精品解析：山东省淄博实验中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

淄博实验中学高二年级第二学期第二次诊断考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Al27 N14 Cu64 Fe56 Mg24 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 淄博市文化底蕴丰厚，产业门类齐全。下列叙述正确的是 A. 周村是鲁中地区著名的“旱码头”，其经营的棉布和丝绸化学成分相同 B. 齐鲁石化生产的丙烯腈是重要化工产品，在类别上属于烃的含氧衍生物 C. 桓台是江北第一个吨粮县，粮食酿酒的过程就是淀粉水解成乙醇的过程 D. “天下第一店”花生油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉布的主要成分是纤维素，属于糖类；而丝绸的主要成分是蛋白质，因此二者化学成分不相同，A错误； B．丙烯腈是重要化工产品，其结构简式是CH2=CH-CN，该物质在元素组成上不含氧元素，因此丙烯腈在类别上不属于烃的含氧衍生物，B错误； C．粮食酿酒的过程就是淀粉水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇和二氧化碳气体的过程，C错误； D．花生油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，由于在其分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而能够使溴水褪色，D正确； 故合理选项是D。 2. 辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是 A. 组装实验室制乙烯的发生装置 B. 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C. 提纯苯甲酸(杂质为泥沙和氯化钠) D. 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和，组装实验室制乙烯的发生装置需要用到铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网、圆底烧瓶、温度计，则题给仪器可以实现相关操作，故A不符合题意； B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶需要用到铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，则题给仪器可以实现相关操作，故B不符合题意； C．提纯苯甲酸的实验步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤需要用到漏斗，则题给仪器不能实现相关操作，故C不符合题意； D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇的方法为向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，需要用到铁架台、分液漏斗和烧杯，则题给仪器可以实现相关操作，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列有机物的命名错误的是 A.  ：2，3—二甲基—4—乙基—2，4—戊二烯 B. ：2—丁醇 C. ：4—甲基苯酚 D. ：3—甲基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．名称为3，4—二甲基—2—乙基—1，3—戊二烯，A错误； B．名称为2—丁醇，B正确； C．名称为4—甲基苯酚，C正确； D．名称为3—甲基戊烷，D正确； 答案选A。 4. 某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是 A. 做配体时，W提供孤电子对 B. 、、分子中的键角依次减小 C. 第一电离能：Y＞W＞X＞R D. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W，X、Z同主族，结合图示可知，X形成2个共价键，Z形成6个共价键，则X为O，Z为S；X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物，应该为CO和NO，则R为C，W为N；Y形成1个共价键，Z的电子数等于Y、W电子数之和，Y的电子数为16-7=9，则Y为F，四种元素中Y(F)的原子半径最小，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，R为C，X为O，Y为F，Z为S，W为N， A．RW-为CN-，CN-做配体时，应该是C(R)提供孤电子对，故A错误； B．RZ2、WY3、RY4分别为CS2、NF3、CF4，CS2为直线形，其键角最大，NF3、CF4的VSEPR模型均为四面体，但NF3的中心原子N含有1个孤电子对，CF4的中心原子C没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则CF4的键角较大，所以键角大小为：CS2＞CF4＞NF3，故B错误； C．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y＞W＞X＞R，故C正确； D．R的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气、硫化氢、肼，故D错误； 故选：C。 5. 足球世界杯所用的气球、旗帜、哨子、足球、球衣等多由PVC(聚氯乙烯)、ABS、PU(聚氨酯)、T(涤纶)等材料制成。下列有关合成高分子的说法正确的是 A. PVC: 的单体可发生加成反应、取代反应 B. PU： 是加聚反应的产物 C. 涤纶： 中含酯基、酮羰基、醚键等官能团 D. ABS： 由四种单体聚合而成 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的单体为CH2=CHCl，含有碳碳双键可发生加成反应，含氯原子可发生取代反应，故A正确； B．由结构简式可知PU链节中含有酯基，酰胺键，应为缩聚产物，故B错误； C．由结构简式壳子涤纶中只含酯基，不含酮羰基和醚键，故C错误； D．ABS的单体由CH2=CHCN、CH2=CH- CH=CH2、苯乙烯三种，故D错误； 故选：A。 6. 某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是 A. L可以发生加成、取代、氧化等反应 B. 与反应产生 C. 最多可与加成 D. 