专题三离子反应-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

五年高考真题分类·化学 专题三 离子反应 题组 用时: 正确率: 易错题: (2024·江苏卷)阅读下列材料,完成下题。 D.硬脂酸甘油在NaOH溶液中皂化; CHOOCCHss 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的 CHOH 变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。 _.CHOH CHOOCCH5 +3NaOH 催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚 CH.OOCC-Hs 石、CO。和H。制CH。OCH。(二甲酸)、V。O:催化 CH。OH 氧化SO,等。催化剂有选择性,如C。H;与O:反 +3C-H.COONa 应用Ag催化生成H。C CH。(环氧乙炕)、用 4.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 反应,相应离子方程式正确的是 0 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+NO + CuCl。/PdCl。催化生成CHCHO。催化作用能消 2H -Ag +NO+HO 除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中NO B.工业废水中的P 用FeS去除:P +S 电催化生成N。、氧自由基催化O。 分解形成臭氧空 PbS 洞,我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿 C.海水提澳过程中将澳吹人SO。吸收塔:SO。十 色是未来催化剂研究的发展方向。 Br2+2HO-SO+2Br+4H 1.下列化学反应表示正确的是 ) D.用草酸标准溶液测定高酸钾溶液的浓度; 2MnO+16H+5CO 催化剂 --2Mn2++ A. 汽车尾气处理:2NO+4CO 10CO.*+8H.O N.+4CO 5.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子 B. NO电催化为N。的阳极反应;2NO+ 方程式为 12H++10e---N^+6HO A.疏化溶液和硝酸混合:S{-+2H--HS^ C.硝酸工业中NH。的氧化反应:4NH。 B.明矶溶液与过量氛水混合:A1③++4NH3+ 催化剂 -2N.+6HO 2H.O--A1O+4NH 3O- △ C.硅酸溶液中通入二氧化碳:SiO}+CO。+ D. CO 和 H 催化制二甲献:2CO 十 HO--HSiO+HCO 催化剂 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)。和NH.HSO 6H一 →CHOCH+3H0 高温、高压 溶液以体积比1:2混合:Ba②++2OH-十 2.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离 2H +SO-BaSO+2H0 子组是 . - 6.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化 A. H、1、Ba②NO 反应的离子方程式书写正确的是 B.Fe③+、K,CN、Cl A.碱转化为酸式盐:OH+2H +CO} C. Na 、SiO、BrCa? HCO+2H0 D. NH、SO.CHCOO、HCO B.碱转化为两种盐:2OH+Cl。-Cl0+ Cl+HO 3.(2024·浙江1月卷)下列化学反应与方程式不 C. 过氧化物转化为碱:2O}+2HO- 相符的是 ( ) 40H-十O. -K。S十 D.盐转化为另一种盐:NaSiO。+2H- N2+3CO H SiO。+2Na+ 7.(2022·湖南卷)下列离子方程式正确的是( B.四氢化钛水解:TiCL十(x+2)H。0 A.Cl。通入冷的NaOH溶液:Cl。+2OH TiO.xH.O+4HCl C1-+ClO+HO C.疏化钢溶液在空气中氧化变质:2S-+O。