第9讲 元素-【赢在暑假】2024年新九年级化学暑假预习课（人教版2024）

第09讲 元素 思维导图 学习目标 学习目标 1.体会元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，构建元素概念。 2. 通过分析不同物质的组成与变化，理解元素与物质、原子的关系，应用元素观解释相关事实或预测分析。 3.了解元素符号的书写规则与所表示的意义，能够记住并正确书写常见元素的名称和符号。 4.通过给元素分类，初步认识元素的性质与核外电子的排布，特别是原子的最外层电子数的密切关系。 5.通过观察元素周期表，初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 学习重点 1.元素概念的构建。 2.元素符号的书写与意义。 学习难点 1.原子结构与元素性质的关系。 教材解读 知识点一 元素 世上万物是由什么组成的？人们在认识了原子和原子结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。 1.元素是宏观概念 （1）元素是组成物质的 ：人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分是元素； （2）元素的种类：元素其实只有 ，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。 ①例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是 （CaCO3，如图3-18），而碳酸钙是由 、 、 这三种元素组成的。 ②又如，氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有 元素。图3-18 蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 2.元素是什么？ （1）氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有 个质子，即核电荷数为 。化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为 。 （2）同样，将质子数为1的所有氢原子统称为 ； （3）将质子数为6的所有碳原子统称为 。 3.元素的定义：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 决定元素的 ，即元素 不同，元素 。 【易错警示】 （1）具有相同质子数的微粒 是同种元素，微粒可能是 、 或 。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 （2）这里所说的“一类原子”包括两种情况： ①质子数 、中子数 的原子，如碳12、碳13、碳14，它们都属于碳元素； ②质子数 、电子数 的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。 （3）元素是一个 （填“宏观”或“微观”）概念，只讲 ，不讲 。 （4）元素的化学性质，主要由 决定。通常，最外层电子数 ，化学性质 。 图3-19 地壳中的元素含量（质量分数） 4.各种元素在地壳中的含量 （1）其中含量最多的是 ，它的质量分数接近50%， （2）其次是 。 （3）在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素， 对 有着重要作用。 （4）地壳中含量前四的五种元素分别为 。 【拓展】 （1）空气中含量居前两位的元素是 、 (按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%)。 （2）生物细胞中含量居前四位的元素 （65%）、 （18%）、 （10%）、 （3%）（质量分数）。 （3）海水中含量居于前四位的元素是 。 5.物质、元素、分子、原子等概念的区别与联系 （1）由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的(如图3-20)。 元素 氧气、氢气、氨气、水等 铁、汞、金刚石等 氯化钠、硫酸铜等 构成 组成 分子 原子 离子 构成 构成 图3-20 多种多样的物质及其组成 ①元素是 概念，只有 之分，没有个数之别。一般用“某物质由什么元素组成”来描述； ②分子、原子、离子等是 概念，既有 之分又有 之别。一般用“某物质由什么分子（或原子、离子） ”“每个某分子是由多少个某原子构成的”来描述。 ③元素与“ ”匹配，而分子、原子、离子与“ ”匹配。 （2）当物质发生化学变化时，原子的 不变， 也不会改变。 · 思考与讨论 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？硫 ＋ 氧气 二氧化硫 点燃 （S） （O2） （SO2） 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 （H2O2） （H2O） （O2） 【答】物质发生化学变化时，分子的 ，原子的 ，元素的 。 【考点例题】 例1．下列有关元素与原子的叙述中，正确的是（　　） A．元素是质子数相同的一类粒子的总称 B．化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 C．在化学反应中，元素可分而原子不可分 D．氯化氢是由两个元素组成的，它们分别是氢元素和氯元素 【答案】B 【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称。粒子包含分子、原子、离子、中子、电子等微观粒子，故错误； B、宏观角度讲，化学反应前后，元素的种类不变；微观角度讲，化学反应前后，原子的种类不变，故正确； C、在化学反应中，分子可以再分，而原子不可以再分，不是元素可以再分，故错误； D、氯化氢是由氯元素和氢元素两种元素组成，不能说是两个元素，故错误。 故选：B。 【变式精选】 【变式1】化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与转化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题： （1）图中①表示的是　 　，②表示的是　 　　，④表示的是 　　　　。 （2）物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是 　　　　（填粒子符号）；构成氯化钠固体的粒子是 　　　　　　（填粒子符号）。 （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。请解释下列物质多样性的原因。 ①铜和铁性质不同，原因是 　　　　　　； ②CO和CO2性质不同，原因是 　　　　　　　　； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的（如图），但二者的物理性质差异很大，原因是 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）原子；分子；质子； （2）He；Na+、Cl﹣； （3）①原子不同； ②分子构成不同； ③碳原子的排列方式不同。 【解析】解：（1）铜是一种金属单质，是由铜原子构成的，水是由水分子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，则①、②、④分别为原子、分子、质子； （2）氦气是一种稀有气体，是由氦原子构成的，氦原子符号为He；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子和氯离子符号分别为Na+、Cl﹣； （3）①铜和铁性质不同，原因是原子不同； ②一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不同种分子化学性质不同，CO和CO2性质不同，原因是分子构成不同； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的（如图），但二者的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同。 【变式2】在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 　 　。 （2）构成氮气的粒子是 　 　（填“氮分子”或“氮原子”）。 （3）从宏观角度看，汞由 　 　组成；从微观角度看，汞由 　 　构成。 （4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是 　 　（填化学式），氯化钠是由 　 　（填微粒符号）构成的。 【答案】（1）C60； （2）氮分子； （3）汞元素；汞原子； （4）H2O；Na+、Cl﹣。 【解析】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的；故答案为：C60； （2）氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的；故答案为：氮分子； （3）从宏观角度看，汞由汞元素组成；从微观角度看，汞由汞原子构成；故答案为：汞元素；汞原子； （4）水是由水分子构成的，水的化学式为H2O；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子、氯离子符号分别为Na+、Cl﹣；故答案为：H2O；Na+、Cl﹣。 知识点二 元素符号 1.元素符号的规定 （1）国际上统一采用元素拉丁文名称的 (大写)来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个 来区别，如用Cl表示氯元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素(如表3-3)。 ①书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须 。 表3-3 一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 氢 H 1 镁 Mg 24 镍 Ni 59 氦 He 4 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 锂 Li 7 硅 Si 28 锌 Zn 65 铍 Be 9 磷 P 31 银 Ag 108 硼 B 11 硫 S 32 锡 Sn 119 碳 C 12 氯 Cl 35.5 碘 I 127 氮 N 14 氩 Ar 40 钡 Ba 137 氧 O 16 钾 K 39 铂 Pt 195 氟 F 19 钙 Ca 40 金 Au 197 氖 Ne 20 锰 Mn 55 汞 Hg 201 钠 Na 23 铁 Fe 56 铅 Pb 207 2.元素符号的意义 （1）元素符号表示 （宏观），还表示这种元素的 （微观）。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。 （2）对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种 （宏观）。 例如，Fe可以表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 （3）元素符号前面加化学计量数时，只能表示多个原子，不再表示这种元素，因为元素只讲种类不讲个数。例如，2N只能表示两个氮 ，而不再表示氮元素，该符号只有 含义。 资料卡片 元素符号和元素中文名称的由来 在古代，人们常用象形、会意等符号表示不同物质。道尔顿曾用图形加字母表示不同原子(如图3-21)。这种符号在表示物质组成时显得复杂，记忆和书写也不方便，后来被用字母表示的元素符号所取代。图3-20 多种多样的物质及其组成 一种元素的中文名称只用一个字表示，除了我国自古以来就使用的金、银、铜、铁、锡、硫等，其余多为近代以来新造的。在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中依西文发音造字的许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。元素名称造字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有金字旁的是金属元素，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，有三点水的是液态非金属元素。只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。 4.元素的分类 元素分为三类：一是 元素；二是 元素；三是 元素。 （1）金属元素： ①汉字名称偏旁为“ ”的元素，加上金和汞。 ②由金属元素组成的金属，通常状况下为 ，只有汞(通常状况下为 )除外； ③金属由原子直接构成。 （2）非金属元素 ①有“ ”字头的，是 非金属元素； ②有“ ”字旁的，是 非金属元素； ③有“ ”字旁的，是 非金属元素。 （3）稀有气体元素 ①通常状况下，稀有气体为气体，它们的中文名称中都有“气”字头； ②稀有气体是由 直接构成的，如氨(He)。 【考点例题】 例1．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（　　） A．钠、镁、氧、氮 B．氢、汞、铁、银 C．氯、碳、钙、铜 D．硅、硫、锌、钡 【答案】C 【解析】解：A、钠、镁、氧、氮四种元素的元素符号分别是Na、Mg、O、N，第一个字母不同，故选项错误。 B、氢、汞、铁、银四种元素的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不同，故选项错误。 C、氯、碳、钙、铜四种元素的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同，故选项正确。 D、硅、硫、锌、钡四种元素的元素符号分别是Si、S、Zn、Ba，第一个字母不同，故选项错误。 故选：C。 【变式精选】 【变式1】写出下列元素的名称或符号。 镁：　 　；铁：　 ；铝：　 　；Cu：　 　；Cl：　 　；Ca：　 　； 碘：　 　；Mn：　 　；银：　 　；Na：　 　。 【答案】Mg；Fe；Al；铜；氯；钙；I；锰；Ag；钠。 【解析】解：镁的元素符号为Mg；铁的元素符号为Fe；铝的元素符号为Al；Cu的元素名称是铜；Cl的元素名称是氯；Ca的元素名称是钙；碘的元素符号为I；Mn的元素名称是锰；银的元素符号为Ag；Na的元素名称是钠。 【变式2】按下列要求各举三例． ①由分子构成的物质：　 ； ②由原子构成的物质：　 ； ③非金属元素（写元素符号）：　 ； ④金属元素（写元素符号）：　 ． 【答案】①水、氢气、二氧化碳等； ②铁、金刚石、氦气等； ③S、P、O（合理即可）； ④Fe、Cu、Ag（合理即可）． 【解析】解：①有些物质是由分子构成的，如水、氢气、二氧化碳、一氧化碳等． ②金属和大多数固态非金属单质、稀有气体单质等是由原子构成，如铁、金刚石、氦气等． ③硫元素、磷元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；氧元素带“气”字旁，属于气态非金属元素；其元素符号分别是S、P、O（合理即可）． ④铁、铜、银等均带“钅”字旁，均属于金属元素，其元素符号分别是Fe、Cu、Ag（合理即可）． 知识点三 元素周期表简介图3-23 超级市场的商品排列有序 超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类，有序摆放(如图3-23)。 我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律。 可以怎么有序地进行排列呢？ 1.定义：科学家们根据元素的 和 ，把它们科学 起来，这样就得到了 。 2.元素周期表的结构 （1）元素周期表共有 个横行，每一个横行叫作一个 。 （2）元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫作一个 (8，9，10三个纵列共同组成一个族)， 个族。 3.原子序数 （1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作 。 （2）原子序数与 在数值上相同。 （3）数值关系：原子序数 = = = 。 4.周期表中的规律 （1）分类：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行区分，并标上了元素的相对原子质量。 （2）每一横行(同一周期 )从左到右 即 依次增加，最 层电子数依次增加， 相同。 （3）每一横行(同一周期)开头的元素是 元素(第一周期除外)，靠近尾部的元素是 元素，结尾的是 元素。 （4）每一纵列(同一族)，从上到下 依次增加，最外层电子数 ( He 除外)，化学性质 。 （5）元素元素所在的周期数等于原子的 。 （6）元素所在的主族数等于原子的 。 5.元素周期表单元格获取的信息 镁 12 Mg 24.31 （1）原子序数：位于单元格左上角，且原子序数= = ，如镁的原子序数是 ； （2）元素符号：位于单元格右上角，如镁的元素符号是 ； （3）元素名称：位于单元格正中间，可根据偏旁部首判断元素种类，如镁是“钅”字旁，属于 元素； （4）相对原子质量：位于单元格正下方，单位为“1”，常省略不写。相对原子质量≈ + ，如镁的相对原子质量是 。 6.元素周期表的意义 （1）是学习和研究 的重要工具。 （2）为寻找 提供了理论依据。 （3）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找 (如半导体材料、农药、催化剂等)。 · 思考与讨论 （1）参见图3-19，将其中标明的元素按照一定标准进行分类(如含量的多少、属于金属元素还是属于非金属元素等)，并在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息(如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等)。 元素 含量 金属或非金属 原子序数 周期 族 元素符号 相对原子质量 氧 48.60% 非金属 8 1 14 O 16 硅 26.30% 非金属 14 3 12 Si 28 铝 7.73% 金属 13 3 11 Al 27 铁 4.75% 金属 26 4 8 Fe 56 钙 3.45% 金属 20 4 1 Ca 40 钠 2.74% 金属 11 3 1 Na 23 钾 2.47% 金属 19 4 1 K 39 镁 2.00% 金属 12 3 2 Mg 24 氢 0.76% 非金属 1 1 1 H 1 其他 1.20% ①按含量分类：主要元素： 、 ；微量元素：其余的元素； ②按金属和非金属分类：非金属元素有 、 、 ，其余为金属元素； （2）考察一下元素周期表，每周期开头的元素一般是金属元素还是非金属元素？靠近尾部的是金属元素还是非金属元素？结尾都是什么元素？这说明元素周期表中元素排列有什么规律呢？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？ 每周期开头的元素一般是 ，‌而靠近尾部的是 。结尾都是稀有气体元素。 说明随着原子序数的 ，原子 上的电子数由 个递增到 个或 个，达到稀有气体的 结构，然后重新出现上述变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。 ‌ 【考点例题】 例1．我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓。如图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．氮原子核内质子数为7 B．x＝18 C．镓原子核外电子数为3 D．氮元素的相对原子质量为14.01 【答案】C 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则氮原子核内质子数为7，故选项说法正确。 B、当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+x+3，x＝18，故选项说法正确。 C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为＝核外电子数＝31，而不是3，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确。 故选：C。 【变式精选】 【变式1】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题． （1）一个水分子共有　 　个质子，　 　个原子核． （2）我发现如下规律： ①化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易　 　电子（除H外）；第Ⅵ纵行的元素比较容易　 　电子，都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的　 　数． ②从原子结构方面看：同一横行的元素的原子具有相同的　 　数；同一纵行的元素的原子具有相同的　 　数． ③核电荷数为19的元素的原子最外层上的电子数为　 　． 【答案】（1）10，3； （2）①失去，得到，最外层电子； ②电子层，最外层电子； ③1． 【解析】解：（1）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个水分子共有3个原子，且一个原子只有一个原子核，所以一个水分子含有3个原子核，又因一个水分子（H2O）中有2个氢原子和1个氧原子，所以一个水分子中含有（2×1）+（1×8）＝10个质子； （2）①原子中最外层电子数一般少于4个时，在化学反应中易失去电子；当原子最外层电子数多于4个时，原子在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关，第一纵行的元素（除H外）最外层电子数为1，所以比较容易失去电子； ②根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数； ③根据元素在元素周期表中的排布规律可知，核电荷数为19的元素应在钠元素的下面，所以其原子最外层上的电子数与钠原子相同． 