1.3化学中常见的实验方法-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

1.3化学中常见的实验方法题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的制备 氯气的实验室制法 1 【题型二】物质的分离与提纯 3 【题型三】物质的检验 4 【题型四】配置一定物质的量浓度的溶液 6 二、分阶培优练 8 【题型一】物质的制备 氯气的实验室制法 【典例分析】（22-23高一上·上海闵行·期末）实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是 A B C D 收集Cl2 除Cl2中少量HCl 干燥Cl2 尾气Cl2吸收 A．A B．B C．C D．D 【提分秘籍】 基本规律：物质的制备——以氯气的实验室制法为例 1. 药品：浓盐酸和强氧化剂(除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等) 2. 反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ (实验室通常用该法制Cl2) 也可以用浓盐酸和KMnO4：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3. 仪器装置 （1）发生装置：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （2）净化装置：由于氯气含有HCl、水蒸气，必须除去。 用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰)。 （3）收集装置：向上排空气法 或排饱和食盐水法。 因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 饱和食盐水 （4）尾气处理装置：Cl2有毒，需用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。 Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O （5）验满方法： ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 【归纳总结】常见气体的制备装置主要包括：气体的发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。 【变式演练】 1．实验室制取Cl2时，下列操作正确的是 A．用装置Ⅰ制取少量Cl2 B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl C．用装置Ⅲ制取Cl2 D．用装置Ⅳ干燥Cl2 2．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来收集氯气 C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 【题型二】物质的分离与提纯 【典例分析】（23-24高一上·上海徐汇·期中）下列分离提纯物质的方法中，错误的是 A．分液法分离和 B．结晶法分离KCl中混有的少量 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 D．过滤法分离粗盐中的泥沙 【提分秘籍】 基本规律 1．混合物的物理分离方法有：过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液、升华等。 （1）过滤：分离出不溶与可溶性固体。 （2）结晶：利用溶解度的差别，把溶质从溶液中分离出来。有两种基本方法：蒸发结晶 与冷却结晶。 （3）蒸馏：分离沸点不同的混合溶液，低沸点的物质先气化分离出来。 （4）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质分离出来。 （5）分液：分离互不相溶的液体。下层液体从分液漏斗下口放出上层液体从上口倒出。 （6）升华：能升华的固体与不升华物分开。 2．常见物质的分离和提纯装置： 【变式演练】 1．（23-24高一上·上海·期末）粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl 2．（23-24高一上·上海·期中）下列说法错误的是 A．焰色试验是物理变化 B．蒸发结晶后应迅速趁热过滤 C．蒸馏时温度计水银球下端应和蒸馏烧瓶支管口下端平齐 D．不能用酒精萃取碘水中的碘 【题型三】物质的检验 【典例分析】离子检验的常用方法有3种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法 【提分秘籍】 基本规律： 1.物质的检验方法 （1）焰色反应：许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈 现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。 （2）显色法：使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。 （3）沉淀法：通过加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，来判断物 质中所含的组分，这种方法称为沉淀法。 （4）气体法：通过加入某种试剂，将待测物质转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。 2.几种重要正离子的检验 (l)H+ ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色的钴玻片 )。 (3)Ba2+ ：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ ：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ ：能与适量的 NaOH溶液反应生成 白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成 白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。 3.几种重要的负离子的检验 (1)OH－ ：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 (3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－ ：能与硝酸银反应，生成 黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使 淀粉溶液变蓝。 。 (5)SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)CO32－：能与与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸 )，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 【变式演练】 1．（22-23高一上·上海普陀·期中）下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中加入硝酸银，产生淡黄色沉淀 溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，不能确定有无 A．A B．B C．C D．D 2．（22-23高一上·广东广州·期中）下列物质的检验、鉴别方法不正确的是 A．用焰色实验鉴别NaCl、KCl B．用硝酸银和稀硝酸溶液能够鉴别NaCl溶液和溶液 C．利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D．用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 【题型四】配置一定物质的量浓度的溶液 【典例分析】12．（23-24高一上·上海长宁·期中）下列说法正确的是 A．可使用容量瓶分两次完成某物质的量浓度的溶液的配制 B．将氯化钠溶于水并配成溶液，溶液的物质的量浓度为 C．溶液和溶液中物质的量相等 D．