专题十一水溶液中的离子平衡-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

专题十一水溶液中的离子平衡 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点1弱电解质的电离 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用 下列叙述正确的是 Na2S、FcS和H2S处理水样中的Cd+。已知 A.曲线M表示6(CHCl2COO)~pH的变化 25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol· 关系 L.-1,K1(H2S)=10-697,K2(H2S)= B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a点对 10-120,Kp(FeS)=10-1720,Kp(CdS)= 应的溶液中有c(H+)=c(CHCL COO)+ c(OH-) 10-26.10。下列说法错误的是 C.CH2C1COOH的电离常数Kn=10-1.3 A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na)=c(OH-)+ 电离度a(CH2CIC(0OH)_0.15 c(HS)+2c(S2-) D.pH=2.08时，电离度.(CHCLC0OH0.85 B.0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na)> 3.(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的 c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) Ka(HA)=1.0×103。在某体系中，H+与A C.向c(Cd+)=0.01mol·L-1的溶液中加人 离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该 FeS,可使c(Cd+)<10-8mol·L- 膜（如图所示）。 D.向c(Cd+)=0.01mol·L-1的溶液中通人 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A),当达到平 H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)> 衡时，下列叙述正确的是 ( c(Cd2+) 溶液I 映 溶液Ⅱ 2.(2024·新课标卷)常温下CH2C1C()OH和 pll=7.0 pH=1.0 CHC12C(OOH的两种溶液中，分布系数与pH 正+A户HA ◆HA京II+A 的变化关系如图所示。[比如：8(CH2 CICOO) c(CH2CICOO) A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A) c(CH2 CICOOH)+e(CH2 CICOO-) c(A-)、 1.0 &溶液Ⅱ中的HA的电离度（品）为可 0.9 C.溶液I和Ⅱ中的c(HA)不相等 2885f-+- 0.8 D.溶液I和Ⅱ中的c总(HA)之比为104 0.7 4.(2022·浙江6月选考)25℃时，向20ml.浓度均 0.6 为0.1mol·L.1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴 a0.5 加入0.1mol·L-1的NaOH溶液（醋酸的K, 0.4 1.8×10-5:用0.1mol·L,1的Na(OH溶液滴定 03 20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围 02 4.3~9.7)。下列说法不正确的是 () 2.08.0.15 01 A.恰好中和时，溶液呈碱性 00 B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生 0.004081.21.62.02128323.64.04.4185.25.665 PH 反应的离子方程式为：H++O日=H2O 49 五年高考真题分类·化学 C.滴定过程中，c(CI)=c(CH3COO)+ 8.(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定 (CHCOOH) 溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下 D.pH=7时，c(Na+)>c(CI-)> 列说法正确的是 () (CH COO>(CHCOOH) A.25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液 5.(2022·浙江1月选考)已知25℃时二元酸H2A pH=7,则HR是弱酸 的Km=1.3×10-7,K2=7.1×10-15。下列说 B.25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液 法正确的是 () pH>2且pH<7,则HR是弱酸 A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离 C.25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液 程度前者小于后者 10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL测得 B.向0.1mol·L.一1的H2A溶液中通入HCI气 pH=b,b一a<1,则HR是弱酸 体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液 的电离度为0.013% 10.0mL,升温至50℃，测得pH=b,a>b,则 C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11, HR是弱酸 则c(A2-)>c(HA-) 9.(2021·浙江1月选考)25℃时，下列说法正确 D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释 的是 至100mL,则该溶液pH=a+1 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 6.(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为 与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCI表示）。已知 强酸强碱盐 GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( A.0.0o1molL.GHCI水溶液的pH=3 C.0.010mol·【-1、0.10mol·L.1的醋酸溶液 B.O.001mol/LGHC水溶液加水稀释，pH 的电离度分别为a1,a2,则a1<a2 升高 D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电 C.GHCI在水中的电离方程式为：GHCI一 离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol G+HCI 10.(2021·浙江1月选考)取50mL过氧化氢水溶 D.GHC1水溶液中：c((OH-)+c(CI) 液，在少量I厂存在下分解：2H2O2一2H20+ c(GH+)十c(G) O2个。在一定温度下，测得O2的放出量，转换 7.(2021·湖北卷)常温下，已知HPO溶液中含 成H2O2浓度(c)如下表： 磷物种的浓度之和为0.1mol·L1,溶液中各 t/min 0 20 40 60 80 含磷物种的pc一pOH关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=一1gc), c/(mol·L.-l) 0.80 0.40 0.20 0.100.050 pOH表示OH厂的浓度负对数[pOH= 下列说法不正确的是 一lgc(OH)]:x、y、&三点的坐标：x(7.3, A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标 1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正 准状况) 确的是 B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为 0① 0.010mol·L-1·min-1 51② C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的 瞬时速率 三10 D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I厂也可以催化 15 H2O2分解 20 11.(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是 0 246.8101214 POH A.曲线①表示pc(HPO3)随pOH的变化 A.2.0×10-?mol·L-1的盐酸中c(H+)= OH 2.0×10-7mol·L-1 B.