精品解析：新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

克州2023—2024学年度第二学期期末质量监测试卷 高一年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，A正确； B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误； C．碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确； D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 木纳格葡萄中含有大量能水解的葡萄糖 B. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 花生油、大豆油、动物油一定能与H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误； B．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸钠和水，故光导纤维遇碱会“断路”，B正确； C．绿色化学的核心是从源头上控制或减少污染物的排放，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，C错误； D．花生油、大豆油、动物油均属于油脂，有的油脂中烃基部分含有碳碳双键，能与H2发生加成反应，有的油脂烃基部分不含碳碳双键，不能与H2发生加成反应，D错误； 故答案为：B。 3. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案：C。 4. 能用于鉴别和的溶液是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 酚酞溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水发生反应，产生白色沉淀，不能鉴别，A不符合题意； B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能，可以鉴别，B符合题意； C．和均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，C不符合题意； D．和均不能与溶液反应，不能鉴别，D不符合题意； 答案选B。 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的水溶液俗称氨水，主要成分为NH3·H2O‌，NH3·H2O可以电离生成和OH-，‌这使得氨水显碱性，能使酚酞试液变红，‌A正确； B．NO易被空气中的氧气氧化，不能稳定存在，B错误； C．氨气易液化，汽化时吸收大量的热，可以作制冷剂，与易溶于水无关，C错误； D．常温下，浓HNO3可使Fe发生钝化现象，不会产生大量的红棕色气体，D错误； 故选A。 6. 在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A. B. 5 min时的转化率为40％ C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 此时升高温度，减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知条件列出“三段式” ，以此解答。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．由分析可知，5 min时的转化率为=40％，B正确； C．该反应是可逆反应且C是固体，即使C足量，也不可以完全转化，C错误； D．升高温度，化学反应速率增大，增大，D错误； 故选B。 7. 已知1 mol金刚石转化为石墨放出1.9 kJ能量，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧时石墨放出的能量多 C. 金刚石与石墨互为同位素 D. 1 mol金刚石所具有的能量比1 mol石墨的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol金刚石转化为石墨放出1.9 kJ能量，物质具有的能量越低越稳定，根据题意，石墨更稳定，A错误； B．1 mol金刚石转化为石墨放出1.9 kJ能量，故等质量石墨和金刚石完全燃烧时金刚石放出的能量多，B错误； C．金刚石与石墨互为同素异形体，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，C错误； D．1 mol金刚石转化为石墨放出1.9 kJ能量，1 mol金刚石所具有的能量比1 mol石墨的高，D正确； 故选D。 8. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 该装置中发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】锌片和铜片做原电池的两极，水果做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。 【详解】A．锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，A正确； B．由分析可知，锌做负极，铜做正极，电子从锌片经外电路流向铜片，B正确； C．在原电池中化学能主要转化为电能，不能全部转化为电能，还会转化为热能，C错误； D．该装置为原电池，存在电子的转移，发生了氧化还原反应，D正确； 故选C。 9. 下列有关化学用语的表示错误的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 乙醇分子式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙酸的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，为平面结构，空间填充模型为：，A正确； B．乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，分子式为：，B正确； C．乙烯的分子式为，其中含有碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，电子式为：，D错误； 故选D。 10. 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是 A. 用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B. 在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D. 反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．先污染后治理，不符合绿色化学思想，故A错误； B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确； C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误； D．根据质量守恒定律反应前后，原子种类和数目都不发生变化，反应前后分子种类发生了变化，原子种类还是C、H、O没有发生了变化，故D错误。 答案选B。 11. 由丙烯()可合成聚丙烯，下列有关说法不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 C. 丙烯与溴发生加成反应生成 D. 聚丙烯可制成日常用品、包装材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯发生聚丙烯属于加聚反应，B正确； C．丙烯与溴发生加成反应生成，C错误； D．聚丙烯可制成日常用品、包装材料，D正确； 故选C。 12. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 丁烷有3种同分异构体 D. 