最多可与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．L中含有-COOR可发生取代反应。C=C可发生加成反应、氧化反应。苯环可发生取代反应。-COOH可发生取代反应，-OH可发取代反应，A项正确； B．一个酚羟基和一个-COOH均能与Na发生置换反应，1mol L 与Na反应产生1molH2，B项正确； C．L中苯环可消耗3molH2，1molC=C消耗1molH2，1mol-CHO消耗1molH2，共消耗3+1+1=5mol，C项错误； D．酯基碱性条件下水解产生1mol酚羟基，2mol酚羟基消耗2molNa2CO3。1mol-COOH消耗1molNa2CO3，共消耗3molNa2CO3，D项正确； 故选C。 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 实例 解释 A As的第一电离能大于Se As的半径小于Se，对核外电子的吸引力强 B 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小 C 焰色试验可以使用铁丝 铁灼烧时不产生发射光谱，无焰色 D 的沸点高于 O—H键键能大于N—H A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷元素的第一电离能大于大于硒元素是因为砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻的硒元素，与原子半径的大小无关，故A错误； B．甲酸酸性大于乙酸是因为甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小，电离出氢离子的能力减弱，故B正确； C．铁灼烧时会产生发射光谱，但是放出光的频率不在可见光频率范围内，所以铁灼烧时无焰色，故C错误； D．水分子的沸点高于氨气是因为水分子形成的分子间氢键的数目多于氨气，分子间作用力大于氨气，与键能的大小无关，故D错误； 故选B。 8. 前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击Cf，发生反应：，N的单质常温下为液态，下列说法错误的是 A. 元素X形成的单质可为分子晶体 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z C. 简单离子半径：M<Z<N D. 基态M原子核外有6种不同空间运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，用M原子撞击Cf，发生反应，则M为Ca元素；X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y同主族，则X为C元素、Y为Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S元素；N单质常温下为液体，则N为Br元素。 【详解】A．碳元素存在多种单质，其中C60为熔沸点低的分子晶体，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则硅化氢的稳定性弱于硫化氢，故B正确； C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子半径的大小顺序为M<Z<N，故C正确； D．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子核外有10种不同空间运动状态的电子，故D错误； 故选D。 9. 下列能达到实验目的的是 A. 制备并检验乙炔的性质 B. 鉴别苯与己烷 C. 分离溴苯与苯 D. 检验1-溴丁烷的消去产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石CaC2中含有的杂质CaS与水反应产生的H2S气体具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能具有检验乙炔的性质，A错误； B．苯、乙烷都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此向苯、乙烷中分别滴入酸性高锰酸钾溶液，二者均不能褪色，因此不能鉴别，B错误； C．溴苯与苯是互溶的液体物质，二者沸点相差较大，可以通过蒸馏方法分离，C正确； D．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇蒸气具有还原性，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能检验1-溴丁烷的消去产物，D错误； 故合理选项是C。 10. 氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2∶1 B. 甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50% C. 乙的晶胞沿z轴的二维投影图如图丙所示 D. 两种晶胞中的配位数均为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲类型的晶胞中有4个Zn2+位于晶胞内，则甲晶胞有4个Zn2+；乙晶胞有4个Zn2+位于晶胞棱上，1个Zn2+位于晶胞内，则乙晶胞共个Zn2+，甲、乙两种晶体类型的晶胞内Zn2+数目之比为2 : 1，故A正确； B．甲晶胞中O2-形成8个空隙，Zn2+占据4个空隙，则空隙填充率为50%，故B正确； C．乙的晶胞沿z轴的二维投影图如图 ，故C错误； D．O2-的配位数即为晶胞中距离O2-最近的离子个数，观察甲乙两晶胞，可知距离O2-最近的离子个数均为4个Zn2+，则两种晶胞中O2-的配位数均为4，故D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔化学奖。有机物M是合成辣椒紫的原料，结构简式如图所示。关于M下列说法正确的是 A. 既存在顺反异构体，又存在对映异构体 B. 分子中可能共平面的碳原子有7个 C. 等物质的量的M与乙烯燃烧耗氧量相同 D. 分子中含六元环且能被氧化成醛的同分异构体有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，且两个不饱和的C原子上连接了不同的原子及原子团，因此该物质存在顺反异构体；由于该物质分子中不存在连接四个不同的原子或原子团的碳原子，因此不存在对映异构体，A错误； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，具有乙烯的平面结构，与相应不饱和C原子连接的饱和C原子具有甲烷的四面体结构。由于通过几何中心的饱和C原子，最多有2个顶点在该平面上，则分子中可能共平面的碳原子有6个，B错误； C．