将KCI溶液从常温加热至80℃，溶液的pH B.HPO3的结构简式为HO一POH 变小但仍保持中性 C.pH=4的溶液中：c(H2PO3)<0.1mol· C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱 L-1·2c(HPOg-) 电解质 D.H3P)3+HP()号-一2H2PO5的平衡常数 D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠 K>1.0×10 固体，溶液pH增大 50 专题十一水溶液中的离子平衡 考点2水的电离、溶液的pH 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2022·浙江6月选考)25℃时，苯酚(C6HOH) 12.0 的K=1.0×10-10,下列说法正确的是( 10 10.0 A.相同温度下，等pH的C&HONa和CH:COONa 08 80 溶液中，c(C6HO厂)>c(CHCO)厂) 60.6 6.0pll 0.4 4.0 B.将浓度均为0.10mol·L1的C6H5ONa和 0.2 2.0 NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 0.0 C.25℃时，C6HsOH溶液与NaOH溶液混合，测 20 3040 Vxxon/mL 得pH=10.00,则此时溶液中c(CsHO一)= 下列叙述正确的是 ( c(C&HsOH) A.曲线①代表(H2A),曲线②代表(HA-) D.25℃时，0.01mol·L1的C6H5(OH溶液中 B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L- 加少量C6 Hs ONa固体，水的电离程度变小 C.HA的电离常数K。=1.0×10-2 2.(2021·湖南卷)常温下，用0.1000mol·L1的 盐酸分别滴定20.00mL.浓度均为 D.滴定终点时，溶液中c(Na十)<2c(A2-)+ 0.1000mol·L1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、 c(HA) NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断 4.(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是 错误的是 A.pH>7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液， 所需HCI的物质的量相同 C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶 盐酸)/mL 液中，e(OH-)相等 A.该NaX溶液中：c(Na)>c(X)>c(OH)> D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(H+) c(CI)=c(NH) B.三种一元弱酸的电离常数： 5.(2020·浙江1月选考)H K.(HX)>K(HY)>K(HZ) C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)= 室温下，向20.00mL10 酚秋 c(Z-) 0.1000mol·L1盐 8 反应降点 D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混 酸中滴加0.1000 甲基红 中基橙 合：(X)+e(Y-)+c(Z)=e(H+)- mol·L-I NaOH溶 10 液，溶液的pH随 203040 e(OH-) V(NaOH)/mL 3.(2020·全国卷1)以酚酞为指示剂，用 NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。 0.1000mol·L.-1的NaOH溶液滴定 下列说法不正确的是 20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液 A,NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积 B.选择变色范围在pH突变范周内的指示剂，可 VH的变化关系如图所示。比如A2-的分布 减小实验误差 c(A2-) C,选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 系数：6(A2-) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D.V(NaOH)=30,00mL时，pH=12.3 51 五年高考真题分类·化学 考点3 盐类的水解 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2023·湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其 下列说法正确的是 ( pKm1=7.46,pK2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ) A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐 -H2L溶液体系，其中co(Fe3+)=2.0× 酸，乙、丙线表示向N2CO3溶液中滴加盐酸 10-mol·L1,eo(H2L)=5.0×10-3mdl·L1。 体系中含Fe物种的组分分布系数8与pH的关 B.当滴加盐酸的体积为V1mL.时(a点、b点)， 系如图所示，分布系数(x)= 所发生的反应用离子方程式表示为HCO十 2.0X101m0l·L。可，已知1g2≈0.30,1g3≈ c(x) H+—CO2↑+H2O C.根据pH一V(HCI)图，滴定分析时，c点可用 0.48。下列说法正确的是 Fe [FcL]- [FeL] 酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 1.0- D.Naz CO3和NaHCO3溶液中均满足： 0.8 c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+) 0.6 3.(2021·辽宁卷)用0.1000mol·L-1盐酸滴定 04 FeL,OI)T 20.00mL.Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2 0.2 0.0 的分布分数6随pH变化曲线及滴定曲线如图。 01234 1出567810i 下列说法正确的是 FⅢ)-HL体系部分物种分布图 A.当pH=1时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)> [如A2-分布分数：8(A) c(OH)->c(HL) c(A2-) B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要 c(H2A)+e(HA-)+c(A2-)- 为L2 C.L2-+[Fel]+一[Fl2]-的平衡常数的 14T pll lgK约为14 2 a10.00,10.25) D.当pH=10时，参与配位的c(L2-)≈1.0× 10-3mol·L-1 h20.00,8.32) 2.(2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特 d30.00.6.38) 制容器中分别加入20mL0.4mol·L Na2COa溶液和40mL0.2mol·L1 NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L.一1盐酸滴定，利用 pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： 1.00.80.60.40.20102030405060 V(HC1)/mL A.H2A的K1为10-10.25 B.c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 THCDT. 40 D.c(Na2A)=0.2000mal·L-1 4.(2021·福建卷)下图为某实验测得0.1mol·L NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的 40 vlml. pH变化曲线。下列说法正确的是 52 专题十一水溶液中的离子平衡 8.75 7.(2021·山东卷)赖氨酸[HgN+(CH2),CH 8.70 (NH2)CO),用HR表示]是人体必需氨基酸， 8.65 其盐酸盐(HRC2)在水溶液中存在如下平衡： 28.60 H,R2+KH,R+长HRKR。向一定浓 8.55 &.50 度的HRCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 2530354045505560 Tr℃ H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数8(.x)随 A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 pH变化如图所示。已知(x)= B.a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·K(H2CO3) c(x) C.b点溶液中，(Na+)=c(HCOa)+ C(H,R+)+c(HR产)+c(HR)+cR),下列 表述正确的是 2c(CO) D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的 1.0 水解 0.8 5.