专题十三化学实验基础-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

专题十三 化学实验基础 专题十三 学实验基础 考点1 实验基本仪器及基本操作 题组一 正确率: 用时: 易错题: 1.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错 C D 误的是 ( ) A.点燃H。前,先检验其纯度 B.金属K着火,用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面,用梳粉处理 D.笨粉沾到皮肤上,先后用乙醇,水冲洗 2.(2024·河北卷)关于实验室安全,下列表述错误 -品红溶液 的是 ) A. BaSO.等锁的化合物均有毒,相关废弃物应 进行无害化处理 验证SO。酸性 B.观察烧杯中钟与水反应的实验现象时,不能近 测量O。体积 距离俯视 4.(2023·辽宁卷)某小组进行实验,向10mL.蒸 C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意 水中加入0.4gI。,充分振荡,溶液呈浅棕色,再 防火 加入0.2g铎粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防 体消失,溶液褪色。已知1(aq)为棕色,下列关 护和通风 于颜色变化的解释错误的是 3.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验 选项 颜色变化 的是 解释 A B A 溶液呈浅 I.在水中溶解度较小 棕色 溶液颜色 发生了反应:I+I NaCO: B 加深 行 - 紫黑色晶 C 1.(aq)的消耗使溶解平 体消失 衡1。(s)I。(aq)右移 Zn与有色物质发生了置 D 溶液褪色 制备CO 分离乙醇和乙酸 换反应 75 五年高考真题分类·化学 5.(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验 9.(2022·浙江6月选考)名称为“吸滤瓶”的仪 的基础,下列操作符合规范的是 器是 ##### 10.(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 A. 用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定 管上口倒出 B.错热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套 和护目镜 C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具 有哪些基团 C.试剂存放 D.溶液滴加 D.蒸发浓缩疏酸锭和疏酸亚铁(等物质的量) 6.(2022·山东卷)下列试剂实验室保存方法错误 的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出磕 的是 ) C 酸亚铁按晶体 A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 11.(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是 B.氢氧化钢固体保存在广口塑料瓶中 C.四氢化碳保存在广口塑料瓶中 A.灼烧法做“海带中骥元素的分离及检验”实 D.高酸钾固体保存在棕色广口瓶中 验时,须将海带进行灰化 7.(2022·山东卷)实验室用基准Na。CO。配制标 B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时,不能将 准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂 滤纸条上的试样点浸人展开剂中 并以盐酸滴定Na。CO。标准溶液。下列说法错 C.将盛有笨献与水形成的浊液的试管浸泡在 误的是 _。 80C热水中一段时间,浊液变澄清 A.可用量简量取25.00mL.Na。CO。标准溶液置 D.不能将实验室用剩的金属纳块放回原试 于锥形瓶中 剂瓶 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na。CO。标 准溶液 12.(2021·广东卷)测定浓疏酸试剂中HS0.含 量的主要操作包括:①量取一定量的浓疏酸,稀 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na。CO。固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待 8.(2022·山东卷)实验室制备KMnO;过程为: 测液,用0.1000mol/1.的NaOH溶液滴定。上 述操作中,不需要用到的仪器为 - ①高温下在熔融强减性介质中用KCIO。氧化 MnO。制备K。MnO.;②水溶后冷却,调溶液 pH至弱减性,K。MnO.歧化生成KMnO;和 MnO。;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结 晶,再减压过滤得KMnO。下列说法正确 的是 C ) A.①中用瓷堆坍作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 13.(2021·湖北卷)某兴趣小组为制备1-氢-2-甲基 C.②中K。MnO.只体现氧化性 丙院(沸点69C).将2-甲基-1-丙醇和POCl D. MnO。转化为KMnO;的理论转化率约 落于CH。Cl。中,加热回流(伴有HC1气体产 为66.7% 生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl. 76 专题十三 化学实验基础 分液收集CH。Cl。层,无水MgSO.干燥,过滤、葵 16.(2021·重庆卷)下列实验装置(夹持装置略)或 操作正确的是 ( 僧后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操 ) 作错误的是(夹持及加热装置略) 层 #N.s0 A.SO,制备 B.液液分离 HC→_ C. B. D. A. NaOII溶液 和 14.(2021·湖北卷)某离子液体的阴离子的结构如 _ C.HCI吸收 图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增 D.酸碱滴定 17.(2021·江苏卷)下列由废铜屑制取CuSO· 大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架 5H.O的实验原理与装置不能达到实验目的 元素。下列说法正确的是 C ) 的是 ) #### -#3 #Nnco,深液 双气水 O A.乙元素的最高价态为十7 __ #_择 废屑 B.基态原子未成对电子数:W一Y C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 _2 士加热器 甲 D.最简单氢化物水溶液的pH:X>M 乙 15.(2021·湖南卷)下列实验设计不能达到实验目 的的是 ( _Cuso.液 实验目的 实验设计 检验溶液中Fe- 取少量待测液,滴 A 加KSCN溶液,观 T SO.是否被氧化 察溶液颜色变化 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO.溶液 气体依次通过盛有 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO·5H。0 净化实验室制备 饱和NaCI溶液、浓 18.(2021·山东卷)关于下列仪器使用的说法错误 的Cl: 的是 ( ) H.SO.的洗气瓶 ## 将待测液滴在湿润 测定NaOH溶 C 的pH试纸上,与 液的pH 标准比色卡对照 ② ③ ④ A.①、④不可加热 工业酒精中加生石 工业酒精制备无 B.②、④不可用作反应容器 D 灰,蒸 水乙醇 C.③、可用于物质分离 D.②、④、使用前需检漏 77 五年高考真题分类·化学 题组二 用时: 正确率: 易错题: 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制 5.(2021·浙江6月选考)下列图示表示灼烧操作 0.1000mol·I二的NaC1溶液。下列仪器中. 的是 ) 本实验必须用到的有 _ ①天平 ②温度计 ③堪 ④分液漏斗 ## 容量瓶 烧杯 滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④ B.