11.1生活中常见的盐同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1 生活中常见的盐 共18题；共60分 题号 一 二 三 总分 得分 一、选择题 1．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液、蒸馏水 鉴别 分别用玻璃棒蘸取在酒精灯上灼烧，观察现象 B K2MnO4（KMnO4） 除杂 加热至固体质量不再发生变化 C CH4（H2） 检验 点燃，罩一内壁涂有石灰水的烧杯，观察现象 D CaC12与NaCl固体 分离 溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 2．下列对宏观组成及现象的微观解释中，不正确的是 A．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 B．水通直流电分解——水分子被破坏，形成新的分子 C．酸、碱、盐溶液都能导电——溶液中有自由移动的离子 D．氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有金属离子 3．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3 C．氯化钠、食盐、NaCl D．烧碱、纯碱、NaOH 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl- C．pH=11 溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- D．含有大量 Ba2+的溶液中：K+、、、 5．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的 A．pH大于7 B．能和碳酸钠溶液反应 C．能和硫酸铜溶液反应 D．不能和氢氧化钡溶液反应 6．下列有关纯碱的说法正确的是 A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 7．下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中的碳酸钙 加入过量的稀盐酸后过滤 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 鉴别氯化铵和氯化钾 各加入氢氧化钙后加热，看有无刺激性气味气体产生 D 比较铁和铜的活动性顺序 分别加入ZnSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 8．在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．OH-、H+、Zn2+、 B．OH-、Ba2+、K+、Cl- C．、K+、Ca2+、Cl- D．、Cu2+、、K+ 9．向混有稀盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映有关量之间的关系的是 A． B． C． D． 10．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是 物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法 A KOH溶液 （K2CO3） Ca(OH)2溶液、过滤 B N2气体 （O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网 C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤 D KNO3 （NaCl） 热水溶解、降温结晶、过滤 A．A B．B C．C D．D 二、判断题 11．氨气和氨水是同种物质。 12．二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，先用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，后用碳酸氢钠溶液除去氯化氢。( ) 13．纯碱显碱性，属于碱。( ) 14．盐中一定含有金属元素。( ) 15．焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( ) 三、综合应用题 16．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 （1）合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 。 （2）该小组的同学利用单质铜制取 Cu（OH）2，其设计方案如图 1：    ①铜在受热转化为 CuO 的过程中，观察到的现象是 。 ②取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示。当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时（即 B 点），试通过计算，求此时所得 Cu（OH）2沉淀的质量 。（计算结果精确至 0.1g）    17．呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究： Ⅰ、探究“初期生氧器” 该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 (1)“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 。 (2)“初期生氧器”中铁粉的作用是：铁与氧气反应能 ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 Ⅱ、探究“生氧罐” [查阅资料] ①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 ②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O [实验探究] 同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。 (3)反应开始后A装置中通入N2的目的是 。 (4)超氧化钾 （选填“未”“部分”或“全部”）变质。 (5)生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 。 18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究： (1)小梅同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。她按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①她所选装置的连接顺序应为 （填写装置序号字母）。 ②她制取氧气所发生反应的化学方程式为 。 ③她将药品换成了石灰石和稀盐酸，使用上述装置也制备出了干燥的二氧化碳，涉及反应的化学方程式 。 (2)小路同学将少量 CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO₂气体通入到足量NaOH 溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与 NaOH 溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应 【实验探究】小路同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 ① 实验现象：装置 G 中的软塑料瓶 ，装置H 中的瓶内气球胀大了，涉及反应的化学方程式为 。                                      ②小关同学将装置 G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。她选择 作为检验试剂，若观察到 现象，证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应。 (3)兴趣小组欲用一氧化碳气体（含少量CO2和水蒸气）测定10g 某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A→B→C，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①所选装置A 的作用是 。 ②观察到装置B 中反应的现象是 ，其中发生的化学反应的方程式是 。                                                                      ③实验开始时，兴趣小组的同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气。实验后，记录数据如表： 装置编号 装置B中的固体质量 装置C的质量 实验前质量 10g 150g 实验后质量 7.6g 158.8g 根据表中的数据，计算该10g 氧化铁样品的纯度是 （结果保留一位小数点）。 ④该兴趣小组设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、分别用玻璃棒蘸取在酒精灯上灼烧，有固体残留的是氯化钠溶液，无残留的是蒸馏水，符合题意； B、加热至固体质量不再发生变化，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去了高锰酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； C、甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，氢气燃烧仅生成水，二氧化碳能使得澄清石灰水变浑浊，故甲烷燃烧涂有石灰水的烧杯内壁会有白色固体生成，而氢气燃烧其没有明显现象，氢气的有无对实验现象无明显干扰，难以检验氢气是否存在，不符合题意； D、氯化钙和氯化钠都溶于水，溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥后得到的依然是两者的混合物，不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A、H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成的化合物，二者的化学性质不同，原因是二者的分子构成不同，A选项解释正确，不符合题意； B、水通直流电分解生产氢气和氧气，水分子在通电的条件下破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，在该过程中水分子被破坏，形成新的分子，B选项微观解释正确，不符合题意； C、酸、碱、盐在水溶液中解离出自由移动的阴离子和阳离子，酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的离子，C选项微观解释正确，不符合题意； D、氢氧化钾在水中解离出钾离子和氢氧根，氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根，二者的溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，D选项微观解释不正确，符合题意。故选D。 3．C 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，物质的名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为，物质的名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，故选项错误。 C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质，故选项正确。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，物质的名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质，故选项错误。 故选：C。 4．B 【详解】A、铜离子为蓝色的，不能存在于无色溶液中，选项不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意； C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项不符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。 故选：B。 5．B 【分析】质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，即50g×20%=10g氢氧化钾和50g×20%=10g硫酸反应，根据化学方程式：，可知等质量的氢氧化钾和硫酸反应，硫酸会有剩余，故反应后的溶液中的溶质为H2SO4和K2SO4。 【详解】A、溶液中的溶质为硫酸和硫酸钾，pH小于7，不符合题意； B、溶液中的溶质为硫酸和硫酸钾，硫酸可以和碳酸钠反应，符合题意； C、溶液中的溶质为硫酸和硫酸钾，硫酸和硫酸钾均不和硫酸铜反应，不符合题意； D、溶液中的溶质为硫酸和硫酸钾，硫酸和硫酸钾均和氢氧化钡反应，不符合题意； 故选B。 6．C 【详解】试题分析： 纯碱是碳酸钠的俗名，A.纯碱属于钠盐，易溶于水，选项错误；B．纯碱是盐，选项错误；C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，选项正确；D．稀盐酸与纯碱和小苏打都能发生化学反应，所以纯碱含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，选项错误，故选C。 考点： 纯碱的性质 7．C 【详解】A、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项不合理； B、二氧化碳和氮气都不能燃烧，不支持燃烧，不能区分两种物质，该选项不合理； C、氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，过程中产生刺激性气味，氯化钾不能和氢氧化钙反应，该选项合理； D、分别加入ZnSO4溶液，都无明显现象，说明锌最活泼，不能比较铁和铜的活泼性，该选项不合理。 故选：C。 8．B 【详解】A、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意； B、各离子之间不会结合生成水、气体或沉淀，能够大量共存，且都为无色离子，故选项符合题意； C、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； D、含铜离子的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故选项不符合题意。 故选B。 9．B 【分析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。 