1.2 物质的化学计量-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的量 1 【题型二】阿伏加德罗常数 2 【题型三】摩尔质量 3 【题型四】气体摩尔体积 4 【题型五】阿伏加德罗定律 5 二、分阶培优练 6 【题型一】物质的量 【典例分析】下列说法不正确的是 A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来 C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 D．12gC-12中所含的原子数为阿伏加 德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1 【提分秘籍】 基本规律 1．物质的量：是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。 2．在使用物质的量表示物质时，必须具体指明微粒的种类（如分子、原子、离子等）。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。 3.物质与构成粒子的物质的量的关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【变式演练】 1．下列说法中，正确的是                                                A．摩尔只适用于分子、原子、离子 B．物质的量就是1mol物质的质量 C．摩尔是表示物质的量的单位 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 2．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 C．2molH表示2mol氢原子 D．1mol氯含有6.02×1023个氯原子 【题型二】阿伏加德罗常数 【典例分析】下列叙述正确的是 A．1mol任何物质所含原子数均相同 B．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质都是1mol D．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 【提分秘籍】 基本规律： 1.阿伏加德罗常数的定义 0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，NA近似为6.02×1023mol－1。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 2.阿伏加德罗常数NA的正确理解 （1）数值及单位：6.02×1023mol－1 （2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系：N = n·NA 【变式演练】 1．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 2．下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加 德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【题型三】摩尔质量 【典例分析】下列说法正确的是 A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 【提分秘籍】 基本规律 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。其符号为M，单位为g·mol－1 （2）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 例如，铁的摩尔质量为 56g·mol－1，水的摩尔质量为18g·mol－1，氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：m = n·M 3.物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1molCO的质量是28g·mol-1 2．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18g水中含有1 mol H2 C．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【题型四】气体摩尔体积 【典例分析】下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为 22.4 L B．若1 mol CO2的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L H2中含有1 mol H原子 【提分秘籍】 基本规律 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符 号Vm表示，常用单位 为L·mol－1或L/mol。大量的科学实验研究表明，在标准状况（273 K、101 kPa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1 。 2.气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： V = n·Vm 3．气体摩尔体积的正确理解 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)标准状况下（1.01×Pa， 273K），气体的物质的量n＝ (3)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (4)标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 【题型五】阿伏加德罗定律 【典例分析】同温同压下，体积比为的和气体，下列叙述中错误的是 A．质量比 B．电子数比 C．密度比 D．质子数比 【提分秘籍】 基本规律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论（可用理想气体的状态方程进行推算） 相同 条件 结论 公式 语言表述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【变式演练】 1．标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为n：m B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n：m 2．相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 3．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18 g H2O中含的质子数为 B．12 g金刚石含有碳原子 C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为 D．44 g CO2含有的氧原子数约为 4．下列物质中，所含分子数最多的是 A．0.8mol氦气 B．标况下，4.48 L二氧化硫 C．3.01×1023个甲烷分子 D．16 g臭氧 5．关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是 A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数 6．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 7．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 8．在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 9．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 10．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 培优第二阶——能力提升练 11．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 12．下列物质中含原子个数最多的是 A．0.4mol氧气 B．4℃时， C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．个 13．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 14．.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 B．在常温常压下，含有的分子数为 C．25℃中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 15．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 16．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 17．