精品解析：广东省汕尾市2023-2024学年高一下学期教学质量监测化学试题

汕尾市2023-2024学年度第二学期高中一年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要成分为合金材料的是 A．蟠螭纹青铜鼎 B．广彩人物纹大碗 C．龙纹人字形玉佩 D．云梦睡虎地秦墓竹简 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是一种合金材料，A项符合题意； B．广彩人物纹大碗的主要成分是硅酸盐，B项不符合题意； C．玉的主要成分是硅酸盐，C项不符合题意； D．竹简的主要成分是纤维素，属于有机物，D项不符合题意； 故选A。 2. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料的说法错误的是 A. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烷烃 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料的主要成分是二氧化硅 C. “天舟六号”货运飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. C919大型客机采用的第三代铝锂合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．正十一烷是只含碳和氢两种元素的烷烃，故A正确； B．半导体材料的主要成分是单质硅，故B错误； C．耐高温陶瓷材料是性能优良的新型无机非金属材料，故C正确； D．铝锂合金是具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优良性能的金属材料，故D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 硅原子的结构示意图： D. 中子数为22的钾原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，A项错误； B．异丁烷的球棍模型为，正丁烷的球棍模型为，B项错误； C．硅是第14号元素，核外有3个电子层，电子数分别为2、8、4，则硅原子结构示意图为，C项正确； D．K为第19号元素，质子数为19，则中子数为22的钾原子的质量数=质子数＋中子数=19＋22=41，可以表示为，D项错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数目为10 B. 1mol丁烷中含有的碳碳单键数目为3 C. 足量与0.1mol铁完全反应，转移的电子数目为0.2 D. 一定条件下，1mol 与足量反应，生成的分子数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20，则18g重水的物质的量为0.9mol，根据关系式1个有10个质子，计算可得质子数为9，故A错误； B．丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间形成3个碳碳单键，所以1mol丁烷中含有的碳碳单键数目为3，故B正确； C．氯气具有强氧化性，无论是否过量，与铁反应都生成，因此0.1mol铁与足量氯气完全反应，转移的电子数为0.3，故C错误； D．合成氨反应是可逆反应，一定条件下，1mol 与足量反应，生成的分子数小于2，故D错误； 故选B。 5. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铜溶液对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液能使蛋白质变性 B 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 在糕点包装袋内放置 易被氧气氧化生成 D 用蒸馏法酿制白酒 利用酒精和水的沸点差异进行分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜是重金属盐，硫酸铜溶液能使蛋白质变性，所以可以用硫酸铜溶液对游泳池进行消毒，A项不符合题意； B．利用活性炭的吸附性去除室内的甲醛，而不是活性炭的还原性，B项符合题意； C．糕点包装袋内放置，容易被氧气氧化生成，能消耗包装袋中的氧气，起到减缓食品腐败的作用，C项不符合题意； D．蒸馏法酿制白酒是利用酒精和水的沸点差异进行分离，D项不符合题意； 答案选B。 6. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A. HNO3 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合； B．CaCl2是离子化合物，只有离子键，选项B不符合； C．NH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合； D．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合； 答案选C。 7. 我国研究的新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B. b极的电极反应： C. 当外电路通过1mol电子时，b极质量增加15g D. 电解液中向a极附近迁移 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时的总反应为，Li元素化合价升高，则a极为负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b极为正极，N元素化合价降低，电极反应式为：； 【详解】A．分析可知，a极为负极，b极为正极，电流从正极流向负极，即外电路电流的方向：b极→电流表→a极，故A正确； B．b极为正极，N元素化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：，故B正确； C．，当外电路通过1mol时，b极生成0.5molLi2O，b极增加的质量为0.5mol×30g/mol=15g，故C正确； D．电解质中阳离子移向正极，则电解液中向b极附近迁移，故D错误； 故选D。 8. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意； B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意； C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意； D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意； 故答案为：C。 9. 某有机物X的结构简式如图所示，关于该有机物，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物结构简式可知，该物质的分子式是，故A错误； B．该物质分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故B错误； C．该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．该物质分子中含有碳碳双键，因此能够发生加成反应，含有羟基、羧基，能够发生酯化反应(取代反应)，故D正确； 答案选D。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W、Z相邻，W为N，据此分析解答； 【详解】A．硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：S2->Na+，故A错误； B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故B错误； C．Na和O可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故C正确； D．S的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故D错误； 故选：C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 断裂1mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ能量 C. 2mol AB(g)的能量为b kJ D. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，气态AB分解生成气体和气体的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误； B．由图可知，断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收b KJ能量，故B错误； C．由图可知，断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收b KJ能量，无法确定2mol AB(g)的能量，故C错误； D．由图可知，1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)KJ能量，D项正确； 答案选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 有漂白性 B 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中 铜丝变成红色 乙醇发生氧化反应 C 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加碘 D 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的反应为，说明具有还原性，A错误； B．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中，铜丝变成红色，即氧化铜变为了铜，铜元素化合价降低，氧化铜作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应，B正确； C．加碘盐中加入的碘为碘酸钾，不是碘单质，取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色，不能说明该食盐未加碘，C错误； D．常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，D错误； 答案选B。 13. 