶解还原”中离子方程式为___________，“溶解还原”后的浊液经________洗涤﹑干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。 （5）电解法提纯粗碲时，先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成电解液，再用适当的电极进行电解，阴极的电极反应式为_________。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展。下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环体系，主要分为4个过程。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H—H O=O H—O 键能/（kJ·mol-1） 436 496 463 由过程Ⅰ制备2g需___________（填“放出”或“吸收”）能量___________kJ。 （2）常温下，在过程Ⅲ中16g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成和液态水放出363.2kJ的热量，则甲醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____________。 （3）200℃时，在1L密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中反应，和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①该反应的化学方程式________，第2min时________第5min时（填“大于”、“小于”或“等于”） ②已知CO2与H2按系数比投料，用H2的浓度变化表示0-2min的平均反应速率为________，5min末时，混合气体中甲醇的物质的量分数为________%（请保留三位有效数字） 已知：B物质的量分数=×100%。 ③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a.单位时间内断裂1 mol C=O，同时生成16g b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d容器中气体密度不再变化 e.容器中气体平均摩尔质量不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$