【变式2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题： （1）X3+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 　 　。 （2）请画出16号元素原子结构示意图 　　。 （3）某元素的原子结构示意图，则它位于元素周期表中的第 　 　周期。 （4）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。 ①构成氯化钠的微粒是 　 　。（填微粒符号）。 ②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的　 　决定的。 【答案】（1）Al； （2）； （3）五； （4）Na+、Cl﹣； （5）最外层电子数。 【解析】解：（1）氖原子的核电荷数为10，核外有10个电子；X3+与Ne的核外电子排布相同，即X原子失去3个电子后核外有10个电子，则X原子的核电荷数为13，为铝元素，元素符号是Al； （2）16号元素为硫元素，原子结构示意图为； （3）周期数＝原子的电子层数，跟俊该元素的原子结构示意图为可知，原子结构中有5个电子层，则它位于元素周期表中的第五周期； （4）①钠原子失电子变为钠离子、氯原子得电子变为氯离子，两种离子相互作用生成氯化钠，因此构成氯化钠的微粒是Na+、Cl﹣； ②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。 【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是 　 　，结尾的元素是 　 　。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”） （2）磷原子的质子数是 　 　，相对原子质量是 　 　。 （3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。 ①同族元素的化学性质相似的原因是 　 　。 ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 　 　。 【答案】（1）金属元素；稀有气体元素。 （2）15；30.97。 （3）同族元素原子的最外层电子数相同；从左到右，最外层电子数依次递增。 【解析】解：（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是“金”字旁，属于金属元素，结尾的元素是稀有气体元素。 （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝15，故磷原子的质子数是15；元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是30.97。 （3）同族元素原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；同周期元素的原子的最外层电子数，从左到右，依次递增。 精选精练 ①元素（共10小题） 1．能决定元素种类的是（　　） A．核外电子数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 2．火山灰质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅及重金属等成分。这里所说的成分是指（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．质子 3．氢元素和氧元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 4．下列有关元素存在的说法正确的是（　　） ①地壳中含量最多的元素是氧，且都以单质的形式存在； ②人体中只含有非金属元素，不含金属元素； ③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的以上有关； ④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素。 A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①② 5．“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A．硒 B．硅 C．钙 D．铝 6．下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法，正确的是（　　） A．均含有2个氧原子 B．均含有1个氧分子 C．均含有2个氧离子 D．均含有氧元素 7．思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A．元素 B．分子 C．离子 D．质子 8．凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中缺少（　　） A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子 9．如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 10．下列说法正确的是（　　） A．氯化氢是由氢、氯两种元素构成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子组成的 D．一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的 ②元素符号（共7小题） 11．下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 12．下列元素符号书写正确的是（　　） ①氩Ar； ②钙CA； ③锌Zn； ④镁MG； ⑤氯CL； ⑥磷P。 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 13．符号是化学的重要表征。根据元素符号的书写原则判断下列符号有错误的是（　　） A．Ii（锂） B．Br（溴） C．Ti（钛） D．Se（硒） 14．下列盐的组成元素均属于非金属元素的是（　　） A．CaCl2 B．KNO3 C．CuSO4 D．NH4HCO3 15．下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：金、银、铜、铁、汞、锌 B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、钾 C．稀有气体元素：氮、氖、氩、氯 D．固态非金属元素：硫、磷、碳、氮、氧 16．某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是（　　） 每1000g本品含： Ca：20mg Fe：15mg Zn：8mg MG：6mg A．钙：Ca B．铁：Fe C．镁：MG D．锌：Zn 17．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　） ①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ ③元素周期表（共7小题） 18．如图是元素周期表中的一部分。请据图判断下列说法中不正确的是（　　） A．Li和Na化学性质相似 B．硅元素位于第三周期，属于非金属元素 C．质子数为38的元素名称为锶，其核外电子数为50 D．图中不同种元素的本质区别是核内质子数不同 19．氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述不正确的是（　　） A．氧原子的核内质子数为8 B．铁的相对原子质量为55.85g C．人体缺少铁元素会导致贫血 D．氧元素是地壳中含量最高的元素 20．我国成功提纯了“超级金属”铼。被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素的部分信息，下列有关该元素的说法错误的是（　　） A．原子序数是75 B．原子核内中子数为75 C．属于金属元素 D．相对原子质量是186.2 21．硒被誉为“抗癌大王”。如图是硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．x＝4 B．硒元素的相对原子质量为78.96g C．该元素位于元素周期表的第四周期 D．为了防癌可以大量补充硒元素 22．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2﹣ C．①和②两元素的化学性质相似 D．③所示的元素位于第三周期 23．元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．氩元素的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易失电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．图中三种元素位于同一周期 24．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．图1中X名称为硫，元素符号为S，与氧元素化学性质相似 B．图1中X元素与磷、氯元素位于同周期 C．图2中表示镁原子的结构示意图是b D．图2中属于同一种元素的是c与d 真题闯关 1. （2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（　　） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 2. （2024•安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　） A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 3. （2024•齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是（　　） A．He B．F C．P D．N 4. （2024•天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 5. （2024•湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 6. （2024•新疆）青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Sn属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．二氧化锡的化学式为O2Sn D．