专题二化学计量之间阿伏加德罗常数的应用-【育才学案】2020-2024年五年高考化学真题分类

五年高考真题分类·化学 专题二 化学计量之间阿伏加德罗 常数(N。)的应用 题组 用时： 正确率： 易错题： 1.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系 3.(2024·安徽卷)NA是阿伏加德罗常数的值。 如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 下列说法正确的是 ( 正确的是 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原 S02 H2S- D,5藏，下 ② +SO 子数为0.1Nx +S2 B.1L.0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5N NO2数均为0.1NA B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液中，SO C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的 数目为0.01N 电子数为0.6NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 目为0.1NA 4.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药 D.反应②每生成1mo还原产物，转移电子数目 的爆炸反应为：S+2KNO3+3C一K2S+ 为2NA 2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或 N2↑十3CO2↑。设VNA为阿伏加德罗常数的 宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 值，下列说法正确的是 () 4K02+2C02—2K2C03+302 A.11.2LC(O2含x键数目为NA VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 B.每生成2.8gN2转移电子数目为N 的是 ( ) C.0.1 mol KNO3品体中含离子数目为0.2NA A.44gCO2中g键的数目为2NA D.1L.0.1mol·L.1K2S溶液中含S2-数目为 B.1 mol KO2品体中离子的数目为3N 0.1NA C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO号的数目 5.(2023·全国甲卷)NA为阿伏伽德罗常数的值。 为NA 下列叙述正确的是 ( D.该反应中每转移1mol电子生成(O2的数目为 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 1.5NA (2024·安徽卷)阅读下列材料，完成下面小题。 6.5N4 地球上的生物氣循环涉及多种含氮物质，转化 B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 关系之一如图所示(X、Y均为氯氧化物)，羟胺 4.00NA (NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常 C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为 压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产 0.02NA 物盐酸羟胺{[NHOH门CI}广泛用于药品、香料等 D.L.0L1.0mol·L-1的Na2C)3溶液中C()层 的合成。 的数目为1.0NA 已知25℃时K(HN0)=7.2X104,K(NH· 6.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值， HO)=1.8×103,K,(NH2OHD=&7×10-9 下列说法正确的是 () 硝酸盐还原麻 NO N A.25℃，101kPa下，28L.氢气中质子的数目 亚消俊盐还原醇 为25NA NILOH B.2.0L1.0mol·L-1A1C13溶液中，A13+的数 X 目为2.0Nx X还胸 C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目 蛋白质 NH 为1.4N 核酸 Y D.电解熔融CuC2,阴极增重6.4g,外电路中通 世氯酶 V还原陆 过电子的数目为0.10NA 专题二化学计量之间阿伏加德罗常数(NA)的应用 7.(2022·湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻 12.(2021·湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值， 璃的单体。 下列说法正确的是 旧法合成的反应： A.18gH218O含有的中子数为10NA (CH3)2C-0+HCN-(CH3)2C(OH)CN B.0.1mol·L-1HCIO,溶液中含有的H+数 (CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO 为0.1NA CH2-C(CHCOOCH+NH HSO C.