精品解析：2024年福建省泉州市德化县初中学业水平仿真模拟考试化学试卷

2024年福建省初中学业水平仿真模拟考试 化学 本试卷共6页。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杂交水稻之父袁隆平的超级稻解决了中国人吃饭问题。米饭中主要含有的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】米饭主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，则米饭富含的营养素是糖类； 故选A。 2. 最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【详解】合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故这种可生物降解塑料属于合成材料。 故选：A。 3. 杭州亚运会践行“绿色、智能、节俭、文明”理念，下列做法不合理的是 A. 将废弃的牛奶盒转化为纸袋 B. 采用光伏和风力发电进行供电 C. 鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 D. 大量燃放烟花爆竹增强声光效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、将废弃的牛奶盒转化为纸袋，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、采用光伏和风力发电进行供电，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，减少二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，不符合题意； D、大量燃放烟花爆竹，会产生可吸入颗粒物、二氧化硫等污染物，污染空气，符合题意； 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 连接仪器 C. 添加酒精 D. 取用固体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管：应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意； B、连接仪器：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，符合题意； C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、应用药匙取用固体，且取用固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 野炊是人们喜欢的一种休闲活动。人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火堆，下列说法正确的是 A. 木柴属于助燃物 B. 将木柴底部架空使木柴充分燃烧 C. 浇水熄灭火堆是为了降低木柴着火点 D. 木柴燃烧的能量转化方式是热能转化成化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A、木柴能被点燃，属于可燃物，不属于助燃物，故选项说法错误； B、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进木柴充分燃烧，故选项说法正确； C、煮饭结束，浇水熄灭火堆是因为降低温度至木柴的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； D、木柴燃烧过程中，放出大量的热，是将化学能转化为热能，故选项说法错误； 故选：B。 6. 口服药阿兹夫定片可以治疗“甲流”。该药片的部分说明书如表，下列叙述错误的是 主要成分：阿兹夫定 化学式： 规格：每片含阿兹夫定 35片/盒 用法用量：成人患者每次3片 每日1次 空腹服用应整片吞服 不可碾碎 A. 该口服药片属于混合物 B. 中含30个原子 C. 成人患者每日摄入阿兹夫定 D. 中氮元素与氧元素的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，每片新冠口服药含阿兹夫定1mg，说明该口服药为混合物，药品中还含有其他物质，不符合题意； B.阿兹夫定是分子构成的，每个阿兹夫定分子由9+11+1+6+4=31个原子构成，符合题意； C.每片含阿兹夫定1mg，成人患者每次3片，每日1次，因此，成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为1mg3=3mg，不符合题意； D.阿兹夫定中氮、氧元素的质量比是21 : 16，不符合题意； 故选B。 7. 落实学科素养，全面科学育人。下列叙述正确的是 A. 化学观念：化学反应物质变化的同时伴随着能量的变化 B. 科学思维：化合物都含多种元素，含多种元素的物质一定是化合物 C. 科学探究与实践：可用细铁丝燃烧代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：自驾游便利快捷，多多推广促进消费拉动经济发展 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，故符合题意； B、化合物是由多种元素组成的纯净物，但是含多种元素的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，如氢气和氧气的混合物，故不符合题意； C、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，故不符合题意； D、为保护环境，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主，少开私家车，故不符合题意。 故选A。 8. 下列实证推理叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶液的，说明盐溶液都不呈中性 B. 二氧化碳通入石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳能使石蕊变红 C. 酒精的火焰上方罩一干燥烧杯，一段时间后烧杯内杯出现水雾，说明酒精中含有氢元素 D. 未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无现象，说明铜的金属活动性强于铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠溶液的pH=8，只能说明碳酸氢钠溶液不显中性，但是并不是所有的盐溶液都不显中性，如氯化钠溶液就显中性，故错误； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，是碳酸使紫色石蕊试液变红，故错误； C、烧杯中出现水雾，水是由氢、氧元素组成，酒精和氧气反应，氧气中含有氧元素，那氢元素就来源于酒精，故正确； D、铝的化学性质比较活泼，容易与空气中的氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和硫酸铜反应，不能说明铜的金属活动性强于铝，故错误。 故选C。 9. 为探究电解水时所需溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的溶液，在电压下电解，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 管a中产生的气体具有助燃性 B. 根据图1实验可知水中含有氧气和氢气 C. 该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快 D. 电解溶质质量分数为的溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，试管a中产生的气体较多，是氢气，氢气没有具有助燃性，错误； B、根据图1实验可知，水再通电条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，依据化学反应前后元素的种类不变可知：水是氢、氧元素组成，错误； C、由图2可知，相同时间内（3min），电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，说明相同条件下，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，说错误； D、由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比约=7.5mL:3.7mL≈2:1，正确； 故选D。 