河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2023-2024学年度第二学期高二期末化学考试卷 命题人：赵振和审核人：王云方 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 需要用到的相对原子质量：Zr91,Fe56,N14,016 一、单选题（每题3分，共42分） 1,构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A.微粒观：稀盐酸中含有H,O和HCI分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,四氯乙烯的空间填充模型： 88 B.Fe的原子结构示意图： C.F的基态原子轨道表示式： ↑个↑个 2p D.用电子式表示MgCL的形成过程： CI.+Mg.+.Cl:-[:CI:]Mg2+[:CI:] 3.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：r、Mg2+、SO、NO B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K、Na、SO}、HCO; C.水电离的c(H)=l×102molL1的溶液：K、NH、S2、C1 D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K、Na、NO,、CO} 4.下列用来除去括号内杂质的试剂或方法，错误的是 答案第1页，共8页 A.CL,(HCI):饱和食盐水 B.CO2(SO2):酸性KMnO,溶液 C.乙烷（乙烯）：酸性KMnO,溶液 D.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液 5,二苯乙醇酮可作为药物和润湿剂的原料，结构简式如图。下列有关该物质说法正确的是 OH A.化学式为C:HO2 B.能发生水解反应 C.所有碳原子可能处于同一平面D,与足量氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子 6.下列热化学方程式书写正确的是 A.Fe,0,+3C0=2Fe+3C02△H=-24.8kJmo'(反应热) B.CH,0H(g)+0:(e)-C0:(e)+2H,(g)aH=-1929umo反应热) C.C(g)+0,(g)-4C0,(g)+5H,0(ge)AH=-573Umor燃烧热) D.NaOH(s)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H,O(1)△H=-57.3kJmo'(中和反应反应热) 7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 将盐酸与石灰石反应产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中 碳的非金属性比硅 A 洗气，再通入硅酸钠溶液中 的强 取一定量NaSO3样品，溶解后加入BaCl,溶液，产生白色沉淀。 B 此样品中含有SO 加入浓HNO,仍有沉淀 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气 稀硝酸的氧化性比 C 体，后者无明显现象 浓硝酸强 D 取某溶液加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中含有SO A.A B.B C.C D.D 答案第2页，共8页 8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C.对2HI(g)H,(g)+L,(g),增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 D.红棕色气体NO,加压后颜色先变深后变浅 9.将SO2气体与足量Fe2(SO3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个离子 反应：S02+2Fe+2H,0=S0+2Fe2”+4H:MnO:+5Fe2+8H=Mn2+5Fe+4H,0。下列有 关说法正确的是 A.还原性Mn2>Fe2>S02 B.氧化性MnO:>SO>Fe C.MnO:能将Na2SO,氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe(SO)均作还原剂 10.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。 其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是 X W X x-Y-Y-Z-x X A.氢化物的沸点Z一定高于Y B.X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物 C.原子半径DW>Y>X D,W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 11.利用太阳能进行电解，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是 阴 N NH, 换 膜 KOH溶液 KOH溶液 答案第3页，共8页 A.电解过程中OH从右往左移动 B.当电路中转移2mole时产生标准状况下H2为22.4L C.阳极电极反应式为2NH-6e+6OH=N2+6HO D.电解一段时间后，左室pH升高 12.氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。己知该晶体的密度为 Pgcm3,阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是 ON A.该氮化铁的化学式为FeaN B.该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12 C.若以N原子为晶胞的八个项角，则铁原子的位置为棱心和体心 56×4+14 D.晶胞中两个铁原子的最短间距为 ×10nm NAP 13.钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石（主要成分TO,)为原料生产钛锭的流 程如下： 可燃性气体 焦炭、CL, 金红石 Mg 1000K-1100K 电解 步骤① Mg 1070K 步骤② 海棉：粉碎、熔炼钛绽 下列说法不正确的是 A.将金红石粉碎可加快反应速率 B.步骤①中生成的可燃性气体是CO C.步骤②可以在Ar或N,气流中加热 D.该流程中可以循环利用的物质有Mg和CL, 答案第4页，共8页 14.25℃，有c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.1mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶 液中c(CH,COOH、c(CH,COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 0.100 30.075 豆0.050 0.025 02.8 4.8 6.8 pH A.25℃时醋酸的电离平衡常数为1×108 B.W点所表示的溶液：c(H)+c(Na)=c(CH,COOH)+c(OH)】 C.pH=5.0的溶液中：c(CH,COoH)>c(CH,CO0)>c(H)>c(OHr） D.pH=4.0的溶液中：c(Na*）+c(H*)-c(OH)+c(CHCOOH)=0.1mol·L 二、非选择题（共58分） 15,(15分)浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸 的性质。 L.铜可与浓硫酸反应制备S02。 (I)可选取的适宜发生装置是 (填标号)，该装置内发生反应的化学方程式 为 多孔隔板 A B (②)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是 Ⅱ.该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。 答案第5页，共8页 ① ② ③ 浓硫酸 棉花团 S0 品红KMnO,品红足量澄清 溶液酸性溶液溶液石灰水 (3)②中酸性KMnO4溶液的作用是 第二瓶品红溶液的作用是 (4)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质 是」 不能检出的物质是 (5)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 不能检出的物 质是」 16.(14分)开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷， 它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZSiO4(含少量Fe0、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米 级Z02的流程设计如图： NaOH过量盐酸 氨水 KCN 氨水 H0, IpH=8 锆石粉碎 碱熔→酸浸→调→除铜 沉锆→Zr(OHD,→ZrO2 滤渣1 滤渣2Cu(CN)2滤液1 (I)锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为 锆石杂质中含铁元素，已知 Fe+易被氧化为Fe3+,原因是 (从原子结构角度解释)。 (2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式： (3)久置HO2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定HO2,完全 反应转化为Ce2(SO)3时，消耗b mL Ce(SOh溶液。则HO2溶液的浓度为： mol/L (4)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下 将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式 (5)ZO2的晶胞结构如图所示。 答案第6页，共8页 O B ①其中B表示 (填02或Z4)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm,其晶体的密度为gcm3。(列算式，用 NA表示阿伏加德罗常数 17.用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①（直接脱氢）：CgHo(g)=CH(g)+H2(g)△H,=118 kJ.mol- 反应②（氧化脱氢）2CH(g)+0,(g）2CH(g)+2H,0(g)△H2=-247.6kJ·mol 己知：H,O(g）=H,O(0△H3=-44 kJ.mol" ()写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 关于反应①，化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(Ph-代表苯基，*代表吸附态)： Ph-CH-CH2+H2 iv 过渡态1 过渡态2 86.6 ii Ph-CH-CH,*+H 92.4 75.1 Ph-CH,CH, 23.1 Ph-CHCH,*+H* iiⅲ Ph-CHCH◆ -9.7 Ph-CH-CH,*+2H* 反应历程 (2)虚线框内反应历程共包含 步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值 为 kJ.mol。 (3)关于上述反应历程说法不正确的是 A.状态ⅱ→状态过程吸收热量 B.使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C.状态ⅲ→状态v的能量变化说明形成H-H键是吸热过程 D.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 (4)判断反应②能否自发进行： 说明理由 某温度下，向1L容器中通入2mol气态乙苯与2mol0,发生反应②，5min后反应达到平衡， 答案第7页，共8页 此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 (⑤)可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是 A,气体密度不再改变 B.n(CgHo)与n(CgHg)之和保持不变 C.'E(O2)=2y(CH3) D.气体平均摩尔质量不再改变 (6)从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2)= 升温K值 (填增大、减小或不变)。 18,(15分)化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成G的 路线如下。 HO-CH-CH3 E Br2 SOCL 定条件 CCL 回回 CH,COOH B C,H. 己知： R-COH RC-CI 回答下列问题： (I)A的化学名称为 (2)C的结构简式为】 (3)由A和B生成C的反应类型为 (4)F与足量NaOH醇溶液完全反应生成G的化学方程式为 (5)E的结构简式为 (6)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 ①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应 ②其中取代基上只有两种不同化学环境氢原子H (7)写出以苯和丙酸为原料（无机试剂任选）制备 CH=CH一CH的合成路线： 答案第8页，共8页 2023-2024学年度第二学期高二化学期末考试卷 参考答案： 1.D2.B3.D4.C5.C6.B7.A8.C9.C 10.B11.D12.D13.C14.C 15.(15分)(1) B(1分) Cu+2H2S0,(浓)=CS0,+S0,↑+2H,0(2分) (2)浓硫酸具有吸水性，铜离子形成无色晶体疏酸铜(2分) (3) 除去混合气体中的S02(2分) 检验SO2是否除尽(2分) (4) S02和C02(2分) H0(1分) (5) H0(1分) S02和C02(2分) 16.(14分)(1)3d4s!(2分)Fe2+价电子排布式为3d,失去一个电子形成更稳定 的3d半满结构(2分) (2)A1,O,+2NaOH+3H,0=2Na[A1OH)]写成偏铝酸钠的配平也对 或Si02+2NaOH=Na,SiO1+H,0(2分) e尝2分) (4)2CN+5CI0+2OH=2CC+5CT+N↑+HC(2分) 4×91+16×8 (5) 02(2分) a2c×N×10 (2分) 17.(14分)(1)H,(g+-02(g-H,00)△H=-285.8 kJ/mol(2分) 2 (2) 2(1分) 63.5(1分) (3) AB(2分) (4) 能(1分) 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发(2分) (5) D(2分) (6) 0.Imol.L1.minl(2分) 减小(1分) 答案第1页，共2页 18.(15分)(1)乙苯(2分) 0 C-CH, (2) (2分) C,Hg (3)取代反应(2分) Br-CH-CH,Br C=CH 乙醇 (4) 2NaOH- +2NaBr+2H20(2分) C,Hs C,Hs HC=CH2 (5) (2分) C2Hs CH, C一CHO(2分) CH, CH,CH,COOH SOCk CH,CH,COCI Q H2 CH,一CH,一定条件 (7) OH n cc, 浓HS04, CH=CH一CH; (3分) 答案第2页，共2页