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反 新法合成的反应： 应后的分子数为2N CHaC-CH CO+CH3OH 1pd.CH2 D.11.2LCH和22.4LC12(均为标淮状况) C(CHCOOCH 在光照下充分反应后的分子数为1.5Nx 下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值 13.(2021·湖北卷)N为阿伏加德罗常数的值。 为NA) ( 下列说法错误的是 ()】 A.HCN的电子式为H:C:N: A.23gC2HOH中sp3杂化的原子数为Vx B.新法没有副产物产生，原子利用率高 B.0.5 mol XeF,中氙的价层电子对数为3NA C.1L0.05mol·L」的NH4HSO:溶液中 C.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数 NH时的微粒数小于0.05VA 为4NA D.pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子 D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体 数目增多，百分数不变 8.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的 中分子数为0.5NA 值，下列说法正确的是 14.(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值。 A.12 g NaHSO,中含有0.2NA个阳离子 下列说法错误的是 B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键 A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数 数为3NA 为18NA C.8gCH:含有中子数为3NA B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充 D.0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充分 分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 反应后.HΠ分子总数为0.2Na C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的 9.(2022·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常 总质量为73g,则转移电子数为NA 数的值，下列说法正确的是 ( ) D.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH与 A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中 H+离子数之和大于Nx 含有OH厂数目为0.01Nx 15.(2021·福建卷)设NA为阿伏加德罗常数的 B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为VA 值。下列说法正确的是 C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子 A.1.12LC2H:所含极性共价键的数目为 的数目为0.4VA 0.2NA D.32g甲醇的分子中含有C一H键的数目 为4NA B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 10.(2021·全国甲卷)VA为阿伏加德罗常数的 0.2NA 值。下列叙述正确的是 ( C.0.1 mol CH,与足量C12反应生成CHCI的 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA 分子数为0.1Nx B.3mol的N(O2与H2O完全反应时转移的电 D.电解熔融MgC12制2.4gMg,电路中通过的 子数为4Nx 电子数为0.1NA C.32g环状Ss(g)分子中含有的S-S键 16.(2021·重庆卷)葡萄酒中含有CH3CH2OH、 数为1NA CH COOH、S)2和CO2等多种成分。若NA D.1LpH=4的0.1mol·L-1KzCr2O2溶液 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 () 中CrO离子数为0.1NA 的是 11.(2021·广东卷)设VA为阿伏加德罗常数的 A.46gCH3CH2OH中含有C一H键数 值。