该物质分子中含有碳碳双键、羟基，与乙烯分子式不相同，因此等物质的量的M与乙烯燃烧耗氧量不相同，C错误； D．该物质分子式是C8H16O，其分子中含六元环且能被氧化成醛的同分异构体有5种，说明分子中含有-CH2OH结构，它们是分别是、、、、，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验苯酚中是否混有少量苯甲酸 向混合液中加入饱和溶液 无气泡产生，证明不含苯甲酸 B 检验淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色，证明淀粉水解完全 C 和与配位能力强弱 向盛有5mL0.lmol/L溶液中逐滴加入氨水至过量 出现蓝色沉淀后沉淀溶解，出现深蓝色溶液证明 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取丙烯醛于试管中，滴加高锰酸钾溶液 紫红色褪去，丙烯醛中有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶液与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应也无二氧化碳气体生成，所以向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液无气泡产生，不能证明混合溶液中不含苯甲酸，故A错误； B．碘单质能与OH-反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，故B错误； C．向盛有5mL0.lmol/L硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，出现氢氧化铜蓝色沉淀后沉淀溶解，出现含有四氨合铜离子的深蓝色溶液，证明铜离子与氨分子的配位能力强于水分子，故C正确； D．丙烯醛分子中含有的碳碳双键也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则取丙烯醛于试管中，滴加高锰酸钾溶液紫红色褪去，不能说明丙烯醛中有醛基，故D错误； 故选C。 13. 烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A HCo(CO)3反应前后质量和化学性质都没有发生改变 B. 反应过程中钴的配位数都发生了变化 C. 上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应过程中的变化是先消耗，后生成，则根据流程图可知该反应的催化剂为HCo(CO)3，A正确； B．反应过程中Co的配位数发生了变化，但是化合价一直都是+1，B错误； C．反应过程中涉及Co—H极性键的断裂和C—C非极性键的形成，C正确； D．由图可知，反应物有CH3CH=CH2、H2和CO，生成物有CH3CH2CH2CHO，则总反应式为：，D正确； 故合理选项B。 14. 一种钛铁合金的晶胞如图1所示，该晶胞参数为acm。该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如2所示。下列说法正确的是 A. 钛铁合金比铁的熔点高，硬度大 B. 钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C. 该储氢材料完全吸氢后氢密度为 D. 如图2理论上形成的金属氢化物的化学式： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的熔点低于组成成分的熔点，故钛铁合金比铁的熔点低，硬度大，A错误； B．从图1钛铁合金晶胞可看出，Ti位于晶胞的体心，Fe位于晶胞顶角，每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，B正确； C．该储氢材料完全吸氢后，氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，即H原子位于图1钛铁合金晶胞的面心位置，则储氢后晶胞中Ti有1个，Fe有个，H有个，氢的密度，C错误； D．该储氢材料完全吸氢后，氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图2长方体的体心及上下平面的面心、前后左右平面上各有2个H原子，H有个，图2长方体的顶角及4个棱上为Ti原子，有，图2长方体的体内有2个Fe原子，故，理论上形成的金属氢化物的化学式为，D正确； 答案选BD。 15. 有机物的异构化反应如图所示。 已知：羟基直接连在双键上不稳定会异构化成羰基或醛基。下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定存在不同的官能团 B. 中的所有碳原子一定共平面 C. 含醛基且有手性碳原子的的同分异构体有5种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，一定条件下异构化的产物能发生银镜反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．红外光谱可以确定官能团的种类，A正确； B．X中用“*”标记的*C原子为甲基模型，该碳原子连接的碳原子和氧原子最多只能有一个在双键所在的平面上，与氧原子相连的乙基上的碳原子可以旋转，则X中的所有碳原子不一定共平面，B错误； C．Y为C7H14O，不饱和度为1，含有—CHO，其他原子饱和，可看成—CHO取代了碳骨架上的H原子所得的产物，其中具有手性碳原子的碳骨架结构为共六种，，C错误； D．异构化为烯醇，由于羟基连在碳碳双键上不稳定会异构化生成，可发生银镜反应，D正确； 故选AD。 三、非选择题(共有5个大题，共60分) 16. 铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。其单质及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()。 ①的空间构型为_______；中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为_______。 ②中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为_______；分子中的大键可用符号：表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。 （3）一种金属间化合物的晶胞结构如图所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=_______(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算表达式)。