精品解析：2024年安徽省合肥市包河区中考二模化学试题卷

2023-2024学年第二学期教学质量检测（二） 九年级化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Ba-137 Ta-181 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个符合题意。） 1. 加强生态文明建设，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法不正确的是 A. 强化固体废弃物的处理 B. 统筹水环境、水生态治理 C. 提高煤炭发电装机比重 D. 加强土壤污染源头防控 【答案】C 【解析】 【详解】A、强化固体废弃物的处理，有利于加强生态建设，故A说法正确； B、统筹水环境、水生态治理，有利于加强生态建设，故B说法正确； C、提高煤炭发电装机比重，会加重空气污染，不有利于加强生态建设，故C说法不正确； D、加大土壤污染源头防控，有利于防止土壤污染，有利于加强生态建设，故D说法正确。 故选C。 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中乙醇汽油试剂瓶标签上印有的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是“易燃液体”，乙醇汽油具有可燃性，属于易燃液体，符合题意； B、该图标是“氧化剂”，乙醇汽油不属于氧化剂，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，乙醇汽油不具有腐蚀性，不符合题意； D、该图标是“爆炸品”，乙醇汽油不属于爆炸品，不符合题意。 故选A。 3. 今年3月，中核集团核工业理化工程研究院/有限公司顺利制备出放射性产品，实现国产核药产业链新突破。右图是镥元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镥原子的中子数为71 B. 镥的相对原子质量为175.0g C. 镥原子核外有71个电子 D. 镥元素只有一种原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，相对原子质量质子数+中子数，根据元素周期表一格可知，镥元素的相对原子质量为175.0，原子序数=质子数=71，则该原子的中子数=175.0-71=104，故A错误； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示的是该元素的相对原子质量，故镥的相对原子质量为175.0，故B错误； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故镥原子核外有71个电子，故C正确； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，镥元素不只有一种原子，故D错误。 故选C。 4. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ） A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管 容积的1/3,图中所示操作正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确，不符合题意； D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确 ，不符合题意。 故选B。 5. 今年，中科大科学家研究发现了在钽酸钾（KTaO3）等材料界面上会出现超导状态。下列关于KTaO3的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 钾、钽、氧元素质量比是39∶181∶16 C. 钾元素质量分数最高 D. 该研究应用对电能运输降损起重要作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钽酸钾由K、Ta、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、钽酸钾中钾、钽、氧元素质量比是：，不符合题意； C、钽酸钾中钾、钽、氧元素质量比是：，故钽元素质量分数最高，不符合题意； D、在钽酸钾等材料界面上会出现超导状态，故该研究应用对电能运输降损起重要作用，符合题意。 故选D。 6. 下列实验方案可以解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 除去CO2中的CO 点燃气体 C 比较Al和Fe的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，故无法使用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故A不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故B不符合题意； C、Al和Fe均可以与稀盐酸反应生成氢气，如果颗粒大小不同无法比较Al和Fe的金属活动性强弱，故C不符合题意； D、将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶能够除去粗盐中的泥沙，故D符合题意。 故选D。 7. 给鸡蛋涂膜后可以常温保鲜达7周以上。涂膜是在鸡蛋壳上涂上一层薄薄的食品级液体石蜡（由C、H组成），封闭蛋壳表面的气孔。下列有关说法不正确的是 A. 封闭蛋壳表面气孔是为了隔绝氧气 B. 鸡蛋含有的主要营养素为糖类 C. 液体石蜡完全燃烧会生成二氧化碳 D. 该技术可减少鸡蛋内水分散失 【答案】B 【解析】 【详解】A、封闭蛋壳表面气孔是为了隔绝氧气，防止鸡蛋内的物质与氧气发生缓慢氧化，故A不符合题意； B、鸡蛋含有的主要营养素为蛋白质，故B符合题意； C、食品级液体石蜡（由C、H组成），根据质量守恒定律可知，液体石蜡完全燃烧会生成二氧化碳，故C不符合题意； D、涂膜是在鸡蛋壳上涂上一层薄薄的食品级液体石蜡（由C、H组成），封闭蛋壳表面的气孔，该技术可减少鸡蛋内水分散失，故D不符合题意。 故选B。 8. 近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B. 反应后碳元素质量减少 C. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l D. 生成物只有甲酸一种 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下转化为甲酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则还应有含氧元素的物质生成，则还生成了氧气，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故纳米薄膜催化剂在反应后质量不变，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后碳元素质量不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意； D、由分析可知，生成物为甲酸和氧气，不符合题意。 故选C。 9. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是 A. 碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B. 硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C. 用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D. 服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，故A符合题意； B、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意； C、用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。 故选A。 10. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是 A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 气球只起到缓冲装置内外气压的作用 D. 