(2021·重庆卷)下列叙述正确的是 () 0.6 A.向氨水中加人醋酸使溶液呈酸性，则(NH)> 0.4 <(CH COO 0.2 B.向NH,C1溶液中加入少量Al2(SO,)3固体， 则水的电离程度减小 68101214 C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)= PH 2c(CI),c(HCO)>c(H2CO3) K2、K3 D.向0.2mol/L磷酸中加水至原体积的两倍，则 A.Ki K2 c(H >0.1 mol.L B.M点，c(CI)+c(OH)+c(R)= 6.(2021·江苏卷)室温下，通过下列实验探究 2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) NaHCO3,Na2CO溶液的性质. C.O点，pH=-lgK2-lgK 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L1 NaHCO 2 溶液的pH,测得pH约为8 D.P点，c(Na+)>c(CI)>c(OH-)>c(H+) 实验2：将0.1mol·L1 NaHCO3溶液与 8.(2021·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的 0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合.产生白 叙述正确的是 () 色沉淀 A在0.1mdl·L1HPO,溶液中，c(HPO))> 实验3：0.1mol·L.-1N2CO3溶液中通人 c(H2PO)>c(HPO)>(PO) CO2,溶液pH从12下降到约为9 B.在0.1mdl·L1NaC2O4溶液中，c(Na+)+ 实验4：0.1mol·L1Na2CO3溶液中滴加新制 c(H)=c(OH)+c(HC2O)+c(C2O) 饱和氯水，氯水颜色褪去 C.在0.1mol·L1 NaHCO3溶液中， 下列说法正确的是 c(H2COs)+c(HCO )=0.1 mol L-! Kw A.由实验1可得出：Ke(H,C0)>KH,CO D.氨水和NH,CI溶液混合，形成pH=9的溶液 中，c(CI-)>c(NHt)>c(OH-)>c(H+) B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)· 9.(2021·浙江6月选考)取两份10mL c(CO号)<Kp(CaCO) 0.05mol·L1的NaHCO3溶液，一份滴加 C.实验3中发生反应的离子方程式为CO+ 0.05mol·11的盐酸，另一份滴加 H2(O+CO2—2HCO5 0.05mol·L一1的NaOH溶液，溶液的pH随加 D.实验4中c反成前(CO号)<c反应后(CO号) 人酸（或碱）体积的变化如图。 53 五年高考真题分类·化学 A.O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO) 14 PH c10.11.3) B.N点时，pH=一lgK 12 b5.10.2) 10 C.该体系中，c(CH.COOH)=0.lc(H) K.+c(H+) 8a0,8.3) mol·L-1 (5,6.4 c(10,4.3 D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的 水解程度始终增大 0 8 10 V/mL 11.(2020·浙江7月选考)水溶液呈酸性的是 下列说法不正确的是 () ( A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解 程度大于电离程度 A.NaCl B.NaHSO B.a→b→c过程中：c(HCO)+2c(CO号)+ C.HCOONa D.NaHCO c(OH一)逐渐减小 12.(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1mol·L. C.a→d→e过程中：c(Na+)<c(HCO5)+ c(C()号-)+c(H2CO3) 氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L1的 D.令e点的c(Na)+c(H+)=x,e点的 HCI和CH3COOH的混合液，下列说法不正确 c(Na+)+c(H+)=y则x>y 的是 () 10.(2020·山东卷)25℃时，某混合溶液中 e(CH:COOH)+c(CHCOO)=0.1 mol. A.在氨水滴定前，HCI和CH3COOH的混合 L-1,Ig c (CH3COOH),Ig c(CH:COO), 液中c(CI)>c(CHCO)) lgc(H+)和lgc(OH)随pH变化的关系如 图所示。K。为CH COOH的电离常数，下列 B.当滴入氨水10mL时，c(NH)十c(NH3· 说法正确的是 H2O)=c(CH:COO-)+e(CHCOOH) C.当滴入氨水20mL.时，c(CH3COOH)+ c(H)=c(NHs.H2O)+c(OH) D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL, 1012 c(NH)<c(CI) 54 专题十一水溶液中的离子平衡 考点4难溶电解质的溶解平衡 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·黑吉辽卷)25℃下，AgC1、AgBr和 C.pH=7时，2e(Pb2+)+c[Pb(OH)+]< Ag2C(O,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实 2c(CO)+c(HCO )+c(CIO) 验小组以K2CrO,为指示剂，用AgNO3标准溶 D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s), 液分别滴定含CI一水样、含Br水样。 PbCO3会溶解 已知：①Ag2CrO,为砖红色沉淀： 3.(2024·浙江1月卷)常温下，将等体积、浓度均 ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr: 为0.40mol·L1BaC2溶液与新制H2SO3溶 ③25℃时，pK:(HCr))=0.7,pKe(HCrO)=6.5。 液混合，出现白色浑浊：再滴加过量的H2O2溶 PXI 液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2S03Ka=1.4×10-2,K2=6.0X108: Kp(BaSO3)=5.0×10-10:Kp(BaSO,)= 207.7) 1.1×10-10 6.1.f6.1) 下列说法不正确的是 () A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO)> e(SO)>(OH-) 0 10 PAg B.将0.40mol·L1H2SO3溶液稀释到 pAg=-Ig[e(Ag)/(mol .L1)] 0.20mol·L-1,c(S()号)几乎不变 pX=-Ig[c(X"-)/(mol L)] C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色 (X"-代表C1厂、Br或Cr(O-) 浑浊不含有BaSO3 下列说法错误的是 D.存在反应Ba2++H2SO十HO2一BSO,￥+ A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因 B.反应Ag2CrO4十H+一2Ag++HCrO的 4.(2023·新课标卷)向AgC1饱和溶液（有足量 平衡常数K=10-52 AgCI固体)中滴加氨水，发生反应Ag十十 C.滴定CI一时，理论上混合液中指示剂浓度不宜 NH3 =[Ag NHs)Ag (NH3 )] 超过10-20mol·L-1 NH3一[Ag(NH3)2]+.lg[c(M)/(mol· D.滴定Br达终点时，溶液中Br） =1065 L-1)]与lg[c(NH)'(mol·L.-I)刀的关系如图 c(CrO) 所示（其中M代表Ag,CI-,[Ag(NH3)]+或 2.(2024·湖北卷)CO2气氛下，Pb(C1O1)2溶液中 [Ag(NH3)2]+). 含铅物种的分布如图。纵坐标（ò）为组分中铅占 -1 总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10一5 (-1,-2.35g mol·L1,pKa(H2CO3)=6.4、pK2(H2CO3) -3 0(-1,-235) =10.3,pKp(PbCO3)=12.1。下列说法错误 -4 （-1,-5.16) 的是 ( -5 100 -6 (-1,-7.400 Pb2- -7 心 PbCO(s)' 50 P%CO片 9 子 -10 Pb(OH) -6 -5 -4-3-2 -1 0 01 Igle(NH/(molL'〗 10 PIT 下列说法错误的是 A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(Pb2+) A曲线I可视为AgCI溶解度随NH浓度变化曲线 B.8(Pb2+)=6(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0× B.AgCI的溶度积常数Kp=c(Ag)·c(CI一) 105mol·L.1 =10975 55 五年高考真题分类·化学 C.反应[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2] 20 ① 的平衡常数K的值为103.8别 16 4.9.13.0) D.c(NH3）=0.01mol·L.