如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是 A. a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B. c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C. 存在e→b→c→d的转化 D. f一种强碱 【答案】C 【解析】 【分析】结合价类二维图可知a为，b为NO，c为，d为，e为，f为，据此解答。 【详解】A．性质稳定，可作保护气，但在一定条件也能与氧气、氢气等发生反应，A项错误； B．c是，与水反应生成和NO，，根据化合价的变化情况分析，既作氧化剂，又作还原剂，B项错误； C．氮的化合物中，可实现的转化，C项正确； D．f，在水溶液中发生部分电离，是弱碱，D项错误； 故答案选C。 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 固体 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了H2O2氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Cr元素化合价为+6，Cr元素化合价可以降低，可作为氧化剂，故A正确； B．反应①能与KOH反应生成盐和水，表明有酸性氧化物的性质，故B正确； C．反应②中Cr元素化合价升高，KCrO2发生氧化反应，利用了H2O2氧化性，故C正确； D．反应①、③中铬元素的化合价没有变化，故D错误； 选D。 15. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气，生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为，A正确； B．向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子，离子反应方程式为，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，D错误； 答案选A。 16. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min内用B表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min) B. 从表中可以看出T＞200℃ C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．B是固体，不能用B的浓度变化表示化学反应速率，故A错误； B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确； C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D错误； 选B。 三、非选择题：共3小题，共46分。 17. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C装置中试剂是___________(填名称)。 （4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实验： 实验 实现操作 实现现象 I 向第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色 II 向酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 III 向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，具有的性质依次为___________、___________、___________。 （6）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 被还原 （7）测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为___________%。 【答案】（1）除去装置中的空气，防止生成杂质 （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4） （5） ①. 溶液显碱性 ②. 还原性 ③. 氧化性 （6）A （7） 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。 【小问1详解】 滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； 【小问2详解】 结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；； 【小问3详解】 C中试剂是浓硫酸，干燥NO； 【小问4详解】 F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性； 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性； 向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明具有氧化性； 【小问6详解】 A．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，A项错误； B．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C是还原剂，B项正确； C．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，C项正确； D．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，被还原，D项正确； 答案选A 【小问7详解】 根据关系式计算，样品纯度为。 18. 工业制硫酸的一步反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，。 （1）恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明该反应达到限度的是___________。 A. SO3的质量保持不变 B. 反应混合气体密度不变 C. 消耗2molSO2的同时生成1molO2 D. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 （2）500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 n(SO2)/mol 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 ①2min内，O2的平均反应速率是：v(O2)=___________mol·L-1·min-1。 ②2min时，v正(SO2)___________v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)，在该条件下，达平衡时SO2的转化率为___________。 ③画出SO3的物质的量随反应时间变化的曲线__________。 （3）硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。 ①该电池放电时，SO2被___________(填“氧化”或“还原”)，H+移动方向___________(填“a→b”或“b→a”)。 ②该电池的负极电极反应式为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 0.625 ②. ＞ ③. 70% ④. （3） ①. 氧化 ②. a→b ③. 【解析】 【小问1详解】 A． SO3的质量保持不变，则各成分的量不再变化，说明已平衡，A正确； B．恒容容器混合气体的密度始终不变，不能判断平衡， B错误； C． 消耗2molSO2的同时生成1molO2，则正反应速率等于逆反应速率，说明已平衡，C正确； D． SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，D错误； 选AC。 【小问2详解】 ①2min内，消耗SO2的物质的量为5.0mol，则消耗O2的物质的量为2.5mol， O2的平均反应速率v(O2)= 。 ②2min时，还没达到平衡，反应正在正向进行，故v正＞v逆，则v正(SO2)＞v逆(SO3) =v逆(SO2)，在该条件下，达平衡时SO2为3.0mol，可知SO2转化了7.0mol，反应达到平衡时，SO2的转化率为。 ③由上表可知，SO3的物质的量为： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 n(SO3)/mol 0.0 3.0 5.0 6.0 6.7 7.0 7.0 7.0 则SO3的物质的量随反应时间变化的曲线为：。 【小问3详解】 ①该电池放电时，SO2被氧化转化为硫酸，则a为负极，b为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，则H+移动方向为a→b。 ②该电池的负极SO2转化为硫酸，电极反应式为。 19. 以秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如图所示，其中化合物C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准。 回答下列问题： （1）葡萄糖与含有的相同官能团是___________。 （2）写出化合物A的结构简式：___________。 （3）化合物B是一种具有香味油状液体，反应①的化学方程式为___________。 （4）反应②的反应类型是___________。 （5）反应③是加聚反应，其化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的有___________(填字母)。 a．纤维素的化学式为，属于天然有机高分子 b．C分子中所有原子都在同一平面内 c．、互为同系物 d．乙醇、都会使酸性溶液褪色 （7）化合物X是化合物B的同分异构体，且属于酯类化合物，X的结构简式为___________(写出其中的两种)。 【答案】（1）羟基或—OH （2） （3） （4）加成反应 （5） （6）ab （7）、或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，主要成分是纤维素的秸秆酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸乙酯；浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准的乙烯，则C为乙烯；催化剂作用下乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，一定条件下乙苯发生还原反应生成苯乙烯，引发剂作用下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。 