本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、热水的温度为80℃，热水中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故A错误； B、提起打孔的燃烧匙白磷，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，故B正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，气球不仅起到缓冲装置内外气压的作用，可以防止白烟逸出，保护环境，故C错误； D、热水中白磷没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，提起打孔的燃烧匙白磷，与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件，故D错误； 故选：B。 11. 推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的物质就是化合物 B. 酸是含氢元素的化合物，含氢元素的化合物都是酸 C. 铜片加热后质量增加，其他固体物质加热质量都增加 D. 阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，故A错误； B、酸是含氢元素的化合物，含氢元素的化合物不一定是酸，如水，故B错误； C、铜片加热生成氧化铜，质量增加，但其他固体物质加热质量不一定增加，如碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，故C错误； D、阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子，故D正确。 故选D。 12. 室温下，化学兴趣小组同学在一只烧杯中进行如下实验。下列说法不正确的是 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，搅拌 形成无色溶液 ② 继续加入5g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 ③ 加热 固体全部消失，形成无色溶液 A. ①中所得溶液的质量为25g B. ②中所得溶液为饱和溶液 C. 向③中加入硝酸钾不会溶解 D. 所得溶液中溶质的质量分数：③>② 【答案】C 【解析】 【详解】A、①向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌。固体全部消失。说明①中所得溶液的质量为20g+5g =25g ，A正确； B、②继续加入5g氯化钠，搅拌。固体减少，最终有剩余，说明②中所得溶液为饱和溶液，B正确； C、不确定③中无色溶液是否为饱和溶液，则无法判断加入硝酸钾是否不会溶解，C错误； D、②中加入5g硝酸钾未完全溶解，而③中加入5g硝酸钾完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数：③>②，D正确。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 阅读下列短文，回答问题。 光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。著名科学家高银因在光纤研究方面的突出性成就获得诺贝尔奖，被誉为光纤之父。 光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，光催化剂利用光能催化降解污染物，光纤在光催化降解污水中有着重要应用。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。 近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子规则排列而成的，在光的操控方面具有潜在的优势。 （1）下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是________。 A. 石英光纤 B. 塑料光纤 C. 冰单晶微纳光纤 （2）SiO2中硅元素的化合价为________。 （3）由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是________。 （4）冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制成，请从微观角度分析该过程的变化________。 （5）请就光纤的应用谈谈化学与材料的关系________。 【答案】（1）B （2）+4 （3）相同时间内，甲基橙剩余率b比c多 （4）水分子的排列方式改变 （5）化学指导与促进材料的发展（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 A、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于无机非金属材料，不符合题意； B、塑料属于合成材料，符合题意； C、冰单晶微纳光纤，它是由水分子规则排列而成的，不属于有机合成材料，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 由图可知，b表示光催化剂对甲基橙的降解，c表示组装了光催化剂的光导纤维，相同时间内，甲基橙剩余率b比c多，说明光纤对光催化降解甲基橙有促进作用； 【小问4详解】 冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制成，从微观角度分析该过程是水分子的排列方式改变； 【小问5详解】 由资料可知，光纤广泛应用于生活、生产中，如可用于降解污水等，而且近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，在光的操控方面具有潜在的优势，说明化学指导与促进材料的发展。 14. 下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用装置A进行二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，化学方程式为________。 （3）要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是________（填“D”或“E”）。 （4）将装置B、C、F连接起来实验，将B中生成的氧气干燥后注入F的干燥管中，导管连接的顺序是a→________→________→d，木炭遇到O2燃烧的现象是________。 【答案】（1）水槽 （2） （3）D （4） ①. c ②. b ③. 发出白光，放热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是水槽，故填：水槽； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氧气的密度大于空气，不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，其中排水法收集的气体较纯净，故选D； 【小问4详解】 用浓硫酸干燥氧气时，气体应从c端通入，故将装置B、C、F连接起来实验，将B中生成的氧气干燥后注入F的干燥管中，导管连接的顺序是a→c→b→d；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，故填：c；b；发出白光，放热。 15. 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含Fe、FeO、Fe2O3等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。 （1）步骤①中稀硫酸需要过量，目的是________。 （2）步骤②发生化学反应的类型是________。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为________。 （4）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是________（写离子符号）。 【答案】（1）将含铁的物质全部反应完 （2）复分解反应 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁废料中含有Fe、FeO、Fe2O3等物质，步骤①中稀硫酸需要过量，目的是将含铁的物质全部反应完，故填：将含铁的物质全部反应完； 【小问2详解】 根据流程图可知，步骤②反应为硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物反应生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应； 【小问3详解】 根据流程图可知，步骤③发生反应为氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 根据流程图可知，步骤①中稀硫酸与含铁的物质反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，则滤液中含有未反应的硫酸、硫酸铁和硫酸亚铁；步骤②反应为硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，滤液中含有硫酸钠，则两次获得的滤液中含有的同种阴离子是硫酸根离子，离子符号为，故填：。 