①④ C.②③⑧ D.①⑧ 2.(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备 C ) 气体,合理的是 # 。 D 6.(2020·江苏卷)实验室以CaCO.为原料,制备 化学试剂 制备的气体 CO。 并获得CaCl。·6H。O晶体。下列图示装置 1. 和原理不能达到实验目的的是 ) Ca(OH),+NH.Cl NH B MnO.+HCI(浓) Cl 0 C _Cano. MnO.+KC1O A.制备C0. B.收集CO. D NaCl+H。SO(浓) HCl # 3.(2020·全国卷III)喷泉实验装置如图所示。应 用下列各组气体一溶液,能出现喷泉现象的是 ( ) C.滤去CaCO 溶液 气体 D.得CaCl,6I0 H$ 稀盐酸 7 7.(2020·浙江7月选考)下列有关实验说法不正 稀氢水 确的是 B HCl , ) C NO 稀HSO. A.萃取Br。时,向盛有澳水的分液漏斗中加入 。 CO2 CCL,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层 饱和NaHCO。溶液 放出 4.(2021·浙江1月选考)蒸留操作中需要用到的 B.做焰色反应前,铀丝用稀盐酸清洗并灼烧至火 仪器是 ) 焰呈无色 C. 乙醇、笨等有机溶剂易被引燃,使用时须远离 明火,用毕立即塞紧瓶塞 D.可用AgNO。溶液和稀HNO。区分NaCl. NaNO. 和NaNO 78 专题十三 化学实验基础 8.(2020·山东卷)实验室中下列做法错误的是 10.(2020·天津卷)下列实验仪器或装置的选择正 C ) 确的是 7 A.用冷水存白砥 _过 B.用浓碗酸干燥二氧化碗 K 饱和 C.用酒精灯直接加热蒸发II D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 9.(2020·山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进 行实验,能达到实验目的的是 ( ) 配制50.00mL 0. 100 0 mol·L-1 除去Cl。中的HCl NaHCO. # NaCO.溶液 A 。 B 干燥的MgCl,.6H.O 气 一0A u 处理 #2# 无水caCl. 丙 1 A.用甲装置制备并收集CO。 盛装Na。SiO。溶※ B.用乙装置制备澳笨并验证有HBr产生 葵用冷凝管 的试剂瓶 C.用丙装置制备无水MgCl C D. 用工装置在铁上键铜 D 79 五年高考真题分类·化学 考点2 物质的检验、分离与提纯 题组 用时: 正确率: 易错题: 1.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合 4.(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯,下列说 理的是 法错误的是 ( 实验目的 选项 实验方法或试剂 A.蒸法分离CH。Cl。和CCL. B.过滤法分离本酬和NaHCO。溶液 检验NaBr溶液中 K [Fe(CN):] C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 A 溶液 是否含有Fe2+ D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的笨甲酸 5.(2024·江苏卷)室温下,根据下列实验过程及现 用 AgNO。 溶液 测定KHS溶液中 2 象,能验证相应实验结论的是 c(S2) 滴定 选项 实验过程及现象 实验结论 除去乙醇中少量 C 加入金属Na,过滤 用0.1mol·L-1 的水 NaOH溶液分别中和 测定 KC1O溶液 等体积的0.1mol· D 1.-1HSO.溶液和o.1 使用pH试纸 酸性:H.SO 的pH A mol· L-1CH.COOH >CH.COOH 2.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相 溶液,HSO 消耗的 应结论的是 NaOH溶液多 选项 实验操作及现象 结论 向2mL0.1mol·L-1 还原铁粉与水蒸气反 NaoS溶液中滴加几滴 HO具有还 氧化性:Br。 A 应生成的气体点燃后 B 澳水,振荡,产生淡黄色 原性 >S 有爆鸣声 沉淀 待测液中滴加BaCl 待 测 液 含 B 向2mL.浓度均为0.1 溶液,生成白色沉淀 有SO” mol·L-1的CaCl 和 溶度积常数: BaCl。混合溶液中滴加 C Mg(OH)。和A1 CaCO.>Ba- 少量0. 1mol·L-1 (OH)。中均分别加 CO Na。CO。溶液,振荡,产 人NaOH溶液和盐 Mg(OH):比A1 C 生白色沉淀 酸,Mg(OH)。只溶 (OH)。碱性强 于盐酸,A1(OH)都 用pH试纸分别测定 能溶 CH。COONa 溶 液 和 结合H能力; D NaNO溶 液 pH. KCr。O,溶液中滴 增大生成物的浓 CHCOO-> 溶 液 CHCOONa D NO 加NaOH溶液,溶液 度,平衡向逆反 应方向移动 由橙色变为黄色 pH大 3.(2024·安微卷)下列各组物质的鉴别方法中,不 6.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有 可行的是 ( ) Na SO.、NaSO、NaS O 和NaCO..取少量 A.过氧化纳和疏黄:加水,振荡 样品进行如下实验: B.水晶和玻璃:X射线衍射实验 ①溶于水,得到无色透明溶液; C.氢化钟和氢化钾:焰色试验 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊, D.笨和甲笨;滴加澳水,振荡 有刺激性气体逸出,离心分离 80 专题十三 化学实验基础 ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl。溶液有沉 11.(2021·江苏卷)通过下列实验可从L。的CCl 淀生成。 溶液中回收I。 该样品中确定存在的是 ( _ I2的CClt ①加浓NaOH溶液 含I和IO 的 A. NaSO.、NaS O B. NaSO.、NaS O 溶液 ②分离 ①酸粗殃 C. Na:SO.Na。CO. 水溶液 D. Na。SO..NaoCO. 7.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除 去Ca② ,Mg{②}和SO{},所用试剂包括BaCl ②过滤 以及 ) 下列说法正确的是 A. Na.CO..NaOH.HCI B. NaoCO .HCI.KOH A.NaOH溶液与I。反应的离子方程式:1+ C. K.CO..HNO..NaOH D NaoCO.NaOH.HNO 20H--1-+1O+HO 8.(2022·广东卷)若将铜丝 品红浓NaOII B.通过过滤可将水溶液与CCL:分离 C.向加酸后的上层清液中滴 插入热浓梳酸中进行如图 o (a~d均为浸有相应试液的 加AgNO。溶液生成Agl 棉花)所示的探究实验,下 #露 沉淀,1个AgI晶胞(如图 列分析正确的是 - C 所示)中含14个1 A.Cu与浓疏酸反应,只体 D.回收的粗可通过升华进行纯化 现H。SO 的酸性 12.(2021·北京卷)用电石(主要成分为CaC。,含 B.a处变红,说明SO。是酸性氧化物 CaS和Ca;P。等)制取乙快时,常用CuSO 落 C.b或c处褪色,均说明SO。具有漂白性 液除去乙焕中的杂质。反应为 D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H.O生成 ①HS+CusO --CuS +HsO 9.(2022·山东卷)已知笨胶(液体)、笨甲酸(固体) ②24CuSO+11PH+12H0--8CuP+ 微溶于水,笨安盐酸盐易溶于水。实验室初步分 3H.PO +24HSO 离甲笨、笨安、笨甲酸混合溶液的流程如下。下 下列分析不正确的是 列说法正确的是 ) 01.:8 A.CaS、Ca。P。发生水解反应的化学方程式: 4m·I- CaS+2HO-HS+Ca(OH)、 1 CaP。+6HO-2PH。^+3Ca(OH)。 混合有相1 有相|相|| -⑧ B. 不能依据反应①比较疏酸与氢疏酸的酸性强弱 #→nin ■ C.反应②中每24molCuSO:氧化11molPH A.笨胶既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 D.