10. 用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法不正确的是 A. 时，生成的产物只有、 B. 氨气与氧气的反应中，氢元素的化合价没有发生变化 C. 合金催化氧化制，适宜的温度为 D. 化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图1、图2知，400℃时，氨气和氧气反应生成含有N元素的产物有N2、 NO ，且N2产率大于NO，同时反应中还有水生成，故A说法错误； B、根据图1看出，反应为氨气和氧气在Pt-Rh合金催化和一定温度下生成水和一氧化氮，在反应前，NH3中氮元素显-3价，氢元素显+1价，氧气中氧元素显0价，反应后，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，反应前后化合价没有改变氢元素，故B说法正确； C、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是 NO ，产率最高，所以适宜的温度为800℃，故C说法正确； D、Pt-Rh 合金催化氧化NH3制 NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故D说法正确； 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2023年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒的相对原子质量为______；其原子核内的质子数是______。 （2）钒原子结构示意图中x的值为______，化学反应中钒原子容易______（选填“得到”或“失去”）2个电子变成钒离子。 （3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是______。 （4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱的化学式是______。 （5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是______（选填“锂”或“钠”）。 【答案】（1） ①. 50.94 ②. 23 （2） ①. 11 ②. 失去 （3）钠原子和锂原子的最外层电子数相同 （4） （5）钠 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为：50.94； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故其原子核内的质子数是：23； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； 钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成钒离子； 【小问3详解】 钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； 【小问4详解】 钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、O，生成物中含H，故生成物中还应含Na、O，故生成的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问5详解】 研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。钠离子核外有2个电子层，锂离子核外有1个电子层，故电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是钠。 12. 我国有辉煌的古代文化和科技成就。 （1）“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有______（填物理性质）的性质。 （2）“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为______。 （3）“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂的主要成分为，难溶于水，水中淘取锡砂的分离操作是______；“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化”是指高温下木炭会把锡从锡砂（）中置换出来，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”形成合金，使其较易熔化流出，其原因是______。 【答案】（1）金属光泽 （2） ①. 不可再生 ②. （3） ①. 过滤 ②. ③. 合金的熔点低于纯金属 【解析】 【小问1详解】 “以铜为镜”利用了铜具有金属光泽的物理性质； 【小问2详解】 天然气是一种化石燃料，消耗后在短期内不能重新得到补充，所以属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 锡砂的主要成分为 SnO2 ，难溶于水，水中淘取锡砂，是分离难溶于水固体与液体的方法，即为过滤操作； 高温下木炭会把锡从锡砂（ SnO2 ）中置换出来，同时产生二氧化碳气体，化学方程式为：； 炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金后，合金的熔点比纯金属的熔点低，使其较易熔化流出。　 13. 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 （1）二氧化碳的吸收 ①自然界中吸收二氧化碳的主要途径为植物的光合作用；该过程的能量转化形式为______。 ②岩石吸收二氧化碳主要发生反应：，则X的化学式为______。 （2）古书记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员利用研究出制取醋酸（）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： ①古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 ②保持醋酸化学性质的最小微粒是______。 ③上述反应的基本反应类型为______反应。 （3）二氧化碳转化为汽油 ①如图1，在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，转化的第一步除生成外，还生成另一种氧化物，则反应的化学方程式为______。 ②如图2，a、b是制得汽油中某两种物质的分子结构模型，a、b的化学式均为______，属于______（选填“相同”或“不同”）物质。 【答案】（1） ①. 太阳能（或光能）转化成化学能 ②. （2） ① 化学 ②. 醋酸分子 ③. 化合 （3） ①. ②. ③. 不同 【解析】 【小问1详解】 ①植物的光合作用中的能量转化形式为太阳能转化成化学能； ②由化学方程式可知，反应前有：钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、0、2、5；反应后有：钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； 【小问2详解】 ①古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵生成了醋等新物质，属于化学变化； ②能够保持物质化学性质的最小微粒是分子，因此保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子； ③根据微观示意图可知，该反应为氧气和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，符合“多变一”特征，属于化合反应； 【小问3详解】 ①如图1，在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，转化的第一步除生成CO外，还生成了一种化合物，由质量守恒定律可知，这种化合物是水，则反应的化学方程式为； ②由分子结构模型可知，a、b的每个分子都是由8个碳原子与10个氢原子构成的，则两种物质的化学式均为C8H10，由分子结构模型可知，两种分子的结构不同，因此属于不同的物质。 