下列说法正确的是 ( 为5NA A.1 mol CHCI3含有C-CI键的数目为3NA B.1L1mol/LCH3C(OOH溶液中含有氢离子 B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N 数为N C.11.2LN0与11.2LO2混合后的分子数目 C.1 mol SO2与1molO2完全反应转移的电子 为NA 数为4NA D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数 D.11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液 目为Nx 中H2C)3分子数为0.5NA参考答案 13.D落液呈棕黄色是因为有F心，有浑浊是产生了 31.D铝具有很好的是展性，可以用于制作铝金属制品，与铝 F(OH),,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式 的活泼性无关，A项错误：电解氧化铝治炼铝是因为氧化铝 为：12FS)十3O0+6HO一4Fe(S0)3十4Fe(OH),￥ 嫁融状态下能导电，与其嫁点高无关，B项错误：氢氧化铝 A错溪：硫化纳在空气中易被氧气氧化为淡黄色因体硫单 能与胃能的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解 质.使颜色加张，化学方程式为：2NS十O十2H0 无关，C项错误：明矾中的AP可以水解生成氢氧化铝校 4N(OH+2S,,B错溪：澳水的主要成分是溴和水，它们会反 体，胶体具有很强的吸腊能力，可以吸附水中的悉浮物，起 应，但速度狼授，Br,+H,O一HBO+HBr.2HBO 到净水作用，D项正确。 2HB十O,所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸， 32.B干冰的组成为C).,A项正确：熟石灰的组成为 所以选项中的化学方程式错误，C错误：应机为CS()· Ca(OH):,B项错误：胆吼的组成为CuS),·5HO,C项正 5H(),颜色为蓝色，如果表面失去结品水，别变为白色的 确：小苏打的组成为NHC),D项正确 CS0,化学方程式为：CuSO.·5H)=CuS0十 5H0,方程式正确，D正确：故选D 专题二 化学计量之间阿伏加德罗 14.A过氧乙藏与乙醉（医用酒精的有效成分）都属于有机 常数(N)的应用 物：过氧化氢（双氧水的有效成分）属于过氧化物。故速A 15,CHCO)H为弱电解质，Fe为单质，既不是电解质也不是 题组 非电解质：CH为非电解质，故达C 1.D 标准软沉下，11.2LS0的物质的量为0.5mol,1个 16.D乙醛的结构简式为CHCH(O:2丁烯的键线式为 S()分子中含有3个原子，则0.5molS)中原子总数为 1.5NA,A错误：亚硫酸为弱酸，NS),溶液中SO会发 一：S的结构示意图为 生水解反应，故S()数目小于0.01N,B错误：反应①的 +16 故速D 化学方程式为2HS十S),一3S,十2H0.则每消托3,4g (即0.1mol)HS,生成0.15mol硫单质，生成物中硫原子 17,AKI,NaOH和CH COOH均为电解质，只有CH为非 数目为0.15N、,C错误；反应②的离子方程式为3S+ 电解质，故选A 18.CC项，题图为CH2CH2的空间填充模型，错溪 60H△S0+2S+3H,0,其中还原产物为S,则年 2 生成1mol还原产物，转移电子纹日为2N、,D正确 19,DA项，基态C原子价电子排布图为·↑，错 2.A44g(即1mo1)CO,中a键的数目为2N,A正确：KO 由K和O构成，1 mol KO,品体中离子的数为2N、,B 误：B项，C引结构示意图为 +17 281 错误：C项，KC是 错误：C)子在水溶液中会发生水解：C)十H)一 HCO+OH,故1L.1mol·L.1K,CO溶液中CO的 离子化合物，形成过程为K伞：→K心C1灯，错误：D项，质 数日小于V、,C错误：该反应中部分氧元素化合价由一D.5 价升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降至一2价，则每 量散为2的复核素为H,正确。 4 mol KO,参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生 20.CNaC1O中Na与C1(O)通过离子键结合，C1O中氯原 成0的数目为N、,D墙误。 子和氧原子通过共价健结合，C正确。 21.B钠来F心).具有磁性，固此可用作铁磁性材林，B错误。 3。ANO,中N的化合价为十3价，被还原得到X,X继续被 还原得到Y,Y燃续被还原得到N,由题目信息得X,Y均 22.DC0电子式为：0：：C::0:.C与0之间形成两 为氮氧化物，则X中N元素为+2价，Y中N元素为+1价， 对电子对，)错误。 所以X为N0,Y为N0,标准状况下，2,24I的X,Y混合 23.D汽油是含有5一10个碳原子的烃类混合物：食醋是以 气体的物质的量为0.1m0l,氧原子的数目为0.1VA·A正 醋酸及其他各种矿物质，意基酸为主要成分的混合物：漂白 确：NNO,游液中NO:会发生水解反应，数目小于0.1N、: 粉是以兼化钙和次氧酸钙为主要成分的混合物：小苏打是 B错误：NH,OH转化为NO,N的化合价由一1价升高到 碳酸氢钠的俗名。 +3价.3.3gNH,OH的物质的量为0.1mol,转移电子数日 24.BCO是非电解质，H)是弱电解质，HNO,NaOH是 为0.1mal×4N、mo■0.4N,C错误：N的价电子排布式 强电解虞，故选B 25,AA项乙炔的实险式为C日，CH是分子式 为2s2p,价电子数为5,2.8gN的物黄的量为0.1m0l,价 26,D氧化钙属于盐，是由商单离子形成的离子化合物，不含 电子慧数为0.1wl×5×2N、ml'=N,D错误 共价键，A错误：硫酸属于酸，B错误：氨氧化领属于碱，C 4,CC()分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气 错误；碳酸的属于盐，碳酸根离子中C,O原于之间形成的 体摩尔体积未知，无法计算言健个数，A项错误：2.8gN的 是共价熊，D正确。 