专题十化学反应速率和化学平衡-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

专题十 化学反应速率和化学平衡 专题十 学反应速率和化学平衡 考点1 化学反应速率及其影响因素 题组 用时: 正确率: 易错题: 1.(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质 水样体积 实验 纳米铁质量 水样初始 制备的高附加值化学品,150C时其制备过 序号 /mL. /mg pH 程及相关物质浓度随时间变化如图所示。 ① 50 8 。. 50 15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错 2 。 误的是 ) ③ 50 ( 。 8 反应.,.4-夫水山g反。山梨醇 下列说法正确的是 山醇- 反物 A.实验①中,0~2小时内平均反应速率 0.1 (SeO)-2.0mol.L1.h1 000 B.实验③中,反应的离子方程式为:2Fe十SeO} _-山游 +8H --2Fe3++Se+4H。0 -.1.4失水山攀 一山醇 C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加 (3.0012) -._.产物 快反应速率 D.其他条件相同时,水样初始pH越小,SeO} 的去除效果越好 (2024·江苏卷)阅读下列材料,完成下题: i时问/n 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的 A.3h时,反应②正,逆反应速率相等 变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。 B.该温度下的平衡常数:①>② 催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚 石、CO。和H:制CHOCH(二甲酸)、V。O: 催化 C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol· 氧化SO。等。催化剂有选择性,如C。H与O。反 kgl.h-1 应用Ag催化生成H。CCH。(环氧乙炕)、用 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 0 2.(2024·安征卷)室温下,为探究纳米铁去除水样 CuCl。/PdCl。催化生成CH。CHO)。催化作用能消 中SeO的影响因素,测得不同条件下SeO} 除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中NO。 电催化生成N、氢自由基催化O。分解形成奥氧空 浓度随时间变化关系如下图 洞。我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿 5.0 色是未来催化剂研究的发展方向。 3.(2024·江苏卷)下列说法正确的是 A.豆科植物固氢过程中,固氮能提高该反应 的活化能 2 ② B.C。H:与O。 反应中,Ag催化能提高生成 CHCHO的选择性 0 C. H.O.制O.反应中,MnO.能加快化学反应速率 0 2 4 D.SO.与O.反应中,V。O.能减小该反应的烙变 45 五年高考真题分类·化学 6.(2022·广东卷)在相同 4.(2024·浙江1月卷)在NaOH溶液中发生水 化刻] 解反应,历程如下; 条件下研究催化剂I、II 55.0 对反应X→2Y的影响. 0 催化II 各物质浓度。随反应时 无催化剂 间7的部分变化曲线如 OH 图,则 ( C 0 A.无催化剂时,反应不能进行 B.与催化剂I相比,II使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随/的变化 180 18OH D.使用催化剂I时,0~2min内,v(X)= 快速平衡.R-C-OR' 已知:①R-C-OR'- 1.0mol·L-1.min-1 7.(2022·浙江6月选考)恒温恒容的密闭容器中, OH 在某催化剂表面上发生氢的分解反应:2NH。(g) ②RCOOCH。CH。水解相对速率与取代基R的 关系如表: 催化剂表面积下氢浓度随时间的变化,如下表所 CICH ClCH 取代基R CH 示,下列说法不正确的是 1 290 7200 水解相对速率 时间/min r(NH)) 下列说法不正确的是 (10-mol. 20 40 0 60 A.