精品解析：湖北省武汉市汉阳区2022—2023学年九年级下学期四月调研考试化学试卷

湖北省武汉市汉阳区2022—2023学年 九年级下学期四月调考化学试卷 一、选择题 1. 随着冬季到来，新冠疫情防控不能放松，春节期间我们提倡网络拜年，要少聚集，出门带好口罩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是 A. 裁切无纺布制作口罩 B. 75%酒精消毒 C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温 【答案】B 【解析】 【详解】A、裁切无纺布制作口罩过程，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意； B、 75%酒精消毒，蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意； C、对消毒液加水稀释过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意； D、水银温度计测体温，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意； 故选：B。 2. 化学与生产生活有着密切的关系，下列说法不正确的是 A. 可用灼烧闻气味的方法鉴别棉制品和涤纶制品 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 为治理空气污染，禁止使用化石燃料 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉花灼烧会有烧纸的气味，涤纶燃烧会有刺激性的气味，则可用灼烧闻气味的方法鉴别两物质，故选项说法正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，呈碱性，则可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、为治理空气污染，应该合理的使用化石燃料，不能禁止使用化石燃料，故选项说法错误； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确。 故选C。 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒液体 D. 滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会液滴飞溅，引起事故，故A选项错误； B.测定溶液有pH，不能将pH试纸直接放入到待测溶液中，会污染试剂，可用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量待测溶液滴在pH试纸上，故B选项错误； C.倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，手持试管中上部，试管稍倾斜，故C选项正确； D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能接触试管内壁，这样会造试剂被污染，试管应竖起悬空于试管口上方，故D选项错误； 故选C。 4. 下列对化学用语中数字“2”所表示意义的理解，不正确的是 A. Ca2+中的“2”表示一个离子中所带电荷的数目 B. 中的“2”表示水分子中氧元素的化合价 C. SO2中的“2”表示一个分子中所含原子的数 D. 2NH3中的“2”表示分子的个数 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子右上角的数字表示离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个离子中所带电荷的数目，故A正确； B、化学式中元素上面化合价数字表示物质中该元素的化合价， 中的“2”表示水中氧元素的化合价，故B不正确； C、化学式中原子右下角的数字表示1个该分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示一个分子中所含原子的数，故C正确； D、化学式前面的数字表示几个该分子，2NH3中的“2”表示分子的个数，故D正确； 故选B。 5. 下列事实用化学观点解释正确的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大 D. 现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深是因为分子在不停运动，酒香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，选项A正确； B、蔗糖放入水中溶解，是蔗糖以分子的形式分散在水中，蔗糖分子没有分解，选项B错误； C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是由于分子间有间隔，在受热时分子间的间隔变大，分子的体积不变，选项C错误； D、催化剂只改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，现代工业生产使用催化剂不能提高总产量，选项D错误。 故选：A。 6. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 探究MnO2能否加快H2O2分解 探究CO2对铜生锈是否有影响 探究中和反应是否放出热量 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中溶质的质量不同，变量不唯一，无法探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，符合题意； B、该实验中变量是二氧化锰，加入二氧化锰的，产生较多气泡，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，不符合题意； C、该实验中，变量是二氧化碳，左边试管中，铜与二氧化碳、氧气和水接触，生锈，右边试管中铜与氧气和水接触，不生锈，说明二氧化碳对铜生锈有影响，不符合题意； D、如果氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶解度减小，有溶质析出，饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 故选A。 7. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A. 参加反应的两物质的质量比为15：16 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子种类、个数不变 D. 乙和丁中氧元素的化合价不同 【答案】B 【解析】 【分析】有微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的两种物质的质量比为[12+（1×2）+16]：32=15:16，故选项说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应中生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律可知，该反应前后原子种类、个数不变，故选项说法正确； D、由化学方程式可知，乙是氧气，氧元素化合价为0，丁是水，氧元素的化合价为-2，乙和丁中氧元素的化合价不同，故选项说法正确。 故选：B。 8. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和一定质量的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大 B. 图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种 C. 图中沉淀质量与的关系为 D. 混合溶液中、的质量比为49：71 【答案】A 【解析】 【详解】A、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，继续滴加氯化钡至100g，氯化钡溶液中含水，滴加氯化钡溶液的过程中，盐酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，然后滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，该阶段盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，故图中a到b点的变化过程中，溶液的pH逐渐增大，符合题意； B、先滴加100g氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，a点时，硫酸钠和硫酸恰好完全反应，a点对应溶质为氯化钠、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，盐酸恰好完全反应，b点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡，然后碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，c点时，碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，不符合题意； C、由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为m2g，而生成碳酸钡沉淀的质量为(m1-m2)g，由图可知，生成m2g硫酸钡，消耗氯化钡溶液的质量为50g，生成(m1-m2)g碳酸钡，消耗氯化钡的质量为100g-50g=50g，说明生成硫酸钡沉淀和生成碳酸钡沉淀中钡元素的质量相等，则，可得：233m1=430m2，不符合题意； D、向混合溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应：，氯化钡和硫酸反应：，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应：，碳酸钠和氯化钡反应：，由图可知，生成(m1-m2)g碳酸钡，消耗碳酸钠溶液的质量为：250g-150g=100g，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为：150g-100g=50g，由化学方程式可知，碳酸钡中的碳酸根完全来自碳酸钠，则与氯化钡反应的碳酸钠的质量为：，则与盐酸反应的碳酸钠的质量为：，则与碳酸钠反应的氯化氢的质量为：，盐酸中的氢离子完全来自硫酸，则硫酸的质量为：，由C可知，233m1=430m2，代入计算，则硫酸的质量为：，则硫酸中硫酸根的质量为：，生成硫酸钡中的硫酸根完全来自硫酸钠和硫酸，则硫酸根的质量为：，则硫酸钠中硫酸根的质量为：，则硫酸钠的质量为：，则混合溶液中硫酸、硫酸钠的质量比为：，不符合题意。 故选A。 二、实验题 9. 某实验小组同学为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验： （1）实验后溶液颜色发生改变的试管是______（填字母）。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）反应。 （3）试管E中发生的反应______。（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 （4）一种物质与上图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为______。 【答案】（1）AC##CA （2） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 复分解 （3）不能 （4）铁##Fe 【解析】 【小问1详解】 试管A中稀盐酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红；试管B氢氧化铜为难溶性碱，不能使酚酞试液变色；试管C中稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色；试管D中稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，无明显现象；试管E中稀盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀和硝酸，溶液颜色无变化。故选AC。 【小问2详解】 试管C中发生的反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 试管E中发生的反应为稀盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀和硝酸，只有盐酸和一种盐反应，不能体现酸的通性。 【小问4详解】 以上分别是指示剂、氧化物、碱、盐与稀盐酸反应，活泼金属也可与稀盐酸反应，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色。 三、填空与简答 10. 2022年1月4日，世卫组织表示，新年假期前，已有128个国家和地区报告发现了奥密克戎变异株，我们应时刻保持高度警惕。 （1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%的医用酒精能有效消灭病毒。其中75%的医用酒精的溶剂是______。酒精属于易燃物，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （2）学校消毒要配制0.2%的84消毒溶液100kg，需要向5%的84消毒原液中加水______kg。使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：。X的化学式是______。 【答案】（1） ①. H2O##水 ②. （2） ①. 96 ②. Cl2 【解析】 【小问1详解】 医用酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：水（或者H2O）；； 【小问2详解】 设需要5%的84消毒原液的质量为x，则： 02%×100kg=5%×x x=4kg 所以需加水的质量为：100kg-4kg=96kg 根据2HCl+NaClO═X↑+NaCl+H2O可知，反应前含有2个H原子，3个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Cl原子，化学式是Cl2，故填：96；②Cl2 。 11. 用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解； ②醋酸(CH3COOH)易挥发； ③碳酸镁与碳酸钙性质相似。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 ___________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明蛋壳中含有 ___________(填“CaCO3”、“MgCO3”或“有机物”)。 （2）酸溶。①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 ___________。 ②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 ___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （3）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于 ___________(填基本反应类型)。 （4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②___________。 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 ___________。 （6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。 已知：①醋酸钙分解反应为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。 ②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。 【答案】（1） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 有机物 （2） ①. 焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发 ②. 增大醋酸的浓度(或升高温度，将烧渣粉碎等) （3）复分解反应 （4）防止溶液吸收空气中的二氧化碳 （5）醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解 （6）设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，蛋白质属于有机物； 【小问2详解】 ①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发； ②为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大醋酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等； 【小问3详解】 醋酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7.其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②调节溶液的pH防止溶液吸收空气中的二氧化碳； 【小问5详解】 将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解； 【小问6详解】 见答案。 四、科学探究题 12. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 ①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______〔写化学式）。 ②对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想与假设】 查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水。 猜想一：白色固体可能是MgCO3； 猜想二：白色固体可能是______； 猜想三：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。 【进行实验】 （1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3。 查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 （2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______（化成最简整数比）。 （3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因______（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. 增强 ②. H2 ③. Mg(OH)2 ④. 产生气泡 ⑤. Mg(OH)2 ⑥. 29:84或84:29 ⑦. 【解析】 【详解】提出问题：（1）无色酚酞试液遇碱变红，故溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强； （2）①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明该气体不是一氧化碳，氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且反应物中含氢元素，则该气体为H2； 猜想与假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Mg，故生成物中也应含Na、H、C、O、Mg，碳酸氢镁能溶于水，结合猜想一、二，故白色固体可能为碳酸镁、氢氧化镁或碳酸镁和氢氧化镁的混合物，故猜想二：白色固体可能是Mg(OH)2； 进行实验：（1）结论为该白色固体一定含有碳酸镁，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡； （2）碳酸镁、氢氧化镁加热易分解，分别生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳酸镁分解反应中，反应物中含Mg、C、O，生成物中也应含Mg、C、O，故生成的氧化物为氧化镁、二氧化碳，氢氧化镁分解反应中，反应物中含Mg、O、H，生成物中也应含Mg、O、H，故生成的氧化物为氧化镁和水，称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明反应生成了水，生成水的质量为1.8g，则该白色固体中含Mg(OH)2； 再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，则白色固体中含碳酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢氧化镁的质量为：，碳酸镁的质量为： ，则氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29:84； （3）实验中氢氧化钠溶液增重是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 五、计算题 13. 某硫酸钠固体样品中含有少量氯化钠杂质，为测定固体样品中硫酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行如图所示的实验。 请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为______g。 （2）固体样品中硫酸钠的质量分数______。 【答案】（1）4.66 （2）设固体样品中硫酸钠的质量分数为x，则 解得x=2.84g 则固体样品中硫酸钠的质量分数为 答：固体样品中硫酸钠的质量分数为71%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，反应后生成的沉淀的质量为4g+50.66g+50g-100g=4.66g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省武汉市汉阳区2022—2023学年 九年级下学期四月调考化学试卷 一、选择题 1. 随着冬季到来，新冠疫情防控不能放松，春节期间我们提倡网络拜年，要少聚集，出门带好口罩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是 A. 裁切无纺布制作口罩 B. 75%酒精消毒 C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温 2. 化学与生产生活有着密切的关系，下列说法不正确的是 A. 可用灼烧闻气味的方法鉴别棉制品和涤纶制品 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 为治理空气污染，禁止使用化石燃料 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒液体 D. 滴加稀硫酸 4. 下列对化学用语中数字“2”所表示意义的理解，不正确的是 A. Ca2+中的“2”表示一个离子中所带电荷的数目 B. 中的“2”表示水分子中氧元素的化合价 C. SO2中的“2”表示一个分子中所含原子的数 D. 2NH3中的“2”表示分子的个数 5. 下列事实用化学观点解释正确的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大 D. 现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量 6. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 探究MnO2能否加快H2O2分解 探究CO2对铜生锈是否有影响 探究中和反应是否放出热量 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A. 参加反应的两物质的质量比为15：16 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子种类、个数不变 D. 乙和丁中氧元素的化合价不同 8. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加溶液和一定质量的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 图中a到b点的变化过程中，溶液的pH先不变后增大 B. 图中a、b、c三点对应溶液中的溶质均为两种 C. 图中沉淀质量与的关系为 D. 混合溶液中、的质量比为49：71 二、实验题 9. 某实验小组的同学为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验： （1）实验后溶液颜色发生改变的试管是______（填字母）。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）反应。 （3）试管E中发生的反应______。（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 （4）一种物质与上图物质类别均不同，稀盐酸与其反应会伴随溶液颜色的改变，该物质为______。 三、填空与简答 10. 2022年1月4日，世卫组织表示，新年假期前，已有128个国家和地区报告发现了奥密克戎变异株，我们应时刻保持高度警惕。 （1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%医用酒精能有效消灭病毒。其中75%的医用酒精的溶剂是______。酒精属于易燃物，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （2）学校消毒要配制0.2%的84消毒溶液100kg，需要向5%的84消毒原液中加水______kg。使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：。X的化学式是______。 11. 用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过如图步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解； ②醋酸(CH3COOH)易挥发； ③碳酸镁与碳酸钙性质相似。 （1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应化学方程式为 ___________。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 ___________(填“CaCO3”、“MgCO3”或“有机物”)。 （2）酸溶。①在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 ___________。 ②为提高“酸溶”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 ___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （3）除镁。在酸溶后溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于 ___________(填基本反应类型)。 （4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②___________。 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 ___________。 （6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。 已知：①醋酸钙分解反应为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑；杂质不发生反应。 ②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。 四、科学探究题 12. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 （2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 ①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色：将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______〔写化学式）。 ②对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想与假设】 查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水。 猜想一：白色固体可能是MgCO3； 猜想二：白色固体可能是______； 猜想三：白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。 【进行实验】 （1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3。 查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物 （2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______（化成最简整数比）。 （3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因______（用化学方程式表示）。 五、计算题 13. 某硫酸钠固体样品中含有少量氯化钠杂质，为测定固体样品中硫酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行如图所示的实验。 请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为______g。 （2）固体样品中硫酸钠的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$