第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 （分层作业） 一、单选题 1．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是 A．氢气燃烧的产物不污染环境 B．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 C．已知，，则燃烧热 D．获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   3．下列说法正确的是 A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 4．下列说法错误的是 A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 5．在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为 A．1780kJ/mol B．-1780kJ/mol C．890kJ/mol D．-890kJ/mol 6．已知1 mol燃料完全燃烧的数据如下表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 7．已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1 8．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 A．CO＋H2O=CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 C．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 9．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   10．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 11．和反应生成和的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．生成1 mol时转移4 mol电子 C．上述反应的热化学方程式为   D．上述反应可以在玻璃容器中进行 12．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 二、判断题 13．若，，则反应热的关系：。( ) 14．在下，纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( ) 15．。( ) 16．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为。 ( ) 17．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 18．已知，则氢气的燃烧热。( ) 19．。( ) 三、填空题 20．书写给定条件下的热化学方程式。 (1)与适量反应，生成和，放出的热量 。 (2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 。 (3)碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量 。 (4)某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和(标准状况)并放出的热量 。 (5)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (6)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。 (7)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 一、单选题 1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．反应热与反应中是否使用催化剂无关 D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 3．已知反应：① △H=-221 kJ/mol， ②△H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（    ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 4．下列说法正确的是 A．2 mol H2的燃烧热数值是1 mol H2的2倍 B．25 ℃、101 kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 5．小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（  ） 几种燃料的热值（J/kg） 柴油4.3×107 焦炭3.0×107 酒精 3.0×107 氨1.4×108 汽油 4.6×107 煤气约3.9×107J/m3 木炭3.4×107 沼气1.9×107J/m3 A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多 B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳 C．木炭燃烧不充分时其热值会变小 D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳 6．下列各组物质的燃烧热相等的是（    ） A．1moL碳和2moL碳 B．碳和一氧化碳 C．3moLC2H2和1moLC6H6 D．淀粉和纤维素 7．对于标准燃烧热，下列叙述正确的是 A．在25℃、101kPa时，纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 B．反应热有正、负之分，标准燃烧热全部是正值 C．25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量即为该物质的标准燃烧热 D．化学方程式前的化学计量数扩大，标准燃烧热亦扩大 8．下列说法正确的是 A．1mol C(s)完全反应生成1mol CO(g)，放出的热量即为C(s)的燃烧热 B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石更稳定 C．含1mol H2SO4的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 9．已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是 A．2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ B．相同条件下，若生成气态水△H将更小 C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示 D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量 10．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A．该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJ D．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量 11．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 12．下列说法错误的是 A．需要加热的反应不一定是吸热反应 B．燃料的燃烧是放热反应 C．物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D．燃料燃烧时空气并不是越多越好 二、填空题 13．已知下列两个热化学方程式： 回答下列问题： (1)的燃烧热 ，的燃烧热 。 (2)和组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有和的混合气体共，完全燃烧时放热，则在混合气体中和的体积之比为 。 14．能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题： (1) 。 (2)乙烷的燃烧热为 。 (3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 （分层作业） 一、单选题 1．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是 A．氢气燃烧的产物不污染环境 B．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 C．已知，，则燃烧热 D．获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 【答案】C 【详解】A．氢气燃烧生成水，无污染，A正确； B．液态氢分子间距小，氢气密度提高，降低成本，B正确； C．燃烧热为1mol物质燃烧生成稳定的化合物放出的热量，C错误； D．水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业都会产生氢气，故可以获取氢气，D正确； 故选C。 2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放热534kJ，所以热化学方程式为，故选D。 3．下列说法正确的是 A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，没指明乙烯为1mol，故A错误； B．没指明碳完全燃烧生成指定产物CO2（g），故B错误； C．2molCO完全燃烧放出热量566kJ，则1molCO完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，所以其燃烧热为283 kJ·mol-1，故C正确； D．热化学方程式中生成物水应为液态，故D错误； 答案选C。 4．下列说法错误的是 A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】B 【详解】A．根据热化学方程式的定义，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量，A正确； B．标准状况是指0℃、101，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101，B错误； C．化学反应中的焓变与物质的用量和状态均有关，故同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同，C正确； D．化学反应中的热效应与物质用量相关，且化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，D正确； 故选B。 5．