14. 海洋是个巨大的资源宝库。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是______（选填“A”或“B”）。 ②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是______。 ③时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过______的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是______（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 ⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理：______。 【答案】（1）D （2） ①. A ②. 时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 ③. 饱和 ④. 加入溶质（或恒温蒸发溶剂） ⑤. B ⑥. 碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低 【解析】 【小问1详解】 A、膜分离法能将水和其它物质分离，是一种分离混合物的方法，不符合题意； B、膜分离法在常温下进行，较传统蒸馏法，更节约能源，不符合题意； C、加压后，右侧海水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大，不符合题意； D、加压后右侧海水的溶质质量不变，符合题意。 故选D。 【小问2详解】 依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A。 图中两溶解度曲线相交于M点，此点是28°C时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等。 A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40°C时，碳酸钠的溶解度是49g,即100g水中最多溶解49g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。 在温度不变的情况下，不饱和溶液变成溶解溶液的方法为加入溶质或恒温蒸发溶剂。 用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的碳酸钠和氯化镁杂质，又不损失氯化钠，说明“花水”不能再溶解氯化钠，应当是氯化钠饱和溶液，故B正确。 “冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。故答案为：碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低。 【点睛】主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。 15. 碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 （1）类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：______。 （2）“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为______。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是______。 （4）滤液1中的溶质是______（填化学式）。 （5）“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是______。 【答案】（1） （2）银、金（或Ag、Au） （3）防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失 （4）、##、 （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O； 【小问2详解】 Ag、Au不能与氢氧化钠反应，“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为银、金（或Ag、Au）； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，“沉碲”目的是形成TeO2沉淀，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强，导致TeO2继续与酸反应致使碲元素损失； 【小问4详解】 根据反应的化学方程式、和流程图可知，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸钠，化学式分别为：、； 【小问5详解】 “酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据质量守恒定律可知，为两种酸是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。 16. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（选填“c”或“d”）导管。 活动二 制作简易的家用制氧机 （4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 （5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气______。 【答案】（1） ①. ②. AB （2）将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气 （3）c （4） ①. 原料是否安全（合理即可） ②. 过滤 （5）不易溶于水 【解析】 【小问1详解】 H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学反应方程式为；氧气不易溶于水，通过观察过滤仓中气泡产生速度来观察氧气生成的速率，除此之外水还可以降低氧气的温度，但过滤仓中的水对氧气生成量无影响，故填：；AB； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，则验证的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气，故填：将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则说明为氧气； 【小问3详解】 图1中氧气从反应仓b口进入在水中，再从过滤仓的a口出去，即图1反应仓中“O2通道”当于图2装置中的c导管，故填：c； 【小问4详解】 选择家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑原料是否安全、是否易获得等；图3中氧气从D瓶生成通过导管进入C瓶水中，再通过C中导管逸出，故其中C瓶的作用相当于图1中的过滤仓，故填：原料是否安全（合理即可）；过滤； 【小问5详解】 因为氧气不易溶于水，则氧气能从C中逸出，故填：不易溶于水。 17. 兴趣小组对某自热包进行项目式探究和学习。 【查阅资料】 I。自热包的主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠；自热包加水后持续加热时间可达40分钟。 Ⅱ、氢氧化钙微溶于水。 Ⅲ、铝会与氢氧化钠溶液反应并放热，反应原理：。 任务一：探究自热包的发热原理 【提出猜想】根据自热包的成分，兴趣小组进行以下猜想。 猜想一：生石灰与水反应放热 猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热。 