-1时，溶液中 (6.8.9.2) c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)> c(Ag) 1 行 1.6,6.5) 5.(2023·全国甲卷)如图为Fe(OH)3、A1(OH)3 4.2,3.9) 和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM一 ① pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L1)]: 1 2345678 c(M)≤10一5mol·L1可认为M离子沉淀完 pH 全)。下列叙述正确的是 A.Kp(CdS)=10-18.4 A B.③为pH与-lgc(HS)的关系曲线 C.Ka1(H2S)=10-8.1 D.Km2(H2S)=10-14.7 8.(2022·湖南卷)室温 g Ag) 时，用0.100mol· L.1的标准AgNO方 溶液滴定15.00ml 浓度相等的CI厂、 Br和I厂混合溶 0 4.50 VAgNC),ymL. PH 液，通过电位滴定法获得gc(Ag)与 A.由a点可求得Kp(Fe(OH)3)=10-8.5 V(AgNO3)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离 pH=4时ANOH的溶解度为00 3mol·L.1 子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0× 105mol·L1时，认为该离子沉淀完全。 C.浓度均为0.01mol·L1的A13+和Fe3+可 Kp(AgC1)=1.8X1010,Kp(AgBr)=5.4× 通过分步沉淀进行分离 10-13,Kp(Ag1)=8.5X10-17)。 D.A13+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol· 下列说法正确的是 ( ) L一时二者不会同时沉淀 A.a点：有白色沉淀生成 6.(2023·全国乙卷) 一定温度下，AgCI 7 <Ag 。 B.原溶液中1的浓度为0.100mol·L1 6 1.7.5) 、4.85) C.当Br沉淀完全时，已经有部分CI沉淀 和Ag2CrO4的沉 4 D.b点：c(CI)>c(Br )>c(I)>c(Ag+) 淀溶解平衡曲线如 2 b AgCrO. 9.(2022·山东卷)工业 图所示。 上以SrS),(s)为原 62-5.5 下列说法正确的是 0123456789101112 68-5.5到 料生产SCO(s),对 () -lgfc(CI-M(mol-L-)] 其工艺条件进行研 日7m② 或-seC02 V(mal -T.7 A.a点条件下能生 9 究。现有含SC(s) 成Ag2CrO,沉淀，也能生成AgCI沉淀 的0.1mol·L1 B.b点时，c(CI-)=c(CrO号-)，Kp(AgCI)= 1.0mol·L-1 60657.075H.08.590 Ksp(Agz CrO) Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L1、 C.Ag2CrO4+2C1一2AgC1+CrO的平衡 1.0mol·L.1Na2SO溶液。在一定pH范围内， 常数K=107,9 四种溶液中lg[c(Sr+）mol·L1门随pH的变 D.向NaCl、Na2CrO均为0.1mol·L1的混合 化关系如图所示。下列说法错误的是 () 溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO A.反应SrSO1(s)十CO==SrCO3(s)+ 沉淀 7.(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持 S0的平有布数K-太 H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol·L一1，通过调 B.a=-6.5 节pH使N+和Cd+形成硫化物而分离，体系 C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L.1 中pH与一1gc关系如图所示，c为HS、S2 Na2CO3溶液的变化曲线 Ni2+和Cd+的浓度，单位为mol·L1。已知 D.对含SrSO(s)且Na2SO4和Naz CO3初始浓 K知(NiS)>Kp(CdS),下列说法正确的是 度均为L.0mol·L1的混合溶液，pH≥7.7 ( 时才发生沉淀转化 56参考答案 8.D由题干信息知，NH,与O反应为放热反应，则升高温 度，NH平衡转化率降低，A项错误：由题图知，其他条件不 知，H,S他和溶液中c(H,S)=0.1molL',则C (Cd) 变，在240~300℃范国内，随着温度的升高，NH的转化率 K:·c(HS)=10a,K(HS)=10”,H,S电离程度小 几乎不变，N,的选泽性逐渐减小，出口处N,的量逐渐减 别溶液中c(H)<1mal·1.',c(H)>c(H)> 小，B项错误：超度高于250℃，N的选择性较低，会产生更 c(C+),D正确， 多的氮氧化物，污染环境，C项错误 2.D随着pH的增大，CH2CCO)H,CHCL CO)H求度减 9.B平街混合气体中含有NO和NO,1m0l平街混合气体 小，CH,CCOO,CHCl,COO浓度增大，一C为吸电子基 中含N原子的物质的量大于1m,A错误。该反应为效热 团，CHCL,C())H的酸性强于CHC1C()OH,即 反应，故断裂2 mol NO,中的共价健吸收的能量小于断裂 K,(CHCL COOH)>K,(CH,CICOOH),6(酸分子)=8（酸 1molN(),中的共价键吸收的能量，B正确。缩小客积，混 根离子)=0,5时的pH分别约为1,3,2,8，则两种酸的电离常 合气体求度增大，气体颜色变深，C错误。该反应△H<0, 数分别为K,(CHCL COOH)≈10，K(CH CICOOH) 升高温度化学平街逆向移动，O,度增大，气体颜色变 102“,陶线M表示(CH,CCO0O)一pH的变化关系，A.C 深，D错误 10.D A项，600~12008，t(N,0.)= 括：根搭K(CHCL.co0H)=CHCL.COX0)Xc),初 <(CHCLCOOH) (0.96-0.66)mol·1 -=5×10‘mol·11·s1,则 始(CHCl,COOH)=0.1ml·L1,若溶液中落质只有 (1200-600)s CHCL C(XOH,则c(CHCL COO)=x(H)≈ (N02)=2(N,0)=1×103mol·L1·s,不正痛： √K,(CHCL COOH)(CHCLCOOH=10k"mol·L',但 B项，起始至反应2220%时，△n(N0)=(1.40一0.35》 a点对应的c(H》=0.1mol·L,说明此时溶液中加入了 mol·L1×0.1L.=0.105mol,△n(0,)=0.0525mol, 酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H)c(CHCL C())+ 放出的()在标准状况下体积V((0)=(0.0525×22.4)1 =1,176L,不正确C项，反应达到平衡时，2a(N))= c《OH),B错误电离度a=4,=ea十kta,则 (N)),不正确：D项，根据题表中数据可知，N()求 a(CH.CICOOH)-(CH,CICOO )a(CHCL COOH)= 度每减少一半所用时间均为1110s,所以x=2820+1 8CHC1CO)).pH=2.08时，8(CHC1CO0)=0.15 110=3930,正确：故选D。 11,BD升高温度有利于题干中第一个反应正向进行，有利于 8CHC1,CO))=0,85,D正确 提高CH,的平衡转化率，但增大压强有利于题干中第一个 3.审题指导：从图像中获取如下关键信息： 反应逆向近行，不利于提高CH,的平街转化率，A项错误： 两溶液pI不相等，说明剁侧溶液 由题述反应及起始反应物的物质的量比可知，平衡时CO 为单一HA溶液，可雅需外加威 或酸洲节L,此为隐性条作2 的转化率比C日，的高，测陶线B表示CH,的平衡转化率 随温度的变化，B项正确：使用催化剂只能加快化学反应递 浴液1 获 容液业 率，对化学平街无影响，即曲线A和曲线B不能相重垂，C 项错误：位压、800K、(CH》:(C),)=1；1条件下，反 (pH-7.0 pH=1.0 应至CH,转化率达到X点的值时，通过增大n(C())或诚 H-+AHA A一H+A 小压强继续反应，可以使CH,的转化牵从X点提高到Y 点，D项正确。 专题十一 水溶液中的离子平衡 HA可穿过柄脱，则两侧密液 考点1弱电解质的电离 巾HA)相等，此为隐性条件I 题组 BA项，溶液I的pH■7.0，c(H)-c(OH).错溪：B项， 溶液1的pH=1.0.即c(H)=0.1l·L,根据K.(HA) 1,B根据溶液中的电荷守恒可知，Na.S溶液中存在：c(H)十 c(Na)=c((OH)+c(HS)+2(S),A正确：NaS为强 A:H,得cHA=cA:H,再结合ca(HA c(HA) K,(HA) 硫弱酸盐，溶液中存在S的水解，由Ke(HS)=10m可 c(A 知，s的水解常数K,(Sg）=HS):(OH☐ =C(HA)十e(A)得A ca(HA) c(HA)+(A) (S) c(A K,(HA) KHS10,报据元素守恒可知，c(HS)<0,01mml· K c《A)·cHD+<(A) (H)+K.(HA) K (HA) L<101mol·。