【小问1详解】 葡萄糖和乙醇分子都含有的相同官能团是羟基，羟基的结构简式为—OH，故答案为：羟基或—OH； 【小问2详解】 由分析可知，A是结构简式为的乙醛，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应①为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，反应②为催化剂作用下乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，故答案为：加成反应； 【小问5详解】 由分析可知，反应③为引发剂作用下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 a．纤维素是分子式为的天然有机高分子化合物，故正确； b．乙烯分子中的碳碳双键为平面结构，所以分子中所有原子都在同一平面内，故正确； c．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，苯乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中不含有官能团，不是同类物质，不互为同系物，故错误； d．苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； 故选ab； 【小问7详解】 由分析可知，B为乙酸乙酯，B的同分异构体X属于酯类化合物，可能为、、，故答案为：、或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汕尾市2023-2024学年度第二学期高中一年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要成分为合金材料的是 A．蟠螭纹青铜鼎 B．广彩人物纹大碗 C．龙纹人字形玉佩 D．云梦睡虎地秦墓竹简 A A B. B C. C D. D 2. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料的说法错误的是 A. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烷烃 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料的主要成分是二氧化硅 C. “天舟六号”货运飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. C919大型客机采用的第三代铝锂合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 硅原子的结构示意图： D. 中子数为22的钾原子： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数目为10 B. 1mol丁烷中含有的碳碳单键数目为3 C. 足量与0.1mol铁完全反应，转移的电子数目为0.2 D. 一定条件下，1mol 与足量反应，生成的分子数目为2 5. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铜溶液对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液能使蛋白质变性 B 用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 C 在糕点包装袋内放置 易被氧气氧化生成 D 用蒸馏法酿制白酒 利用酒精和水的沸点差异进行分离 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ） A. HNO3 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2SO4 7. 我国研究的新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B. b极的电极反应： C. 当外电路通过1mol电子时，b极质量增加15g D. 电解液中向a极附近迁移 8. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物X的结构简式如图所示，关于该有机物，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 断裂1mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ能量 C. 2mol AB(g)的能量为b kJ D. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ能量 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 有漂白性 B 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中 铜丝变成红色 乙醇发生氧化反应 C 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加碘 D 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是 A. a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B. c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C. 存在e→b→c→d的转化 D. f是一种强碱 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是 固体 A. 可作为氧化剂 B. 反应①表明有酸性氧化物的性质 C. 反应②利用了H2O2氧化性 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 15. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 16. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min内用B表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min) B. 从表中可以看出T＞200℃ C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率 三、非选择题：共3小题，共46分。 17. 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C装置中试剂是___________(填名称)。 （4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实验： 实验 实现操作 实现现象 I 向第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色 II 向酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 III 向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，具有的性质依次为___________、___________、___________。 （6）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 被还原 （7）测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为___________%。 18. 工业制硫酸的一步反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，。 （1）恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明该反应达到限度的是___________。 A. SO3的质量保持不变 B. 反应混合气体密度不变 C. 消耗2molSO2的同时生成1molO2 D. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 （2）500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 n(SO2)/mol 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 30 3.0 3.0 ①2min内，O2的平均反应速率是：v(O2)=___________mol·L-1·min-1。 ②2min时，v正(SO2)___________v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)，在该条件下，达平衡时SO2的转化率为___________。 ③画出SO3的物质的量随反应时间变化的曲线__________。 （3）硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。 ①该电池放电时，SO2被___________(填“氧化”或“还原”)，H+移动方向___________(填“a→b”或“b→a”) ②该电池的负极电极反应式为___________。 19. 以秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如图所示，其中化合物C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准。 回答下列问题： （1）葡萄糖与含有的相同官能团是___________。 （2）写出化合物A的结构简式：___________。 （3）化合物B是一种具有香味的油状液体，反应①的化学方程式为___________。 （4）反应②的反应类型是___________。 （5）反应③是加聚反应，其化学方程式为___________。 （6）下列说法正确的有___________(填字母)。 a．纤维素的化学式为，属于天然有机高分子 b．C分子中所有原子都在同一平面内 c．、互为同系物 d．乙醇、都会使酸性溶液褪色 （7）化合物X是化合物B的同分异构体，且属于酯类化合物，X的结构简式为___________(写出其中的两种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$