精品解析：安徽省马鞍山市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

马鞍山市2023~2024学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 有机玻璃属于有机合成的高分子材料 B. 植物油、棉花和蚕丝均为天然高分子 C. 高分子聚合物绝大多数都是绝缘材料 D. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机玻璃是塑料的一种，属于有机合成高分子材料，A正确； B．植物油属于油脂，不属于高分子化合物，棉花属于纤维素和蚕丝属于蛋白质均为天然高分子，B错误； C．有机高分子聚合物大多是良好的电绝缘体，但也有一些是可以导电的，如聚乙炔等，故高分子聚合物绝大多数都是绝缘材料，C正确； D．难以降解的塑料是产生“白色污染”的罪魁祸首，故研发可降解高分子材料，减少“白色污染”，D正确； 故答案为：B。 2. 具有还原性，氨气和灼热的氧化铜发生的反应为，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的空间结构：直线形 D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．VSEPR模型为四面体，A错误； B．的电子式：，B错误； C．价层电子层结构：，空间结构：V形，C错误； D．Cu是第29号元素，价层电子排布3d104s1，基态Cu原子的3d轨道为全充满结构，D正确； 故选D。 3. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Z B. 简单离子半径：Z＜R C. 元素电负性：X＜Y＜Z D. 第一电离能：X＜Y＜Z 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期族元素，由该化合物的结构简式可知，W周围形成1个共价键，故W为H，X周围形成4个共价键，则X为C，Y周围形成3个共价键，则Y为N，Z周围形成2个共价键，则Z为O， R为+1价阳离子，则R为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C，Z为O，C的氢化物有很多，沸点也相差很大，故无法比较X和Z的氢化物的沸点高低，如果是简单氢化物的沸点即CH4＜H2O即X＜Z，A错误； B．由分析可知，Z为O、R为Na，简单离子即O2-和Na+具有相同的电子排布，且核电荷数Na＞O，故简单离子半径O2-＞Na+即Z＞R，B错误； C．由分析可知，X为C、Y为N、Z为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大可知，元素电负性C＜N＜O即X＜Y＜Z，C正确； D．由分析可知，X为C、Y为N、Z为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，第一电离能C＜O＜N即X＜Z＜Y，D错误； 故答案为：C。 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．制取并较长时间观察 C．测定氨水的浓度 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中发生吸氧腐蚀，消耗氧气，使试管内气压下降，红墨水上升，A正确； B．Fe在阴极，不参加反应，不会产生氢氧化亚铁沉淀，B错误； C．盐酸与氨水反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，滴定终点为酸性，选择甲基橙为指示剂，C错误； D．测定中和热的大小两个烧杯口应该齐平，D错误； 故选A。 5. 某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法错误的是 A. 能发生加聚反应、氧化反应和取代反应 B. 所有的碳原子可能在同一个平面上 C. 苯环上的一氯代物有5种 D. 与足量溴水反应，最多可消耗 【答案】C 【解析】 【分析】有机物含有苯环，官能团为碳碳双键、酚羟基，据此分析； 【详解】A．含有碳碳双键、酚羟基，能发生加聚反应、氧化反应和取代反应，A正确； B．苯环上所有的原子均在同一平面，碳碳双键也在同一平面，且单键可以旋转，则所有的碳原子可能在同一个平面上，B正确； C．如图所示，苯环上的一氯代物有4种，C错误； D．酚羟基的邻对位和碳碳双键均能与溴水反应，则该物质与足量溴水反应，最多可消耗，D正确； 故选C。 6. 电催化和在常温下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 电极b阳极 B. 电极a的电极反应： C. 阴极区电解质溶液增大 D. 每转移电子，电极b区质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电源的正极，a电极连接电源的负极，据此解答。 【详解】A．电极b是阳极，A正确； B．电极a是阴极，电极反应：，B正确； C．阴极区消耗，电解质溶液增大，C正确； D．b极的反应式为，每转移电子，电极b区质量减少，D错误； 故选D。 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力 B 溶解度：碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水 共价键的极性 C 酸性：远强于 羟基极性 D 熔点：远高于(升华) 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确 B．水为极性分子，碘单质与四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶可知，碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水，与共价键极性无关，故B错误； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； D．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，所以AlF3熔点远高于AlCl3，故D正确； 故选B。 8. 某立方卤化物可用于制作光电材料，结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与等距离且最近的有8个 B. 的配位数为12 C. 与的最近距离为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于面心，晶胞是无隙并置，可以看出与等距离且最近的有8个，A正确； B．的配位数为与其距离最近且等距离的的个数，位于顶点，位于面心，的配位数为12，B正确； C．与的最近距离为体对角线的一半，为，C错误； D．根据均摊法知晶体化学式为，一个晶胞平均含有一个，晶体密度为 ，D正确； 故选C。 9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向溶液中通入，出现黑色沉淀 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯 D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能将亚铁离子、氯离子氧化，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故A错误； B．