精品解析：广东省湛江市岭南师范学院附属中学2023-2024学年高二下学期第二次段考化学试题

岭南师范学院附属中学 2023-2024学年第二学期高中非毕业班第二次考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 Ga70 第一卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列发生的现象与电子的跃迁无关的是 A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像 2. 第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A. Cn是第七周期元素 B. Cn属于ds区元素 C. Cn是金属元素 D. Cn的一种核素可表示为 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-丁烯的反式结构： B. NaOH的电子式： C. H2O的VSEPR模型： D. p-pσ键电子云轮廓图 4. 某核素核外共有7个不同运动状态的电子，以下说法不正确的 A. 该原子中所有的电子占有3个能级，5个轨道 B. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p2p，它违背了泡利原理 C. 该元素最高价氧化物的水化物可与其最低价氢化物反应 D. 基态原子中能量最高的电子的电子云形状为哑铃形 5. 下列叙述中，正确的是 A. “杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征 B. 具有各向异性的固体是非晶体 C. CO2和SiO2晶体类型相同 D. 区别晶体和非晶体最可靠的方法是测定某固体是否有固定熔点 6. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于其涉及的元素，说法正确的是 A. 电负性：P>O>H B. 离子半径大小：K+>P3->O2- C. K的电离能：I1<I2 D. PO的空间构型：平面四边形 7. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ） A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 8. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②、③说明有机物中基团之间存在相互影响 C. ③中酸性KMnO4溶液褪色的原理与乙烯使溴水褪色的相同 D. 反应④产物中所有碳原子可能位于同一平面 9. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置配制苯硝化反应中所需的混合酸 10. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如图这个有趣的“纳米小人”分子。关于该小人的结构，以下说法错误的是 A. 小人眼睛的两个O原子，杂化方式为sp3 B. 构成帽子的6个C原子，不可能同时处于同一个平面上 C. 与足量氢气发生加成反应后，小人“腰部”的两个C原子杂化方式会发生改变 D. 该分子所有碳原子都不是手性碳原子 11. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 丙烯二聚体的名称为2-甲基-4-戊烯 B. 与互为同分异构体 C. 与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 12. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法一定正确的是 A. 电负性：d<e B. 31d和33d属于同素异形体 C. 氧化物对应水化物的酸性：e>d D. a和b形成的化合物不可能含非极性共价键 13. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角：NH3>BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 C 沸点：> 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 酸性： CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基(R—)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A A B. B C. C D. D 14. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 16. 矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，W3+的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>Z B. 该物质易被氧化，需密封保存 C. W位于d区，属于副族元素 D. M中所有原子的均满足最外层8电子稳定结构 第二卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 根据题意回答问题。 I．已知分子式为C6H6的结构有多种。其中的两种结构简式为： a．　　　b． （1）定性方面：b能___________(填字母)，而a不能。 A. 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 与溴水发生加成反应 C. 与溴发生取代反应 D. 与氢气发生加成反应 （2）定量方面：1molC6H6与足量H2加成时，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为___________。 II． （3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A．_______；B．_______；C．_______；D．________。 （4）甲为气态团簇分子模型，乙、丙为晶胞结构。 试推断，甲的化学式为___________；乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________；丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。 18. A、B、C、D、E是五种短周期非金属元素(均为主族元素)，且原子序数递增。A元素的某种原子，其核内没有中子；B的价层电子排布式为nsnnp(n+1)；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与D同主族。请回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置为___________。 （2）第一电离能：B___________C、D___________E。 （3）A、E形成的分子与HF相比，其熔、沸点较低，原因是___________。 （4）A、B组成10电子分子中原子B的杂化方式是___________，由B构成的单质分子中含___________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________。 （5）C、D形成的常见的三原子分子的VSEPR模型为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，可以预测该分子在水中的溶解度较___________(填“大”或“小”)。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态31Ga原子的价层电子排布式为___________。 （2）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。 ②[GaH4]-的立体构型为___________。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示 ①化合物I中环上N原子的杂化方式为___________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示： ①上述晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母)。 A．　　　　B．　　　　　C． ②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)可用于制作超薄镜片，以烃A为主要原料合成HEMA的路线如下图： 已知：烃A中碳的质量分数为85.71%，其质谱图见下图： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________，有机物B的同分异构体的结构简式为___________。 （2）B→C所需的试剂和反应条件为___________。 （3）D→E反应类型为___________。 （4）有机物K中，含氧官能团的名称为___________。 （5）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化生成D，写出该反应的化学方程式：_____。 （6）写出反应K→HEMA的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 岭南师范学院附属中学 2023-2024学年第二学期高中非毕业班第二次考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 Ga70 第一卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列发生的现象与电子的跃迁无关的是 A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像 【答案】D 【解析】 【详解】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，故选D。 2. 第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A. Cn是第七周期元素 B. Cn属于ds区元素 C. Cn是金属元素 D. Cn的一种核素可表示为 【答案】D 【解析】 【分析】第112号化学元素元素符号为“Cn”在元素周期表中的位置是第七周期，第ⅡB族，据此分析作答。 【详解】A．据分析，Cn位于元素周期表中第七周期，A正确； B．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，则其位于ds区，B正确； C．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，是过渡区元素，属于金属元素，C正确； D．Cn的核电荷数为112，其中一种核素的中子数为165，则该核素表示为，D错误。 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2-丁烯的反式结构： B. NaOH的电子式： C. H2O的VSEPR模型： D. p-pσ键电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同基团在碳碳双键同侧为顺式，为2-丁烯的顺式结构，故A错误； B．NaOH由Na+和OH-构成，其电子式为，故B错误； C．H2O的中心原子O的价层电子对数为=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，故C正确； D．p轨道与p轨道的头碰头重叠形成p-pσ键，电子云轮廓图：，故D错误； 答案选C。 4. 某核素核外共有7个不同运动状态的电子，以下说法不正确的 A. 该原子中所有的电子占有3个能级，5个轨道 B. 若将该原子的电子排布式写成1s22s22p2p，它违背了泡利原理 C. 该元素最高价氧化物的水化物可与其最低价氢化物反应 D. 基态原子中能量最高的电子的电子云形状为哑铃形 【答案】B 【解析】 【分析】某核素核外共有7个不同运动状态的电子，则该原子为N原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p6，据此分析解题。 【详解】A．原子为N原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p6，所有的电子占有3个能级，5个轨道(p轨道有3个，s轨道2个)，A正确； B．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p2p，它违背了洪特规则，B错误； C．该元素最高价氧化物的水化物为硝酸，其最低价氢化物反应氨气，两者可以反应生成硝酸铵，C正确； D．基态原子中能量最高的电子处于2p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确； 答案选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. “杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征 B. 具有各向异性固体是非晶体 C. CO2和SiO2晶体类型相同 D. 区别晶体和非晶体最可靠的方法是测定某固体是否有固定熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性，故A正确； B．晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性，故B错误； C．CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，晶体类型不相同，故C错误； D．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D错误； 答案选A。 6. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于其涉及的元素，说法正确的是 A. 电负性：P>O>H B. 离子半径大小：K+>P3->O2- C. K的电离能：I1<I2 D. PO的空间构型：平面四边形 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，电负性：O＞P＞H，A错误； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则：P3-＞ K+的，B错误； C．原子的逐级电离能越来越大，所以，C正确； D．的价层电子对为4+，空间构型为正四面体形，D错误； 故选C。 7. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ） A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①该分子有一对称轴，分子中有3种氢原子，如图所示，，个数比为3：2：2，因此核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3∶2：2； ②该分子有一对称轴，分子中有2种氢原子，如图所示，，个数比为6：4=3：2，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2； ③该分子有一对称中心，分子中有2种氢原子，如图所示，，个数比为6：2，因此核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3：1； ④该分子有2个对称轴，分子中有2种氢原子，如图所示，，个数比为6：4=3：2，因此核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为3∶2； 符合题意的为②④，答案选A。 8. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②、③说明有机物中基团之间存在相互影响 C. ③中酸性KMnO4溶液褪色的原理与乙烯使溴水褪色的相同 D. 反应④的产物中所有碳原子可能位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为光照下甲基上H原子被取代，苯环上H原子不能被取代，故A错误； B．反应②说明甲基活化苯环，甲基的邻对位H原子被硝基取代；反应③中苯环对甲基有影响，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，则紫色褪去，说明有机物中基团之间存在相互影响，故B正确； C．③中酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，故C错误； D．反应④的产物是甲基环己烷，连甲基的碳原子为饱和碳原子，以该碳原子为中心的四面体中只有3个碳原子共面，不能使所有碳原子共面，故D错误； 答案选B。 9. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用图②所示装置可用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置配制苯的硝化反应中所需的混合酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度不大，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，A符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B不符合题意； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C不符合题意； D．配制苯的硝化反应所需的混合酸时，因为浓硫酸溶于水放出大量的热量，为避免酸液飞溅，将浓硫酸注入浓硝酸，并且不断搅拌，D不符合题意； 故合理选项是A。 10. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如图这个有趣的“纳米小人”分子。关于该小人的结构，以下说法错误的是 A. 小人眼睛的两个O原子，杂化方式为sp3 B. 构成帽子的6个C原子，不可能同时处于同一个平面上 C. 与足量氢气发生加成反应后，小人“腰部”的两个C原子杂化方式会发生改变 D. 该分子所有碳原子都不是手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中的O原子有2对σ键电子对，有2对孤电子对，故其采取sp3杂化，A正确； B．“纳米小人”头部的C原子均为sp3杂化，C原子与周围的H原子形成四面体，不在同一平面上，B正确； C．与足量氢气发生加成反应后，小人“腰部”的两个C原子变为饱和碳原子，由sp杂化变为sp3杂化，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；中含有手性碳原子，D错误； 故选D。 11. 丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A. 丙烯二聚体的名称为2-甲基-4-戊烯 B. 与互为同分异构体 C. 与足量氢气完全加成，所得产物的一氯代物有5种 D. 完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯二聚体的名称为4-甲基-1-戊烯，故A错误； B．CH2=CHCH2CH(CH3)2与分子式不同、结构不同，不是同分异构体，故B错误； C．与足量氢气完全加成所得产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2，分子中有5种等效氢，一氯代物有5种，故C正确； D．CH2=CHCH2CH(CH3)2与丙烯的最简式都是CH2,完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同，故D错误； 选C。 12. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法一定正确的是 A. 电负性：d<e B. 31d和33d属于同素异形体 C. 氧化物对应水化物的酸性：e>d D. a和b形成的化合物不可能含非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素中，a为-2价，e为+6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有+1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P。 【详解】A．同周期主族元素，电负性从左往右依次增大，故电负性：P＜S，A正确； B．由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，属于同位素，B错误； C．非金属性：S>P，元素非金属性越大，最高价含氧酸的酸性越强，而元素氧化物对应水化物不一定是最高价含氧酸，C错误； D．