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，基态原子核外电子排布式为，价电子排布式为，价电子轨道表示式为； 故答案为：； 【小问2详解】 的中心原子Al价层电子对数为4，空间构型为正四面体；中各原子最外层均达到8电子结构，Al原子最外层有3个电子，与Cl形成3个共价键的同时有1个空轨道，与具有孤电子对的形成配位键从而达8电子结构，结构式为；中环上所有原子共面，则与乙基相连的N原子形成3个键，若有孤电子对，则不可能为平面结构，即无孤电子对，N原子的价层电子对数为3+0=3，杂化方式为，同理，与甲基相连的N原子也无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为；原子中没有参与杂化的轨道上的电子形成了大键，与N原子相连的乙基上的碳原子形成4个键，没有电子剩余，同理，与原子相连的甲基碳原子形成4个键，也没有电子剩余，在中环上有5个原子参与形成大键，与乙基相连的N原子形成3个键，未杂化的轨道上有2个电子形成大键，与甲基相连的原子形成3个键，未杂化的轨道上有1个电子形成大键，环上的3个碳原子，每个C原子形成3个键，未杂化的轨道上有1个电子形成大键，故参与形成大键的原子数为5个，参与形成大键的电子数为6个，该大键应表示为； 故答案为：正四面体；；；； 【小问3详解】 根据A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为，说明B点原子在z轴方向上的高为，则C点Al原子在z轴方向上的高为，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标为；在该晶胞中Al原子位于面上，有个，Cu位于顶角及面上，有个，Mg位于体心及棱上，有个，根据公式晶体的密度； 故答案为：；。 17. 我国在新材料领域的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题： （1）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （2）立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为_______；制备氮化硼(BN)的一种方法为，则和的键角较大的是_______(填化学式)。 （3）一种配合物的结构如图所示： ①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 ②该配合物中存在的化学键类型有_______(填标号)。 A.离子键 B.键 C.键 D.氢键 E.配位键 （4）铁蓝钾盐是一种常见染料。一定条件下，可用、与KCN反应制得，其配离子结构如图所示 (小白球代表或且两者比例1：1，小黑球代表)： ①Fe元素在周期表中的位置为_______。 ②反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）AB （2） ①. 共价晶体 ②. （3） ①. O>N>C ②. BCE （4） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. 【解析】 【小问1详解】 由电子排布式可知，①为基态硅原子、②为基态Si+离子、③为激发态硅原子； A．微粒的电子层数越大，微粒半径越大，则微粒半径的大小顺序为③>①>②，故正确； B．由分析可知，①为基态硅原子、②为基态Si+离子，故正确； C．原子的激发态能量大于基态，电离一个电子所需最低能量低于基态，元素的第一电离能小于第二电离能，所以基态Si+离子电离一个电子所需最低能量高于基态硅原子，则电离一个电子所需最低能量的大小顺序为②>①>③，故错误； D．基态硅原子失去一个电子形成基态Si+离子，由氧化产物的得到电子的能力强于还原剂可知，基态Si+离子强于基态硅原子，故错误； 选AB。 【小问2详解】 由熔点和硬度可知，立方氮化硼是硬度大、熔点高的共价晶体；三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，所以三氯化硼的键角大于氨分子，故答案为：共价晶体；； 【小问3详解】 ①同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则元素电负性由大到小的顺序是O>N>C，故答案为：O>N>C； ②氢键是较强的分子间作用力，不属于化学键，由图可知，该配合物中存在的化学键为σ键、π键和配位键，不存在离子键，故选BCE； 【小问4详解】 ①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族； ②由晶胞结构可知，阴离子的晶胞中位于顶点的白球个数为8×=1，位于棱上的黑球个数为12×=3，由题意可知，阴离子的化学式为Fe[Fe(CN)6]—，则生成配合物的反应为等物质的量的氯化亚铁和氯化铁与氰化钾反应生成K Fe[Fe(CN)6]，反应的化学方程式为，故答案为：。 18. 三苯甲醇[]是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知：Ⅰ.RMgBr(R-表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如： Ⅱ. Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水 溴苯 -30.7 156.2(92.8*) 不溶于水，易溶于乙醚 实验装置如下(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中的试剂为_______。 （2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是_______；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为_______(写结构简式)。 （3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为_______。 （4）装置B中的物质经_______(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入_______进行重结晶进一步提纯(填标号)。 A.NaOH溶液 B.水 C.稀盐酸 D.乙醇 （5）计算产率：反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M(三苯甲醇)]，则三苯甲醇的产率为_______。 【答案】（1）碱石灰 （2） ①. 挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应 ②. （3） （4） ①. 