精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

牡丹江二中2023—2024学年度第二学期高一学年期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ce：140 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为 A. 热分解法、电解法 B. 热分解法、热还原法 C. 电解法、热分解法 D. 电解法、热还原法 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的分子式： B. 乙醇的官能团： C. 聚乙烯的结构简式： D. 甲烷的球棍模型： 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 B. 葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀 C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 D. 油脂一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸和高级脂肪醇 5. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 6. 下列说法错误的是 A. 常温下，将铁棒插入浓硝酸中无明显现象，说明常温下与浓硝酸不反应 B. 石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化 C. 可用作葡萄酒中的抗氧化剂 D. 液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1：制备氯气 B. 图2：引发蓝色喷泉 C. 图3：吸收尾气中 D. 图4：证明锌比铜活泼 8. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 放热反应 B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高 C. 在整个过程都未参与反应 D. 反应过程中有极性键形成 9. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇（水） 生石灰 分液 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量： B. AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合： C. 将SO2气体通入氯化铁溶液： D. 铜和稀硝酸反应： 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 12. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A. ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C. ，消耗速率与的消耗速率之比为 D. ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为H2S，则丁可能是O2 B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 14. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 含4种官能团 B. 可使酸性溶液褪色 C. 1mol该物质最多与2mol发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 16. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 研究、、等气体无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是_____；a点正反应速率____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，______；该条件下，的平衡转化率为___。 （2）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极为_____极；写出极的电极方程式：______。 18. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）B中含氧官能团的名称是___________；反应②的反应类型是___________。 （2）A分子的空间构型是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 反应③：___________。 反应⑤：___________。 （4）C的同系物中，符合下列条件的同分异构体有___________种。 ⅰ含有三个碳原子 ⅱ.与C具有相同官能团 （5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填字母)。 a．乙醇制取乙醛 b．乙烷制备 c． 19. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂、中间化合物等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。 回答下列问题： （1）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为___________(填一种)。 （2）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列环境问题产生___________(填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （4）取，经铝热反应可得，该铝热反应的化学方程式为___________，该反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。 20. 在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO2)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题： Ⅰ.利用装置A制备模拟烟气。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用_______装置进行检验模拟烟气中的和。 （3）写出与酸性反应的离子方程式_______。 Ⅱ.吸收模拟烟气中的硫氧化物。 （4）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→_______→D。 （5）装置F为干燥气体作用，则所装的药品为_______(填名称)。 （6）装置B中反应的化学方程式_______。 Ⅲ.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。 （7）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 牡丹江二中2023—2024学年度第二学期高一学年期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第二册。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ce：140 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为 A. 热分解法、电解法 B. 热分解法、热还原法 C. 电解法、热分解法 D. 电解法、热还原法 【答案】B 【解析】 【分析】金属冶炼方法的选择与金属的活动性顺序有关，非常活泼的金属选择电解法制备，大部分的金属利用热还原法制备，不活泼金属用热分解法制备，极少数的金属利用物理方法获得； 【详解】A．不活泼金属汞可用热分解法制备，但是电解法是用于制备非常活泼的金属的，而铜需要用热还原法冶炼，A错误； B．不活泼金属汞可用热分解法制备，铜用热还原法冶炼，B正确； C．电解法用于制备非常活泼的金属，如Na、Mg、Al；热分解法用于冶炼不活泼金属，如Hg、Ag，C错误； D．电解法不用于冶炼金属汞，铜可用热还原法冶炼，D错误； 故合理选项为B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙炔的分子式： B. 乙醇的官能团： C. 聚乙烯的结构简式： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔分子式：，A正确； B．乙醇的官能团为羟基：，为氢氧根，B错误； C．聚乙烯的结构简式： ，C错误； D．图示为甲烷的空间比例模型，D错误； 故选A。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意； D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意； 答案C。 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 B. 葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀 C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 D. 