专题六非金属及其化合物-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

五年高考真题分类·化学 专题六 非金属及其化合物 考点1碳、硅及无机非金属材料 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程 如下： 焦炭 HCI 石英砂 1800~2000c粗硅 300* SiHCI C.广彩瓷咖啡杯 H2 1100℃高纯硅 下列说法错误的是 ( A.制备粗硅的反应方程式为S02十2C墨s+ 2C0↑ B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4× 6.02×1023 D.铜镀金钟座 C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCI3的反应为嫡减过程 2.(2022·广东卷)广东一直是我国对外交流的重 要窗品，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要 由硅酸盐制成的是 ) 3.(2022·广东卷)我国科学 co. 文物 选项 家进行了如图所示的碳循 淀粉 环研究。下列说法正确 的是 () 花 A.淀粉是多糖，在一定条 袖萄糖 乙酸 A.南宋婆金饰品 件下能水解成葡萄糖 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C.1molC0中含有6.02×1024个电子 D.22.4LCO2被还原生成1 mol CO 4.(2021·湖北卷)“碳中和”有利于全球气候改善。 下列有关CO2的说法错误的是 B.蒜头纹银盒 A.CO2是V形的极性分子 B.C()2可催化还原为甲酸 C.CO2品体可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制碱法的原料之一 14 专题六非金属及其化合物 考点2 氯及其化合物 卤素 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美 式为 :用于环境 轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶 杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若 液：②淀粉，丙二酸和MnSO,混合溶液：③ 在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作 KIO、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色 用减弱，其原因是 和蓝色之间来回振荡，周期性变色：几分钟后，稳 0 定为蓝色，下列说法错误的是 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 A.无色→蓝色：生成2 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品 B.蓝色·无色：2转化为化合态 是否达到优质品标准。实验检测原理为 C.H2O2起漂白作用 Ca N3OsClz +H++2H20-Cs Hs N303+ D.淀粉作指示剂 2HCIO 2.(2024·浙江1月卷)工业上将C12通人冷的 HC1O+2I+H+—12+CI+H2(0 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 12+2S2O喔—S,O%-+2I 的是 准确称取1,1200g样品，用容量瓶配成 A.漂白液的有效成分是NaClO 250.0mL溶液：取25.00ml上述溶液于碘量瓶 B.CIO一水解生成HCIO使漂白液呈酸性 中，加入适量稀硫酸和过量K1溶液，密封在暗处 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 静置5min:用0.1000mol·L1Na2S2O3标准 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继 3.(2021·辽宁卷)下列说法正确的是 () 续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 A.22.4LC2(标准状况)与水充分反应转移 ①通过计算判断该样品是否为优质品。 1mol电子 (写出计算过程，该样品的有效氯 B.H2S)和CuC2均可通过化合反应得到 测定中转化为HC10的氯元素质量X2×100%) C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近， 样品质量 有白烟产生 D.SO2与KCI0溶液反应：SO2+2C1O+ H2O=2HCIO+SO号 4.