精品解析：2024年海南省临高县中考一模化学试题

2024年临高县九年级化学中考第一次模拟检测题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 解题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 甘蔗榨汁 C. 风力发电 D. 火箭发射 2. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱——碱 B. 金刚石——化合物 C. 钢——混合物 D. 硫酸镁——酸 3. 王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用（　　） A. Ca（H2PO4） 2 B. KH2PO4 C NH4NO3 D. K2SO4 4. 如图所示实验操作错误是（　　） A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 5. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 为节约粮食，霉变大米蒸煮后食用 B. 煤气泄漏迅速打开排气扇 C. 缺钙会导致骨质疏松 D. 甲醛有防腐作用，可用于浸泡食材 6. 时装店里琳琅满目的服装，布料属于合成材料的是 A. 羊绒 B. 涤纶 C. 棉布 D. 真丝 7. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一．下列事实的微观解释不正确的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔变小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 D. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 8. 桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是： A. 桃金娘烯醇是氧化物 B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C. 桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 9. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ——镁元素的化合价为 B. ——一个氮分子中含有2个氮原子 C. ——2个氢分子 D. ——一个钙离子带有2个单位的正电荷 10. 鉴别下列各组物质，所用实验方案不正确的是 A. 羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味 B. 硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣 C. 碳酸钾和碳铵：取样，分别与熟石灰研磨，闻气味 D. 氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入酚酞溶液，观察是否变色 11. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有ZnSO4，可能有CuSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 12. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术．在锌的冶炼方法中，主要反应之一为．由此展开的分析和认识中正确的是 A. 该主要反应中CO是还原剂 B. 主要反应前后固体的质量不变 C. 物质X的化学式是 D. 该主要反应属于置换反应 13. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质的大 B. 时，甲溶于水形成甲的不饱和溶液 C. 时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是 D. 将时甲和乙的饱和溶液升温至，甲和乙溶液的溶质质量分数仍然相等 14. 某工厂生产高锰酸钾（）的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 混合加热室中发生物理变化 B. 电解室中锰元素的化合价降低 C. 氧化室中一定有参与反应 D. 该过程中可循环利用的物质是 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰、②干冰、③活性炭、④小苏打，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于吸附色素和异味是________； （2）可用于人工降雨的是________； （3）可用于焙制糕点的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________。 16. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的相对原子质量为________，电子数为_______。 （2）图2是硅的原子结构示意图，n的数值为_______。 （3）图3为工业生产中粗硅提纯涉及反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：________。 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。 已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 （3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为的溶液时，改变电压对电解水速率的影响是________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 18. 有部分变质的烧碱样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是，将其蒸干得到固体，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为_______。 三、简答题（第19题4分，第20题6分，共10分） 19. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，请回答： （1）正确的操作顺序是_______（填序号）。 （2）写出一种导致配制所得溶液的溶质质量分数偏小的可能原因_______。 20. 某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验活动。 （1）实验1中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。 （2）兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验________的测定方法更准确，判断依据是________。 四、实验题（每空2分，共14分） 21. 实验室常用下图装置来制取气体 （1）写出编号为①的仪器名称________； （2）实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________；（选填序号）；若用C装置收集二氧化碳，气体应从________（填“a”或“b”）端导入。 22. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如下图），请你参与。 （1）探究酸、碱、盐的部分性质 ①实验乙中，反应的化学方程式为_________。 ②实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。 （2）探究废液成分：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性； 【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：、、。小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。 【实验验证】小组同学取适量无色废液于试管中，然后逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的．实验中应获取的证据为________。 五、计算题（共8分） 23. 如图是车用尿素[]溶液的标签，车用尿素[]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：。请计算： 车用尿素溶液 尿素的质量分数为 净重量： 生产商：xx公司 （1）一瓶车用尿素溶液中含尿素质量是________kg。 （2）现用含尿素质量为的尿素溶液处理汽车尾气，产生二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年临高县九年级化学中考第一次模拟检测题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 解题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 甘蔗榨汁 C. 风力发电 D. 火箭发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐即蒸发结晶，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、甘蔗榨汁过程中没有生成新物质，属于物理变化。 C、风力发电是从风的动能变成电能，过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、火箭发射，火箭点火的过程中燃料和助燃剂发生化学反应有新物质生成，属于化学变化。 综上所述：选择D。 2. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱——碱 B. 金刚石——化合物 C. 钢——混合物 D. 硫酸镁——酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱的化学名称叫碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故A不符合题意； B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、钢是含碳的铁合金，属于混合物，故C符合题意； D、硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的，属于盐类，故D不符合题意。 故选：C。 3. 王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用（　　） A. Ca（H2PO4） 2 B. KH2PO4 C. NH4NO3 D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，应施用含氮元素的化肥，进行分析判断。 【详解】A、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。 C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。 D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选C。 【点睛】掌握化肥的种类及作用是正确解答本题的关键。 4. 如图所示实验操作错误的是（　　） A. 取用液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故B不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D正确。故选B。 5. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 为节约粮食，霉变大米蒸煮后食用 B. 煤气泄漏迅速打开排气扇 C. 缺钙会导致骨质疏松 D. 甲醛有防腐作用，可用于浸泡食材 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变大米中含有有毒的黄曲霉毒素，蒸煮后也不能食用。A不正确； B、打开排气扇会产生电火花，所以煤气泄漏迅速打开排气扇可能会发生爆炸。B不正确； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。C正确； D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，使蛋白质变质。不可用于浸泡食材。D不正确。 综上所述：选择C。 6. 时装店里琳琅满目的服装，布料属于合成材料的是 A. 羊绒 B. 涤纶 C. 棉布 D. 真丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊绒属于天然纤维，成分为蛋白质，不符合题意； B、涤纶属于合成材料，符合题意； C、棉布属于天然纤维，成分为纤维素，不符合题意； D、真丝属于天然纤维，成分为蛋白质，不符合题意。 故选B。 考点：合成材料 7. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一．下列事实的微观解释不正确的是 A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔变小 B. 端午粽飘香——分子在不断地运动 C. 湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 D. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油气能够被压缩储存在钢瓶中是因为石油分子之间有间隔，压缩储存在钢瓶后间隔减小，故石油气液化，说法正确； B、端午粽飘香是因为分子在不断地运动，香味的微粒通过运动分散到周围的空气中，人闻到了香味，说法正确； C、湿衣服晾干因为分子在不断运动，说法错误； D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，所以水和过氧化氢化学性质不同，说法正确。 故选：C。 8. 桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是： A. 桃金娘烯醇是氧化物 B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的 C. 桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8 D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，该选项说法不正确； C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）：（1×16）=15：2，而5：8为原子个数比，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，则碳的质量分数最大，该选项说法正确。 故选D。 9. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A. ——镁元素的化合价为 B. ——一个氮分子中含有2个氮原子 C ——2个氢分子 D. ——一个钙离子带有2个单位的正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示一个镁离子带有2个单位的正电荷。A不正确； B、N2表示一个氮分子由2个氮原子构成，即一个氮分子中含有2个氮原子。B正确； C、2H表示2个氢原子。C不正确； D、一个钙离子带有2个单位的正电荷用表示。D不正确。 综上所述：选择B。 10. 鉴别下列各组物质，所用实验方案不正确的是 A. 羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味 B. 硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣 C. 碳酸钾和碳铵：取样，分别与熟石灰研磨，闻气味 D. 氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入酚酞溶液，观察是否变色 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧时羊毛线会产生焦羽毛味，棉纱线没有，故能鉴别。A正确； B、滴加等量肥皂水振荡，出现泡沫比较多的是软水，泡沫少，有浮渣的是硬水，故可以鉴别。