向溶液中通入，出现黑色沉淀，说明硫化铜不溶于酸，不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，故B错误； C．乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，混合气体中二氧化硫等还原性气体也能使溴水褪色，故C错误； D．向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明氯化银转化为碘化银，故D正确； 故选D。 10. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，主要反应为 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 恒温下，减小总压，的平衡转化率增大 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵增就是体系的混乱度增大，同一物质，固态、液态、气态的混乱度依次增大，该反应为气体分子数增多的反应，因此ΔS＞0，A错误； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，B错误； C．恒温下，减小总压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡不移动，平衡常数只与温度有关，不变，D错误； 故选C。 11. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。与浓硝酸反应可得。在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。催化剂是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)。上述叙述过程涉及的离子方程式，错误的是 A. 与浓硝酸反应： B. 溶于稀硫酸： C. 在存在下与氨水反应： D. 溶于较浓盐酸： 【答案】A 【解析】 【分析】在书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒，若为氧化还原反应，同时还要符合得失电子守恒，结合物质的存在形式及拆分原则分析判断。 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，与浓硝酸反应时，硫元素的氧化产物为，Cu被氧化为，浓硝酸被还原为NO2气体，同时反应产生H2O，反应离子方程式为，A错误； B．溶于稀硫酸会发生歧化反应，反应产生单质、、，离子方程式为， B正确； C．在条件下能与氨水反应生成，得到电子转化生成，离子方程式应该为，C正确； D．催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)，(强酸)应该拆，离子方程式应该为，D正确； 故选A。 12. 碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 除杂2所得上层清液中： C. 的溶液中： D. 沉锰后的滤液中： 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含有、、和，向溶液中加入硫化钠溶液，“除杂1”，将和转化为NiS、ZnS沉淀除去，过滤后，所得滤液中加入氟化锰，生成MgF2除去镁离子，过滤后，所得滤液中加入碳酸氢铵溶液“沉锰”，得到MnCO3。 【详解】A．0.1mol⋅L−1的Na2S溶液中存在H+、OH-、S2-、HS-、H2S，根据质子守恒：，故A项正确； B．除杂2得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在，即，故B项错误； C．NH4HCO3溶液中，碳酸氢根和铵根均发生水解，存在物料守恒：，故C项错误； D．“沉锰”后的滤液中有、、、、、和，存在电荷守恒：，故D项错误； 故本题选A。 13. 一种用氢气制备的工艺过程简单、能耗低，其反应原理如图所示，已知钯常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 的结构式为，是非极性分子 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有参加反应时，转移电子的物质的量为 D. 反应过程中为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构，是极性分子，A错误； B．反应①中氢气变为HCl，②氧元素由0价变为-1价，Pd由0价变为+2价，③O元素一直为-1价，其他元素也无化合价变化，③为非氧化还原反应，B错误； C．反应②中有参加反应时，O化合价由0价变为-1价，转移电子的物质的量为，C错误； D．反应过程中进入反应，又重新生成，为该反应的催化剂，D正确； 故选D。 14. 向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. a点和c点对应的的物质的量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A． 加入的水蒸气的量越大，投料比x越小，CH4平衡转化率就越大，所以x1<x2，故A错误； B． b 点和 c点温度相同，CH4都是 l mol，b点 x值小，则 b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率大，所以：，故B正确； C． 温度升高平衡向吸热方向移动，CH4平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，升高温度平衡常数增大；b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误； D． a点和c点温度不同，且投料比也不相同，所以对应的的物质的量分数不相等，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 草酸是基本有机化工合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门，其用量随着工业的大力发展不断增加。实验室在硝酸汞催化下，用浓硝酸氧化乙炔制备草酸，主要装置如图： 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）多孔球泡的作用___________。 （3）实验室制备乙炔常含有杂质，可用盛放___________溶液的B装置除去(填试剂名称)。 （4）乙炔通入三颈烧瓶后，观察到有红棕色气体生成，C中反应的化学方程式为___________。 （5）初始原料中硝酸的质量分数对草酸产量的影响如下表所示 硝酸的初始质量分数/% 30 40 50 60 每溶液中草酸的含量/g 4.1 6.8 9.3 8.1 请分析硝酸的初始质量分数过高草酸产量下降的原因___________。 （6）称取草酸样品，配制成溶液，量取所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液，发生反应：。