(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠 病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成 分是 r A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2 COa 5.(2020·江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸 钠(C3N3OC2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaCIO可用于制备二氯异氰尿酸钠。 (1)NaCIO溶液可由低温下将C2缓慢通入 ②若在检测中加人稀硫酸的量过少，将导致样品 NaOH溶液中而制得。制备NaCIO的离子方程 的有效氯测定值 (填“偏高”或“偏低”)。 15 五年高考真题分类·化学 考点3 硫、氨及其化合物 题组一 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2 (2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L 的性质。已知K1(H2S0)=1.3×102,K2 热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S,和 (H2S03)=6.2×10-8. K2S2O3,则x= 。(写出计算过程) 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将O2气体通人0.1mol·L,1NaOH 溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性 KMnO,溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 ( A.实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO-)> 4.(2020·江苏卷)吸收工厂烟气中的S02,能有效 c(H+) 减少SO2对空气的污染。氨水，ZO水悬浊液 吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫 B.实验2所得溶液中：c(SO号-)>c(HSO3) 酸盐。 C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 已知：室温下，ZnS)3微溶于水，Zn(HSO3)2易 固体 溶于水：溶液中H2SO3、HS(O3、S)⅓的物质的 D.实验3所得溶液中：c(SO-)>c(Mn2+) 量分数随pH的分布如图1所示。 2.(2022·湖南卷)科 NI HO 且 L.0 学家发现某些生物 NO N.H H.0 08 100 酶体系可以促进 4II+4e/ H 80 H+和e的转移 醉3 60 60 (如a、b和c),能将 NO N 0.2 50 海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过 程如图所示。下列说法正确的是 01o2030”n500 40 A.过程I中NO2发生氧化反应 图 图2 (1)氨水吸收S)2。向氨水中通入少量SO2,主 B.a和b中转移的e数目相等 要反应的离子方程式为 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH时)= 1：4 当通人SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2十NH时=N2↑ 的阴离子是 (填化学式)。 +2H2O (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液 3.