硫酸溶液中含有的氢离子数约为 【提分秘籍】 基本规律 1.物质的量浓度 （1）定义：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 （2）符号：cB ，单位：mol/L或mol·L－1 （3）表达式：cB＝ （4）意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 主要仪器：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)配制过程示意图： (3)用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 【易错提醒】（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。 （2）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶。 （3）定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。 （4）定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至刻度线会导致溶液的浓度偏低。 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【变式演练】 1．（23-24高一上·湖南岳阳·期中）配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图 下列说法不正确的是 A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 2．（22-23高一上·上海浦东新·期末）实验室欲配制500mL0.100mol L1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是 A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏小 B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小 C．在电子天平上垫滤纸，称取2.0g 氢氧化钠固体 D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用与浓盐酸反应制取，下列实验原理与装置能达到目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的和 C．用装置丙过滤得 D．用装置丁收集氯气 2．实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 3．下列实验不能达到实验目的的是 A．图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停” B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 C．用图3所示装置收集CO2气体 D．用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 4．下列实验操作规范的是 A．除去CO2中的HCl B．过滤 C．收集CO2 D．溶液滴加 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方法或操作正确的是             A．蒸发溶液 B．浓硫酸稀释 C．过滤悬浊液 D．蒸馏乙醇 A．A B．B C．C D．D 6．为从混合物中分离出其中的某一成分，下列所采取的分离方法正确的是 A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去氯化钾中的碳酸钙 B．萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后先将水层放出 C．水的沸点是100℃，乙醇的沸点是78.5℃，所以可用直接蒸馏法分离水和乙醇的混合物 D．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，可用降温结晶法从含有少量氯化钾的氯化钠热的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 7．仅用一种试剂就能将、、、。四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．溶液 8．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有 C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，证明该溶液中一定含有碱 D．某溶液在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含 9．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 10．配制250mL的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有水未经过干燥处理 B．定容时俯视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 培优第二阶——能力提升练 11．如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 12．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 A．本实验操作顺序：添加药品→检验装置气密性→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C．若MnO2足量，则反应结束后装置Ⅰ圆底烧瓶中的溶液中离子浓度关系为： D．装置Ⅴ中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 13．下列分离提纯的方法正确的是 A．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法 B．除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液 C．除去水中的四氯化碳用萃取的方法 D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤 14．下列实验操作正确的是 A．制取少量蒸馏水 B．分离酒精与水 C．闻的味道 D．过滤沉淀 15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ 通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发结晶 正确的一组为 A．②③④ B．①②④ C．②③ D．①②③ 16．如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：下列有关说法错误的是 A．图1中，仪器a的名称是冷凝管，冷凝水应下进上出 B．图3过滤时，玻璃棒用于搅拌，加快过滤速度 C．图2分液时，分液漏斗上方的塞子要打开 D．图1操作，还缺少的仪器是温度计 17．选用一种试剂来鉴别氯化铝、氯化镁，氯化铵，氯化钾四种无色溶液，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．石蕊试液 18．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液的阴离子一定是 C．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是 D．向某溶液中加入少量NaOH溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有 19．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 20．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 培优第三阶——培优拔尖练 21．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 22．