+ B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碑盐中的 4H-2S +2H0 10 :10+51+6H-31+3H0 , 专题三 离子反应 C. FeSO.溶液中加入H。O.产生沉淀;2Fe^{+ C.向烧碱溶液中加人一小段错片:2A十20H+ H.O.+4H,O-2Fe(OH)+4H 6HO--2[A1(OH)]+3H D. NaHCO。溶液与少量的Ba(OH)。溶液混合; D.向次氢酸溶液中通人少量二氧化碳气体: HCO+Ba^+OH--BaCO+HO C10+CO+HO--HCIO+HCO 8.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式 12.(2021·福建卷)室温下,下列各组离子一定能 不正确的是 ( 与指定溶液共存的是 A.盐酸中滴加NaSiO。溶液:SiO-+2H_ A.0. 2mol·L-的NH.Cl溶液:Na 、K. HSiO. sO、SiO} B. NaC0。溶液中通入过量SO:CO+2SO+ B.0.1mol·L-1的FeCl溶液:NH、Ca2+、 HO--2HSO+CO Br,SCN C. 乙醇与K。CrO酸性溶液反应:3CHCHOH十 C.0.2mol·L-的H.SO.溶液:Mg{}Fe{+ 2CrO-+16H→3CHCOOH+4C3++ NO、Cl 11H.O D.0.1mol·L-的Ba(OH)。溶液:Na 、K 、 D.澳与冷的NaOH溶液反应:Br。十OH- Cl、ClO Br+BrO+H 13.(2021·重庆卷)25C时,下列各组离子在指定 9.(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方 溶液中一定能大量共存的是 程式不正确的是 ( A. 1.0molL. 氢化溶液中:Mg② 、K、 A.将碳酸氢溶液与过量的澄清石灰水混合; Br”、SO HCO+Ca +OH--CaCO+HO B.1.0mol/1.疏酸中:A+、Na ,Cl-、NO B. 将少量NO。通入NaOH溶液:2NO十 C.pH=11的氢水中;Fe②、Na 、NO 、ClO 2OH-NO +NO+H。O D. pH-1的硝酸中;Fe3+、K、1、$O C.将少量SO:通入NaCIO溶液:SO。+HO+ 14.(2021·北京卷)下列方程式不能准确解释相应 2C10---SO+2HC10 实验现象的是 D.向氢水中滴入少量硝酸银溶液:Ag + A.酸酣滴入醋酸钢溶液中变为浅红色: 2NH·H.O-Ag(NH)+2HO CHCOO-+H.O--CHCOOH+OH 10.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大 B.金属钢在空气中加热生成淡黄色固体; 量共存的判断和分析均正确的是 4Na+O.--2Na。O C.错溶于氢氧化钢溶液,有无色气体产生: 粒子组 判断和分析 2A1+20H+2H0--2A10+3H 不能大量共存,因发 D.将二氧化疏通入氢疏酸中产生黄色沉淀: 生反应: Na、Al+、 2H.S+S0--3S +2H0 A1++4NH·HO Cl) A 15.(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化 -A1O+4NH 的离子方程式是 NH.·HO A.碳酸与稀盐酸反应:CO}-十2H+- +2HO CO.十HO 不能大量共存,因发 B. 亚 酸氢的水解:HSO +HO H、K, 生反应: HSO.+OH B 2H+SO SO、SO C. 碎溶于氛氧化钟溶液:Zn+20H+2H.O s+SO+H2o [乙n(OH)]2-+H. D.亚硝酸钟与氛化镂溶液受热反应:NO+ Na、Fe3+、 NH_+2H。O C 能大量共存,粒子间 sO、HO 不反应 16.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应,相 H,Na+, 应的离子方程式正确的是 D 能大量共存,粒子间 A. 用碳酸钢溶液处理水垢中的疏酸: Cl,MnO 不反应 CO+CaSOCaCO.+S0 11.(2021·湖北卷)对于下列实验,不能正确描述 B. 过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H + 其反应的离子方程式是 NO。 -Fe3+NO+2HO A.向氢氧化锁溶液中加入盐酸:H十 C.