,则c0H)=10 e(S) ,(HS)>1,故 10十1,0×107=0：正确：C项，由审题指导可知膜两侧 1.0×10-3 0.01mol·L.NS溶液中离子浓度：e(OH)>c(S), 溶液HA浓度相等，错误：D项，根据I,Ⅱ中C(HA)相等， B错溪：K(FeS)=c(Fe+)×c(S)=10”,K(CdS)= c(Cd+)×c(S-)=l0,K(FeS)>K(Cds),则可发 由K,(HA)=A）:F)知1A)XI0 ((HA) K(HA) 生反应Cd++FeS一CdS+Fe+,该反应的平衡常数K,= c(Fe)K (FeS) (Cd号K（C10",反应进行较为完全，初拾时 1A)X101A)=10,又溶液1中9A) K (HA) s (HA)= 1.0×10 e(Cd')=0.01mol·L',则Cd+完全转化为CdS时 10十1.0X101,c1(HA)=c1(A),根据B项分析， c(Fe+)=0.01mal·L1=10mol·L1.c(Cd) (Fe)_102 K. 10ml1=10uwm…11<10ml·L., 家淡Ⅱ中品-高，1(HA)=101,(A) C1(HA)c1(A)=10 C正确：Cd+与H,S发生反应Cd++H,S=Cds+2H, Cs1HA101c1(A方-10≈10，错议。 反应的平衡常数K:= 2(H) 4.B恰好中和时，溶液中的溶质为NaC1和CH,COONa,溶 c(Cd+)·c(HS) 液呈碱性，A正骑：由K可知起始时溶液中 c2(H)·c(S-)·c(Hs) (CH.Co0)·cH2≈CHC00)x0.1=1,8× c(Cd)·c(HS)·c(S)·c(HS) (CH COOH) (CH COOH Ka (H S).K (H;S)10X10 一=10”，由题意 K.(CdS) 10- 10,此时CHCO0) (CH,COOH=1.8×10,滴定至溶液pH= 163 五年高考真题分类·化学 4.3时， (CH,COO ×103=1.8X101, 酸，C项不正确：若HR是弱酸，则R水解使溶液显碱性，溫 (CH COOH) 度升高，水解程度增大，碱性增强，b>a,D项不正确：故 (CH COO) 选B. (CH,COOH) =1.8×10a1>1.8×10+,说明醋酸已经 9.D NaHA溶液星酸性，可能是HA的电骞程度大于其水 开始反应，故离子方程式中还应包含酷酸与Na(OH的反应， 解程度，不能据此得出HA为强酸的结论，A错误：可溶性 B错误：根据元素质量守恒，初蛤时溶液中的「(C)一 正我BA溶液是中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也 c(CHCO)+c(CH,COO)+c(CH COOH),在滴定过 可能是B和Aˉ的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱藏 程中等式仿成立，C正确：pH=7时，溶淡中的溶质为NaCl 盐，B错误；弱酸的求度越小，其电离程度总大，因此 (0.002mol)、CHC()ONa和CH COOH,n(CHC())) 0.010mal·L1.0.10mol·L1的醋酸溶液的电离度a1> n(CHCO))=0.002mol,根摄电荷守位：c(C1)+ 4,C错误：溶液中水电离出的氯离予浓度一定等于水电离 e(OH )+c(CH,COO )=c(Na)+(H).c(OH)= 出的氢氧根离子浓度，pH=10.00的NCO,溶液中水电 e(H),得出c(CI)+c(CHCO)<c(Na),c(Na')最 离出的(OH的物质的量浓度为1.0×101mol·L1,则水 电离出的H的物质的量浓度也是1.0×10-mol·L3,则 大，n(C1)=0.002mol,n(CHC0)）<0.002mol 100mLpH=10.00的Na2C0溶液中水电离出H+的物质 (CHC()OH)很小.故c(Na)>c(C1)>c(CHCO)) 的量为1.0×10‘mol·L.1×100×103L=1.0× (CH,COOH),D正扇. 5.BA须，的水解雪数一大，HA的水解常数 10mol,D正晚. 10.C由题给表格数据可知，反应20mi时，过氧化氢的物质的 量为(0.8-0.4)ml·1.1×0.05L=0.02ml,根据反应方程 NA的水解程度大于NHA,剥水的电离程度前者大于后 式可得生成氧气的物质的量为001ml,即体积为224ml,(标 者，错误；B项，HA的电离主要由第一步决定，K= 准秋况)，A说法正确：20一40n.消耗过氧化氢的激度为 c(H)·c(HA (040一0,20)mal·1.=0.20mol·1.,别这役时间内的平 c(H,A) ,pH=3时，HA) c(H.A) =1.3×10, (HA)≈0.1mo·1.,则c(HA）=1.3×10mol·L., 均速率o=g=020m@lL =0.010tmol·L3·tin', 20 min H,A的电高度=1.3X10×100%=0.013%,正确：C预， B说法正确：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率 0.1 越快，随着反应的选行，过氧化氢的浓度逐渐减小，所以第 pH=11时，r(H)=10"mal·L.,将其代入K= 30min时的眸时速率大于第50min时的瞬时速率，C说法 r)cA)=7,1×104,可知A) (HA) c(HA)<1,错误， 错误：在反应中的作用是做催化剂，分解酶或F),也 可以催化过氧化氢的分解，D说法正确。 D项，HA为二元弱酸，稀释至10倍，pH<a十1，错溪， 11.A极稀的溶液中，H()电离出的H不能忽略，故c(H) 6.BB项，GH水溶液呈酸性，是因为GH水解，则加水稀释酸 大于2×10mol·L.,A项错误：水的电离是吸旅的，升 性减弱，pH升高，正确：A项，GH1初始求度为0.001m/L 高温度促进水的电离，氨离子浓度和氨氧根离子浓度均增 GH水解产生H,故产生的(H)小于0.O01m/LpHD>3,错 大，日减小，但氢高子求度和氢氧根离子浓度仍相等，溶 误：C项，GH1的电离方程式为GH1一GH+C1,错误： 液呈中性，B项正确：客温下，NCN溶液生碱性，说明 D项，GH1水溶液中存在电荷守恒：c(GH)十：(H) NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱酸，C顶正确：醋酸溶液中 c(C)十(H》,错误 加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，酷酸的电离平衡逆向移 7.D根据题图中只有3条曲战，可确定HP)为二元弱酸 动，甄离子浓度减小，H增大，D项正确。 随以)H逐渐诚小（即OH浓度逐渐增大），溶液中(HP)) 考点2水的电离、溶液的pH 逐渐减小，而c(HPO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增 题组 大，结合题图可知，曲线③表示(HP))随OH的变化 1.C因醋酸的酸性强于苯酚，所以醋酸的的水解程度弱于苯酚 同理，南线①、四分别表示W(HPO》和D(HPO)随 的，等pH的CH(ON和CH COO溶液，CH,ONm溶液来 O川的变化，A项错误：HPO是二元弱酸，故HPO分 度小，(CH))<c(CHC)),故A错误。加热促进 0 CH(O水解，威性增强，pH增大Na()H溶液中存在HO的 子中含有两个羟基，推知其结构简式为HO一P(OH 电离平衡，加热使Kw增大，(H)增大，pH减小，故B错误。 pH=10.00时，c(H)=1.0×10"mol·L,由K(CH(OH) H c(f)·cCH0)=1.0X10"×CH0）=1.0× B项错误：根据元素质量守恒得(HP))十c(HPO)十 (C HOH) (C HOH) c(HPG)=0.1mol·L.,推知c(HPO)=0.1mal· 10,得(C,H,O)=c(C,H,OH),故C正确。CH,O会抑 L.一c(HPO,)-c(HPO),当pH=4即pOH=10时，站 制CHOH的电离，使CHOH电离出的(H)域小，对水的 合y点可知，c(HP))=c(HP)),故c(HP)= 电离抑制程度或小，即水的电离程度增大，故D错误。 0.1mol·L一2x(HP)方).C项错误：报据x点可知 2.CA项，NX溶液中存在NaX -Na+XX+H,O c(HPO)=c(H,PO )pOH=7.3,K.(H,PO)= HX十OH,路液星碱性，所以c(N)>(X)>c(OH) c(H):c(HPO》-c(H)=10,同理根据：点可知. c(H),正确：B项，当V(盐酸)=0时，NaZ溶液的pH最大， c(H.PO) 说明Z水解程度最大，则对应的HZ酸性最弱，阿理，HX K(H,PO,)=10,HPO.+HPO一2H,PO的平衡 酸性最强，正确：C项，p日一7时，根据电荷守恒（用A表示 X,Y、Z),各溶液中存在n(Na)十n(H)=n(A)十 2(HP)) 常致K= =H0:H)× n(C厂)十n(OH),则n(N)=(A)十n(C),三种溶 c(HPO,)·c(HPO) (H,PO 液中n(Nm)相月，所加入盐酸的量不同，最终溶液体积为 c(H,PO K=10 c(HP0)·c(H=K=10a=1X10>1×10, V(NaZ)>V(NaY)>V(NaX),NaZ溶液中n(CI）最大 NaX弦液中(C1)最小，则pH=7时，三种溶液中n(A) D项正确。 8,B25℃时，pH=7代表溶液呈中性，NR为强酸强碱盐， 的大小：n(Z)<n(Y)<n(X),根据c=是得e(Z)< 故HR为强酸，A项不正确：25℃时，0.01mol·L.