27,A氢氧化钾是强城，属于强电解质，A符合题意：藓酸是 物魔的量a-对-最ml=0.1ml1molN:生成转移的 中强酸，属于弱电解质，B不符合题意：三氧化硫是非金属 电子数为12N,则0.1molN,转移的电子数为1,2N、, 氧化物，萬于非电解质，C不符合题意：乙醛是有机物，属于 B项错误：0.1 mol KNO,品依含有离子为K,NO,含有 非电解质，D不符合题意。 离子数目为0,2N。,C项正确：因为S水解使溶液中S的 28.C碳酸钠的俗名是纯战，碳酸氢的的俗名是小苏打，A错 数目小于0,1N。,D项错误：答案选C 误：硫铵是硫酸候的俗名，B错误：2,4,6三确丛甲装的俗 H 名是TNT,C正确：三氟甲统的俗名是氟仿，D错误。 29.B题中氧原子周国没有满是8电于结构，A错误：乙烯是 5.A异丁烷的结构式为CH一C一CH·1mol异T烷分子 平面形分子，分子中2个碳原子均为sp条化，B正确：题 CH, 中键线式表示有机物的名称是3甲基茂皖，C错误：题中有 含有13NA共价键，所以0.50m0l异丁烷分予中共价键的 机物的名称是乙酸甲酯，D错误。 30.C中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为N, 数目为6.5NA,A正确：在标准欢况下，S)1状态为周态，不 A项错璞：N:的电予式为：N:N:,B项错误：CI原予装 能计算出2,24L.S)物质的量，故无法求出其电子数目， 外层有？个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对， B错误：pH=2的破酸溶液中氢离子浓度为e(H) C预正确：C1最外层达到8电子的德定站构，其结构示意 0.01molL,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为 0.0INA,C错误：N:CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中 图为(17 ,D项错误 C会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的NaC0溶液中 CO的数目小于1.0N,D错误：故进A。 143 五年高考真题分类·化学 6.CA项，25℃，101kP组为非橋准状况，无法计算气体的物 15.BA项，未说明CH:所处状态，无法计算，错误：B项， 质的量，错误：B项，A“在溶液中水解导致其物质的量减 NaHSO,品体的构成微粒为Nm和HSO,,12 g NaHSO 少，数日小于2.0N,,错误：C项，根据原子守恒，0.2ol苯 的物质的量为0.1mol,朋、阳离予总数为0.2N,正确： 甲酸(C,HO)含有C原子的物质的量为1.4mol,完全燃烧 C项，CH,和C可发生一系列的取代反应，生成四种有机 生成C0,的数目为1.4N、,正确：D项，朗极反应为C+ 取代物，0.1mlCH,与是量CL反应生成的CHCI的分子 2e- 一Cu,增重6.4g时生成甸单质的物质的量为 数小于0.1Va,错误：D项，制备2.4gMg即0.1 mol Mg,雪 0.1mol,转移电子的数日为0.20N,得误 得0.2ml电子，电路中通过的电子数为0.2N、,错误 7,DHCN结构式为H一C=N,电子式为H:C::N1,A正 16.A每个CH,CH OH分子含有5个C-H健，46 确：新法生成物只有一种物质，原子利用率为100%，B正 CH CH.OH的物质的量为1mol,含有的C一H键数目为 确：NH,发生水解，溶液中NH的撒粒数小于0,05N、 5N,,A正确：CH COOH属于弱电解质，不能完全电离， C正确：使用合造的催化剂能降低反应的活化能，使活化分 故H数目小于N,,B错误：S),与)，的反应为可递反 子数、活化分子百分数都增多，D错误。 应，且S0不足，故转移的电子数日小于4N、,C错误：标 8.C12 g NaHS),的物质的量为0.1mol,国体中阳离子只 准状况下1L.2LC),的物质的量为0.5mol,C()与H() 有Na,例离子是HSO,故含有0.1N,个相离子，A错误： 的反应为可逆反应，放生成的HC()分子的数目小于 不知道乙烷和丙怖是否处于标准我况，无法使用V。 0.5N、,D错误 22.41,·mo进行计算，B错误，8gCH,的物质的量为 专题三 离子反应 0.5mol,碳原子中含6个中子，氢原子不含中子，故8gCH 题组 含有中子数为3N、,C正确：H,和1在密闭容器中的反应 1.D根据O原子守恒可知，A错误：阳极应发生失电子的反 为可说反应，故HI的分子总数小于0,2N、,D错误 应，B错误：N日发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学 9,A11pH为12的B(OHD,落液中c(OHT)=0,01mml·I. 