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫 中匀速缓慢通入S)2,在开始吸收的40min内， 单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下 SO2吸收率，溶液pH均经历了从儿乎不变到迅 反应： 速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶 3S+6K0H△2K2S+K2S03+3H20 段，主要产物是 (填化学式)； (x-1DS+K2S△K2S,(x=2一6) SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程 式为 S+K2S0,△K2S0, (3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 请计算： SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越 (1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热 低SO一生成速率越大，其主要原因是 KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和 :随着氧化的进行，溶液的 K2S)3,则V= pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16 专题六非金属及其化合物 题组二 用时： 正确率： 易错题： 1.(2021·河北卷)硫和氨及其化合物对人类生存 3.(2021·湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说 和社会发展意义重大，但硫氧化物和氨氧化物造 法错误的是 () 成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确 A.N的电负性比P的大，可推断NC3分子的极 性比PC3的大 的是 B.N与N的π键比P与P的强，可推断N一N A,NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气 的稳定性比P一P的高 体，是酸雨的主要成因 C.NH的成键电子对间排斥力较大，可推断 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和 NHg的键角比PH3的大 PM2.5 D.HN(O)3的分子间作用力较小，可推断HNO3 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为 的熔点比H3PO4的低 4.(2021·北京卷)室温下，1体积 50 肥料，实现氮的固定 的水能溶解约40体积的SO2。 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 -H0 用试管收集SO2后进行如图所 2.(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性 示实验。对实验现象的分析正确的是 质，下列说法正确的是 () A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了 A.浓H2SO,具有强吸水性，能吸收糖类化合物 反应 中的水分并使其炭化 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已 达饱和 B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随 C.取出试管中溶液，立即加人紫色石蕊试液，溶 溶液的pH减小而增强 液显红色，原因是：SO2+H2O一H2S()3, C.加热NaI与浓H3PO混合物可制备HI,说明 H2 SOs=H++HSO,HSOs -H++ H3PO比H酸性强 S0号 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强 pH下降，是由于SO2挥发 17五年高考真题分类·化学 3.BFO(OCH)中铁元素为十3价，与稀盐酸反应生成 还原为甲酸，正确：C项，C0,晶体（千冰）升华时吸热，可使 FCI,,CHOH、HO,A正确：隔危空气加强热分解时 水燕气液化，故可用于人工降雨，正确：D项，侯氏制碱法的 1 nol Fe0)(OCH)只能生成1 mol Fe0,此时刺余碳，氢，氧 反应原理为CO),+NH.+NaC+HO一NHCI+ 原子个数比为1t3:1,报据原子守恒，B错误：FcO(OCH) NHCO￥，正确 与H1发生氧化还原反应生成碘单质，加CC1,萃取，有机层 考点2氯及其化合物 卤素 呈紫红色，C正确：Fe()((OCH1)在空气中与SiO,高温反应 题组 能生成Fe(SiO),CO和HO,D正确， 1.C淀粉通碘变蓝，溶液由无色变为蓝色，说明生成了【2 4,D该反应在高温下进行，有水时会发生副反应，A正确：温 A正确：溶液由蓝色变为无色，说明反应生成的【义转化为 度在180℃以上，复化铝会升华，B正确：氯化时加C,会增 化合态，B正确：溶液颜色在无色和蓝色之间来回源荡，是 大反应的趋势，同时C被氧化放出热量，会为氧化提供能 元素在化合态和单质之间不断转化，日，O,没有起到漂白作 量，C正确：尖晶石矿含有Si0杂质，炭过量时会与Si(O.