锡的金属活动性比铝强 7. （2024•湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 8. （2024•福建）生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 9. （2024•苏州）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 10. （2024•江西）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 11. （2024•烟台）如图是镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素 C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g 12. （2024•重庆）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 13. （2024•乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 　。 （2）硅原子的相对原子质量为 　 　。 （3）氮原子的最外层电子数为 　 　。 （4）第三周期的金属元素共有 　 　种。 14. （2023•滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第 　 　周期，铝元素属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）； （2）C粒子是 　 　（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝　 　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 　 　（填字母序号，下同）； （4）A粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 15. （2023•襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。 （1）由图可知铷元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 　 　。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 元素 思维导图 学习目标 学习目标 1.体会元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，构建元素概念。 2. 通过分析不同物质的组成与变化，理解元素与物质、原子的关系，应用元素观解释相关事实或预测分析。 3.了解元素符号的书写规则与所表示的意义，能够记住并正确书写常见元素的名称和符号。 4.通过给元素分类，初步认识元素的性质与核外电子的排布，特别是原子的最外层电子数的密切关系。 5.通过观察元素周期表，初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 学习重点 1.元素概念的构建。 2.元素符号的书写与意义。 学习难点 1.原子结构与元素性质的关系。 教材解读 知识点一 元素 世上万物是由什么组成的？人们在认识了原子和原子结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。 1.元素是宏观概念 （1）元素是组成物质的基本成分：人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分是元素； （2）元素的种类：元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。 ①例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3，如图3-18），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。 ②又如，氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。图3-18 蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 2.元素是什么？ （1）氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。 （2）同样，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素； （3）将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。 3.元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 质子数决定元素的种类，即元素质子数不同，元素种类不同。 【易错警示】 （1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。 （2）这里所说的“一类原子”包括两种情况： ①质子数相同、中子数不同的原子，如碳12、碳13、碳14，它们都属于碳元素； ②质子数相同、电子数不同的单核粒子属于同种元素，如Na和Na+都属于钠元素。 （3）元素是一个宏观（填“宏观”或“微观”）概念，只讲种类，不讲个数。 （4）元素的化学性质，主要由最外层电子数决定。通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 图3-19 地壳中的元素含量（质量分数） 4.各种元素在地壳中的含量 （1）其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%， （2）其次是硅元素。 （3）在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素， 对动植物的生命活动有着重要作用。 （4）地壳中含量前四的五种元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。 【拓展】 （1）空气中含量居前两位的元素是氮、氧(按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%)。 （2）生物细胞中含量居前四位的元素氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）（质量分数）。 （3）海水中含量居于前四位的元素是氧、氢、氯、钠。 5.物质、元素、分子、原子等概念的区别与联系 （1）由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的(如图3-20)。 元素 氧气、氢气、氨气、水等 铁、汞、金刚石等 氯化钠、硫酸铜等 构成 组成 分子 原子 离子 构成 构成 图3-20 多种多样的物质及其组成 ①元素是宏观概念，只有种类之分，没有个数之别。一般用“某物质由什么元素组成”来描述； ②分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别。一般用“某物质由什么分子（或原子、离子）构成”“每个某分子是由多少个某原子构成的”来描述。 ③元素与“组成”匹配，而分子、原子、离子与“构成”匹配。 （2）当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 · 思考与讨论 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？硫 ＋ 氧气 二氧化硫 点燃 （S） （O2） （SO2） 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 （H2O2） （H2O） （O2） 【答】物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 【考点例题】 例1．下列有关元素与原子的叙述中，正确的是（　　） A．元素是质子数相同的一类粒子的总称 B．化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 C．在化学反应中，元素可分而原子不可分 D．氯化氢是由两个元素组成的，它们分别是氢元素和氯元素 【答案】B 【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称。粒子包含分子、原子、离子、中子、电子等微观粒子，故错误； B、宏观角度讲，化学反应前后，元素的种类不变；微观角度讲，化学反应前后，原子的种类不变，故正确； C、在化学反应中，分子可以再分，而原子不可以再分，不是元素可以再分，故错误； D、氯化氢是由氯元素和氢元素两种元素组成，不能说是两个元素，故错误。 故选：B。 【变式精选】 【变式1】化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与转化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题： （1）图中①表示的是　 　，②表示的是　 　　，④表示的是 　　　　。 （2）物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是 　　　　（填粒子符号）；构成氯化钠固体的粒子是 　　　　　　（填粒子符号）。 （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。请解释下列物质多样性的原因。 ①铜和铁性质不同，原因是 　　　　　　； ②CO和CO2性质不同，原因是 　　　　　　　　； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的（如图），但二者的物理性质差异很大，原因是 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）原子；分子；质子； （2）He；Na+、Cl﹣； （3）①原子不同； ②分子构成不同； ③碳原子的排列方式不同。 【解析】解：（1）铜是一种金属单质，是由铜原子构成的，水是由水分子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，则①、②、④分别为原子、分子、质子； （2）氦气是一种稀有气体，是由氦原子构成的，氦原子符号为He；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子和氯离子符号分别为Na+、Cl﹣； （3）①铜和铁性质不同，原因是原子不同； ②一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不同种分子化学性质不同，CO和CO2性质不同，原因是分子构成不同； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的（如图），但二者的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同。 【变式2】在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 　 　。 （2）构成氮气的粒子是 　 　（填“氮分子”或“氮原子”）。 （3）从宏观角度看，汞由 　 　组成；从微观角度看，汞由 　 　构成。 （4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是 　 　（填化学式），氯化钠是由 　 　（填微粒符号）构成的。 【答案】（1）C60； （2）氮分子； （3）汞元素；汞原子； （4）H2O；Na+、Cl﹣。 【解析】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，而C60是由C60分子构成的；故答案为：C60； （2）氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的；故答案为：氮分子； （3）从宏观角度看，汞由汞元素组成；从微观角度看，汞由汞原子构成；故答案为：汞元素；汞原子； （4）水是由水分子构成的，水的化学式为H2O；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子、氯离子符号分别为Na+、Cl﹣；故答案为：H2O；Na+、Cl﹣。 知识点二 元素符号 1.元素符号的规定 （1）国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用Cl表示氯元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素(如表3-3)。 ①书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。 表3-3 一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 氢 H 1 镁 Mg 24 镍 Ni 59 氦 He 4 铝 Al 27 铜 Cu 63.5 锂 Li 7 硅 Si 28 锌 Zn 65 铍 Be 9 磷 P 31 银 Ag 108 硼 B 11 硫 S 32 锡 Sn 119 碳 C 12 氯 Cl 35.5 碘 I 127 氮 N 14 氩 Ar 40 钡 Ba 137 氧 O 16 钾 K 39 铂 Pt 195 氟 F 19 钙 Ca 40 金 Au 197 氖 Ne 20 锰 Mn 55 汞 Hg 201 钠 Na 23 铁 Fe 56 铅 Pb 207 2.元素符号的意义 （1）元素符号表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微观）。 例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。 （2）对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质（宏观）。 例如，Fe可以表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。 （3）元素符号前面加化学计量数时，只能表示多个原子，不再表示这种元素，因为元素只讲种类不讲个数。例如，2N只能表示两个氮原子，而不再表示氮元素，该符号只有微观含义。 资料卡片 元素符号和元素中文名称的由来 在古代，人们常用象形、会意等符号表示不同物质。道尔顿曾用图形加字母表示不同原子(如图3-21)。这种符号在表示物质组成时显得复杂，记忆和书写也不方便，后来被用字母表示的元素符号所取代。图3-20 多种多样的物质及其组成 一种元素的中文名称只用一个字表示，除了我国自古以来就使用的金、银、铜、铁、锡、硫等，其余多为近代以来新造的。在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中依西文发音造字的许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。元素名称造字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有金字旁的是金属元素，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，有三点水的是液态非金属元素。只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。 4.元素的分类 元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。 （1）金属元素： ①汉字名称偏旁为“钅”的元素，加上金和汞。 ②由金属元素组成的金属，通常状况下为固体，只有汞(通常状况下为液体)除外； ③金属由原子直接构成。 （2）非金属元素 ①有“气”字头的，是气态非金属元素； ②有“氵”字旁的，是液态非金属元素； ③有“石”字旁的，是固态非金属元素。 （3）稀有气体元素 ①通常状况下，稀有气体为气体，它们的中文名称中都有“气”字头； ②稀有气体是由原子直接构成的，如氨(He)。 【考点例题】 例1．下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（　　） A．钠、镁、氧、氮 B．氢、汞、铁、银 C．氯、碳、钙、铜 D．硅、硫、锌、钡 【答案】C 【解析】解：A、钠、镁、氧、氮四种元素的元素符号分别是Na、Mg、O、N，第一个字母不同，故选项错误。 B、氢、汞、铁、银四种元素的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不同，故选项错误。 C、氯、碳、钙、铜四种元素的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同，故选项正确。 D、硅、硫、锌、钡四种元素的元素符号分别是Si、S、Zn、Ba，第一个字母不同，故选项错误。 故选：C。 【变式精选】 【变式1】写出下列元素的名称或符号。 镁：　 　；铁：　 ；铝：　 　；Cu：　 　；Cl：　 　；Ca：　 　； 碘：　 　；Mn：　 　；银：　 　；Na：　 　。 【答案】Mg；Fe；Al；铜；氯；钙；I；锰；Ag；钠。 【解析】解：镁的元素符号为Mg；铁的元素符号为Fe；铝的元素符号为Al；Cu的元素名称是铜；Cl的元素名称是氯；Ca的元素名称是钙；碘的元素符号为I；Mn的元素名称是锰；银的元素符号为Ag；Na的元素名称是钠。 【变式2】按下列要求各举三例． ①由分子构成的物质：　 ； ②由原子构成的物质：　 ； ③非金属元素（写元素符号）：　 ； ④金属元素（写元素符号）：　 ． 【答案】①水、氢气、二氧化碳等； ②铁、金刚石、氦气等； ③S、P、O（合理即可）； ④Fe、Cu、Ag（合理即可）． 【解析】解：①有些物质是由分子构成的，如水、氢气、二氧化碳、一氧化碳等． ②金属和大多数固态非金属单质、稀有气体单质等是由原子构成，如铁、金刚石、氦气等． ③硫元素、磷元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；氧元素带“气”字旁，属于气态非金属元素；其元素符号分别是S、P、O（合理即可）． ④铁、铜、银等均带“钅”字旁，均属于金属元素，其元素符号分别是Fe、Cu、Ag（合理即可）． 知识点三 元素周期表简介图3-23 超级市场的商品排列有序 超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类，有序摆放(如图3-23)。 我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律。 可以怎么有序地进行排列呢？ 1.定义：科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 2.元素周期表的结构 （1）元素周期表共有7个横行，每一个横行叫作一个周期。 （2）元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族(8，9，10三个纵列共同组成一个族)，16个族。 3.原子序数 （1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 （2）原子序数与核电荷数在数值上相同。 （3）数值关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 4.周期表中的规律 （1）分类：元素周期表对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色进行区分，并标上了元素的相对原子质量。 （2）每一横行(同一周期 )从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。 （3）每一横行(同一周期)开头的元素是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的元素是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 （4）每一纵列(同一族)，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同( He 除外)，化学性质相似。 （5）元素元素所在的周期数等于原子的 核外电子层数。 （6）元素所在的主族数等于原子的 最外层电子数 。 5.元素周期表单元格获取的信息 镁 12 Mg 24.31 元素符号 相对原子质量 原子序数 元素名称 （1）原子序数：位于单元格左上角，且原子序数=质子数=核电荷数，如镁的原子序数是12； （2）元素符号：位于单元格右上角，如镁的元素符号是Mg； （3）元素名称：位于单元格正中间，可根据偏旁部首判断元素种类，如镁是“钅”字旁，属于金属元素； （4）相对原子质量：位于单元格正下方，单位为“1”，常省略不写。相对原子质量≈质子数+中子数，如镁的相对原子质量是24.31。 6.元素周期表的意义 （1）是学习和研究化学知识的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 · 思考与讨论 （1）参见图3-19，将其中标明的元素按照一定标准进行分类(如含量的多少、属于金属元素还是属于非金属元素等)，并在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息(如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等)。 元素 含量 金属或非金属 原子序数 周期 族 元素符号 相对原子质量 氧 48.60% 非金属 8 1 14 O 16 硅 26.30% 非金属 14 3 12 Si 28 铝 7.73% 金属 13 3 11 Al 27 铁 4.75% 金属 26 4 8 Fe 56 钙 3.45% 金属 20 4 1 Ca 40 钠 2.74% 金属 11 3 1 Na 23 钾 2.47% 金属 19 4 1 K 39 镁 2.00% 金属 12 3 2 Mg 24 氢 0.76% 非金属 1 1 1 H 1 其他 1.20% ①按含量分类：主要元素：氧、硅；微量元素：其余的元素； ②按金属和非金属分类：非金属元素有氢、氧、硅，其余为金属元素； （2）考察一下元素周期表，每周期开头的元素一般是金属元素还是非金属元素？