【详解】A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，起点为0，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故A错误； B、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故B正确； C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，不会一直增大，且在加入碳酸钠之前无氯化钠，氯化钠质量应从零开始增加，故C错误； D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，pH小于7，当加入碳酸钠后，碳酸钠首先与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的pH增大，当盐酸全部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH不变，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液呈碱性pH又逐渐增大，故D错误。 故选B。 10．C 【详解】A、K2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误； D、KNO3的溶解度随温度变化而有很大改变，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，通过冷却热饱和溶液的方法，可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故D正确，故选C。 【点睛】除杂时，要根据物质的性质来选择合适的方法，但要注意不能除去主要物质，不能引入新的杂质。 11．错误 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 【详解】氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故说法错误。 12．错误 【解析】略 13．× 【详解】纯碱溶于水显碱性，但不属于碱，纯碱即碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，说法错误。 故填：×。 14．× 【详解】盐中不一定含有金属元素，如氯化铵等铵盐不含金属元素，说法错误。 故填：×。 15．正确 【详解】碳酸氢钠的俗称为小苏打，为焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，说法正确。 16． ③①② 紫红色固体变黑色 9.8g 【详解】（1）越不活泼的金属合金被广泛应用越早，金属活动性铜＜铁＜铝，故填：③①②； （2）①铜为紫红色固体，氧化铜为黑色固体，故填：紫红色固体变黑色； ②由图像可知，真正参加反应的氢氧化钠质量为80g×10%=8g； 设所得 Cu（OH）2沉淀的质量为x； 解得x=9.8g 答：生成 Cu（OH）2沉淀的质量是=9.8g。 17．(1) (2)放出大量的热 (3)将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应 (4)部分 (5)71g 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下生成氯化钾和氧气，方程式为 ； （2）氯酸钾分解生成氧气需要加热条件，而铁和氧气的反应能够放热，使得氯酸钾分解生氧气的反应能够持续。故填放出大量的热； （3）反应开始后，装置内充满了反应产生的气体，为了减小实验误差，需要将装置内的气体彻底反应，所以通入氮气的目的是将将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应；故填将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应； （4）C装置增重，说明有二氧化碳生成，E中的粉末变为黑色，说明由氧气生成，二氧化碳来自于碳酸钾，氧气来自于超氧化钾，说明超氧化钾部分变质，故填部分； （5）C中增加的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律可知，此时生成二氧化碳与超氧化钾反应消耗的二氧化碳质量相等，设此部分超氧化钾质量为m，生成碳酸加质量为x，则有： E中增加为氧气的质量，所以生成氧气的质量为19.2g，设此时超氧化钾的质量为n，则有： 样品质量为69.3g，而此时碳酸钠钾质量+未变质的超氧化钾质量=6.9g+56.8g=63.7g，说明样品中还含有氢氧化钾，其质量为 ，设生成5.6g氢氧化钾所消耗的超氧化钾质量为y，则有 所以加入超氧化钾的质量为， 故填71g。 18．(1) BCD 2H2O22H2O+ O2↑ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 变瘪 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 稀盐酸 产生气泡 (3) 吸收水蒸气，干燥一氧化碳 红色固体变黑色 80.0% 在装置的末端加一个点燃的酒精灯 【详解】（1）①过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气的密度大，收集较干燥的氧气可选择D向上排空气法收集；故所选装置的连接顺序应为BCD; ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：； ③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）① 装置G中：由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置G软塑料瓶内气体减小，压强减小，则可观察到装置 G 中的软塑料瓶变瘪；装置H中：由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶内气体减小，压强减小，则可观察到瓶内气球胀大；涉及反应的化学方程式为：； ②将装置 G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可选择试剂验证碳酸钠的存在来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应，则可选择稀盐酸作为检验试剂，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡的现象，证明溶液中含有碳酸钠，进而证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应； （3）①浓硫酸具有吸水性，能吸收一氧化碳中的水蒸气，所选装置A的作用是吸收水蒸气，干燥一氧化碳； ②一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则可观察到装置B 中红色固体变黑色，其中发生的化学反应的方程式是：； ③根据表格中数据可知，反应过程中生成二氧化碳的质量=156.6g-150g=6.6g；设该样品中氧化铁的质量为x，则有，，解得x=8g， 则氧化铁样品的纯度为：； ④一氧化碳具有毒性，污染空气，该套装置缺乏尾气处理装装置，根据一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，可在装置末端加一个点燃的酒精灯处理尾气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$