含有OH的数目为0.01V、,A正角：1.8g重水(DO)的物 方程式应为4NH十50，催化剂4NO+6H,O.C错误 质的量为0.09mol,质子数为0.9N,,B不正确：8.7gMn() 2.D含有大量H的溶液显酸性，N)在酸性条件下具有强 的物质的量为0.】mol,与足量浓盐酸反应，转移电子的数目 氧化性，会与I发生氧化还原反应，A不特合题意：F®+易 为0,2NA,C不正确：32g甲醉的物质的量为1mol,分子中 与CN形成意定的配斋子[Fe(CN)。],B不特合题意： 含有C一H键的数日为3N。,D不正确. SiO与Ca会生成难溶的CSiO沉淀，C不符合题意： 10.CA项，18gD,0中含有的质子数为9N、,错误：B项， NH,CH COO和HCO在水溶液中能够水解，但水解程 3N)+HO02HNO,+NO,3 mol NO.完全反应转移 度不大，能大量共存，D符合题意。 电子数为2N、,错误：C项，32g环状S分子中含有S一S 3.C黑火药爆炸时，S和KNO作氧化剂，C作还原剂，氧化 健数为32g÷(32×8)g·mol厂×8N,mol1=1N,正 产物为CO,,还原产物为N和K:S,A正确：TCL,在水中发 确：D项，K,C,O,溶液中存在平衡：CrO+HO 生水解反应生成TO,·xHO沉淀，同时生成HCI,B正确： 2Cr0+2H,则溶液中CO离子数小于0.1N NS是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则其氧化变质的反应 错误 中没有H的参与，正确的离子方程式应为2S+0,+ 11,AA项，1 mol CHCI,含有C一C1筵的数日为3V、,正确： 2H,O-2S,+4OH,C错误：硬脂酸为C:HC(OH, B项，1L1,0mlL的盐酸中含有C1总数为N,,辑误： 硬腊酸甘油酯在NaOH溶液中皂化，产物除甘油外还有 C项，没有指出是标准状况，且)与)，会发生反应，错溪： C:HC()ONa,D正确 D项，根据反应2Na+2H,()一2Na()H+H◆，23gNa与 4.C稀硝酸与Ag反应的还原产物为NO.A错误：FeS不溶 足量水反应生成的H分子数目为0.5V,错误。 于水，离子方程式中不能拆，B错误，溴水（具有氧化性）与 12.DA项，I8gH,”O含有的中子数为9N、,错误：B项，没 S),(具有还原性)反应生成HSO和HBr,C正确：草酸为 有指明溶液的体积，无法计算，错误：C项，2molN)与 弱电解质，在离子方程式中不能拆，D辑误 1mol(),充分反应生成2molN(O,但客器中存在平衡 5,D硝酸具有强氧化性，硫化钠和萌酸发生氧化还原反应， 2N0一N0,气体分子数小于2N、,错误：D项，CH,与 A错误；氢氧化铝不溶于急水，B错误：硅酸的酸性萌于碳 C1,反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氧甲烷、四兼化碳和 酸，且硅酸难溶于水，硅酸的和CO,H.)反应生成 H,反应前后的分子数不变，即为1,5N,正确， H,SO,C错误：等物质的量求度的Ba(OH):和NH HSO 13.A23gC:HOH的物质的量为0.5mol,1个C1HO1 溶液以体积比1：2混合，此时H与OH龄好完全反应， 分子中含有3个p杂化的原子(2个C原子和1个)原 离子方程式为Ba2+2(OH+2H+SO—BS),+ 子)，故23gCH()H中sp杂化的原子数为1.5V,A项错 2H0.D正确 误：XF,中Xe原子的价层电子对数为什号×(8-4)=6， 6.BA项，NaOH转化为NaHCO,应通入CO,实现，且题给 离子方程式原子不守恒，错溪：B项，向Na()H溶液中通入 故0.5 mol XeF,中Xe原子的价层电子对数为3NA,B项 Cl,可将成转化为NaCI和NaClO两种盐，离子方程式将合 正确：】个[Cu(HO),中含有1个配位键，故1mol[Cu 得失电子守板、电荷守恒和原子守慢，正确：C项，NO2在 (HO),门+中配位键的个数为4N,C项正确：标准状况 离子方程式中不能拆成离于移式，错误：D项，N,S()可溶 下，11.2LC0和H2的混合气体的物质的量为0,5m0l,所 于水，应拆成离子形式，错误。 含分子数为0.5N,D项正确 7,A醋酸为弱酸，化学式不能拆开，正确的离子方程式为 14.CA项，1个赢分子中有18个黄子，标准找况下22.4L氟 1O+51 +6CH,COOH-31,+3H,O+6CH,COO 气的物质的量为1mol,所含质子数为18V、,正确：B项，1 B错误：FeS)溶液与H(),反应的离子方程式为6Fe++ 与H,的反应为可遂反应，则不能完全进行，生战的HI分 3HO,一2Fe((OH),+4Fe3+,C错误：少量的Ba(OH) 子数小于2V、,正确：C项，电解她和食盐水产生的H和 能完全反应，正确的离子方程式为2HC)+Ba十2OH C1物的量之比为111，总质量为73g,则n(H)= BC+CC1十2H(0.D错误， n(Cl)=1mol,阳极电极反应式为2C1一2e-CL,↑， 8.D盐酸是强酸，使酸钠能溶于水，硅酸是难溶于水的白色 生成1 mol Cl2时转移电子数为2N,,错误：D项， 沉淀，反应的离子方程式为SiO+2H一H,SiO,,A n(NH,Br)=1mol,NH饰分水解：NH十HO一 正确：碳酸钠溶液中通入进量的S)2,生成HSO,和CO, NH·HO十H,则NH时水解产生的H广与溶液中 离子方程式为CO+2S0,+H0-2HSO,+CO,B正 NH物质的量之和为N,而水电能电离产生H,所以水 确：乙醇具有还原性，能被CO氧化为乙酸，离子方程式 溶液中NH和H离子数之和大于N。,正确 为3CHCH,OH+2Cr,O+16H→3CHC(OOH+ 144