疏酸错溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: OH-_--H.O A1++40H---A10+2H。0 B.向硝酸银溶液中滴加少量碑化钾溶液; D.氧化铜溶液中通入疏化氢:Cu2++s2-_- Ag+I---AgI CuS. 11五年高考真题分类·化学 6.CA项，25℃，101kP组为非橋准状况，无法计算气体的物 15.BA项，未说明CH:所处状态，无法计算，错误：B项， 质的量，错误：B项，A“在溶液中水解导致其物质的量减 NaHSO,品体的构成微粒为Nm和HSO,,12 g NaHSO 少，数日小于2.0N,,错误：C项，根据原子守恒，0.2ol苯 的物质的量为0.1mol,朋、阳离予总数为0.2N,正确： 甲酸(C,HO)含有C原子的物质的量为1.4mol,完全燃烧 C项，CH,和C可发生一系列的取代反应，生成四种有机 生成C0,的数目为1.4N、,正确：D项，朗极反应为C+ 取代物，0.1mlCH,与是量CL反应生成的CHCI的分子 2e- 一Cu,增重6.4g时生成甸单质的物质的量为 数小于0.1Va,错误：D项，制备2.4gMg即0.1 mol Mg,雪 0.1mol,转移电子的数日为0.20N,得误 得0.2ml电子，电路中通过的电子数为0.2N、,错误 7,DHCN结构式为H一C=N,电子式为H:C::N1,A正 16.A每个CH,CH OH分子含有5个C-H健，46 确：新法生成物只有一种物质，原子利用率为100%，B正 CH CH.OH的物质的量为1mol,含有的C一H键数目为 确：NH,发生水解，溶液中NH的撒粒数小于0,05N、 5N,,A正确：CH COOH属于弱电解质，不能完全电离， C正确：使用合造的催化剂能降低反应的活化能，使活化分 故H数目小于N,,B错误：S),与)，的反应为可递反 子数、活化分子百分数都增多，D错误。 应，且S0不足，故转移的电子数日小于4N、,C错误：标 8.C12 g NaHS),的物质的量为0.1mol,国体中阳离子只 准状况下1L.2LC),的物质的量为0.5mol,C()与H() 有Na,例离子是HSO,故含有0.1N,个相离子，A错误： 的反应为可逆反应，放生成的HC()分子的数目小于 不知道乙烷和丙怖是否处于标准我况，无法使用V。 0.5N、,D错误 22.41,·mo进行计算，B错误，8gCH,的物质的量为 专题三 离子反应 0.5mol,碳原子中含6个中子，氢原子不含中子，故8gCH 题组 含有中子数为3N、,C正确：H,和1在密闭容器中的反应 1.D根据O原子守恒可知，A错误：阳极应发生失电子的反 为可说反应，故HI的分子总数小于0,2N、,D错误 应，B错误：N日发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学 9,A11pH为12的B(OHD,落液中c(OHT)=0,01mml·I. 含有OH的数目为0.01V、,A正角：1.8g重水(DO)的物 方程式应为4NH十50，催化剂4NO+6H,O.C错误 质的量为0.09mol,质子数为0.9N,,B不正确：8.7gMn() 2.D含有大量H的溶液显酸性，N)在酸性条件下具有强 的物质的量为0.】mol,与足量浓盐酸反应，转移电子的数目 氧化性，会与I发生氧化还原反应，A不特合题意：F®+易 为0,2NA,C不正确：32g甲醉的物质的量为1mol,分子中 与CN形成意定的配斋子[Fe(CN)。],B不特合题意： 含有C一H键的数日为3N。,D不正确. SiO与Ca会生成难溶的CSiO沉淀，C不符合题意： 10.CA项，18gD,0中含有的质子数为9N、,错误：B项， NH,CH COO和HCO在水溶液中能够水解，但水解程 3N)+HO02HNO,+NO,3 mol NO.完全反应转移 度不大，能大量共存，D符合题意。 