用酸性KMnO:溶液验证乙快还原性时, B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的提 H.S和PH;有干扰 作方法 13.(2021·浙江6月选考)固体化合物X由3种元 C.笨胶、甲笨、笨甲酸粗品依次由①、②、③获得 素组成,某学习小组开展如下探究实验。 D.①、②、③均为两相混合体系 ## 10.(2021·湖南卷)1-丁醇、澳化纳和70%的疏酸 -10{ 共热反应,经过回流、蒸、萃取分液制得1- 丁院粗产品,装置如图所示: 深就色 rr化 ,# 1 o 其中,白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答; 。 (1)白色固体C的化学式是 蓝色溶液D中含有的溶质是 已知:CH.(CH)OH+NaBr+HSO (用化学式表示)。 CH(CH)Br+NaHSO.+HO (2)化合物X的化学式是 :化 下列说法正确的是 合物X的一价阴离子与CH.具有相同的空间结 A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥 构,写出该阴离子的电子式 发,提高产率 B.装置II中a为进水口,b为出水口 (3)蓝色溶液A与N.H 作用,生成一种气体,溶 C.用装置II萃取分液时,将分层的液体依次从 液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 下口放出 ①写出该反应的离子方程式 D.经装置III得到的粗产品干燥后,使用装置II ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 再次蒸,可得到更纯的产品 81 五年高考真题分类·化学 考点3 实验方案的设计与评价 题组一 正确率: 用时: 易错题: 1.(2024·河北卷)图示装置不能完成相应气体的 3.(2024·湖北卷)碱金属的液氢溶液含有的蓝色 发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装 溶剂化电子[e(NH。)。]是强还原剂。钾与液 置任选) ( ) 氢反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错 ### 误的是 ( ) 干冰-四醐 石贺 冷却体系 (-77C) 气体 选项 试剂 理片- SO 饱和Na.SO。溶液十浓疏酸 A A.碱石灰有利于NH。逸出 Cl B B. 钾片必须打磨出新鲜表面 MnO.士浓盐酸 C.干燥管中均可选用P。O C NH 固体NHC1士熟石灰 D.双口烧瓶中发生的变化是Li十NH。- D CO 石灰石十稀盐酸 Li +[e(NH)] 4.(2023·新课标卷)根据实验操作及现象,下列结 2.(2024·安微卷)仅用下表提供的试剂和用品,不 论中正确的是 能实现相应实验目的的是 实验操作及现象 选项 结论 试剂 选项 实验目的 用品 MgCl2 溶 常温下将铁片分别插入稀硝 比较和错 稀硝酸的 试管、胶头 A 酸和浓硝酸中,前者产生无 A 的金属性 液、AlCl 氧化性比 滴管 色气体,后者无明显现象 强弱 溶液、氛水 浓硝酸强 试管、橡胶 塞、导管、 取一定量Na。SO。样品,溶 乙醇、乙酸、 此样品中 解后加入BaCl。溶液,产生 孔胶管、铁 B 浓疏酸、饱 含有 制备乙酸 B 架台(带铁 白色沉淀。加入浓HNO, 和 NaCO. 乙酷 sO 夹)、碎瓷 仍有沉淀 溶液 片、酒精 灯、火柴 将银和AgNO。溶液与铜和 制备[Cu NaoSO.溶液组成原电池。 Cu 的金 CuSO. 溶 试管、胶头 C C (NH)] 连通后银表面有银白色金属 属性比 液、氢水 滴管 SO.溶液 沉积,铜电极附近溶液逐渐 Ag强 变蓝 烧杯、胶头 利用盐类水 饱和FeCl 解制备 Fe 滴管、石棉 D 网、三脚 溶液、蒸 澳与笨发 OH 架、酒精 向澳水中加入笨,振荡后静 D 水 生了加成 胶体 置,水层颜色变浅 灯、火柴 反应 82 专题十三 化学实验基础 5.(2022·全国甲卷)根据实验目的,下列实验及现 石蜡油加强 象、结论都正确的是 ( 热,将产生 溶液红棕色 C 的气体通入 气体中含有 变无色 实验及现象 结论 实验目的 Bre的CCl. 不饱和怪 溶液 分别测浓度均 为o.1mol· 加热试管中 试管口润湿 比较 的聚氢乙 的蓝色石蕴 氧乙 加聚 L-1的 K. (CH D CH.COO- 薄膜碎片 是可逆反应 CO0-)< 试纸变红 A CHCOONH 和HCO 和NaHCO K.(HCO) 7.(2022·广东卷)实验室用MnO。和浓盐酸反应 的水解常数 溶液的pH, 生成Cl。后,按照净化、收集、性质检验及尾气处 理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方 后者大于前者 向)不能达到实验目的是 ## ) 将铁锈溶于浓 _ 检验铁锈中 盐酸,滴人 铁锈中含有 B 是否含有二 KMnO 溶液: 二价铁 价铁 8.(2022·湖南卷)为探究FeCl。的性质,进行了如 紫色褪去 下实验(FeCl。 和NaSO。 溶液浓度均为 0.1mol·L-1)。 探究氢离子 增大氢离子 实验 浓度对 向K。CrO 溶 操作与现象 CrO、 浓度,转化平 液中缓慢滴加 ① 衡向生成 在5mL水中滴加2滴FeCl。溶液,呈 CreO 疏酸,黄色变 棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。 CrO的方 互转化的影 为橙红色 向移动 在5 mL.FeCl。 溶液中滴加2 滴 响 ② NaSO。溶液,变红褐色; 向乙醇中加人 再滴加K。[Fe(CN).]溶液,产生蓝色 乙醇中含有 检验乙醇中 一小粒金属 沉淀。 D 是否含有水 钟,产生无色 在5mL.NaSO。 溶液中滴加2 滴 气体 FeCl:溶液,变红褐色; ③ 将上述混合液分成两份,一份滴加 6.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相 K。[Fe(CN)]溶液,无蓝色沉淀生成; 应正确结论的是 另一份煮沸,产生红褐色沉淀。 实验操作 现象 结论 依据上述实验现象,结论不合理的是 A.实验①说明加热促进Fe3 水解反应 向NaBr溶 B.实验②说明Fe3 既发生了水解反应,又发生 液中滴加过 氧化性: 了还原反应 A 先变橙色, 量氛水,再 C.实验③说明Fe发生了水解反应,但没有发 后变蓝色 Cl>Br>1 加入淀粉 生还原反应 K1溶液 D.整个实验说明SO对Fe3 的水解反应无影 响,但对还原反应有影响 向蘑糖溶液 9.(2021·广东卷)化学是以实验为基础的科学。下 中滴加稀磕 列实验操作或做法正确且能达到目的的是( 选项 操作或做法 酸,水浴加 无砖红色 燕糖未发生 目的 B 热,加入新制 沉淀 水解 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO 的Cu(OH)) 将密团烧瓶中的 B 探究温度对平 悬浊液 NO.降温 衡移动的影响 83 五年高考真题分类·化学 12.(2021·湖北卷)下列实验现象与实验操作不相 将澳水滴入KI溶液 萃取溶液中生 C 匹配的是 中,加入乙醇并振荡 成的碳 实验操作 实验现象 实验结束,将剩余 将盛有Fe(OH)。胶体的 在与光束垂 NaC1固体放回原试 D 节约试剂 直的方向看 4 烧杯置于暗处,用红色激 剂瓶 到一条光亮 光笔照射烧杯中的液体 的“通路” 10.(2021·辽宁卷)由下列实验操作及现象能得出 相应结论的是 向盛有少量Mg(OH)。沉 白色沉淀 淀的试管中加入适量饱和 结论 实验操作 现象 溶解 NH.C1溶液,振荡 向KBr、KI混合 溶液分 向盛有3.0mL无水乙醇的 氧化性: 溶液中依次加入 试管中加入一小块金属钟 有气泡产生 A 层,下层 少量氢水和 CBr>I 呈紫红色 CCL.振荡,静置 向盛有2.0mL甲笨的试 管中加入3滴酸性KM- D 紫色不变 在火焰上灼烧揽 nO.溶液,用力振荡 火焰出现 B 溶液中含 伴过某无色溶液 黄色 Na元素 13.(2021·福建卷)利用下列装置和试剂进行实 的玻璃棒 验,不能达到实验目的的是 用pH计测定 □10 pH:①NaHCO HCO pH: C 溶容液 ①② 酸性弱于 ② CH.COONa CH.COOH A.比较乙n与jCu的金属性强弱 溶液 B.除去Ci,中的IC并丁媒 把水滴入盛有少 量NaO: 的试 D 反应生成 管中,立即把带 木条复燃 了O2 火星木条放在试 管口 11.