向充分反应后的溶液中加入溶液至滴定终点；消耗溶液体积为。 上述滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。原试样中草酸的质量分数为___________。 （7）研究表明乙炔也能通过电解法制备草酸，装置如下图所示，则阳极电极反应式为___________。 【答案】（1）球形冷凝管(冷凝管) （2）增大乙炔气体与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 （3）氢氧化钠(或者硫酸铜) （4）CHCH+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2↑+4H2O （5）硝酸浓度过大，剩余的硝酸继续氧化草酸，导致草酸浓度下降 （6） ①. 8H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O ②. 69%(0.69) （7）CHCH4H2O-8e HOOCCOOH+8H 【解析】 【分析】由题意可知，电石与水反应剧烈，因此制备乙炔气体时要用分液漏斗逐滴滴加饱和食盐水，在装置B中除去硫化氢杂质气体，C装置中在硝酸汞做催化剂条件下，乙炔和硝酸共热反应制备草酸，据此分析 【小问1详解】 仪器X的名称是：球形冷凝管(冷凝管)； 【小问2详解】 多孔球泡的作用：增大乙炔气体与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分； 【小问3详解】 实验室制备乙炔常含有硫化氢杂质，用氢氧化钠(或者硫酸铜)除去； 【小问4详解】 在硝酸汞催化下，用浓硝酸氧化乙炔制备草酸，同时生成NO2，方程式为CHCH+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2↑+4H2O； 【小问5详解】 草酸具有还原性，当硝酸浓度过大，剩余的硝酸继续氧化草酸，导致草酸浓度下降； 【小问6详解】 Fe2+具有还原性会与MnO发生氧化还原反应，方程式为：8H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O； 25mL里草酸的物质的量：；，原试样中草酸的质量分数为； 【小问7详解】 阳极失电子，由图中可以判断为左侧，由乙炔生成草酸，电极反应为CHCH4H2O-8e HOOCCOOH+8H。 16. 是生产多晶硅的副产物，熔点：，沸点：，易水解。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中钴元素的化合价为___________。基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）焙烧后的烧渣是、和的混合物，“焙烧”时的化学方程式为___________。 （3）“焙烧”后剩余的应先除去，原因是___________。“沉锂过滤”滤饼3是___________(填化学式)。 （4）已知，若“沉钴过滤”时控制为9.5，则溶液中浓度为___________。 （5）常温下能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体单质，该反应的离子方程式为___________。 （6）导致比易水解的因素除了有更多的价层轨道外还有___________(填标号)。 a．键极性更大 b．的原子半径更大 c．键键能更大 【答案】（1） ①. +3 ②. 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74S2 （2）4LiCoO2 + 3SiCl44LiCl + 4CoCl2 + 3SiO2 + O2 （3） ①. SiCl4易水解，形成酸雾 ②. Li2CO3 （4）5.9×10-6 （5）Co3O4 + 8H+ + 2Cl 3Co2+ + Cl2↑+ 4H2O （6）ab 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2(主要成分为)和滤液2(主要溶质为LiC1)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为。 【小问1详解】 化合物中锂+1价，氧-2价，则钴元素的化合价为+3价；是第27号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74S2； 【小问2详解】 粗品与在焙烧后的烧渣是、和的混合物，“焙烧”时的化学方程式为：4LiCoO2 + 3SiCl44LiCl + 4CoCl2 + 3SiO2 + O2； 【小问3详解】 “500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时SiCl4易水解，会产生大量烟雾，该反应的化学方程式为；根据分析“沉锂过滤”滤饼3是Li2CO3； 【小问4详解】 已知，若“沉钴过滤”的pH控制为9.5，则溶液中，浓度为； 【小问5详解】 常温下能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体单质氯气，该反应的离子方程式为：Co3O4 + 8H+ + 2Cl 3Co2+ + Cl2↑+ 4H2O； 【小问6详解】 a．Si―Cl键极性更大，则Si―Cl键更易断裂，因此，比易水解，a项正确； b．Si的原子半径更大，因此，中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si―Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的的进攻，因此，比易水解，b项正确； c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si―Cl键键能更大不能说明Si―Cl更易断裂，故不能说明比易水解，c项错误； 综上所述，导致比易水解的因素有ab； 17. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 I．铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应为： 、 其中氧化反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 ① ② （1）决定氧化反应速率的步骤是___________(填“①”或“②”)。 （2） ___________(用、、、表示)。 II．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： 将一定量和气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。 （3）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。 a．气体的压强不变　　　　　　　　　　b． c．的百分含量不变　　　　　　　　d．容器内气体的密度不变 （4）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。 （5）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。