在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为 A．1780kJ/mol B．-1780kJ/mol C．890kJ/mol D．-890kJ/mol 【答案】C 【详解】32g CH4的物质的量为2mol，所以1mol CH4在101kPa时，完全燃烧放出的热量为890kJ，其热化学方程式为，即甲烷的燃烧热为890kJ/mol，答案选C。 6．已知1 mol燃料完全燃烧的数据如下表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 【答案】B 【详解】由题表分析可知，释放相同的热量，甲烷排放的量最少，最能体现“低碳经济”理念，故选B。 7．已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-1 【答案】B 【详解】已知热化学方程式：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H=，故B正确； 故选B。 8．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 A．CO＋H2O=CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 C．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 【答案】C 【详解】根据图象可判断反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。B、D不正确。在选项A中没有标明物质的状态，是错误的，所以正确的答案是C。 9．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol甲醇燃烧应该生成二氧化碳和液态水，符合概念的是C选项，故答案选C。 10．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【详解】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误； D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确； 本题选D。 11．和反应生成和的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．生成1 mol时转移4 mol电子 C．上述反应的热化学方程式为   D．上述反应可以在玻璃容器中进行 【答案】C 【分析】和反应生成和，反应为，反应中氧元素发生归中反应生成氧气，中氧化合价降低为氧化剂、中氧化合价升高为还原剂，电子转移为； 【详解】A．由分析可知，为氧化剂，是还原剂，A错误； B．生成1 mol时转移2 mol电子，B错误； C．该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为：，C正确； D．产物HF能腐蚀玻璃，则反应不能在玻璃容器中进行，可选择在铅质容器中进行，D错误； 故选C。 12．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是指在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。 【详解】A．根据题目所给燃烧热，1mol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ，选项所给热化学方程式正确，A正确； B．氢气在氧气中燃烧放热，ΔH<0，根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ⋅mol−1，B错误； C．根据燃烧热的定义，该反应中产物水应当为液态，故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.0kJ⋅mol−1，C错误； D．葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ⋅mol−1，D错误； 本题选A。 二、判断题 13．若，，则反应热的关系：。( ) 【答案】错误 【详解】相同物质的量的氢气，生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量，放热反应反应热为负值，因此2a>b。 14．在下，纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( ) 【答案】错误 【详解】在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量才是其燃烧热，故错误。 15．。( ) 【答案】错误 【详解】反应热的单位是kJ/mol。 16．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为。 ( ) 【答案】错误 【详解】合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气和1.5mol氢气置于密闭的容器中充分反应时，不能完全反应，无法由反应放出19.3kJ的热量计算反应的焓变，故错误。 17．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为。(     ) 【答案】错误 【详解】氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水放出的热量，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571kJ/mol，故错误。 18．已知，则氢气的燃烧热。( ) 【答案】错误 【详解】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH小于—241.8kJ/mol，故错误。 19．。( ) 【答案】错误 【详解】硫在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故错误。 三、填空题 20．书写给定条件下的热化学方程式。 (1)与适量反应，生成和，放出的热量 。 (2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 。 (3)碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量 。 (4)某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成液态水和(标准状况)并放出的热量 。 (5)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (6)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式： 。 (7)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (6)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 (7)C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 【详解】（1）根据1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量，可写热化学方程式为：。 （2）1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，即。 （3）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收热量。 （4）燃烧生成1.5molH2O(l)水和1molCO2，23g有机物中O的质量为：23-3-12=8g，该液态有机物中 C、H、O原子个数比为1：3：0.5，化学式为C2H6O，热化学方程式为。 （5）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=－725.76kJ·mol-1；答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=－725.76kJ·mol-1。 （6）11.2L(标准状况)H2的物质的量，则1molH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出的热量为91.5kJ×2=183kJ，则热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1，答案为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=－183kJ·mol－1。 （7）C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO和H2，吸收131.3kJ热量，因此该反应的热化学方程式为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.3kJ·mol－1，答案为C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  H=+131.3kJ·mol－1。 一、单选题 1．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     【答案】B 【详解】A．放热反应的焓变<0，故 ，A错误； B．反应的焓变与物质的量成正比，故 ，B正确； C．题干信息可知，生成液态水而不是气态水，故 ，C错误； D．一个反应是放热反应则其逆过程为吸热反应，故 ，D错误； 故答案为：B。 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．反应热与反应中是否使用催化剂无关 D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 【答案】C 【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量，故甲烷燃烧生成气态水时放出的热量减少，ΔH＞−890.3kJ⋅mol−1，B错误； C．催化剂的使用不会影响反应热的数值，C正确； D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以当该反应生成2mol氨气时，放出的热量大于38.6kJ，D错误； 故选C。 3．已知反应：① △H=-221 kJ/mol， ②△H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（    ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 【答案】A 【详解】A．由反应①可知，1 mol碳燃烧生成放出的热量为110.5 kJ，燃烧生成也会放出热量，故1 mol碳完全燃烧产生二氧化碳放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A正确； B．