由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有非极性共价键，D错误； 故选A。 13. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角：NH3>BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 C 沸点：> 形成分子间氢键，形成分子内氢键 D 酸性： CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基(R—)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3和BF3的中心原子价电子对数分别为、，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：NH3<BF3，A错误； B．碳化硅和金刚石都是共价晶体，由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，硬度：碳化硅<金刚石，B错误； C．形成分子内氢键，形成分子间氢键，形成分子内氢键会降低沸点，则沸点：<，C错误； D．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选D。 14. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1mol碳，即有1.5个共价键.，A错误； B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为，D错误； 故选B。 16. 矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，W3+的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>Z B 该物质易被氧化，需密封保存 C. W位于d区，属于副族元素 D. M中所有原子的均满足最外层8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】四种元素中只有W为金属，的价层电子为半充满结构，W为Fe， X可以形成一个单键，且可以形成氢键，则X为H，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，则Y、Z原子序数之和为51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可以形成氢键，则Y为O、Z为S，据此解答。 【详解】A．Y为O、Z为S，O的非金属性强于S，简单氢化物的稳定性：Y>Z，A正确； B．该物质中Fe为+2价，易被氧化，需密封保存，B正确； C．W为Fe，原子序数为26，位于d区，属于副族元素　，C正确； D．M中H最外层不是8电子，D错误； 故选D。 第二卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 根据题意回答问题。 I．已知分子式为C6H6的结构有多种。其中的两种结构简式为： a．　　　b． （1）定性方面：b能___________(填字母)，而a不能。 A. 被酸性高锰酸钾溶液氧化 B. 与溴水发生加成反应 C. 与溴发生取代反应 D. 与氢气发生加成反应 （2）定量方面：1molC6H6与足量H2加成时，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为___________。 II． （3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型：A．_______；B．_______；C．_______；D．________。 （4）甲为气态团簇分子模型，乙、丙为晶胞结构。 试推断，甲的化学式为___________；乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________；丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。 【答案】（1）AB （2）3：2 （3） ①. 金属晶体 ②. 分子晶体 ③. 离子晶体 ④. 共价晶体 （4） ①. E4F4 ②. 1：3：1 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 A. 苯不含碳碳双键，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选A； B. 苯不含碳碳双键，苯不能与溴水发生加成反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故选B； C. 苯在三溴化铁的催化下可与溴发生取代反应；在光照条件下可与溴发生取代反应，故不选C； D. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故不选D； 选AB； 【小问2详解】 1mol苯与足量H2加成时消耗3mol氢气，1mol 与足量H2加成时消耗2mol氢气，结构a与结构b消耗氢气的物质的量之比为3:2。 【小问3详解】 A．固态时能导电，能溶于盐酸，A为金属，属于金属晶体； B．能溶于CS2，不溶于水，B是非极性分子，属于分子晶体； C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，是离子化合物，属于离子晶体； D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于共价晶体； 【小问4详解】 甲为气态团簇分子，甲分子中含有4个E、4个F，甲的化学式为E4F4；根据均摊原则，乙晶体中A微粒个数为 、B微粒个数为、C微粒个数为1，三种微粒的个数比是1:3:1；根据晶胞图，丙晶体中每个D周围结合E的个数是8。 18. A、B、C、D、E是五种短周期非金属元素(均为主族元素)，且原子序数递增。A元素的某种原子，其核内没有中子；B的价层电子排布式为nsnnp(n+1)；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与D同主族。请回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置为___________。 （2）第一电离能：B___________C、D___________E。 （3）A、E形成的分子与HF相比，其熔、沸点较低，原因是___________。 （4）A、B组成的10电子分子中原子B的杂化方式是___________，由B构成的单质分子中含___________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________。 （5）C、D形成的常见的三原子分子的VSEPR模型为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，可以预测该分子在水中的溶解度较___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）第三周期第VIIA族 （2） ①. > ②. < （3）HF存在分子间氢键 （4） ①. sp3 ②. 2 ③. CO （5） ①. 平面三角形 ②. 极性 ③. 大 【解析】 【分析】A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为H元素；B的价层电子排布式为2s22p3，B为N元素；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；C与D同主族，D为S元素；E为Cl元素；据此分析解题。 【小问1详解】 E为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第VIIA族； 【小问2详解】 第一电离能N＞O，因为N的p轨道为半充满结构；S＜Cl，非金属性越强，第一电离能越大； 【小问3详解】 A、E形成的分子与HF相比，其熔、沸点较低，原因是：HF存在分子间氢键； 【小问4详解】 A、B组成的10电子分子为NH3，中原子N有一对孤电子对，杂化方式是sp3杂化；由B构成的单质分子为N2，N2的结构式为N≡N，含2个π键；与该单质分子互为等电子体(原子数相同价电子数相同)的常见分子的分子式为CO； 【小问5详解】 C、D形成的常见的三原子分子为SO2，S原子有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；该分子不是对称结构，属于极性分子，可以预测该分子在水中的溶解度较大，因为水为极性分子，符合相似相溶原理。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态31Ga原子的价层电子排布式为___________。 （2）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。 ②[GaH4]-的立体构型为___________。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示 ①化合物I中环上N原子的杂化方式为___________。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示： ①上述晶胞沿着y轴投影图为___________(填选项字母)。 A．　　　　B．　　　　　C． ②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】（1）4s24p1 （2） ①. LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 ②. 正四面体形 （3） ①. sp2杂化 ②. 6 ③. 1 （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga的原子序数为31，为第四周期第ⅢA族元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p1，价层电子为最外层电子，则价层电子排布式为4s24p1； 【小问2详解】 ①已知GaCl3的熔点为77.9℃，则GaCl3为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，LiCl的熔点为605℃，则LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：LiCl>GaCl3； ②[GaH4]-中Ga的价层电子对数=4+=4，Ga为sp3杂化，无孤电子对，其立体构型为正四面体形； 【小问3详解】 ①由图可知，化合物Ⅰ中环上N原子采取sp2杂化，其中两个杂化轨道用于形成σ键，还有一个杂化轨道用于容纳孤电子对； ②由图可知，化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=1； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，所以沿着y轴的投影图为C； ②由图可知，晶胞中顶点和体心是O，个数为：8×+1=2，上下面心是Li，个数是2×=1，棱上是Ga，个数是4×=1，晶胞的化学式LiGaO2，晶胞的质量为，晶胞体积为(3.0×10-8cm×3.0×10-8cm×3.86×10-8cm)，则其密度为ρ== g·cm-3。 20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)可用于制作超薄镜片，以烃A为主要原料合成HEMA的路线如下图： 已知：烃A中碳的质量分数为85.71%，其质谱图见下图： 回答下列问题： （1）有机物A的名称为___________，有机物B的同分异构体的结构简式为___________。 （2）B→C所需的试剂和反应条件为___________。 （3）D→E反应类型___________。 （4）有机物K中，含氧官能团的名称为___________。 （5）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化生成D，写出该反应的化学方程式：_____。 （6）写出反应K→HEMA的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. CH3CH2CH2Cl （2）NaOH水溶液，加热 （3）加成反应 （4）酯基、羟基 （5）2+O22+2H2O （6）n 【解析】 【分析】由质谱图可知，烃A的相对分子质量为42，由烃A中碳的质量分数为85.71%可知分子中碳原子和氢原子的个数比为：=3：6，则A为CH3CH=CH2；CH3CH=CH2一定条件下与氯气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，与氢氰酸发生加成反应生成，酸性条件下发生水解反应后，在浓硫酸中作用下发生消去反应生成，浓硫酸作用下与乙二醇共热发生酯化反应生成，则K为；催化剂作用下发生加聚反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯；B的结构简式为，CH3CH2CH2Cl为的同分异构体，故答案为：丙烯；CH3CH2CH2Cl； 【小问2详解】 由分析可知，B→C反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和氯化钠，故答案为：NaOH水溶液，加热； 【小问3详解】 由分析可知，D→E反应为与氢氰酸发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，K的结构简式为，官能团为酯基、羟基，故答案为：酯基、羟基； 【小问5详解】 由分析可知，C生成D的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O； 【小问6详解】 由分析可知，反应K→HEMA的反应为催化剂作用下发生加聚反应生成，反应的化学方程式为n，故答案为：n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$