在实际生产中，选定的温度为和常压，原因是___________。 温度 平衡时的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （6）温度为T时，在容积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：，平衡时的物质的量为，则达平衡时二氧化硫的转化率___________，反应的平衡常数___________。 【答案】（1）② （2）E1 + E3-E2-E4 （3）abc （4）d （5）450℃、0.1Mpa，平衡时SO2的转化率已经较大，温度过高平衡逆向移动，平衡转化率降低；压强增大，SO2转化率变化不大；但压强越大，对材料的强度和设备要求越高，陈本较高，故选常压 （6） ①. 90 ②. 2700 【解析】 【小问1详解】 能量壁垒，E3大于E1，则反应②为决定氧化反应速率的步骤； 【小问2详解】 ①，②，反应①+②得反应，E1 -E2+ E3-E4； 【小问3详解】 a．反应正方向是一个气体减小的反应，气体的压强不变，可以确定达到平衡状态，a正确； b．正逆反应速率相等，且不同物质代表的速率与化学计量数成正比，故可以确定达到平衡状态，b正确； c．的百分含量不变，则说明各组分百分含量不变，可以确定达到平衡状态，c正确；　　　　　　　　 d．恒容容器且反应前后均为气体，气体的质量保持不变，则气体的密度恒定，不能确定达到平衡状态，d正确； 故选abc； 【小问4详解】 相同条件下， 转化率最高的为V-K-Cs-Ce做催化剂，故选d； 【小问5详解】 根据化学平衡移动原理，450℃、0.1Mpa，平衡时SO2的转化率已经较大，温度过高平衡逆向移动，平衡转化率降低；压强增大，SO2转化率变化不大；但压强越大，对材料的强度和设备要求越高，成本较高，故选常压； 【小问6详解】 起始时二氧化硫和氧气分别为0.6mol和0.3mol，列三段式，则平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量分数分别为，此时二氧化硫的平衡转化率为，。 18. 二酮类化合物在药物领域有广泛用途。某二酮类化合物H合成路线如下： 已知：(为烷烃基)。 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为___________；D的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________，H中的手性碳原子个数为___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑对应异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （5）以丙烯和丙酮为含碳原料，利用上述的反应原理，合成化合物(2，3-二甲基-2-丁烯)。 ①从丙烯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 【答案】（1） ① 加成反应 ②. 2-甲基-2-丁醇 （2） ①. 羰基 ②. 2 （3） （4） ①. 7 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A为乙烯，与HBr加成反应生成B，B为溴乙烷；B与Mg在无水乙醚作用下生成C，C为；丙酮中含有羰基，与C加成反应生成D；D中含有羟基，在、加热条件下消去反应生成E；E中含有碳碳双键，在碱性条件下被高锰酸钾氧化为F；结合D→E的反应可知，F中含有2mol羟基，可以消去反应生成二烯烃，则G的结构为；G为二烯烃，可与加成反应生成六元环状有机物H。 【小问1详解】 根据分析，A生成B的反应类型为加成反应，D属于醇类物质，最长碳链中含有4个碳原子，其中第2号碳原子上含有甲基和羟基，则化学名称为2-甲基-2-丁醇。 【小问2详解】 根据H结构可知，含氧官能团为羰基；H结构为，含有2个手性碳原子，如图所示。 【小问3详解】 根据分析，G的结构简式为。 【小问4详解】 D的同分异构体中，具有相同官能团，说明含有羟基，则符合条件的结构为、、、、、、，共7种结构；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构为。 【小问5详解】 根据A到E的转化过程并结合已知信息可知，丙烯与HBr在乙酸作用下，可以生成2-溴丙烷，2-溴丙烷进一步与Mg在无水乙醚作用下生成；丙酮中含有羰基，与加成反应生成，最后在、加热条件下消去反应生成；因此第一步的化学方程式为，最后一步反应中的有机反应物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山市2023~2024学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 有机玻璃属于有机合成的高分子材料 B. 植物油、棉花和蚕丝均为天然高分子 C. 高分子聚合物绝大多数都是绝缘材料 D. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 2. 具有还原性，氨气和灼热的氧化铜发生的反应为，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的空间结构：直线形 D. 基态原子的价电子轨道表示式： 3. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Z B. 简单离子半径：Z＜R C. 元素电负性：X＜Y＜Z D. 第一电离能：X＜Y＜Z 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．制取并较长时间观察 C．测定氨水的浓度 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5. 某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法错误的是 A. 能发生加聚反应、氧化反应和取代反应 B. 所有的碳原子可能在同一个平面上 C. 苯环上的一氯代物有5种 D. 与足量溴水反应，最多可消耗 6. 电催化和在常温下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 电极b是阳极 B. 电极a的电极反应： C. 阴极区电解质溶液增大 D. 每转移电子，电极b区质量减少 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力 B 溶解度：碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水 共价键的极性 C 酸性：远强于 羟基极性 D 熔点：远高于(升华) 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 8. 某立方卤化物可用于制作光电材料，结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与等距离且最近的有8个 B. 的配位数为12 C. 与的最近距离为 D. 晶体密度为 9. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向溶液中通入，出现黑色沉淀 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯 D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，主要反应为 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 恒温下，减小总压，的平衡转化率增大 D 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 11. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。与浓硝酸反应可得。在条件下能与氨水反应生成。向稀硫酸中加入，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。催化剂是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成(强酸)。上述叙述过程涉及的离子方程式，错误的是 A. 与浓硝酸反应： B. 溶于稀硫酸： C. 在存在下与氨水反应： D. 溶于较浓盐酸： 12. 碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶液中： B. 除杂2所得上层清液中： C. 的溶液中： D. 沉锰后的滤液中： 13. 一种用氢气制备的工艺过程简单、能耗低，其反应原理如图所示，已知钯常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 的结构式为，是非极性分子 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有参加反应时，转移电子的物质的量为 D. 反应过程中为该反应的催化剂 14. 向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. a点和c点对应的的物质的量分数相等 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 草酸是基本有机化工合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门，其用量随着工业的大力发展不断增加。实验室在硝酸汞催化下，用浓硝酸氧化乙炔制备草酸，主要装置如图： 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）多孔球泡的作用___________。 （3）实验室制备乙炔常含有杂质，可用盛放___________溶液的B装置除去(填试剂名称)。 （4）乙炔通入三颈烧瓶后，观察到有红棕色气体生成，C中反应的化学方程式为___________。 （5）初始原料中硝酸的质量分数对草酸产量的影响如下表所示 硝酸的初始质量分数/% 30 40 50 60 每溶液中草酸的含量/g 4.1 6.8 9.3 8.1 请分析硝酸的初始质量分数过高草酸产量下降的原因___________。 （6）称取草酸样品，配制成溶液，量取所配制的溶液于锥形瓶中，加入酸性溶液，发生反应：。向充分反应后的溶液中加入溶液至滴定终点；消耗溶液体积为。 上述滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。原试样中草酸的质量分数为___________。 （7）研究表明乙炔也能通过电解法制备草酸，装置如下图所示，则阳极电极反应式为___________。 16. 是生产多晶硅的副产物，熔点：，沸点：，易水解。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中钴元素的化合价为___________。基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）焙烧后的烧渣是、和的混合物，“焙烧”时的化学方程式为___________。 （3）“焙烧”后剩余的应先除去，原因是___________。“沉锂过滤”滤饼3是___________(填化学式)。 （4）已知，若“沉钴过滤”时控制为9.5，则溶液中浓度为___________。 （5）常温下能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体单质，该反应的离子方程式为___________。 （6）导致比易水解的因素除了有更多的价层轨道外还有___________(填标号)。 a．键极性更大 b．的原子半径更大 c．键键能更大 17. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 I．铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应为： 、 其中氧化反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图 ① ② （1）决定氧化反应速率的步骤是___________(填“①”或“②”)。 （2） ___________(用、、、表示)。 II．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： 将一定量和气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。 （3）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。 a．气体的压强不变　　　　　　　　　　b． c．的百分含量不变　　　　　　　　d．容器内气体的密度不变 （4）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。 （5）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时转化率。在实际生产中，选定的温度为和常压，原因是___________。 温度 平衡时的转化率 450 975 989 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （6）温度为T时，在容积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：，平衡时的物质的量为，则达平衡时二氧化硫的转化率___________，反应的平衡常数___________。 18. 二酮类化合物在药物领域有广泛用途。某二酮类化合物H合成路线如下： 已知：(为烷烃基)。 回答下列问题： （1）A生成B的反应类型为___________；D的化学名称为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________，H中的手性碳原子个数为___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___________种(不考虑对应异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （5）以丙烯和丙酮为含碳原料，利用上述的反应原理，合成化合物(2，3-二甲基-2-丁烯)。 ①从丙烯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$