的HR c(Y)<(X),错误：D项，分别滴加20.00mL盐酸后，孤据 溶液pH>2且pH<7,说明HR溶液显酸性，但不能完全电 电荷守恒，得c(N)十c(H)=(X)十c(Y)十(Z)+ 离，故为弱酸，B项正确：若HR为强酸，且稀释前pH=a e(CI)+(OH厂)，由于e(Na)=(C1厂)，所以r(X)+ 6,加水稀释至10倍后pH<7,b一a<1,故HR不一定为弱 c(Y)十e(Z)=c(H)一c(OH),正确. 164 参考答案 3.C由题图可知加入40 nl NaOH溶液时达到滴定终，点，又 无气体生成，发生的主要反应为HCO+H广一HC),,B 因HA为二元酸，则HA溶液的求度为0.1000mol·L1 项错误。e点溶液的溶质为NnCl,NaHCO,溶液pH在8~ 由题图可知，没有加入N(OH落液时，HA溶液的pH的为 9,可用酚酞作指示料，d点溶液的溶质为NC和少童溶解 1.0,分析可知HA第一步完全电离，曲线①代表(HA), 的C),溶液pH在3一4，可用甲基橙作指示剂，C项正确。 曲线②代表6(A).A,B项错误：由题图可知8(HA) NaHC(),落液中存在质子守恒：c(HC))十c(H)= A)时，溶液pH=2.0,即c(HA)■c(A)时溶液pH■ c(OH)十(CO),移项得c(HCO,)一C(CO)= 2.0.剥K（HA)-HcA)-,0×10,C项正 c(OH)一c《H):NaCO,落液中存在质子守恒：C(H)+ c(HA c(HCO)+2(H,C0))=c(OH),.移项得c(HC))+ 鸦：滴定终点时溶液中存在的离子有N、H、A,日A、 2(HCO,)=c(OH)-(H),D项错误 (OH厂，根摇电荷守楂有c(Nn)+c(H)=2(A2)+ c(HA)+c(OH),此时x(H)<c(OH),则r(N)> 3.CA项，H,A的K=H）:HA),根据题图可知. c(H,A) 2c(A)+c(HA),D项错误. 当c(HA)=c(H,A)时，pH=6.38,则K=106错误： 4.B没有给出温度，所以H>7的落液不一定呈碱性，A正 B项，根搭题图可知，e点时(HA)>(HA)>c(A),错 确：H相同的数水和氢氧化钠溶液，或水的物质的量浓度 误：C项，根据题图可知，第一次突变时溶液是碱性，故可以 大，所以中和H和体积均相等的氨水、氢氧化纳溶液，氨水 选择酚酞作指示剂，正确：D项，根得题图e点可知，新加入 消耗HC1的物质的量多，B错误：相问温度下，盐酸和醋酸 盐酸40mL.时达到滴定终点，根据NaA十2HC】 溶液中H相等时，图为水的高子积常数相等，所以两溶液 2Na+H,A计算可知c(NaA)=0.1000mol·L.错误 中的(OH)也相等，C正确：混合后溶液中的电荷守恒式 4.AA项，由题图知a点c点pH相同，则(H)相同，升温 为c(H)十(NH)=c(C)十r(OH),溶液茎中性，即 时K.变大，所以c(OH)增大，即a点溶液的(OH)比 c(H)=c(OH),所以e(NH)■c(C1),D正确。 c,点溶液的小，正确：B项，a点NHC)溶液显减注，故 5,C氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化纳和水，氯化钠 HC()水解程度大于电离程度，即水解常数K,>电离常数 禹于强酸强硫盐，溶液呈中性，即室强下H=7,A正确：指 示剂的变色范国在pH突变范圈内，可减小实误是，B正 K而K-长，脚袋，可得K>K,·K错溪C项 确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越 b点溶液中，桃据电蒋守恒c(Na)十c(H)=c(HCO)十 小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终，点(H一7) 2(C))十e(OH),此时溶液显孩性c(OH)>(H), 误差更小，C错误：者加入N()H溶液的体机为30.00ml时，盐 故c(Na)>c(HCO-)+2:(CO)错误：D项，升福促进水 酸不足，过量的(N0H》=30,00×103L.×0.1000wl·L. 解，故ab段pH减小不是升温柳制了HC()的水解，错误。 -20.00×103L×0.1000m0l·L=103mol,所以溶液中 08a2-0o2a.L-r)i02 5.C根据电荷守恒关系式：c(H)十c(NH) c(CHCO))十e(OH),溶液显酸性，说明(H) 0.0501 0.02mol 1.1=5×10mol。L.+,故pH=12.3,D正 r((OH),则c(NH,)<c(CHCO)),A错误：AP+结合 OH的能力大于NH,即A+求解程度大于N日H,当 考点3盐类的水解 NH,C1溶液中加入少量Al(SO),时，使水的电离程度增 题组 大，B锯误：Na和C均不水解.当c(Na)=2c(C1)时 1,C从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标 加入的HCI的物成的量与NaCO的物质的量相等，反应 值加和取平均值即为某型体含量最大时的H,利用此规律 后落液中的溶质为等物质的量的NaHCO,和NaCI,HCO 解决本题 水解生成HCO,水解是微弱的，故c(HCO,) 从图中可以看出Fe(川)主要与L进行络合，但在pH=】 c(HC(O),C正确：0.2mol/L藓酸加水至原体积的两倍时， 时，需含L的型体主要为HL,此时电离出的HL较少，根 (HPN))=0.1l:L.,磷酸分步电离，电离程度逐颜减码，故 据HL的一级电高常数可以简单计算H■I时溶液中 溶液中c(H广)<0.1mol/I,D错误. c(Hl.)≈10“，但pH=1时c(OH)=10P,因此这四 6.C根据实脸1可知，D.1mol·L NaHCO溶液的pH约 种离子的浓度大小为c(HL)>c([FeL])>r(HI.)> 为8，说明HCO的水解程度大于电离程度，则c(H,CO)> (OH),A错误：根据图示的分布分数图可以静导出，H c(C)、(OH)>e(H),故 在pH≈9.9时HL的含量最大，而HL.和1.的含量最 K(HCO)·K(H,CO) c(CO方)·(H) 少，因此当pH在9.510,5之间时，含1.的物种主要为 Kw cHcO)·c(oH)<1,A c([FeL]) H.,B错误：诚反应的争街常数K一(F:)当 项错误：实验2产生的白色沉淀为CCO,别Q>K(C CO,),即c(C)·c(Ca)>K(CCO),B项错误：实整 [FeL]与[FeL]'分布分数相等时，可以将K简化为K= 4向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，氯水中H会与C反 此时体系的H=4,在pH=4时可以计算溶液中 应，故滴加后c(C0)减小，D项错误。 7.CD向HRCL常液中滴加Na(OH溶液·依次发生反应： c(L)=5.0×104“,期该络合反应的平衙街常数K≈ HR+OH—HR+HO、H,R+OH—HR 106,即gK≈14.C正确；根据图僚，pH=10时溶液中 HO,HR+OH一R十HO,溶液中HR浓度逐渐减 主要的型体为[FeL-和[Fl(OH)丁，其分布分数均为 小，HR,HR浓度先增大后减小，R浓度逐淅增大，曲线 0.5,四此可以到c([FL]）=c(FL(OH))=1× ①，②，③，④分别表示HR,HR,HR和R的分布系 10+mol·L.1,此时形成[FeL丁消耗了3×10mol· 数(x)随pH的变化 L.'的L2,形成[FeL2(OH)门消耗了2×10'mal·L的 1.0 ① 1-,共消托了5×10+mol·1.1的1-，即参与配位的 08 (L)≈5×10，D错误：故答案选C。 2.C0.4mol·L1Na2CO,毫液比0.2mol·L-1 NaHCO,溶 0.6 液碱性强，pH更大，向NaHC(),溶液中加入胜酸，立刻有 0.4 C),气体生成，故甲、丁表示向NCO溶液中滴加盐酸， 0.2 乙，丙表示向NHCO溶液中滴加蓝酸，A项错溪。当滴加 盐酸的体积为20mL时，N,CO恰好反应完全，生成NH 6 81012 CO,V>20.此时HC)与H反应，由题图知，b点时还 PH 165 五年高考真题分类·化学 K,=cHR)·cH) K= c(HR)·e(H,K C项正确：pH由7到14的过程中先促进CH,COO的水 (H,R) c(H.R) 解，后抑制其水解，D项错误 c(H):(R),由题图得K,≈102，K,≈10，K,≈ 11.B氯化钠是强酸强碱盘，水溶液呈中性，A项错误：硫酸氢的 e(HR) 在水中完全电高出纳离子，氢离子和硫酸报离子，水溶液呈酸 0长-10长-10二，期，A项销谣：M K:K 性，B项正确：甲酸钠是弱酸强城盐，水溶液呈碱性，C项错误： 碳酸氨钠是萌酸强碱盐，水溶液里碱性，D项错误。 点c(HR+)=c(HR),根搭电荷守恒：c(CI)+c(OH) 12.DHC是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电 +e(R)=c(H.R)+2e(H,R+)+c(Na)+c(H-).c 离，浓度相可的HCI和CHCO)H的混合液中c(CI)> (CI)+c(OH)c(R)=3(H,R)e(Na)+c(HT). c(CH,COO),A项正确：当滴入氨水10ml时，加入的氨 B项错误：()点时，(HR)=c(R),K, 水的体积，求度和初始酷酸溶液的体积，求度均相等，由物 C(HR)(HK-(H(R)(HR)() 朴守位可知，c(NH)+c(NH·H,O)=c(CH COO)+ c(H.R) e(HR) K c(CHC()H),B项正确：当滴入氢水20mL.