分别取的自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图所示。 生石灰、自热粉的温度曲线 （1）生石灰与水反应的化学方程式为______。 （2）兴趣小组根据图推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热主要原因，理由是______。 任务二：探究自热包持续放热的原因 取铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液混合，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。 铝粉与生石灰、碳酸钠溶液反应温度曲线 （3）根据图分析，自热包能够持续发热的可能原因是______。 （4）结合资料分析，在使用自热包时，应注意______。 任务三：测定自热包中碳酸钠的质量 （5）方案1：利用下图实验装置通过称量反应前后两烧杯中物质的质量差作为反应生成二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的含量，该方案______（选填“可行”或“不可行”），请说明理由：______。 （6）方案2：利用下图的B装置吸收二氧化碳，要测定二氧化碳的质量，需要测定的数据是______；该方案会导致测定碳酸钠的质量偏______（选填“大”或“小”），理由是______（写一点）。 【答案】（1） （2）生石灰反应放热的温度不够高，且持续时间不够长 （3）铝粉能缓解反应速率 （4）不能在密封空间内使用，使用时避免明火等（合理即可） （5） ①. 不可行 ②. 铝粉与稀硫酸反应生成氢气，导致生成气体的质量增加 （6） ①. B装置反应前后的质量 ②. 大 ③. 碱石灰不仅吸收二氧化碳，还吸收水蒸气（或碱石灰吸收装置外空气中的水蒸气和二氧化碳） 【解析】 【小问1详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，故填； 【小问2详解】 由图像可知，生石灰反应放热的温度不够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主要原因 【小问3详解】 由图可知，一条曲线是3g铝粉完全反应，另一条曲线为是3g自热粉反应，所以自热包能够持续发热可能与铝粉参加反应的质量有关，铝粉量越多，反应越慢，故填铝粉能缓解反应速率； 【小问4详解】 使用自热包时，由于产生氢气，氢气易燃易爆，故不能密封空间内使用，使用时避免明火等。 【小问5详解】 根据题意可知，自热包中含生石灰、铝粉和碳酸钠，加硫酸后碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，铝也能和硫酸反应生成氢气和硫酸铝，故减少的质量为二氧化碳和氢气的质量，故①填不可行； ②填铝粉与稀硫酸反应生成氢气，导致生成气体的质量增加。 【小问6详解】 根据图示可知能与二氧化碳反应的是碱石灰，故要测定二氧化碳的质量则需要测定的数据是装置B的前后的质量，故①填B装置反应前后的质量； 碱石灰跟空气之间相连导致其会吸收空气的水蒸气和二氧化碳，而导致质量变大，故②填大； ③填碱石灰不仅吸收二氧化碳，还吸收水蒸气（或碱石灰吸收装置外空气中的水蒸气和二氧化碳）。 18. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 （1）把过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？ （2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至。理由是______。 【答案】（1）解：设最多能生成氧气的质量为x， 答：最多能生成氧气。 （2） ①. 不能 ②. ，1吨水的体积为，，，故不能将其溶氧量从提升至 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 经计算可知，14.4g 过氧化钙加入足量水中，最多能生成3.2g氧气，3.2g=3200mg，1吨水的体积为1000L，3200mg÷1000L=3.2mg/L，3.2mg/L+1mg/L<5mg/L，故不能将其溶氧量从1mg/L提升至5mg/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年福建省初中学业水平仿真模拟考试 化学 本试卷共6页。满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杂交水稻之父袁隆平的超级稻解决了中国人吃饭问题。米饭中主要含有的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 2. 最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 天然材料 3. 杭州亚运会践行“绿色、智能、节俭、文明”理念，下列做法不合理的是 A. 将废弃的牛奶盒转化为纸袋 B. 采用光伏和风力发电进行供电 C. 鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 D. 大量燃放烟花爆竹增强声光效果 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 振荡试管 B. 连接仪器 C. 添加酒精 D. 取用固体药品 5. 野炊是人们喜欢的一种休闲活动。人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火堆，下列说法正确的是 A. 木柴属于助燃物 B. 将木柴底部架空使木柴充分燃烧 C. 浇水熄灭火堆是为了降低木柴着火点 D. 木柴燃烧的能量转化方式是热能转化成化学能 6. 口服药阿兹夫定片可以治疗“甲流”。该药片的部分说明书如表，下列叙述错误的是 主要成分：阿兹夫定 化学式： 规格：每片含阿兹夫定 35片/盒 用法用量：成人患者每次3片 每日1次 空腹服用应整片吞服 不可碾碎 A. 该口服药片属于混合物 B. 中含30个原子 C. 成人患者每日摄入阿兹夫定 D. 中氮元素与氧元素的质量比是 7. 落实学科素养，全面科学育人。下列叙述正确的是 A. 化学观念：化学反应物质变化同时伴随着能量的变化 B. 科学思维：化合物都含多种元素，含多种元素的物质一定是化合物 C. 科学探究与实践：可用细铁丝燃烧代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：自驾游便利快捷，多多推广促进消费拉动经济发展 8. 下列实证推理叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶液，说明盐溶液都不呈中性 B. 二氧化碳通入石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳能使石蕊变红 C. 酒精的火焰上方罩一干燥烧杯，一段时间后烧杯内杯出现水雾，说明酒精中含有氢元素 D. 未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无现象，说明铜的金属活动性强于铝 9. 为探究电解水时所需溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的溶液，在电压下电解，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 管a中产生的气体具有助燃性 B. 根据图1实验可知水中含有氧气和氢气 C. 该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快 D. 电解溶质质量分数为的溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近 10. 用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法不正确的是 A. 时，生成的产物只有、 B. 氨气与氧气的反应中，氢元素的化合价没有发生变化 C. 合金催化氧化制，适宜的温度为 D. 化学反应前后合金质量和化学性质均未改变 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2023年我国新能源汽车工业迅猛发展，钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用。