步骤I是OH与脂中C作用 1-) 80 B.步骤II使I和II平衡正向移动,使在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆 表而积cm{ C. 的水解速率:FCH。COOCHCH 2.40 2.00 {1.60 1.20 0.80 CICH.COOCH.CH 1.20 0.80 0 0.40 10 ) ) 2 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 D. CHCOCHCH 与 OH反应。 A.实验①,0~20min,v(N。)=1.00× 0 10-mol·L-1.min-1 CH。COCH。CH。与18OH反应,两者所得 B.实验②,60min时处于平衡状态,x去0.40 C.相同条件下,增加氛气的浓度,反应速率增大 醇和浚酸盐均不同 D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率 5.(2023·辽宁卷)一定条件下,酸性KMnO.溶液 增大 与H。C。O.发生反应,Mn(II)起催化作用,过程 8.(2022·浙江1月选 B 中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下 考)在恒温恒容条件 ( 图所示。下列说法正确的是 ) 下,发生反应A(s) +2B(g)-3X(g). c(B)随时间的变化 -M(W) △Mn(IV) 如图中曲线甲所示。 =04 下列说法不正确 _-Mn(ll) 面 --M(I) 的是 A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内 该化学反应的平均速率 A.Mn(II)不能氧化H。CO B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应 开始时的瞬时速率 B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小 C.在不同时刻都存在关系:2v(B)一3u(X) C.该条件下,Mn(II)和Mn(II)不能大量共存 D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反 D.总反应为:2MnO+5C。O+16H- 应体系中加人催化剂,c(B)随时间变化关系 2Mn2++10CO^+8HO 如图中曲线乙所示 46 专题十 化学反应速率和化学平衡 考点2 化学平衡 题组 正确率: 用时: 易错题: 1.(2024·河北卷)在水溶液中,CN可与多种金 285 属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别 ■-CIIOI %/1材 4 △C0 c(配离子) 3 一lgc(CN)的关系如图。 243 11 2 1 -225 ) -o 1 -13 位点 -20 -25 A.L:处与L。处反应①的平衡常数K相等 -30 B.反应②的烙变△H。>0 35 C.L.处的H。O的体积分数大于L:处 D.混合气从起始到通过L.处,CO的生成速率 -1gc(CN) 小于CH。OH的生成速率 下列说法正确的是 3.(2022·广东卷)恒容密 A.99%的X、Y转化为配离子时,两溶液中CN 闭容器中,BaSO(s)十 4H(g)-BaS(s)+ 的平衡浓度:X>Y 起始组成:4mol II. 4H。O(g)在不同温度 1 mol BaSo B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐 2 达平衡时。(配子)#(乙配离子) c(X) c(Z) 下达平衡时,各组分的 物质的量(n)如图所 200 400600 800 示。下列说法正确 C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时 r7 消耗CN的物质的量:Y<Z 的是 D.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y配离 A.该反应的△H<0 子的解离速率小于生成速率 B.a为n(H。O)随温度的变化曲线 2.(2024·江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇过程中的 C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动 D.