时，弦液中溶 K,·c(HR 质为CH COONH,和NH,CI,根据电荷守恒：c(NH,)+ ,e2(H)=K,K(H)=KK对，pH=-lg e(H) c(H)=c(CHC())十c(CI)十c(OH),物料守恒： (H)=lg(KK)=-(lgk+lgK )= IgK:+lgK: C(NH)+c(NH.H.O)=c(CHCOO ) 2 c(CHC(OH)+c(C1),可得e(CH COOH)+r(H)= -lgK一lK,C项正确：P点时发生的总反应为2H:RCl c(NH·H(O)十(OH),C项正确：恰好反应时，生成等 2 物质的量的氯化按和醋酸按，此时溶液呈酸性，若溶液是中 +5Na()H一4NaC1+NaR+HR+5H,(),溶液落质为 性，则数水滴入量大于20mL·c(NH时)>c(CI),D项 NaCI,等物质的量的HR和NaR,故c(NH)>c(CI),溶液 铅误。 莫碱性，C(OH)>c(H),溶液中水解和电离是薇弱的，所 考点4难溶电解质的溶解平衡 以c(Na)>c(C)>c(OH)>c(H),D项正确. 题组 8.AA项，HPO,为三元弱酸，分步电离且三步电离程度逐 级降低，则c(HP))最大，以第一步电离为主，则 1.D孩可逆反应的平衡常数K-八g):c(HC0) e(H) (HPO)次之，r(HP)再次之+e(PO))最小，正确：B d(HCrO 项，C0带2个单位负电荷，故该电荷守恒式中， (Ag)·(C)× K.(Ag CrO e(CrO.).e(H K (HCrO, c(C())的系数应为2，错误：C项，孩落液中，含碳微粒还 10-L: 有CO,根据元素质量守幢得c(CO)十c(HCO,) 10可=10，B正确：指示剂的浓度拉制在滴定终点附近 c(HCO)=0.1mal·L,错误：D项，pH=9的溶液中 拾好生成Ag:C),沉淀为宜，滴定终，点时，溶液为AC地 c(OH)>e(H).结合(NH)+c(H)=c(OH)+ 和溶液，c(Ag)=c(C)=√K,(AgCT=10mol· c(C1)可知。c(NH)>c(C1),错议：故途A. 9,CA项，a,点溶液的pH=8.3.说明NaHCO,溶液中 L,则cC0)=K(AgCr0)=10°molL.在实 c(Ag》 HC(),的术解程度大于电离程度，正确：B项，根据电荷守恒 稀的滴定中，由于指示剂K,CO,本身显黄色，为了减小实 可得：c(HCO)+2(C))+c()H")=(Na)+c(H), 验误是，指示剂的实际用量比理论用量应略低一些，C正确： 由题图中数据可知，n点时c(Na)为0.05mol·1.1,e点时 用AgNO,标准溶液滴定B达终点时，c(Ag)=r(Br) c(Nn)也为0.05mol·L.,而a→h·c过程中溶液的p日 √/Km(Agbr=10《1mol·L',则c(Cr(0) 逐新增大，c(H)逐渐减小，故c(HC())+2(C())+ c(OH)逐渐减小，正确：C项，a点，存在物料守恒：c(Na) KAC02=10ml·L,2-10 c(Ag e(CrO) 1040 c(HCO,)+c(CO)十c(HCO).a·d·e过程中发生反 10“,D错误 应：H+HCO-CO↑+HO.故c(Na)>c(HCO)+ 2.D由图可知，pH=6,5时6(Ph)>75%,c(P%2+)= c(CO)十c(HCO),错误：D项，e点和e点的c(H+)较 C,(Ph+)·8(Ph+)>1,5×10mo·L,此时体系中还 小，可忽略不计，比较x和y的相对大小实际上是比较 没有PbC)(s).剥K(PbCO)≥c(Pb)·c(CO). c(Na)的大小，而a·c过程中加入NOH,有Nm加入溶 液中，a·e过程中则没有，最终C,e点溶液体积相同，而c点 0g)g<Om1=号× 10 c(Pb) 溶液中N更多，所以x>y,正确。 10.1mol·L<1.5×10mol·L=c(P%6+),A正确： 10.C站合题图可知当H最小时，溶液是酸性，溶液中 Pb)=8(PbCO,)时，体系中还存在Pb(OH),因此 c(CH,COOH)最大，对应lgc(H)最大，随着pH逐渐增 (Pb)=8(PbC0)<50%,别c(P%)=c,(Pb)· 大，当溶液中c(CHCO))最大时，对应1gc(OH)最大 Pb)<1.0×103mol·L.,B正痛：体系的初始状态为 则4条曲线分别对应的1gc(x)如下： Pb(CI))2常液和CO气氯，由于C)不水解，根据 lge(CH,COOM)Ie(CH COO cn(P%)=2.0×10mol·L可知c(CO)=4.0×10- mol·L,读图可知，pH=7时，6(P)<50%,8[Pb (OH)]<25%,期c(P2+)=c(Pb+)·(Pb+）<2.0X lgc(OH 10-3mol·L.1×50%=1.0×101wal·L.1,c[Pb(0H)']= c(P%)·[P%(OH)]<2.0×10mdl·1.1×25% Ig c(IT') 5.0×10mal·L1,剥2c(P%+)+c[Pb(OH)]<2×1.0× 24 681012 14 103mol·1.+5.0×10mal·L1=2.5×101mol·1, <4.0×10mol·L=c(C10)<2c(Cy7)+c(HC0)+ 经上遂分析可知N点时，c(CH,COOH)=C(CH,COO), (C)),C正确：pH=8时，含P%物种主要以PC)(s)形式 K,=(日广)，即pH=-lgK,A项错误，B项正确：该体系 存在，溶解PCO有两种方式：将其转化为Pb或P 中，0.1e(H)=[e(CH,COOH)+c(CH,CO0)]× (C)),即使PMC)一P++C正向移动，或使 (H) (CHC(OH)X(H)· PbCO十CU一Pb(CO)正向移动，别需要补充C了， e(CH,COO) 若由HCO电离提供CO,同时电离出的H广会降低溶液 L(CH,COOH+1 =c(CH COOH)X[K+(H)]. pH,与Ph(C))存在时需要较高的pH矛盾，故D错误。 166 参考答案 3.C因为K,(HS))>K.(HSO)>K.,所以HS0的两 难常物的落度积，是一种平衡常数，平衡常散只与温度有关 步电离程度均大于水的电离程度，溶液中的H来自HS) 与衷度无关，根据分析可知，二者的落度积不相同，B错误： 的两步电离和水的电离，HS)来自HS),的第一步电离 S了来自HS)的第二步电离，OH来自水的电离，因此 接反应的平衡常数表达式为K(CO ,将表达式转化为 2(C1) c(H)>(HsO)>c(S0)>c(OH),A正确：H,SO的 c(C)) 与两种难溶物的落度积有关的式子得K 第一步电离程度远大于第二步电离程度，当HS)溶液加水 c(C1〉 稀释时，若忽略第二步电离和水的电离，则第一步电离平衡 (CrO)·e(Ag)K(AgCro) 1×10-L.9 HSO)一H十HS)正移，且(H)和c(HS))等比例 c()·(Ag) K:(AgCD (1X10)万=1× 改变，可认为c(H)=e(HS)),K:(HSO) 10.C正确：向NaCl、Na.CrO,均为0.1mol·L的混合 c(H）:(S0),稀释时K(HS0,)不变，且溶液中的H 溶液中滴加AgNO·升始沉淀时所需要的c(Ag)分别为 e(HSO) 10"和10，说明此时沉淀C1需要的银离子浓度更低 几乎全部来自第一步电离，则：(S))几乎不变，B正确， 在这种情沉下，光沉淀的是AgC,D错误：故答案选C, BCl,溶液与H,S)溶液等体积混合后，C(Ba·)= 7.D已知HS地和溶液中随着pH的增大，HS的浓度逐渐 0,20mol·【.,由B项分析可知，c(S0)≈Kg(H,S0) 减小，HS的浓度增大，S求度逐渐增大，则有 6.0×10mol·1.',此时c(Ba+)·c(S0)=0.20× 一lgc(HS)和一lg(S)随着pH增大而减小，且相同pH 6.0×10·=1,2×10>K(BS0),因此生成的白色浑 相同时，HS求度大于S,即-lgc(HS)小于一lg(S), 浊中含有BnSO,C错误：因为HSO,在常液中主要仍以 别N和Cd+浓度逐浙减小，且K(NS)>K,(CdS)即当 HS)分子彩式存在，固此加入过量H)溶液时，落液中 c(S)相网时，c(N)>(Cd+),则-lgc(N+)和-lg 的HS)会被氧化为SO,从而生成BaSO沉淀，反应 (C+)随着pH增大而增大，且有一g(N)小于一g (Cd+).由此可知曲线①代表Cd、②代表N+,③代表 Ba2++HS)+H(O,-BaS)+2H+H,O是出现自 S,④代表HS,据此分析结合图像各点数据进行解题。 色沉淀的主要原因，D正确 由分析可知，曲线①代表Cd、③代表S,由图示胸线 ,B氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和 ①③交点可知，此时c(Cd+)=c(S)■10mol/L,则有 溶液中滴加氨水，常液中银禹子浓度减小，氯离子浓度增大、 K.(CdS)=c(Cd)c(S-)=10×10P=10,A错误： 一意合银离子增大，继续滴加复水，一复合银离子增大的幅 度小于二氨合银离子，则曲线1、、Ⅲ，N分别表示二氨合 由分析可知，③为pH与一gc(S)的关系曲线，B错误：由 分析可知，曲线④代表HS,由园示曲线④两点坐标可知 银离子、一氨合银离子，银离子、急离子与氨气求度对数变化 此时c(H)=10mo/L时，c(HS)=101mol/L 的曲线。 由分析可知，曲线【为二急合银离子与意气求度对数复化的 K(H,S)=cH)Hs)-10X×10 -=101或者 c(HS) 0.1 曲线，可视为氯化银溶解度随NH浪度变化曲线，故A正 当c(H)=10t1mo/L时，r(HS)=10x”mol/L. 确：由分析可知，曲线I,Ⅱ，Ⅲ，N分别表示二氨合银离子、 一氧合银离子，银高子，氯离子与氨气浓度对数变化的曲线， K(H,S)=cH)(HS)_106X10 c(H.S) 0.1 =10-11.C错 由图可知，意分子浪度小于10"mo/L时，溶液中银离子和 氣离子浓度均为10“molL,别氧化银的溶度积为10年× 溪：已知KKa= c(H')(Hs）×c(Hc(s) c(H,S) e(HS 10=10增，故B错误：由图可知，象分子浓度对数为一1 时，溶液中二氯合银离子和一氯合银离子的求度分别为 2(H)S),由南线③两点坐标可知，当c(H)一 c(HS) 10mol/L和101molL.