过滤 ②. D （5）62.5% 【解析】 【分析】由题给流程可知，镁在乙醚作用下与溴苯反应生成，在乙醚作用下与二苯酮反应生成，与饱和氯化铵反应生成，反应得到的混合溶液得到粗产品，粗产品再经过蒸馏、过滤得到较纯的三苯甲醇，最后加入乙醇溶解重结晶进一步纯化得到。 【小问1详解】 由题意可知，装置A中的试剂为碱石灰，目的是防止水蒸气、二氧化碳进入装置与反应，故答案为：碱石灰； 【小问2详解】 由题意可知，乙醚具有挥发性，制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；由题给信息可知，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，会发生副反应生成和溴化镁，故答案为：挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；； 【小问3详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，可以防止难溶碱式溴化镁的生成，所以加入氯化铵溶液时，发生的反应为，故答案为：； 【小问4详解】 由题意可知，不溶于水，易溶于乙醇，所以装置B中的物质经过滤分离出，再向中加入乙醇进行重结晶进一步提纯得到，故答案为：过滤；D； 【小问5详解】 反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品说明反应中二苯酮不足量，则三苯甲醇的产率为×100%=62.5%，故答案为：62.5%。 19. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下： 已知： ①聚合物P的结构； ② 回答下列问题： （1）化合物B的名称分别是_______。(系统命名) （2）E→F的反应类型为_______，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为_______。 （3）写出化合物N与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （4）化合物G(分子式)的官能团名称为_______；写出1种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式_______。 ①只有2种不同化学环境的氢原子②含有2个六元环③含有结构片段，不含碳碳三键 【答案】（1）3—氯丙烯 （2） ①. 氧化反应 ②. 氢氧化钠醇溶液、加热 （3）     （4） ①. 碳碳三键、酯基 ②.      【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CH=CH2高温条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，则A为CH3CH=CH2、B为ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH=CH2，则C为HOCH2CH=CH2；HOCH2CH=CH2与溴水发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成HOCH2C≡CH，HOCH2C≡CH与氧化铬发生氧化反应生成HOOCC≡CH，浓硫酸作用下HOOCC≡CH与乙二醇共热发生酯化反应生成HC≡COOCH2CH2OOCC≡CH，则G为HC≡COOCH2CH2OOCC≡CH；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则R为、M为；浓硫酸作用下BrCH2CH2OH共热发生酯化反应生成，则N为；与氮化钠发生取代反应生成，碘化亚铜做催化剂条件下与HC≡COOCH2CH2OOCC≡CH发生缩聚反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为ClCH2CH=CH2，名称为3—氯丙烯，故答案为：3—氯丙烯； 【小问2详解】 由分析可知，E→F的反应为HOCH2C≡CH与氧化铬发生氧化反应生成HOOCC≡CH；D→E的反应为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成HOCH2C≡CH、溴化钠和水，故答案为：氧化反应；氢氧化钠醇溶液、加热； 【小问3详解】 由分析可知，化合物N的结构简式为，与氢氧化钠溶液共热反应生成、乙二醇和溴化钠，反应的化学方程式为  ，故答案为：   ； 【小问4详解】 由分析可知，化合物G的结构简式为HC≡COOCH2CH2OOCC≡CH，官能团为碳碳三键、酯基；HC≡COOCH2CH2OOCC≡CH的同分异构体含有2个六元环，含有结构片段，不含碳碳三键说明同分异构体分子中含有碳碳双键和酯基，只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为   ，故答案为：碳碳三键、酯基；   。 20. 洛索洛芬钠(J，)用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示： 已知： ①② 其中，，，或烷基 回答下列问题： （1）I所含官能团的名称为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）C→D反应的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。 （3）有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； a.含有2个；b.具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应 （4）根据上述信息，写出以甲苯、为主要原料制备合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羰基、羧基 ②. 