精品解析：2024年广东省江门市开平市二模化学试题

开平市2024年第二次中考调研测试 九年级化学试题 （时间：60分钟，满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 炫纹贯耳瓷壶 2. 2023年10月18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛绿色发展论坛在北京举办。下列不符合“一带一路”绿色发展北京倡议理念的是 A. 加强生态环境保护合作 B. 促进人与自然和谐共生 C. 促发展可先污染后治理 D. 加强绿色能源领域合作 3. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 4. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 5. 袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. KCl D. KNO3 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质乙由分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价降低了 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 8. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用了其化学性质的是 A. 活性炭吸附冰箱里的异味 B. 氮气作保护气 C. 干冰用于人工降雨 D. 铁锅作炊具 9. 察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的和。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，如下图为和两种固体的溶解度曲线。下列有关叙述错误的是 A. ℃时的溶解度等于溶解度 B. ℃时，的饱和溶液溶质质量分数为40% C. 将℃时等质量两种物质的饱和溶液降温至℃，溶液析出的固体较多 D. 夏天晒盐可以得到，冬天捞碱可以得到 10. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 蚊虫叮咬后涂牙膏（含氢氧化铝摩擦剂） 利用酸碱中和原理 B 用活性炭去除冰箱保鲜室中的异味 活性炭具有吸附性 C 用洗发剂洗去头发上的油脂 溶解作用 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 11. 这个寒假，一部《热辣滚烫》让很多人热血沸腾，贾玲暴瘦100斤更是重燃肥胖人群的希望。其实《科学》杂志在2023年12月14日公布了2023年度十大科学突破，将胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为)受体激动剂的开发以及发现的可缓解肥胖相关健康问题的药物列为年度突破之首。下列说法正确的是 A. GLP-1是氧化物 B. GLP-1中碳、氧元素的质量比为156∶59 C. 每个GLP-1分子由540个原子构成 D. GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成 12. 下列实验的描述不正确的是 A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处必须放置干燥的紫色石蕊试纸 B. ②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D. ④氮气的作用是排除空气中二氧化碳对反应的影响 13. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的的组合是（ ） A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ②③④ 14. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是 选项 实验目的 方法 A 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠 取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水 B. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量 D. 向稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本题包括2小题，共15分） 16. 古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。 （1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是______（填标号）。 A. 蜂蜡成模 B. 黏土烧陶 C. 浇灌成器 （2）青铜器属于______（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。 （3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点______（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。 （4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： 据图可知 Cu2（OH）3Cl 具有______（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于______（填“有害锈”或“无害锈”）。 17. Ⅰ．国内首个以“碳中和”为主题的博览会于2023年6月11日至14日在上海国家会展中心召开。 （1）工业上大量排放二氧化碳，大气中的二氧化碳过多会造成________（填字母序号）。 A. 酸雨 B. 雾霾天气 C. 臭氧层空洞 D. 全球气温上升 （2）二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。 ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有________（填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。 ②化学吸附：CaO可以通过下图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为________。 Ⅱ．杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用，所以杭州亚运会主火炬被简称为“零增碳”火炬。 （3）①从物质分类的角度，甲醇（）属于________（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项） ②从定量计算的角度：甲醇中碳、氢元素质量比为________。（填最简整数比） ③从物质转化角度：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下能转化为甲醇（）和水，该反应的化学方程式为：________。 三、本大题（包括2小题，共20分） 18. 某小组以“探究气体制取和气体性质”为主题展开可视化的项目式学习。 （1）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： ①装置B中仪器甲的名称是________。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________。 ③实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先________，然后在多孔隔板上应放入________（填物质名称），用装置B制氢气突出优点是________。 （2）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是________（填序号）。 （3）化学课堂上老师演示了如下图所示的几个实验： ①图2所示实验中，应观察到的实验现象是________（填A、B、C、D选项）。 a．试管内液面上升 b．试管内液体变红 c．试管内液体变浑浊 A．ab B．bc C．ac D．abc ②图3所示实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的原因是________。（填化学方程式） 19. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是________如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、 猜想三：________。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有________产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是________。 四、本大题综合能力题（包括1小题，共10分） 20. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ．碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸________（填“能”或“不能”）释放。 Ⅱ．碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，的自然吸收途径有________（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①“捕集室”采用喷淋方式加入溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应。