精品解析：湖南省娄底市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

湖南高一期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 2. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是 A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应 C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 铁和浓硫酸；氢气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 6. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为 C. 18g重水()中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 10. 和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A. 氢氢键的键能为 B 断裂化学键吸热，形成化学键放热 C. 　 D. 光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 环己烷有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 反应a试剂和条件是氯气、光照 B. 丙能使溴水或酸性溶液褪色 C. 丙→丁属于加成反应 D. 甲的一溴代物有6种 13. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 14. 向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molWO3，高温下发生反应：　。在不同温度下达到平衡时，各组分物质量()如图所示。下列叙述正确的是 已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。 A. B. M为WO3物质的量随温度的变化曲线 C. 相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同 D. 升高温度，H2O的反应速率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： 实验(一)：用溶液和溶液测定中和反应反应热(如图)。 （1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_____，加入稍过量NaOH溶液的目的是_____。 （2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_____。 （3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热()_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验(二)：测定锌和硫酸的反应速率(如图)。 （4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_____(填名称)。 （5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有_____(填一条)。 （6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和_____。 16. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）已知生成时，放出热量2.71kJ，则上述反应的热化学方程式为_____。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，有一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_____；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_____。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表_____(填化学式)。 ②12min时，的转化率为_____%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0∼10min内，_____。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为_____。 （6）氨气的用途；作制冷剂，还可以_____(写出其中一种)。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_____(填名称)，B的名称是_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）的反应方程式为_____。 （4）下列有关叙述正确的是_____(填标号)。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 （5）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_____。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 18. 含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） KIO3中I的化合价为_____，试剂X是_____(填化学式)。 （2）“氧化1”中反应的离子方程式为_____。氧化性：Cl2_____(填“大于”或“小于”)I2。系列操作2包括蒸发浓缩、_____、过滤、乙醇洗涤、干燥等。 （3）在“氧化2”中，1mol KClO3得到6mol电子，则制备1molKH (IO3)2至少需要_____g(结果保留一位小数) KClO3。 （4）测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_____，产品中碘元素质量分数为_____(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南高一期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是 A. 制作豆腐时石膏作凝固剂 B. 丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂 C. 氢气、风能和天然气都属于新能源 D. 二氧化硅用于制光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏作凝固剂，A正确； B．丁基羟基茴香醚含有羟基，具有还原性，用于植物油中作抗氧化剂，B正确； C．氢气、风能属于新能源，而天然气属于化石能源，属于常规能源，而不属于新能源，C错误； D．光导纤维的基本原料是二氧化硅，即二氧化硅用于制光导纤维，D正确； 故答案为：C。 2. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．与能反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．、、、各离子不反应，能够大量共存，C符合题意； D．与能反应生成难电离物质而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 3. 量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是 A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应 C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硝酸反应时铁少量生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，符合量变引起质变，A不选； B．硫酸铝溶液和烧碱溶液反应时，烧碱少量时生成氢氧化铝沉淀，烧碱过量时生成Na[Al(OH)4]，符合量变引起质变，B不选； C．澄清石灰水与二氧化碳反应时，二氧化碳少量产生碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时生成Ca(HCO3)2，符合量变引起质变，C不选； D．稀盐酸和熟石灰反应不论量多少，均只生成氯化钙和水，D选。 故选D。 4. 性质决定用途。下列物质用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用作粮食的保护气 B. 不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．很稳定，不容易和其他物质反应，所以常用作粮食的保护气，故A不匹配； B．不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器来隔绝氧气，用来灭火，故B匹配； C．液氨挥发时吸收大量热，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故C匹配； D．乙酸的酸性比碳酸的强，借助强酸制弱酸的原理，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D匹配； 答案选A。 5. 选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是 A. 铁和浓硫酸；氢气 B. 浓氨水和生石灰：氨气 C. 二氧化锰和双氧水：氧气 D. 铜和浓硝酸：二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知浓硫酸具有强氧化性，常温下Fe遇到浓硫酸发生钝化，故不能用铁和浓硫酸来制备氢气，A符合题意； B．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，反应原理为：NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不合题意； C．