油脂在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸和高级脂肪醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水沉淀不会溶解，故A错误； B．葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确； C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误； D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油(即丙三醇，低级醇)，故D错误； 综上所述，答案为B。 5. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误； B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误； C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1，C正确； D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误； 故选：C。 6. 下列说法错误的是 A. 常温下，将铁棒插入浓硝酸中无明显现象，说明常温下与浓硝酸不反应 B. 石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化 C. 可用作葡萄酒中的抗氧化剂 D. 液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故A错误； B．石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化，故B正确； C．具有去色、杀菌、抗氧化的作用，所以可用作葡萄酒中的抗氧化剂，C正确； D．液氨可用作制冷剂，因为液氨汽化时需要吸收大量的热，故D正确； 故选A。 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1：制备氯气 B. 图2：引发蓝色喷泉 C. 图3：吸收尾气中 D. 图4：证明锌比铜活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能产生氯气，A错误； B．氨水呈碱性，使酚酞变红色，不能引发蓝色喷泉，B错误； C．NO2与水反应产生大气污染物NO，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中NO2且要防倒吸，C错误； D．在稀硫酸中，锌失电子不断溶解，铜极产生气泡，表明锌比铜活泼，D正确； 故选D。 8. 研究表明，利用可消除大气污染物和，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 为放热反应 B. 中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高 C. 在整个过程都未参与反应 D. 反应过程中有极性键形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应历程图所示物质的相对能量可知，为放热反应，故A正确； B．根据反应历程图，对比可知中间体I的相对能量比中间体Ⅱ高，故B正确； C．参与了反应过程，反应前后无变化，故C错误； D．反应过程中有碳氧双键的形成，碳氧双键属于极性键，故D正确； 答案选C。 9. 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇（水） 生石灰 分液 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水、洗气除杂，故A错误； B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B错误； C．乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C错误； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确； 故选D。 10. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量： B. AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合： C. 将SO2气体通入氯化铁溶液： D. 铜和稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硅酸钠溶液中通入过量生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式：，选项A错误； B．是弱碱要写成化学式，生成的沉淀不溶于过量的氨水，选项B错误； C．将气体通入氯化铁溶液中，二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式：，选项C正确； D．铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，选项D错误； 答案选C。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，故向Zn电极方向移动，电极附近溶液中浓度减小，故A错误； B．锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为，故B正确； C．锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，故C正确； D．电池放电过程中，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故D正确； 答案选A。 12. 下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A. ，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C. ，消耗速率与的消耗速率之比为 D. ，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变即说明I2的浓度保持不变，反应达到化学平衡，A不合题意； B．，恒温恒容下，反应过程中气体平均相对分子质量始终为：=26，故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故，消耗速率表示逆反应速率，的消耗速率表示正反应速率，当二者之比为说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．，已知反应过程中，恒温恒压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反应体系中气体的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：B。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为H2S，则丁可能是O2 B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确； B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确； C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误； D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确； 选C。 14. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】碳链为时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构体，故选D。 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 含4种官能团 B. 可使酸性溶液褪色 C. 1mol该物质最多与2mol发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．普伐他汀含碳碳双键、羟基、羧基、酯基共4种官能团，故A正确； B．普伐他汀含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，故B正确； C．1mol该物质含有2mol碳碳双键，因此最多可与2mol发生加成反应，故C正确； D．羟基、羧基都要与钠反应，羧基和氢氧化钠反应，酯基要与氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，因此一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为2∶1，故D错误。 综上所述，答案为D。 16. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度 【答案】C 【解析】 【分析】(浓缩)海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ。 【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，步骤①、④发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则说明氧化性：Cl2＞Br2，A项正确； B．