16. 管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 注意事项 1．严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2．不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 3．不适用铝制、黄铜类管道； 4．用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠（），白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热易分解。 探究一：认识疏通剂 【实验】 （1）取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的pH______7（填“>”“=”或“<”）。 【分析】 （2）试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【讨论】 （3）过碳酸钠属于______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【问题】产生气体是什么? 【猜想】①气体可能为过碳酸钠分解产生的；②气体可能为过碳酸钠分解产生的。 【实验】 （4）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水______，猜想2错误。 【讨论】 （5）用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应______（用化学方程式表示）。 【问题】该疏通剂不适用铝制管道是什么原因? 【资料】 （6）铝能与NaOH溶液发生反应，反应方程式为______。 探究二：探究疏通剂的成分比例 【拓展延伸】同学们通过如上装置进行实验，根据测定生成的质量，计算样品中过碳酸钠的质量。 （7）要使装置中产生的全部被吸收测定，需要进行的操作是______。 （8）实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物的原因是______。 （9）小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果，请说出他的理由______。 【答案】（1）> （2）放热 （3）C （4）不变浑浊 （5） （6） （7）待A中样品完全反应后，打开弹簧夹K，通入氮气 （8）盐酸挥发出氯化氢气体，也会被NaOH吸收，导致结果偏大（或影响测定结果） （9）C装置中的导管与空气相通，外界空气中的二氧化碳也会被NaOH吸收，影响测定结果 【解析】 【小问1详解】 由于管道疏通剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠溶液显碱性，所以取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的pH>7。故填：>。 【小问2详解】 由于氢氧化钠溶于水放热，所以试管外壁发烫。故填：放热。 【小问3详解】 过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2），白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，碳酸钠属于盐，所以过碳酸钠属于盐。故填：C。 【小问4详解】 由于猜想2错误，即气体不是二氧化碳，所以将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。故填：不变浑浊。 【小问5详解】 氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。故填：。 【小问6详解】 化学方程式左边含有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子、6个氢原子；化学方程式右边含有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子。还缺6个氢原子，即3个氢分子。故填：H2。 【小问7详解】 为使装置中产生的CO2全部被吸收测定，待A中样品完全反应后，打开弹簧夹K，通入氮气，即可将生成的二氧化碳全部排出进入氢氧化钠溶液而全部被吸收测定。故填：待A中样品完全反应后，打开弹簧夹K，通入氮气。 【小问8详解】 由于稀盐酸有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体，也会被NaOH吸收，导致结果偏大，所以实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物。故填：盐酸挥发出氯化氢气体，也会被NaOH吸收，导致结果偏大。 【小问9详解】 据图可知，由于C装置中的导管与空气相通，外界空气中的二氧化碳也会被NaOH吸收，影响测定结果。所以小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果。故填：C装置中的导管与空气相通，外界空气中的二氧化碳也会被NaOH吸收，影响测定结果。 17. 氢氧化钡可用作杀虫剂和清洁剂。 （1）计算：若将17.1 g 10%的氢氧化钡溶液完全反应，理论上需要H2SO4的质量是多少？ （2）一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。如图是向一定体积一定浓度的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸所得溶液的电导率变化曲线，AB段电导率下降速率比BC段电导率上升速率更快的原因可能是________。 【答案】（1）解：设理论上需要H2SO4的质量为x。 解得： 答：理论上需要H2SO4的质量为0.98g。 （2）AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。AB段电导率下降速率比BC段电导率上升速率更快的原因可能是AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率，故填：AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速率； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期教学质量检测（二） 九年级化学试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Ba-137 Ta-181 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个符合题意。） 1. 加强生态文明建设，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法不正确的是 A. 强化固体废弃物的处理 B. 统筹水环境、水生态治理 C. 提高煤炭发电装机比重 D. 加强土壤污染源头防控 2. 识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中乙醇汽油试剂瓶标签上印有的标识是 A. B. C. D. 3. 今年3月，中核集团核工业理化工程研究院/有限公司顺利制备出放射性产品，实现国产核药产业链新突破。右图是镥元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镥原子的中子数为71 B. 镥的相对原子质量为175.0g C. 镥原子核外有71个电子 D. 镥元素只有一种原子 4. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是（ ） A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 5. 今年，中科大科学家研究发现了在钽酸钾（KTaO3）等材料界面上会出现超导状态。下列关于KTaO3的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 钾、钽、氧元素质量比是39∶181∶16 C. 钾元素质量分数最高 D. 该研究应用对电能运输降损起重要作用 6. 下列实验方案可以解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 除去CO2中的CO 点燃气体 C 比较Al和Fe的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 7. 给鸡蛋涂膜后可以常温保鲜达7周以上。涂膜是在鸡蛋壳上涂上一层薄薄的食品级液体石蜡（由C、H组成），封闭蛋壳表面的气孔。下列有关说法不正确的是 A. 