常温下能用二氧化锰催化双氧水分解来制备氧气，反应原理为：2H2O22H2O+O2↑，C不合题意； D．常温下铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B. 丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C. 丁烷裂解制备乙烯 D. 油脂发生皂化反应制肥皂 【答案】A 【解析】 【分析】化工生产实现“绿色化”是指无污染、绿色循环、低碳经济，原子利用率100%，据此分析判断。 【详解】A．乙烯在一定条件下制备聚乙烯属于加聚反应，原子利用率达到100%，A符合题意； B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯和H2O，故原子利用率达不到100%，B不合题意； C．丁烷裂解制备乙烯和乙烷，故原子利用率达不到100%，C不合题意； D．油脂发生皂化反应制肥皂时还生成甘油即丙三醇，故原子利用率达不到100%，D不合题意； 故答案为：A。 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C中含有羟基，与乙酸能发生酯化反应，B正确； C．维生素C含有3种官能团，即羟基、酯基和碳碳双键，C错误； D．维生素C属于烃的衍生物，D正确。 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 在铜粉中加入稀硫酸： B. 用氨水吸收过量的： C. 在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡： D. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为惰性金属，不与稀硫酸反应，A错误； B．用氨水吸收过量的时生成酸式盐NH4HSO4，离子方程式为，B错误； C．在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡，离子方程式为：，C正确； D．在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：，D错误。 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol甲基()所含的电子数为 B. 1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为 C. 18g重水()中含有的质子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，故1mol甲基()所含的电子数为，A错误； B．Na转化为Na2O2失去1个电子，故1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为，B正确； C．18g重水()中含有的质子数为=，C错误； D．题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中所含的数目，D错误； 故答案为：B。 10. 和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A. 氢氢键的键能为 B. 断裂化学键吸热，形成化学键放热 C. 　 D. 光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知氢氢键的键能为，A正确； B．断裂化学键吸热，形成化学键放热，B正确； C．1mol和1mol反应生成2mol 共放出2×431-243-436kJ=183kJ能量，故的，C正确； D．和反应生成的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应路径无关，D错误。 故选D。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的强 B 在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀 FeSO4已变质 C 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则氧化性：Cl2＞I2，且非金属元素的非金属性与其单质的氧化性一致，即可说明氯的非金属性比碘的强，A符合题意； B．过氧化钠可氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成NaOH，铁离子与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明硫酸亚铁是否变质，B不合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下遇到Al、Fe发生钝化，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，是由于钝化原因，而不是铝不和浓硝酸反应，C不合题意； D．在蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，故能产生黑色固体C，C与浓硫酸反应放出CO2、SO2等气体，体现浓硫酸的强氧化性，即该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 12. 环己烷有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 反应a的试剂和条件是氯气、光照 B. 丙能使溴水或酸性溶液褪色 C. 丙→丁属于加成反应 D. 甲的一溴代物有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲→乙为烷烃的氢被氯原子取代的反应，所以反应a的试剂和条件是氯气、光照，故A正确； B．丙中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，能和酸性溶液发生氧化反应，使它们都褪色，故B正确； C．丙→丁为碳碳双键断开，加上溴原子，属于加成反应，故C正确； D．甲的等效氢只有1种，所以一溴代物有1种，故D错误； 答案选D。 13. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．原电池中电子经外电路导线由负极流向正极，即由b极流向a极，A错误； B．根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 14. 向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molWO3，高温下发生反应：　。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量()如图所示。下列叙述正确的是 已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。 A. B. M为WO3物质的量随温度的变化曲线 C. 相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同 D. 升高温度，H2O的反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，H2O的物质的量随着温度升高而增大，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应正反应是一个吸热反应，即>0。升高温度平衡正向移动，W和H2O的物质的量逐渐增大，H2和WO3的物质的量逐渐减小，且根据题干中加入3molH2和1molWO3，则250℃平衡时H2的物质的量是WO3的3倍，则M代表H2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该正反应方向为吸热反应，即>0，A错误； B．由分析可知，M为H2物质的量随温度的变化曲线，B错误； C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同，C正确； D．升高温度，化学反应速率增大，即H2O的反应速率增大，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： 实验(一)：用溶液和溶液测定中和反应反应热(如图)。 （1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_____，加入稍过量NaOH溶液的目的是_____。 （2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_____。 （3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热()_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验(二)：测定锌和硫酸的反应速率(如图)。 （4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_____(填名称)。 （5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有_____(填一条)。 （6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和_____。 【答案】（1） ①. 上下移动玻璃搅拌器 ②. 为了保证硫酸完全被中和 （2） （3）偏大 （4）计时器 （5）温度或者金属锌的状态（其他答案合理即可） （6）时间 【解析】 【小问1详解】 玻璃搅拌器搅拌的操作方法是上下移动玻璃搅拌器，加入稍过量NaOH溶液的目的是为了保证硫酸完全被中和，答案：上下移动玻璃搅拌器、为了保证硫酸完全被中和； 【小问2详解】 溶液和溶液反应，测得放出的热量为，即反应放出的热，得1mol放出的热量为中和反应反应热，答案：； 【小问3详解】 其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，铜质搅拌器会吸收部分热量，使得测得热量偏小，导致算的中和反应反应热()偏大，答案：偏大； 【小问4详解】 实验为测反应速率，完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是计时器记录时间，答案：计时器； 【小问5详解】 影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有温度或者金属锌的状态（其他答案合理即可），答案：温度或者金属锌的状态（其他答案合理即可）； 【小问6详解】 实验为测反应速率，需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和时间，答案：时间。 16. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）已知生成时，放出热量2.71kJ，则上述反应的热化学方程式为_____。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，有一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_____；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_____。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表_____(填化学式)。 ②12min时，的转化率为_____%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0∼10min内，_____。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为_____。 （6）氨气的用途；作制冷剂，还可以_____(写出其中一种)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 压强增大，平衡正向移动，氨气体积分数增大 ②. 在高压情况下，催化剂失去活性，催化效率降低，氨气体积变小，体积分数减小 （4） ①. H2 ②. ③. 0.1 （5） （6）制氮肥和化肥（其他答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 已知生成时，放出热量2.71kJ，则生成2mol(即34g)放出热量34×2.71kJ=92.14 kJ，则上述反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．充入之比为，消耗之比为，所以和的物质的量之比一直为，所以N2和H2的物质的量之比为1∶3，不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．气体总质量不变，氨气质量在增加，氨气的质量分数是个变量，则的质量分数保持不变，表明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同，和平衡无关，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．的消耗速率即代表正反应，的消耗速率代表逆反应，且两者反应速率之比等于化学计量系数之比，所以的消耗速率是消耗速率的一半，表明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是压强增大，平衡正向移动，氨气体积分数增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是在高压情况下，催化剂失去活性，催化效率降低，氨气体积变小，体积分数减小； 【小问4详解】 ①一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和，由图像可知平衡时甲的浓度变化量是丙的3倍，根据化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，可知甲为H2； ②12min时，的转化率为； ③0∼10min内，； 【小问5详解】 实验室制氨气的化学方程式为：； 【小问6详解】 氨气的用途；作制冷剂，还可以制氮肥和化肥(其他答案合理即可)。 17. 聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： （1）D中官能团有_____(填名称)，B的名称是_____。 （2）的反应类型是_____。 （3）的反应方程式为_____。 （4）下列有关叙述正确的是_____(填标号)。 a．B和D都易溶于水 b．C能与NaOH溶液反应 c．乙烷与A互为同系物 d．E能发生酯化反应 （5）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_____。 （6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 丙烯 （2）酯化反应 （3）nCH2=CHCOOCH2CH3； （4）bc （5） （6）、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH 【解析】 【分析】正丁烷在高温条件下发生消去反应生成丙烯，在催化剂作用下被氧气氧化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，F可与水发生反应生成乙醇，则F为乙烯。 【小问1详解】 D中含官能团为酯基和碳碳双键；B物质中含碳碳双键，名称为丙烯； 【小问2详解】 根据分析，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，的反应类型为酯化反应； 【小问3详解】 D→E的反应为丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； 【小问4详解】 a．烯烃和酯类有机物难溶于水，a错误； b．C中含羧基，能与NaOH溶液反应，b正确； c．乙烷与A结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，c正确； d．聚合物E中含酯基，能发生水解反应，d错误； 答案选bc； 【小问5详解】 乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为； 【小问6详解】 H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式有、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH。 18. 含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1） KIO3中I的化合价为_____，试剂X是_____(填化学式)。 （2）“氧化1”中反应的离子方程式为_____。氧化性：Cl2_____(填“大于”或“小于”)I2。系列操作2包括蒸发浓缩、_____、过滤、乙醇洗涤、干燥等。 （3）在“氧化2”中，1mol KClO3得到6mol电子，则制备1molKH (IO3)2至少需要_____g(结果保留一位小数) KClO3。 （4）测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_____，产品中碘元素质量分数为_____(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. +5 ②. KOH （2） ①. 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O， ②. 大于 ③. 冷却结晶 （3）204.2 （4） ①. 5：1 ②. 【解析】 【分析】由题干流程图可知，海带灰经过溶解、过滤得到含有I-的溶液，滴加酸化的双氧水进行氧化1得到I2，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，经过系列操作1即经过萃取分液、蒸馏后得到I2，向I2中加入KClO3和H2O进行氧化2，然后加入盐酸酸化后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到KH(IO3)2，再经过加水溶解后加入试剂X，调节pH=10，得到KIO3溶液，故试剂X为KOH，对KIO3溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、乙醇洗涤干燥，最终得到KIO3晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 已知KIO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式所有元素的化合价代数和为0可知，I的化合价为+5价，由分析可知，试剂X是KOH，故答案为：+5；KOH； 小问2详解】 由分析可知，“氧化1”中反应离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，Cl、I为同一主族元素，Cl的非金属性比I强，故氧化性：Cl2大于I2，由分析可知，系列操作2包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等，故答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；大于；冷却结晶； 【小问3详解】 根据得失电子守恒可知，在“氧化2”中，1mol KClO3得到6mol电子，根据得失电子守恒可知，5n(KClO3)~3n[KH(IO3)2]，制备1molKH (IO3)2至少需要=204.2gKClO3，故答案为：204.2； 【小问4详解】 测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反应，发生的反应为，在该反应中化合价升高被氧化得到的产物为氧化产物，化合价降低被还原得到的产物为还原产物，故氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，根据反应方程式可知，wg产品中含有KIO3为，产品中碘元素质量分数为：=，故答案为：5：1；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$