发 用，C错误：淀粉作为检验鳞单质存在的指示剂，D正确。 生反应，D错误。 2.B将CL通入冷的Na(O客液中发生反应1+2N(OH 5,CA项，Fe与Fe+反应生成Fe+,推断合理。B项.亚铁盐 十NClO十HO,NCO是漂白液的有效成分，A正确：Na 既能被氧化为铁盐文能被还原为铁单质，推断合理。C项，氨 CO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为CO十H(O 氧化铁胶体的制等是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中继续加 HCO十OH,水解使漂白液呈碱性，B错误：通入C)会生 热至液体呈红橘色：如果加入浓碱液中，生成的是F(OH): 成HCO,因为酸性：HCO>HCI(O>HC),根据强酸制 沉淀，推新不合理。D项，可存在Fe中→Fe(OH):→ 弱酸.会发生反应HCO,十CO一HCO十HCO. Fe(OH)2→Fe+→Fe的环转化关系，狼断合理. NaC1O转化为氧化性更强的HC1),使漂白液清毒能力增强， 6.C盘m与稀酸反应产生制激性气味气体d,d能使 C正确：HCIO见光易分解为HCI和O,,而NaCIO不易分 KMnO,溶液凝色，故d为SO,,则盐a可能为Na,S),或 解，因此NC)溶液北HCI)溶液稳定，D正确， NaHS),也可能是Na,S),盐a与是量CL.反应后的溶液 3.BA项，CL4与水的反应为可递反应，不能避行到底，故 b与BaCL溶液反应得到沉淀c,别c为BaSO。A项，盐a 22.41.CL(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于 可能为NaeS()戎NaHS),,也可能是Na:SO,故a可能为 1mal,错误：B项，根播反应S0,十HO一H.S()、 正盐，也可能为酸武盐，正确：B项，c为B阳S),为不溶于盐 酸的白色沉淀，正确：C项，d为S0,,是含有极性键的极性分 Cu十CL之搭CuCL知.H,SO,和CuCL均可道过化合反应 子，错误：D项，当盐a为NSO时，反应②为Na,S(),十 得到，正确：项，得醢有浓氧水和浓盐酸成浓硝酸等挥发性 2HC1一2NaC1十S￥十S),↑十H),可能生成液黄色沉 酸的玻病棒相互掌近，有白烟产生，而浓硫酸难挥发，不能形 淀，正确。 成白烟，错误：D项，CO县有强氧化性，SO,具有还原性， 7,D根据金属活动性顺序可知铜的金属活动性大于银，A项 S0与CO厂会发生氧化还原反应，错误。 正确：通过揉搓，手上的汗液可提供电解质溶液，B项正确： 4.C“84消毒液”可由兼气与NOH溶液反应制取：2NOH十 硫化银还原为不活诚的银单质，可长时间保持光亮，C项正 CI.—NaC1十NCO十HO,“84消毒液”的有效成分是 确：错的全属活动性大于铜，氧化细不能被还原为铝单质，故 NnC1O,C项正确。 月铝丝代替银丝，铜不会变黑，D项错误 5.答案：(1)CL+2(0H(CI)十C1十H0Na10溶液 8.CNa核外电于层数大于F,故Na的半径大于F,A 吸收空气中的C),后产生HC1),HCO见光分解 项正确：Na核外电子数大于Na,二者核电荷数相同，则 (2)①Dn(S0)=0.1000mol·L×0.02000L=2.000× Na的半径大于Na,故Na的还原性比Na强，B项正确： 10 mol Na核外有3个电子层，H核外只有1个电子层且处于全 根据物质转换和电子得失守恒关系：CNO,C1,一2HC1O一 满状态，所以N1更易失电子，故N的第一电离能比H 2124S0得n(C1)=0.5n(S0)=1.000×103mol 的小，C项错误：根据N日→Na可知a得电子表现非金 氯元素的质量： 属性，D项正确 m(C1)=1.000×109mol×35.5g·mol=0.03550g 专题六非金属及其化合物 该样品的有效氯为 0.03550g 考点1碳、硅及无机非金属材料 11200g×25.00ml×2×100% 250.0mL 题组 63.39% 1,BSiO和C在高温下发生反应生成S和CO,图此，制备 该样品的有效氯大于0%，故该样品为优质品 粗硅的反应方程式为S0,十2汇商 ②偏低 =S别+2C0↑，A说法正 解析：(1)CL与Na(OH反应生成NaCI.NaCI)和HO. 确：在晶体硅中，每个Si与其周围的4个S形成共价键并形 HCIO的酸姓弱于HC(O,,则NaClO溶液露置于空气中，与 成立体空闲网欢结构，因此，平均每个S引形成2个共价健， 空气中CO,反应产生HCO,HCIO见光易分解，故会导致 1 nol Si含Si一Si能的数目约为2×6.02×10，B说法错 消奉作用成弱。(2)①依据三个反应得出美系式： 误：HCI易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以將HC C,N,O2C1一2HC102I~4SO,报据NaS,(O,的消耗 氧化：H:在高温下透到氧气能发生反应生成水，且其易幽 量，可以计算出测定中转化为HCO的氯的物质的量，进而 易瀑，其与SHL在高温下反应生成硅和HCI,因此，原料 得出氯元幸的质量，再由有效氯的计算公式 气HC1和H:应充分去除水和氧气，C说法正确：S十 3HCI 300 测定中转化为HCI0的氧元素质量X2×100%,可计算出 样品质量 SiHCL,十H,孩反应是气体分于数减少的反 有效氯。②加入的稀硫酸的量过少，则生成的L.少，消耗 应，因此，生成SHCL,的反应为嫡减过程，D说法正确：综上 NS)的量减少，则计算出的HC)的量偏少，导致样品 所述，本题选B, 2.C婆金饰品，银盒，铜镀金钟座都属于金属制品，瓷器属于 的有效氯测定值偏低。 硅酸盘制品，故选C 考点3硫、氨及其化合物 3.A淀粉是多糖，在酸性条件下水解为葡菊糖：葡莉糖与果 题组 糖分子式均为CH:),结构不同，互为同分异构依，但都不 1.D实登1所得溶液中存在电荷守恒：c(H)=r(OH厂)+ 离于烃：1malC0中含有1.4×6.02×10个电子：未指明 r(HS)+2c(S()>c(HSO5)+c(SX),A错误：实脸 C)处在标准状泥下，无法计算物质的量：故选A 2所得溶液pH=4,即(H)=104mol·L',代入HS() 4,AA项，CO,中C原子孤电子对数为0，价层电子对数为 2,故C原子采取sp杂化，C0,为直线形结构，正电中心和负 的二城电离常数计算式K(H,S0,)=()·c(S0) (HSO 电中心重合，为非板性分子，错误：B项，C0,中碳元素为十4 =6.2×104<1,故 价，甲酸(HCOOH)分子中碳元素为十2价，故CO可催化 6.2X10-,得.cS0)=6.2x10 (HSO) 10-4 146 参考答案 c(SO)<c(HSO),B错误：NaHSO受热易分解，且易被 2.B求硫酸使糖类化合物炭化体瑰了茈水性，往意脱水性与 空气中的O氧化，故经过蒸千、灼烧无法得到NaHS)国 吸水性的区别，A项错误pH减小，NClO,KCIO等氯的含 体，C错误：S)2通入酸性KMn(O浓液中发生反应：5S0, 氧酸盐的氧化性增强，B项正骑：加热NI与浓HP),混合 2MnO,+2H.)一5S)+2MnT+4H',生成的SO 物可制备H山，是利用了不挥发性酸制备辉发性酸的原理， 多于Mn,故实验3所得溶液中：c(SO)>e(Mn”), C项错误：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，D项错误。 D正确. 3.AP和C的电负性差值比N和C1的电负性差位大，因此 2.D过程I中NO转化为NO,氯元素化合价降低，发生还 PCL分子的被性比NCL分子的极性大，A项错误。N与N 原反应，A错误：由审题指导知，4和b中转移的e数目不相 的x键比P与P的强，故N=N的稳定性比P=P的高， B项正确。N的电负性比P大，NH,中成键电子对间的斥 等，B错误：过程Ⅱ参与反应的t(NO)tn(NH)■111， 力大于P日中成城电子对间的斥力，图此NH2的键角比 C错误：I十Ⅱ+Ⅲ得总反应：NO+NH一N,↑+ PH的大，C项正确.羟基数目HNO,<HP(),,因此分子 2H0,D正确。 间氢健数目HN(),<HPO),故HNO的分子间作用力比 3.答案：(1)30,0(2)3 HPO的分子问作用力小，从而HN)的然点比H,PO,的 (2r+2)S+6KOH-A2K:S,+K.S.O+3H.0 馆，点低，D项正确 2x+2 6 4.CA项，试管内液面上升可能是SO:与水反应，也可能是 0.080 0.060 S),溶于水使试常内压强减小，错误：B项，因S)2与水的反 r=3 应是可递反应，所以有少量气体剩余，不能说明S的溶解 解析：(1)只生成KS和K,S0,则说明只发生反应3S 已达饱和，错溪：C项，向溶液中滴加常色石蕊试液变红是由 于S),与水反应生成HS),HS)分步电离出H,正 6K0H△2K,S+K,S),+3H0,0.480gS的物质的量 确：D项，将溶液在空气中放置后pH下降，是由于溶液中的 n(S)■0.015ml,别需委消托KOH的物质的量n(KOH)= HS()被空气中O氧化成HS),,酸性增强，错议。 2n(S)=0.03mol,故需要KOH溶液的体积V(K(OH)= 专题七无机工艺流程 cK0m1.00mol·L=0.03L.=30.0ml.(2)若s (KOH) 0.03 mol 题组 1.C站合“就氧“步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuC】 与KOH溶液反应只生成KS和K:SO2,则总反应的化学 因体，可推断“脱氯”时C山和Cu发生归中反应并结合CT 方程式为(2x+2)S+6K0H△2KS,+KS0,十3H,0. 