专题十五物质结构与性质-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

五年高考真题分类·化学 专题十五 物质结构与性质 题组一 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·黑吉辽卷)某锂离子电池电极材料结构如 3.(2024·河北卷)金属铋及其化合物广泛应用于 图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其 电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物 组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶 的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞 胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 品但2 A.该铋氟化物的化学式为BiF3 oLi B粒子S,T之间的距离为 4a pm 品形3 1064 A.结构1钴硫化物的化学式为Cog Sa C该晶体的密度为NAXX10而g·m B.晶胞2中S与S的最短距离为。 D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 4.(2023·辽宁卷)在光照下，螺吡喃发生开、闭环 C.晶胞2中距Li最近的S有4个 转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 喃说法正确的是 2.(2024·河北卷)从微观视角探析物质结构及性 质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不 符的是 ( C 闭环騾吡昭 开环据吡喇 选项 实例 解释 A均有手性 B.互为同分异构体 原子光谱是不连 原子的能级是量子 C.N原子杂化方式相同 续的线状谱线 化的 D.闭环螺吡喃亲水性更好 5.(2023·湖北卷)铜La和H可以形成一系列晶 CO2、CHO,CCL 孤电子对与成键电子 体材料LaH,在储氢和超导等领域具有重要应 B 对的斥力大于成键电 键角依次减小 子对之间的斥力 用。LaH,属于立方晶系，品胞结构和参数如图 所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H CsCI晶体中 形成类似CH,的结构，即得到晶体IaH,。下列 Cs+与8个C1 说法错误的是 C 配位，而NaC Cs+比Na+的半径大 晶体中Na+与6 1079n 44 个CI厂配位 逐个断开CH中 LsⅢ船轴投影 各步中的C一H键所 oLao1山 的C一H键，每步 处化学环境不同 A.IaH2晶体中La的配位数为8 所需能量不同 B.晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaH 106 专题十五物质结构与性质 C.在LaH,晶胞中，H形成一个顶点数为40的 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属 闭合多面体笼 于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿C轴的投影图 D.IaH,单位体积中含氢质量的计算式为 如下所示，晶胞中含有 个Mg。该物质 40 ,B一B最近距离为 (4.84×108)3×6.02×10258·cm3 化学式为 6.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某 1209● 些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( A.CH,和H2O的VSEPR模型均为四面体 OM5●B B.SO和CO号的空间构型均为平面三角形 C.CF,和SF,均为非极性分子 9.(2022·湖南卷)[选修3：物质结构与性质] D.XeF2与Xe(O2的键角相等 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医 7.(2022·山东卷)（多选）C-Se是一种钠离子电 药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列 池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示 问题： 意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电 (l)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结 产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( 构式如下： 电 pb. 充鸡 09 CuSe ,「.5 KCuSe O5ONr.a.可坐山0位开●m A.每个C2-xSe晶胞中Cu2+个数为x ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-rSe晶胞， 转移电子数为8 ②该新药分子中有 种不同化学环境的 C原子： C.每个NaCuSe品胞中0价Cu原子个数为l一x D.当Na,Cu2-rSe转化为NaCuSe时，每转移 ③比较键角大小：气态SeO3分子 (1一y)mol电子，产生(1-x)mol Cu原子 SO离子（填“>”“<”或“=”），原因是 8.(2023·全国乙卷)[化学一选修3：物质结构 与性质] (2)富马酸亚铁(FeC,H2O,)是一种补铁剂。富 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探 马酸分子的结构模型如图所示： 测发现火星上存在大量橄榄石矿物 (Mg,Fe2-rSiO4)。回答下列间题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ,铁的化合价为 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： ①富马酸分子中。键与π键的数目比为 物质 熔点℃ NaCl 800.7 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺 序为 SiCh -68.8 (3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物， GeCl -51.5 该物质可以在温和条件下直接活化H2,将N3 转化为NH2,反应过程如图所示： SnCl -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCI熔点明显高于 SiC11,原因是 分析同族元素的氯化物SiCl、 GeCl:,SnCl,熔点变化趋势及其原因 ①产物中N原子的杂化轨道类型为 SiCl的空间结构为 ,其中Si的轨道杂 ②与NH2互为等电子体的一种分子为 化形式为 (填化学式)。 107 五年高考真题分类·化学 (4)钾、铁，硒可以形成一种超导材料，其品胞在 x、yg和xy平面投影分别如图所示： ①图9b为Ge品胞中部分Ge原子被Hg和Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元， 理由是 ①该超导材料的最简化学式为 ②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最 近的Sb的数目为 :该晶胞中粒子个数 ②Fe原子的配位数为 比Hg:Ge：Sb= ③该品胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏 ③设X的最简式的式量为M,则X品体的密 加德罗常数的值为VA,则该晶体的密度为 度为 gcm3(列出算式)。 g·cm3(列出计算式)。 11.(2021·湖南卷)[选修3：物质结构与性质] 10.(2021·广东卷)[选修3：物质结构与性质] 硅、绪(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领 很多含巯基（一SH)的有机化合物是重金属元 域。回答下列问题： 素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧 (1)基态硅原子最外层的电子排布图为 化汞生成化合物Ⅱ。 :晶体硅和碳化硅熔点较高的是 CH2-S CH2-SH (填化学式)： Hg (2)硅和肉素单质反应可以得到SiX,。 CH-SH CH-S SiX,的熔、沸点如下表 CH2-OH CH2-OH SiF SiCl SiBr Sil I 熔点K 183.0203.2278.6393.7 CH2-SH 0 沸点K 187.2330.8427.2560.7 CH-SH CH:-S-OH ①0℃时，SiF1、SiCl4、SiBr4,Sil呈液态的是 CH2-SOa Na (填化学式)， 瓜 N 沸点依次升高的原因是 (1)基态硫原子价电子排布式为 ,气态SX,分子的空间构型 (2)H2S、CH:、H2O的沸点由高到低顺序为 是 ②SiCL,与N-甲基咪唑(H,C-N@会)反应可以得到 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第 M+,其结构如图所示： 周期第ⅡB族。 12 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物V是 ILC-CH 一种强酸。下列说法正确的有 HLC-N CIN-CH A.在I中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 C.在Ⅲ中C-C-C键角是180 ,H、C、N的电负性由大到小的顺序为 D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 ,1个M+中含有 E.在V中硫氧键的键能均相等 个g键： (5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元 (3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合 素汞的解毒。化合物1与化合物Ⅲ相比，水溶 物的品胞示意图。 性较好的是 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb) 形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材 8 0】 料。X的品体可视为Ge品体（品胞如图a所 示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 108 专题十五物质结构与性质 ①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4. ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿 图中Z表示 原子（填元素符号），该化 伏加德罗常数的值为V,品体的密度为 合物的化学式为 g·cm-3(写出表达式)。 ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、 ②晶胞在x轴方向的投影图为 (填 cnm,a=3=Y=90°，则该晶体的密度p= 标号)。 g·cm一3（设阿伏加德罗常数的值为 VA,用含a、b、c、NA的代数式表示)。 12.(2021·河北卷)[选修3：物质结构与性质] KH2PO,品体具有优异的非线性光学性能。我 国科学工作者制备的超大KH2PO,品体已应 13.(2020·山东卷)CdSnAs2是一种高迁移率的新 用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。 型热电材料，回答下列问题： 回答下列问题： (1)Sn为WA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应 (1)在KH2PO,的四种组成元素各自所能形成 生成SnCl。常温常压下SnCl为无色液体， 的简单离子中，核外电子排布相同的是 SnCl1空间构型为 ,其固体的晶体类 (填离子符号)。 型为 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态， (2)NH3、PH3、AsH的沸点由高到低的顺序 若一种自旋状态用十)表示，与之相反的用 为 (填化学式，下同)，还原性 由强到弱的顺序为 ,键角由 一2表示。称为电子的自旋磁量子数。对于基 大到小的顺序为 态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和 (3)含有多个配位原子的配体与 为 同一中心离子（或原子）通过整 (3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能 合配位成环而形成的配合物为 (kJ·mol厂1)如下表： 螯合物。一种Cd2+配合物的结 N-N N=N P-P P=P 构如图所示，1mol该配合物通 过螯合作用形成的配位键有 mol,该鳌 193 946 197 489 合物中N的杂化方式有 种。 (4)以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P,(结构式可 表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐 标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示， 表示为 )形式存在的原因是 晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数 坐标如表所示。 (4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H:PO2的 .坐标 结构式为 原子 其中P采取 杂化方式。 (5)与PO电子总数相同的等电子体的分子 Cd 0 0 0 式为 Sn 0 0 0.5 (6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： As 0.25 0.25 0.125 OH OH OH OHOH 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷 酸，则相应的酸根可写为 (7)分别用O、·表示H2PO和K+,KH2PO 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b),图(c)分 别显示的是H2PO:、K+在晶胞x之面、y面上 的位置： 一个晶胞中有 个Sn,找出距离 Cd(0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表示)。CdSnA2品体中与单个 Sn键合的As有 个 109 五年高考真题分类·化学 题组二 用时： 正确率： 易错题： (2024·安徽卷)阅读下列材料，完成下面小题。 ·Ti 地球上的生物氨循环涉及多种含氮物质，转化 00 0 关系之一如图所示(X、Y均为氨氧化物)，羟胺 O1a或1i或空位 ●Li (NH,()H)以中问产物的形式参与循环。常温常 ▣空位 压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产 物盐酸羟胺{[NH3OH]C}广泛用于药品、香料等 L迁移过程水意图 的合成。 A.导电时，Ti和La的价态不变 已知25℃时，K(HNO2)=7.2×104,K,(NH3· B若x=了计与空位的数目相等 HO)=1.8×10-5,K(NH2OH)=87×10-9. C.与体心最邻近的O原子数为12 硝酸盐还原硪 D.导电时、空位移动方向与电流方向相反 No. NO 4.(2023·辽宁卷)晶体结构的缺陷美与对称美同 亚销酸盐还原 1LO11 样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体 X (图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获 得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错 X还原酶 误的是 () 蛋白质 NH' 核酸 Y 齿氯位 O或r Y还原 00 00 口Mg或空使 1.(2024·安徽卷)下列有关物质结构或性质的比 较中，正确的是 () 图1 图2 A.键角：NH3>NOs A.图1晶体密度为 72.5 B.熔点：NH2OH>[NH3(OH]CI a×a3X10-og·cm3 C.25℃同浓度水溶液的pH:[NHOH]C1>NHCI B.图1中O原子的配位数为6 D.羟胺分子间氢键的强弱：O一HO>N一H…N C.图2表示的化学式为LiMg2OC1,Br1- 2.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。 D.Mg+取代产生的空位有利于Li+传导 下列说法错误的是 5.(2023·湖北卷)物质结构决定物质性质。下列 性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 沸点：正戊烷(36.1℃)高于 分子间 A 新戊烷(9.5℃) 作用力 A.该物质中Ni为+2价 熔点：AF3(1040℃)远高于 品体 B B.基态原子的第一电离能：CI>P A1CL(178℃升华) 类型 C.该物质中C和P均采取sp杂化 酸性：CF3COOH(pK.= D.基态Ni原子价电子排布式为3d34s C 0.23)远强于CH3COOH 羟基 3.(2024·安徽卷)研究人员制备了一种具有锂离 极性 (pK。=4.76) 子通道的导电氧化物(Li,La,TiO3),其立方晶 胞和导电时L+迁移过程如下图所示。已知该 溶解度(20℃)：Na2C() 阴离子 D 氧化物中Ti为十4价，La为十3价。下列说法 (29g)大于NaHCO3(8g) 电荷 错误的是 ) 6.(2022·山东卷)AIN、GaN属于第三代半导体材 料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N 一Al键，N一Ga键。下列说法错误的是 A.GaN的熔点高于AIN B.晶休中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 立方品幽Li La Tio J D.晶体中所有原子的配位数均相同 110 专题十五物质结构与性质 7.(2021·辽宁卷)单质硫和氢气在低温高压下可 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法 错误的是 DN ●s 赋苦 纺低当 图2 A.S位于元素周期表p区 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提 B.该物质的化学式为HS 供一对电子的N原子是 (填图2酞菁 CS位于H构成的八面体空隙中 中N原子的标号)。钴酞菁分子中，结离子的 D.该品体属于分子品体 化合价为 ,氮原子提供孤对电子与钴 8.(2021·湖北卷)某立方晶系的锑钾(Sb一K)合 离子形成 键。 (3)气态A1C1通常以二聚体Al2C15的形式存 金可作为钾离子电池的电极材料，图：为该合金 在，其空间结构如图3a所示，二聚体中A1的轨 的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说 道杂化类型为 。AIF3的熔点为 法正确的是 1090℃，远高于A1C13的192℃，由此可以判 断铝氟之间的化学键为 键。AIF3结 构属立方品系，品胞如图3b所示，F的配位数 为 若晶胞参数为apm,晶体密度 g·cm一3（列出计算式，阿伏加德 罗常数的值为NA)。 图 A.该品胞的体积为a3×10一36cm B.K和Sb原子数之比为3：1 C.与Sb最邻近的K原子数为4 D,K和Sb之间的最短距离为4m 图3aAl:C1的分子结构 图3bAF:的品体结构 9.(2021·山东卷)关于CH3OH、N2H和 11.(2022·山东卷)研究笼形包合物结构和性质具 (CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误 有重要意义。化学式为Ni(CN)r·Zn(NH)y· 的是 C6H:的笼形包合物四方晶胞结构如图所示 A.CHOH为极性分子 (H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶 B.N2H,空间结构为平面形 胞。晶胞参数为a=b≠c,a=B=Y=90°。回答 C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH 下列问题： D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方 式均相同 10.