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 23．已知与浓在常温下反应能产生．某同学设计如下实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并探究其与金属的反应．每个虚线框表示一个装置单元，下列分析或改进正确的是 A．装置①中可用代替 B．装置②中试剂应替换为饱和食盐水 C．装置③可用来干燥 D．装置④中只需添加酒精灯加热即可 24．下列装置用于实验室制并回收，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙分离和溶液 D．用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸 25．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 干燥 蒸发结晶得到氯化钠晶体 收集 在中燃烧 实验方案 A．A B．B C．C D．D 26．粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl 27．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 28．下列实验方案不合理的是 A．检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液 B．检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液 C．除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸 D．除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体 29．某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-，下列说法正确的是 A．Na+的焰色为紫色 B．往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸，能得到NaCl溶液 C．用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体 D．取原废水少许，滴入BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入几滴硝酸银，有白色沉淀生成，则证明原废水有Cl- 30．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 31．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液。 (1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为 g（保留两位小数） (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）是 。 A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时的做法是 (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填序号） 。 ①称量NaOH固体时，砝码生锈   ②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 32．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的。 (1)装置中有五处错误，请指出： ① ② ③ ④ ⑤ (2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用： ； ②浓硫酸的作用： ； ③氢氧化钠溶液的作用： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3化学中常见的实验方法题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的制备 氯气的实验室制法 1 【题型二】物质的分离与提纯 3 【题型三】物质的检验 5 【题型四】配置一定物质的量浓度的溶液 8 二、分阶培优练 10 【题型一】物质的制备 氯气的实验室制法 【典例分析】（22-23高一上·上海闵行·期末）实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是 A B C D 收集Cl2 除Cl2中少量HCl 干燥Cl2 尾气Cl2吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，A正确； B．饱和食盐水可以吸收氯气中氯化氢气体，用于除Cl2中少量HCl，B正确； C．氯气能和碱性物质氧化钙反应，不能干燥氯气，C错误； D．氯气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：物质的制备——以氯气的实验室制法为例 1. 药品：浓盐酸和强氧化剂(除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等) 2. 反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ (实验室通常用该法制Cl2) 也可以用浓盐酸和KMnO4：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3. 仪器装置 （1）发生装置：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （2）净化装置：由于氯气含有HCl、水蒸气，必须除去。 用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰)。 （3）收集装置：向上排空气法 或排饱和食盐水法。 因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 饱和食盐水 （4）尾气处理装置：Cl2有毒，需用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。 Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O （5）验满方法： ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。 ③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 【归纳总结】常见气体的制备装置主要包括：气体的发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。 【变式演练】 1．实验室制取Cl2时，下列操作正确的是 A．用装置Ⅰ制取少量Cl2 B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl C．用装置Ⅲ制取Cl2 D．用装置Ⅳ干燥Cl2 【答案】D 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，不能用稀盐酸，A错误； B．除去氯气中的氯化氢应选择饱和食盐水，且导管应“长进短出”，B错误； C．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氯气，D正确； 答案选D。 2．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来收集氯气 C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 【答案】C 【详解】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错误； B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进气，B错误； C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确； D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错误； 答案为C。 