精品解析：湖北省武汉市新洲区问津教育联合体2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

问津教育联合体2025届高二5月联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ga：70 As：75 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为，结构简式为，故A错误； B．对硝基甲苯的结构简式：，故B错误； C．的原子半径比大，比例模型中4个应比大，故C错误； D．羟基中有一个未成键的电子，故的电子式为，故D正确； 故选D。 2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 3. 某有机物A分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该有机物A的分子式为，红外光谱显示存在甲基、亚甲基和醚键；核磁共振氢谱显示该有机物有2组吸收峰，峰面积比为3：2；因此该有机物分子的结构简式为：； 故选B。 4. 下列微粒中不含配位键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和形成配位键，A错误； B．存在离子键、共价键，不含配位键，B正确； C．中内和形成配位键，C错误； D．中存在和形成配位键，D错误； 故选B。 5. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误； 6. 离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是 A. 化学式 B. 一氯取代物的同分异构体共有4种 C. 可以发生取代、加成、氧化反应 D. 不能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定分子式为，A正确； B．该分子中含有4种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其一氯代物有4种，B正确； C．该物质中含有碳碳双键和氨基，具有烯烃性质和氨基的性质，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，C正确； D．原子能提供孤电子对与形成配位键，故能与盐酸反应，D错误； 故选D。 7. 某有机物的结构简式为，可由单烯烃催化加氢生成，则可能的单烯烃有几种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，烷烃分子中可能形成碳碳双键数目如下图所示：，则单烯烃的结构共有5种，故选C。 8. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，则其是由极性键构成的极性分子，中心原子B价层电子对数为，其VSEPR模型与空间构型一致，均为平面三角形，则其由极性键构成的非极性分子，A错误； B．中心原子S价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为为平面三角形，空间构型为V形，则其是由极性键构成的极性分子，中O原子有2对孤对电子，其杂化方式为sp3，空间构型类似折线形，其即含有非极性键又含有极性键，属于极性分子，B错误； C．中心原子P价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，它们均是由极性键构成的极性分子，C正确； D．中心原子Be价层电子对数为，其VSEPR模型为直线形，无对孤对电子，空间构型为直线形，其是由极性键构成的非极性分子，是直线形分子，Cl电负性大于H，其正负电荷中心不重合，由极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 9. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 【答案】D 【解析】 【分析】样品粉末用甲苯和甲醇溶解，并过滤得到滤液，滴加硝酸钠溶液分液得到水层溶液，蒸发结晶得到固体粗产品，有机层溶液蒸馏得到甲苯。 【详解】A．步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，故A正确； B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，故B正确； C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，故C正确； D．步骤④是从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，但图中冷却水的流向、温度计水银球的位置都不正确，故D错误； 故选：D。 10. 下列说法不正确的是 A. 金刚石晶体为网状结构，根据均摊法得出每个晶胞中有8个碳原子 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 干冰晶体中，分子采取非密堆积方式排列 【答案】D 【解析】 【分析】金刚石网状结构中，碳原子在8个顶点、6个面心、4个内部，均摊为个，氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离相等的钠离子个数为12，距离相等且最近的氯离子共有6个，干冰晶体中，分子采取密堆积方式排列，1个CO2分子周围有12个CO2分子，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，金刚石晶体为网状结构，根据均摊法得出每个晶胞中有8个碳原子，A正确； B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，B正确； C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl−共有6个，C正确； D．干冰晶体中，分子采取密堆积方式排列，1个CO2分子周围有12个CO2分子，D错误； 故选D。 11. 某气态烃能与完全加成，加成后产物分子上的氢原子最多可被取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该气态烃能与完全加成，说明该烃含有一个碳碳叁键或者两个碳碳双键，又加成后产物仍然为，且分子上的氢原子又可被取代，说明1个产物分子含有4个氢原子，原气态烃分子中有2个氢原子，故符合要求的是A。 12. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的中心原子、的价层电子对数为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．的空间结构与相同，均为直线形非极性分子，B错误； C．中原子杂化，空间结构为三角锥形；，C错误； D．空间结构为平面三角形，所有原子共面，D错误； 故选A。 13. 砷()元素位于第四周期第族，在中国古代，含砷化合物雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子的杂化方式为 B. 简单氢化物的稳定性： C. 与同周期的、元素，其基态原子核外未成对电子数目与相同 D. 已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由雌黄的结构可知，黑球代表As，白球代表S，原子形成了三个键，还含有一对孤电子对，价层电子对数和为4，杂化方式为杂化，故A正确； B．和位于同一主族，非金属性大于，简单氢化物的稳定性：，故B正确； C．基态原子未成对电子数为3，位于第四周期中原子核外未成对电子数目为3，Co原子核外未成对电子数为3，故C正确； D．分子中各原子均满足8电子结构，则其结构式为，分子中键和键的个数比为3：1，故D错误； 故选D。 14. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能： C. 元素电负性： D. 四种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。 