(2023·全国甲卷)[化学—选修3：物质结构 N 与性质] 将酞菁一钴钛一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管 60 上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 (1)基态Ni原子的价电子排布式为 回答下列问题： 在元素周期表中位置为 (1)图1所示的几种碳单质，它们互为 (2)品胞中N原子均参与形成配位键，N+与 其中属于原子晶体的是 ,Co间的作用 Zn2+的配位数之比为 ；x:y:芝= 力是 :晶胞中有d轨道参与杂化的金属离 子是 (3)吡啶( 替代苯也可形成类似的笼形 金样石 包合物。已知吡啶中含有与苯类似的π大云 111 五年高考真题分类·化学 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据 (2)O,F,C1电负性由大到小的顺序为 (填标号)。 OF2分子的空间构型为 :OF2的熔、沸 A.2s轨道 B.2p轨道 点 (填“高于”或“低于”)C2O,原因是 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道 (4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成 是① .② 的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层 CH 电子对数为 ,下列对XeF2中心原子 5 的碱性 杂化方式推断合理的是 (填标号). A.sp B.sp C.sp D.spd 随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性 (4)XF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示， 最弱的是 晶胞棱边夹角均为90°，该 12.(2021·全国乙卷)[化学一选修3：物质结构 晶胞中有 个 与性质] XeF2分子。以晶胞参数 过渡金属元素铬(C)是不锈钢的重要成分，在 为单位长度建立的坐标系 工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答 可以表示晶胞中各原子的 下列问题。 位置，称为原子的分数坐 (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 标，如A点原子的分数坐 (填标号)。 标为（分，，名。已知Xe一F健长为rm则 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子 排布应为[Ar]3d°4s B点原子的分数坐标为 :晶胞中 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远 A、B间距离d= pm 的地方运动 14.(2020·全国卷I)[化学一选修3：物质结构 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比 与性质] 钾大 Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 [Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中提供电子对形成配 2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： 位键的原子是 ,中心离子的配位数为 (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数 之比为 (3)[Cr(NH)3(HO)2C1]2+中配体分子 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能 NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应 (I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是 的键角如下图所示。 。 11(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是 I1/(kJ·mol-1) Li520 Be900 B801 103 H,0 Na496 Mg738 A1578 PH3中P的杂化类型是 NH3的沸 (3)磷酸根离子的空间构型为 ,其中P 点比PH的 ,原因是 的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 H2O的键角小于NH3的， 分析原因 (4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其 中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面 (4)在金属材料中添加A1Cr2颗粒。 体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每 可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和 个品胞中含有LFeP),的单元数有 个。 机械性能。A1Cr2具有体心四方结 构，如图所示。处于顶角位置的是 原子。设Cr和A原子 半径分别为rC,和rA,则金属原 子空间占有率为 % (a)TaFePO (列出计算表达式)。 (b)TJFePO, (e)FePO, 13.(2021·山东卷)非金属氟化物在生产，生活和 电池充电时，LiFePO脱出部分Li,形成 科研中应用广泛。回答下列问题： ILi1-FePO4,结构示意图如(b)所示，则x (1)基态F原子核外电子的运动状态有 种 ,n(Fe2+):n(Fe3+)= 112 专题十五物质结构与性质 题组三 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的 芳烃 芘 并四苯 范 基石。下列叙述错误的是 ( ) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间 结构相同 结构 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化 的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳 结合 常数 385 3764 176000 两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂 A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形 而成 成超分子 2.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错 B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本 误的是 ( ) 相同 C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 事实 解释 D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键 结合 A 较强 5.(2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化 浓盐酸增强了浓硝酸 学式为[C(NHg)s]:[B(OCH3)4]3C1,部分晶体 B 王水溶解铂 的氧化性 结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构 冰的密度小于 冰晶体中水分子的空 干冰 间利用率相对较低 未杂化的p轨道重叠 D 石墨能导电 使电子可在整个碳原 子平面内运动 3.(2024·湖北卷)黄金按质量分数分级，纯金为 24K。AuCu合金的三种品胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ 下列说法正确的是 是立方晶胞。下列说法错误的是 A.该品体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N ●AU O Cu D.晶体中B,N和O原子轨道的杂化类型相同 6.(2020·山东卷)BN3H6(无机苯)的结构与苯类 A.I为18K金 似，也有大π键。下列关于BNH6的说法错误 B.Ⅱ中Au的配位数是12 的是 ( C.Ⅲ中最小核间距AuCu<Au-Au A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 D.Il、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1 B.形成大π键的电子全部由N提供 13、3:1 C.分子中B和N的杂化方式相同 4.(2024·湖北卷)科学家合成了一种如图所示的 D.分子中所有原子共平面 纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种 7.(2020·山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构 芳烃与“分子客车”的结合常数（值越大越稳定） 与性质的论述错误的是 () 见表。下列说法错误的是 A.键能C一C>Si一Si、C-H>Si一H,因此 C2H6稳定性大于Si2H6 22nm B.立方型SiC是与金刚石成键，结构均相似的共 价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH:中Si的化合价为+4，CH1中C的化合 价为一4，因此SiH4还原性小于CH D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因 为Si的原子半径大于C,难形成ppx键 113 五年高考真题分类·化学 8.(2022·广东卷)[选修3：物质结构与性质] X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其 硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在 晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家 O=K 发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光 材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 Se的新型AE分子V的合成路线如下： H 图1 图2 ①X的化学式为 ②设X的最简式的式量为M,品体密度为 pg·cm一8，则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常 数的值)。 9.(2021·重庆卷)[选修3：物质结构与性质] 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类（如H2O2和O与 等)可在细胞代谢过程中产生。 (1)ATP的分子式为C1oH16N5O13P3,其中电负 性最大的元素是 ,基态N原子的电子 排布图为 (2)H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为 :H2O2和H2O能以任意比例互溶的 原因是 (3)O3分子的立体构型为 ,根据下表数 据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是 N (1)S与S同族，基态硒原子价电子排布式为 粒子 02 O 03 (2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是 键长fpm 121 126 128 (4)研究发现纳米CO2可催化O2分解，CcO (3)关于I一Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有 晶体属于立方CaF2型晶体结构如图所示： A.I中仅有。键 B.I中的SeSe键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水 00出 D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp E.I一Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 ①阿伏加德罗常数的值为VA,C(O2相对分子 (4)W中具有孤对电子的原子有 质量为M,晶体密度为pg/cm3,其品胞边长的计 (5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO 算表达式为a= nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示 H2Se(O3(填“>”或“<”)。研究发现，给小 晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标，A离子的 鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO1)可减轻重金属铊 引起的中毒。SeO-的立体构型为 坐标为(0,2,2)，则B离子的坐标为 (6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利 ③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce+能发挥催 用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法 化作用，在边长为2anm的立方体晶粒中位于表 有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 面的Ce+最多有 个。 114 专题十五物质结构与性质 题组四 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·江苏卷)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可 ②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生 用作净水剂。下列说法正确的是 化合反应生成A,测得A由2种微粒构成，其中 A.半径：r(A3+)>r(K+) 之一是NO寸。比较氧化性强弱：NO B.电负性：x(O)>x(S) HNO3(填“>”“<”或“=”)：写出A中阴离子的 C.沸点：H2S>H2O 结构式： D.碱性：A1(OH)3>KOH 4.(2022·全国甲卷)[化学—选修3：物质结构 2.(2024·浙江1月卷)根据材料的组成和结构变化 与性质] 可推测其性能变化，下列推测不合理的是( 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥 会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 (CH2一CH2)与四氟乙烯(CF2一CF2)的共聚 物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为 晶体硅 用碳原子取代部 分硅原子 导电性增强 (2)图a,b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离 能「变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离 C 纤维素 接人带有强亲水 吸水能力提高 能的变化图是 (填标号)，判断的根据是 基团的支链 第三电离能的变化图是 (填标号)。 顺丁 硫化使其结构由 强度提高 橡胶 线型转变为网状 3.(2024·浙江1月卷)氮和氧是构建化合物的常 见元素。 已知： +H2O→HO OH 请回答： (1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 品体类型是 N 图e (3)固态氟化氢中存在(HF).形式，画出(HF)3 HO 的链状结构 (4)CF2一CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类 型分别为 和 :聚四氟乙烯的化 学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.电负性：B>N>(O B.离子半径：P3-<S2-<CI (5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其 C.第一电离能：Ge<Se<As 品胞结构如图所示，X代表的离子是 D.基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d 若该立方品胞参数为apm,正负离子的核间距 (3)①H2N-NH2+H+→H2N-NH时，其中 最小为 pm。 一NH2的N原子杂化方式为 :比较键 角∠HNH:H2N一NH2中的一NH2 H2N一NH中的一NH对（填“>”“<”或“=”）. 请说明理由： 115参考答案 专题十五 物质结构与性质 5.C由LnH的品胞站构可加，1A位于顶点和面心，品胞内8 题组 个小立方体的中心各有1个日原子，若以顶点1a研究，与 之最近的H原子有8个，则1胜的配位数为8，故A正璃：由 L,B结构1中，C0在顶角及体内，共有4× 1 +4×1 LaH品胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH的 8 给构，H和H之间的聂短距离变小，则品体中H和H的最 45个，S在棱心和体心，共12×+1一4个，所以结构1钻 短距离：IaH>【aH,,故B正确：由题干信息可知，在IaH 硫化物的化学式为C0S,A正确：晶胞2中S位于棱心和 品胞中，每个H结合4个H形成类似CH,的结构，这样的 结构有8个，顶点数为4X8=32,且不是闭合的结构，故C错 体心，所以S与S的最短距离为面对角线长的一半， 2a, 误：1个IaH,晶袍中含有5×8■40个.H原子，含H质量 B错误：品胞2中，1i占据S所构成的正四面体空隙，所以距 为积8，品意的体款为(44.0×10”m产=（84× Li最近的S有4个，C正确：如图为晶胞3的平移情况，可知 品跑2可以看作将品胞3平移之后的结果，所以品胞2和品 10)产m,则IaH,单位体积中含氢质量的计算式为 胞3表示同一品体，D正确 40 (4,.84X10)×6.02X10g·cm,故D正确：答案选C 6.A甲皖分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心 原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面 体，A正确：S的孤电子对为1，CO)的孤电子对为0，所 以S)的空间构型为三角维形，C)的空间构型为平面 三角形，B错误：CH,为正四面体结构，为非极性分子，SF 中心原子有孤电子对，为规性分子，C错误：XF,和X(O分 子中，孩电子对不相等，孤电子对越多，非斥力越大，所以键 2,B原子光语是不连续的线状谱线，说明原子的能就是不连 角不等，D错误：故透A。 续的，脚原子能就是量子化的，A正确：CO中心C原子为 sp杂化，t角为180°.CH0中心C原子为p杂化，t角大 7.D1个Cu,sc品聪中s的个数为8×音+6×号 约为120°，CH,中心C原子为sp杂化，健角为10928'，三 4,根据CuSe知，Cu和Cu的个数和为4(2-x)=8 种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电 4.r,设1个晶胞中Cu2、Cu的个数分别为a、b,别a十b 子对无关，B错误：离子品体的配位致取决于朋、相离子半径 8一4，根据化合物中各元素正，负化合价代数和为0，有 的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，C周围最多能 2a+b=8,解得a=4x,所以每个Cu,Se高胞中Cu+的个 撸布8个C1,N推周国最多能排布6个C,记明C⅓”比 数为4x,A错误：每个NSe晶胞中含有8个Na,完全转 N半径大，C正确：断开第一个键时，碳原子周围的共用电 化为Cug-,Se需失去8个Na,根据电荷中恒应得到8个电 于对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小 子，B正确：1个NaCuSe品胞中有4个Cu,0价Cu原子的 斯开C一H熊越多，碳原子周国共用电子对越少，原子核对 个数为8一4x一4=4一4.x,C错误：】mol Na.Cu:,Sc转化 共月电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的 为NaCuSe时，转移了(1一y)mol电子，由Cu原予守恒可 C一H城所处化学环境不同，每步所需能量不同，D正确。 