①为放热反应，反应热为-221 kJ/mol，B错误； C．中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“-”号，即稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，C错误； D．弱电解质电离时需要吸收热量，稀醋酸与稀溶液反应时，醋酸电离出氢离子吸热，故生成1 mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 故答案为A。 4．下列说法正确的是 A．2 mol H2的燃烧热数值是1 mol H2的2倍 B．25 ℃、101 kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】B 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与参与反应的实际用量无关，选项A错误； B．CH3OH(l)和CH3OH(g)的能量不一样，则燃烧热不相等，选项B正确； C．氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌，放出氨气，该反应是室温下就可发生的吸热反应，选项C错误； D．由方程式可知，石墨变成金刚石需要吸收能量，石墨能量更低，更稳定，选项D错误； 答案选B。 5．小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（  ） 几种燃料的热值（J/kg） 柴油4.3×107 焦炭3.0×107 酒精 3.0×107 氨1.4×108 汽油 4.6×107 煤气约3.9×107J/m3 木炭3.4×107 沼气1.9×107J/m3 A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多 B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳 C．木炭燃烧不充分时其热值会变小 D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳 【答案】D 【详解】A．热值与燃料的种类有关，与质量无关，则不能由热值比较放出的热量，故A错误； B．汽油的热值为4.6×107，则1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳，若不完全燃烧放出热量减少，故B错误； C．热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热值，故C错误； D．沼气的热值为1.9×107J/m3，则2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是2m3×1.9×107J/m3=3.8×107焦耳，故D正确； 答案选D。 6．下列各组物质的燃烧热相等的是（    ） A．1moL碳和2moL碳 B．碳和一氧化碳 C．3moLC2H2和1moLC6H6 D．淀粉和纤维素 【答案】A 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，1mol碳和2mol碳燃烧热相同，故A正确； B.碳和一氧化碳属于不同物质，物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故B错误； C. 3moLC2H2和1moLC6H6属于不同物质，物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故C错误； D. 淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故D错误； 7．对于标准燃烧热，下列叙述正确的是 A．在25℃、101kPa时，纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 B．反应热有正、负之分，标准燃烧热全部是正值 C．25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量即为该物质的标准燃烧热 D．化学方程式前的化学计量数扩大，标准燃烧热亦扩大 【答案】C 【详解】A．标准燃烧热是指在25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，A错误； B．物质燃烧时放出热量，标准燃烧热为负值，B错误； C．标准燃烧热是指在25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，C正确； D．标准燃烧热是指在25℃、101kPa时，可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变，D错误； 故答案为：C。 8．下列说法正确的是 A．1mol C(s)完全反应生成1mol CO(g)，放出的热量即为C(s)的燃烧热 B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石更稳定 C．含1mol H2SO4的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 【答案】B 【详解】A．1molC完全燃烧生成稳定的化合物CO2，放出的热量即为的燃烧热，A错误； B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．强酸强碱的稀溶液生成1mol所放出的热量为中和热，1molH2SO4完全反应生成2molH2O，C错误； D．根据盖斯定律，只与反应的始态和终态有关，与途径无关，因此在光照或点燃条件下相同，D错误； 故答案为：B。 9．已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ/mol.下列叙述正确的是 A．2 mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ B．相同条件下，若生成气态水△H将更小 C．CH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示 D．25℃、101 kPa 时，1 mol 液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量 【答案】D 【详解】A．由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6 kJ，故A错误； B．等物质的量的气态水比液态水能量高，则相同条件下生成气态水放出的能量变小，△H将更大，故B错误； C．图象错误，燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误； D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6 kJ/mol，可说明2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出1451.6kJ热量，则25℃、101kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8 kJ热量，故D正确； 故选：D。 10．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A．该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJ D．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量 【答案】D 【详解】A．从热化学方程式可以看出，该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，△H＜0，是放热反应，A正确； B．同一化学反应，各物质的状态不同、化学计量数不同，焓变不同，则该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，B正确； C．反应没有注明温度和压强，则是25℃、101kPa，2molC4H10气体完全燃烧生成8molCO2气体和10mol液态水时，放出的热量为5800kJ，C正确； D．该反应表明25℃、101kPa时，2mol丁烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，放出5800kJ的热量，若温度、压强不同、物质的状态不同，ΔH也不同，D错误； 故选D。 11．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【答案】C 【详解】燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，故选C。 12．下列说法错误的是 A．需要加热的反应不一定是吸热反应 B．燃料的燃烧是放热反应 C．物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D．燃料燃烧时空气并不是越多越好 【答案】C 【详解】A．加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，A正确； B．所有的燃烧都是放热反应，B正确； C．纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热，C错误； D．空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量而不是越多越好，D正确； 故选D。 二、填空题 13．已知下列两个热化学方程式： 回答下列问题： (1)的燃烧热 ，的燃烧热 。 (2)和组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有和的混合气体共，完全燃烧时放热，则在混合气体中和的体积之比为 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据燃烧热的概念知，的燃烧热分别为。 （2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的总能量。 （3）设的物质的量分别为，则有： 解得，在相同条件下，。 14．能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题： (1) 。 (2)乙烷的燃烧热为 。 (3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式： 。 【答案】(1) (2)1560 (3)   【详解】（1）根据图示可知，C2H6与O2反应生成CO2和H2O，已知生成1，则根据氢守恒可得C2H6的物质的量为，即a=。 （2）结合题图及上述分析得  ，则乙烷的燃烧热为。 （3）结合题图二甲醚在氧气中燃烧的方程式为  ，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为  。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$