专题四氧化还原反应&专题五金属及其化合物-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

五年高考真题分类·化学 专题四 氧化还原反应 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·浙江1月卷)汽车尾气中的N)和CO A.产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移 在催化剂作用下发生反应2N0+2C0能化剂 10 mol e B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2CO2十N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加 11:6 德罗常数的值) C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂白粉 A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中1O5 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 的存在 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 6.(2021·山东卷)实验室中利用周体KMnO4进 D.N2既是氧化产物又是还原产物 行如图实验，下列说法错误的是 ( 2.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原 0.1 mol KMn0 足量浓盐酸 反应的是 加热一因体一→加热→气体单质H A.使用明矾对水进行净化 气体单质G 酸性MmC,溶液 B.雪天道路上撒盐融雪 A.G与H均为氧化产物 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 B.实验中KMnO4只作氧化剂 D.荧光指示牌被照发光 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 3.(2022·浙江6月选考)关于反应Na2SO3+ D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol H2SO,—Na2SO,+S↓+SO2↑+H2O,下列 7.(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3I)6+ 说法正确的是 9H1一2K1+412+6H2O,下列说法正确的是 A.H2S()发生还原反应 () B.Va2S2O3既是氧化剂又是还原剂 A.K2H3IOs发生氧化反应 B.K1是还原产物 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.生成12.7g12时，转移0.1mol电子 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 4.(2022·浙江1月选考)关于反应4C)2+ 8.(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+ SiH,商温4C0+2H,0+Si02,下列说法正确 6NO2一7N2十12H2O,下列说法正确的是 的是 ( () A.CO是氧化产物 A.NH3中H元素被氧化 B.SiH发生还原反应 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 D.生成1 mol SiO2时，转移8mol电子 9.(2020·山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应 5.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂， 的是 () 可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应 A.谷物发酵酿造食醋 为6。+11KC0,+3H,0△6KH(10)2+ B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 5KC1+3C2◆。下列说法错误的是 ( D.大气中NO2参与酸雨形成 12 专题五金属及其化合物 专题五 金属及其化合物 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉 A,制备时要保持无水环境 及的物质转化均可实现的是 B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 A.HCI制备：NaC溶液电解H和C 点悠HC C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化 B.金属Mg制备：Mg(OH)2 盐酸MgC1?溶液 提供了能量 D.为避免产生大量C)2,反应过程中需保持炭过量 电年Mg 5.(2021·广东卷)部分 含铁物质的分类与相 C.纯碱工业，NaCl溶液心NaHCO,△NaCO 应化合价关系如图所 0 HO D.硫酸工业：FeS:商S0,H,SO, 示。下列推断不合理单质 的是 () 2.(2024·新课标卷)实验室中利用如图装置验证 0+1+2 3 A.a可与e反应生成b 化合价 铁与水蒸气反应。下列说法错误的是() B.b既可被氧化，也可被还原 淀棉花还原铁粉 C.可将e加人浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b·c→d·e→b的循环转化关系 6.(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如 图转化。下列说法错误的是 ①足量C →溶液b BaCl溶 →沉淀c 肥皂液 盐a A.反应为3Fe(s)+4H,0(g)商温Fe0,(s)十 溶液 ②稀盐酸刺激性气KM0,溶流紫色褪去 4H2(g) 味气体d B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 C.d为含极性键的非极性分子 3.(2022·浙江6月选考)关于化合物Fe(O(OCH3) D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 的性质，下列推测不合理的是 ( 7.(2021·湖北卷)“乌铜走银”是我国非物质文化遗 A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CHOH、H2O 产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表 B.隔绝空气加热分解生成Fe(O,CO2、HzO 面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑， C.溶于氢碘酸(H1),再加CC萃取，有机层呈 银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是() 紫红色 A.铜的金属活动性大于银 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成 B.通过揉搓可提供电解质溶液 Fez (SiOs)3 C.银丝可长时间保持光亮 4.(2022·浙江6月选考)尖晶石矿的主要成分为 D.用铝丝代替银丝铜也会变黑 MgAl2O1(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O(s)+ 8.(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合 4Cl2-MgCl2 (s)+2AICls (g)+202 (g) 钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 △H>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法” L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物 可以制备MgC2和AICL3,同时还可得到副产物 [NaL]+Na一。下列说法错误的是 A.Naˉ的半径比F-的大 SiC1,(SiCl,沸点为58℃，A1C1,在180℃升华)： B.Na-的还原性比Na的强 MgA,O,(s)+4C(s)+4Cb(g)商里MgC,(s)+ C.Na一的第一电离能比H的大 2A1C(g)+4C)(g)。下列说法不正确的是() D.该事实说明Na也可表现出非金属性 13参考答案 4C-十11HO.C正确：澳与冷的氢氧化钠溶液反应生成 SH,为还原剂，二者物质的量之比为4：1，C不正确：生成 水，离子方程式为Br+2OH一Br+BO+2HO 1 mol Sio,需4molC0,参加反应，转移8mol电子，D正确 D不正确。 5.AA项，根据题给化学方程式，还原剂为L,6ml1参加反 9,CC项，S了与HCIO可发生氧化还原反应，不正确。 应，转移60mol电子，生或3 nol Cl,则产生1moCl时转移 10.BAP*和NH·H:O反应只能生成A1(OH),沉淀， 20ml电子，错误：B项，反应中氧化剂为KC0,还原剂为 A项错误：S在酸性条件下可发生歧化反应，B项正 1,物质的量之比等于化学计量数之比，为1门：6，正确：C项， 确：H(O在F催化作用下会分解，C项错误：酸性溶液 工业上将C】:通入石灰乳中制漂白粉，正确：D项，)与酸 中MnO能氧化C1,D项错误。 化的淀粉确化钾溶液发生反应5I厂十【。十6H一3引十 11.D向次氯酸钙落液中通入少量二直化碳气体的离子方程 3HO,淀粉遇碘变蓝，能检验1，是否存在，正扇。 式为C2+2C1O+C0,+H0-2HC1O+CaCO1,, 6.BD KMn(O加热分解的化学方程式为2KMnO. D项错误。 12,DA项，NH水解使溶液显酸性，SO广水解使溶液显碱 K:MnO.