(2021·湖南卷)下列实验设计不能达到实验目 C.副取乙酸乙酷(必要时可加沸石) D.实验制氛气 的的是 14.(2021·重庆卷)下列实验操作及其现象与对应 实验目的 实验设计 结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 检验溶液中 取少量待测液,滴加 FeSO.是否被 A KSCN溶液,观察溶 将CO与水蒸气通过炽热 水蒸气有 A 氧化 液颜色变化 的催化剂,所得气体通入 氧化性 潦清石灰水,溶液变浑浊 气体依次通过盛有饱 净化实验室制 将新制Cu(OH)。加入葡 和 NaCI 溶液、浓 B B 葡萄糖有 备的Cl2 萄糖溶液中,加热至沸腾, H.SO.的洗气瓶 还原性 有砖红色沉淀产生 将待测液滴在湿润的 将NaBiO。固体加入酸性 测定 NaOH NaBiO:有 C C pH试纸上,与标准比 MnSO.溶液中,充分振 溶液的pH 氧化性 色卡对照 荡,溶液变为紫红色 将FeCl。溶液和KSCN溶 工业酒精制备 工业酒精中加生石 D HO2有 D 液混合后,滴加H。O,溶 灰,蒸 无水乙醇 还原性 液,溶液变为红色 84五年高考真题分类·化学 解析:(1)由题意知二氧化碳与氢气反应生成乙插和水,反应 6.C CCL.会溶解塑料,应放在棕色细口破璃瓶中,C错误。 的化学方程式为2CO.+6H。CH.-CH+4H.O. 7.A 量简的精确度达不到0.01mL,无法准确量取25.00mL n(C.H):n(HO)-I:4;此反应为气体体积减小的反应, Na.CO.标准溶液.A错误:Na.CO.溶液显碱性,应选用配 增大压强,平衡向气体体积减小的方向(正反应方向)移动, 带塑料塞的容量瓶来配制.B正确;Na.CO.固体易吸水潮 n(C.H.)变大。(2)反应方程式中C0.和H。的系数之比为 解,不能用称量纸称量,C正确;Na.CO.溶液显破性,滴加甲 1.3.开始时加入的n(C0.).n(H)-1;3,则平衡时 基橙后溶液显黄色,用盐酸滴定至滴定终点时,溶液显橙色; n(CO).n(H)也应为1.3.n(CH.):n(HO)应为1;4. D正确。 由题图可知曲线a为H,b为H.O.c为C0.,d为C.H,随 8.D 强减与陶瓷中的SiO.反应,故①中不能用瓷地坍作反 温度升高,平衡时C.H.和H.0的物质的量分数逐渐减小, 应器,A错误;①中若用NaOH作强碱性介质,会产生含N H.和CO.的物质的量分数逐渐增加,说明升高温度平衡逆 元素的杂质,应用KOH作强减性介质,B错误;②中 向移动,根据升高温度平衡向吸热的方向移动,知正反应方 K.MnO.发生歧化反应,既表现氧化性,又表现还原性,C错 向为放热反应,△H小于0。(3)在440K时,氢气的物质的 误;MnO.转化为K.MnO.时,根据锈原子守恒,MnO.理论 量分数为0.39,H.0的物质的量分数也为0.39,根据平衡 转化率为100%,K.MnO.发生歧化反应,根据得失电子守 时n(CO)1n(H)-1:3,知CO.的物质的量分数为0.39. 恒,Mn原子守恒可得3K。MnO.-→2KMnO.+MnO.,所以 MnO.转化为KMnO.的理论转化率约为66.7%,D正确。 根据平衡时n(CH.).n(H.O)-1:4.知C.H.的物质的 量分数为0.30,则j(H)-0.39×0.1MPa.p(H0)= 9.D A项为蒸烧瓶;B项为分液漏斗;C项为容量瓶。故 选D。 0.39×o. 1 MPa.(C. H.)=0. 39x0.1MPa.(CO.)- 10.A 用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管下口放 出,A错误;铅热反应非常剧烈,操作时必须做好防护,故应 0.39x0.1MPa. p(H.O)·j(CH) 载上石棉手套和护目镜,以防止飞溅的金属熔融物烫伤手 K。 一 p(H)·p(CO.) 或眼睛,B正确;在红外光谱图中不同基团的吸收频率不 同,利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团, 0.390.39 C正确;碗酸亚铁按晶体带结晶水且易氧化和分解,故加热 0.3g(-39) 至出现晶膜即可,静置冷却,析出碗酸亚铁按晶体,D正确; 故选A。 (4)压强和温度一定,若要提高反应速率和乙的选择性,可 11.D 纳是活泼金属,易与水反应,易被O.氧化,实验室用刻 采用选择合适催化剂等方法。 的钟块须放回原试剂瓶,D错误。 专题十三 化学实验基础 12.B 根据题中实验操作,②中“转移定容得待测液”需用到 考点1 实验基本仪器及基本操作 容量瓶:③中用NaOH溶液滴定待测液,需用到锥形瓶和 成式滴定管,故本题选B。 题组一 13.B HCI气体极易被NaOH溶液吸收,将充有HCI气体的 1.B H.为可燃性气体,点燃前需要先验纯,A正确;K为活泼 导管直接插入NaOH溶液中易发生倒吸,故B错误。 金属单质,可以和水发生反应放出氢气,故金属K着火不能 14.D 氧元素没有正价,A项错误;基态C原子价电子排布式 用湿抹布盖灭,需要用干燥的沙土来灭火,B错误;水银和碗 为2s{2p^{},基态0原子价电子排布式为2^{2p,故二者未 单质可以发生反应Hg十S--HgS,故可用疏粉处理洒落地 成对电子数均为2,B项错误;该阴离子带一个单位负电 面的水银,C正确;笨酸对皮肤有腐蚀性,若不慎沾到皮肤上, 荷,可知X(N)原子得到1个电子,则N原子价层孤电子对 应立即用乙醇冲洗,根据“相似相落”规律可知,笨盼易溶于乙 数为2且形成2个单键,满足8电子稳定结构,C项错误; 醉,水和乙醇可以任意比互落,故再用水冲洗,D正确。 X(N)的最简单氢化物为NH,其水溶液呈破性,M(S)的 2.A BaS0.性质稳定,不溶于水和酸,可用作“领餐”说明对 最简单氢化物为H.S,其水溶液呈酸性,D项正确。 人体无害,无毒性,A错误;纳与水反应剧烈且放热,不能近 15.C A项,KSCN溶液可检验溶液中是否存在Fe ,因此可 距离俯视,B正确:为易燃类物质的标识,使用该类化学 检验FeSO.溶液是否被氧化,实验设计合理,不符合题意; B项,实验室用浓盐酸和二氧化制备氛气:MnO.+ 品时应注意防火,C正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时 应注意防护和通风,D正确。 4HCI(浓)-MnCl.+Cl。+2H.0.制得的氧气中含有挥 3.D A.Na.CO.固体比较稳定,受热不易分解,所以不能采 发出来的氧化氢和水蒸气,用饱和食盐水除去氧化氢,用浓 用加热碳酸钢的方式制备二氧化碳,A错误;B.乙醇和乙酸 砥酸除去水蒸气,实脸设计合理,不符合题意;C项,测定 是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用蒸来分离,B NaOH溶液的pH,pH试纸不能润湿,若润湿会稀释 错误;C.二氧化碗通入品红溶液中,可以验证其漂白性,不 NaOH溶液,引起洲量误差,实验设计不合理,符合题意;D 能验证酸性,C错误;D.测量氧气体积时,装置选择量气简。 项,在工业酒精中加入生石灰(CaO),酒精中的水和氧化 测量时要恢复到室温,量气荫和水准管两边液面高度相等 反应生成氢氧化锈,利用乙醇沸点低,易挥发的性质进行蒸 时,氧气排开水的体积与氧气的体积相等,即可用如图装置 懈,即可得到无水乙醇,实验设计合理,不符合题意。 测量氧气的体积,D正确;故选D。 16.C A项,导营下端插入液体中,产生的气体无法顺利导 4.D 向10mL.蒸懈水中加入0.4gI..充分振荡,溶液呈浅棕 出,错误;B项,互不相溶的液体分液时,先从分液漏斗下口 色,说明I.的浓度较小,因为1.在水中溶解度较小,A项正 放出下层液体,然后由上口倒出上层液体,错误;C项,HC 确;已知I(a0)为棕色,加入0.2g碎粒后,Zn与1.反应生 极易溶于水,用倒扣的漏斗可以防止发生倒吸,正确;D项, 成乙nI,生成的I与I.发生反应I+I.I,生成I 使 盐酸不能装在碱式滴定管中,滴定时,滴定管的尖嘴不能伸 溶液颜色加深,B项正确:1。在水中存在溶解平街I.(s) 入锥形瓶中,错误。 I.(aq),Zn与1.反应生成的I与l.(aq)反应生成1.,I.(aq) 17.D 将CuSO.溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤,才能得到 浓度减小,上述溶解平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C项正 CuSO·5H.O晶体,故D错误。 