下图是钒在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒的相对原子质量为______；其原子核内的质子数是______。 （2）钒原子结构示意图中x的值为______，化学反应中钒原子容易______（选填“得到”或“失去”）2个电子变成钒离子。 （3）钠元素和锂元素化学性质相似的原因是______。 （4）金属钠是一种非常活泼的金属，将一小块钠投入水中，钠与水发生剧烈反应，生成氢气和一种常见的碱，该碱的化学式是______。 （5）研究表明，电子层数越多、半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是______（选填“锂”或“钠”）。 12. 我国有辉煌的古代文化和科技成就。 （1）“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有______（填物理性质）的性质。 （2）“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为______。 （3）“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂的主要成分为，难溶于水，水中淘取锡砂的分离操作是______；“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化”是指高温下木炭会把锡从锡砂（）中置换出来，同时产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”形成合金，使其较易熔化流出，其原因是______。 13. 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 （1）二氧化碳的吸收 ①自然界中吸收二氧化碳的主要途径为植物的光合作用；该过程的能量转化形式为______。 ②岩石吸收二氧化碳主要发生反应：，则X的化学式为______。 （2）古书记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员利用研究出制取醋酸（）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： ①古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 ②保持醋酸化学性质的最小微粒是______。 ③上述反应的基本反应类型为______反应。 （3）二氧化碳转化为汽油 ①如图1，在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，转化的第一步除生成外，还生成另一种氧化物，则反应的化学方程式为______。 ②如图2，a、b是制得汽油中某两种物质的分子结构模型，a、b的化学式均为______，属于______（选填“相同”或“不同”）物质。 14. 海洋是个巨大的资源宝库。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后右侧海水的溶质质量增多 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 7 12.5 215 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是______（选填“A”或“B”）。 ②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是______。 ③时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过______的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是______（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 ⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理：______。 15. 碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 （1）类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：______。 （2）“碱浸”后，过滤所得滤渣的主要成分为______。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是______。 （4）滤液1中的溶质是______（填化学式）。 （5）“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是______。 16. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 （3）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（选填“c”或“d”）导管。 活动二 制作简易的家用制氧机 （4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：______（写一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 （5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气______。 17. 兴趣小组对某自热包进行项目式探究和学习。 【查阅资料】 I。自热包的主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠；自热包加水后持续加热时间可达40分钟。 Ⅱ、氢氧化钙微溶于水。 Ⅲ、铝会与氢氧化钠溶液反应并放热，反应原理：。 任务一：探究自热包的发热原理 【提出猜想】根据自热包的成分，兴趣小组进行以下猜想。 猜想一：生石灰与水反应放热 猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热。 分别取的自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图所示。 生石灰、自热粉的温度曲线 （1）生石灰与水反应的化学方程式为______。 （2）兴趣小组根据图推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主要原因，理由是______。 任务二：探究自热包持续放热的原因 取铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液混合，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。 铝粉与生石灰、碳酸钠溶液反应的温度曲线 （3）根据图分析，自热包能够持续发热的可能原因是______。 （4）结合资料分析，在使用自热包时，应注意______。 任务三：测定自热包中碳酸钠的质量 （5）方案1：利用下图实验装置通过称量反应前后两烧杯中物质的质量差作为反应生成二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的含量，该方案______（选填“可行”或“不可行”），请说明理由：______。 （6）方案2：利用下图的B装置吸收二氧化碳，要测定二氧化碳的质量，需要测定的数据是______；该方案会导致测定碳酸钠的质量偏______（选填“大”或“小”），理由是______（写一点）。 18. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。 （1）把过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气质量是多少？ （2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至。理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$