同温同压下，A容器中和B容器中所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是 A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．1：2 18．下列说法正确的是 A．的质量是14g B．NaOH的摩尔质量是40g C．的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol 19．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 20．已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 22．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 23．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 24．在标准状况下体积相同的下列气体，其质量最小的是 A． B． C． D． 25．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 26．同温同压下，相同体积的和具有相同的 A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数 27．下列各组物质中，两种物质的原子数一定相等的是 A．、(乙醇密度是) B．体积相等，密度相等的和 C．密度相等，质量不等的和CO D．压强相同，体积相同的和 28．如图体积为22.4L的密闭立方体中含有某气体分子数为6.02×1023，则立方体内的条件可能为 A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa 29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．H2O的摩尔质量为18g B．1.7gNH3所含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NA D．常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA 30．标准状况下，4.48L的和混合气体充分燃烧得到CO和混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中的体积为 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．6.72L 31．按要求完成下列各题： (1)19.2 g 在标准状况下的体积为 L，其中含氧原子的物质的量为 mol。 (2)0.5 mol 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子。 (3)相同物质的量的CO和，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。 (4)相同质量的CO和，物质的量之比为 。 (5)1 mol 中含 mol硫原子， 个氧原子。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的量 1 【题型二】阿伏加德罗常数 2 【题型三】摩尔质量 4 【题型四】气体摩尔体积 5 【题型五】阿伏加德罗定律 7 二、分阶培优练 8 【题型一】物质的量 【典例分析】下列说法不正确的是 A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来 C．1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 D．12gC-12中所含的原子数为阿伏加 德罗常数，NA近似为6.02×1023mol-1 【答案】C 【详解】A．物质的量是用于表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为mol，故A正确； B．物质的量n=，而质量m=nM，故质量m=M，即物质的量可以将质量和微粒数联系起来，故B正确； C．氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故C错误； D．12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏加 德罗常数，单位为mol-1，数值近似为6.02×1023，故D正确； 故答案为C。 【提分秘籍】 基本规律 1．物质的量：是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。 2．在使用物质的量表示物质时，必须具体指明微粒的种类（如分子、原子、离子等）。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。 3.物质与构成粒子的物质的量的关系 (1)Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol (2)H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 【变式演练】 1．下列说法中，正确的是                                                A．摩尔只适用于分子、原子、离子 B．物质的量就是1mol物质的质量 C．摩尔是表示物质的量的单位 D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 【答案】C 【详解】A．摩尔适用于描述微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等，A错误； B．物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示物质的质量，B错误； C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，C正确； D．1 mol H2O含2 mol氢原子和1 mol氧原子，选项中氢、氧指代不明，D错误； 故答案选C。 2．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 C．2molH表示2mol氢原子 D．1mol氯含有6.02×1023个氯原子 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．物质不一定由分子构成，每摩尔物质不一定含有6.02×1023个分子，如每摩尔NaCl中分子数为0，B错误； C．物质的量描述的对象是微粒，2molH表示2mol氢原子，C正确； D．物质的量描述的对象是微粒，1mol氯指代不清楚，D错误； 选C。 【题型二】阿伏加德罗常数 【典例分析】下列叙述正确的是 A．1mol任何物质所含原子数均相同 B．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质都是1mol D．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 【答案】D 【详解】A. 物质不一定是由原子构成，还可能由离子构成，故A错误； B. 阿伏加德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故B错误； C. 含有NA个O原子的O2的物质的量为0.5mol，含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定1mol，故C错误； D. 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，故D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1.阿伏加德罗常数的定义 0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，NA近似为6.02×1023mol－1。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+ 和6.02×1023个OH- ； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 2.阿伏加德罗常数NA的正确理解 （1）数值及单位：6.02×1023mol－1 （2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系：N = n·NA 【变式演练】 1．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【详解】 A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确； 故选B。 2．下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加 德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．并不是任何物质都是由分子构成的，故1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，A错误； B．1mol任何微粒均含有与0.012kg12C所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加 德罗常数个碳原子，B正确； C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故答案为：A。 【题型三】摩尔质量 【典例分析】下列说法正确的是 A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 【答案】D 【详解】A．摩尔质量与式量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于其式量，故A错误； B．摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于其式量，故B错误； C．硝酸的摩尔质量为63g/mol，1mol硝酸的质量为63g，故C错误； D．硫酸和磷酸的式量都是98，则二者的摩尔质量都是98g/mol，故D正确； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。其符号为M，单位为g·mol－1 （2）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 例如，铁的摩尔质量为 56g·mol－1，水的摩尔质量为18g·mol－1，氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1。 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：m = n·M 3.物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1molCO的质量是28g·mol-1 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是g/mol，A错误； B．摩尔是一个单位，不是物理量，B错误； C．以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C正确； D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18g水中含有1 mol H2 C．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误； B．物质的量的描述对象为微观粒子，不能为宏观物质，故应为18g水中含有1mol水分子，故B错误； C．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C正确； D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误； 故选C。 【题型四】气体摩尔体积 【典例分析】下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为 22.4 L B．若1 mol CO2的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况 C．在标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L H2中含有1 mol H原子 【答案】D 【详解】A.  标准状况下，1mol O2和1mol N2所占的体积均约为22.4L，题中并未说明气体处于标准状况，故A项错误； B.  若1mol CO2的体积约为22.4L，则气体摩尔体积约为22.4L/mol，但并不能说明此时气体一定处于标准状况，故B项错误； C.  标准状况下酒精是液体，不适用于用气体摩尔体积计算其物质的量，故C项错误； D.  标准状况下，氢气为气体，11.2LH2物质的量为0.5mol，其含有的氢原子物质的量为1mol，故D项正确； 故答案选D。 【点睛】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标准状况。 【提分秘籍】 基本规律 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符 号Vm表示，常用单位 为L·mol－1或L/mol。大量的科学实验研究表明，在标准状况（273 K、101 kPa）下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1 。 2.气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： V = n·Vm 3．气体摩尔体积的正确理解 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)标准状况下（1.01×Pa， 273K），气体的物质的量n＝ (3)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (4)标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ 【变式演练】 1．下列说法正确的是 A．0.5molH2所占的体积为11.2L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L 【答案】D 【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误； B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误； C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确； 故选D。 2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L 【答案】D 【详解】A．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同，气体的摩尔体积相同，故A错误； B．22 g CO2的物质的量是n(CO2)==0.5 mol，由于没有指明标准状况下，0.5mol二氧化碳气体体积也可能不是11.2L，故B错误； C．由理想气体状态方程pV=nRT可知，不是标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故C错误； D．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积，故D正确； 答案为D。 【题型五】阿伏加德罗定律 【典例分析】同温同压下，体积比为的和气体，下列叙述中错误的是 A．质量比 B．电子数比 C．密度比 D．质子数比 【答案】D 【详解】A．同温同压下，体积比为的和气体，质量比为=，故A正确； B．同温同压下，体积比为的和气体，电子数比为=，故B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即和气体密度比为44：48=，故C正确； D．质子数之比等于电子数之比，即质子数比为，故D错误。 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 4．阿伏加德罗定律的推论（可用理想气体的状态方程进行推算） 相同 条件 结论 公式 语言表述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比 【变式演练】 1．标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为n：m B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n：m 【答案】B 【详解】A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A错误； B．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故B正确； C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m：n，故C错误； D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m：n，故D错误； 答案选B。 2．相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 【答案】D 【详解】由阿伏加德罗定律可知，氧气和甲烷的物质的量相等、分子数相等，氧气的摩尔质量大于甲烷，所以氧气的密度和质量大于甲烷，甲烷含有的原子个数大于氧气，所以甲烷含有的原子总数大于氧气，故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．与 所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有氢和氧 【答案】B 【详解】A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其单位为g/mol，A错误； B．与所含原子的物质的量均为6mol，因此二者所含原子数相等，B正确； C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．指代不明，正确的说法：水中含有氢原子和氧原子，D错误； 故选B。 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 3．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18 g H2O中含的质子数为 B．12 g金刚石含有碳原子 C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为 D．44 g CO2含有的氧原子数约为 【答案】B 【详解】A．18g水物质的量为1mol，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，两个氢原子有2个质子，1个氧有8个质子，一个水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确； B．12g金刚石含有1mol碳原子，含有碳原子，故B错误； C．1个N2O4相当于2个NO2，即46gNO2和N2O4混合气体相当于46gNO2气体，46g二氧化氮物质的量为1mol，其原子总数为3NA，故C正确； D．1个二氧化碳中含有2个氧原子，44gCO2的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数约为，故D正确； 故选B。 4．下列物质中，所含分子数最多的是 A．0.8mol氦气 B．标况下，4.48 L二氧化硫 C．3.01×1023个甲烷分子 D．16 g臭氧 【答案】A 【详解】A．0.8mol氦气分子数为0.8NA； B．标况下，4.48 L二氧化硫物质的量为0.2mol，所含分子数0.2NA； C．3.01×1023个甲烷分子的分子数约为0.5NA； D．16 g臭氧的物质的量为mol，分子数为； 故选A。 5．关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是 A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数 【答案】C 【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的气体含相同的分子数，则同温、同压下等体积的甲烷和氨气分子数一定相同，故C正确； 故选：C。 6．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 【答案】C 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误； D．气体摩尔体积的单位是L/mol，D正确； 答案选C。 7．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．摩尔质量不随物质的量的改变而改变，故B错误； C．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C错误； D．1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，故D正确； 故选：D。 8．在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【详解】根据，故答案选B。 9．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 【答案】A 【详解】A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1，故A正确； B．常温常压下，水是液体，1molH2O的体积大约是18mL，故B错误； C．每个SO2分子中含3个原子，1molSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误； D．质量的单位不是g⋅mol−1，故D错误； 本题选A。 10．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【答案】C 【详解】Al由原子构成，2mol Al原子的原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 培优第二阶——能力提升练 11．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 【答案】D 【详解】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故CO、CO2的物质的量相同。 A．CO、CO2的物质的量相同，但两者含氧原子数目不相等，故A错误； B．由m=nM，当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，CO、CO2的摩尔质量不相同，则两种气体的质量不相等，故B错误； C．CO、CO2的物质的量相同，CO为双原子分子，CO2为三原子分子，故等物质的量的两种气体所含的原子数目不相等，故C错误； D．由于N=n∙NA即分子数和物质的量成正比，而CO、CO2物质的量相同，故分子数也相同，故D正确； 故选：D。 12．下列物质中含原子个数最多的是 A．0.4mol氧气 B．4℃时， C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．个 【答案】B 【分析】物质中所含原子的物质的量最多，即物质中含原子数量最多。 【详解】A．0.4mol氧气中所含原子为0.8mol； B．4℃时，中所含原子为； C．标准状况下5.6L二氧化碳所含原子为； D．个物质的量为； 综上，所含原子个数最多的是4℃时，， 故选B。 13．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 【答案】B 【详解】物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；标准状况下体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L；H2O在标况下不是气体， 物质的量为=2mol，标况下的体积较小；个物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；则体积最大的为B，故选B。 14．.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 B．在常温常压下，含有的分子数为 C．25℃中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．含有NA个氢原子的氢气为0.5mol，标况下的体积为11.2L，A错误； B．在常温常压下，11.2L Cl2物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．64gSO2中物质的量为1mol，含有的原子为3mol，原子数为3NA，C正确； D．标准状况下，水为液态，11.2L液态水物质的量大于0.5mol，所含有的分子数大于0.5NA，D错误； 本题选C。 15．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】三种气体的体积相同，密度相同，则质量相同，由于摩尔质量M(O2)＞M(Ne)＞M(H2)，再根据可知，三者物质的量n(H2)＞n(Ne)＞n(O2)，故含有分子数目N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)，故选：D。 16．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 【答案】A 【详解】A．1mol CO的质量为，A项正确； B．硝酸的摩尔质量为63g/mol，B项错误； C．1g氢气的物质的量为，所含分子数目为0.5NA，C项错误； D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，D项错误； 答案选A。 17．同温同压下，A容器中和B容器中所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是 A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．1：2 【答案】C 【详解】A容器中O2和B容器中O3所含氧原子数相等，根据分子中原子个数比可知，A、B容器中分子数之比为3:2，根据同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，故两容器的体积比为3:2，故选C。 18．下列说法正确的是 A．的质量是14g B．NaOH的摩尔质量是40g C．的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol 【答案】C 【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量；根据m=nM计算。 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，1molN2的质量是1mol×28g/mol=28g，A项错误； B．NaOH的相对分子质量为40，则NaOH的摩尔质量为40g/mol，B项错误； C．H2O的相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为18g/mol，C项正确； D．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，则1molHCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，D项错误； 答案选C。 19．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 【答案】D 【详解】A．1个SO2分子由1个S原子和2个O原子组成，则1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子，故A正确； B．1 mol N2的质量为m=n∙M=1mol×28g/mol=28g，故B正确； C．0.1 mol H2O中含有的电子为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×1023，故C正确； D．未指明标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误； 故选D。 20．已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】C 【详解】，即，解得M=64g/mol，该气体的相对分子质量为64， 故选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误； B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 22．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 【答案】D 【详解】A．磷酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为×98g/mol=98g，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，都为98，故A正确； B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的物质的量都为=1mol，则两者的质量比为(1mol×28g/mol)∶(1mol×2g/mol)=14∶1，故B正确； C．32 g氧气所含的原子数目为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C正确； D．O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，故D错误； 故选D。 23．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A．甲和乙的摩尔质量之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．等质量的甲和乙的分子数之比为 D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m=nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2：3，则甲、乙的摩尔质量之比为2：3，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲乙的摩尔质量之比为2：3，则密度之比为2：3，故B正确； C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3：2，故C错误； D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3：2，故D错误； 故选：B。 24．在标准状况下体积相同的下列气体，其质量最小的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 在标准状况下，体积相同的气体物质的量也相同，由可知，n相同时，M越大，质量越大，、、、的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol、32g/mol、16g/mol，故标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最小的是，故选D。 25．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 26．同温同压下，相同体积的和具有相同的 A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则等体积的氧气和臭氧密度不同，A错误； B．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，质量不同，B错误； C．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，分子数相同，C正确； D．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，但是氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，原子数不同，D错误； 故答案选C。 27．下列各组物质中，两种物质的原子数一定相等的是 A．、(乙醇密度是) B．体积相等，密度相等的和 C．密度相等，质量不等的和CO D．压强相同，体积相同的和 【答案】B 【详解】A．通过密度计算质量m=ρV，水的质量为1g，含有的原子物质的量为，乙醇的质量为0.79g，含有的原子物质的量为，含有的原子数不同，A错误； B．体积、密度相同，质量相同，和的摩尔质量相同，则物质的量相同，含有的原子数相同，B正确； C．质量不等，摩尔质量相同，根据，则物质的量不相等，原子数不同，C错误； D．温度不一定相同，气体摩尔体积不相等，则体积相同，物质的量不一定相同，D错误； 故选B。 28．如图体积为22.4L的密闭立方体中含有某气体分子数为6.02×1023，则立方体内的条件可能为 A．0℃，101Pa B．0℃，101kPa C．25℃，101kPa D．0K，101kPa 【答案】B 【详解】气体分子数为6.02×1023，对应的物质的量为1mol，若气体体积为22.4L，说明此时气体处于标准状况，0℃，101kPa，答案选B。 29．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．H2O的摩尔质量为18g B．1.7gNH3所含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NA D．常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA 【答案】B 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．1.7gNH3的物质的量为＝0.1mol，故1.7g氨气中含NA个电子，故B正确； C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，其中含有原子数为2NA，故C错误； D．乙醇在标况下为非气体，无法计算其物质的量，故D错误， 故选B。 30．标准状况下，4.48L的和混合气体充分燃烧得到CO和混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中的体积为 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．6.72L 【答案】B 【详解】4.48L的C2H4和C2H6混合气体，其物质的量为0.2mol，燃烧生成CO和CO2混合气体的物质的量为0.4mol，CO和CO2混合气体的密度为氢气密度的16倍，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为0.4-x，由此可建立如下等量关系式：28x+44(0.4-x)=32×0.4，x=0.3mol，CO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故选B。 31．按要求完成下列各题： (1)19.2 g 在标准状况下的体积为 L，其中含氧原子的物质的量为 mol。 (2)0.5 mol 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子。 (3)相同物质的量的CO和，含氧原子个数比为 ，它们的质量之比为 。 (4)相同质量的CO和，物质的量之比为 。 (5)1 mol 中含 mol硫原子， 个氧原子。 【答案】(1) 6.72 0.6 (2) 49 0.5NA 2 (3) 1∶2 7∶11 (4)11∶7 (5) 1 4NA 【详解】（1）M(SO2)=64g/mol，19.2gSO2的物质的量为0.3mol，故标况下的体积为6.72L，所含氧原子的物质的量为0.6mol； 故答案为：6.72，0.6； （2）M(H3PO4)=98g/mol，0.5molH3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子；故答案为：49，0.5NA，2。 （3）设二者物质的量都为1mol，则氧原子物质的量之比：(1mol×1)∶(1mol×2)=1∶2，数目之比为：1∶2；依据m=nM可知质量之比等于摩尔质量之比为：=7∶11； （4）设CO和CO2的质量都是1g，依据可知物质的量之比为：； （5）根据硫酸的分子式可知，1 mol 中含1 mol硫原子，4 mol氧原子，氧原子个数为4NA个。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$