确;最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应,不是 18.A ①锥形瓶可加热,但不可直接加热,必须垫石棉网,④ 置换反应,D项错误:答案选D. 容量瓶不可加热,A项错误;②酸式滴定管只能用于滴定或 5.A 用试管夹夹持试管时,应夹持距离试营口处,B错误; 量取一定体积的液体,④容量瓶只能用来配制一定物质的 量浓度的客液,都不可用作反应容器,B项正确:③蒸馅烧 一般固体与液体不能存放在一起,无机物和有机物也不能存 瓶用于分装置来分离沸点不同且互溶的液体,分渡漏 放在一起,C错误;用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管不能伸 斗可分离不互溶的液体,C项正确;酸式滴定管、容量瓶、分 入试管内,D错误。 液漏斗使用前必须检漏,D项正确;故选A。 178 参考答案 题组二 考点2 物质的检验、分离与提纯 1.D 实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然 题组 后将其中的 酸根离子、铲离子、铁离子依次用稍过量的氛 1.A K.[Fe(CN)。]与Fe 反应生成蓝色况淀,可以用K。[Fe 化锁溶液、碳酸钢溶液和氧氧化纳溶液除去,该过程中有过 (CN).]检验NaBr落液中的Fe ,A正确;滴入AgNO.落 滤操作,需要用到烧杯,漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐 液,S与Ag 反应生成AgS沉淀,电离平衡HS-一H' 酸酸化后基发结晶得到较纯的食益,该过程要用到基发四和 十S 正向移动,测得的结果大于原溶液中c(S),B错误; 酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、 乙醇中含有经基,也能与Na反应,C错误;ClO水解生成的 溶解、转移、洗潦、定容,摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶。 HCIO具有漂白性,无法用pH试纸测定其pH,D错误。 烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有 2.C 铁与水蒸气反应生成的气体是H.,该反应中H由十l ①天平、容量瓶,烧杯、⑧酒精灯,因此本题选D。 价变成0价,被还原,体现了H.0的氧化性,A错误;如果待 2.C A项,利用加热Ca(OH):和NHC1固体混合物制取 测液中含有Ag },Ag 与CI反应也能产生白色沉淀,通过 NH.,由于NH,密度比空气小,不能使用向上排空气法收 该实验不能得出待测液中含有S 的结论,B错误; 集,错误;B项,浓盐酸是液体,错误;C项,MnO。与KClO Mg(OH).溶液能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应, 加热制取0.符合题意,正确;D项,浓疏酸是液体,错误。 AI(OH).与NaOH溶液和盐酸都能反应,说明Mg(OH) 3.B H.S与稀盐酸不反应,且在稀盐酸中的溶解度较小,向 的碱性比Al(OH)。的强,C正确;K.CrO.溶液中存在平 圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸,不能造成圆底烧瓶内气压明显 衡:Cr0(橙色)+H.O一2CrO(黄色)+2H,加入 减小,不能形成喷泉,A项错误;HC能与稀氛水反应,向圈 NaOH落液后,OH与H反应,生成物滚度减小,使平衡 底烧瓶中挤入少量稀氛水会造成园底烧瓶内气压明显减小, 正向移动,导致溶液由橙色变为黄色,题给结论错误, 能形成喷泉,B项正确;NO与稀疏酸不反应,且在稀破酸中 D错误。 的溶解度非常小,向圆底烧瓶中挤入稀疏酸,不能造成圆底 3.D 过氧化纳与水反应生成O.,可观察到固体溶解且有气 烧瓶内气压明显减小,不能形成喷泉,C项错误;CO。在饱和 泡产生,疏黄与水不反应且难溶于水,可用水鉴别二者,A不 NaHCO.溶渡中的溶解度较小,向围底烧瓶中挤入饱和 符合题意;水晶为晶体,玻璃为非晶体,晶体的X射线打射 NaHCO.溶液,不能造成圆底烧瓶内气压明显减小,不能形 图谱中有明锐的衍射峰,而非晶体的X射线衍射图谱中没 成喷泉,D项错误。 有明锐的衍射峰,故可用X射线衍射实验鉴别二者,B不符 4.A A仪器是蒸烧瓶,是蒸操作的必备仪器,正确;B仪 合题意;纳元素的焰色为黄色,钾元素的焰色为紫色(透过蓝 器是分液漏斗,是萃取、分液操作的仪器,错误;C仪器是蒸 色钻破璃),可用格色试验鉴别二者,C不符合题意;笨和甲 发血,是蒸发结品操作的仪器,错误;D仪器是容量瓶,是配 笨均不与澳水反应,都能萃取澳水中的澳单质,密度均比水 制一定物质的量浓度溶液的仪器,错误。 小,故萃取后有色液体都处于上层,两者现象一样,无法鉴 5.B A项表示配制溶液;B项表示灼烧;C项表示蒸;D项 别,D符合题意。 表示过滤:故选B。 4.B CH.CI.和CCl.互溶,但二者沸点不同,可用蒸懈法进行 6.D 稀盐酸与CaCO.反应生成CO.气体;CO。气体密度比 分离,A正确;笨酸和NaHCO.溶液不互落,采用分液的方 空气大,可用向上排空气法收集;CaCO。不落于水,可通过 法进行分离,B错误;将青高浸泡在有机溶剂中得到提取液, 过滤除去未反应的CaCO.固体;得到CaCl.·6H.O晶体可 利用合适的萃取剂可以将提取液中的青高素提取出来,也可 采用冷却结晶的方法,不能采用蒸发结晶的方法,因为加热 以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定 易失去结晶水,而得不到CaCl.·6H.O晶体,D项错误。 在色语柱上,然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来,C正确; 7.A 分离分液漏斗中的液体时,下层液体从下口流出,上层 利用笨甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点,采用重 液体从上口倒出,因四氢化碳密度比水大,在下层,故水层应 结品法进行提纯,D正确。 5.B H.SO.为二元酸,CH.CO0H为一元酸,等物质的量的 从上口倒出,A项错误;做焰色反应前,销丝应用稀盐酸清洗 H.SO.和CH.COOH,H.SO.消耗NaOH多,与二者的酸 并灼烧至火焰呈无色,目的是防止其他离子产生干扰,B项 性强弱无关,A错误;Na.S溶液与澳水发生反应:Br。 正确;乙醇、等有机物易挥发,遇明火易被引燃,使用时须 Na.S--2NaBr十S ,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物 远离明火,用毕立即塞紧瓶塞,C项正确;加入硝酸银得到白 的氧化性可知氧化性:Br.S.B正确;CaCO.和BaC0.均 色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解的是NaCl,加入硝酸银得到 为白色沉淀,向CaCL.和BaCl.的混合溶液中滴加Na.CO 白色沉淀,加入稀硝酸沉淀溶解的是NaNO.,加入硝酸银得 溶液,无法判断生成的白色沉淀是何种物质,故无法比较 不到沉淀的是NaNO.,D项正确。 CaCO.BaCO.的落度积常数的大小.C错误;CH.COONa 8.D 白磷的着火点较低,为防止其自燃,通常将其贮存在冷 溶液和NaNO.溶液的浓度未知,所以不能根据溶液pH大 水中,A项正确;浓碗酸具有吸水性,且不与SO.反应,可用 小判断CH.COO和NO.结合H能力的强弱,D错误。 于干燥SO,B项正确;蒸发坦可直接用酒精灯加热,C项正 6.A 由实验②的现象,可知发生反应Na.S.O.+2HCl- 确;全属钾燃烧生成的K.0..KO.等产物均能和CO.反应 2NaCI+S十S0.*十H.O:取实脸②的上层清液,加氧化银 并放出O,O.又能促进金属钾的燃烧,因此不能用二氧化 溶液产生沉淀,因实验②中加入了过量稀盐酸,故生成的沉淀 碳灭火器扑灭全属钾的燃烧,可直接用干燥的沙土盖灭,D 是 酸铜,样品中一定存在Na.S.O和Na.SO,A正确。 项错误。 7.A 除sO 时加入过量BaCl..要在BaCl. 后加过量 9.C NaHCO.受热分解能生成CO.,但CO.应用向上排空气 Na.CO,以除去Ca和Ba;除Mg”*应加入过量NaOH; 法收集,A项错误;笨的涣代反应为放热反应,能促进液澳的 多余的CO和OH用H除去,为了不引入新杂质应用 挥发,验证有HBr产生时,导出的气体在通入AgNO.溶液 盐酸。故选A。 前需经CCL.洗潦,除去HBr中混有的澳蒸气,B项错误; 8.B Cu+2H. sO(浓)-CusO+2H.O+so.,该反应中 MgCl.·6H.O在HC1气氛下加热,能防止水解而制得无水 浓疏酸体现氧化性和酸性;a处SO。和水反应生成H.SO. MgCl.,HCl不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,C项 正确;在铁上键铜时,键层金属Cu应作阳极,待键制品应作 使紫色石荡溶液变红,证明S0.为酸性氧化物;使品红溶液 阴极,D项错误。 褪色证明SO,具有漂白性,使酸性KMnO.溶液褪色证明 S0). 具有还原性;试管底部的白色固体为无水CuSO,浓磕 10.B 配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶,A项错 酸具有吸水性,所以不能说明无水生成;故选B. 误;氧化氢极易溶于水,通入饱和食盐水,在除去HCl的同 9.审题指导:结合题给信息和题图可知,向混合洛液中加入盐 时也可以降低象气的凉解度,B项正确;蒸缩时应选用直形 酸后,微溶千水的笨酸转化为易溶于水的笨酸盐酸盐,分液 冷凝管,C项错误;盛装Na.SiO.溶渡的试剂瓶应使用橡胶 可得到水相I和有机相I;向水相I中加入氢繁化纳溶液, 寥,D项错误。 茉按盐酸盐转化为微溶于水的茉服,分液得到茉粗品;向 179 五年高考真题分类·化学 有机相I中加水,可除去多余的益酸,分液得到废液和有机 石(主要成分为CaCO.)和稀盐酸反应可以制CO.,使用固液 相II;向有机相II中加入碳酸溶液,微溶于水的笨甲酸转 不加热制气装置,CO.密度比空气大,用向上排空气法收集, 化为易落于水的笨甲酸钩,分液得到甲笨粗品和水相I;向 D不符合题意。 水相II中加入盐酸,甲酸纳转化为茉甲酸,经过滤得到 2.A MgCl。溶液、AICl.溶液与氢水反应现象相同,都生成白 甲酸粗品。 色沉淀,且沉淀均不溶于氢水,无法判断铁和铅的金属性强 C 笨胶分子中含有一NH.,能与盐酸反应,不能与氢氧化 弱,A符合题意:乙醇、乙酸在浓疏酸作催化剂、加热条件下 销溶液反应,A错误;由①获得笨股粗品的操作方法是分液, 反应制备乙酸乙,饱和碳酸纳溶液可以吸收乙醇、中和乙 由③获得甲酸粗品的操作方法是过滤,操作方法不同,B 酸、降低乙酸乙在水中的溶解度,有利于分层,便于分离得 错误;由审题指导可知,C正确;②为甲装(有机相)的单相体 到产物,题给试剂和用品均正确,B不符合题意;取少量 系,D错误 CuSO.溶液于试管中,用胶头滴管向CuSO.溶液中滴加数 10.AD 1-丁醇易挥发,冷凝回流可使其充分反应,提高产率, 水至生成的沉淀溶解,即可制得[Cu(NH。)]SO.溶液,题给 A项正确;蒸懈时冷水应从下口进上口出,B项错误;分液 试制和用品均正确,C不符合题意;向沸水中滴加饱和FeCl. 时,下层液体从下口放出,上层液体要从上口例出,C项错 溶液可制备Fe(OH)。胶体,题给试剂和用品均正确,D不符 误:再次蒸懈,能使产物更纯,D项正确。 合题意。 3.C 碱石灰吸水放热,有利于NH。逸出,A正确;铿易与空 51 +10 +3H.0.错误;B项,CCl.的密度大于水,且不溶 气中的氧气等反应在表面形成氧化膜,故鲤片使用前必须打 磨,B正确;P.O.不能用于干燥氛气,C错误;氢气在双口瓶 于水,应用分液法分离,错误;C项,晶胞顶点和面心为1, 中冷却变为液氛,由题给条件可知,Li与液敏反应产生 通过均摊法计算1的个数为8×1+6×1-4.错误; [e(NH.)],由原子守恒及电荷守恒可得反应方程式:Li aNH-Li十[e(NH).],D正确。 D项,"易升华,可以通过加热升华的方法分离粗礁中的 4.C 常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但 确,正确。 12.C C项,24mol CuSO. 完全反应时,消耗11mol PH,但 稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验 有8molPH。未被氧化,被氧化的PH,的物质的量是 现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;浓硝酸会 氧化亚疏酸根生成疏酸根,仍然产生白色沉淀,所以不能通 3mol,错误。 13.答案:(1)A1.0 过该实验现象判断样品中含有碗酸根,B错误;钢比银活泼, 在形成原电池过程中,做负极,发生氧化反应,生成了铜离 Cu(NO).NH.NO.、AgNO.、HNO 子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的全属 性强弱,C正确;向澳水中加入笨,可将决萃取到上层,使 ,. . ,: 下层水层颜色变浅,不是涣与笨发生了加成反应,D错误;故 A 1.C:]” [.C; (②CuAl.C. 选C。 .: .. :C: 5.C A项.CH.COONH.中CH.COO和NH. 均水解,通 . 过比较溶液pH无法判断CH.COO和HCO. 的水解程 (3)①4Cu+N.H+4CI-4CuCI +N+5H 度,错误;B项,高猛酸钾可氧化浓盐酸而褪色,无法判断二 ②将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有Cu元素 价铁是否存在.错误;C项.CrO为黄色,Cr.O为橙红 再向溶液中加人AgNO.溶液,有白色沉淀,说明有C1元素 色,随着疏酸的滴入,溶液由黄色变为橙红色,说明CrO 解析:A为蓝色溶液,则A中存在Cu ;A与氛水反应生 转化为Cr.0,即反应2CrO+2HCr.O+H.O 成白色沉淀B和深蓝色溶液,白色沉淀B能够溶于NaOH 平衡正向移动,正确;D项,乙与金属纳反应也可生成无色 溶液,则白色沉淀B为A1(OH),白色固体C为A1.O。,则 气体氢气,无法判断水是否存在,错误。 A中存在A;深蓝色溶液含有Cu(NH.),与AgNO.落 6.C 向澳化纳溶液中加入过量氧水,溶液变橙色,说明Br 液反应生成白色沉淀E,则该白色沉淀E为AgCl,可知深 被氧化成Br。,氧气氧化性比Br,强,再加入淀粉礴化钾溶 蓝色溶液中存在Cl;则A中存在Cu 、Al^和Cl,化合 液,溶液交蓝,说明礁离子被氧化成1,因氢水过量且氧气 物X中含有Cu、Al.Cl三种元素。 化性比Br,强,I先与氛气反应,无法证明Br,的氧化性比 (1)根据分析可知白色固体C为AL.O.;深蓝色溶液中含有 1.强,A错误;燕糖水解后溶液星酸性,加入少量新制氢氧化 Cu(NH)和CI,加入过量HNO。酸化的AgNO.溶液, 铜悬浊液后氢氧化铜先与酸反应,无砖红色沉淀生成,不能 Cu(NH)与HNO.反应生成Cu(NO.)、NHNO,CI 说明糖未发生水解,B错误;石蜡油为石油分产品,加强 与AgNO.反应生成AgC1沉淀。(2)由n(Al.O.)-1.020g. 热后发生裂解反应,产生不饱和怪,能使澳的四氧化碳溶液 得n(AD-0.02mol,由m(AgCl)-11.480g,得n(Cl)- 褪色,C正确;聚氛乙蝉受热产生能使润湿的蓝色石蒸试纸 0.08mol,再根据m(X)-4.020g.得;m(Cu)-(4.020- 变红的气体,说明产生了氛化氢,不能说明聚乙加聚是可 0. 02×27-0. 08×35.5)g-0.64g.即n(Cu)-0.01mol. 逆反应,D错误。 则X的化学式为CuAL.Cl.:由于铜元素为十2价,则一1份 7.D 用MnO。与浓盐酸制得的Cl.中含有H.O和HC1杂 阴离子为AIC,为正四面体形,A1元素在正四面体的中 质,可通过饱和食盐水除HCl,再通过浓疏酸除H.O,A正 确;CI.的密度大于空气且不与空气中的成分发生反应,可 心,Al、Cl都形成8电子稳定结构。(3)蓝色消失,说明 Cu 与N.H 发生氧化还原反应,蓝色溶液A中有Cu 用向上排空气法收集,B正确:C.不能使干燥的红布条。 色,能使湿润的红布条褪色,C正确;实验后,多余的Cl。要 和CI ,则白色沉淀为CuCl.Cu被还原为CuCl.N.H 中 用NaOH溶液吸收,D错误。 氮元素被氧化为N。;根据信息可知,CuCl能够溶于硝酸, 8.D 实验①中,将FeCl。溶液煮沸,溶液变红祸色,说明加热 CuCl与硝酸发生氧化还原反应生成Cu ,溶液变蓝色,证 明Cu元素存在;Cl可以用AgNO.溶液检验。 促进了Fe*的水解,A合理;由于FeCl.溶液和Na.SO.落 液的浓度相同,实验②中FeCI.溶液过量,溶液变红祸色,说 考点3 实验方案的设计与评价 明Fe 发生了水解反应,再滴加K。[Fe(CN).]