生成CuC1沉淀，离子方程式为Cu十Cu+十2C1一2CuC1. 根据反应方程式有： 则“浸钢”时铜屑不能完全溶解，A错溪，C正确：“浸铜”时 (2r+2)S+6K0H△2K,S+K,S.0,+3H.0 Cu与H()在酸性条件下反应生成C和H(),离子方程 式为Cu+2H十HO,Cu+2H,O,B错误；眦氧液中 2x+2 含大量的Z,净化后电解，Z如”在阴极上得电子生成单质 2.560g 32g·mol7 0,060L.×1,00mal·L Zn,D错误， 2,审题指导：CuS箱矿（含Zn,Fe元素的桌质）在高压()，作用 可列比例式42.560g 2r+2 6 0.0601X1.00m0l·L,解 下，用疏酸溶液浸取.CuS转化为Cu+,S(S一般被氧化为 32g·mo S单质)，含Zn,Fe元素的杂质分别以乙n+、Fe+形式存在： 得x=3。 Zn(OH):开始沉淀的pH大于Cu(OH):开始沉淀的pH,故 4.答案：(1)2NH+H()+S)-2NH十S或2NH.· 加入NH,调节溶液pH的甘的是使Fe形成FC(OH),沉 H,O+SO,-2NH+SO+H,O HSO 淀，C+,Zn+仍存在于溶液中，过湾得到的固体X中含有 (2)ZnSO ZnS0.+SO.H.O-Zn+2HSO S,Fe(OH),:还原性：Zn>H>Cu,向滤液中通入高压H2, Zn0+2S0,+H20-Zn+2HSO Cu被还原为Cu单质，经址滤分离出来，而Zm仍存在于 溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 (3)随着pH降低，HS)浓度增大减小 D由审题指导知，A正痛，CS难溶于硫酸溶液，在溶液中 解析：(1)向氨水中通入少量SO,,反应的离子方程式为 存在溶解平衡CuS(s)一Cu+(aq)十S(aq),增大(O,压 2NH+H,()+S).一2NH+S)或2NH·H,()+ 强，即O,浓度增大，可以消耗S,使之转化为S,从而使溶 S),一2NH+S)+H(O。当通入S)至溶液pH=6 解平衡正向移动，提尚Cu+的浸取率，B正确，用NH调节 时，滨液至酸性，根据含硫微鞋的物质的量分数与pH的分 溶液pH的目的是使Fe转化为Fe(OH),沉淀，而Cu 布图可知，滨液中浓度最大的阴高子为HS),。(2)根据图 Zn不沉淀，结合离子沉淀的DH范国，中和时应调溶液pH 2,溶液pH几乎不变阶段的PH釣为7，根据图1，此时溶液 范围为3,2一4,2，C正确：用高压H还原Cu+时，H被氧 中HS)和S)浓度基本相同，又因室温下ZnSO2微溶 化为H,溶液的酸度增大，脚c(H)增大，不利于Cu的生 于水，Zn(HSO)2易落于水，因此主要产物为ZSO):S0 成，D错误 吸收率远速降低阶段，pH釣在4~6范围内，根据图1，此时 3.C陶瓷中含硅酸盐，可与HF反应，造成腐蚀，A正确：喷 溶液中含硫微粒主要以HS)形式存在，说明生成酸式盐， 淋法可增大气体与液体的接融面积，提高吸收效率，B正确： 则主要反应的离子方程式为ZSO,十S0,十H,O 在吸收塔中发生反应：HF十C(O了一HC()十F,合成橋 Zn21+2HS0或Zn0+2S)2+H(0-Zn2+2HS)。 中发生反应：6F+AIO+4HCO一AIF十4C)X+ (3)根据图1，pH在4,5一6.5范围内，pH越纸，HSO的求 2HO.所以合成槽中无C),生成，滤液中含NaCO1,可回 度越大，固此生成S)的速率越大，随着氧化的进行，根攝 收进入吸改塔衡环使用，C错误，D正确。 催化氧化反应2HS0+0.一2SO十2H可知，溶液的 4,DA项，工业制备无水氯化铁时，常加入生石友，生石灰与 pH将减小 术反应生成氯氧化钙，氨氧化钙使银离子转化为氢氧化镁沉 题组二 淀，正确；B项，工业上电解熔融的MgCL制备全属缓，正 1,DA项，SO,是无色气体，不正确：B项，汽车尾气中的主要 确：C项，根据题给流程图，精头指入的为反应物，箭头指出 大气污染物为一氧化碳，碳氨化合物、氨氧化物、因体颗粒物 的为生成物，则“氯化”过程中发生的反应为Mg()十C+ 等，不正确：C项中没有N,转化为意的化合物的过程，未实 CL高温MgCL+C0,正确：D项，Mg发生水解，直接加热 现氨的园定，且植物不能直接吸收利用空气中的NO和 蒸发MgCL溶液无法得到无水MgCL,错溪。 N0,,不正确：D项，生石灰(C()可吸收工业废气中的S(),+ 5.B分析题给流程国可知要想结品得到比较纯的NaHS(),: 总反应方程式为2Ca0十2S0,十O,一2CaS0,,从而将S0 需要通入足量的SO,故吸收S0,后生成Na HSC),同时会 航除，正确：故选D 生成C(),A项正确：根据A项分新，结品后母液中拿有 147