电子数为2N、,错误：C项，32g环状S分子中含有S一S 3.C黑火药爆炸时，S和KNO作氧化剂，C作还原剂，氧化 健数为32g÷(32×8)g·mol厂×8N,mol1=1N,正 产物为CO,,还原产物为N和K:S,A正确：TCL,在水中发 确：D项，K,C,O,溶液中存在平衡：CrO+HO 生水解反应生成TO,·xHO沉淀，同时生成HCI,B正确： 2Cr0+2H,则溶液中CO离子数小于0.1N NS是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则其氧化变质的反应 错误 中没有H的参与，正确的离子方程式应为2S+0,+ 11,AA项，1 mol CHCI,含有C一C1筵的数日为3V、,正确： 2H,O-2S,+4OH,C错误：硬脂酸为C:HC(OH, B项，1L1,0mlL的盐酸中含有C1总数为N,,辑误： 硬腊酸甘油酯在NaOH溶液中皂化，产物除甘油外还有 C项，没有指出是标准状况，且)与)，会发生反应，错溪： C:HC()ONa,D正确 D项，根据反应2Na+2H,()一2Na()H+H◆，23gNa与 4.C稀硝酸与Ag反应的还原产物为NO.A错误：FeS不溶 足量水反应生成的H分子数目为0.5V,错误。 于水，离子方程式中不能拆，B错误，溴水（具有氧化性）与 12.DA项，I8gH,”O含有的中子数为9N、,错误：B项，没 S),(具有还原性)反应生成HSO和HBr,C正确：草酸为 有指明溶液的体积，无法计算，错误：C项，2molN)与 弱电解质，在离子方程式中不能拆，D辑误 1mol(),充分反应生成2molN(O,但客器中存在平衡 5,D硝酸具有强氧化性，硫化钠和萌酸发生氧化还原反应， 2N0一N0,气体分子数小于2N、,错误：D项，CH,与 A错误；氢氧化铝不溶于急水，B错误：硅酸的酸性萌于碳 C1,反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氧甲烷、四兼化碳和 酸，且硅酸难溶于水，硅酸的和CO,H.)反应生成 H,反应前后的分子数不变，即为1,5N,正确， H,SO,C错误：等物质的量求度的Ba(OH):和NH HSO 13.A23gC:HOH的物质的量为0.5mol,1个C1HO1 溶液以体积比1：2混合，此时H与OH龄好完全反应， 分子中含有3个p杂化的原子(2个C原子和1个)原 离子方程式为Ba2+2(OH+2H+SO—BS),+ 子)，故23gCH()H中sp杂化的原子数为1.5V,A项错 2H0.D正确 误：XF,中Xe原子的价层电子对数为什号×(8-4)=6， 6.BA项，NaOH转化为NaHCO,应通入CO,实现，且题给 离子方程式原子不守恒，错溪：B项，向Na()H溶液中通入 故0.5 mol XeF,中Xe原子的价层电子对数为3NA,B项 Cl,可将成转化为NaCI和NaClO两种盐，离子方程式将合 正确：】个[Cu(HO),中含有1个配位键，故1mol[Cu 得失电子守板、电荷守恒和原子守慢，正确：C项，NO2在 (HO),门+中配位键的个数为4N,C项正确：标准状况 离子方程式中不能拆成离于移式，错误：D项，N,S()可溶 下，11.2LC0和H2的混合气体的物质的量为0,5m0l,所 于水，应拆成离子形式，错误。 含分子数为0.5N,D项正确 7,A醋酸为弱酸，化学式不能拆开，正确的离子方程式为 14.CA项，1个赢分子中有18个黄子，标准找况下22.4L氟 1O+51 +6CH,COOH-31,+3H,O+6CH,COO 气的物质的量为1mol,所含质子数为18V、,正确：B项，1 B错误：FeS)溶液与H(),反应的离子方程式为6Fe++ 与H,的反应为可遂反应，则不能完全进行，生战的HI分 3HO,一2Fe((OH),+4Fe3+,C错误：少量的Ba(OH) 子数小于2V、,正确：C项，电解她和食盐水产生的H和 能完全反应，正确的离子方程式为2HC)+Ba十2OH C1物的量之比为111，总质量为73g,则n(H)= BC+CC1十2H(0.D错误， n(Cl)=1mol,阳极电极反应式为2C1一2e-CL,↑， 8.D盐酸是强酸，使酸钠能溶于水，硅酸是难溶于水的白色 生成1 mol Cl2时转移电子数为2N,,错误：D项， 沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H一H,SiO,,A n(NH,Br)=1mol,NH饰分水解：NH十HO一 正确：碳酸钠溶液中通入进量的S)2,生成HSO,和CO, NH·HO十H,则NH时水解产生的H广与溶液中 离子方程式为CO+2S0,+H0-2HSO,+CO,B正 NH物质的量之和为N,而水电能电离产生H,所以水 确：乙醇具有还原性，能被CO氧化为乙酸，离子方程式 溶液中NH和H离子数之和大于N。,正确 为3CHCH,OH+2Cr,O+16H→3CHC(OOH+ 144 参考答案 4C-十11HO.C正确：澳与冷的氢氧化钠溶液反应生成 SH,为还原剂，二者物质的量之比为4：1，C不正确：生成 水，离子方程式为Br+2OH一Br+BO+2HO 1 mol Sio,需4molC0,参加反应，转移8mol电子，D正确 D不正确。 5.AA项，根据题给化学方程式，还原剂为L,6ml1参加反 9,CC项，S了与HCIO可发生氧化还原反应，不正确。 应，转移60mol电子，生或3 nol Cl,则产生1moCl时转移 10.BAP*和NH·H:O反应只能生成A1(OH),沉淀， 20ml电子，错误：B项，反应中氧化剂为KC0,还原剂为 A项错误：S在酸性条件下可发生歧化反应，B项正 1,物质的量之比等于化学计量数之比，为1门：6，正确：C项， 确：H(O在F催化作用下会分解，C项错误：酸性溶液 工业上将C】:通入石灰乳中制漂白粉，正确：D项，)与酸 中MnO能氧化C1,D项错误。 化的淀粉确化钾溶液发生反应5I厂十【。十6H一3引十 11.D向次氯酸钙落液中通入少量二直化碳气体的离子方程 3HO,淀粉遇碘变蓝，能检验1，是否存在，正扇。 式为C2+2C1O+C0,+H0-2HC1O+CaCO1,, 6.BD KMn(O加热分解的化学方程式为2KMnO. D项错误。 12,DA项，NH水解使溶液显酸性，SO广水解使溶液显碱 K:MnO.十MnO,十O,↑，气体单质G为氧气，O元素化合 价从一2升高为0，G为氧化产物，H是浓盐破与高锰酸钾分 性，两者相互促进水解生成H,SO沉淀和NH3,故不能大 解产生的固体物质反应得到的产物，根播题给流程图可知 量共存：B项，SCN厂与Fe+能发生配位反应，不能大量共 Mn元素化合价俸低，剩HC1中C1元素化合价应升高，H为 存：C项，H,SO溶液显酸性，N(O在酸性溶液中具有强氧 C,是氧化产物，A项正确：根据KMO受热分解的化学 化性，可以兼化Fe2,不能大量共存：D项，Na,KC1 方程式可知KMn),中Mn元素化合价降低，()元素化合价 CO之间不反应，且都不与(OH),反应，能大量共存。 升高，故KMO,既是氧化剂又是还原剂，B项错误：Mn元 13.BBa+与SO能够生成难溶物BS0,,不能大量共存， 素至少泰加了KMn()分解，K,MnO,Mn()分别与求盐酿 A错误：Fe能够被ClO氧化，且Fe+与氯水会生成难溶 反应，即3个氧化还原反应，C项正确：根据得失电子守恒 的氢氧化物，不能大量共存，C错误：I能够被Fe,HN(O 0.1 mol KMnO与HCI完全反应生战0.25 mol Cl,由于有 氧化，不能大量共存，D错误。 0产生，所以C1,和0，的物质的量之和小于0.25mol 14.B金属钠在空气中加热生成茨黄色的NO,B错溪。 D项错误。 15.A 碳酸镁与稀盐酸反应，碳酸镁应该写成化学式，不能胡 失7×e 成离子的形式，A不正确，HSO水解比较微弱，B正确：金 属锌具有两性，能与稀盐酸、稀硫酸和氨氧化钠溶液反应生 7.D由K,HI0+9H一2K+4L,+6H,0可知，K,H1O 成H:,C正确：N(),与NH发生归中反应生成N,和 HO,D正确 得7e 16,ΛA项，碳酸钠溶液与微溶物硫酸钙反应生成难溶物碳 作氧化刺，发生还原反应，A项错误。】既是氧化产物，又 酸钙和易溶物硫酿的，特合离子方程式书写原则，正确： 12.7 B项，过量铁粉与稀硝酸反应的高子方程式为3F十8H十 是还原产物，B项错误。n.)=27X2m0l=0.05mml,结合 2NO—3Fe++2NO◆+4H2(O错误：C项，硫酸铝溶液 方程式及得失电子守恒可得，每生成4ml1转移7le, 与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为A十 故生成0.05mol1时转移0.0875mol电子，C项错误。 3)H一A1(0H),,辑误：D项，硫化戴为弱电解质，不 9 mol HI中有7moHI作还原剂，故还原剂与氧化剂物质 能拆分，对应的离子方程式为Cu十H:S一CuS, 的量之比为7：1，D项正确。 