则[Ag(NH,)门 10tmol:L时，c(S-)=10molL.,或者当c(H) NH[Ag(NH,):]的平街常数：K 108mol/L,时，c(S-)=10mol/L,枚有KtKe cCAg(NH,) 10-2 cCAg(NH,)门c(NH,)10X10=10“,故C正 2(H)6S)=101)y产X10"=10y×10 c(H-S) 0.1 0.1 确：由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ，N分别表示二氨合银离子、 10.“,结合C项分析可知，K=1011故有Ku(HS)= 一氨合银离子，银高子，氯离子与氧气浓度对数变化的曲线， 10.7,D正确：放答案为：D。 则c(NH)=0.01mal·L1时，溶液中 8.C三种离予化合物都为AB型，根据K(AgC) c([Ag(NH:):]+)>c([Ag(NH)]+)>c(Ag),故 K(AgBr)>K(AgI)可知，在C、Br,I求度相同的条 D正确：故达B, 件下，滴加蒋酸银溶液，厂先沉淀，Ag!沉淀为黄色，A错 5.C由点a(2,2.5)可知，光时pH=2,p0H=12,则K(Fe 误：由题图可知，当消耗4.50ml硝酸银溶液时，((Ag')发 (0H),)=c(Fe3)·c2(0H)=10-4×10-4x1=10w 生突变，结合X十Ag一AgX￥可知，n(Ag) 故A错误：由点(5,6)可知，此时pH=5,pOH=9,则K(A1 (0H),)=c(A)·c2(0H)=10+×10=10 3n(X),放c(X)=.50X10L×0.100mol.L.1 15.00×10-1. pH=4时AI(OH),的溶解度为 108 (10=10mol·Lt 3 =0.010mol·L,B错误：根据K(AgBr》=c(Br)· 故B情误：由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开 c(Ag)=5.4×10,当Br沉淀完全时.c(Ag)= 始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀A和F 5.4×10a 故C正确：由图可知，A沉淀完全时，pH的为4.7，Cu 1.0×10malL'=5.4×10'mml·L',由Kn(AgC)= 刚要开给沉淀，此时c(Cu)=0.1mol·L,若c(CuT) 0.2mol·1.>0.1mol·1.,AP+、Cu会同时沉淀， 1.8×10",此时溶液中c(CT)=1上8×10 5.4X10了mol·L-+≈ 数D借误：答案递C, 3.33×101mol·L1<0.010mol·L',故C1已部分沉 6,C根据图像，由(1.7,5)可得到Ag2Cr(),的溶度积 淀，C正确：b点三种离子沉淀完全，银离子过量，故Ag浓 K(Ag CrO,)=c(Ag)·c(CrO)=(1×10)2X1× 度最大，D错误。 10L7一1011，由(4.8,5)可得到AgC1的溶度积 9.D Kw(AgCI)=c(Ag)·c(C1）=1×10-5×1×10-4 A项，反应的平衡雪数K=CSO e(CO) 10",据此数据计算各选项结果。 c(SO)·c(Sr)_K(SrS0) 假设雅点坐标为(4,6.5)，此时分别计算反应的浓度填Q得 cC0)·c(SrK(SrCO),正确.B项，硫酸是强 Q(AgC1)=10,Q(AgCr0,)=10",二者的浓度椅均小 酸，溶液pH变化，c(SO))几平不变，含SrSO(s)的 于其对应的溶度积K。,二者不会生成沉淀，A错濮：K。为 Na,S)溶波中c(Sr》与落液pH无关，c(SO)越大。 167 五年高考真题分类·化学 c(Sr+)越小，所以①为含SrS),(s)的0.1mol·L () "OH NHSO,溶液的变化白线，②为含SrSO,(s)=r(Sr+)· e(S0)=10×1.0=10.×0.1.a=-6.5,正痛 IN和HC (OCH,一H,C-C(OCH可知"O只存 c(CO)越大，c(Sr2+)越小，所以③为含SrCO(s)的 OH 0 0.1mol·L1NaC)溶液的变化曲，④为含SrCO3(s)的 在于乙酸甲酯、乙酸，氢氧根离子、水分子中，不会存在于甲 1.0mol·L.」N,CO溶液的变化曲线，由题图可知 醇分子中，C项错误：图示总反应的培变一反应【的总烩 Nn.S),溶液和NaCO1溶液滚度为1.0mol·L1时， 变十反应Ⅲ的总意变=（反应「的活化能一反应川的活化 pH≥6.9时发生沉淀转化，C正确，D错误 能)十（反应Ⅲ的活化能一反应的活化能）≠反应【的活化 专题十二化学反应原理综合 能一反应的活化能，D项错误：故速B 7.DA项，由题图可知，反应的原科分别为苯甲醛，甲醇和 题组一 H),A项正确：B项，化合物4化合新5过程中加入 1,DA.NHOH,NH,,HO的电荷分布都不均匀，不对称， H(),发生氧化反应，B项正确C项，由化合物3,4的结构 为极性分予，A正确：B.由反意历程可知，有N一H,N一O 简式可知，二者互为同分异构休，C项正确：D项，由题图可 健断裂，还有N一H键的生成，B正确：C.由反应历程可知 知，化合物1没有直催化反应的进行，D项错误 反应过程中，Fe先类去电子发生氧化反应生成Fe”,后面 又得到电子生成F,C正确：D,由反应历程可知，反应过 8.C由反应过程图可知CH,OH-.CH.I 程中，生成的NHNH:有两个氢来源于NH,所以将 NHOH替换为NDOD,不可能得到NDND,得到 ND,NH和HDO,D错误：故选D. 2.D由反应机理图知，含N分子发生的反应有)十·O)H一 →CH COI→CHCO.H. NO十·OH,N(O+NO,+HO·2HON0、NO.+· C,H→CH+HONO.HON)→NO+·OH,NO CO NO2,HONO中N元素的化合价分别为十2、+4，+3，含N CHC)I是反应的中间产物，A项正确：把各步反应累加，得 分子参与的反应均有元素化合价的升降，即有电子转移，故 A正确：由NO生成HONO的反应历程有2种，故B正确：反 到CHOH十C)CHCO,H,B项正确 应中NO是催化剂，增大)的量，不彩响C,H。的平衡转 T 化率，故C正确：无论反应历程如何，在N()催化下丙烷与 H 0,反应制备丙烯的慈反应都为2CH,十0，N02CH十 2H(),最终生成水的总量都不变，故D错误 中Rh的成键数为6， 中Rh的 h 3.C镀过程的总反应为R+C0, 维化利， -0 成健致为5 中Rh的成健数为4，反应过程中 =0,为加成反应，反应原料中的原子100%转化 0 h的成键数不相同，C项错误：由题图可知，甲醇的第一步 为产物，A项正确：X与1参与反应且在整个反应前后未发 反应为CHOH+HICH1十HO,D项正确。 生改变，作催化剂，B项正确：生成I和X的反应不是加成 9.C结合反应机理图示可知()H参与了该催化环反应，A 反应，C项不正确：若原料用 0,与()反应的产物 项正确：从图示可看出有H,生成，且H没有再参与反应， 即该反应可产生清洁燃朴H,B项正确：根据图示可希出 CO参与了反应，并景终转化为CO,放出，即孩反应能消耗 =0,D项正骑 CO,生成CO,,C项错误：该循环过程中Fe的成键数目可能 是4、5或6，即诚催化循环过程中Fe的成键数目发生变化， D项正确， 4,CD进入循环体系的是反应物，离开循环体系的是生成物， A项正确：HC()OH一HC))+H,H浓度过大时牌 10.答案：(1)<360 (2)-285.8 制HCOOH电离，HC()O的浓度减小，】·Ⅱ反应速率俸 (3)BD 低，H是反应Ⅲ·下的反应物，H求度过小时，Ⅲ·下反 (4)流速较高时，均未达到平衡，T、T:、T对应的反应温 应速率降低，B项正确：在整个催化猫环中发生化合价变化 度分别为360℃，400℃、440℃，随着温度升高，反应速率 的是氯元素和碳元素，铁元素的化合价没有变化，C项错误： 加快，HC1转化率增大 总反应速率主要取决于悦反应，活化能越大，反应越慢，则滨 (5)6 过程的总反应速率由W·I步豫决定，D项错误 (6)101 5,C铁为26号元素，刚基态Fe原子核外有26个电子，其核 解析：(1)藏反应为气体分子总数减少的反应，即精减的反 外电子排布式为[Ar]3d”4s,A项正确：步骤)中断裂()一O 应，则△S<0:孩反应为放热反应，温度升高，平衡道向移 非极性健，形成O一F©(N)极性战，B项正确：步骤⑥中不存 动，HC1平衡转化率降低，根据信息”较低流速下转化单可 在铁和氧无素之间的电子转移，C项错误，很据题图，总过程 近似为平衡转化率"，结合图像可知，低流速时，T、T、T 的反应为CH,+0.+2r+2e-mm,CH,0H+H,0, 对应的HC转化率依次降低，则T,T、T,对应的反应超 D项正璃 度依次升高，分别为360℃，400℃，440℃. 6B由题图中反应进程可知正反应中I活化能大，是决速 (2)H:燃烧的热化学方程式为H,(g)+0,一H,0D 涉，逆反应中N活化能大，是决速步，A项错误；已知 △H.根据盖斯定律，△H=△H1十△H,一△H:=(一57.2 10 OH kJ·mol1)十(-184.6kJ·mol)-(+44kJ·mol厂1)= HCC—(OCH2一HC一C(OCH,为决追平衡，结 -285.8kJ·mol. (3)根据图甲可知，T,温度对的面线中，随着H流捷 OH 的增大，HCI的转化率下降，A错误：M点对应的HCI流违 合反应Ⅱ可知溶液中春在(OH,B项正确：结合反应1、Ⅱ、Ⅲ 较高，未达到平衡状态，升高温度，可加快反应速率，提高 168