乙酸发生酯化反应时，断裂O—H键 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确； C．丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，C错误； D．乙酸发生酯化反应时，羧基中断裂C—O键，D错误； 故选B。 13. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选； B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选； C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选； D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选； 故选B。 14. 自然资源、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏均是化学变化 B. 目前人们主要从海水和盐湖水中提取溴 C. 电解熔融氯化钠可得到金属钠 D. 垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误； B．海水和湖水中含溴元素，目前人们主要从海水和盐湖水中提取溴，B正确； C．电解熔融氯化钠可得到金属钠和氯气，C正确； D．垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能使用，实现了资源的再利用，D正确； 故选A。 15. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为：，故A不选； B．发生加聚反应生成，化学方程式为：，故B不选； C．和Cl2在光照下发生取代反应生成和HCl，化学方程式为：，故C选； D．发生氧化反应生成CO2和H2O，化学方程式为：，故D不选； 答案选C。 二、非选择题(本题共四小题，共55分) 16. 下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图。请回答： （1）B中的实验现象是____，证明有___性。 （2）C中的实验现象是____，证明有____性，写出相应的化学方程式____。 （3）装置D的目的是探究与品红反应的可逆性，要达到这一目的该如何操作____。 （4）尾气可采用_____溶液吸收。 【答案】（1） ①. 溶液褪色 ②. 还原性 （2） ①. 溶液中出现淡黄色沉淀 ②. 氧化性 ③. （3）关闭分液漏斗活塞，再点燃酒精灯加热，观察到溶液恢复红色 （4）NaOH 【解析】 【分析】A装置为SO2的制备装置，B装置验证SO2的还原性、C装置验证SO2的氧化性、D装置验证SO2的漂白性，据此回答。 【小问1详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，使溶液褪色，证明SO2具有还原性； 【小问2详解】 SO2能与H2S反应生成S沉淀，因此C中实验现象为溶液中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 SO2与品红的反应是可逆的，加热后可使其恢复原来的颜色，因此实验操作为关闭分液漏斗活塞，再点燃酒精灯加热，观察到溶液恢复红色； 【小问4详解】 SO2尾气可采用NaOH溶液进行吸收。 17. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH。 （1）物质B所含官能团的名称为____；D的结构简式为___。 （2）反应①、⑥所涉及的反应类型是___、____。 （3）写出反应④的化学方程式为____。 （4）写出反应⑥的化学方程式为____。 （5）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为____，该装置图中有一个明显的错误是____。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应或(取代反应) （3） （4） （5） ①. 饱和溶液 ②. 导气管的出口伸入到了液面以下 【解析】 【分析】乙烯与溴发生加成反应得到A，A发生取代反应得到B，乙烯与水发生加成反应得到D：乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛催化氧化得到E：乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到G：乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应得到G：聚乙烯。 【小问1详解】 物质B所含官能团的名称为：羟基；D为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH； 【小问2详解】 反应①、⑥所涉及的反应类型是：加成反应、酯化反应或(取代反应)； 【小问3详解】 反应④的化学方程式为：； 【小问4详解】 反应⑥的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验室制备乙酸乙酯时，乙中盛放饱和溶液，装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下。 18. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要意义。在一定条件下发生反应：。在1 L密闭容器中测得反应过程中的数据如下： t/min 0 2 4 6 8 4 2.4 1.8 1.6 1.6 （1）计算0～4 min内以NH3表示的平均反应速率为_____；2～6 min内以表示的反应速率是_____ （2）根据上表可以判断，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。 （3）第8 min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“>”“<”或“=”)。此时的转化率为___。 （4）下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_____(填字母，下同)。 a．降低温度 b．减小体系的压强 c．保持容积不变，充入He （5）下列描述能说明上述反应已达平衡的是____。 a． b．单位时间内生成n mol NO的同时生成 c．容器中气体压强不随时间而变化 d．NO的浓度不再改变 【答案】（1） ①. 0.55 ②. 0.25 （2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小 （3） ①. ＝ ②. 60％ （4）ab （5）bcd 【解析】 【小问1详解】 由表格数据，0～4 min内以NH3表示的平均反应速率为=0.55；2～6 min内以NH3表示的反应速率是=0.2；则以表示的反应速率是0.2=0.25； 【小问2详解】 随着反应的进行，反应速率逐渐减小的原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小； 【小问3详解】 第8 min时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率的大小关系为=；此时的转化率为=60%； 【小问4详解】 a．降低温度能减慢反应速率，故a选； b．减小体系的压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故b选； c．保持容积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故c不选； 答案为ab； 【小问5详解】 a．，没有描述反应方向，不能说明达到平衡，故a不选； b．单位时间内生成n mol NO的同时生成，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故b选； c．该反应是气体体积不等的反应，容器中气体压强不随时间而变化能说明达到平衡，故c选； d．NO的浓度不再改变可以说明达到平衡，故d选； 答案为bcd。 