专题提升Ⅲ 溶解度曲线及其应用-2024-2025学年科学八年级上册同步讲练（浙教版）

专题提升Ⅲ 溶解度曲线及其应用 学习目标 1.学习并掌握溶固体溶解度曲线及其应用 知识重点 一、溶解度大小的判断及比较 t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。 二、溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择 若A的溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；若B的溶液中混有少量A，可采用蒸发结晶的方法提纯B；若C的溶液中混有少量A，可采用升温结晶的方法提纯C。 技巧点拨　提纯(结晶)方法的选择： 陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液； 缓升型曲线：恒温蒸发溶剂； 下降型曲线：升温结晶。 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 要使t2 ℃的A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是升高温度(或增加溶剂) (写一种，下同)；将t3 ℃的C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有降低温度(或增加溶剂) ；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或降低温度) 。 技巧点拨　溶液是否饱和的判断：若＜，为不饱和溶液；若＝，恰好为饱和溶液；若＞，为饱和溶液，且有未溶解的溶质。 四、一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较 t3 ℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为A＞B＞C ；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A ；配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A 。　 技巧点拨　配制饱和溶液时：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。 五、溶质质量分数的计算和比较 t2 ℃时，将65 g C的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为85g。 六、温度改变时，析出固体质量的计算和比较 ①将等质量A、B的饱和溶液从t3 ℃降温至t2℃，析出固体的质量：A>B(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②将150 g A的饱和溶液从t3℃降温至t1 ℃，析出固体的质量为30g。 技巧点拨　等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体的质量也越大。若没有说明溶液质量，则无法比较二者降温后析出固体质量的大小。 题型1溶解度大小的比较 [例题1] （2024•鄞州区模拟）小宁在科学拓展课上制作简易天气瓶，步骤如下：①配制硝酸钾和氯化铵的混合溶液；②配制樟脑的酒精溶液；③将上述的两种溶液混合装瓶并密封。当外界温度变化时，瓶内晶体析出量随之改变，以此可判断气温的大致变化。如图甲所示为硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线，图乙、丙为同一天气瓶放置于不同温度下出现的现象。下列判断正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．樟脑的酒精溶液中溶剂是水 C．图乙的天气瓶所处的环境温度更高些 D．瓶中溶液的溶质质量分数：乙＝丙 题型2提纯方法的选取 [例题2] （2023春•奉化区期末）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。 （1）交点C表示的意义是： 。 （2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。 题型3饱和与不饱和的判断 [例题3] （2024春•余姚市期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。 （2）t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等。 （3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。 A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定 题型4溶质溶剂的比较 [例题4] （2024春•海曙区期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）20℃时，A物质的溶解度 C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为 。 （3）20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 题型5溶质质量分数与溶解度的关系 [例题5] （2024春•宁波期中）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某科学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。下列说法错误的是（　　） A．物质M是硝酸钾 B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C．溶液②中溶质质量分数为37.5% D．溶液①中溶质质量分数一定比溶液③的上层清液中溶质质量分数小 题型6析出固体质量的计算与比较 [例题6] （2023秋•西湖区校级期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．将50℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B．50℃时，把50gA放入50g水中形成100gA的饱和溶液 C．将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出A的质量大 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A 巩固提高 1. （2023秋•滨江区校级期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．等质量的水分别配成a、b、c的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：b＞a＞c B．t2℃时，a、b、c三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系：a＞b＞c C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 2. （2023秋•上城区校级期中）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．若温度从60℃降温至20℃，则溶液一定会有晶体析出 B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变 C．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，则溶液质量为110克 D．硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数一定比60℃时的小 3. （2023秋•诸暨市月考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确（　　） A．若a中混有少量c，可用蒸发结晶的方法提纯a B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c D．在t2℃时，将30g a 物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 4. （2022秋•西湖区校级期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．当甲中含有少量乙杂质时，可以通过蒸发结晶提纯甲 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数相同 5. （2023秋•拱墅区校级月考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．当甲中含由少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲晶体的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t1℃时，取甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量不相等 6. （2023秋•三门县校级月考）甲、乙两图分别表示氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在水中的溶解度曲线。 （1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度为 。 （3）若将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 7. （2023秋•西湖区校级月考）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 （1）医院在给病人输液时，常使用0.9%生理食盐水。该食盐水中溶质与溶液的质量比为 ；现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要水的质量是 。 （2）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解。可观察到图1所示的现象。 ①20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。 ②图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 8. （2023秋•杭州月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： （1）写出甲和丙两条曲线交点的意义： 。 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 （3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 （选填：甲、乙、丙）。 （4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 （填标号）。 A.R是甲物质 B.①和②的溶液中，溶质质量相等 C.①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D.分别将t3℃下等质量的甲、乙、丙的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量：甲＜乙＜丙 9. （2023秋•西湖区校级月考）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）曲线上M点表示在t2℃时A、C两物质的溶解度的关系为A C（填“＞”“＜”或“＝”）；若将 t2℃时B、C的饱和溶液升温至t3℃时，二者溶液的溶质质量分数大小关系是B C（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。 10. （2023秋•西湖区期中）某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）； （2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是 （填字母）； A．②④B．③④C．①③⑤D．①②⑤ （3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体。这时溶液的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量 （填“大”、“小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题提升Ⅲ 溶解度曲线及其应用 学习目标 1.学习并掌握溶固体溶解度曲线及其应用 知识重点 一、溶解度大小的判断及比较 t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。 二、溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择 若A的溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；若B的溶液中混有少量A，可采用蒸发结晶的方法提纯B；若C的溶液中混有少量A，可采用升温结晶的方法提纯C。 技巧点拨　提纯(结晶)方法的选择： 陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液； 缓升型曲线：恒温蒸发溶剂； 下降型曲线：升温结晶。 三、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 要使t2 ℃的A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是升高温度(或增加溶剂) (写一种，下同)；将t3 ℃的C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有降低温度(或增加溶剂) ；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或降低温度) 。 技巧点拨　溶液是否饱和的判断：若＜，为不饱和溶液；若＝，恰好为饱和溶液；若＞，为饱和溶液，且有未溶解的溶质。 四、一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较 t3 ℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为A＞B＞C ；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A ；配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A 。　 技巧点拨　配制饱和溶液时：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。 五、溶质质量分数的计算和比较 t2 ℃时，将65 g C的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为85g。 六、温度改变时，析出固体质量的计算和比较 ①将等质量A、B的饱和溶液从t3 ℃降温至t2℃，析出固体的质量：A>B(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②将150 g A的饱和溶液从t3℃降温至t1 ℃，析出固体的质量为30g。 技巧点拨　等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体的质量也越大。若没有说明溶液质量，则无法比较二者降温后析出固体质量的大小。 题型1溶解度大小的比较 [例题1] （2024•鄞州区模拟）小宁在科学拓展课上制作简易天气瓶，步骤如下：①配制硝酸钾和氯化铵的混合溶液；②配制樟脑的酒精溶液；③将上述的两种溶液混合装瓶并密封。当外界温度变化时，瓶内晶体析出量随之改变，以此可判断气温的大致变化。如图甲所示为硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线，图乙、丙为同一天气瓶放置于不同温度下出现的现象。下列判断正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．樟脑的酒精溶液中溶剂是水 C．图乙的天气瓶所处的环境温度更高些 D．瓶中溶液的溶质质量分数：乙＝丙 【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。 B、樟脑的酒精溶液中溶剂是酒精，该选项不正确。 C、图乙的天气瓶析出固体比图丙少，说明图乙的天气瓶所处的环境温度更高些，是因为温度越高析出固体越少，该选项正确。 D、瓶中溶液的溶质质量分数：乙＞丙，是因为开始溶质质量、溶剂质量都相等，乙析出的固体比丙少，该选项不正确。 故选：C。 题型2提纯方法的选取 [例题2] （2023春•奉化区期末）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。 （1）交点C表示的意义是： 。 （2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点C表示的意义是：40℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）50℃时，A物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g＝3：5； （3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。 故答案为：（1）40℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）3：5； （3）冷却热饱和溶液。 题型3饱和与不饱和的判断 [例题3] （2024春•余姚市期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。 （2）t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等。 （3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。 A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定 【解答】解：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c。 （2）据图可以看出，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b。 （3）t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和。 （4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A。 题型4溶质溶剂的比较 [例题4] （2024春•海曙区期中）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可知： （1）20℃时，A物质的溶解度 C物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）50℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为 。 （3）20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度等于C物质的溶解度； （2）50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，其中溶质与溶液的质量比为25g：（25g+50g）＝1：3； （3）20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，A、B物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，C物质的溶解度减小，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C。 故答案为：（1）等于； （2）1：3； （3）B＞A＞C。 题型5溶质质量分数与溶解度的关系 [例题5] （2024春•宁波期中）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某科学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。下列说法错误的是（　　） A．物质M是硝酸钾 B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C．溶液②中溶质质量分数为37.5% D．溶液①中溶质质量分数一定比溶液③的上层清液中溶质质量分数小 【解答】解：A、t1℃时，向150g水中加入60gM，M全部溶解，升温至t2℃并蒸发50g水，没有晶体析出，t2℃时，150g﹣50g＝100g水中溶解了60gM，t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，则物质M是硝酸钾，故选项说法正确； B、物质M是硝酸钾，t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则t1℃时，150g水中最多能溶解的硝酸钾的质量大于60g，则溶液①为不饱和溶液；t2℃时硝酸钾的溶解度为60g，则溶液②是恰好饱和的溶液，溶液③中有晶体析出，为饱和溶液，故选项说法正确； C、溶液②中溶质质量分数为100%＝37.5%，故选项说法正确； D、由于不知③中溶液的温度，无法比较①、③溶质质量分数的大小，故选项说法错误； 故选：D。 题型6析出固体质量的计算与比较 [例题6] （2023秋•西湖区校级期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．将50℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B．50℃时，把50gA放入50g水中形成100gA的饱和溶液 C．将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出A的质量大 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A 【解答】解：A、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，故A正确； B、50℃时，A物质的溶解度时50g，所以把50gA放入50g水中只能溶解25g的晶体，形成75gA的饱和溶液，故B错误； C、将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故C错误； D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。 故选：A。 巩固提高 1. （2023秋•滨江区校级期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．等质量的水分别配成a、b、c的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：b＞a＞c B．t2℃时，a、b、c三种物质的溶液中溶质的质量分数的大小关系：a＞b＞c C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 【解答】解：A、溶液的温度不能确定，所以等质量的水分别配成a、b、c的饱和溶液，所得溶液质量的大小不能确定，故A错误； B、t2℃时，a、b、c三种物质的溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故B错误； C、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确； D、t2℃时，a物质的溶解度时50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g的晶体，得到75ga的饱和溶液，故D错误。 故选：C。 2. （2023秋•上城区校级期中）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．若温度从60℃降温至20℃，则溶液一定会有晶体析出 B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变 C．60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，则溶液质量为110克 D．硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数一定比60℃时的小 【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃硝酸钾的不饱和溶液降温至20℃时，如果溶液仍为不饱和溶液或恰好饱和，则溶液中不会有晶体析出，故A错误； B、将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，硝酸钾的溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故B正确； C、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾后只能溶解55g硝酸钾，则得到的溶液质量为105克，故C错误； D、硝酸钾溶液在20℃时的溶质质量分数不一定比60℃时的小，如20℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数可能比60℃时硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数大，故D错误。 故选：B。 3. （2023秋•诸暨市月考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确（　　） A．若a中混有少量c，可用蒸发结晶的方法提纯a B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c D．在t2℃时，将30g a 物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 【解答】解：A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，若a中混有少量c，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯a，故选项说法不正确。 B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较。故选项说法不正确。 C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，故选项说法正确。 D、在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g＝75g，故选项说法不正确。 故选：C。 4. （2022秋•西湖区校级期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．当甲中含有少量乙杂质时，可以通过蒸发结晶提纯甲 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数相同 【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙杂质时，可以用降温结晶的方法提纯甲晶体，故A错； B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故B错； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C错误； D、将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，t1℃时两物质的溶解度相等，所以两种溶液的溶质质量分数相同，故D正确。 