向平衡体系中加人BaSO,H,的平衡转化率 主要反应(忽略其他副反应)为; 增大 ①CO(g)+H。(g)CO(g)+H。O(g) △H. 4.(2022·湖南卷)向体 -41.2kJ·mol-1 积均为11.的两恒容 ②CO(g)+2H(g)-CHOH(g) △H 容器中分别充入 225C、8×10Pa下,将一定比例CO、H:混合 2molX和1molY 气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 发生反应:2X(g)十 L.、L。、L。...位点处(相邻位点距离相同)的气体 Y(g)-一Z(g)△H. 温度、CO和CH。OH的体积分数如图所示。下 其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系 __ ( 列说法正确的是 的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法 正确的是 1 ) A.△H0 混合气 B.气体的总物质的量;n.n 绝热反应管 C.a点平衡常数:K>12 (容器内与外界没有热量交换) D.反应速率:正正 47 五年高考真题分类·化学 5.(2022·浙江6月选考)关于反应Cl(g)十 9.(2021·北京卷)NO和NO。存在平衡: △H HO(l)=HClO(aq)+H(aq)+Cl 2NO(g)→NO(g)△H<0.下列分析正 0.达到平衡后,下列说法不正确的是 ) 确的是 A.升高温度,氢水中的c(HClO)减小 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.氢水中加入少量醋酸纳固体,上述平衡正向 B.断裂2molNO。中的共价键所需能量小于断 移动,c(HC1O)增大 裂1molN。O. 中的共价键所需能量 C.取氢水稀释,c(C1)/c(HClO)增大 C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正 D.取两份氢水,分别滴加AgNO。溶液和淀粉 向移动导致的 KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝 D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气 色,可以证明上述反应存在限度 体颜色变浅 6.(2021·辽宁卷)某温度下,在恒容密闭容器中加 10.(2021·浙江6月选考)一定温度下:在N。O 人一定量X,发生反应2X(s)-Y(s)十Z(g),一 的四氢化碳溶液(100mL)中发生分解反应: 段时间后达到平衡。下列说法错误的是( _→ 2N.O.-4NO.+O。。在不同时刻测量放出 A.升高温度,若c(Z)增大,则AH>0 的O。体积,换算成N。O。浓度如下表: B.加入一定量Z,达新平衡后n(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大 (N0)) 1.40 0. 0.56 0.4{ 0.3 6.2f (nol·1) 0 D.加人一定量氛气,平衡不移动 7.(2021·福建卷)实验室配制水时,通常将1 下列说法正确的是 溶于KI溶液:I(aq)十I(aq)-I(aq)。关 A.600~1200s,生成NO。的平均速率为5.0× 10-mol·L-1.-1 于该溶液,下列说法正确的是 ) B.反应2220s时,放出的0。体积为11.8L(标 A.K1的电子式为K:I: 准状况) B.滴入淀粉溶液,不变蓝 C.反应达到平衡时,v(N。O)-2v(NO) C.加水稀释,平衡逆向移动 D.推测上表中的x为3930 D.加少量AgNO。固体,平衡正向移动 11.(2020·江苏卷)CH.与CO。重整生成H和 8.(2021·江苏卷)NH;与O。作用分别生成N。 CO的过程中主要发生下列反应 NO、N。O的反应均为放热反应。工业尾气中 CH.(g)+CO.(g)--2H。(g)+2CO(g) NH。可通过催化氧化为N。除去。将一定比例 △H-247.1kJ·mol-1 NH 、O。和N。的混合气体以一定流速通过装 H(g)+CO(g)-HO(g)+CO(g) 有催化剂的反应管,NH。的转化率、N。的选择 AH-41.2kJ·mol-1 性[2n成(N。) V化(NH)×100%]与温度的关系如图所 在恒压、反应物起始物质的量比n(CH); n(CO。)-1:1条件下,CH.