知，产生了[(2一x)一1ml=(1一x)nol Cu原子，D正确。 3.D根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个品孢中含有1十 8.答案：(1)3d4s)D>iD>Fe>Mg+2 12X号=4个B,含有8+8×日十6×号=12个F,故演 (2)钠的电负性小于硅，氯化钠为离子品体，而SCL为分子 氟化物的化学式为BF,A正确：将品胞均分为8个小立方 品体随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次丹高， 体，则晶胞依内的8个下位于8个小立方体的体心，以M为 其原因是：SiCl,,GeCl,,SnCl,均形成分子品体，分子品体的 原点建立坐标系，设N的原子分数坐标为(0,0,1)，与Q,M 熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越 均在同一条棱上的F的原子分数坐标为(1.0,0).剥T的原 高：随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体即 子分数坐标为(1,2,2)，与Q,M均在网一条棱上的F的 原子分就垒标为1,00.5的原子分数坐标为（行 (3)1 MgB.a 解析：(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为 导)人故粒子5、T之同的距离为 3d4s,元素的金属性趋强，其电负性越小，元素的非金属 性越搔则其电负性越大，因此，撒糢石(MgF心-，SiO.)中， 1-)+(合-)+（合-）×。m=年 各元素电负性大小腹序为O>Si>Fe>Mg:图为Mg,Fe-, 4 Si0,中Mg,Si,0的化合价分别为十2，十4和一2，x十2一1 =2,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定 pm,B正确：由A项分析可知，每个品胞中有4个BF,单 元，品胞体积为a×10mcm',剥品体密度为 铁的化合价为十2。 (2)Na与Si均为第三周期元素，NaC1坡，点明显高于SiCl.: 4×266 1064 NXrX10g:emN×a10g·cm,C正 原因是：钠的电负性小于硅，氧化的为离子品体，其然点较 高：而SC1为分子品体，其”，点较低。由表中的数据可知， 确：以品胞体心处批离子为分析对象，距离其最近且等距的 SiCL,GeCl、SnC1,馆点变化趋势为：随着同族元素的电子 氧离子位于品胞体内，有8个，D错误。 层数的增多，其悠，点依次升高，其原周是：SiCL,、GCl,,SmC1 4.B手性是碳原子上连有四个不同的原子或原子围，周此闭 均形成分子品体，分子品体的嫁点由分予间作用力决定，分 子间作用力越大则其熔点越高：随着其相对分子质量增大， 环螺吡南含有手性碳原子如图所示 其分子问作用力依次增大。SC1,的空间结构为正喝面休 其中S的价层电子对数为4，因此S的轨道杂化形式 为sp 开环螺咙南不含手性碳原子，故A错误，根据它们的结构简 (3)由调镁化合物的品体结构可知Mg位于正六校柱的项，点 式，分子式均为C,H。N(),它们结构不同，周此互为同分异构 体，故B正确：闭环爆此喃中N原子奈化方式为p,开环据 和面心，由均排法可以求出正六棱柱中含有12×。十2× 吡响中N原子杂化方式为sp,故C错误：开环螺吡响中氧原 于显负价，电于云密度大，容易与水分子形成分于问氢能，农 之=3个M,由晶胞活c轴的投影图可知本题所给昌体结 溶性增大，国此开环螺此喃亲水性更好，故D错误：答案为B 构包含三个品胞，刚品袍中Mg的个数为1：晶体结构中B 191 五年高考真题分类·化学 在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为MgB:由品 与其距高最近的Sb有两个，其下方的品胞中还有两个距离 胞沿C軸的投影图可知，B原子在困中两个正三角移的重 最近的Sb,故X的品体中与Hg距离最近的Sb的数目为 心，该点到顶，点的距离是该，点到对边中点距离的2倍，顶点 4:年个品跑中Hg原子数目为4X十6X -=4,Ge原子 到对边的垂线长度为】 为。，西此B二B最近距离为4× 数目为8X日十4×号+1=4，S原子数目为8，数接品胞 ×2-。 中粒子个数比为Hg:Ge:Sb=1:1:2。③每个品隐含 9.答案：(1)①3d"44p②80>S0空间结构为平面 有的“HgGeSb”数目为4，则1mal“HgCeSb,”的体机为 三角形，SO)空间结构为三角锥形 yX10cm×N1 mol "HgGeSh,”的质量为Mg,故 (2)DI1t3②)>C>H>Fe M,×4 (3)①sp②HO(合理即可) X品体的密度为7yX10XNg/cm 2×(39+56×2+79×2) 4)①KFe:Se②48，×0.4×0.4X1.4)×10 11.答案：(1)↑+ SiC 解析：(1)②滨分子中心对称，存在8种不同化学环境的C原 3s (2)①SCL,都是分子品体，相对分子质量越大，范德华力 越大，沸点越高正四面体 中Se米取sp ②sp,p N>C>H 54 (3①0Mg:Ge0,②aeX10+×N 185×4 杂化，空间结构为平面三角形，健角为120，S(O了中Se采 解析：(1)基态硅原予的电子排布图为个，个， 取sp杂化，且有一个孤电子对，轼角小于109°28'，所以能 2 角SeO>SeO. ↑↑↑个个↑☐，故其最外层电子排布 OHO 2p 3p 富马酸的结热式为H0CCC0日 困为1☐C原子半径比$原子小，所以C一S健 双键中含有1个▣能和1个石镜，所以富马酸分子中有11 3s 个a键，3个π键，二者之比为113。②菲全属性：)>C> 键长比一s键短，C一S健键能较大，刚碳化硅塔点较高。 H>Fe,所以电负性：O>C>H>Fe. (2)①0℃即273.15K,此时呈液态的只有SiC1:SiX,中Si (3)①由题图可知产物中N原子形成4个共价能，价层电子 原子采取sp杂化，没有弧电子对，空间结构为正四面体。 对数为4，采取5p杂化。②NH,含三个原子，价电子数为 ②由结构可知，N一甲基咪唑含有甲基和碳碳双键，则该分 8,与其互为等电予体的分子为H(O、HS等， 子中碳原子的杂化轨谊类型为sp、sp:1个N一甲基味坐 (4)①由题图可知，K在晶胞的顶点和体心，1个晶胞中含 中含有6个C一H键，4个C一N键，1个碳碗双键和1个 碳氯双键，单键、配位铖属于a键，1个双键中有1个。键和 1+8×日=2个K,S0在侧较上和内部，1个品隐中含2+ 1个π键，所以1个M+中含有12×4十6=54个a键. 8X}-4个s0,Fe在品隐的侧而上，1个晶他中含8×号 (3)①由题图可知，一个品胞中X原子教月为8×日十4× 4个Fe,所以化学式为KFe.Se,②由题图可知与Fe等距 十6X号+3=8，Y原子数目为，Z原子：日为16，G心 的s0有4个，故F的配位数为@p= 和O原子个数比为1t4,则Z表示O原子，Y表示Ge原 2×(39+56×2+79×2) NX(0.4×0.4XL.4)X10Tg·cm.注意1nm= 子，X表示Mg原子，该化合物的化学式为MgGe(O,②1 mol品胞的体积为abcX10-×N、cm,1nmal品胞的质量 107'cm 185×4 为185×4g,故其密度为 10.答案：(1)3s3p bcX10XN8·cm. (2)HO>H,S>CH 12.答案：(1)K、P (3)六 2+或-昌 (4)AD (5)化合物Ⅲ (3)1molN=N键键能大于3molN一N键键能之和，而 (6)①不能无隙并置成品体，不是最小重复单元 1molP=P键键能小于3molP一P键键能之和，键能越大 ②41±1：2 物质越稳定，故氮以N。,而白磷以P形式存在 (0 M.×4 ®zyX10"XX (4)H—PO-H sp 解析：(1)基态S原子的核外电子排布式为 1522sp3s3p,故价电子排布式为3s3p H (2)HO分子间有氢键，沸点最高，HS的相对分子质量大 (5)SiF 于CH,故沸点HO>H,SCH。 136×4 (6)P.0(7) (3)由86号元素处于第六周期0族，并站合元素周期表的 acVX10可②B 结构可知，80号元素也在第六周期 (4)1中S原子形成两个百键，有两对弧对电子，杂化方式 解析：(1)K+和.P-的结构示意图分别 为sp,A项正确：在川中O元素的电负性最大，B项错误： Ⅲ中三个碳原子不在一条直线上，C项错误：化合物Ⅳ是一 种强酸，制化合物Ⅲ是一种钠盐，存在离子健，其他非金属 元素原子间形成共价健，D项正确：N中硫氧键有单键也有 双键，键能不完全相等，E项错误。 (5)化合物Ⅲ是一种钠盐，比有机化合物I更易溶于水， (2)基态P原子的价电子排布圈为日巴其价电 (6)①组成品体的最小重复单位称为品胞，整块品体可以看 3s 3p 成是无数品胞无腹并置而成的，而题图b不符合此条件，故 不是品胞。②题图c高胞中底面面心的原子是Hg原子， 子自晚随量子载的代款和为+号我一受 192 参考答案 (4)KHPO.是次碎酸的正盐，说明HPO,为一元酸，结构 NH OH门CI,B错误；由题给信息可知：，K(NHOH) 1 K,(NH2·H.(O),即[NHOH]术解程度大于NH,因此 H一P一O一H:结构中P形成4条a健，故奈化方式 [NH()H门C水溶液酸性更强，DH更小，C错误：半径小且 电负性大的原子与氧原子结合形成的氯键更强，因此氢能的 H 强弱：O一H…O>N一H…N,D正确。 为p。 2.CP与Ni之间为配位键，P对N的化合价没有影响， (5)与P了电子感数相同的等电子体的分子式为SF,都 Ni一CI健中共用电子对偏向CI,则Ni为十2价，A正确：同 是50个电子。 周期元常第一电离能从左向右兰增大趋势，基态原子第一电 (6)n个HP(),的化学式为HPO。,分子间脱水形成环 离能：C>P,B正%：由题图结构简式可知，P形成4个单 状多磷酸会花去程个H()分子，环状多磷酸的分子式为 键，为sp杂化，C错误：Ni的原子序数为28，其基态原子价 HP.O·故其相应的酸根可写为PO。, 电子排布式为3d4s°，D正确。 (7)①根据均摊法，1个品胞中所含HP)的个数为8以 3.B导电时，Ti和L没有得失电于，化合价未发生变化 日+4×号+1=4，K的个为6x +4X1 =4,故含 A正确：设1个晶胞中含有的空位个数为z,根据晶胞站构 可知La成Li或空位位于体心，个数和为1，则有x十y十 [4个KH,PO,:品胞的体积为ae×X100cm,质量为N× 一1，根据化合物中各元素正，负化合价代数和为0可得 136×4 18:故密度为。cN×10g·cm。