2H,错误 8,D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误： 专题四 氧化还原反应 在反应过程中N):中象元素化合价降低，得到电子，B错 误：NH中氨元素化合价升高，被氧化，是还原制，N)中氮 题组 元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原与氧化剂的 1.D在该反应中.C元素的化合价由+2价升至+4份，N元 物质的量之比为4+3，C错误：氧化产物由还原剂得到，还 素的化合价由十2价降为0价，因此C0是还原剂，N)是氧 原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 化剂，每生成1molC),转移2mal电子，即转移电子的教 4:3,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 目为2N、,A,C正确：催化剂能降低化学反应的活化能，从 D正确 而显著提升化学反应的建率，B正确：NO作氧化剂，发生还 9.B谷物发酵酿造食醋过程中谷物先水解生成葡萄糖，葡司 原反应得到产物N,N,为还原产物，D错谋 糖在酒化酶的作用下生成CH CH,OH,CH CH,OH再转 2.C使用明矾对水进行净化过程中，明砚电离出都高子发生 化为CH COOH,该过程涉及氧化还原反应，A项不符合题 水解生成氨氧化铝校体，氢氧化铝校体粒子吸附水中的悬浮 意：小苏打用作食品均松剂利用的是NHCO受热分解会 颗鞋并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元有 放出C(0的性质，不涉及单化还原反应，B项符合题意含 的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不特 复消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 合题意：雪天道路上撒盐融雪，是固为雪遇到盐而使其熔志 项不符合题意：大气中的N)形成酸雨时发生反应3)十 降低并熔化，孩过程中没有任何一种元素的化合价发生或 HO一2HNO十NO,该反应属于氧化还原反应，D项不符 化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不特合题意：暖贴中的 合题意。 铁粉湿空气放热，是因为暖粘中含有的铁粉，碳粉，氯化钠、 水等物质，当这些物质逼到空气后形成无数量小原电池并开 专题五金属及其化合物 始工作，化学能转化为电能，无数黛小原电池推积在一起使 题组 得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发 1.A电解NC1溶液可得到NaOH、H,和CL,H在CL中 生变化，周此，演过程涉及到氧化还原反应，C持合题意：荧 燃烧可生成HC,A正确：电解MgCL溶液得到Mg(OH):, 光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程 B错误：HCO,的酸性比HC1弱，故NaCI落液中通入CO 中没有任何一种元素的化合价发生变化，周此漫有涉及到氧 不能得到NaHCO,C错误：SO,与H,)反应生成H,S), 化还原反应，D不精合题意：综上所述，本题选C D错误 3,B Na.S O2中S元素化合价为+2，部分S元素化合价升 2BFe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气， 高为十4，部分S元素化合价降低为0，NaS()既是氧化剂 A正确：该反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水蒸气反 文是还原剂，S0是氧化产物，S是还原产物，二者物质的量 应需要的温度比湿棉花处产生水燕气需要的温度更高，则酒 之比为1：1.1 mol Na:S,O发生反应，转移2mol电子 特灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水汽化，若将 故远B 酒新灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成遍率过快，未反应 4,D反应中碳元素化合价降低，CO是还原产物，A不正确： 就逸出，利用率降低，B错误：采用肥皂泡收集氢气，再点燃 SH,中氢元素显一1价，H)中氨元素显十1价，氢元素化 肥皂泡检脸氢气的方法相对比较安全，C正确：斌反应所需 合价升高，SH发生氧化反应，B不正确：C)为氧化剂， 温度较高，雪要用硬质玻璃试管，D正确。 145