B正确； C、碳酸钾与熟石灰（氢氧化钙）研磨无明显现象；碳铵即碳酸氢铵与熟石灰（氢氧化钙）研磨产生有刺激性气味的氨气。故可以鉴别。C正确； D、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色。所以该方案不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸。D不正确。 综上所述：选择D。 11. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有ZnSO4，可能有CuSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 【答案】A 【解析】 【分析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。 【详解】A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正确； B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正确； C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正确； D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。 综上所述：选择A。 12. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术．在锌的冶炼方法中，主要反应之一为．由此展开的分析和认识中正确的是 A. 该主要反应中CO是还原剂 B. 主要反应前后固体的质量不变 C. 物质X化学式是 D. 该主要反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应为氧化锌和一氧化碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，一氧化碳得到氧生成二氧化碳，为还原剂具有还原性，正确； B、根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知X为CO2，反应前固体为氧化锌，反应后固体为锌，且81份质量的氧化锌反应生成65份质量的锌，反应前后固体的质量改变，错误； C、化学反应前后原子种类和个数不变，反应前Zn：1个，O：2个，C：1个，反应后Zn：1个，故X中有O：2个，C：1个，应为CO2，错误； D、该反应为氧化锌和一氧化碳在高温下反应生成锌和二氧化碳，不符合一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物的特征，不是置换反应，错误。 故选：A。 13. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度比乙物质的大 B. 时，甲溶于水形成甲的不饱和溶液 C. 时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是 D. 将时甲和乙的饱和溶液升温至，甲和乙溶液的溶质质量分数仍然相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%=20%，故C错误； D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，其溶质质量分数减小，故升温后甲的溶质质量分数＞乙的溶质质量分数，故D错误。 故选B。 14. 某工厂生产高锰酸钾（）的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 混合加热室中发生物理变化 B. 电解室中锰元素的化合价降低 C. 氧化室中一定有参与反应 D. 该过程中可循环利用的物质是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由流程图可知：混合加热室中二氧化锰和氢氧化钾由固体变为熔融物，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确； B、电解室中反应前锰酸钾中含锰元素，锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，锰元素化合价为+6价，反应后高锰酸钾中含有锰元素，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，锰元素化合价为+7价，锰元素的化合价升高，说法错误； C、由流程图可知：氧化室中发生反应后，空气成分减少了氧气，所以氧化室中一定有O2参与反应，说法正确； D、由流程图可知：该过程中原料中有氢氧化钾，电解室中又生成氢氧化钾，可循环利用的物质是氢氧化钾，说法正确。 故选：B。 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰、②干冰、③活性炭、④小苏打，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于吸附色素和异味是________； （2）可用于人工降雨的是________； （3）可用于焙制糕点的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：③； 【小问2详解】 干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨，故填：②； 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，可用于焙制糕点，故填：④； 【小问4详解】 熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：①。 16. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的相对原子质量为________，电子数为_______。 （2）图2是硅的原子结构示意图，n的数值为_______。 （3）图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 14 （2）4 （3）SiHCl3+H2Si+3HCl 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，元素名称下方的数字为相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的电子数为14，故填：28.09、14； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4； 【小问3详解】 由图可知，该反应为SiHCl3和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl。 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量），再接通直流电源。 已知：水中加入的只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图一中甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 （2）切断电源后，用燃着木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________。 （3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图二： ①电解溶质质量分数为的溶液时，改变电压对电解水速率的影响是________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________。 【答案】（1）2：1 （2）燃着的木条燃烧更旺 （3） ①. 随着电压的增大，电解水速率加快 ②. 10%NaOH溶液、12V电压 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1，故填：2：1； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺，故填：燃着的木条燃烧更旺； 【小问3详解】 ①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：相同条件下，电压越大，电解水所用时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快，故填：随着电压的增大，电解水速率加快； ②由图可知，当电压为12V，10%氢氧化钠溶液时，所需时间最小，则说明反应速率最快，故填：10%NaOH溶液、12V电压。 