四品胞在r轴方向 +3y+4+(-2)×3-0,若-号，解得y-号2-号则 广和空位的数目不相等，B错误：根据晶胞结构可知，12个 的授影，可将品胞沿抽竖起朵，看各原子在y平面上的 氧原子位于棱心，与体心距离相等，均为面对角线长的一半， 授影，由晶胞的结构可如，其r轴方向的授影是图B。 13.答案：(1)正四面休形分子品体 故与休心最邻近的我原子个数为12，C正确：L带正电荷， (2)NH:,AsH,.PH AsH,,PH.NH L移动方向与电流方向相同，导电时空位移动方向与L NH,,PH,.AsH 迁移方向相反，即与电流方向相反，D正确。 (3)61 4.C粮据均整法，图1的品胞中含i:8×号+1=3,0：2X (1)4(0.5.0.0.25)、(0.5,0.5,0)1 解析：(1)Sn为元素周期表中VA族元素，最外层有4个电 号-1，G:4×=1,1个品聪的质量为3X7+6+35.5g 于，放Sm,的中心原子Sn的价电子对教为4+4一4X1 2 72.5 g,品胞的体积为(a×101cm)户=a2×10"cm2,则品 4,且均为成键电子对，故SCL,的空间构型为正四面体形 NA 由SnCI,常温常压下为液体的物理性质可知SnCl特合分 体的密度为得g÷位×10*cm)=及×10gm, 72.5 子晶体的特点，故其为分子晶体。(2)NH,中存在分子间 氢键，导致其沸，点比与N元素可主族的P,As元素的氨化 A项正确：图1品胞中，()位于面心，与0等距离最近的Li 物PH,、AsH的沸点要高，而PH,AsH中均不存在分子 有6个，0原子的配位数为6，B项正确：根搭均摊法，图2中 间氢能，故影响P日，AH沸点的因素为范德华力，相对 分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为NH1 Lia1,Mg减空位为8×}=2.0：2×号=1，C或Bm:4× AsH,PH。通常同主族元素随着原子序数的遁增，气态 1=1,Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，园 氨化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是 AsH、PH、NH,同主族元素，随着原子序数的递增，电 2的化学式为1.iMg()CL,Br1-,,C项错误：进行铁离子取代 负性逐新减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐新远离 及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明 中心原子，致使成健电子对的排斥力降低，键角避渐诚小， Mg取代产生的空住有利于Li的传乎，D项正痛：答案 故能角由大到小的顺序是NH,PH2,AsH1。(3)该整合物 迭C。 中Cd+与5个N原子、2个O原子形成化学能，其中与1 5.D正成烷和新戌烷形成的品体都是分子品体，由于新成烷 个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1mal球 支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点校纸，故A正 配合物中通过整合作用形成6mol配位键。该整合物中无 确：AF为离子化合物，形成的品体为离子品体，嫦点较高 论是硝基中的N原子，还是N()中的N原子，还是六元环 ACL为共价化合物，形成的品体为分子晶体，然点皎低，则 中的N原子，N均为sp杂化，即N只有1种杂化方式 AF熔点远高于AICL,故B正骑：山于电负性F>H,C一F (4)由四方品系CdSnAs的品舱结构及原子的分数坐标可 键板性大于C一H健，使得羧基上的羟基极性增强，氨原子 知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，别属于一个晶 更客易电离，酸性增强，故C正确：碳酸氧钠在水中的溶解 胞的Sn的个数为4X】+6×】 =4。与Cd(0,0,0)最近 度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠品体中HCO,间存在氧 键，与品格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误：答 案选D. 6.AGa的原子丰径大于A,Ga与N彩成的共价健的键长 2apm 大于A1与N形成的共价键，键能较小，故GN馆，点低于 的Sm原子为如图 所示的a,b两个 AN,A错误GaN,AN成能结构与金刚石相似，其中只含 有N一Ga,N一Al极性能，B正确：金刚石中碳原于均采取 s印杂化，故两种品体中所有原子均采取sp杂化，C正确： 金刚石中每个魂原子与其网周4个C原子形成共价键，C原 Sn原子，a往置的Sn的分数坐标为(0.5,0,0.25)，b位置 子的配位数为4，AN,GaN成键结构与金刚石相似，所有原 的Sn的分数坐标为(0.5,0.5,0).CdSnAs.品体中Sm徐 子的配位数也均为4，D正确， 与该晶胞中的2个A5越合外，还与相邻品胞中的2个As 7.DA项，S的价电子棒布式为3s3p,位于元素周期表p 键合，故品体中单个Sn与4个As键合。 题组二 区，正确：B项，由题图得，该品他中S原于数目为8X日 1,DNH分子的空阀结构呈三角维形，被角为107,3°，N) 的空间结构呈平而三角形，键角为120°，A婚误：NH()H为 1=2,H原子数月为12×+6×号=6，S、H原子数月比 分子品体，[NH OH]CI为离子品体，8点：NHOH 为13.演物质的化学式为HS,正确：C项，S原子位于H 193 五年高考真题分类·化学 (2)结合品胞国可知，1个品驰中N*的数目为2×豆=1 原子构成的入面体空隙中，如因所示 Zm的数目为8×】 -1.CN的数目为8X号-4.NH 的盘目为8×=2，CH的餐目为4X号=2，财孩局他 4 确：D项，该品体是一种新型超导材科，而分子品体通常不导 的化学式为Ni(CN)·Zn(NH):·2CHx:y:x=2: 电，故成品体不属于分子品体◆辑误。 1:1:品胞中N原子均参与形咸配位键，故N+与Zn的 8.B1pm=10”m,故该晶胞的体积为a×10"cm,A 配位数之比为2：3：晶胞中N+的配位数为4，则N采 项错误：利用均摊法可知，1个品胞中含有K原子数日为 取dsp奈化，Zn+的配位数为6，Zn采取spd杂化，两 者的d轨道均参与杂化， 12x1 +9=12,含有S原子数月为8×名+6×司 4，故 (3)吡定中含有与苯类似的大π键，菜中C原子采取sp杂 K和Sb原子数之比为3：1，B项正确：由图b可知主方体体 化，则此院中N原子的价层孤电子对占据s印杂化轨道 心K原子与Sb原子繁邻，每个顶点的Sb原子被8个立方 一般物质易溶于水的原国：与水分子极性相同，属于极性分 体共用，故与Sb原子景邻的K原子数为8，C项错误：K和 子：与水分子间能够形成氯键：与水分子反应，此定与水分 子问能够形成氢键，吡定是极性分子，装为非机性分子，故 S之间的最短距离为品胞体对角线长度的上 4 pm, 此定更易溶于水。电负性越大，原子在形成化学健时吸引 D项错误。 电子能力越强，C和H的电负性均小于N,C的电负性强 9,B CH,OH可看成甲就分子中的一个氢原子赦羟基取代， C 结构不对称，故CHOH为极性分子，A项正确：N,H,中N 于N, 分子中的N原子电子云密度最小，其城 原子价层电子对数为4，杂化方式为P,故所有原子不可能 共平面，B项错误：NH形成的分子间氢健数目多于 性最弱。 (CH):NNH2,故沸点高，C项正确：CHOH和 12.答案：(1)AC (CH),NNH中C,O,N泰化方式均为sp,D项正确：故 (2)N,0、C1 6 选B. (3)sp2高NH存在分子间氢键NH2含有一对孤对 10,答案：(1)同素异形体金刚石苞德华力 电子，而HO含有两对孤对电子。H)中的孤对电子对 (2)③十2配位 成键电子对的排斥作用较大 (3)sp离子2 84×10 NA·a (4)A1 8x(2r+r2×100 解析：(1)司一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。 解析：(1)轨道处于半充满时休系总能量低，故基态C原子 图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因 的核外电子排布为1s2s2p3s23p3d4s',A项正确：根据 此，它们互为同素异形体：其中金刚石属于原子品体，石墨 孩外电子的电子云图，4s电子运动的区域不一定比3s电 属于混合型品休，C属于分子品体，碳钠米管不属于原子 子运动的区战离核更远，B项错误：K原子和CT原子都是 品体：C间的作用力是范德华力 第四周期元素，Cr的电负性大于K,Cr原子对键合电子 (2)已知酞芳分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C 的吸引力比K大，C项正确 原子和所有的N原子均为sp杂化，且分子中存在大π键， (2)H0中的氧原子.NH,中的氣原子和CI中都有孤电 其中标号为①和②的N原子均有一对电子占搭了一个即 子对，可作配位原子，故配位原子为O、N,C,中心离于的 杂化机道，其P轨道只能提供1个电子参与形成大π健，标 配位数为3十2+1=6. 号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π 键，因此标号为③的N原子形成的N一H键易断裂从而电 （3PH,中中心原子的价层电子对数=3十之×(5-3X) 离出H,钻酞著分子中，失去了2个H的酞菁离子与钻 =4,故P原子的杂化方式为8p,由于NH存在分子间氢 离子通过配位健结合战分子，因此，钻离子的化合价为十2， 镜，故NH2的沸，点高于PHH()中的氧原子有两对孤电 氩原于提供孤对电子与钻离子形成配位战。 子对，而NH1中的象原子只有一对蒸电子对，H()中O原 (3)由AC1的空间结构结合相关元煮的原子结构可知， 子的弧电于对数更多，对成健电子对的斥力更大，健角 A【原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成 更小 四面体结构，因此，二聚体中A山的轨道杂化类型为s即 AF的够点为1090℃，远高于AICl,的192℃，由于F的 (4)振据均粮法，孩品胞中黑球的个数为8×名十1=2，灰 电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氯 之间的化学健为离子键。由AF,的品胞结构可知，其中含 球的个数为8×十2-4，个数之比为1：2，根据化学式 灰色球的个数为12×}=3，红色球的个数为8×名=1 AlCr可如，黑球代表Al,灰球代表Cr,故处于顶角位置的 原子为A。