取代反应 （2） ①. +CH3CH2OH ②. （3）17 （4） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与SOCl2共热发生取代反应生成，则B为；氯化铝做催化剂条件下与苯发生取代反应生成，则C为；在氨基钠作用下转化为，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则E为；氯化铝作用下与发生取代反应生成，则F为；与发生取代反应生成，则G为；氧化锌作用下发生构型转化生成，先与氢氧化钠反应，后酸化生成，则I为；与氢氧化钠反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，I的结构简式为，官能团为羰基、羧基；B→C的反应为氯化铝做催化剂条件下与苯发生取代反应生成和氯化氢，故答案为：羰基、羧基；取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应为在氨基钠作用下转化为和乙醇，反应的化学方程式为+CH3CH2OH；F的结构简式为，故答案为：+CH3CH2OH；； 【小问3详解】 A的结构简式为，有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1说明K分子中含有7个碳原子，官能团为酯基和羧基，K的同分异构体分子中含有2个甲基，具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应说明同分异构体分子中含有甲酸酯基和羧基，则K的同分异构体的结构可以视作正戊烷、异戊烷和新戊烷分子中的氢原子被甲酸酯基和羧基取代所得结构，其中正戊烷分子中氢原子被甲酸酯基和羧基取代所得结构有6种，结构如下：、；异戊烷分子中氢原子被甲酸酯基和羧基取代所得结构有10种，结构如下：、、、；新戊烷分子中氢原子被甲酸酯基和羧基取代所得结构有1种，结构如下：；则符合条件的结构共有17种，故答案为：17； 【小问4详解】 由题给信息可知，以甲苯、为主要原料制备的合成步骤为与SOCl2共热发生取代反应生成，氯化铝作用下与甲苯发生取代反应生成，在氨基钠作用下生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 淄博实验中学高二年级第二学期第二次诊断考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Al27 N14 Cu64 Fe56 Mg24 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 淄博市文化底蕴丰厚，产业门类齐全。下列叙述正确的是 A. 周村是鲁中地区著名的“旱码头”，其经营的棉布和丝绸化学成分相同 B. 齐鲁石化生产的丙烯腈是重要化工产品，在类别上属于烃的含氧衍生物 C. 桓台是江北第一个吨粮县，粮食酿酒的过程就是淀粉水解成乙醇的过程 D. “天下第一店”花生油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色 2. 辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是 A. 组装实验室制乙烯的发生装置 B. 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C. 提纯苯甲酸(杂质为泥沙和氯化钠) D. 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 3. 下列有机物的命名错误的是 A  ：2，3—二甲基—4—乙基—2，4—戊二烯 B. ：2—丁醇 C. ：4—甲基苯酚 D. ：3—甲基戊烷 4. 某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是 A. 做配体时，W提供孤电子对 B. 、、分子中的键角依次减小 C. 第一电离能：Y＞W＞X＞R D. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W 5. 足球世界杯所用的气球、旗帜、哨子、足球、球衣等多由PVC(聚氯乙烯)、ABS、PU(聚氨酯)、T(涤纶)等材料制成。下列有关合成高分子的说法正确的是 A. PVC: 的单体可发生加成反应、取代反应 B. PU： 是加聚反应的产物 C. 涤纶： 中含酯基、酮羰基、醚键等官能团 D. ABS： 由四种单体聚合而成 6. 某有机化合物L结构如图所示，可发生转化：，M、N为有机产物且相对分子质量。下列有关说法错误的是 A. L可以发生加成、取代、氧化等反应 B. 与反应产生 C. 最多可与加成 D. 最多可与反应 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 实例 解释 A As第一电离能大于Se As的半径小于Se，对核外电子的吸引力强 B 甲酸酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性减小 C 焰色试验可以使用铁丝 铁灼烧时不产生发射光谱，无焰色 D 的沸点高于 O—H键键能大于N—H A. A B. B C. C D. D 8. 前四周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与Y同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用M原子撞击Cf，发生反应：，N的单质常温下为液态，下列说法错误的是 A. 元素X形成的单质可为分子晶体 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z C. 简单离子半径：M<Z<N D. 基态M原子核外有6种不同空间运动状态的电子 9. 下列能达到实验目的的是 A. 制备并检验乙炔的性质 B. 鉴别苯与己烷 C. 分离溴苯与苯 D. 检验1-溴丁烷的消去产物 10. 氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种晶体类型的晶胞内数目之比为2∶1 B. 甲中位于形成的四面体空隙中，空隙填充率为50% C. 乙的晶胞沿z轴的二维投影图如图丙所示 D. 两种晶胞中配位数均为4 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔化学奖。有机物M是合成辣椒紫的原料，结构简式如图所示。关于M下列说法正确的是 A. 既存在顺反异构体，又存在对映异构体 B. 分子中可能共平面的碳原子有7个 C. 等物质的量的M与乙烯燃烧耗氧量相同 D. 分子中含六元环且能被氧化成醛的同分异构体有5种 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验苯酚中是否混有少量苯甲酸 向混合液中加入饱和溶液 无气泡产生，证明不含苯甲酸 B 检验淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色，证明淀粉水解完全 C 和与配位能力强弱 向盛有5mL0.lmol/L溶液中逐滴加入氨水至过量 出现蓝色沉淀后沉淀溶解，出现深蓝色溶液证明 D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取丙烯醛于试管中，滴加高锰酸钾溶液 紫红色褪去，丙烯醛中有醛基 A. A B. B C. C D. D 13. 烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. HCo(CO)3反应前后质量和化学性质都没有发生改变 B. 反应过程中钴的配位数都发生了变化 C. 