和CO。的平衡转 示。下列说法正确的是 ( ~ 化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说 100. 法正确的是 ( -0-0--。-100 ) {去= 100 80- %/4'HN /0 曲线A 6no 线B -80 1 .7 , 40- { 20175 200 225 250 275 300 60 度/C 400 600 800 10001200 温度/K A.其他条件不变,升高温度,NH。的平衡转化率 A.升高温度、增大压强均有利于提高CH;的 增大 平衡转化率 B.其他条件不变,在175~300C范围,随着温度 B.曲线B表示CH.的平衡转化率随温度的变化 的升高,出口处氢气、氢氧化物的量均不断 C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和 增大 曲线B相重叠 C.催化氧化除去尾气中的NH。应选择反应温 D.恒压、800K、n(CH):n(CO)=1:1条件 度高于250C 下,反应至CH.转化率达到X点的值,改变 D.高效除去尾气中的NH。,需研发低温下NH 除温度外的特定条件继续反应,CH:转化率 转化率高和N。选择性高的催化剂 能达到Y点的值 48参考答案 1.B电解的总反应式为2Ni(OHD,通电2NOOH+H,↑，故 3.C围氮醉禹于锥化剂，作用是降低反应的活化能，A错误： 电解后KOH溶液物质的量浓度不变，A,C错误：电解时阳 由题干信息知，CH与()，在Ag作催化剂的条件下主要生 极Ni(OH),被氧化为NiO)H,电极反应式为Ni((OH), 成环氧乙烷，B错误：HO,分解生成O.,MO是该反应的催 一NiOOH十HO,B正确：未指明是否在标准 化剂，可以加快化学反应速率，C正确：V)是)与)反 秋况下测定，故无法计算O,的体积，D错误。 应生成SO的催化剂，催化剂不改变反应的培变，D错误 20.C波装置是电解池，通电时银失去电子被氧化为Ag,因 4.D根据反应历程图可知，步骤I是溶液中的OH与酯中 此，银电极为阳板，A项正确：电解池工作时，Ag向阴极移 呈正电性的碳原子作用，A正确：步骤Ⅲ正向进行的趋势很 动，即Ag由银电极向变色层迁移，B项正确，WO在阴极 大，使步骤1和Ⅱ的平衡不断正移，导致酯在城性条件下发 发生还原反应，即W元素的化合价降低，C项错误：电池总 生的水解反应不可逆，B正确：由题表中数琴可知，当取代基 反应为WO十xAg一AgWO,D项正确。 R带有电负性较大的原子时，酯的水解速率增大，因为电负 21.D根据图像可知，b极由O反应生成了HO,,在这个过 性：F>C1,所以FCH,C(OCH.CH,的水解速率比 程中，氧元素化合价降低，发生了得电子的还原反应，国此 CICH.CO)CHCH,的更快，C正璃：根据已知信息，两种情 b极是电解池的阴极，可推出阴极的电极反应式为O,十 况下的反应历程如下： 2e十2H一H)2:则a极为电解池的阳极。a板为电解 池的阳极，发生失电子的氧化反应，根据围像可知阳核生成 了氧气，别阳机反应为2H()一4e一4H十O,↑，故A CH,COCH:CH,+0H CH,-C-OCH,CH, 正确：根播阳极的电极反应可知，阳极生成了氢离子，但同 时生咸的复离子全部从阳极宝移向阴极案，故电解一段时 OH 间后，阳极室的日未变，放B正确：电解池的电解质溶液 10 中，阳离子会移向阴极，故氢离于由极区向b极区迁移， 数C正编：阳极的电极反应式为2H)一4e -4H+ CH.COH +CH.CH.O.CH.Co +CH.CH.OH O↑，保持朋极和阳极电极反应的得失电子数一致，可得 0 前极的电极反应为2O,十4e十4H广一2H.(O,,问一个电 路中阳极的失电子总数和阴极的得电子总数在相同情况下 CH,COCH.CH +OH CH,-C-OCH.CH. 是一样的，故电解一段时间后，极生成的氧气与b极反应 OH 的氧气的物质的量之比为1：2，不相等，故D错误 0 0 22.CNmS中S中硫原子间以非板性就站合，每个硫原子 最外层均达到8电子稳定结构，A项正确：放电时正极上S CH.C"OH +CH.CH.O CHC-O 发生还原反应，正板反应为xS十2Nu十2e一N:S,B CH,CH(OH其中，两种情况在经历步骤I后得到的中间休 项正痛：馆融钠为负极，熔融硫（含碳粉）为正极，C项错误； O 由图可知，D项正确。 