十MnO,十O,↑，气体单质G为氧气，O元素化合 价从一2升高为0，G为氧化产物，H是浓盐破与高锰酸钾分 性，两者相互促进水解生成H,SO沉淀和NH3,故不能大 解产生的固体物质反应得到的产物，根播题给流程图可知 量共存：B项，SCN厂与Fe+能发生配位反应，不能大量共 Mn元素化合价俸低，剩HC1中C1元素化合价应升高，H为 存：C项，H,SO溶液显酸性，N(O在酸性溶液中具有强氧 C,是氧化产物，A项正确：根据KMO受热分解的化学 化性，可以兼化Fe2,不能大量共存：D项，Na,KC1 方程式可知KMn),中Mn元素化合价降低，()元素化合价 CO之间不反应，且都不与(OH),反应，能大量共存。 升高，故KMO,既是氧化剂又是还原剂，B项错误：Mn元 13.BBa+与SO能够生成难溶物BS0,,不能大量共存， 素至少泰加了KMn()分解，K,MnO,Mn()分别与求盐酿 A错误：Fe能够被ClO氧化，且Fe+与氯水会生成难溶 反应，即3个氧化还原反应，C项正确：根据得失电子守恒 的氢氧化物，不能大量共存，C错误：I能够被Fe,HN(O 0.1 mol KMnO与HCI完全反应生战0.25 mol Cl,由于有 氧化，不能大量共存，D错误。 0产生，所以C1,和0，的物质的量之和小于0.25mol 14.B金属钠在空气中加热生成茨黄色的NO,B错溪。 D项错误。 15.A 碳酸镁与稀盐酸反应，碳酸镁应该写成化学式，不能胡 失7×e 成离子的形式，A不正确，HSO水解比较微弱，B正确：金 属锌具有两性，能与稀盐酸、稀硫酸和氨氧化钠溶液反应生 7.D由K,HI0+9H一2K+4L,+6H,0可知，K,H1O 成H:,C正确：N(),与NH发生归中反应生成N,和 HO,D正确 得7e 16,ΛA项，碳酸钠溶液与微溶物硫酸钙反应生成难溶物碳 作氧化刺，发生还原反应，A项错误。】既是氧化产物，又 酸钙和易溶物硫酿的，特合离子方程式书写原则，正确： 12.7 B项，过量铁粉与稀硝酸反应的高子方程式为3F十8H十 是还原产物，B项错误。n.)=27X2m0l=0.05mml,结合 2NO—3Fe++2NO◆+4H2(O错误：C项，硫酸铝溶液 方程式及得失电子守恒可得，每生成4ml1转移7le, 与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为A十 故生成0.05mol1时转移0.0875mol电子，C项错误。 3)H一A1(0H),,辑误：D项，硫化戴为弱电解质，不 9 mol HI中有7moHI作还原剂，故还原剂与氧化剂物质 能拆分，对应的离子方程式为Cu十H:S一CuS, 的量之比为7：1，D项正确。 2H,错误 8,D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误： 专题四 氧化还原反应 在反应过程中N):中象元素化合价降低，得到电子，B错 误：NH中氨元素化合价升高，被氧化，是还原制，N)中氮 题组 元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原与氧化剂的 1.D在该反应中.C元素的化合价由+2价升至+4份，N元 物质的量之比为4+3，C错误：氧化产物由还原剂得到，还 素的化合价由十2价降为0价，因此C0是还原剂，N)是氧 原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 化剂，每生成1molC),转移2mal电子，即转移电子的教 4:3,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 目为2N、,A,C正确：催化剂能降低化学反应的活化能，从 D正确 而显著提升化学反应的建率，B正确：NO作氧化剂，发生还 9.B谷物发酵酿造食醋过程中谷物先水解生成葡萄糖，葡司 原反应得到产物N,N,为还原产物，D错谋 糖在酒化酶的作用下生成CH CH,OH,CH CH,OH再转 2.C使用明矾对水进行净化过程中，明砚电离出都高子发生 化为CH COOH,该过程涉及氧化还原反应，A项不符合题 水解生成氨氧化铝校体，氢氧化铝校体粒子吸附水中的悬浮 意：小苏打用作食品均松剂利用的是NHCO受热分解会 颗鞋并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元有 放出C(0的性质，不涉及单化还原反应，B项符合题意含 的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不特 复消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 合题意：雪天道路上撒盐融雪，是固为雪遇到盐而使其熔志 项不符合题意：大气中的N)形成酸雨时发生反应3)十 降低并熔化，孩过程中没有任何一种元素的化合价发生或 HO一2HNO十NO,该反应属于氧化还原反应，D项不符 化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不特合题意：暖贴中的 合题意。 