【题型二】物质的分离与提纯 【典例分析】（23-24高一上·上海徐汇·期中）下列分离提纯物质的方法中，错误的是 A．分液法分离和 B．结晶法分离KCl中混有的少量 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 D．过滤法分离粗盐中的泥沙 【答案】A 【详解】A．和互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．KCl溶解度随温度的变化不明显，的溶解度随温度的变化很大，用降温结晶法来提纯，B正确； C．氯化钠较稳定，可以用蒸发结晶的方法，从其溶液中获得晶体，C正确； D．泥沙不能溶于水中，可用过滤的方法分离粗盐中的泥沙，D正确； 故选A。 【提分秘籍】 基本规律 1．混合物的物理分离方法有：过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液、升华等。 （1）过滤：分离出不溶与可溶性固体。 （2）结晶：利用溶解度的差别，把溶质从溶液中分离出来。有两种基本方法：蒸发结晶 与冷却结晶。 （3）蒸馏：分离沸点不同的混合溶液，低沸点的物质先气化分离出来。 （4）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质分离出来。 （5）分液：分离互不相溶的液体。下层液体从分液漏斗下口放出上层液体从上口倒出。 （6）升华：能升华的固体与不升华物分开。 2．常见物质的分离和提纯装置： 【变式演练】 1．（23-24高一上·上海·期末）粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl 【答案】D 【详解】除去钙离子可选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子可使用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，也可以用Ba(OH)2除去镁离子和硫酸根离子，再加Na2CO3除去过量的氢氧化钡，后进行过滤除去沉淀，最后加HCl除去生成的氢氧化钠，故选D。 【点睛】主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。 2．（23-24高一上·上海·期中）下列说法错误的是 A．焰色试验是物理变化 B．蒸发结晶后应迅速趁热过滤 C．蒸馏时温度计水银球下端应和蒸馏烧瓶支管口下端平齐 D．不能用酒精萃取碘水中的碘 【答案】C 【详解】A．焰色试验是物理变化，A正确； B．蒸发结晶后应迅速趁热过滤，B正确； C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，测量馏分的温度，C错误； D．酒精和水任意比互溶，因此不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，D正确； 故选C。 【题型三】物质的检验 【典例分析】离子检验的常用方法有3种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火焰 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．N—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—显色法 D．Ca2+—气体法 【答案】D 【详解】A．N的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确； B．检验利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B正确； C．Na+利用焰色反应来检验，属于显色法，C正确； D．Ca2＋不能反应生成气体，应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，D错误； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1.物质的检验方法 （1）焰色反应：许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈 现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。 （2）显色法：使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。 （3）沉淀法：通过加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，来判断物 质中所含的组分，这种方法称为沉淀法。 （4）气体法：通过加入某种试剂，将待测物质转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。 2.几种重要正离子的检验 (l)H+ ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色的钴玻片 )。 (3)Ba2+ ：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ ：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ ：能与适量的 NaOH溶液反应生成 白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成 白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。 3.几种重要的负离子的检验 (1)OH－ ：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 (3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I－ ：能与硝酸银反应，生成 黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使 淀粉溶液变蓝。 。 (5)SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)CO32－：能与与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸 )，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 【变式演练】 1．（22-23高一上·上海普陀·期中）下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中加入硝酸银，产生淡黄色沉淀 溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，不能确定有无 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有、，A错误； B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能，B错误； C．氯化银是白色沉淀，C错误； D．焰色呈黄色，证明溶液中有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，D正确； 故选D。 2．（22-23高一上·广东广州·期中）下列物质的检验、鉴别方法不正确的是 A．用焰色实验鉴别NaCl、KCl B．用硝酸银和稀硝酸溶液能够鉴别NaCl溶液和溶液 C．利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D．用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 【答案】D 【详解】A．NaCl、KCl的焰色实验分别为黄色、紫色（钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察），现象不同，能鉴别，故A正确； B．NaCl溶液加入稀硝酸，无现象，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀；碳酸钠溶液加入稀硝酸生成CO2气体，再加入硝酸银溶液无现象，可鉴别，故B正确; C．