23.D电极A上产生氯气，说明电极A上的电极反应为氯离 可发生已知信息①的反应：CH一C(CHCH 子失去电子生成氯气，该反应是巢化反应，故电板A为阳 规，A正确：电极B上的电极反应为2HO+2e OH H,4+2OH,为了避免氧气和生成的OH发生反应，需 0 要选择阳离子交换膜，B正确：阳极消耗氯离子，所以饱和 氯化的溶液从a处进，电极B为阴极，朋极区产生氢氧化 快连争CH,一C一OCH,CH,国此以溶液中的金属阳 钠，所以NaOH溶液从d处出，C正确，电解过程中发生延 OH 移的离子是N,不是OH,D错误 24.C被装置中阴极发生还原反应，A项错误：金属M被氧 离子是Na为例，两种情况下生成的醇均为CHCH,(OH, 化，即金属活动性：M>F,B项错误：钢铁设施为原电池的 羧酸生均为CH,C(OO)Na与CHC)PONa的混合物，D 正极，表西积累大量电子而被保护，C项正确：海水中含有 错误 大量的NaC1等电解质，而河水中电解盾较少，故钢铁设施 5.C分析：开始一段时何（大的13min前）随着时间的推移 在河水中的腐触速率比在海水中的慢，D项错误。 Mn(Ⅱ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大 专题十化学反应速率和化学平衡 值，结合图像，此时间段主要生成M(Ⅲ)，同时先生成少量 Mn(Y)后Mn(N)被消耗：后来（大鈞13min后）随着时间的 考点1化学反应速率及其影响因素 推移Mn(Ⅲ)求度减少，Mn(Ⅱ)的求度增大：据此作答。 题组 由图像可知，随者时间的换移M(Ⅲ)的浓度光增大后减 1,A3h时，1,4失水山梨醇与异山梨醇浓度相等，但随着时 小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消托生成Mn 间延长，二者浓度均仍在发生变化，则反应》未达到平衡状 态，正、逆反应速率不相等，八错误：达到平衡时，山桑醇浓度 (Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化HCO,A项错误：随希反应物求度 转别小，是反应①平衡常数的分母，故反应①平街常数特别 的减小，列大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应 大，所以平衔常数：①>②，B正确：3h时，异山梨醇的求度 起徐化作用，13min后反应速率会增大，B项辑误：由图像可 为0,042mol·kg',则0~3h平均速率（并山蔡醇） 知，Mn()的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下 0.042mol,kg=0.014mol·kg·h',C正确：加入催 Mn(Ⅱ)和Mn(M)不能大量共存，C项正确：HCO,为弱 3h 酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MO厂 化剂影响化学反应递率，不登变平衡转化率，D正确。 5H.CO,十6H一2Mn十10CO↑十8H2(),D项错误： 2,C由题图可知，实脸①中，02小时内S(Y的浪度由 答案选C。 5.0×10mol·L1减小到1.0X10mol·11.所以平均 6.D根据无催化剂时Y的浓度变化可知，无催化剂时反应也 反 应 (.Se(0 可发生，A错误：催化剂1表示的反应追率比催化剂Ⅱ大，故 5.0X10ml·L.1-1.0×10mol.L. -=2.0×10-5mxl· 催化剂1使反应活化能降得更低，B错误：由日曲战可知，在 2h L1·h,A错误：实验③水样初始pH为8，呈硫性，反应 2min内d(X)=2.0mol·L.,(X)=△c(X) △ 的离子方程式中，反应物不应有H,B错误：对比实登①和 2.0mol·L 实验②可知，当其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加 =1.0mol·L.1·min,则△c(Y)应为 2 min 快反应速率，C正确：H过低、酸性太强会消耗钠米铁，从而 4.0m@l·L',结合题图可知，曲线使用催化剂1，C错 减弱S()的去除效果，D错误 误，D正确。 161 五年高考真题分类·化学 7.C实验①中，0~20tmin.△(NH)=2.40×10mol·L.- 3.审题指导 2.00×103mol·L,=4.00×104mol·L,v(NH1)= 4.00X10+mol·L. HOg) 20 min -=2.00×10mol·1.