靠近尾部的是金属元素还是非金属元素？结尾都是什么元素？这说明元素周期表中元素排列有什么规律呢？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？ 每周期开头的元素一般是金属元素，‌而靠近尾部的是非金属元素。结尾都是稀有气体元素。 说明随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1个递增到8个或2个，达到稀有气体的稳定结构，然后重新出现上述变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。 ‌ 【考点例题】 例1．我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓。如图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．氮原子核内质子数为7 B．x＝18 C．镓原子核外电子数为3 D．氮元素的相对原子质量为14.01 【答案】C 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则氮原子核内质子数为7，故选项说法正确。 B、当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+x+3，x＝18，故选项说法正确。 C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为＝核外电子数＝31，而不是3，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确。 故选：C。 【变式精选】 【变式1】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题． （1）一个水分子共有　 　个质子，　 　个原子核． （2）我发现如下规律： ①化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易　 　电子（除H外）；第Ⅵ纵行的元素比较容易　 　电子，都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的　 　数． ②从原子结构方面看：同一横行的元素的原子具有相同的　 　数；同一纵行的元素的原子具有相同的　 　数． ③核电荷数为19的元素的原子最外层上的电子数为　 　． 【答案】（1）10，3； （2）①失去，得到，最外层电子； ②电子层，最外层电子； ③1． 【解析】解：（1）标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个水分子共有3个原子，且一个原子只有一个原子核，所以一个水分子含有3个原子核，又因一个水分子（H2O）中有2个氢原子和1个氧原子，所以一个水分子中含有（2×1）+（1×8）＝10个质子； （2）①原子中最外层电子数一般少于4个时，在化学反应中易失去电子；当原子最外层电子数多于4个时，原子在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关，第一纵行的元素（除H外）最外层电子数为1，所以比较容易失去电子； ②根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数； ③根据元素在元素周期表中的排布规律可知，核电荷数为19的元素应在钠元素的下面，所以其原子最外层上的电子数与钠原子相同． 【变式2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题： （1）X3+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 　 　。 （2）请画出16号元素原子结构示意图 　　。 （3）某元素的原子结构示意图，则它位于元素周期表中的第 　 　周期。 （4）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。 ①构成氯化钠的微粒是 　 　。（填微粒符号）。 ②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的　 　决定的。 【答案】（1）Al； （2）； （3）五； （4）Na+、Cl﹣； （5）最外层电子数。 【解析】解：（1）氖原子的核电荷数为10，核外有10个电子；X3+与Ne的核外电子排布相同，即X原子失去3个电子后核外有10个电子，则X原子的核电荷数为13，为铝元素，元素符号是Al； （2）16号元素为硫元素，原子结构示意图为； （3）周期数＝原子的电子层数，跟俊该元素的原子结构示意图为可知，原子结构中有5个电子层，则它位于元素周期表中的第五周期； （4）①钠原子失电子变为钠离子、氯原子得电子变为氯离子，两种离子相互作用生成氯化钠，因此构成氯化钠的微粒是Na+、Cl﹣； ②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。 【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是 　 　，结尾的元素是 　 　。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”） （2）磷原子的质子数是 　 　，相对原子质量是 　 　。 （3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。 ①同族元素的化学性质相似的原因是 　 　。 ②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 　 　。 【答案】（1）金属元素；稀有气体元素。 （2）15；30.97。 （3）同族元素原子的最外层电子数相同；从左到右，最外层电子数依次递增。 【解析】解：（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是“金”字旁，属于金属元素，结尾的元素是稀有气体元素。 （2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝15，故磷原子的质子数是15；元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是30.97。 （3）同族元素原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；同周期元素的原子的最外层电子数，从左到右，依次递增。 精选精练 ①元素（共10小题） 1．能决定元素种类的是（　　） A．核外电子数 B．中子数 C．质子数 D．相对原子质量 【答案】C 【解析】解：能决定元素种类的是质子数。 故选：C。 2．火山灰质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅及重金属等成分。这里所说的成分是指（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．质子 【答案】A 【解析】解：由题意可知，火山灰质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅及重金属等成分。这里所说的成分是指元素，它们存在于化合物、单质等形态中，与具体形态无关。 故选：A。 3．氢元素和氧元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】解：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子中的质子数决定所属元素的种类，因此氢元素和氧元素的本质区别是原子中的质子数不同。 故选：A。 4．下列有关元素存在的说法正确的是（　　） ①地壳中含量最多的元素是氧，且都以单质的形式存在； ②人体中只含有非金属元素，不含金属元素； ③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的以上有关； ④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素。 A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①② 【答案】A 【解析】解：①地壳中含量最多的元素是氧，由于氧气的化学性质比较活泼，所以大多数氧元素以化合物的形式存在，说法错误； ②人体中除了非金属元素，还有钙元素、钾元素、镁元素等金属元素，说法错误； ③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的以上有关，说法正确； ④地壳中氧元素的含量为48.60%、硅元素的含量为26.30%，氧元素和硅元素都是非金属元素，仅氧元素和硅元素这两种非金属元素在地壳中的含量就达到了约75%，故地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但是金属元素种类多于非金属元素的种类，说法正确。 故选：A。 5．“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　） A．硒 B．硅 C．钙 D．铝 【答案】B 【解析】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，则如今把这种“矽”元素命名为硅； 故选：B。 6．下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法，正确的是（　　） A．均含有2个氧原子 B．均含有1个氧分子 C．均含有2个氧离子 D．均含有氧元素 【答案】D 【解析】解：A、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误． B、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，故选项说法错误． C、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含有氧离子，故选项说法错误． D、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确． 故选：D。 7．思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A．元素 B．分子 C．离子 D．质子 【答案】A 【解析】解：分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子；原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。 故选：A。 8．凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中缺少（　　） A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子 【答案】B 【解析】解：鱼在水中生存需要氧气，氧气是由氧分子构成的，煮沸过的凉开水不宜养鱼，是因为这种水中几乎不含有氧分子。 故选：B。 9．如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【解析】解：A、分子是由原子构成的，故A说法正确； B、氨（NH3）是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，故B说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故C说法正确； D、由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故D说法正确。 故选：B。 10．下列说法正确的是（　　） A．氯化氢是由氢、氯两种元素构成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子组成的 D．一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的 【答案】D 【解析】解：A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故错误。 B．氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故错误。 C．氯化氢是由氯化氢分子构成的，故错误。 D．一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故正确。 故选：D。 ②元素符号（共7小题） 11．下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 【答案】C 【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义． A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质． B、该符号可表示2个钠原子，不是元素符号． C、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物。 D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质． 故元素符号表示意义最多的是C。 故选：C。 12．下列元素符号书写正确的是（　　） ①氩Ar； ②钙CA； ③锌Zn； ④镁MG； ⑤氯CL； ⑥磷P。 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 【答案】B 【解析】解：①氩的元素符号为Ar，正确； ②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误； ③锌的元素符号为Zn，正确； ④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误； ⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误； ⑥磷的元素符号为P，正确。 故选：B。 13．符号是化学的重要表征。根据元素符号的书写原则判断下列符号有错误的是（　　） A．Ii（锂） B．Br（溴） C．Ti（钛） D．Se（硒） 【答案】A 【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，锂的元素符号是Li，元素符号书写错误，符号题意，故选项正确。 B、书写元素符号注意“一大二小”，溴的元素符号是Br，元素符号书写正确，不符号题意，故选项错误。 C、书写元素符号注意“一大二小”，钛的元素符号是Ti，元素符号书写正确，不符号题意，故选项错误。 D、书写元素符号注意“一大二小”，硒的元素符号是Se，元素符号书写正确，不符号题意，故选项错误。 故选：A。 14．下列盐的组成元素均属于非金属元素的是（　　） A．CaCl2 B．KNO3 C．CuSO4 D．NH4HCO3 【答案】D 【解析】解：A、氯化钙中含有钙元素和氯元素，其中钙元素属于金属元素，不符合题意； B、硝酸钾中含有钾元素、氮元素和氧元素，其中钾元素属于金属元素，不符合题意； C、硫酸铜中含有铜元素、硫元素和氧元素，其中铜元素属于金属元素，不符合题意； D、碳酸氢铵中含有氮元素、氢元素、碳元素，均属于非金属元素，符合题意； 故选：D。 15．下列元素分类正确的是（　　） A．金属元素：金、银、铜、铁、汞、锌 B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、钾 C．稀有气体元素：氮、氖、氩、氯 D．固态非金属元素：硫、磷、碳、氮、氧 【答案】A 【解析】解：A、金、银、铜、铁、汞、锌都属于金属元素，故A正确； B、钾属于金属元素，故B错误； C、氮、氯不属于稀有元素，故C错误； D、氮、氧元素属于气态非金属元素，故D错误。 故选：A。 16．某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是（　　） 每1000g本品含： Ca：20mg Fe：15mg Zn：8mg MG：6mg A．钙：Ca B．铁：Fe C．镁：MG D．锌：Zn 【答案】C 【解析】解：A、钙的元素符号表示为Ca，故A正确； B、铁的元素符号表示为Fe，故B正确； C、镁的元素符号表示为Mg，故C错误； D、锌的元素符号表示为Zn，故D正确。 故选：C。 17．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　） ①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C 【解析】解：H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确； 故选：C。 ③元素周期表（共7小题） 18．如图是元素周期表中的一部分。请据图判断下列说法中不正确的是（　　） A．Li和Na化学性质相似 B．硅元素位于第三周期，属于非金属元素 C．质子数为38的元素名称为锶，其核外电子数为50 D．图中不同种元素的本质区别是核内质子数不同 【答案】C 【解析】解：A.周期表中同一纵行叫做族，同一族的元素化学性质相似，Li和Na位于同一主族，化学性质相似，故正确； B.由图可知，硅元素位于第三周期，硅带有石字旁，属于非金属元素，故正确； C.由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据在原子中，质子数＝核外电子数＝原子序数，故质子数为38的元素名称为锶，其原子的核外电子数为38，故错误； D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故图中不同种元素的本质区别是核内质子数不同，故D正确。 故选：C。 19．氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述不正确的是（　　） A．氧原子的核内质子数为8 B．铁的相对原子质量为55.85g C．人体缺少铁元素会导致贫血 D．氧元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确。 B、铁的相对原子质量为55.85，单位“1”不是“g”，故选项说法错误。 C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。 D、氧元素是地壳中含量最高的元素，故选项说法正确。 故选：B。 20．我国成功提纯了“超级金属”铼。被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素的部分信息，下列有关该元素的说法错误的是（　　） A．原子序数是75 B．原子核内中子数为75 C．属于金属元素 D．相对原子质量是186.2 【答案】B 【解析】解：A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故该元素的原子序数是75，故正确； B.在原子中，质子数＝原子序数，故该原子核内质子数为75，不是中子数，故错误； C.由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故正确； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是186.2，故错误。 故选：B。 21．硒被誉为“抗癌大王”。如图是硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．x＝4 B．硒元素的相对原子质量为78.96g C．该元素位于元素周期表的第四周期 D．为了防癌可以大量补充硒元素 【答案】C 【解析】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，硒的原子结构示意图中x＝34﹣2﹣8﹣18＝6，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、周期数＝原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确； D、硒元素是人体必需的微量元素，有防癌抗癌作用，但为了防癌不能大量补充硒元素，以防造成副作用，故选项说法错误； 故选：C。 22．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2﹣ C．①和②两元素的化学性质相似 D．③所示的元素位于第三周期 【答案】D 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于38，故选项说法错误。 B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法错误。 C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管它们的最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，③是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，③所示的元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选：D。 23．元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　） A．氩元素的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易失电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．