发生反应的化学方程式为________。 ②反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为________。 ③流程中可循环利用的物质有CaO、________。 Ⅲ．碳利用 （4）我国科学家在国际上首次实现在实验室以和为原料人工合成淀粉，若用44g人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为________g。 五、计算题（本大题1小题，共10分） 21. 在一烧杯中盛有42.2 g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：______，______。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），求此时反应生成的CaCl2质量。（写出计算过程） （4）B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数______。（计算结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开平市2024年第二次中考调研测试 九年级化学试题 （时间：60分钟，满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 A. 圆雕玉舞人 B. 透雕重环玉佩 C. 朱雀青铜顶饰 D. 炫纹贯耳瓷壶 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉属于天然材料，该选项不符合题意； B、玉属于天然材料，该选项不符合题意； C、青铜属于合金，该选项符合题意； D、瓷器属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 2. 2023年10月18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛绿色发展论坛在北京举办。下列不符合“一带一路”绿色发展北京倡议理念的是 A. 加强生态环境保护合作 B. 促进人与自然和谐共生 C. 促发展可先污染后治理 D. 加强绿色能源领域合作 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强生态环境保护合作，有利于保护环境，符合绿色反展理念； B、促进人与自然和谐共生，有利于保护环境，符合绿色发展理念； C、促发展可先污染后治理，不利于环境保护，不符合绿色发展理念； D、加强绿色能源领域合作，有利于保护环境，符合绿色发展理念； 答案：C。 3. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，增大了与氧气的接触面积，反应速率更快，燃烧更充分，选项正确； B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，选项错误； C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，选项正确； D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火，选项正确。 故选B。 4. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 B. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，熟石灰为氢氧化钙的俗称，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，而不能生成氢氧化钙，该选项解释错误； B、煮井水能得到盐，说明蒸发可得到食盐，该选项解释正确； C、胆矾为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则说明铁比铜活泼，该选项解释正确； D、“泽中有火，上火下泽”，是因为池中有机物发酵产生可燃性气体，该选项解释正确。 故选A。 5. 袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. KCl D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误； B、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； 故选：D。 6. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由同种物质组成，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应生成两种化合物，但是生成两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成两种化合物，但是该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 7. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3(F元素化合价为-1)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质乙由分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价降低了 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】通过该反应的微观示意图可以写出该反应的化学方程式为：。 【详解】A.由分析可知，物质乙为Si，硅不是由分子构成的，故选项A错误，不符合题意； B. 由分析可知，物质丁为氮气，NF3(F元素化合价为-1)，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可以计算出氮元素的化合家为+3，而氮气属于单质，单质的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故选项B正确，符合题意； C. 由分析可知，丁是氮气，约占空气总体积的78%，故选项C错误，不符合题意； D.由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故选项D错误，不符合题意；故选B。 8. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用了其化学性质的是 A. 活性炭吸附冰箱里的异味 B. 氮气作保护气 C. 干冰用于人工降雨 D. 铁锅作炊具 【答案】B 【解析】 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 【详解】A、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意； B、氮气作保护气利用了氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，稳定性是化学性质，故该项符合题意； C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意； D、铁锅作炊具利用了铁的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意。 故选B。 9. 察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的和。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，如下图为和两种固体的溶解度曲线。下列有关叙述错误的是 A. ℃时的溶解度等于溶解度 B. ℃时，的饱和溶液溶质质量分数为40% C. 将℃时等质量两种物质的饱和溶液降温至℃，溶液析出的固体较多 D. 夏天晒盐可以得到，冬天捞碱可以得到 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法错误； B、t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； C、将t2℃时等质量这两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的固体较多，故选项说法正确； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故应采取蒸发结晶的方法得到氯化钠，降温结晶的方法得到碳酸钠，故夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠，故选项说法正确； 故选：AB。 10. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 蚊虫叮咬后涂牙膏（含氢氧化铝摩擦剂） 利用酸碱中和原理 B 用活性炭去除冰箱保鲜室中的异味 活性炭具有吸附性 C 用洗发剂洗去头发上的油脂 溶解作用 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬后会分泌酸性物质，氢氧化铝属于碱，能和酸反应，则蚊虫叮咬后涂牙膏，该选项正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项正确； C、洗发剂具有乳化作用，则能除去油污，该选项不正确； D、铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，则可作电极，该选项正确。 故选C。 11. 这个寒假，一部《热辣滚烫》让很多人热血沸腾，贾玲暴瘦100斤更是重燃肥胖人群的希望。其实《科学》杂志在2023年12月14日公布了2023年度十大科学突破，将胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为)受体激动剂的开发以及发现的可缓解肥胖相关健康问题的药物列为年度突破之首。下列说法正确的是 A. GLP-1是氧化物 B. GLP-1中碳、氧元素的质量比为156∶59 C. 每个GLP-1分子由540个原子构成 D. GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，GLP-1由四种元素组成，不属于氧化物，错误； B、GLP-1中碳、氧元素的质量比为：（12×156）：（16×59）=117：59，错误； C、每个GLP-1分子由（156+275+51+59=541）个原子构成，错误； D、GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 故选D。 12. 下列实验的描述不正确的是 A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处必须放置干燥的紫色石蕊试纸 B. ②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律 D. ④氮气的作用是排除空气中二氧化碳对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、①欲证明二氧化碳与水反应，a处必须放置干燥的紫色石蕊试纸作对照实验，a处紫色石蕊试纸不变色，b处紫色石蕊试液变色可说明二氧化碳和水反应生成酸性物质，选项正确； B、②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑，化学反应前后元素的种类不变，说明石蜡中含有碳元素，选项正确； C、③中碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，气体逸出装置，质量减小，天平不平衡，不能证明化学变化遵循质量守恒定律，选项错误； D、④空气中含二氧化碳，碳和氧化铜反应生成二氧化碳，通氮气可排除空气中二氧化碳对反应的影响，选项正确。 故选C。 13. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的的组合是（ ） A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜；②铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌＞铁，从而证明锌＞铁＞铜，故A正确； B、⑤铜不与硫酸亚铁反应，说明了说明铁＞铜；⑥锌能与硫酸亚铁反应，说明了锌＞铁，从而证明锌＞铁＞铜，故B正确； C、④铜不与稀盐酸反应说明了铜位于氢的后面，⑥锌能与硫酸亚铁反应，说明了锌＞铁；无法比较铜与锌、铁的活动性，故C错误； D、②铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌＞铁；③铁能与稀盐酸反应，说明了铁位于氢的前边；④铜不与稀盐酸反应说明了铜位于氢的后面，从而证明锌＞铁＞铜，故D正确。故选C。 【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 14. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是 选项 实验目的 方法 A 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠 取样，滴加硫酸铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、碳酸钠溶液显碱性，也会与硫酸铁反应生成红褐色沉淀，故不能达到实验目的； B 、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可以分离出碳酸钙，但是还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故不能达到实验目的； C 、加入氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但是过量的氯化钡会混入溶液中，引入了新的杂质，不能达到除杂目的，故不能达到实验目的； D 、硝酸铵和熟石灰会反应生成刺激性气味的氨气，而尿素不会和熟石灰反应，该方法可以鉴别硝酸铵和尿素，故能达到实验目的。 故选D。 15. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水 B. 表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量 D. 向稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水后，溶液中溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数会增大，但当溶液饱和以后，溶质质量分数不变，选项错误； B、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，溶液质量减小；恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量增大，溶液质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液的质量会减少，不会恢复到原来的溶液质量，选项错误； C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的质量增加，氢氧化钡不断转化为沉淀，溶质质量减少，当滴加的稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶质质量为零，随着稀硫酸过量，溶质质量逐渐增加，选项正确； D、向稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸铜反应，反应开始没有沉淀产生，选项错误； 故选：C。 【点睛】 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空与简答题（本题包括2小题，共15分） 16. 古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。 （1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是______（填标号）。 A. 蜂蜡成模 B. 黏土烧陶 C. 浇灌成器 （2）青铜器属于______（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。 （3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点______（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。 （4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： 据图可知 Cu2（OH）3Cl 具有______（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于______（填“有害锈”或“无害锈”）。 【答案】（1）B （2）金属 （3）低于 （4） （5） ①. 疏松 ②. 有害锈 【解析】 【小问1详解】 A、蜂蜡成模，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、黏土烧陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、浇灌成器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B； 【小问2详解】 青铜是铜的合金，属于金属材料； 【小问3详解】 青铜为铜与锡的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，故青铜的熔点低于纯铜的熔点； 【小问4详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知， Cu2（OH）3Cl 具有疏松结构，具有吸水性，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，故属于有害锈。 17. Ⅰ．国内首个以“碳中和”为主题的博览会于2023年6月11日至14日在上海国家会展中心召开。 （1）工业上大量排放二氧化碳，大气中的二氧化碳过多会造成________（填字母序号）。 A. 酸雨 B. 雾霾天气 C. 臭氧层空洞 D. 全球气温上升 （2）二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。 ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有________（填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。 ②化学吸附：CaO可以通过下图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为________。 Ⅱ．杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用，所以杭州亚运会主火炬被简称为“零增碳”火炬。 （3）①从物质分类的角度，甲醇（）属于________（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项） ②从定量计算的角度：甲醇中碳、氢元素质量比为________。（填最简整数比） ③从物质转化角度：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下能转化为甲醇（）和水，该反应的化学方程式为：________。 【答案】（1）D （2） ①. 疏松多孔 ②. （3） ①. 化合物 ②. 3：1 ③. 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起全球变暖，故选D。 【小问2详解】 ①吸附剂具有疏松多孔的结果，则可吸附二氧化碳。 ②由图可知，反应Ⅱ为碳酸钙在870℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①甲醇中只含一种物质，且其中含有多种元素，则为化合物。 ②由化学式可知，甲醇中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1。 ③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下能转化为甲醇和水，反应的化学方程式为：。 三、本大题（包括2小题，共20分） 18. 某小组以“探究气体制取和气体性质”为主题展开可视化的项目式学习。 （1）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： ①装置B中仪器甲的名称是________。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________。 ③实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先________，然后在多孔隔板上应放入________（填物质名称），用装置B制氢气突出优点是________。 （2）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是________（填序号）。 （3）化学课堂上老师演示了如下图所示的几个实验： ①图2所示实验中，应观察到的实验现象是________（填A、B、C、D选项）。 a．试管内液面上升 b．试管内液体变红 c．试管内液体变浑浊 A．ab B．bc C．ac D．abc ②图3所示实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的原因是________。（填化学方程式） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 检查装置气密性 ④. 大理石##石灰石 ⑤. 可控制反应的发生和停止 （2）F （3） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器甲为长颈漏斗。 ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ③制取气体前，应先检查装置气密性； 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，则用B装置制取二氧化碳时，可将大理石或石灰石放在多孔隔板上； B装置中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。 【小问2详解】 G装置中收集氢气的试管较小，不易排出气体，而F装置中收集氢气的试管较大，有利于空气的排出，故选F。 【小问3详解】 ①二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊，且试管中的气体减少，压强减小，则试管中的液面上升，故选C。 ②二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：。 19. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是________如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为________。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、 猜想三：________。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有________产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是________。 【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊） （2） ①. 固体溶解，有气泡产生 ②. 碱性 ③. （3）有沉淀、气体或水生成 （4）、##、 （5） ①. 有白色沉淀产生 ②. 或、 （6）氢氧化钡需要密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 【小问3详解】 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成 【小问4详解】 探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、； 【小问5详解】 实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、； 【小问6详解】 氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。 四、本大题综合能力题（包括1小题，共10分） 20. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ．碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸________（填“能”或“不能”）释放。 Ⅱ．碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，的自然吸收途径有________（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①“捕集室”采用喷淋方式加入溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应。发生反应的化学方程式为________。 ②反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为________。 ③流程中可循环利用的物质有CaO、________。 Ⅲ．碳利用 （4）我国科学家在国际上首次实现在实验室以和为原料人工合成淀粉，若用44g人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为________g。 【答案】（1）能 （2）④⑥ （3） ①. ②. ③. NaOH##氢氧化钠 （4）27 【解析】 【小问1详解】 动植物呼吸消耗氧气，生成二氧化碳。 【小问2详解】 由图可知，④为光合作用吸收二氧化碳，⑥为二氧化碳和水反应，则二氧化碳的自然吸收途径有④⑥。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：。 ③由图可知，该流程中既需要氧化钙和氢氧化钠，还能生成氧化钙和氢氧化钠，则可循环利用的物质有CaO、NaOH。 【小问4详解】 设理论上可制得淀粉的质量为x，根据碳元素守恒，则： 解得x=27g 则理论上可制得淀粉的质量为27g。 五、计算题（本大题1小题，共10分） 21. 在一烧杯中盛有42.2 g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：______，______。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），求此时反应生成的CaCl2质量。（写出计算过程） （4）B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数______。（计算结果保留到0.1%） 【答案】（1）固体粉末逐渐溶解，有气泡产生。 （2）CaCl2 （3）解：146g 10%的稀盐酸中含有的溶质的质量为： 设生成氯化钙的质量为 x=22.2g 答：当滴入10%的稀盐酸146g时，反应生成的CaCl2质量为22.2g； (4)12.1% 【解析】 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙，并产生气体，所以，观察到的现象是：固体逐渐溶解，有气泡产生。 （2）由图像可知，A点时，碳酸钙还没有完全反应，因此，此时溶液中的溶质只有氯化钙，其化学式为：CaCl2。 （3）由题意可知，146g稀盐酸完全参加反应，由溶质质量分数公式可求出参加反应的氯化氢的质量，再根据化学方程式可求出生成氯化钙的质量，详解见答案。 （4）求反应后溶液中的溶质质量分数，由反应过程可知，反应溶液为氯化钙溶液，因此要求出反应后溶中氯化钙的质量和氯化钙溶液的质量。这里要注意的是反应后溶液中溶质氯化钙的质量来自两部分，一部分是生成的氯化钙，一部分是原混合物中混有的氯化钙。 解：146g 10%的稀盐酸中含有的溶质的质量为： 设原混合物中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为，生成二氧化碳的质量为 B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数： 答：B点时，烧杯中所得不饱和溶液的质量分数为12.1% 【点睛】此类题目属于化学计算题中的难度较大的问题了，有关反应后溶液及溶质的质量计算方法为： 溶液质量=反应前所有物质的质量和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-原有不溶性杂质的质量； 溶质质量=反应生成的质量+原有混合物中该物质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $