【易错·微考点】第11讲 Na2O₂的性质及实验探究-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第11讲 Na2O2的性质及实验探究 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：Na2O、Na2O2的性质 1．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物； 2．Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数比为1：2；Na2O2中的阴离子与阳离子个数比不是1：1。 3．Na2O2与H2O和CO2反应，均是歧化反应，1molNa2O2完全反应转移1mol电子。 4．Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键。 5．Na2O2与H2O反应的实质：Na2O2与H2O反应先发生复分解反应，生成H2O2和NaOH，因为该反应过程中释放出大量的热，H2O2不稳定，受热分解生成O2和H2O。反应方程式为： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2 H2O2===2H2O＋O2↑。 6．Na2O2具有强氧化性，与指示剂作用，先变色后褪色。 7．Na2O2可作为潜水艇等的氧气来源。 8．Na2O2具有强氧化性，能氧化大多数具有还原性的离子或物质。 易错2：Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算 1．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2．根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。 (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(实际上两反应均不能发生)。 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) （2）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) （3）H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) （4）7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) （5）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) （6）Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　　) （7）室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。(　　) （8）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　) （9）用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4NA。(　　) （10）制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。(　　) （11）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。(　　) （12）Na2O2加入含酚酞的少量水中，反应现象为先变红后褪色。(　　) （13）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2。(　　) （14）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(　　) （15）Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体。(　　) （16）Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂,又是还原剂。(　) （17）Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具供氧剂。(　　) （18）将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后退色,同时有气泡产生。 (　　) （19）H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。 (　　) （20）7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。 (　　) （21）室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O2。(　　) （22）淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。 (　　) 2．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 3．Na2O、Na2O2与H2O的反应 等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？ 4．比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na2O2＋CO2　　　 　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ 5．Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质？ 6．分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型： 易错·知识梳理 1．氧化钠与过氧化钠的比较 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2．过氧化钠的特性 (1)化合价与性质的关系 ，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。 (2)强氧化性 漂白性 Na2O2 H2S溶液 品红溶液 SO2 石蕊溶液 Na2SO3溶液 FeCl2溶液 反应历程： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 有气体放出，同时有红褐色沉淀出现。 有淡黄色固体生成 Na2O2 +SO2===Na2SO4 Na2O2＋H2O+ Na2SO3===2NaOH＋Na2SO4 有气体放出，品红溶液褪色 有气体放出，石蕊溶液先变蓝，后褪色。 可用来漂白织物、秸杆和羽毛等。 Na2O2＋H2S ===2NaOH＋S↓ (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 3．过氧化钠与CO2、H2O反应中的定量关系 物质的 量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，反应的CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 气体体 积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)与足量的Na2O2反应时，气体体积的减小量或反应的气体体积的，即为生成氧气的体积，ΔV＝V(O2)＝V 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 先后顺 序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可看成Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 固体质量 变化关系 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CONa2CO3，Na2O2+H22NaOH(实际上这两个反应都不能发生)。由此可推出凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)与足量的Na2O2反应后,固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，完全燃烧后的产物与Na2O2发生反应，均满足上述质量关系。 易错·精练 1．下列有关说法正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1：1 B．体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂 C．由钠在常温下与氧气反应得到 D．与反应，产生标准状况下，转移个电子 2．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管b内溶液变红 C．气球a不膨胀 D．U形管水位：c<d 3．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 4．把少量过氧化钠固体投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是 A． B． C． D． 5．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体：②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应生成碱 B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质 6．通过测定混合气中O2含可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析正确的是 A．b球形干燥管中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气 B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气球慢慢变大 7．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 8．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终不会有白色沉淀产生的是 A．MgSO4溶液 B．FeCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．饱和澄清石灰水 9．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 10．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．是二元弱酸，能电离出和 ii．②中发生反应： iii．可以溶解在稀中 下列说法中不正确的是 A．中均只发生了氧化还原反应 B．白色沉淀的主要成分是 C．中产生的气体能使带火星的木条复燃 D．中与的作用不相同，产生气体的量也不同 11．将10g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．8g B．10g C．12g D．13.5g 12．某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有 ①H2    ②CO    ③CH4    ④乙醇(C2H6O)    ⑤CO和H2的混合物 A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到MgCl2溶液中        ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液 ③少量CO2通入CaCl2溶液中         ④Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2 A．只有①⑤ B．①②⑥ C．只有②③ D．①③④ 15．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。 Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 (1)甲同学设计如图装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是 。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是 。 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 (3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 。 ②B中观察到的主要现象的是 (填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色     b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。 a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 Na2O2的性质及实验探究 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：Na2O、Na2O2的性质 1．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物； 2．Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数比为1：2；Na2O2中的阴离子与阳离子个数比不是1：1。 3．Na2O2与H2O和CO2反应，均是歧化反应，1molNa2O2完全反应转移1mol电子。 4．Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键。 5．Na2O2与H2O反应的实质：Na2O2与H2O反应先发生复分解反应，生成H2O2和NaOH，因为该反应过程中释放出大量的热，H2O2不稳定，受热分解生成O2和H2O。反应方程式为： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2 H2O2===2H2O＋O2↑。 6．Na2O2具有强氧化性，与指示剂作用，先变色后褪色。 7．Na2O2可作为潜水艇等的氧气来源。 8．Na2O2具有强氧化性，能氧化大多数具有还原性的离子或物质。 易错2：Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算 1．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2．根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。 (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(实际上两反应均不能发生)。 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) （2）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) （3）H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) （4）7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) （5）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) （6）Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　　) （7）室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。(　　) （8）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　) （9）用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4NA。(　　) （10）制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。(　　) （11）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。(　　) （12）Na2O2加入含酚酞的少量水中，反应现象为先变红后褪色。(　　) （13）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2。(　　) （14）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(　　) （15）Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体。(　　) （16）Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂,又是还原剂。(　) （17）Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具供氧剂。(　　) （18）将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后退色,同时有气泡产生。 (　　) （19）H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。 (　　) （20）7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。 (　　) （21）室温下Na与空气中的O2反应生成Na2O2。(　　) （22）淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。 (　　) 【答案】（1）(√)（2）(×)（3）(×)（4）(×)（5）(×)（6）(×)（7）(×)（8）(×)（9）(×)（10）(√)（11）(×)（12）(√)（13）(×)（14）(√)（15）(×)（16）(√)（17）(√)（18）(√)（19）(×)（20）(×)（21）(×)（22）(√) 2．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 【解析】1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。 3．Na2O、Na2O2与H2O的反应 等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？ 【解析】 根据反应：Na2O＋H2O===2NaOH　Δm 62 g 18 g 80 g 62 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 2×78 g　　　　　　　 　32 g 　124 g 归纳总结： ①当二者物质的量相等时，溶液的质量差相等。 ②Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。 4．比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na2O2＋CO2　　　 　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ 【解析】 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。 (3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。 5．Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质？ 【解析】都会变为Na2CO3。 6．分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型： 【解析】 ①Na2O的电子式：，化学键类型：离子键，属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②Na2O2的电子式： ，化学键类型：离子键、共价键，属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 易错·知识梳理 1．氧化钠与过氧化钠的比较 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2．过氧化钠的特性 (1)化合价与性质的关系 ，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。 (2)强氧化性 漂白性 Na2O2 H2S溶液 品红溶液 SO2 石蕊溶液 Na2SO3溶液 FeCl2溶液 反应历程： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 有气体放出，同时有红褐色沉淀出现。 有淡黄色固体生成 Na2O2 +SO2===Na2SO4 Na2O2＋H2O+ Na2SO3===2NaOH＋Na2SO4 有气体放出，品红溶液褪色 有气体放出，石蕊溶液先变蓝，后褪色。 可用来漂白织物、秸杆和羽毛等。 Na2O2＋H2S ===2NaOH＋S↓ (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 3．过氧化钠与CO2、H2O反应中的定量关系 物质的 量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，反应的CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 气体体 积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)与足量的Na2O2反应时，气体体积的减小量或反应的气体体积的，即为生成氧气的体积，ΔV＝V(O2)＝V 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 先后顺 序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可看成Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 固体质量 变化关系 相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CONa2CO3，Na2O2+H22NaOH(实际上这两个反应都不能发生)。由此可推出凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)与足量的Na2O2反应后,固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，完全燃烧后的产物与Na2O2发生反应，均满足上述质量关系。 易错·精练 1．下列有关说法正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1：1 B．体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂 C．由钠在常温下与氧气反应得到 D．与反应，产生标准状况下，转移个电子 【答案】D 【解析】A．由Na+和构成，阴阳离子的个数比为1：2，故A错误； B．与H2O、CO2反应均能产生O2，化学方程式为：、可以用作呼吸面具的供氧剂，但此时Ns2O2既作氧化剂，又作还原剂，无法体现其强氧化性，故B错误； C．由钠与氧气在加热条件下反应得到，故C错误； D．与反应化学方程式为：，产生标准状况下，即0.1molO2，转移个电子，故D正确； 故选D。 2．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是 A．U形管内红色墨水褪色 B．试管b内溶液变红 C．气球a不膨胀 D．U形管水位：c<d 【答案】D 【解析】A．由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，A错误； B．试管b内溶液为无色，B错误； C．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，C错误； D．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d＞c，D正确； 故选D。 3．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【解析】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误， B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误； C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误； 故选C。 4．把少量过氧化钠固体投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】投入溶液中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的与反应生成，产生的与反应生成，且增加了，只有没变，故选B。 5．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体：②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应生成碱 B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确； B．实验①证明过氧化钠与水反应后的溶液中含有双氧水，双氧水用二氧化锰作催化剂发生分解反应放出氧气，过氧化钠和水反应不需要作催化剂，故B错误； C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色，故C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质，故D正确； 选B。 6．通过测定混合气中O2含可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析正确的是 A．b球形干燥管中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气 B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气球慢慢变大 【答案】B 【分析】实验前关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，Q中的气体通过b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢变小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量。 【解析】A．由分析可知，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，b球形干燥管中应装有碱石灰，除去CO2，A错误； B．关闭K1、K2，打开K3，气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒I中收集到水的体积即为气体总体积，B正确； C．由分析可知，量筒Ⅰ用于测总的气体的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量，C错误；   D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；Q中的气体通过b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢变小，D错误； 故选B。 7．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【解析】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误； B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确； C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确； D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确； 故选A。 8．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终不会有白色沉淀产生的是 A．MgSO4溶液 B．FeCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．饱和澄清石灰水 【答案】B 【分析】将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。 【解析】A．MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，A不符合题意； B．Na2O2具有强氧化性，与FeCl2溶液反应最终生成氢氧化铁为红褐色沉淀，B符合题意； C．Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，C不符合题意； D．饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，D不符合题意； 故答案为：B。 9．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故选：C。 10．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．是二元弱酸，能电离出和 ii．②中发生反应： iii．可以溶解在稀中 下列说法中不正确的是 A．中均只发生了氧化还原反应 B．白色沉淀的主要成分是 C．中产生的气体能使带火星的木条复燃 D．中与的作用不相同，产生气体的量也不同 【答案】A 【分析】 Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；溶液两等分，其中一份与酸性KMnO4发生反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2、O2和硫酸钡，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2； 【解析】A．反应①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；反应④为BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应，生成H2O2的反应为复分解反应，故A错误； B．根据分析可知，另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2、O2和硫酸钡，白色沉淀的主要成分是，故B正确； C．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确； D．反应②为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，KMnO4为氧化剂，反应⑤为，MnO2为催化剂；反应⑤中H2O2的物质的量少于反应②中H2O2的物质的量，则产生气体的量也不同，故D正确； 答案选A。 11．将10g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．8g B．10g C．12g D．13.5g 【答案】B 【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。 综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故10gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是10g，故选B。 12．某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有 ①H2    ②CO    ③CH4    ④乙醇(C2H6O)    ⑤CO和H2的混合物 A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】H2、CO在该体系中发生反应的化学方程式为，；，，由方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。由分析可知，mg分子组成符合(CO)m(H3)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg，①②⑤符合题意，故选B。 13．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．乙=丙>甲>丁 B．丁>乙>甲>丙 C．乙=丙>甲=丁 D．丙>乙>甲>丁 【答案】A 【解析】2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，其物质的量均为0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g； Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m（Na2O）=6.2g； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g； 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量4g； 根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，生成氢氧化钠的质量分别为4g、8g、8g、4g，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙。 故选A。 14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到MgCl2溶液中        ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液 ③少量CO2通入CaCl2溶液中         ④Na2O2投入到FeCl2溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2 A．只有①⑤ B．①②⑥ C．只有②③ D．①③④ 【答案】A 【解析】①金属钠投入到MgCl2溶液中，发生的反应为：，，所以最终生成白色的氢氧化镁沉淀，①正确； ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液，发生的反应为：，无沉淀生成，②错误； ③向溶液中通入气体，因弱酸不能制强酸，二者不反应，③错误； ④将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2、FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，④错误； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，所以最终产生白色沉淀，⑤正确； 综上所述可知：最终有白色沉淀生成的为①⑤， 故选A。 15．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。 Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 (1)甲同学设计如图装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是 。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是 。 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 (3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 。 ②B中观察到的主要现象的是 (填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色     b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。 a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是。 【答案】(1) (2) 除去中混有的水蒸气 (3) 将装置中的空气排出 ac a 加入稀盐酸，产生红棕色气体 【分析】(1)A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B试管用于收集NO2，NaOH溶液用于尾气处理，C干燥管可以起到防倒吸的作用； (3)反应前通入N2的目的是将装置中的空气排出，A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；C为干燥剂用于干燥NO，D中发生反应，E中干燥管的作用是防止水蒸气进入D中，最后用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理。 【解析】（1）①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O； （2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，说明没有生成氧气，则过氧化钠氧化二氧化氮，生成硝酸钠。Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3； （3）①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出； ②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，故选：ac； ③无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a； ④亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$