·min',反 应造率之比等于化学计量数之比(N:)=号(NH)= 起始组成：4DH 燮化哥度州 化度扣 同几校大 2 化学计亚数 1.00×105mol·1.1·min-1,A正确：恒温条件下平衡常 化争计数 相同 数K每定，实验③平衡时c(NH)=0.40X10m6l·L.', H, 若实验②平衡时c(NH)也等于0.40×10mol·L',由于 750, 起始投朴量不同，求出的K必然不同，所以x≠0.40，B正 2m40m608前 确：实验①中复气起始浓度大于实验②，但在0一20min,实 验①和实验②中氨气次度变化量都是4.00×10m·L, 出度外高，反应奇城少 不能说明相同条件下，氯气的求度增加，反应逃率增大，C错 CA项，温度升高，BaS和HO(g)的物质的量增大，平衡 误：对比实验①和实脸③，氯气起始浓度相问，实验③中催化 正向移动，剩△H>0,错误：B项，由审题指导可如，a代表 剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平 n(BS)随温度变化的南线，错误：C项，该反应反应前后气体 衡欢态，反应速率快，说明相同条件下，增加催化剂的表面 物质的量相等，恒容客器中充入惰性气体，反应物和生成物 积，反应趁率增大，D正确。 的浓度不变，平衡不移动，正确：D项，BS),为国体，增大其 8.CC项，在不同时射都存在关系：3(B)=2(X),辑误 物质的量，平衡不移动，H,的平街转化率不变，错误。 考点2化学平衡 4.BCA项，该反应为气体物质的量减小的反应，甲客器压强 题组 先增大后减小，且甲为绝热过程，故孩反应△H<0,错误：B 1,B9%的XY特化为配离子时，凉液中X配高子不 c(X) 项，、c两点对应两容器压强相等，甲客器比乙容器温度高。 对甲容器比乙容器气体的物质的量少，n,<”,·正确：C项 c(Y) 1% c(X) (Y) 点温度与反应起始温度不司，根据已知条件，无法计算其平 Y配满子于9贸，剥g0配海子一gY配离子) 衡常数，由B项可知，a、e两点时见<。，即心床反应程度小 2,根据图像可知，纵坐标约为一2时，溶液中一1g((CN)> 于a,点，故可根据心，点求度商来判斯n点的平衡常数，设心点 一lgx(CN),则溶液中CN的平衡浓度：X<Y,A错溪 时Y转化了mmol,列三段式： (X) c(Z) Q点时，gX配离子=g(Z配离子)，即。 (X) 2X(g)+Y(g)Z(g》 (X配离子) 初/mol 2 0 (Z配离子)，加入少量可溶性Y盐后，会清托CN形成Y c(Z) 转/mol 2m c,点fmol 2-2m 1一m 配离于，使得溶液中(CN》减小（沿横坐标釉向右移动）， e(X) e(Z) g(X配离于与1gc(Z配离子)曲线在Q点相交后，随着 恒温極容时，气体的物质的量之比等于压强之比，则士1 3-2m g(CN)继续增大，X对应尚线位于Z对应白线上方，即 号，得m=月，体积为1LQ= c(Z) 4 c(X) c(Z) c(X) gX配满子>g(Z配离子)·财：X配离子> (Z配离子)B正确。设金属离子形成配离子的离子方程 e(Z) 12,a点反应程度大，故K>12,正确：D项，a,b两点均达平 式为金属离子十nCN一配离子，期平衡常数K 街状态，点温度高于b点，反应放热，K<K,则a点反应 (金偶离子)·c(CNgK=g您离子) (配离子) 程度小于b点，即：点反应物浓度大于b点，则上> c(金属离子)一mlgc(CN) 环a,错误 g会格离子-mgc(CN),脚g金商子) 5.D升高温度，平衡左移，且HCO受热会分解，(HCO)减 c(配离子) c(配离于） 小，A正确：醋酸的中的CH COO会与H结合成弱酸，使 -mgc(CN)一IgK,故X、Y,乙三种金病离子形成配离子 平衡右移，(HC1O)增大，B正确：稀释氯水，平街右移，但 时转合的CN越多，对应g会乐离子)、一1gc(CN)曲 c(HCIO),c(C》均减小，由于HCIO存在电离平衡： (配离子) HCO=H十CIO厂，稀释慌进HCIO的电离，使c(HC1O) 线针率越大，由题图知，曲线斜率：Y>Z,别由Y、Z制备等 物质的量的配离子时，消耗CN的物质的量：Z<Y,C错误。 成小科更多，因此心增大，C正确：氯水中加嘴酸银产 由P,点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时， 生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氧水中加淀瀚碘化钾溶 c(Y) 液，溶液变蓝，有碘单质生成，证明溶液中有强氧化性物质， lgc(CN)不变，lg:Y配再子万增大，即c(Y)增大，e(Y 而氯气和次氧酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共 配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成魂 存，则不能证明题给反应存在限度，D错误 率，D错误。 