铁粉湿空气放热，是因为暖粘中含有的铁粉，碳粉，氯化钠、 水等物质，当这些物质逼到空气后形成无数量小原电池并开 专题五金属及其化合物 始工作，化学能转化为电能，无数黛小原电池推积在一起使 题组 得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发 1.A电解NC1溶液可得到NaOH、H,和CL,H在CL中 生变化，周此，演过程涉及到氧化还原反应，C持合题意：荧 燃烧可生成HC,A正确：电解MgCL溶液得到Mg(OH):, 光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程 B错误：HCO,的酸性比HC1弱，故NaCI落液中通入CO 中没有任何一种元素的化合价发生变化，周此漫有涉及到氧 不能得到NaHCO,C错误：SO,与H,)反应生成H,S), 化还原反应，D不精合题意：综上所述，本题选C D错误 3,B Na.S O2中S元素化合价为+2，部分S元素化合价升 2BFe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气， 高为十4，部分S元素化合价降低为0，NaS()既是氧化剂 A正确：该反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水蒸气反 文是还原剂，S0是氧化产物，S是还原产物，二者物质的量 应需要的温度比湿棉花处产生水燕气需要的温度更高，则酒 之比为1：1.1 mol Na:S,O发生反应，转移2mol电子 特灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水汽化，若将 故远B 酒新灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成遍率过快，未反应 4,D反应中碳元素化合价降低，CO是还原产物，A不正确： 就逸出，利用率降低，B错误：采用肥皂泡收集氢气，再点燃 SH,中氢元素显一1价，H)中氨元素显十1价，氢元素化 肥皂泡检脸氢气的方法相对比较安全，C正确：斌反应所需 合价升高，SH发生氧化反应，B不正确：C)为氧化剂， 温度较高，雪要用硬质玻璃试管，D正确。 145 五年高考真题分类·化学 3.BFO(OCH)中铁元素为十3价，与稀盐酸反应生成 还原为甲酸，正确：C项，C0,晶体（千冰）升华时吸热，可使 FCI,,CHOH、HO,A正确：隔危空气加强热分解时 水燕气液化，故可用于人工降雨，正确：D项，侯氏制碱法的 1 nol Fe0)(OCH)只能生成1 mol Fe0,此时刺余碳，氢，氧 反应原理为CO),+NH.+NaC+HO一NHCI+ 原子个数比为1t3:1,报据原子守恒，B错误：FcO(OCH) NHCO￥，正确 与H1发生氧化还原反应生成碘单质，加CC1,萃取，有机层 考点2氯及其化合物 卤素 呈紫红色，C正确：Fe()((OCH1)在空气中与SiO,高温反应 题组 能生成Fe(SiO),CO和HO,D正确， 1.C淀粉通碘变蓝，溶液由无色变为蓝色，说明生成了【2 4,D该反应在高温下进行，有水时会发生副反应，A正确：温 A正确：溶液由蓝色变为无色，说明反应生成的【义转化为 度在180℃以上，复化铝会升华，B正确：氯化时加C,会增 化合态，B正确：溶液颜色在无色和蓝色之间来回源荡，是 大反应的趋势，同时C被氧化放出热量，会为氧化提供能 元素在化合态和单质之间不断转化，日，O,没有起到漂白作 量，C正确：尖晶石矿含有Si0杂质，炭过量时会与Si(O.发 用，C错误：淀粉作为检验鳞单质存在的指示剂，D正确。 生反应，D错误。 2.B将CL通入冷的Na(O客液中发生反应1+2N(OH 5,CA项，Fe与Fe+反应生成Fe+,推断合理。B项.亚铁盐 十NClO十HO,NCO是漂白液的有效成分，A正确：Na 既能被氧化为铁盐文能被还原为铁单质，推断合理。C项，氨 CO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为CO十H(O 氧化铁胶体的制等是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中继续加 HCO十OH,水解使漂白液呈碱性，B错误：通入C)会生 热至液体呈红橘色：如果加入浓碱液中，生成的是F(OH): 成HCO,因为酸性：HCO>HCI(O>HC),根据强酸制 沉淀，推新不合理。D项，可存在Fe中→Fe(OH):→ 弱酸.会发生反应HCO,十CO一HCO十HCO. Fe(OH)2→Fe+→Fe的环转化关系，狼断合理. NaC1O转化为氧化性更强的HC1),使漂白液清毒能力增强， 6.C盘m与稀酸反应产生制激性气味气体d,d能使 C正确：HCIO见光易分解为HCI和O,,而NaCIO不易分 KMnO,溶液凝色，故d为SO,,则盐a可能为Na,S),或 解，因此NC)溶液北HCI)溶液稳定，D正确， NaHS),也可能是Na,S),盐a与是量CL.反应后的溶液 3.BA项，CL4与水的反应为可递反应，不能避行到底，故 b与BaCL溶液反应得到沉淀c,别c为BaSO。