4.2电解池 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题

一、选择题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NA

B．0.2mol苯含有双键的数目为0.6NA

C．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NA

D．标准状况下22.4LSO3的质量为80g

2．高钴酸钠是一种用途广泛的化合物，实验室可通过电解与的混合溶液获得，并通过一系列反应来制备，相关化学方程式如下：；(未配平)；(未配平)。下列说法错误的是

A．钴元素位于元素周期表的d区

B．电解时阳极得到的气体可用向上排空气法收集

C．电解制备的过程中添加的可换成

D．转化为的化学方程式中和计量比为4∶7

3．钠碱循环法脱除烟气中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。电解吸收液回收SO2，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是

A．出口4的产物为NaOH溶液

B．出口5中Na2SO4溶液的浓度增大

C．、可从盐室最终进入阳极液中

D．阴极电极反应式为2H++2e- =H2↑

4．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用与浓盐酸制备氯气。

制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．电解法制氯气 B．实验室制氯气

C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理

5．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 OH-的数目为 10-5NA

B．1molCnH2n 含有的共用电子对数为(3n+1)NA

C．向含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为 NA

D．电解精炼铜时，阳极消耗 32g Cu，则电路中通过的电子总数为 NA

6．下列有关实验或操作正确的是

A．装置甲中和热的测定 B．装置乙分液

C．装置丙铜锌原电池 D．装置丁铁钉镀铜

7．下列化学反应表示正确的是

A．Cl2溶于水发生反应的离子方程式：

B．电解饱和氯化钠溶液的阳极反应：

C．ClO2在pH=3时将氧化成的离子方程式：

D．向NaClO溶液中通入过量SO2[]，发生反应的离子方程式：

8．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是

A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出

D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量

9．下列反应的方程式不正确的是

A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

10．现用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol/l的HCl、的混合溶液，装置如图所示，下列说法正确的是

A．电解开始时阴极有H2放出

B．电解开始时阳极上发生：Cu2+ + 2e- = Cu

C．当电路中通过的电子的物质的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生变化

D．整个电解过程中，SO不参与电极反应

二、填空题

11．是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：

(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验是否泄漏。

①在电解池阳极上发生的电极反应是______

②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为______