19. ① ② ③ ④ （1）以上反应理论上能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。 （2）甲同学为探究反应②速率变化，将生锈的铁钉投入足量稀硫酸，测得产生氢气的速率—时间图像如图1，则a～c时间段内，反应速率加快的原因_____，该反应反应物的总能量____生成物的总能量(填“>”或“<”)。 （3）乙同学认为反应①可制成氢氧燃料电池如图2，则a电极的电极反应式为______，稀硫酸中阳离子向___极移动(填“a”或“b”)；标准状况下通入1.12 L氢气，则电路中转移的电子数为______。 【答案】（1）①②④ （2） ①. 该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快 ②. > （3） ①. ②. b ③. 或 【解析】 【小问1详解】 自发的氧化还原反应可以设计为原电池，③不是氧化还原反应，故选①②④； 【小问2详解】 a～c时间段内，反应速率加快的原因：该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快；该反应为放热反应，故反应物的总能量>生成物的总能量； 【小问3详解】 该燃料电池为原电池装置，通入氢气的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，负极的电极反应式为：；阳离子移向正极，故移向b极；标准状况下通入1.12 L氢气，则电路中转移的电子数为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 克州2023—2024学年度第二学期期末质量监测试卷 高一年级·化学 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 木纳格葡萄中含有大量能水解的葡萄糖 B. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D. 花生油、大豆油、动物油一定能与H2发生加成反应 3. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 4. 能用于鉴别和的溶液是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 酚酞溶液 D. 溶液 5. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 易溶于水，所以液氨常用作制冷剂 D. 常温下，浓硝酸与铁反应可产生红棕色气体 6. 在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A. B. 5 min时的转化率为40％ C. 因C足量，所以可以完全转化 D. 此时升高温度，减小 7. 已知1 mol金刚石转化为石墨放出1.9 kJ能量，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨更稳定 B. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧时石墨放出的能量多 C. 金刚石与石墨互为同位素 D. 1 mol金刚石所具有的能量比1 mol石墨的高 8. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 该装置中发生了氧化还原反应 9. 下列有关化学用语的表示错误的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 乙醇分子式： C. 乙烯的结构简式： D. 乙酸的电子式： 10. 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 部分结构)。下列说法正确的是 A. 用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B. 在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D. 反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 11. 由丙烯()可合成聚丙烯，下列有关说法不正确的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 C. 丙烯与溴发生加成反应生成 D 聚丙烯可制成日常用品、包装材料 12. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C 丁烷有3种同分异构体 D. 乙酸发生酯化反应时，断裂O—H键 13. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 14. 自然资源、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏均是化学变化 B. 目前人们主要从海水和盐湖水中提取溴 C. 电解熔融氯化钠可得到金属钠 D. 垃圾分类回收，将垃圾中的生物质能转化为热能使用 15. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共四小题，共55分) 16. 下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图。请回答： （1）B中的实验现象是____，证明有___性。 （2）C中的实验现象是____，证明有____性，写出相应的化学方程式____。 （3）装置D的目的是探究与品红反应的可逆性，要达到这一目的该如何操作____。 （4）尾气可采用_____溶液吸收。 17. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH。 （1）物质B所含官能团的名称为____；D的结构简式为___。 （2）反应①、⑥所涉及的反应类型是___、____。 （3）写出反应④的化学方程式为____。 （4）写出反应⑥的化学方程式为____。 （5）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为____，该装置图中有一个明显的错误是____。 18. 研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。在一定条件下发生反应：。在1 L密闭容器中测得反应过程中的数据如下： t/min 0 2 4 6 8 4 2.4 1.8 1.6 1.6 （1）计算0～4 min内以NH3表示的平均反应速率为_____；2～6 min内以表示的反应速率是_____ （2）根据上表可以判断，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。 （3）第8 min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“>”“<”或“=”)。此时的转化率为___。 （4）下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_____(填字母，下同)。 a．降低温度 b．减小体系的压强 c．保持容积不变，充入He （5）下列描述能说明上述反应已达平衡的是____。 a． b．单位时间内生成n mol NO同时生成 c．容器中气体压强不随时间而变化 d．NO的浓度不再改变 19. ① ② ③ ④ （1）以上反应理论上能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。 （2）甲同学为探究反应②的速率变化，将生锈的铁钉投入足量稀硫酸，测得产生氢气的速率—时间图像如图1，则a～c时间段内，反应速率加快的原因_____，该反应反应物的总能量____生成物的总能量(填“>”或“<”)。 （3）乙同学认为反应①可制成氢氧燃料电池如图2，则a电极的电极反应式为______，稀硫酸中阳离子向___极移动(填“a”或“b”)；标准状况下通入1.12 L氢气，则电路中转移的电子数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$