封闭蛋壳表面气孔是为了隔绝氧气 B. 鸡蛋含有的主要营养素为糖类 C. 液体石蜡完全燃烧会生成二氧化碳 D. 该技术可减少鸡蛋内水分散失 8. 近期，南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将CO2电催化转化为甲酸（HCOOH）。下图是部分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 B. 反应后碳元素质量减少 C. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶l D. 生成物只有甲酸一种 9. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是 A. 碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B. 硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C. 用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D. 服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多 10. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷（始终没有燃烧），打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法正确的是 A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 气球只起到缓冲装置内外气压的作用 D. 本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点的条件 11. 推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的物质就是化合物 B. 酸是含氢元素的化合物，含氢元素的化合物都是酸 C. 铜片加热后质量增加，其他固体物质加热质量都增加 D. 阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 12. 室温下，化学兴趣小组同学在一只烧杯中进行如下实验。下列说法不正确的是 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入20g水，再加入5g硝酸钾，搅拌 形成无色溶液 ② 继续加入5g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 ③ 加热 固体全部消失，形成无色溶液 A. ①中所得溶液的质量为25g B. ②中所得溶液为饱和溶液 C. 向③中加入硝酸钾不会溶解 D. 所得溶液中溶质的质量分数：③>② 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 阅读下列短文，回答问题。 光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。著名科学家高银因在光纤研究方面的突出性成就获得诺贝尔奖，被誉为光纤之父。 光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，光催化剂利用光能催化降解污染物，光纤在光催化降解污水中有着重要应用。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。 近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子规则排列而成的，在光的操控方面具有潜在的优势。 （1）下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是________。 A. 石英光纤 B. 塑料光纤 C. 冰单晶微纳光纤 （2）SiO2中硅元素的化合价为________。 （3）由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是________。 （4）冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制成，请从微观角度分析该过程的变化________。 （5）请就光纤的应用谈谈化学与材料的关系________。 14. 下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答有关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）用装置A进行二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，化学方程式为________。 （3）要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是________（填“D”或“E”）。 （4）将装置B、C、F连接起来实验，将B中生成的氧气干燥后注入F的干燥管中，导管连接的顺序是a→________→________→d，木炭遇到O2燃烧的现象是________。 15. 赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料（含Fe、FeO、Fe2O3等）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。 （1）步骤①中稀硫酸需要过量，目的是________。 （2）步骤②发生化学反应的类型是________。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为________。 （4）两次获得的滤液中含有的同种阴离子是________（写离子符号）。 16. 管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 注意事项 1．严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2．不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 3．不适用铝制、黄铜类管道； 4．用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠（），白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热易分解。 探究一：认识疏通剂 【实验】 （1）取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的pH______7（填“>”“=”或“<”）。 【分析】 （2）试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【讨论】 （3）过碳酸钠属于______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【问题】产生气体是什么? 【猜想】①气体可能为过碳酸钠分解产生的；②气体可能为过碳酸钠分解产生的。 【实验】 （4）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水______，猜想2错误。 【讨论】 （5）用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应______（用化学方程式表示）。 【问题】该疏通剂不适用铝制管道是什么原因? 【资料】 （6）铝能与NaOH溶液发生反应，反应方程式为______。 探究二：探究疏通剂的成分比例 【拓展延伸】同学们通过如上装置进行实验，根据测定生成的质量，计算样品中过碳酸钠的质量。 （7）要使装置中产生的全部被吸收测定，需要进行的操作是______。 （8）实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物的原因是______。 （9）小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果，请说出他的理由______。 17. 氢氧化钡可用作杀虫剂和清洁剂。 （1）计算：若将17.1 g 10%的氢氧化钡溶液完全反应，理论上需要H2SO4的质量是多少？ （2）一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。如图是向一定体积一定浓度的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸所得溶液的电导率变化曲线，AB段电导率下降速率比BC段电导率上升速率更快的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $