精品解析：2024年广东省揭阳市普宁市中考一模化学试题

2024年广东省揭阳市普宁市中考模拟考试 化学试题 说明：1.全卷共6页，考试用时60分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列中华传统节日习俗活动中，一定发生了化学变化的是 A. 春节——粘贴春联 B. 端午节——雕刻龙舟 C. 中秋节——观赏明月 D. 元宵节——燃放烟花 2. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 读取体积 C. 点燃酒精灯 D. 取用砝码 3. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 4. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是 A. 中子数为34 B. 相对原子质量为78.96g C. 元素符号为Se，是一种非金属元素 D. 1个硒离子带2个单位的正电荷 5. 2023 年 5 月 30 日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是 A 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 氦气 6. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 7. 如图所示的电解水装置探究水的元素组成，下列说法正确的是 A. a管和b管中气体体积比约为1：2 B. a管连接电源正极 C. b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 D. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 8. 下列实验中水的主要作用说法错误的是 A. 探究燃烧条件：水提供热量、隔绝氧气 B. 稀释浓硫酸：水作反应物 C. 硫在氧气中燃烧：水能吸收防止污染空气 D. 铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 9. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 10. 2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 11. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A. 塑料 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 棉花 12. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法正确的是 A. 反应涉及4种化合物 B. 反应前后各类分子的数目不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与 分别点燃，观察火焰颜色 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧，闻气味 D 鉴别溶液与溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 C. 同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 D. 复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的溶液制取 B. 往稀硫酸中逐滴滴加溶液至过量 C. C和CuO的混合物在高温下反应 D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 回答下列问题 （1）2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 ①4个氧原子___________。 ②二氧化硅的化学式___________。 ③、、Cu、X共同作用生成铜锈，X中一定含有___________元素。 （2）2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 ①与纯铁相比，钢铁的优良性能有___________(填一种)。 ②高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为___________；反应中的还原剂为___________。 【科普阅读】 17. 中国是茶故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”，陆羽被后人尊称为“茶圣”。 《茶经》记载了神农氏最早发现茶历史，以及中国主要茶产地的土壤、气候与生长情况，而且总结了种茶、采茶、制茶、饮茶等方面的经验与技艺。 茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜的pH值应该在6.5及以下，我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0~5.0之间。 《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”；因此，泡茶用山泉水最佳。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。 茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚测定结果与茶叶发酵程度的关系如下表所示。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% 研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C(Vc)的总抗氧化能力(FRAP)进行对比，测定结果如图所示。 （1）我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0~5.0之间，该土壤呈________。 A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定 （2）山泉水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；可以加入___________检验山泉水是否为软水。 （3）茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；其中香叶醇的相对分子质量为___________；茶黄素中碳元素和氢元素的质量比为___________。 （4）根据表格信息分析，红茶中茶多酚含量最低的原因是___________；根据如图信息可知，在浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为：___________。 【基础实验】 18. I．如图是的制取和性质实验。 （1）实验1，仪器a名称___________，制取的化学方程式为___________，能用排水法收集氧气原因是___________。 （2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、___________。 II．溶液配制和粗盐的提纯 实验 去除粗盐中难溶性杂质 配制100g6%的NaCl溶液 仪器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 待选 A蒸发皿 B试管 选择①___________(填A或B) A酒精灯 B量筒 选择②___________(填A或B) 操作 溶解、③___________、蒸发 计算、④___________、量取、溶解、装瓶贴标签 （3）从待选仪器中选出一种必需的仪器，并补全操作。①___________，②___________，③___________，④___________。 （4）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 【科学探究】 19. Ⅰ.草木灰(主要成分为)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，溶液显碱性。 （1）贾思勰的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的___________(填“复合肥”“钾肥”或“氮肥”)。 Ⅱ.战国时期的《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即将“蜃”(贝壳灰，主要成分CaO)加水搅拌混合后，再加入“灰”(草木灰)充分反应，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （2）猜想1：KOH 猜想2：KOH和 猜想3：KOH和___________(写化学式) 分析：溶质一定有KOH的原因是___________(写化学方程式)。 【实验探究】 （3）填写下列空白处 操作 现象 结论 I．取样滴加溶液 ___________ 猜想2不成立 Ⅱ．取样滴加少量稀盐酸 ___________ 猜想1成立 【实验反思】 （4）上述实验中，实验方案___________(填“I”或“Ⅱ”)不严密，理由：___________，改讲的实验方案是___________。 【拓展延伸】 （5）已知：浓度10%的溶液，浓度1%的KOH溶液。通过分析图可知，选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。 20. 某铜矿石主要成分是CuO、、及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体(俗称：绿矾，化学式：)的工艺流程如下。 （1）固体A中含有___________、___________(写化学式)。 （2）加入稀硫酸前，粉碎铜矿石的作用是___________。 （3）写出往铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式___________。 （4）往溶液1中加入足量铁粉发生了两个反应，请写出其中一个反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。 （5）根据溶解度曲线(如图)，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至___________℃，蒸发浓缩，然后迅速___________，过滤得到绿矾晶体。 21. 向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) （3）取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广东省揭阳市普宁市中考模拟考试 化学试题 说明：1.全卷共6页，考试用时60分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列中华传统节日习俗活动中，一定发生了化学变化的是 A. 春节——粘贴春联 B. 端午节——雕刻龙舟 C. 中秋节——观赏明月 D. 元宵节——燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、粘贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻龙舟过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、观赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 读取体积 C. 点燃酒精灯 D. 取用砝码 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误； D、不能用手拿砝码，应用镊子，故D错误。 故选：B。 3. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意； B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，故B不符合题意； C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意； D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。 故选A。 4. 硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是 A. 中子数为34 B. 相对原子质量为78.96g C. 元素符号为Se，是一种非金属元素 D. 1个硒离子带2个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，质子数=原子序数=34，中子数=相对原子质量-质子数=79-34=45，故A错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，单位不是“g”，故B错误； C、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，因此硒的元素符号表示为Se，硒带有石字旁，属于非金属元素，故C正确； D、硒原子的最外层电子数为6，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，故D错误。 故选：C。 5. 2023 年 5 月 30 日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，符合题意； B、氮气不能供给呼吸，不符合题意； C、二氧化硫不能供给呼吸，不符合题意； D、氦气不能供给呼吸，不符合题意。 故选A。 6. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C 工业上可用分离液态空气制取氧气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，该选项说法错误； B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，该选项说法正确； C、工业上可用分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，该选项说法正确； D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，该选项说法正确。 故选A。 7. 如图所示的电解水装置探究水的元素组成，下列说法正确的是 A. a管和b管中气体体积比约为1：2 B. a管连接电源正极 C. b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 D. 该实验说明水中含有氢分子和氧分子 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验过程中正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，且体积之比为1：2。 【详解】A、根据图示可知，管a收集到的气体较多，是氢气，管b收集到的气体较少，是氧气，两玻璃管中产生的气体体积之比是2：1，故A错误； B、根据分析可知，a管产生的是氢气，连接电源负极，故B错误； C、根据分析可知，b管气体为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，故C正确； D、该探究说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。 故选C。 8. 下列实验中水的主要作用说法错误的是 A. 探究燃烧条件：水提供热量、隔绝氧气 B. 稀释浓硫酸：水作反应物 C. 硫在氧气中燃烧：水能吸收防止污染空气 D. 铁丝在氧气中燃烧：水能防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，热水既能提供热量同时也能隔绝氧气，故A正确； B、稀释浓硫酸：水作溶剂，故B错误； C、硫氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被水吸收，集气瓶中放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气，故C正确； D、铁丝燃烧放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶底部需要留少量的水或铺少量细沙，故D正确。 故选：B。 9. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“白薯蔓”能够燃烧，是一种可燃物，选项正确； B、“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确； D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，选项错误，故选D。 10. 2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 11. 合成材料出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A. 塑料 B. 羊毛 C. 蚕丝 D. 棉花 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于合成材料，符合题意； B、羊毛可以从羊身上直接获取，不属于合成材料，故不符合题意； C、蚕丝可以通过养蚕获取，不属于合成材料，故不符合题意； D、棉花可以通过种植获取，不属于合成材料，故不符合题意； 故选A。 【点睛】合成材料一般是从自然界无法直接获取到的有机高分子材料比如：塑料、合成纤维、合成橡胶。能从自然界直接获取到的都不是合成材料。 12. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法正确的是 A. 反应涉及4种化合物 B. 反应前后各类分子的数目不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参加反应的反应物的分子数目比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：。 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，由分子的模型图可知，该反应涉及CO2、CH3OH、H2O三种化合物，H2属于单质，选项说法错误； B、由化学方程式可知，该化学反应前后分子的数目改变，选项说法错误； C、该反应有单质参与，单质氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为0，反应前后一定有元素的化合价发生改变，选项说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，说法正确； 故选：D。 13. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与 分别点燃，观察火焰颜色 C 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧，闻气味 D 鉴别溶液与溶液 分别滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳粉在足量的氧气中灼烧生成二氧化碳，铁粉在足量的氧气中灼烧生成四氧化三铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； B、分别点燃，CO燃烧产生蓝色火焰，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，用观察火焰颜色的方法不容易区分，故选项实验设计不能达到实验目的； C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧，产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的； D、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，均能产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选：C。 14. 归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 C. 同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 D. 复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水不是溶液，故选项说法错误； B、化学反应通常伴随有能量变化，但人类利用的能量并不都是由化学反应提供的，比如物理变化也能提供能量，故选项说法错误； C、同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同一种元素，故选项说法正确； D、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如甲烷燃烧生成二氧化碳和水不是复分解反应，故选项说法错误； 故选：C。 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的溶液制取 B. 往稀硫酸中逐滴滴加溶液至过量 C. C和CuO的混合物在高温下反应 D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂的催化下分解生成氧气和水，催化剂只能改变化学反应的速率，并不能影响生成物的质量，因此等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下反应时，有催化剂的反应速率比没有催化剂的快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，错误； B、往稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，加入氢氧化钡，生成沉淀，溶质的质量减少，恰好完全反应时，溶质的质量减少到0，氢氧化钡继续加入，溶质的质量增大，正确； C、C和CuO的混合物在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于有铜生成，最终固体不会减少到0，错误； D、足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 回答下列问题 （1）2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 ①4个氧原子___________。 ②二氧化硅的化学式___________。 ③、、Cu、X共同作用生成铜锈，X中一定含有___________元素。 （2）2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 ①与纯铁相比，钢铁的优良性能有___________(填一种)。 ②高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为___________；反应中的还原剂为___________。 【答案】（1） ①. 4O ②. SiO2 ③. C （2） ①. 硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等 ②. ③. CO 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号前加数字表示几个原子，故4个氧原子表示为4O； ②根据化学式的书写原则，二氧化硅的化学式为SiO2； ③依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铜锈中含有Cu、O、H、C元素，则X中一定含有C元素； 【小问2详解】 ①钢铁是铁碳合金，合金相对于纯金属，具有硬度大，熔点低，抗腐蚀性好等优良性能； ②高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；反应中一氧化碳夺走氧化铁中的氧，作为还原剂； 【科普阅读】 17. 中国是茶的故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”，陆羽被后人尊称为“茶圣”。 《茶经》记载了神农氏最早发现茶的历史，以及中国主要茶产地的土壤、气候与生长情况，而且总结了种茶、采茶、制茶、饮茶等方面的经验与技艺。 茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜的pH值应该在6.5及以下，我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0~5.0之间。 《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”；因此，泡茶用山泉水最佳。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。 茶叶中的茶多酚具有抗氧化延缓衰老等功能，不同茶叶中的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚测定结果与茶叶发酵程度的关系如下表所示。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% 研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C(Vc)的总抗氧化能力(FRAP)进行对比，测定结果如图所示。 （1）我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0~5.0之间，该土壤呈________。 A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法确定 （2）山泉水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；可以加入___________检验山泉水是否为软水。 （3）茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；其中香叶醇的相对分子质量为___________；茶黄素中碳元素和氢元素的质量比为___________。 （4）根据表格信息分析，红茶中茶多酚含量最低的原因是___________；根据如图信息可知，在浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为：___________。 【答案】（1）B （2） ①. 混合物 ②. 肥皂水 （3） ①. 有机物 ②. 154 ③. 87：6 （4） ①. 全发酵 ②. 绿茶、白茶、Vc 【解析】 【小问1详解】 我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0~5.0之间，小于7，该土壤呈酸性，故选：B； 【小问2详解】 山泉水中含有水和矿物质等物质，属于混合物； 可以加入肥皂水检验山泉水是否为软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水； 【小问3详解】 茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质均是含有碳元素的化合物，均属于有机物； 香叶醇(C10H18O)的相对分子质量为12×10+1×18+16=154； 茶黄素(C29H24O12)中碳元素和氢元素的质量比为（12×29）：（1×24）=87：6； 【小问4详解】 根据表格信息可知，发酵程度越高，茶中茶多酚含量越低，则红茶中茶多酚含量最低的原因是全发酵； 根据如图信息可知，在25～150μg•mL-1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为绿茶、白茶、Vc。 【基础实验】 18. I．如图是的制取和性质实验。 （1）实验1，仪器a名称___________，制取的化学方程式为___________，能用排水法收集氧气原因是___________。 （2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、___________。 II．溶液配制和粗盐的提纯 实验 去除粗盐中难溶性杂质 配制100g6%的NaCl溶液 仪器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 待选 A蒸发皿 B试管 选择①___________(填A或B) A酒精灯 B量筒 选择②___________(填A或B) 操作 溶解、③___________、蒸发 计算、④___________、量取、溶解、装瓶贴标签 （3）从待选仪器中选出一种必需的仪器，并补全操作。①___________，②___________，③___________，④___________。 （4）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. 氧气不易溶于水 （2）放出热量，生成黑色固体 （3） ①. A ②. B ③. 过滤 ④. 称量 （4）加速溶解速率 【解析】 【小问1详解】 实验1，仪器a是集气瓶；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；氧气不易溶于水，可用排水法收集； 【小问2详解】 实验2，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体； 【小问3详解】 去除粗盐中难溶性杂质，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，还需要的仪器为蒸发皿，故选A；配制 100g 6% 的 NaCl 溶液，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，还需要的仪器为量筒，故选B； 【小问4详解】 溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。 【科学探究】 19. Ⅰ.草木灰(主要成分为)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，溶液显碱性。 （1）贾思勰的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的___________(填“复合肥”“钾肥”或“氮肥”)。 Ⅱ.战国时期的《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即将“蜃”(贝壳灰，主要成分CaO)加水搅拌混合后，再加入“灰”(草木灰)充分反应，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （2）猜想1：KOH 猜想2：KOH和 猜想3：KOH和___________(写化学式) 分析：溶质一定有KOH的原因是___________(写化学方程式)。 【实验探究】 （3）填写下列空白处 操作 现象 结论 I．取样滴加溶液 ___________ 猜想2不成立 Ⅱ．取样滴加少量的稀盐酸 ___________ 猜想1成立 【实验反思】 （4）上述实验中，实验方案___________(填“I”或“Ⅱ”)不严密，理由：___________，改讲的实验方案是___________。 【拓展延伸】 （5）已知：浓度10%的溶液，浓度1%的KOH溶液。通过分析图可知，选用___________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）钾肥 （2） ①. K2CO3 ②. （3） ①. 无白色沉淀产生（或无明显现象） ②. 无气泡产生 （4） ①. Ⅱ ②. 滴加少量的稀盐酸，盐酸会先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，盐酸量少，不足以与碳酸钾反应，也不会产生气泡 ③. 应该取样滴加足量（或过量）的稀盐酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钾，即可验证猜想1成立 （5）浓度1%的KOH 【解析】 小问1详解】 草木灰的主要成分为K2CO3，含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； 【小问2详解】 贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是氧化钙，草木灰和贝壳灰混合加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾； 猜想1：当碳酸钾和氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液中溶质只有KOH； 猜想2：当氢氧化钙过量时，所得溶液中溶质为KOH和Ca(OH)2； 猜想3：当碳酸钾过量时，所得溶液中溶质为KOH和K2CO3； 溶质一定有KOH，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 【小问3详解】 I、根据实验结论猜想2不成立，即溶质不含有氢氧化钙，取样滴加Na2CO3溶液，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，观察到无白色沉淀产生（或无明显现象），说明不含氢氧化钙，则猜想2不成立； Ⅱ、根据实验结论猜想1成立，说明溶质只含有氢氧化钾，取样滴加少量的稀盐酸，无气泡产生； 【小问4详解】 上述实验方案Ⅱ不严密，因为滴加少量的稀盐酸，盐酸会先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，盐酸量少，不足以与碳酸钾反应，也不会产生气泡；改进实验方案应该为：取样滴加足量（或过量）的稀盐酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钾，即可验证猜想1成立； 【小问5详解】 由图可知，溶液为碱性时，pH越大，即碱性越强，脱胶率越高，10%的K2CO3溶液 pH=11.6，1%的 KOH 溶液 pH=13.2，1%的 KOH 溶液pH值大，碱性强，则选用1%的 KOH 溶液洗涤丝帛效果更好。 20. 某铜矿石主要成分是CuO、、及不溶于酸的杂质，用该矿石制备铜和硫酸亚铁晶体(俗称：绿矾，化学式：)的工艺流程如下。 （1）固体A中含有___________、___________(写化学式)。 （2）加入稀硫酸前，粉碎铜矿石的作用是___________。 （3）写出往铜矿粉中加入足量硫酸发生中和反应的化学方程式___________。 （4）往溶液1中加入足量铁粉发生了两个反应，请写出其中一个反应的化学方程式：___________，该反应的基本类型是___________。 （5）根据溶解度曲线(如图)，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至___________℃，蒸发浓缩，然后迅速___________，过滤得到绿矾晶体。 【答案】（1） ①. Cu ②. Fe （2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （3） （4） ①. 或 ②. 置换反应 （5） ①. 60 ②. 降温 【解析】 【小问1详解】 某铜矿石主要成分是CuO、Cu(OH)2、CuCO3及不溶于酸的杂质，加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤后溶液1中含有硫酸铜和过量的硫酸，加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到的固体A中含有铜和铁，化学式为Cu；Fe； 【小问2详解】 加入稀硫酸前，粉碎铜矿石，作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 某铜矿石主要成分是CuO、Cu(OH)2、CuCO3及不溶于酸的杂质，加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水是中和反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 过滤后溶液1中含有硫酸铜和过量的硫酸，往溶液1中加入足量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，，上述反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应； 【小问5详解】 根据FeSO4•7H2O溶解度曲线，该物质的溶解度温度升高，先增大，后减小，当温度为60℃时，溶解度最大，可推测流程中“煎熬”的方法是将溶液升温至60℃，蒸发浓缩，然后迅速降温，滤得到绿矾晶体。 21. 向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 （1）计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) （3）取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 【答案】（1）12 （2）解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$