18. 有部分变质的烧碱样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是，将其蒸干得到固体，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为_______。 【答案】23∶6 【解析】 【详解】烧碱是NaOH，NaOH变质是其与空气中的CO2反应生成Na2CO3、H2O，则部分变质的固体烧碱样品中含有NaOH、Na2CO3。加入100g的稀硫酸，稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4、H2O，稀硫酸与Na2CO3反应生成Na2SO4、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，所以反应后减少的质量即为CO2的质量，则其质量为，CO2中的C元素完全来源于Na2CO3，则样品中C元素的质量为。恰好完全反应后，所得溶液为Na2SO4溶液，蒸干后得到Na2SO4固体，质量为14.2g，其中Na元素完全来源于样品，其质量为，所以原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为。 三、简答题（第19题4分，第20题6分，共10分） 19. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，请回答： （1）正确的操作顺序是_______（填序号）。 （2）写出一种导致配制所得溶液的溶质质量分数偏小的可能原因_______。 【答案】（1）④⑤①②③ （2）氯化钠固体不纯（其他合理答案也可以） 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠、量取所需的水，最后进行溶解，则正确的操作顺序是④⑤①②③。故填：④⑤①②③。 【小问2详解】 根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了。所以转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小；氯化钠固体不纯导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视量筒内液体凹液面最低处，读数比实际体积偏小，会造成实际量取水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小。故填：氯化钠固体不纯。 20. 某化学兴趣小组开展“空气中氧气含量测定”实验活动。 （1）实验1中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。 （2）兴趣小组查阅资料，改进实验方案，进行实验2的探究：在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。用数字传感器测实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验________的测定方法更准确，判断依据是________。 【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶 （2） ①. 2 ②. 实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全 【解析】 【小问1详解】 由于红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶，所以实验1中，红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶。故填：红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强小于大气压，导致烧杯内的水被压入集气瓶。 【小问2详解】 据图可知，实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全，所以实验2的测定方法更准确。故填：2；实验1消耗O2剩余8.6%，实验2消耗O2剩余0.49%，氧气消耗接近完全。 四、实验题（每空2分，共14分） 21. 实验室常用下图装置来制取气体 （1）写出编号为①的仪器名称________； （2）实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________；（选填序号）；若用C装置收集二氧化碳，气体应从________（填“a”或“b”）端导入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，编号为①的仪器是酒精灯。故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固体与液体常温下反应制取气体，所以实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是B；由于二氧化碳密度比空气大，所以用C装置收集二氧化碳，气体应从a端导入。故填：B；a。 22. 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如下图），请你参与。 （1）探究酸、碱、盐的部分性质 ①实验乙中，反应的化学方程式为_________。 ②实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。 （2）探究废液成分：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性； 【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：、、。小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。 【实验验证】小组同学取适量无色废液于试管中，然后逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的．实验中应获取的证据为________。 【答案】（1） ①. ②. 气球膨胀 （2） ①. 固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙 ②. 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 ①实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； ②实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀，故填：气球膨胀； 【小问2详解】 作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理，故填：固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙； 实验验证：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，故填：先有气泡产生，后有白色沉淀生成。 五、计算题（共8分） 23. 如图是车用尿素[]溶液的标签，车用尿素[]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：。请计算： 车用尿素溶液 尿素的质量分数为 净重量： 生产商：xx公司 （1）一瓶车用尿素溶液中含尿素的质量是________kg。 （2）现用含尿素质量为的尿素溶液处理汽车尾气，产生二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）3.25 （2）解：设用含尿素质量为3.6kg的尿素溶液处理汽车尾气，产生二氧化碳的质量为。 答：用含尿素质量为3.6kg的尿素溶液处理汽车尾气，产生二氧化碳的质量是2.64kg。 【解析】 【小问1详解】 据图可知，一瓶车用尿素溶液中含尿素的质量=10kg×32.5%=3.25kg。故填：3.25。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$