丁达尔现象为胶体特有的性质，丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确； D．氢氧化钙溶液和溶液或溶液均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故D错误； 故答案选D。 【题型四】配置一定物质的量浓度的溶液 【典例分析】12．（23-24高一上·上海长宁·期中）下列说法正确的是 A．可使用容量瓶分两次完成某物质的量浓度的溶液的配制 B．将氯化钠溶于水并配成溶液，溶液的物质的量浓度为 C．溶液和溶液中物质的量相等 D．硫酸溶液中含有的氢离子数约为 【答案】C 【详解】A．容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制490ml溶液应选取500ml容量瓶，A错误； B．0.1mol氯化钠溶于水，溶液的体积不是而会发生变化，故溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，B错误； C．一般情况下，离子浓度=溶液浓度×化学式中离子的个数，二者的Na+物质的量浓度均为0.6 mol/L，体积均为5mL，物质的量相等，C正确； D．H2SO4的物质的量为0.01mol，H2SO4为二元酸，溶液中H+数约为2×6.02×1021，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1.物质的量浓度 （1）定义：用单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。 （2）符号：cB ，单位：mol/L或mol·L－1 （3）表达式：cB＝ （4）意义：如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液，则氯化钠的物质的量浓度就是1 mol/L。 2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例 主要仪器：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 (2)配制过程示意图： (3)用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 【易错提醒】（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥，对配制溶液的浓度无影响。 （2）玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶。 （3）定容时，若不慎加水超过刻度线，应重新配制。 （4）定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至刻度线会导致溶液的浓度偏低。 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。 【变式演练】 1．（23-24高一上·湖南岳阳·期中）配制400mL0.100mol/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图 下列说法不正确的是 A．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【详解】A．容量瓶在使用前要检漏，在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，A正确； B．容量瓶不需要干燥，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、洗涤，最后是定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确； D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 2．（22-23高一上·上海浦东新·期末）实验室欲配制500mL0.100mol L1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是 A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏小 B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小 C．在电子天平上垫滤纸，称取2.0g 氢氧化钠固体 D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 【答案】D 【详解】A．定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，选项A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液的浓度偏大，选项B错误； C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，选项C错误； D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，选项D正确； 答案选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用与浓盐酸反应制取，下列实验原理与装置能达到目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的和 C．用装置丙过滤得 D．用装置丁收集氯气 【答案】B 【详解】A．应选择分液漏斗滴加浓盐酸，便于控制液体的流速，若选择长颈漏斗会造成氯气逸出，污染空气，且收集不到氯气，A不符合题意； B．用MnO2与浓盐酸共热反应制得的Cl2中混有HCl和H2O，可分别用饱和食盐水和浓硫酸将其除去，则用装置乙可除去氯气中的HCl和H2O，B符合题意； C．过滤时，漏斗下端管口尖端部分应紧靠烧杯内壁，C不符合题意； D．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，但不能将集气瓶密封，否则无法排出空气，D不符合题意； 故选B。 2．实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】B 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取，A正确； B．饱和食盐水能除去中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，B错误； C．的密度比空气大，用向上排空气法收集，C正确； D．有毒，用溶液吸收尾气中的，D正确； 故选B。 3．下列实验不能达到实验目的的是 A．图1所示装置可用于制备CO2并能实现气体的“即开即停” B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 C．用图3所示装置收集CO2气体 D．用图4所示装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 【答案】A 【详解】A．碳酸钠易溶于水，图1所示装置不能用于制备CO2并能实现气体的“即开即停”，故选A； B．图2所示装置关闭活塞K，从a处加水，若左右两侧出现液面差并长时间保持不变，说明装置气密性良好，故不选B； C．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，用图3所示装置收集CO2气体，故不选C； D．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到胆矾晶体，用图4所示装置制备胆矾晶体，故不选D； 选A。 4．下列实验操作规范的是 A．除去CO2中的HCl B．过滤 C．收集CO2 D．溶液滴加 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．碳酸钠和二氧化碳、氯化氢均会反应，故不能达到实验目的，A错误； B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端没有靠紧烧杯，B错误； C．