品胞的休积为：”Xc,晶胞所含原子的体积为 则灰色的球为F一，题F最近且等距的A1P有2个，则F 的配位数为2。若品胞参数为Qpm,则品胞的体机为 3元(4后十2)，则金属原子的空间占有率为 apm)=aX10cm,品聪的质堂为，则其品体密 3π(42+2r) 度0=84X10n ×100%=8x2rr边2×100%. Na·g·cm。 a'c 3ac 13.答案：(1)9 11.答案：(1)3d4s第4周期第加鳞 (2)F>O>C1V形低于OF:相对分子质量小，分子 (2)2132:1:1Zn+,N 间作用力小 (3)D(4)①吡啶与水分子间形成氢键②吡啶是极性分 (3)5D (42(0.0,5）是V2m+(-2 (5) 解析：(1)基态F原子核外有9个电子，所以核外电子有9 种运动状态。(2)非金属性F>()>C1,故电负性F>() 解析：(1)镍原子序数为28，位于元素周期表中的第4周期 第用族，价电子排布式为3d4s。 C10那，分子中，中心原子0的价层电子对数为2+号× 194 参考答案 (6一1×2)=4，G键数目为2，弧电子对数为2，根据价层电 2.B1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，且氧 子对互斥理论可知OF,分子的空间构型为V形：不合氢能 的电负性较大，形成的颤健较强，故计油是盘调液体，A正 且结构相似的分子品体，相对分子质量越大，分子间作用力 确：销与HNO反应生成的P中能与氯离子形成稳定的配 越强，晶体的这、沸点越高，故熔，沸点：()F:<C1O。(3 离子[PCL广，增强了P1的还原性，所以王水施溶解铂，B XF分子中，中心原子Xe的价盛电子对数为2+2 错误：冰品体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，氢健 的存在追使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 (8一1×2)=5，则中心原子Xe的杂化轨道数日为5，Xe原 4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰品体中的水分子的 子的杂化方式为spd。(4)根据均摊法可知【个XF,晶 空间利用率不高，干冰中的C)之间只存在范德华力，一个 跑中台有A点原子数月为8X日十1=2，合有B点原子数 分子周国有12个紧邻分子，故密度比冰的高，C正确：石墨中 C原子为即杂化，未参与杂化的2印电子的原子轨道垂直于 日为：8X+2=4,A点原于表承Xe原子，B点原子表示 碳原子平面，由于所有p轨道相互平行且相互重叠，P轨道中 的电子可在整个碳原子平面中运动，故石墨能导电，D正确。 F原子，则1个XF:晶胞中含有2个XeF:分子：由题龄图 3.C纯金为24K,则18K金中金的质量分数为75%，1中 示可知B,点原子位于：轴上，高度为Pm,则分数坐标为 (0,0,):在题给图示上作辅助线，如国所示，设BC长为 Au位于体心，个数为1，Cu位于顶点，个数为8X号=1，则 197 ,AC长为y,依题意可知r=(兮-r)pmy=受 pm,搭 Au的质量分数为97十6X100%≈75%，为18K金，A正 确：中Au位于预点，个数为8X号=1，C位于面心，个数 d=x+知d=/(-)+() pm 为6X专=3，品体化学式为Cu,Au,1个C0周国有4个 √2a+(c-2r)pm Au,则1个Au周围有12个Cu,Au的配位致是12，B正确： Ⅲ中A一Cu和Au一Au的最小核间距均为面对角线长度 的2，故最小核间距Au一Cu=Au一Au,C错送：结合上违分 析可知，I中Au,Cu原子个数比为1：1，Ⅱ中Au,Cu原子个数 比为1：3，中A如位于面心，个数为6×2=3，Cu位于项 点，个数为8×言=1，Au.C四原子个数比为3：1，D正确。 .B纳米“分子客车”能装载多种斜环芳香经，道过分子间相 互作用结合成功能不同的分子聚集体，待合超分子的定义， A正确：从长的方向看，“分予客车”中有与并四装相仿的结 构，从高的方向看，无相仿结构，故平躺装载的稳定性大于直 14.答案：号 立装裁的稳定性，B错误：范与“分子客车”中间部分大小适 (2)N与Li同族，N电子层数多，原子半径大，易失电子 配，故“分子客车”可装载2个花，C正确：题目中所有芳烃中 1i,Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s2s全满 的C原子均为s杂化，则芳烃中的碳原子数等于π电子 稳定结构，第一电离能最大。与1i相比，B核电荷数大，原 数，则花，并四苯、意的x电子个数分别为16、18,24，结合表 子半径小，较雅失去电子，第一电离能较大 中数据可知，芳烃π电子数越多，结合常数越大，故D正确。 (3)正四面体4$p 5.AA.由品体结构图可知，C(NH)]中的一NH2的H 与[B((OCH),]中的)形成气键，周此，孩晶体中存在 4是 13：3 N一H(O氢键，A说法正确：B.同一周期元素原子的第一电 解析：(1)根据构透原理可知基态Fe+和Fe+的价层电子 离能是递增趋婷，但是第川A、VA元素的原子结构比较稳 排布式分别为3d和3d,其未成对电子数分别为4和5， 定，其第一电能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态 原子的第一电离能从小到大的顺序为C<()N,B说法不 中未成对电子盘之比为号，(2)i和Na均为第IA族无 正确：CB、C,()、N的未成对电子数分别为1,2、2,3，因此， 素，由于Na包子层数多，原予半径大，故Na比1i容易失 基态原于来成对电予数B<C=O<N,C说法不正确： 去最外层电子，即I(Li)>1(Na)。1i,Be,B均为第二周 D,[C(NH):]为平面站构，则其中的C和N原子轨道杂 期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而B 化类型均为sp:[B(OCH)门中B与4个()形成了4个a 的2能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能 健，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp: Be比B大。(3)PO的中心原子P的价层电子对数为4， [B(OCH),]中O分别与B和C形成了2个a键，O原子 蒸电子对数为0，中心原子P为即泰化，故PO)的空同 还有2个孤电于对，则O的原子轨道的杂化类型均为sP: 构型为正四面体。(4)山题图可知，小白球表示锂原子，由 综上所述，品体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同， 图（®）知，每个品跑中的征原子数为8×日十4×号十4× D说法不正确：综上所述，本题选A。 6.ABN,H。与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物 名=：故一个品跑中有4个LFeP0单元.由因()知， 的熔点与分子问作用力有关，与化学键的键能无关，A项错 误：BNH分予中形成大π键的电予全部由N提供，B项 L山-，FaPO,结构中，一个品胞合有是个框原子，北时但原 正确：由于BNH。和苯的站构类似，则孩分子中B和N均 为p杂化，C项正确：由于B,NH和苯分于结构相似，则 于，铁原子的个载比为13：16，选而卷出r=器，设1 BNH分子中12个原子共平面，D项正确. 7.C化合物中键能越大，议物质越镱定，由于能能C一C> Fe(PO):中二价铁离子的个数为a,三价铁离子的个数 S一S.C一H>Si一H,故可判断移定性：CH,>SiH,A 为b,由2a十3b十13=48，a+b=16,得到a￥b=13：3,即n 项正确：SC与金刚石均为立体网状的共价品体，二者成键 (Fe2+)1n(Fe+)=1313。 和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确：根据非金属 题组三 性：C>Si,可知还原性：SH>CH1,C项错误：由于原子半 1,A中心原子含有派电子对的分予，其空间结构与VSEPR 径：Si>C,Si原子间难形成pp云健，故Si原子间很难形成 模型不可，A错误。 双键，D项正确。 195 五年高考真题分类·化学 8.答案：(1)4s4p 3.答案：(1)Cr(HO),C1(或CrCL·4HO)分子品体 (2)两者都为分子品体，HO分子间能形成氢健，沸点高 (2)CD (3)BDE (4)Se,O (3)①sp <一NH中N有孤电子对，对成键电子对的 (5)> 正四面体形 斥力大，键角小 (6)①K,SeBra "M.x10' 四× 解析：(1)S位于第四周期第川A族，价电子排布式为 4s4p。(3)1中含苯环，有g键和大x键，A错误：Sc一Sc 健中共用电子对不发生偏移，为非极性健，B正确：Ⅱ不易溶 于水，C错误：苯环中所有碳原子均为即杂化，碳碳双t中 碳原子为印杂化，碳碳三键中碳原子为sp杂化，D正确； H-0 IⅢ中含有的元素有C,H,0.N,S,S,由于O的非金属 性最强，故)电负性最大，E正确。(4)下中Se,)均有6个 价电子，存在两个孤对电子。(5)对于同一种元素的含氧酸， 解析：（口）根据品胞结构示意图可知，该晶体的结构单元为 接无素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，故酸性 Cr(HO)C,,因此该品体的化学式为Cr(H,()),C1.或 H:SO>H:S0.ScO中Se的价层电子对数为4， CCL2·4HO:品体中Cr与C1,HO通过配位键形成共价 SO的立体构型为正四面体形。(6)①根据题中品胞图， 分子，则晶休类型为分子晶体。(2)同周期主元素从左到 BrBr Br 右电负性增大·因此电负性：B<N<O,A错误：电子排布相 同的简单高子，核电荷数越小离子岸径越大，因此岛子半径： K位于品胞内部，有8个， 位于顶点和面心，个 P->S->C1,B错误：同周期主族元素从左到右第一电 BrBr Br 离能呈增大趋势，但第ⅡA族，第VA族元素的第一电离能 大于同周期相邻元素，尉第一电离能：Ge<Se<As,C正确： 数为8×日+6×号=4，X的化学式为KS。,②根搭题 基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,则基态Cr 图b可知相邻K之间最短距离为晶胞边长的一半，设边长 的简化电子排布式为A3d,D正确 (3)①一NH,的N原子上有1个孤电子对，价层电子对数为 为amv-共-M-d×10ma=震 NA·p 4,则杂化方式为p孤电子对对成健电子对的斥力大于成 健电子对之间的斥力，一NH的N原子上有蒸电子对， 10,相邻K之间的最短矩离为号×。 