9.2溶解度课后练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 基础必备 1、能证明某硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ） A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B、取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出 C、取少量该溶液，升温后无硝酸钾晶体析出 D、温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解 2、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 3、不能影响物质溶解度大小的因素是： A.溶质、溶剂的质量 B.温度的高低 C.溶剂的种类 D.溶质的种类 4、 有关固体在水中的溶解，有下列叙述：① 搅拌可增大溶解度 ② 搅拌可增大溶解速度③ 颗粒越大，溶解越慢 ④ 温度越高，它的溶解度越大 ⑤ 溶解时一定放出热量 其中正确的是： A.①　　 　B.①③⑤　　 C.②③　　 　D.①④ 5、要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：①加入固体硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ） A、①②④ B、①③④ C、①③⑤ D、①②⑤ 6、欲将某温度下接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液（已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小），下列方法中：①降低温度；②升高温度；③温度不变时加氢氧化钙固体；④恒温蒸发一定量的水；正确的是（ ） A、①②③ B、②③④ C、①③ D、④ 7、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C、喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔 D、夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面 8、下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液说法中，正确的是（ ） A、每100g水中溶解5g食盐 B、每100g食盐溶液中含有5g食盐 C、食盐和水的质量比为1：20 D、食盐和溶液的质量比为1:21 9、氯化钾在不同温度下的溶解度的数据如下表： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾 g； （2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”“＜”或“＝”） 100 g； （3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 10、下图是小明配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、烧杯、 （2）请你指出图中一处操作错误，并分析该操作可能造成的后果 （3）图②、图③表示的操作步骤分别是 、 ；配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL、②50mL、③100mL）。（水的密度为1g/mL） 综合训练 1、在一定温度下，下列溶液中肯定为不饱和溶液的是（ ） A、还能再溶解蔗糖的食盐水 B、还能再溶解食盐的食盐水 C、析出硝酸钾固体后的硝酸钾溶液 D、很稀的溶液 2、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A、20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 C、氯化钠的溶解度要小于硝酸钾 D、饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大 3、Mg食盐与Ng水混合振荡，形成的溶液质量是（ ） A、一定等于（M+N）g B、一定小于（M+N）g C、等于或小于（M+N）g D、无法判断 4、把一定质量额硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分直至有少量晶体析出。在此过程中，溶液的溶质质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可用如图表示的是（ ） 5、某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（ ） A、温度不变，蒸发掉一部分水 B、降低温度，析出硝酸钠晶体 C、升高温度，水的质量不变 D、温度不变，加入少量硝酸钠晶体 6、从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰（难溶），下列实验操作顺序正确的应该是： A．溶解、过滤、蒸发、结晶  B．过滤、蒸发、结晶、溶解 C．溶解、蒸发、过滤、结晶   D．溶解、蒸发、结晶、过滤 7、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态 。 （选填“是”、“否”、“无法判断”） （2）烧杯①中溶解的溶质是 ； （3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液加水稀释成10%的溶液，需加入水 g； （4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。 A、烧杯①内溶液中的溶质质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B、蒸发一定量的水，两烧杯中一定都有固体析出 C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D、将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 8、溶解度可以表示物质溶解性的大小。 （1）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①20℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”、“＝”）乙的溶解度 ②40℃时，乙和丙 （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体并升温至50℃。请填写下表： （2）气体的溶解度也有一定的变化规律：①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，二氧化碳的溶解度越 ；②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如上图，图中t1为40℃，则t2对应 （填编号）。 A、大于40℃ B、小于40℃ C、无法确定 9、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? （填写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列 是 （填写物质序号）。 （4）t20C时，a、b、c饱和溶液各W克，冷却至t10C时，析出的晶体最多的是_ _，无晶体析出的是 _。 （5）欲使C从饱和溶液中结晶出来，可采用__ ___方法，欲使B从饱和溶液中结晶出来，可采用___ __方法。 学科网（北京）股份有限公司 $$