二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应选用向上排空气法收集，C正确； D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误； 故选C。 5．下列实验方法或操作正确的是             A．蒸发溶液 B．浓硫酸稀释 C．过滤悬浊液 D．蒸馏乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蒸发NaCl溶液用蒸发皿，装置正确，A正确； B．量筒不能用于稀释浓硫酸，只能量取液体体积，B错误； C．过滤应该使用玻璃棒引流，C错误； D．蒸馏时，冷凝水应该下进上出，温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选A。 6．为从混合物中分离出其中的某一成分，下列所采取的分离方法正确的是 A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去氯化钾中的碳酸钙 B．萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后先将水层放出 C．水的沸点是100℃，乙醇的沸点是78.5℃，所以可用直接蒸馏法分离水和乙醇的混合物 D．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，可用降温结晶法从含有少量氯化钾的氯化钠热的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 【答案】A 【详解】A．氯化钾时可溶性盐，碳酸钙在水中难溶，用水溶解后过滤即可分离二者，故A正确； B．四氯化碳的密度比水大，静置后四氯化碳层在下，先放出的是四氯化碳层，故B错误； C．制取无水乙醇应该先加生石灰后再蒸馏，C错误； D．去除氯化钠中的氯化钾应先蒸发浓缩，降温结晶再过滤，故D错误。 故选A。 7．仅用一种试剂就能将、、、。四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】将NaOH溶液逐滴加入上述四种溶液中，无明显现象的是溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐消失的是溶液，生成白色䋈状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀的是溶液，生成白色沉淀且沉淀不消失、颜色无变化的是溶液。 故选A。 8．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有 C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，证明该溶液中一定含有碱 D．某溶液在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含 【答案】D 【详解】A．无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误； B．白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，B错误； C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，证明该溶液显碱性，但不一定含有碱，例如碳酸钠溶液显碱性，C错误； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，D正确； 故选D。 9．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】A 【详解】A．溶解、转移时需用玻璃棒搅拌、引流，定容时需用胶头滴管滴加液体，A正确； B．需用硫酸铜溶液，实际上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶配制溶液，B错误； C．加水时不慎超过刻度线，实验失败，需重新配制，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故选A。 10．配制250mL的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有水未经过干燥处理 B．定容时俯视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【答案】B 【详解】A．容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积，A错误； B．定容时，俯视刻度线，会造成溶液体积低于容量瓶刻度线，使浓度偏高，B正确； C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则部分溶质未进入容量瓶，使溶液浓度偏低，C错误； D．定容后摇匀，会使一部分液体未及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，D错误； 故选B。 培优第二阶——能力提升练 11．如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制取氢气 C．用二氧化锰与双氧水制取氧气 D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 【答案】B 【详解】A．硫酸钙微溶，不能用硫酸和大理石制取二氧化碳，故A错误； B．锌粒和稀硫酸反应能置换出氢气，且锌粒为固体颗粒，可以做到“随开随用、随关随停”，故B正确； C．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，故C错误； D．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，且该反应需要加热，故D错误； 故选B。 12．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是 A．本实验操作顺序：添加药品→检验装置气密性→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换 C．若MnO2足量，则反应结束后装置Ⅰ圆底烧瓶中的溶液中离子浓度关系为： D．装置Ⅴ中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水 【答案】B 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水；本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢、通过浓硫酸干燥，净化干燥后收集，且注意尾气处理； 【详解】A．由分析可知，本实验操作顺序：检验装置气密性→添加药品→加热，A错误； B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，调换后使得氯气不再干燥，B正确； C．随着反应进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故溶液中除了氯化锰还有不反应的盐酸，，C错误； D．装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应被吸收，水吸收尾气不完全，D错误； 故选B。 13．下列分离提纯的方法正确的是 A．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法 B．除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液 C．除去水中的四氯化碳用萃取的方法 D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤 【答案】D 【详解】A．除去酒精中含有的少量水加入氧化钙蒸馏，分液的方法无法提纯，A错误； B．除去氯气中的氯化氢用饱和氯化钠溶液，B错误； C．除去水中的四氯化碳用分液的方法，不是萃取，C错误； D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸溶解氧化铜，再过滤，D正确； 故选D。 14．下列实验操作正确的是 A．制取少量蒸馏水 B．分离酒精与水 C．闻的味道 D．过滤沉淀 【答案】A 【详解】A．