6.CA项，根据动夏转列原理可扣，升高温度，化学平衡向吸 2C图中白图标记的面线代表气体温度，L,处与L:处对应 热反应方向移动，而(Z)增大，说明平衡正向移动，即正反 的温度不同，平衡常数只与温度有关，故1，处与L处的平 应为吸热反应，刚△H>0,正确：B项，加入一定量Z,Z的求 衡常数不网，A错误：由困可知，随着气休在鲍热反应管中前 度增大，平衡逆向移动，故达新平街后m(Y)减小，正确：C 进，气体温度不所升高，说明有热量放出，而反应①△H>0, 项，加入等物质的量的Y和Z,Z的求度增大，平衡递向移 故反应②△H,<0.B辑误：从L到L·甲醇的体积分数逐 动，但化学平衡常教K不变，由于X,Y均为固体，故K 渐增加，说明反应②四在向右进行，反应必消耗C),而)体 c(Z),即达新平衡后(Z)不变，错误：D项，在恒容密闭容器 织分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为 中加入一定量巍气，Z的浓度保持不变，故正，递反应速率不 气体分于数不变的反应，其向右进行时，n(H))增大，反应 变，平衡不移动，正确。 ②为气体分子数减小的反应，且授有HO的消耗与生成，故 n成小而(H:O)增加，即HO的体积分数会增大，故L 7.CA项，K1是离子化合物，电于式为K[:1:门，错误： 处的HO的体积分数大于L:处，C正确：L,处，CO的体积 B项，孩反应为可逆反应，溶液中存在【，能使淀粉溶液变 分数大于CHOH,说明生成的C)的物质的量大于 蓝，错误：C项，加水离子浓度减小，平衡逆向移动，正确 CHOH,两者反应时间相同，说明CO的生成递率大于 D项，加入少量AgNO,围体，发生反应Ag十I下 CHOH的生成途牵，D错误。 Ag1,,使平衡逆向移动，错误。 162 参考答案 8.D由题干信息知，NH,与O反应为放热反应，则升高温 度，NH平衡转化率降低，A项错误：由题图知，其他条件不 知，H,S他和溶液中c(H,S)=0.1molL',则C (Cd) 变，在240~300℃范国内，随着温度的升高，NH的转化率 K:·c(HS)=10a,K(HS)=10”,H,S电离程度小 几乎不变，N,的选泽性逐渐减小，出口处N,的量逐渐减 别溶液中c(H)<1mal·1.',c(H)>c(H)> 小，B项错误：超度高于250℃，N的选择性较低，会产生更 c(C+),D正确， 多的氮氧化物，污染环境，C项错误 2.D随着pH的增大，CH2CCO)H,CHCL CO)H求度减 9.B平街混合气体中含有NO和NO,1m0l平街混合气体 小，CH,CCOO,CHCl,COO浓度增大，一C为吸电子基 中含N原子的物质的量大于1m,A错误。该反应为效热 团，CHCL,C())H的酸性强于CHC1C()OH,即 反应，故断裂2 mol NO,中的共价健吸收的能量小于断裂 K,(CHCL COOH)>K,(CH,CICOOH),6(酸分子)=8（酸 1molN(),中的共价键吸收的能量，B正确。缩小客积，混 根离子)=0,5时的pH分别约为1,3,2,8，则两种酸的电离常 合气体求度增大，气体颜色变深，C错误。该反应△H<0, 数分别为K,(CHCL COOH)≈10，K(CH CICOOH) 升高温度化学平街逆向移动，O,度增大，气体颜色变 102“,陶线M表示(CH,CCO0O)一pH的变化关系，A.C 深，D错误 10.D A项，600~12008，t(N,0.)= 括：根搭K(CHCL.co0H)=CHCL.COX0)Xc),初 <(CHCLCOOH) (0.96-0.66)mol·1 -=5×10‘mol·11·s1,则 始(CHCl,COOH)=0.1ml·L1,若溶液中落质只有 (1200-600)s CHCL C(XOH,则c(CHCL COO)=x(H)≈ (N02)=2(N,0)=1×103mol·L1·s,不正痛： √K,(CHCL COOH)(CHCLCOOH=10k"mol·L',但 B项，起始至反应2220%时，△n(N0)=(1.40一0.35》 a点对应的c(H》=0.1mol·L,说明此时溶液中加入了 mol·L1×0.1L.