溶液,产生蓝 题组一 色沉淀,说明溶液中存在Fe ,即Fe发生了还原反应,B 1.C 饱和Na.SO.溶液和滚疏酸反应可以制SO.,使用固液 合理;实验③中,Na.SO.溶液过量,溶液变红褐色,煮沸,产 不加热制气装置,S0.密度比空气大,用向上排空气法收集, 生红揭色沉淀,说明Fe发生了水解反应,加热促进水解, A不符合题意;MnO.和浓盐酸加热反应可以制Cl.,使用圈 另一份混合液滴加K.[Fe(CN)]溶液,无蓝色沉淀产生,说 液加热制气装置,CL.密度比空气大,用向上排空气法收集, 明落液中不存在Fe,即Fe{没有发生还原反应,C合理; B不符合题意;固体NH.CI与熟石灰加热可以制NH.,需要 由实验①③分别向5mI.水、5mLNa.SO.溶液中加入2滴 使用固固加热制气装置,图中装置不合理,C符合题意;石灰 FeCl. 溶渡的现象可知,SO 促进Fe的水解,D不合理。 180 参考答案 9.B A项,铜经与浓瑁酸反应生成NO.,错误;B项,密闲烧 3.C Cu与浓HNO 反应时会生成NO,将NO. 通入浓 瓶中存在反应:2NO.(g)--N.O(g)△H{0,升温颜色 HNO.后落液呈黄色,说明NO.溶于水后溶液呈黄色,将 加深,降温颜色变浅,因此可用于探完温度对平衡移动的影 NO. 通入Cu(NO.).与HNO.的混合溶液中溶液由蓝色变 响,正确;C项,乙醇与水互溶,不能作为萃取削,错误;D项, 为绿色,可说明Cu与浓HNO.反应后溶液呈绿色的主要原 剩余的试剂可能被污染,因此不能再放回原试剂瓶,错误。 因是落有NO.,A正确;向等物质的量浓度的KF和KSCN 10.D A项,向KBr、K1混合溶液中依次加入少量象水和 混合溶液中滴加几滴FeCl.溶液,振荡后溶液颜色无明显变 CCl.,振荡,静置,溶液分层,下层呈紫红色,说明反应产生 化,说明Fe几乎未与SCN结合,主要与F结合,即F 了I.,发生反应:2KI+Cl.--2KCI+1..证明氧化性; 结合Fe}的能力更强,B正确;多元弱酸在水溶液中分步电 Cl.I.,但不能比较Br。与Cl.的氧化性强弱,错误;B项 离,因此H.SO.对应的按盐为NH.HSO.,C错误;Na.S.O 玻璃中含有Na元素,故灼烧时火焰呈黄色,不能证明溶液 与H.SO. 溶液混合发生反应Na.S.O.+H.SO.- 中含Na元素,错误;C项,两种溶液的浓度未知,故不能通 Na.SO.十S十SO.^十H.0.温度高的溶液中先出现浑浊 过测定溶液的pH来判断H.CO.、CH.COOH的酸性强 说明反应速率快,D正确。 弱,错误;D项,氧气有助燃性,把水滴入盛有少量Na.O 4.A 石灰水的主要成分为Ca(OH)。能与碳酸纳和碳酸氮钟 的试管中,立即把带火星木条放在试管口,木条复燃,可以 反应生成碳酸锈,二者均生成白色沉淀,不能达到鉴别的目 证明Na.O.与水反应产生了O.,正确。 的,A错误;Fe 变质后会生成Fe ,可以利用KSCN溶液鉴 11.C A项,KSCN溶液可检验溶液中是否存在Fe ,因此可 别,现象为溶液变成血红色,可以达到检验的目的,B正确; 检验FeSO.溶液是否被氧化,实验设计合理,不符合题意; Na.SO.被氧化后会变成Na.SO,加入盐酸酸化的BC. 后可 B项,实验室用浓盐酸和二氧化链制备氢气:MnO.+ 以产生白色沉淀,可以用来检验N.S)是否被氧化,C正确; 4HCI(浓)-MnCl.+Cl.+2H.0,制得的氢气中含有挥 含有基的物质可以与银数溶液反应生成银单质,可以用来 检验乙醇中混有的乙,D正确;故答案选A。 发出来的象化氢和水蒸气,用饱和食盐水除去氧化氮,用浓 5.A 通入CO,发生反应:CO.+Na.CO+H.O 疏酸除去水蒸气,实验设计合理,不符合题意;C项,测定 2NaHCO..CaCO.+H.O+CO.Ca(HCO.).NaHCO NaOH溶液的pH,pH试纸不能润湿,若润湿会稀释 和Ca(HCO.).均可落于水,但在相同温度下,NaHCO的 NaOH溶液,引起测量误差,实验设计不合理,符合题意;D 落解度小于Na.CO。,最终瓶中会有NaHCO.晶体析出,A 项,在工业酒精中加入生石灰(CaO),酒精中的水和氧化 不符合要求;通入Cl.,发生反应;Cl.+2FeCl.--2FeCl、 反应生成氢氧化,利用乙醇沸点低,易挥发的性质进行蒸 ,即可得到无水乙醇,实验设计合理,不符合题意。 2FeCl.十Fe--3FeCl.最终Fe粉消失,得到澄清溶液,B 符合要求;通入HCl.NO 在酸性条件下表现强氧化性,发 12.D Fe(OH).胶体具有丁达尔效应,A正确;含有Mg(OH) 生反应:3Cu+8H+2NO--3Cu+2NO+4H.O. 沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)。(s)- Mg} (aq)十20H(an),氧化按为强酸弱碱盐,其水溶液呈 最终Cu粉消失,得到澄清溶液,C符合要求;AgCl在水中存 酸性,加入氛化按溶液,促进Mg(OH)。沉淀溶解平衡正向 在落解平衡AgCl(s)-Ag(aq)+CI(aq),通ANH. 移动,故Mg(OH):白色沉淀溶解,B正确;乙醇与金属纳 Ag 与NH。结合成[Ag(NH。)。],使滚解平衡正向移动, 最终AgCI消失,得到澄清溶液,D符合要求。 发生反应生成H,故有气泡产生,C正确;甲笨能被酸性 KMnO).溶液氧化为笨甲酸,故向足量甲笨中滴入少量酸 6.C 若样品为氛化纳,加AgNO.溶液和足量稀硝酸后也会 性KMnO.溶液,KMnO.紫红色溶液褪色,D错误。 产生白色沉淀,A错误;若样品为氧化纳,加到KMnO.溶液 13.D A项,该装置为原电池,活泼金属乙n作负极,较不活波 中,再加碗酸酸化,发生氧化还原反应,溶液也可以褪色,B 金属Cn作正极,可以比较Zn与Cu的金属性强弱;B项, 错误;氧化纳与FeCL 不反应,亚硝酸纳在酸性溶液中将 HCI气体极易溶于水,而Cl.难溶于稀破酸,使混合气体先 Fe 氧化为下e,溶液变黄,故能确定样品为要硝酸钢,C 通过稀破酸,除去HCl,再通过浓疏酸,除去水蒸气,从而得 正确;由于Na.SO。与硝酸和BaCl.反应也可以产生白色沉 淀(BaSO.),故不能确定样品为亚硝酸纳,D错误。 到干燥纯净的Cl.;C项,乙醇、乙酸和浓疏酸在加热条件下 7.D 二氧化碗具有还原性,酸性KMnO.稀溶液具有氧化性, 反应生成乙酸乙醐,饱和碳酸钢溶液可以降低乙酸乙的 溶解度,同时吸收挥发出来的乙醇和乙酸;D项,实验室制 两者发生氧化还原反应生成无色的Mn ,若溶液不变色, 取氛气需用浓益酸和二氧化共热;故选D. 说明空气中不含二氧化疏,A正确:涂改液与KOH落液混 合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液, 14.DA项,由题表中实验现象可知,反应中生成了CO,即 水蒸气将CO氧化为CO.,正确;B项,由题表中信息可知, 出现白色沉淀,该沉淀为AgCl,说明涂改液中存在含氧化合 Cu(OH):被葡萄糖还原成了砖红色的Cu.O.说明葡萄糖 物,B正确;甘油能够与新制的Cu(OH).悬浊液反应得到峰 蓝色溶液,C正确;亚硝酸纳在酸性条件下具有氧化性,滴加 具有还愿性,正确;C项,由题表中实脸现象可知:M 被 含淀粉的酸性KI溶液,能生成磅单质,该实验没有酸化,D 氧化为MnO.,说明NaBiO. 具有很强的氧化性,正确;D 错误。 项,溶液变红色,说明生成了Fe ,H.O.表现出氧化性, 错误。 8.DA项,实验案通过加热Ca(OH).和NH.C1固体混合物 题组二 或加热浓氢水制取数气,加热氛化矮围体分解产生的HC 和NH。遇冷又化合成NH.Cl,错误;B项,铅片遇冷浓硝酸 1.A 不可在容量瓶中溶解固体,A错误:油污的主要成分为 钝化,错误;C项,浓疏酸具有强氧化性,与疏化钢发生氧化 油脂,属于类,其在NaOH溶液中加热会水解生成高级脂 还原反应,生成破单质和SO.,错误;D项,实验室采用 舫酸纳和甘油,可以去除铁钉表面的油污,B正确;铁锈的主 MnO: 2KClO- 要成分为FeO,和盐酸反应生成FeCl.和H.O,C正确;Zn △ -2KCl十3O.^制取氧气,正确。 与电源正极相连作阳极,失去电子生成乙n^{} ,铁钉与电源负 .C 向NaHSO.溶液中滴加氢疏酸,产生淡黄色沉淀, 极相连作阴极,溶液中的Zn}在阴极得电子生成n,实现 HSO 中S元素化合价降低,作氧化剂,表现氧化性,A项 在铁钉的表面键锋,D正确。 正确;向酸性KMnO.溶液中加入Fe.O.粉末,紫色褪去, 2.A MnO.与浓盐酸反应制备Cl.需要加热,该装置中缺少 KMnO.被还原,说明FeO.