故选：D。 5. （2023秋•拱墅区校级月考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．当甲中含由少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲晶体的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t1℃时，取甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量不相等 【解答】解：A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含由少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项正确。 B、不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小，故选项不正确。 C、甲的溶解度随着温度降低而减小，将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故选项不正确。 D、t1℃时甲和乙的溶解度相等，取甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量相等，故选项不正确。 故选：A。 6. （2023秋•三门县校级月考）甲、乙两图分别表示氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在水中的溶解度曲线。 （1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度为 。 （3）若将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 【解答】解：（1）比较甲、乙两图可知，氯化钠和硝酸钾的物质种类不同，倾斜度不同，所以影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的性质。 （2）由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。 （3）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为不饱和溶液；溶液中硝酸钾的质量不变，水的质量不变，因此溶质的质量分数不变。 7. （2023秋•西湖区校级月考）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 （1）医院在给病人输液时，常使用0.9%生理食盐水。该食盐水中溶质与溶液的质量比为 ；现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要水的质量是 。 （2）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解。可观察到图1所示的现象。 ①20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。 ②图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 【解答】解：（1）0.9%生理食盐水中溶质与溶液的质量比为：0.9：100＝9：1000；要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g，故所需水的质量为500g﹣4.5g＝495.5g； （3）充分溶解后，甲物质有剩余没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；20℃时，10g水溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以可通过升温或增加水的量的方法把未溶解的甲物质溶解。 故答案为：（1）9：1000；495.5g； （2）①A； ②b；加水或升温。 8. （2023秋•杭州月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： （1）写出甲和丙两条曲线交点的意义： 。 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 （3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 （选填：甲、乙、丙）。 （4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 （填标号）。 A.R是甲物质 B.①和②的溶液中，溶质质量相等 C.①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D.分别将t3℃下等质量的甲、乙、丙的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量：甲＜乙＜丙 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲和丙两条曲线交点的意义是：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）t3℃时甲的溶解度是90g，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：90g：（90g+100g）＝9：19； （3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度升高而减小，丙的溶解度随着温度升高而减小； （4）A、根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，故错误； B、①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，故正确； C、①②③中，②的溶液和③的上层清液是饱和溶液，故错误； D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，甲物质的溶剂质量最小，丙物质的溶剂质量最大，蒸发掉等量水后，溶剂质量：甲＜乙＜丙，故正确。 故选：BD。 9. （2023秋•西湖区校级月考）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）曲线上M点表示在t2℃时A、C两物质的溶解度的关系为A C（填“＞”“＜”或“＝”）；若将 t2℃时B、C的饱和溶液升温至t3℃时，二者溶液的溶质质量分数大小关系是B C（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （任填一种方法）。 【解答】解：（1）曲线上M点表示在t2℃时A、C两物质的溶解度的关系为A＝C； 若将 t2℃时B、C的饱和溶液（C的溶解度大于B，溶质质量分数是C大于B）升温至t3℃时（B变成不饱和溶液，C析出固体后仍然是饱和溶液，由于C在t3℃时的溶解度大于B在t2℃时的溶解度，因此C的质量分数大于B），二者溶液的溶质质量分数大小关系是B＜C。 故答案为：＝；＜。 （2）t1℃时A的溶解度是40g，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液。欲使t2℃时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加入水或降温。 故答案为：不饱和；加入水或降温。 10. （2023秋•西湖区期中）某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠 31 90 111 129 313 336 （1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）； （2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作是 （填字母）； A．②④B．③④C．①③⑤D．①②⑤ （3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体。这时溶液的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量 （填“大”、“小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。 【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是A； （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度，故选：D； （3）20℃时，190g饱和氢氧化钠溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出氢氧化钠固体，温度不变，溶解度不变，所以这时溶液的质量分数会不变； （4）现有20℃时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液乙，在溶液恢复20℃之前，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量小，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度升高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$