=0.105mol,△n(0,)=0.0525mol, 酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H)c(CHCL C())+ 放出的()在标准状况下体积V((0)=(0.0525×22.4)1 =1,176L,不正确C项，反应达到平衡时，2a(N))= c《OH),B错误电离度a=4,=ea十kta,则 (N)),不正确：D项，根据题表中数据可知，N()求 a(CH.CICOOH)-(CH,CICOO )a(CHCL COOH)= 度每减少一半所用时间均为1110s,所以x=2820+1 8CHC1CO)).pH=2.08时，8(CHC1CO0)=0.15 110=3930,正确：故选D。 11,BD升高温度有利于题干中第一个反应正向进行，有利于 8CHC1,CO))=0,85,D正确 提高CH,的平衡转化率，但增大压强有利于题干中第一个 3.审题指导：从图像中获取如下关键信息： 反应逆向近行，不利于提高CH,的平街转化率，A项错误： 两溶液pI不相等，说明剁侧溶液 由题述反应及起始反应物的物质的量比可知，平衡时CO 为单一HA溶液，可雅需外加威 或酸洲节L,此为隐性条作2 的转化率比C日，的高，测陶线B表示CH,的平衡转化率 随温度的变化，B项正确：使用催化剂只能加快化学反应递 浴液1 获 容液业 率，对化学平街无影响，即曲线A和曲线B不能相重垂，C 项错误：位压、800K、(CH》:(C),)=1；1条件下，反 (pH-7.0 pH=1.0 应至CH,转化率达到X点的值时，通过增大n(C())或诚 H-+AHA A一H+A 小压强继续反应，可以使CH,的转化牵从X点提高到Y 点，D项正确。 专题十一 水溶液中的离子平衡 HA可穿过柄脱，则两侧密液 考点1弱电解质的电离 巾HA)相等，此为隐性条件I 题组 BA项，溶液I的pH■7.0，c(H)-c(OH).错溪：B项， 溶液1的pH=1.0.即c(H)=0.1l·L,根据K.(HA) 1,B根据溶液中的电荷守恒可知，Na.S溶液中存在：c(H)十 c(Na)=c((OH)+c(HS)+2(S),A正确：NaS为强 A:H,得cHA=cA:H,再结合ca(HA c(HA) K,(HA) 硫弱酸盐，溶液中存在S的水解，由Ke(HS)=10m可 c(A 知，s的水解常数K,(Sg）=HS):(OH☐ =C(HA)十e(A)得A ca(HA) c(HA)+(A) (S) c(A K,(HA) KHS10,报据元素守恒可知，c(HS)<0,01mml· K c《A)·cHD+<(A) (H)+K.(HA) K (HA) L<101mol·。,则c0H)=10 e(S) ,(HS)>1,故 10十1,0×107=0：正确：C项，由审题指导可知膜两侧 1.0×10-3 0.01mol·L.NS溶液中离子浓度：e(OH)>c(S), 溶液HA浓度相等，错误：D项，根据I,Ⅱ中C(HA)相等， B错溪：K(FeS)=c(Fe+)×c(S)=10”,K(CdS)= c(Cd+)×c(S-)=l0,K(FeS)>K(Cds),则可发 由K,(HA)=A）:F)知1A)XI0 ((HA) K(HA) 生反应Cd++FeS一CdS+Fe+,该反应的平衡常数K,= c(Fe)K (FeS) (Cd号K（C10",反应进行较为完全，初拾时 1A)X101A)=10,又溶液1中9A) K (HA) s (HA)= 1.0×10 e(Cd')=0.01mol·L',则Cd+完全转化为CdS时 10十1.0X101,c1(HA)=c1(A),根据B项分析， c(Fe+)=0.01mal·L1=10mol·L1.c(Cd) (Fe)_102 K. 10ml1=10uwm…11<10ml·L., 家淡Ⅱ中品-高，1(HA)=101,(A) C1(HA)c1(A)=10 C正确：Cd+与H,S发生反应Cd++H,S=Cds+2H, Cs1HA101c1(A方-10≈10，错议。 反应的平衡常数K:= 2(H) 4.B恰好中和时，溶液中的溶质为NaC1和CH,COONa,溶 c(Cd+)·c(HS) 液呈碱性，A正骑：由K可知起始时溶液中 c2(H)·c(S-)·c(Hs) (CH.Co0)·cH2≈CHC00)x0.1=1,8× c(Cd)·c(HS)·c(S)·c(HS) (CH COOH) (CH COOH Ka (H S).K (H;S)10X10 一=10”，由题意 K.(CdS) 10- 10,此时CHCO0) (CH,COOH=1.8×10,滴定至溶液pH= 163