上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程总反应为 14. 一种钛铁合金的晶胞如图1所示，该晶胞参数为acm。该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如2所示。下列说法正确的是 A. 钛铁合金比铁的熔点高，硬度大 B. 钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C. 该储氢材料完全吸氢后氢的密度为 D. 如图2理论上形成的金属氢化物的化学式： 15. 有机物的异构化反应如图所示。 已知：羟基直接连在双键上不稳定会异构化成羰基或醛基。下列说法正确的是 A. 依据红外光谱可确定存在不同的官能团 B. 中的所有碳原子一定共平面 C. 含醛基且有手性碳原子的的同分异构体有5种(不考虑立体异构) D. 类比上述反应，一定条件下异构化的产物能发生银镜反应 三、非选择题(共有5个大题，共60分) 16. 铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。其单质及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）铝离子电池常用离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为()。 ①的空间构型为_______；中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为_______。 ②中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为_______；分子中的大键可用符号：表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。 （3）一种金属间化合物的晶胞结构如图所示： 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=_______(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算表达式)。 17. 我国在新材料领域的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题： （1）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是_______。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （2）立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为_______；制备氮化硼(BN)的一种方法为，则和的键角较大的是_______(填化学式)。 （3）一种配合物的结构如图所示： ①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 ②该配合物中存在的化学键类型有_______(填标号)。 A.离子键 B.键 C.键 D.氢键 E.配位键 （4）铁蓝钾盐是一种常见染料。一定条件下，可用、与KCN反应制得，其配离子的结构如图所示 (小白球代表或且两者比例1：1，小黑球代表)： ①Fe元素在周期表中的位置为_______。 ②反应的化学方程式为_______。 18. 三苯甲醇[]是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知：Ⅰ.RMgBr(R-表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如： Ⅱ. Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水 溴苯 -30.7 156.2(92.8*) 不溶于水，易溶于乙醚 实验装置如下(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中的试剂为_______。 （2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是_______；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为_______(写结构简式)。 （3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为_______。 （4）装置B中的物质经_______(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入_______进行重结晶进一步提纯(填标号)。 A.NaOH溶液 B.水 C.稀盐酸 D.乙醇 （5）计算产率：反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M(三苯甲醇)]，则三苯甲醇产率为_______。 19. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下： 已知： ①聚合物P的结构； ② 回答下列问题： （1）化合物B的名称分别是_______。(系统命名) （2）E→F的反应类型为_______，要实现D→E的转化，所需的试剂和条件为_______。 （3）写出化合物N与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （4）化合物G(分子式)的官能团名称为_______；写出1种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式_______。 ①只有2种不同化学环境的氢原子②含有2个六元环③含有结构片段，不含碳碳三键 20. 洛索洛芬钠(J，)用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示： 已知： ①② 其中，，，或烷基 回答下列问题： （1）I所含官能团的名称为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）C→D反应的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。 （3）有机物K为A的同系物且碳原子数比A少1，满足下列条件的K的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)； a.含有2个；b.具有酸性，且能发生银镜反应和水解反应 （4）根据上述信息，写出以甲苯、为主要原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$