图中三种元素位于同一周期 【答案】B 【解析】解：A、根据氩元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩原子相对原子质量是39.95，故选项说法正确； B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误； C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X原子的原子序数为17，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，故选项说法正确； D、三种元素的原子序数分别是16、17、18，属于同一周期，故选项说法正确； 故选：B。 24．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．图1中X名称为硫，元素符号为S，与氧元素化学性质相似 B．图1中X元素与磷、氯元素位于同周期 C．图2中表示镁原子的结构示意图是b D．图2中属于同一种元素的是c与d 【答案】C 【解析】解：A、X元素（硫元素）的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，硫原子与氧原子最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确； B、硫、磷、氯核外都是三个电子层，都处于第三周期，该选项说法正确； C、图2中b质子数12，电子数为10，是镁离子，该选项说法不正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，c与d质子数都是17，属于同种元素，该选项说法正确。 故选：C。 真题闯关 1. （2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（　　） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 【答案】D 【解析】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 D、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 故选：D。 2. （2024•安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　） A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确。 B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo2+中含有的电子数为42﹣2＝40，故选项说法错误。 故选：D。 3. （2024•齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是（　　） A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【解析】解：A、He是氦元素的元素符号，故选项错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F，故选项正确。 C、P是磷元素的元素符号，故选项错误。 D、N是氮元素的元素符号，故选项错误。 故选：B。 4. （2024•天津）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【答案】B 【解析】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。 故选：B。 5. （2024•湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（　　） 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【答案】D 【解析】解：由地壳中部分金属元素的含量表，四种金属中含量最多的是钙。 故选：D。 6. （2024•新疆）青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Sn属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．二氧化锡的化学式为O2Sn D．锡的金属活动性比铝强 【答案】A 【解析】解：A、锡带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，故选项说法错误。 C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，二氧化锡的化学式为SnO2，故选项说法错误。 D、由金属活动性顺序可知，锡的位置排在铝之后，锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选：A。 7. （2024•湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 8. （2024•福建）生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（　　） A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】解：生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的“铁、氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 9. （2024•苏州）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号为Se，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，而不是最外层电子数为34，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：B。 10. （2024•江西）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，故选项说法正确。 D、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选：C。 11. （2024•烟台）如图是镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是（　　） A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素 C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g 【答案】D 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镁原子核外有12个电子，故选项说法正确。 B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镁原子核内有12个质子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 12. （2024•重庆）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 【答案】C 【解析】解：A、雄黄酒就是雄黄的酒精溶液，因此乙醇可作为雄黄的溶剂，选项说法正确； B、两种元素的名称偏旁均为“石”字，说明这两种元素均属于非金属元素，选项说法正确； C、由元素周期表的信息可知，砷元素的相对原子质量为74.92，而不是砷原子的质量为74.92，选项说法错误； D、由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则硫原子核外电子数为16，选项说法正确。 故选：C。 13. （2024•乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 　。 （2）硅原子的相对原子质量为 　 　。 （3）氮原子的最外层电子数为 　 　。 （4）第三周期的金属元素共有 　 　种。 【答案】（1）F； （2）28.09； （3）5； （4）3。 【解析】解：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，上述周期表空白处元素的原子序数为9，为氟元素，其元素符号为F。 （2）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。 （3）根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。 （4）金属元素名称一般有“钅”字旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。 14. （2023•滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第 　 　周期，铝元素属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）； （2）C粒子是 　 　（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝　 　； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 　 　（填字母序号，下同）； （4）A粒子的化学性质与图中 　 　粒子的化学性质相似。 【答案】（1）二；金属； （2）阴离子；8； （3）BC； （4）B。 【解析】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期。 铝带“钅”字旁，属于金属元素。 （2）C粒子质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。 原子中，质子数＝核外电子数，若D是原子，则X＝18﹣2﹣8＝8。 （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。 （4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。 15. （2023•襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。 （1）由图可知铷元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 　 　。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1）金属；37； （2）得到。 【解析】解：（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，它们的位置均位于稀有气体元素的左边，均属于非金属元素，则在化学反应中丙元素的原子容易得到电子形成阴离子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$