据分析，步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点，B项正确； C．步骤③用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物为硫酸(或硫酸根)，还原产物为氢溴酸(或溴离子)，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误； D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能导致其它易挥发的物质也被蒸馏，故可能会降低产品的纯度，D项正确； 答案选C。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是_____；a点正反应速率____逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，______；该条件下，的平衡转化率为___。 （2）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极为_____极；写出极的电极方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 0.016 ④. 80% （2） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，填“>”； ②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则v(CO)=0.8mol/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为：×100%＝80%； 【小问2详解】 电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为。 18. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）B中含氧官能团的名称是___________；反应②的反应类型是___________。 （2）A分子的空间构型是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 反应③：___________。 反应⑤：___________。 （4）C的同系物中，符合下列条件的同分异构体有___________种。 ⅰ.含有三个碳原子 ⅱ.与C具有相同的官能团 （5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填字母)。 a．乙醇制取乙醛 b．乙烷制备 c． 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 加成反应 （2）平面结构 （3） ①. ②. （4）2 （5）c 【解析】 【分析】烃是衡量一个国家化工水平的重要标志，则为乙烯；乳酸乙酯在酸性条件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯与水在催化剂的作用下生成，则为乙醇，为乳酸()；乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成D为乙醛：乙醛在氧气的催化作用下，生成为乙酸；乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成为。 【小问1详解】 由分析可知，B为，B中含氧官能团名称为羧基、羟基；反应②为乙烯与水在催化剂的作用下生成乙醇，反应类型是加成反应； 【小问2详解】 为乙烯，空间构型是平面结构； 【小问3详解】 反应③是乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成乙醛，化学方程式为； 反应⑤是乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成和水，化学方程式为 ； 【小问4详解】 由分析可知，为乙醇，C的同系物中：ⅰ.含有三个碳原子，说明该同系物的分子式为C3H8O；ⅱ.与C具有相同的官能团，说明含有羟基，符合条件的同分异构体有：CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，共2种； 【小问5详解】 a．乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是，a项不选； b．乙烷和氯气在光照下生成和，原子的理论利用率不是，b项不选； c．，原子的理论利用率为，c项选； 答案选c 19. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂、中间化合物等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。 回答下列问题： （1）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为___________(填一种)。 （2）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列环境问题产生___________(填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （4）取，经铝热反应可得，该铝热反应的化学方程式为___________，该反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. SiO2、CeO2 ②. 制光导纤维、光学镜片、石英坩埚等（任写一种） （2） （3）①② （4） ①. ②. 【解析】 【分析】向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B中为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。 【小问1详解】 根据分析，浸渣A中有SiO2、CeO2；浸渣B中为SiO2，主要用途还有制光导纤维、光学镜片、石英坩埚等（任写一种）； 【小问2详解】 浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+，离子方程式为：； 【小问3详解】 从图中分析可知，过程I是，过程II是，总的过程为：，减少了氮氧化物的排放，故可以减少酸雨和光化学烟雾的产生，故选①②； 【小问4详解】 Al还原CeO2得到Ce和Al2O3，方程式为：；根据Ce原子守恒有，agCeO2理论上产生Ce的质量为：，故所制得的Ce的产率为：。 20. 在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是)对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO2)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题： Ⅰ.利用装置A制备模拟烟气。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用_______装置进行检验模拟烟气中的和。 （3）写出与酸性反应的离子方程式_______。 Ⅱ.吸收模拟烟气中的硫氧化物。 （4）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→_______→D。 （5）装置F为干燥气体作用，则所装的药品为_______(填名称)。 （6）装置B中反应的化学方程式_______。 Ⅲ.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。 （7）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为_______。 【答案】（1） （2）甲 （3） （4）C→F→B （5）无水氯化钙##五氧化二磷 （6）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 （7）D中品红溶液不褪色 【解析】 【分析】A装置用C和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，经过装置C除去SO2中的二氧化碳，再用装置F吸收水蒸气，得到干燥的SO2进入装置B中反应生成CaSO4，再用装置D中品红溶液检验是否剩余二氧化硫，再用NaOH溶液吸收尾气； 【小问1详解】 装置A中C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 能使品红溶液褪色，由于和都能与澄清石灰水反应产生沉淀，先用酸性高锰酸钾与二氧化硫反应除去再检验二氧化碳，故选装置甲； 【小问3详解】 与酸性反应离子方程式； 【小问4详解】 装置A产生模拟烟气的气体，经过装置C除去SO2中的二氧化碳，再用装置F吸收水蒸气，得到干燥的SO2进入装置B中反应生成CaSO4，再用装置D中品红溶液检验是否剩余二氧化硫，，装置的连接顺序为A→C→F→B→D； 【小问5详解】 装置F为干燥气体作用，需干燥SO2，则所装的药品为无水氯化钙或五氧化二磷； 【小问6详解】 装置B中反应的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4； 【小问7详解】 证明该实验中硫氧化物被完全去除现象为D中品红溶液不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$