冷凝水下进上出，效果最好，故A正确； B．酒精和水互溶，不能用分液分离，故B错误； C．不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，应用手扇动气体来闻，故C错误； D．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误； 故选A。 15．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ 通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发结晶 正确的一组为 A．②③④ B．①②④ C．②③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①KOH能与溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确； ③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故③正确； ④硝酸钾溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，但是应该是降温结晶，而不是蒸发结晶，故④错误； 综上，②③正确。 答案选C。 16．如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：下列有关说法错误的是 A．图1中，仪器a的名称是冷凝管，冷凝水应下进上出 B．图3过滤时，玻璃棒用于搅拌，加快过滤速度 C．图2分液时，分液漏斗上方的塞子要打开 D．图1操作，还缺少的仪器是温度计 【答案】B 【详解】A．蒸馏实验中，使用冷凝管，冷凝水下口进上口出，A正确； B．过滤过程中，玻璃棒起到引流作用，B错误； C．分液过程中，为了维持压强平衡，保证液体能顺利流下，则需要将塞子打开，C正确； D．蒸馏过程中需要用到温度计观察液体是否到达沸点，D正确； 故答案为：B。 17．选用一种试剂来鉴别氯化铝、氯化镁，氯化铵，氯化钾四种无色溶液，这种试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．石蕊试液 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶液和铝离子初始生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量沉淀溶解；和氯化镁溶液生成白色沉淀，不溶解；和氯化铵生成刺激性气味的气体氨气；和氯化钾不反应无现象；能鉴别，A正确； B．酚酞试液和四种物质均无明显现象，B错误； C．稀盐酸和氯化铝、氯化镁、氯化铵、氯化钾均不反应，C错误；   D．石蕊试液和四种物质均无明显现象，D错误； 故选A。 18．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液的阴离子一定是 C．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是 D．向某溶液中加入少量NaOH溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有 【答案】C 【详解】A．若溶液中存在 、 、等，加入过量稀盐酸，则产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．硫酸银，碳酸银也是白色沉淀，不能排除硫酸根离子，碳酸根离子的干扰，B错误； C．盐酸可以排除碳酸根离子，亚硫酸根离子和氯离子的干扰，再利用硫酸钡为白色沉淀检验硫酸根离子，故硫酸根离子检验的方法正确，C正确； D．和氢氧化钠溶液产生白色沉淀的离子有镁离子，铝离子等，D错误； 故本题选C。 19．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g 【答案】B 【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g； 答案选B。 20．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确； B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确； C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误； 选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 22．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 36.5 密度 1.19g/mL HCl的质量分数 36.5% A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制 C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干 D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A． 该浓盐酸的物质的量浓度为c= =11.9 mol·L－1，故A正确； B． 某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据稀释规律可知：11.9mol/L×V=500mL×0.20mol/L，解得V=8.4mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确； C． 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确； D．使用量筒时俯视刻度线，量取的盐酸偏少，所配溶液浓度偏小，故D错误； 答案选D。 23．已知与浓在常温下反应能产生．某同学设计如下实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并探究其与金属的反应．每个虚线框表示一个装置单元，下列分析或改进正确的是 A．装置①中可用代替 B．装置②中试剂应替换为饱和食盐水 C．装置③可用来干燥 D．装置④中只需添加酒精灯加热即可 【答案】B 【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应才能生成氯气，故A错误； B．反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，故B正确； C．净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，故C错误； D．干燥的氯气和金属反应的容器只有进气管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，故D错误； 故选B。 24．下列装置用于实验室制并回收，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙分离和溶液 D．用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和MnO2制备Cl2需要加热，故A错误； B．用装置乙除去中的少量应该长管进短管出，故B错误； C．不溶于水，用过滤装置分离和溶液，故C正确； D．盐酸易挥发，不能用装置丁加热浓缩，故D错误； 故答案为C。 25．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 干燥 蒸发结晶得到氯化钠晶体 收集 在中燃烧 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，干燥时加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，选项A错误； B．蒸发结晶应使用蒸发皿，而不能用坩埚，选项B错误； C．二氧化碳的密度大于空气，利用向上排空气法收集，选项C正确； D．氯气密度大于空气，集气瓶应该正放，选项D错误； 答案选C。 26．粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl 【答案】D 【详解】除去钙离子可选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子可使用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，也可以用Ba(OH)2除去镁离子和硫酸根离子，再加Na2CO3除去过量的氢氧化钡，后进行过滤除去沉淀，最后加HCl除去生成的氢氧化钠，故选D。 【点睛】主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。 27．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有或Ag+，A不正确； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，所以溶液中一定含有，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，C不正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有，D不正确； 故选B。 28．下列实验方案不合理的是 A．检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液 B．检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液 C．除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸 D．除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体 【答案】D 【详解】A．检验，向溶液中加入溶液，若溶液变红，证明含有，A正确； B．检验溶液是否存在：先加入过量的，除去，再加入溶液，若生成白色沉淀，则含有，B正确； C．除去中混有的气体，先通过饱和溶液除去气体，再通过浓硫酸除去水，C正确； D．属于可燃性气体，混有氧气，不纯加热会发生爆炸，所以不能通过灼热的氧化铜除杂，D错误； 故选D。 29．某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-，下列说法正确的是 A．Na+的焰色为紫色 B．往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸，能得到NaCl溶液 C．用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体 D．取原废水少许，滴入BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入几滴硝酸银，有白色沉淀生成，则证明原废水有Cl- 【答案】B 【详解】A．Na+的焰色为黄色，A错误； B．Ba(OH)2除Mg2+和SO，Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，再加入适量盐酸，除OH-和CO，最后能得到NaCl溶液，B正确； C．用蒸发皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体，C错误； D．由于滴入的BaCl2试液中含有氯离子，因此有白色沉淀生成，不能说明原废水有Cl-，D错误； 故选B。 30．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 【答案】D 【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。 【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=y×2=3×z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2，故合理选项是D。 31．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液。 (1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为 g（保留两位小数） (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）是 。 A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时的做法是 (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填序号） 。 ①称量NaOH固体时，砝码生锈   ②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 【答案】(1)2.00 (2) AB 500mL容量瓶 胶头滴管 (3)BCAFED (4)改用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面与刻度线相切，立即停止加水 (5)①③ 【详解】（1）实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL规格的容量瓶，则配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.00g； （2）配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)，移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； （3））配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)，移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序是BCAFED， （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水； （5）①称量NaOH固体时，砝码生锈，导致称量的溶质质量偏大，浓度偏大，故符合； ②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质有损失，浓度偏小，故不符合； ③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故符合； ④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故不符合； ⑤容量瓶内有少量水，不影响溶质的质量和溶液的体积，故不符合； 答案为①③。 32．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的。 (1)装置中有五处错误，请指出： ① ② ③ ④ ⑤ (2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用： ； ②浓硫酸的作用： ； ③氢氧化钠溶液的作用： 。 【答案】(1) 用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 不能用稀盐酸，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面以下，出气导管不应插入液面 (2) 除去混在氯气中的HCl 除去混在氯气中的水蒸气 吸收多余的，防止污染环境 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，首先通过饱和食盐水吸收氯化氢后再干燥后收集，尾气使用碱液吸收； 【详解】（1）用长颈漏斗错误，应用分液漏斗可以控制液体滴加速率其防止装置漏气； 不能用稀盐酸，应用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气； 没有用酒精灯，应用酒精灯加热； 生成氯气首先通过饱和食盐水吸收氯化氢后再干燥；故盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置； 盛饱和食盐水的洗气瓶中应该长进短出，进气导管应插入液面以下，出气导管不应插入液面； （2）①饱和食盐水的作用：除去混在氯气中的HCl； ②浓硫酸的作用：除去混在氯气中的水蒸气，干燥气体； ③氢氧化钠溶液的作用：吸收多余的，防止污染环境。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$