A项，盐a 22.41.CL(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于 可能为NaeS()戎NaHS),,也可能是Na:SO,故a可能为 1mal,错误：B项，根播反应S0,十HO一H.S()、 正盐，也可能为酸武盐，正确：B项，c为B阳S),为不溶于盐 酸的白色沉淀，正确：C项，d为S0,,是含有极性键的极性分 Cu十CL之搭CuCL知.H,SO,和CuCL均可道过化合反应 子，错误：D项，当盐a为NSO时，反应②为Na,S(),十 得到，正确：项，得醢有浓氧水和浓盐酸成浓硝酸等挥发性 2HC1一2NaC1十S￥十S),↑十H),可能生成液黄色沉 酸的玻病棒相互掌近，有白烟产生，而浓硫酸难挥发，不能形 淀，正确。 成白烟，错误：D项，CO县有强氧化性，SO,具有还原性， 7,D根据金属活动性顺序可知铜的金属活动性大于银，A项 S0与CO厂会发生氧化还原反应，错误。 正确：通过揉搓，手上的汗液可提供电解质溶液，B项正确： 4.C“84消毒液”可由兼气与NOH溶液反应制取：2NOH十 硫化银还原为不活诚的银单质，可长时间保持光亮，C项正 CI.—NaC1十NCO十HO,“84消毒液”的有效成分是 确：错的全属活动性大于铜，氧化细不能被还原为铝单质，故 NnC1O,C项正确。 月铝丝代替银丝，铜不会变黑，D项错误 5.答案：(1)CL+2(0H(CI)十C1十H0Na10溶液 8.CNa核外电于层数大于F,故Na的半径大于F,A 吸收空气中的C),后产生HC1),HCO见光分解 项正确：Na核外电子数大于Na,二者核电荷数相同，则 (2)①Dn(S0)=0.1000mol·L×0.02000L=2.000× Na的半径大于Na,故Na的还原性比Na强，B项正确： 10 mol Na核外有3个电子层，H核外只有1个电子层且处于全 根据物质转换和电子得失守恒关系：CNO,C1,一2HC1O一 满状态，所以N1更易失电子，故N的第一电离能比H 2124S0得n(C1)=0.5n(S0)=1.000×103mol 的小，C项错误：根据N日→Na可知a得电子表现非金 氯元素的质量： 属性，D项正确 m(C1)=1.000×109mol×35.5g·mol=0.03550g 专题六非金属及其化合物 该样品的有效氯为 0.03550g 考点1碳、硅及无机非金属材料 11200g×25.00ml×2×100% 250.0mL 题组 63.39% 1,BSiO和C在高温下发生反应生成S和CO,图此，制备 该样品的有效氯大于0%，故该样品为优质品 粗硅的反应方程式为S0,十2汇商 ②偏低 =S别+2C0↑，A说法正 解析：(1)CL与Na(OH反应生成NaCI.NaCI)和HO. 确：在晶体硅中，每个Si与其周围的4个S形成共价键并形 HCIO的酸姓弱于HC(O,,则NaClO溶液露置于空气中，与 成立体空闲网欢结构，因此，平均每个S引形成2个共价健， 空气中CO,反应产生HCO,HCIO见光易分解，故会导致 1 nol Si含Si一Si能的数目约为2×6.02×10，B说法错 消奉作用成弱。(2)①依据三个反应得出美系式： 误：HCI易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以將HC C,N,O2C1一2HC102I~4SO,报据NaS,(O,的消耗 氧化：H:在高温下透到氧气能发生反应生成水，且其易幽 量，可以计算出测定中转化为HCO的氯的物质的量，进而 易瀑，其与SHL在高温下反应生成硅和HCI,因此，原料 得出氯元幸的质量，再由有效氯的计算公式 气HC1和H:应充分去除水和氧气，C说法正确：S十 3HCI 300 测定中转化为HCI0的氧元素质量X2×100%,可计算出 样品质量 SiHCL,十H,孩反应是气体分于数减少的反 有效氯。②加入的稀硫酸的量过少，则生成的L.少，消耗 应，因此，生成SHCL,的反应为嫡减过程，D说法正确：综上 NS)的量减少，则计算出的HC)的量偏少，导致样品 所述，本题选B, 2.C婆金饰品，银盒，铜镀金钟座都属于金属制品，瓷器属于 的有效氯测定值偏低。 硅酸盘制品，故选C 考点3硫、氨及其化合物 3.A淀粉是多糖，在酸性条件下水解为葡菊糖：葡莉糖与果 题组 糖分子式均为CH:),结构不同，互为同分异构依，但都不 1.D实登1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=r(OH厂)+ 离于烃：1malC0中含有1.4×6.02×10个电子：未指明 r(HS)+2c(S()>c(HSO5)+c(SX),A错误：实脸 C)处在标准状泥下，无法计算物质的量：故选A 2所得溶液pH=4,即(H)=104mol·L',代入HS() 4,AA项，CO,中C原子孤电子对数为0，价层电子对数为 2,故C原子采取sp杂化，C0,为直线形结构，正电中心和负 的二城电离常数计算式K(H,S0,)=()·c(S0) (HSO 电中心重合，为非板性分子，错误：B项，C0,中碳元素为十4 =6.2×104<1,故 价，甲酸(HCOOH)分子中碳元素为十2价，故CO可催化 6.2X10-,得.cS0)=6.2x10 (HSO) 10-4 146