AM x10'nm NH的N原子上无孤电子对，则前者的键角∠HNH较小， PN N)与HNO,中N元素都星十5价，但N)片带有正电 9.答案：(1)0 州网个个 荷，对电子的吸引力更强，则N)比HNO更易得电子，即 1s 2s 20 NO,的氧化性更强：HNO与SO1按物质的量之比1：2发 (2)sp水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子， 且相互之间可以形成氢键 生化合反应时，HNO,既去(OH形成NO,则2个S)结 (3)V形O 合1个()H,各元素的化合价不改变，生成的阴离子为 0 0 0 ×1w@(停.是）@50 (4)NP H0S-(S—0 (HOS0 解析：(2)H(),中()原子的价层电子对数为4，杂化机道美 型为sp。(3))中心O原子奈化航道类型为sp,价层电 子对数为4，有2个落电子对，其分子立体构型为V形：共价 键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，根据通表中键长数 4.答案：1日+ 2s 2p 据可知，O分子中氧原子之间的共价健最稳定。(4)①利用 (2)a同周期元素从左往右，第一电离能呈递增趋势，但N 均换接可知，】个品他中C心“教目为8X日十6×号=4， 的价电子排布式为2s2p,2p轨道为半充满稳定结构，所以 第…电离能：N>()b ()数目为8，每摩尔Ce(),品胞的质量为4Mg,每个晶胞的 体积为(a×101)'cm,每摩尔品胞的体积为(a×10)× 4M g N,em,晶体密度=aX10女N,em=pgcm,可求出 (3)HF…H一FH一F或 MX10。②根据A离子的坐标，可知底面左前方商 a NAP (4》spsp F的电负性强于H的电负性，碳氟键的提能 子为兔标系的原点：则B高子的业标为（停·子，号），③在 大于碳氢键的键能 边长为2anm的立方品粒的6个面上各有5个Ce+,项点 (5)Ca+ 4 有8个Ce、棱心有12个Ce+,则共有50个。 解析：(1)F的原子序数是9，价电子棒布式为2s2p,故价电 题组四 1.BA+核外有2个电子层，KT核外有3个电子层，则K 子排布图为1日个忄· 的丰径比A1+大，A错误：()与S位于同一主族，)的半径 2s 2p 比S小，更易得到电子，所以O的电负性比S大，B正确： (2)C,N、O、F为同周期元素，从左到右电负姓星逐将增大的 HO可以形成分子间氢能，所以HO的沸点比HS高，C 趋势，N的价电子排布式为2s22p,2p轨道为半充满状态， 错误：KOH属于强碱，A(OH)1为两性数氧化物，所以 较稳定，第一电离能比相邻的0大，故第一电离能的变化图 KOH的碱性强于A(OH)1,D错误 为a。失去2个电子之后各元素原子的价电子排布式如下： 2,B生铁的跪性较大，减少含碳量可增强延展性，A正确：晶 C为2s,N为2s22p,0为2s2p,F为2s22p,在失去第三 体硅中硅原子形成4个单健，无自由电子，若用碳原子取代 个电子时C需要破坏全充满的2s轨道，第三电离能比N 廊分硅原子，碳原子也形成4个单键，同样无自由电子，别导 大：F雪要破坏半充满的2印轨道，第三电离能最大，故第三 电性不会有明显改变，B错误；在纤单素中引入带有强亲水 电高能的变化图为b。 基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确：顺丁橡胶硫化 (3)氟化氢是直线形分子，象化氢能形成分于间氢键，故 后形成网状结构，整体强度比线型结构有星著提高，D正确。 (HF),的链状结构为H一F…H一F…H一F。 196 参考答案 (4)C下。一CF,分子中C原子形成三个G键，一个π能，采取 7.答案：(1)2：1 sp杂化，ETFE分子中C原子形成四个G键，采取sp森 (2)N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失 化：F的电负性强于H的电负性，碳氟键的键施大于碳氢键 电子：0、S同主族，S原子半径大于0原子，更易失去电子 的键能，所以聚四氣乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。 (3)cd (5)接照均排法，每个品驰中X个数为8Xg+6X号=4，Y (4)sp杂化2.3 (5)CN0 在晶胞内部，共8个，根据CF,的化学式，可知X为Ca, 解析：(3)g一CN。具有和石墨相似的层状结构，层与层之间 Y为F:根据题给品胞国可知，品胞中正负离子的最小核 存在范德华力，C与N之间存在极性共价键，层内存在大π 键，故选cd,(4》g一CN,结构与石墨相似，即每个C原子 间距是立方体体对角线长的】 4a pm 与其他三个N原子形成三个共价健，故C原子的杂化轨道 5.答案：(1)add 类型是sD静化。由题田知N原子有两种，一种N原子与2 个C原子相连，故其配位数为2：另一种N原子与3个C原 (2)①spG②CHC<C.H CI<C H,CI C.HC1分子 予相连，故其配位数为3，所以N原予配位数为2和3两种 中没有正，C,HC1分子中有1个，C,HC1分子中有2个 (5)根据题图可知，1个基本结构单元（实线图部分） ,键越强，键长越短 (3)CsC1CsCI是离子品体，IC1是分子品体 (4)周体电解质(504×10“)×N 2 含6个C,紧邻实线国的3个N原子分别被3 解析：(1)是态氟原子的核外电子排有为1s22p, 1s2s2p3s是2p轨道上的一个电子跃迁到能量较高的3s 轨道上形成的，a正确：1s2s2p3d中轨道上的电子数为 个县本结构单元共用，故1个基本结构单元含有N原子数 10,不是颜原子，b猎误：1s2s2p中轨道上的电子数为8， 不是氯原子，c错溪：1s2s2p3p是2p轨道上的两个电子 为3×号十7=8，虚线圈部分的N原子被0原子代特，则新 联迁到能量更高的3p轨道上形成的，d正确。3p轨道比3s 形成的物质即(OPCN中1个基本结构单元含6个C,6个 轨道能量高，故能量较高的是1s2s2p3p N,2个()，化学式为CN0 (2)①一氯乙烯中的碳原子采取sp杂化，条化轨道用于形 专题十六有机化学基础 成键。 考点1简单有机化合物的结构与性质 (3)CsICL,中氧元素为一1价，确元素为十1价，受热发生非 题组 氧化还原反应，得到CsC和Cl。 0 (4)山题意知，在电场作周下，银离子可发生迁移，从而能导 电，可作国依电解质：碘离子形成体心立方品隐，在一个品脆 1.CX分子中含有 /结构，在一定条件下能发生水 0 内殃离子的个数为8×号十1-2，由Ag1的化学式可知， 解反应，A错误：Y中含有亚氨基，与燕酸反应生成盐，产物 个品胞内含有银离子的个数也为2，所以一个品胞有两个 能溶于水，B错误：苯环、碳碳双健中碳原子均采用s印杂 Agl微粒，Vm= (504pm) 化，C正确：Y作该反应的催化剂，c(Y)增大，反应速率增大， N 2 N N mol 但随着反应进行，反应物浓度不断减小，推续反应，反应速率 (504×10)月×Nm,mo 不一定增大，D错误. 2.D化合物X中存在碳碳双键，能和B发生加成反应，苯 2 环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有数原子，可以与 6.答案：(1)3s3p原子品体（共价品体）5p② Br:发生取代反应，A正确：化合物X中有酚整基，遇FCI (2)22 溶液会发生显色反应，B正确：化合物X中含有酚痉基，张 (3)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲 基，阴拨基，醚键4种含氧官能团，C正确：该化合物中只有 醇的氢键多 一个碳碳双键，其中一个双健碳原子连提的2个原子团都是 (4)8 91×4+16×8 甲基，所以不存在顺反异构，D错误。 a'cx N X10 2-x 3.B 被分子中有5个手性碳，如图中“·”所示： 解析：(1)硅是14号元素，价电子排布式为3s3p,单品硅是 HO 由原予构成的，且以共价健移成空间网状然构，为原子品体 (或共价品体)：根据SCL,的结构式可知，Si的价层电子对 数为4，故Si采取sp杂化：根据SCL,(HO)的站构式可知 OH,A正确：该分子中含有过氧键，不毯 Si的价层电子对数为5，采取spd条化。 (2)二氧化碳的结构式为O一C一)，分于中存在2个G键 和2个π键。 定，在120℃条件下干燥样品，会造成样品变质，B错误：鹰 (3)水和甲醇均能形成分子间氢键，沸，点较高，且1olH○ 爪甲素的分子式为CHO,,不他和度为3，故其同分异构 能形成2mol氢能，1 mol CH,OH只能形成1mol氢镜，物 体的结构中不可能含有苯环，C正确：填物质中含有O一H, 质的量相等时，水比甲醇的氢被多，故水的沸点比甲醇高，甲 故红外光请中会出现3000cm以上的吸收峰，D正确。 硫醇不能形成分子间氢绒，其沸，点较低。 4.CA.反应①为乙酸和异丙醇在酸的锥化下发生酯化反应 (4)配位教是指一个离子周国最饰近的异电性离子的数目， 生成了乙酸异两酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A 根据四方ZO,晶胞图知，顶点处Zr+每个晶胞中最近的 叙述正确：B.反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸 (O)有1个，周围有8个高胞，故其配位数为8：利用均雄法， 并丙两醋，孩反应的原子利用单为100%，因此，孩反应是合成 1个品胞中含Z厅原子数为8X日+6X号 =4,0原子数为 酯的方法之一，B叙迷正确：C,乙酸并丙酯分子中含有4个 饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两 8,品胞体积为a'cpm=ac×10”cm,故其密度为 个地和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四而体结构可 C义NX10号g·m根搭化合物中各元素正，负化合 91×4十16×8 知，乙酸并丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述 是错误：D.两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产锡 价代数和为0知，（十2）x十（十4）(1一x)十（一2）y=0,解得 是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是 y=2-x. 乙酸并丙酯，D叙述是正确：综上所述，本题选C。 197