【详解】A．水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为，故B正确； C．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为，则电负性大小顺序为，故C正确； D．氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故D正确； 故选A。 15. 下列有关有机物同分异构体(均不考虑立体异构)数目的判断中，不正确的是 选项 有机物 同分异构体数目 A 的一氯代物 4种 B 分子式为且含有有机物 3种 C 甲苯的一氯取代物 4种 D 相对分子质量为86的烷烃 5种 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中有效氢有四种，故一氯代物有四种，分别为，故A正确； B．分子式为且含有的有机物，说明属于一元饱和丁醇，其相应的同分异构的醇有4种，分别为、，故B错误； C．甲苯的一氯代物有4种，其中苯环上的一氯代物有3种、甲基上的一氯代物有1种，故C正确； D．相对分子质量为86的烷烃的分子式为，其同分异构体有、、、、共5种，故D正确； 故选B。 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. “结构决定性质”是化学学科的核心观念，请用物质结构的相关知识回答下列问题： （1）常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是_______。 （2）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。 （3）已知，乙酸的为4.76，丙酸的为4.88，则酸性乙酸_______丙酸(大于或小于)，原因是_______。 （4）的熔点大于的熔点，其原因是_______。 （5）易溶于四氯化碳而难溶于水，其原因是_______。 （6）已知碳化硅与晶体硅晶体类型相同，其熔点：晶体硅<碳化硅，原因是_______。 【答案】（1）二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态 （2）苯胺()与甲苯()均为分子晶体，苯胺()可以形成分子间氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯 （3） ①. 大于 ②. 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱 （4）与均为离子化合物，的半径小于半径，与之间形成的离子键更强，故熔点高 （5）碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，依据“相似相溶”规律，碘单质易溶于四氯化碳 （6）晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：，键长：，键能： 【解析】 小问1详解】 二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态； 【小问2详解】 苯胺()与甲苯()均为分子晶体，苯胺()可以形成分子间氢键，所以苯胺的沸点高于甲苯； 【小问3详解】 越小，酸性越大，则酸性乙酸大于丙酸； 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱，烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱； 【小问4详解】 与均为离子化合物，的半径小于半径，与之间形成的离子键更强，故熔点高； 【小问5详解】 碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，依据“相似相溶”规律，碘单质易溶于四氯化碳； 【小问6详解】 晶体硅和碳化硅均属于共价晶体(均为共价晶体得1分)，原子半径：，键长：，键能：。 17. 回答下列问题。 （1）完成下列反应方程式 ①苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为_______。 ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成的化学方程式为_______。 （2）用系统命名法命名 ①的名称为_______。 ②的名称为_______。 ③的名称为_______。 （3）写出分子式为且含有2个甲基的所有有机物结构简式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3，5-二甲基庚烷 ②. 3-甲基-1-丁烯 ③. ，，-三甲苯 （3）、、、 【解析】 【小问1详解】 ①苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热后发生硝化反应，生成硝基苯，浓硫酸做催化剂，故化学方程式为：，故答案为：； ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成，则双键位置在中间，其化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①主链最长链为7个，为庚烷，3号碳原子和5号碳原子各有一个甲基，其名称为：3，5-二甲基庚烷，故答案为：3，5-二甲基庚烷； ②碳碳双键是官能团，则碳碳双键侧为1号碳，最长链为4个碳，为丁烯，3号碳原子有一个甲基，其名称为：3-甲基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-1-丁烯； ③苯环上有三个甲基，三个甲基位置数字之和要求最小，则其名称为：1，2，4 -三甲苯，故答案为：1，2，4 -三甲苯； 【小问3详解】 分子中含有2个甲基，可以采用“定一移一”的方法有4种情况，其结构简式分别为：、、、，故答案为：、、、。 18. 某课外小组制取乙炔并验证乙炔的某些性质。装置如下图所示： （1）写出乙炔的电子式_______；电石制备乙炔的化学方程式为：_______。 （2）中主要除去的杂质是_______。 （3）c中发生的化学反应类型为_______。 （4）中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有_______性；已知乙炔被氧化为二氧化碳，被还原为，离子方程式为_______。 （5）写出由乙炔制备聚氯乙烯的反应方程式_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）硫化氢或 （3）加成反应 （4） ①. 还原 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室用电石与水反应制备乙炔，为减慢反应速率，通常用饱和食盐水与电石反应，装置b用于吸收杂质气体H2S等气体，防止干扰乙炔性质的检验，装置c、d用于乙炔性质的检验。 【小问1详解】 乙炔的电子式为；电石制备乙炔的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，中主要除去的杂质是硫化氢或； 【小问3详解】 c中溴的四氯化碳溶液褪色，发生的化学反应类型为加成反应； 【小问4详解】 中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性；已知乙炔被氧化为二氧化碳，被还原为，则离子方程式为； 【小问5详解】 乙炔与氯化氢加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为，。 19. 镓()元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 （1）的晶胞结构如图甲(四个原子均在晶胞体内)。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子排布式为_______。 ②晶体中距离原子最近原子的个数为_______。 ③晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(列出表达式)。 ④掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为_______(最简整数比)。 （2）的制备：以为原料，在一定条件下使其与发生系列反应得到和另一种正四面体结构的分子，该过程的化学方程式为_______。 （3）与镓同主族的硼具有缺电子性，形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有_______(填选项)，原子的杂化方式为_______。 A离子键 B.共价键 C范德华力 D.氢键 E.配位键 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. ④. （2） （3） ①. B、E ②. 和 【解析】 【小问1详解】 ①镓()元素位于第四周期第族，基态镓原子的价电子排布式为； ②根据晶胞结构，以上表面面心为例，1个原子连接本晶胞中2个原子，同时，还连接上面晶胞中的2个As原子，故晶体中距离原子最近原子的个数为4； ③晶胞中边长为，Ga在8个顶点和6个面心，均摊下来为，四个原子均在晶胞体内，故一个晶胞中含有4个，晶胞体积为，则该晶体的密度为； ④甲图中，在8个顶点和6个面心，均摊下来为，在内部，为4个，在乙图中Ga在7个顶点和5个面心，均摊下来为，Mn在1个顶底和1个面心，均摊下来为，As在内部，为4个，掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为； 【小问2详解】 与发生反应得到和另一种正四面体结构的分子，根据原子守恒推测应为甲烷分子，该过程的化学方程式为； 【小问3详解】 根据图示，离子内存在的作用力有共价键，B有空轨道，O有孤电子对，所以B与O之间还有配位键，根据B的成键数目可知连接3个原子的原子的杂化方式为，连接4个原子的原子的杂化方式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 问津教育联合体2025届高二5月联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ga：70 As：75 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 对硝基甲苯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 A. B. C. D. 4. 下列微粒中不含配位键的是 A. B. C. D. 5. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 6. 离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是 A. 化学式 B. 一氯取代物的同分异构体共有4种 C. 可以发生取代、加成、氧化反应 D. 不能与盐酸反应 7. 某有机物的结构简式为，可由单烯烃催化加氢生成，则可能的单烯烃有几种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 8. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列各步实验操作原理与方法错误的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 10. 下列说法不正确的是 A. 金刚石晶体网状结构，根据均摊法得出每个晶胞中有8个碳原子 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 干冰晶体中，分子采取非密堆积方式排列 11. 某气态烃能与完全加成，加成后产物分子上的氢原子最多可被取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 12. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 13. 砷()元素位于第四周期第族，在中国古代，含砷化合物雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子的杂化方式为 B. 简单氢化物的稳定性： C. 与同周期的、元素，其基态原子核外未成对电子数目与相同 D. 已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为 14. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能： C. 元素电负性： D. 四种元素可形成离子化合物 15. 下列有关有机物同分异构体(均不考虑立体异构)数目的判断中，不正确的是 选项 有机物 同分异构体数目 A 的一氯代物 4种 B 分子式为且含有的有机物 3种 C 甲苯的一氯取代物 4种 D 相对分子质量为86的烷烃 5种 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共四个小题，共55分) 16. “结构决定性质”是化学学科的核心观念，请用物质结构的相关知识回答下列问题： （1）常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体的原因是_______。 （2）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是_______。 （3）已知，乙酸的为4.76，丙酸的为4.88，则酸性乙酸_______丙酸(大于或小于)，原因是_______。 （4）的熔点大于的熔点，其原因是_______。 （5）易溶于四氯化碳而难溶于水，其原因是_______。 （6）已知碳化硅与晶体硅晶体类型相同，其熔点：晶体硅<碳化硅，原因是_______。 17. 回答下列问题。 （1）完成下列反应方程式 ①苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为_______。 ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成化学方程式为_______。 （2）用系统命名法命名 ①的名称为_______。 ②的名称为_______。 ③的名称为_______。 （3）写出分子式为且含有2个甲基的所有有机物结构简式_______。 18. 某课外小组制取乙炔并验证乙炔的某些性质。装置如下图所示： （1）写出乙炔的电子式_______；电石制备乙炔的化学方程式为：_______。 （2）中主要除去的杂质是_______。 （3）c中发生的化学反应类型为_______。 （4）中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有_______性；已知乙炔被氧化为二氧化碳，被还原为，离子方程式为_______。 （5）写出由乙炔制备聚氯乙烯的反应方程式_______、_______。 19. 镓()元素位于第四周期第族，其用途非常广泛。 （1）的晶胞结构如图甲(四个原子均在晶胞体内)。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①基态镓原子的价电子排布式为_______。 ②晶体中距离原子最近原子的个数为_______。 ③晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(列出表达式)。 ④掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为_______(最简整数比)。 （2）的制备：以为原料，在一定条件下使其与发生系列反应得到和另一种正四面体结构的分子，该过程的化学方程式为_______。 （3）与镓同主族硼具有缺电子性，形成的结构如图所示，则该离子内存在的作用力有_______(填选项)，原子的杂化方式为_______。 A离子键 B.共价键 C范德华力 D.氢键 E.配位键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $