第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题-2023--2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为 B．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 C．将完全溶于水中，所得到溶液中、、、的粒子数之和为 D．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 2．下列实验或原理能达到实验目的的是 A B C D 制取Cl2 除去Cl2中的HCl 测氯水的pH 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L B．100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）的水溶液中含氧原子数目为4NA C．含0.6molAl3+的Al2(SO4)3中所含的为0.4mol D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子总数为2.5NA 5．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是 A．两种气体所含的氧原子数目相等 B．两种气体的质量相等 C．两种气体所含的原子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 6．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 7．向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后，离子的数目保持不变的是 A． B． C． D． 8．已知：氯气与的反应如下。下列叙述错误的是 反应1：； 反应2： A．工业上，选择石灰乳与氯气反应制备漂白粉 B．反应1和2中氧化剂、还原剂的质量比相等 C．等量氯气完全反应，反应1转移电子数小于反应2 D．使用漂白粉时应选择温水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉 9．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是 A．取混合物充分加热，质量减少 B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 10．设表示阿伏加德罗常数的值。实验室制备绿色消毒剂的原理为(已知的沸点为11℃)。下列叙述正确的是 A．上述反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B．标准状况下，11.2 L的分子数为0.5 C．生成71g时转移电子数为2 D．0.1 mol含数为0.1 11．实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 12．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 13．北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A． B． C． D． 14．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．回答下列问题 (1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯与丙烯为基础原料合成的。 ①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为 。 ②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的质量比为 。 ③相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为 。 (2)乳酸()分子中所含有的官能团名称为 。 (3)丙烯酸结构简式为，请写出聚丙烯酸的结构简式： 。 (4)碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘。已知，为检验实验中含，除食盐外，至少还需要下列试剂中的 (填字母序号)。 ①蒸馏水    ②KI晶体    ③淀粉    ④食醋    ⑤淀粉-KI试纸 (5)及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。 A．门窗玻璃 B．太阳能电池 C．光导纤维 D．计算机芯片 (6)飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。 镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成中的铝含量。小明首先称取mg合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是mg。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为 。 (7)是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式 。 16．物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 (1)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (2)和在同温同压下体积比为 (写最简整数比) (3)将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为 (保留至小数点后三位) (4)将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为 。 (5)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。 (6)在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是 。 17．铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 (1)根据题目要求，A装置最好选 。(从上图①、②、③中选择) A．①    B．②    C．③ (2)B中发生反应的化学方程式为 。 18．部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： (1)h是 （填化学式，下同），c是 。 (2)f转化为e和g的离子方程式为 (3)a和f在一定条件下反应的反应类型是 。 (4)下列一步转化中，发生的反应可能为非氧化还原反应的是________（填标号）。 A．b→d B．a→c C．g→e D．e→d (5)f和c溶液发生反应的离子方程式为 ，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为 。 (6)d和e溶液反应产生气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。d的化学式为 。 (7)向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，溶液中出现的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为78g÷(12+1)g/mol=6mol，每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA，A正确； B．虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数均为0.2 NA个，B正确； C．每个Cl2中含有2个Cl，由氯元素守恒得所得溶液中Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣的粒子数之和小于0.2NA，C错误； D．溶液中Br﹣不发生水解，c(Br﹣) =1mol/L，由电荷守恒c()+ c(H+)=c(Br﹣)+c(OH﹣)，因溶液为中性，c(H+)=c(OH﹣)，所以c()=c(Br﹣)=1mol/L， n()=1 L×1 mol/L=1mol，故的数目为NA，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应需要加热，缺少加热装置，故不选A； B．氢氧化钠能吸收氯气，不能用氢氧化钠溶液除去Cl2中的HCl，故不选B； C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故不选C； D．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，故选D； 选D。 3．B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误； B．乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量是，含1molO原子，水的质量为100g-46g=54g，物质的量是，含3molO原子，则溶液中含氧原子数目为4NA，B正确； C．0.3molAl2(SO4)3含0.6molAl3+，所含的为0.9mol，C错误； D．O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是，原子数为2NA，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故CO、CO2的物质的量相同。 A．CO、CO2的物质的量相同，但两者含氧原子数目不相等，故A错误； B．由m=nM，当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，CO、CO2的摩尔质量不相同，则两种气体的质量不相等，故B错误； C．CO、CO2的物质的量相同，CO为双原子分子，CO2为三原子分子，故等物质的量的两种气体所含的原子数目不相等，故C错误； D．由于N=n∙NA即分子数和物质的量成正比，而CO、CO2物质的量相同，故分子数也相同，故D正确； 故选：D。 6．B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误； B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确； C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误； D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误； 故选：B。 7．B 【详解】A．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，增大了溶液中Na+的数目，故A不符合题意； B．氯离子既没有被消耗，也没有被生成，所以数目不变，故B符合题意； C．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，生成的再与反应生成和水，从而增大溶液中的，故C不符合题意； D．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，生成的再与反应生成和水，数目减少，故D不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A．工业上常用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，产物为，A正确； B．反应1中氧化剂、还原剂均为，质量比1∶1，反应2氧化剂、还原剂均为，质量比为5∶1，B错误； C．6mol氯气完全反应，反应1转移电子数为6mol，反应2转移电子数为10mol，C正确； D．如果使用热水，反而会降低漂白剂的效果，因为漂白剂会产生次氯酸，HClO的化学物质不稳定，热水会使之分解失效，降低漂白效果，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则混合物充分加热减少质量为二氧化碳和水的质量，设混合物中碳酸氢钠的质量为xmol，由方程式可得：(44x+18x)×=b，解得x=，则碳酸钠的质量为ag—mol×84g/mol=g，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．碳酸钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，则混合物与足量氢氧化钡溶液反应得到的溶液是氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，无法确定bg溶液中的氢氧化钠的物质的量，所以无法建立联立方程计算碳酸钠的质量，不能计算混合物中碳酸钠的质量分数，故B符合题意； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意； D．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳的质量，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A．在中，为氧化剂被还原成，中有作为还原剂被氧化成，故氧化剂和还原剂之比为1∶1，A错误； B．在标准状况下，为液体，故11.2L的分子数不是0.5，B错误； C．71g为1mol，每生成1mol转移电子数为2，C正确； D．中不含，D错误； 故选C。 11．A 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】 A． 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； B． 加热固体型，故B不符； C． 固体和液体反应，不加热，故C不符； D． 液体和液体混合，故D不符； 故选A。 12．D 【详解】A．配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500 mL，故A项错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B项错误； C．需要NaClO的质量为500 mL×1.08 g·cm-3×2.5%=13.5 g，故C项错误； D．由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，故D项正确； 故选D。 13．A 【详解】焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，由钠离子和过氧根离子组成，中阳离子与阴离子的个数比为，故选A。 14．A 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 15．(1) 2：3 2：3 1：1 (2)羟基、羧基 (3) (4)④⑤ (5)AC (6)40% (7) 【详解】（1）①同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，乙烯气体与丙烯气体的密度之比等于28:42等于2:3； ②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的物质的量之比为2:3，质量比为2:3； ③相等质量的乙烯与丙烯，乙烯与丙烯的物质的量之比为3:2，完全燃烧，生成的的物质的量之比为1:1，相同条件下的体积比为1:1； （2）根据乳酸分子的结构简式可知，分子中所含有的官能团名称为羟基、羧基； （3） 丙烯酸结构简式为，则聚丙烯酸的结构简式为； （4）由于可知，要检验，需要和碘离子、酸性条件下发生反应，除食盐外，至少还需要的试剂有食醋、KI-淀粉试纸，故答案选④⑤； （5）A．生产门窗玻璃的原料是纯碱、石灰石、二氧化硅，普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，A正确； B．生产太阳能电池的原料是单质硅，B错误； C．生产光导纤维的原料是二氧化硅，C正确； D．生产计算机芯片的原料是单质硅，D错误； 故答案选AC。 （6）mg镁铝合金与过量的盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氢气，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝转化为偏铝酸钠，氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤，将氢氧化镁沉淀洗涤、干燥、灼烧后得到的固体是氧化镁，氧化镁的质量仍为mg，则氧化镁中氧元素的质量和镁铝合金中铝的质量相等，则该镁铝合金中铝的质量百分含量为100%=40%； （7）水玻璃因在空气中敞口放置而变质是因为硅酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸，反应的离子方程式为。 16．(1)2.8g (2)11:7 (3) (4)10 (5)90 (6)1:8 【详解】（1）、混合气体的物质的量为：，由于每个、中均含有2个N原子，故、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，其质量为：0.2mol×14g/mol=2.8g； （2）的物质的量为，的物质的量为1mol，根据阿伏加德罗推论可知，故体积比为：； （3）将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，假设原物质中和的质量各为xg与yg，则有x+y=16，CO将氧化铁还原，化学方程式为：，反应生成的的质量为：g，得到气体的总质量为，则有y+=22，解得x=10.5，y=5.5，原混合气体中的质量分数为； （4）标准状况下(物质的量为1mol)溶于水中，所得溶液的密度为，溶液的质量为100g+36.5g=136.5g，由可知，溶液的体积，则其物质的量浓度为； （5）根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，所以2M=6×30 g/mol，解得M=90 g/mol； （6）设该溶液为100g，则为28g，的物质的量为0.5mol，的物质的量为0.5mol，的数目为0.5NA；水的质量为72g，水的物质的量为4mol，故水分子数为4NA；与水分子数之比是0.5 NA：4NA=1:8； 17．(1)C (2)、 【详解】（1）A装置用于制取CO2，常用碳酸钙和盐酸，要求气流稳定，流速可控，则选择可以随制随停的装置，因此最好选择装置③； （2）A装置中生成的二氧化碳中含有水蒸气，则与B中的过氧化钠反应的化学方程式为、。 18．(1) ClO2 NaOH (2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (3)化合反应 (4)AD (5) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 1∶1 (6)NaHCO3或Na2CO3 (7)紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色 【分析】价类图分析可知a为Na，,b为Na2O，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2。 【详解】（1）h是ClO2，c是NaOH。故答案为：ClO2；NaOH； （2）f转化为e和g是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； （3）a在充满f的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl，产物只有一种，反应类型是化合反应。故答案为：化合反应； （4）A．b→d是Na2O和酸反应生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故A正确； B．a→c是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，故B错误； C．g→e的反应是次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为氧化还原反应，故C错误； D．e→d的反应，酸碱中和等生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故D正确； 故答案为：AD； （5）氯气和NaOH溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为1∶1。故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1； （6）d和e溶液反应产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，证明d是NaHCO3或Na2CO3，故答案为：NaHCO3或Na2CO3； （7）向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，将石蕊漂白，溶液中出现的现象是紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。 故答案为：紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$