中含有低价态的铁元素,即 加热装置,A符合题意;用标准酸溶液滴定未知碱溶液,标准 Fe*,B项正确;红棕色气体即NO.,可能是浓HNO.受热 酸落液装在酸式滴定管中,装置使用正确,B不符合题意;测 分解产生的,C项错误:向NaCl0溶液中滴加酸歌试荆,先 定中和反应的反应热时,烧杯与杯盖之闻无空隙,装置密封, 变红后褪色,说明CIO水解产生了OH和HCIO,HCl0具 隔热保温,使用温度计测量温度,使用玻璃挽挟器批排,装置 有漂白性,使红色褪去,D项正确:故选C。 使用正确,C不符合题意;制备乙酸乙时,长导管的管口位 10.B 盛放氢氧化溶液的试削瓶应用橡胶塞;在向燕糖水 于试管内液面上方但不接触液面,装置使用正确,D不符合 题意。 解后的溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液前应先滴加过量氢 氧化纳溶液将砚酸中和;故选B。 181 五年高考真题分类·化学 11.B A项,氧气不能用向下排空气法收集,错谋;B项,辞是 (2)乙醇和乙酸的脂化反应除生成乙酸乙外还会生成水, 固体,放入大试管中,稀破酸是液体,放入分液漏斗中,用排 变色硅胶能够将蒸发出来的水吸收,使体系中水减少,平衡 水法收集氢气.正确;C项.NO易与氧气反应,NO不能用 向生成乙酸乙的方向移动,有利于提高乙酸乙的产率。 排空气法收集,错误;D项,制备(C0).不能用碳酸和稀砖 (3)若将变色硅胶加入反应液中,在步骤I分离出有机相之 酸,因为生成的CaSO.为数溶物,会阻碍反应进行,错误。 前需要先通过过滤将变色硅胶分离,而使用小孔冷凝柱承载 12.D A.B.C三项中都有沉淀生成,离子浓度减小,当试剂b 变色硅胶则不需要将其分离,A正确;平衡常数只与温度有 完全反应后再继续加试剂a,离子浓度增大;但D项中不会 关,加入变色硅胶不能改变该反应的乎衡常数,B错误;变色 出现离子浓度减小的情况,故选D。 硅胶并未与反应液直接接触,不能起到沸石作用,C错误;反 13.D 利用乙醇和浓破酸反应制取乙蟒,应迅速升温至 应过程中变色硅胶和甲基紫的颜色都会发生变化,将变色硅 170C,产生气体需除杂后才可通入澳水中,A项方案设计 胶加入反应体系中,会影响对甲基紫颜色变化的判断,从而 错误;取少量样品,加入3ml.蒸水和少量乙醇,振荡,再 影响甲基紫指示反应进程,D正确。 加入1~2滴FeCl.溶液,若溶液星紫色,则产品中含有水 (4)分离有机相时需要使用分液漏斗将水相和有机相分开。 杨酸,B项现象和结论错误;若金属纳不完全燃烧,加入水 洗潦有机相时需要将有机相加入分液漏斗中,加入适量的水 后,有氢气生成,C项方案设计错误;Na.SO.因体样品变质 (或水溶液),盖好玻璃塞进行充分振荡,使有机相中的水溶 生成Na.S0).,取少量待测样品溶于蒸懈水,先加入足量稀 性物质被充分洗去,之后再进行分液操作,故两种操作都会 益酸,再加入足量的BaCl.溶液,若有白色沉淀产生,则样 使用的仪器是分渡漏斗。 品已经变质,D项正确。 (5)乙酸和乙醇按物质的量之比I:1反应,原料中。n(乙酸) 14.B 若原溶液中存在硝酸根离子,NO 可以和Fe 反应生 n(乙醇),则代入”(乙酸)来计算理论产率,若乙酸全部转 成Fe” ,故不能验证原溶液中含有亚硝酸根离子,A错误; 化为乙酸乙,则乙酸乙翻的理论产量为100mmol,即 根据题给数据可知,三价铁的量不足,如果反应完全,三价 0. 100 mol,对应的质量为0.100molx88g·mol -8.80g. 铁应该没有剩余,溶液变血红色证明三价铁有剩余,说明该 实际产生乙酸乙6.60g,纯度为98.0%,因此该实验中乙 反应存在化学平衡,即K1与FeCl.的反应有一定限度,B 酸乙翻的产年为f.60g×98.0%73.5%. 正确;溶液中加入KOH后,体系中剩余大量的OH,再加 8.80g 入硝酸银溶液后OH也可以使Ag产生白色沉淀,C错 (6)在化反应中,酸脱经基醇脱氢,因此若使用C.H*OH 误:新制Cu(OH):悬浊液在酸性溶液中会溶解,不会与醒 作为反应物进行反应,则生成的乙酸乙为CHCO) 基发生特征反应,所以看不到砖红色沉淀,无法证明糖在 OC。H.,其相对分子质量为90。在质谱检测中,某物质的分 酸性水溶液中是否稳定,D错误。 子离子峰的质荷比数值等于其相对分子质量的数值,因此该 15.BC 笨酸能与NaOH反应生成酸纳,经振荡、静置、分液 目标产物分子离子峰的质荷比数值应为90。 可分离出笨层,达到除去笨中少量笨酸的目的,A项正确;盐 4.答案:(1)①Fe(OH)②浸出初期.c(H)较大,Fe的浸出 酸与NaHCO.反应生成的CO. 中混有HCI杂质,HC1的存 率较大,5min之后,溶液酸性减弱,Fe水解生成Fe(OH) 在干扰C0与舱饷的反应,即无法证明酸性: 进人滤 碳酸一笨盼,B项错误;除去碱式滴定管胶管内的气泡,需将 (2)①pH增大,有利于(RNH).SO. 的形成,促进萃取平衡 胶管弯曲,用手挤压玻璃球,便于排出气泡,突嘴垂直向下, 向正反应方向移动,有机层中的Fe元素增多 ②2:1 不利于除去气泡.C项错误;配制Cu(OH)。悬浊渡时应向过 (3)①2Nd*+3CO+HO-2Na(OH)CO+CO. 量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO.溶液,D项正确。 ②2.1,8.84mgNd(OH)CO.的物质的量为4x10 mol. 专题十四 化学实验综合 550~600C时.固体分解产生H.0与CO..质量共减少 考点1 1. 24 mg,其中n(H.0)-2×10 mol,m(H.O)-0.36mg. 物质的制备与性质探究 则m(CO.)=1.24 mg-0.36 mg=0.88 mg.n(CO.)-2 题组一 1.C 红磷使用前应用水洗潦,除去其表面的可溶性氧化物及 10 mol.n(c0.)=n(C0)=2x10mol.n(Nd); n(C0)-2:1 氧化物的水化物,A正确;将红磷转入装置,抽真空后加热外 管,除去红礴表面的水分,同时除去残余的少量氧气,B正 解析:(1)①FeO。溶于HCl生成Fe ,随着反应的进行,溶 确;由仪器构造可知,应从b口通入冷凝水(类比直形冷凝管 液中c(H )下降,Fe”水解程度增大,生成的Fe(OH)。会 的“下口进上口出”,b口类似千直形冷凝管的下口),C错 进入滤潦中。②浸出初期,Fe.O.溶解,Fe浸出率上升, 误:通入冷凝水后P.(g)在冷凝管外壁凝华,冷却后在氛气 5min之后,HCl被逐渐消耗,c(H)下降,Fe水解生成 氛围下收集,防止产品变质,D正确。 Fe(OH)。进入滤中,使得Fe浸出率又下降。(2)①pH增 2.B 由反应方程式可知,生成物中含有水,若将水分离出去, 大时.c(H)减小,会促选反应:(R.NH).SO+Fe+ 可促进反应正向进行,该反应选择以共沸体系带水可以促使 S0+H.0- 反应正向进行,A正确;反应产品的沸点为12C,环已炕的 反取 沸点是81C,环已炕一水的共沸体系的沸点为69C,温度可 取方向移动,根据已知反应,c(H)增大,也会使 以控制在69C~81°C之间,不需要严格控制在69C,B错误; (R NH).SO+H +HSO 2(R.NH·HSO)平衡 接收瓶中接收的是环已炕一水的共沸体系,环已婉不落于水, 向移动,萃取剂(RNH)SO.的浓度增大,也促进萃取反应 会出现分层现象,C正确;根据投料量,可估计生成水的体积, 正向进行,故有机层中的Fe元素增多,②由均摊法知,晶胞 所以可根据带出水的体积估算反应进度,D正确;故选B。 中位于面上的Fe有8个,位于晶胞内的Fe有4个,则 3.答案:(1)催化剂和吸水剂 不会使反应物脱水而发生副反 应(或其他合理答案) (2)使平衡向生成乙酸乙的方向移动,提高乙酸乙产率 N(B)-8X-4.故 N(Fe):N(B)-2:1.(3)①Na"。 (③)AD (4)分液漏斗 C0 发生相互促进的水解反应,产物为Nd(OH)CO.和 (5)73.5% C0.,根据电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为 (6)90 2Nf +3CO +HO-2Nd(OH)CO.+CO 解析:(1)NaHSO.圈体能够吸水,同时能为反应营造酸性环 境,类比浓H.SO.的作用,NaHSO.可作为催化剂和吸水 剂,若使用滚碗酸,在加热条件下可能发生乙醇脱水生成乙 n(OH)=4X10mol,550~600C时,Nd(0H)CO.生成 酸或乙等副反应,使用NaHSO.因体则不会发生这类副 Nd.O.(C0).质量减少8.84mg-7.60mg=1.24mg,培 反应。 烧产物中不含有H元素,则根据20H~H.0,培烧过程中 182