精品解析：2024年江苏省海门区九年级一模考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期中试卷 九年级化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共5页，考试时间为75分钟，考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上.在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共20分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 【答案】A 【解析】 【详解】A、商周青铜器由青铜合金制造，属于金属材料，符合题意； B、唐代丝绸是由蚕丝制成，蚕丝是天然材料，不符合题意； C、宋代陶瓷是由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； D、清代玉器由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 2. 分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是 A. 氧化物：干冰 B. 氮肥；尿素 C. 酸：高锰酸钾 D. 混合物：大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。 故选C 3. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集氧气 C. 氧气的检验 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确； B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误； C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确； D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。 故选B。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2是无色气体，可用作保护气体 B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C. CO具有还原性，可用于工业炼铁 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是无色气体无关，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软且具有深灰色金属光泽，可用作铅笔芯，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； C、CO具有还原性，可用于工业炼铁，性质与用途具有对应关系，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； 故选：C。 阅读下列材料，完成第下列小题. 2022年《人民日报》报道了曾杰教授团队“利用CO2和H2O制葡萄糖”使中国在转化CO2方面走在世界前列。其核心步骤为：1.CO2通电还原成CO；2.CO和H2O催化合成乙酸（CH3COOH）；3.酵母细菌将乙酸发酵产生葡萄糖（C6H12O6）。 5. 下列有关说法不正确的是 A. CH3COOH、C6H12O6为有机物 B. CH3COOH、C6H12O6组成元素相同，化学性质也相同 C. 乙酸（CH3COOH）中的碳元素与氢元素的质量比是6：1 D. 该研究为实现“零碳排放”指明了方向 6. 步骤2中CO和H2O催化合成乙酸（CH3COOH），其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中CO和O2的质量比为7：4 B. 该反应前后分子、原子的数目均保持不变 C. 反应后催化剂质量增加 D. 该反应的化学方程式为CO+H2OO2+CH3COOH 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A、CH3COOH、C6H12O6均是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、CH3COOH、C6H12O6的组成元素相同（都是由碳、氢、氧三种元素组成的），二者的分子构成不同，则化学性质不相同，故B说法错误； C、乙酸（CH3COOH）中的碳元素与氢元素的质量比是（12×2）：（4×1）=6：1，故C说法正确； D、该研究将二氧化碳转化成葡萄糖，为“零碳排放”指明了方向，故D说法正确。 故选：B。 【6题详解】 由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由一氧化碳和水在催化剂条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为：； A、该反应中CO和O2的质量比为（28×2　）：32=7：4，选项说法正确； B、该反应前后分子数目改变，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目保持不变，选项说法错误； C、根据催化剂的定义，则反应后催化剂质量不变，选项说法错误； D、一氧化碳和水在催化剂条件下反应生成乙酸和氧气，化学方程式为：，选项说法错误； 故选：A。 7. 学习小组通过下列实验探究物质的燃烧 实验1：将蜡烛（足量）置于巒闭容器中燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测定瓶内氧气的体积分数如题17图1所示。 实验2：如图2进行实验，可观察到纳米铁粉剧烈燃烧，生成黑色固体。 下列说法不正确的是 A. 由实验1可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧 B. 实验1结束后，密闭容器中二氧化碳的体积分数约为84% C. 实验2中激光笔起到了加热的作用 D. 实验2中可能的反应为3Fe+2O2Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不是0，可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧，故正确； B、密闭容器中一开始是空气，空气中氮气含有78%，蜡烛熄灭后含有氧气大约16%，二氧化碳不可能是84%，故错误； C、激光笔照射提供温度达到纳米铁粉的着火点使其燃烧，激光笔起到了加热的作用，故正确； D、反应产生了黑色固体，反应的化学方程式为，故正确。 故选B。 8. 硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大 B. 相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度 C. t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D. 将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知：Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后变小，说法错误； B、溶解度受温度影响，比较溶解度大小，必须指明温度，说法错误； C、t1℃时，KCl的溶解度是33g，即在该温度下，100g水中最多溶解33gKCl,则t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，不能全部溶解，溶液是饱和溶液，溶质质量分数=，说法错误； D、在t2℃和t1℃时Na2SO4和KCl的溶解度都相等，所以将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等，说法正确； 故选：D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去ZnSO4溶液中的CuSO4；在溶液中加入足量的Fe，过滤 B. 干燥CO2气体；将气体通入装有烧碱固体的干燥管 C. 探究红磷和白磷的着火点高低；按图1所示装置进行实验 D. 探究水是否促进铁生锈；按图2所示装置进行实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铁与硫酸锌不反应，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不能达到实验目的； B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，不可用于干燥二氧化碳，不能达到实验目的； C、铜片上的红磷不燃烧，水下的白磷不燃烧，没有控制变量，无法对比，不能达到实验目的； D、左侧具支试管内铁钉生锈，右侧铁钉不生锈，变量为是否含水，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，说明水是铁生锈条件之一，可用于探究水是否促进铁生锈，能达到实验目的； 故选D。 10. 为检测敞口放置一段时间的NaOH固体样品中钠元素的质量分数。实验如下：取9.3g样品溶于足量的水，配成溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至反应完全。产生的气体随加入的稀盐酸变化如图。 下列说法正确的是 A. 点M的值为4.4 B. 当加入稀盐酸的质量为73g时，溶液pH>7 C. 该样品中钠元素的质量分数为49.46% D. 稀盐酸质量大于Ng时，发生反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、发生的反应由稀盐酸先和氢氧化钠反应，在和氢氧化钠变质后的碳酸钠反应，由图可知，消耗HCl的质量为73g×10%=7.3g。 设消耗氢氧化钠的质量为x。 设消耗氢氧化钠的质量为y。 x+y=9.3g + =7.3g 得出x=4g y=5.3g 设生成二氧化碳质量为z。 z=2.2g 得到二氧化碳的质量为2.2g，故A错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当加入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应，此时溶液 pH = 7，故B错误； C、由反应的化学方程式NaOH +HCl= NaCl+ H2O、Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑可知，HCI中的氯离子全部转化成NaCl，对应质量关系如下: HCl ~ NaCl~ Na 36.5 23 7.3g 4.6g 则该样品中钠元素的质量分数为:，故C正确； D、稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应，所以稀盐酸质量大于 Ng时，发生反应为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 11. 利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 （1）构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______。（填“分子种类”或“分子间隔”） （2）Na+的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠是第______周期元素。 ②x的数值为______。 （3）NaHCO3中碳元素的化合价______。NaHCO3属于______。（填“酸”或“盐”） （4）饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为______；反应后的上层清液匙NaHCO3的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】（1） ①. 氧原子 ②. 分子间隔 （2） ①. 3 ②. 4 （3） ①. +4 ②. 盐 （4） ①. NH4Cl ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和氧原子； 干冰升华是由固体变成气体，改变的是分子间隔； 【小问2详解】 ①钠是在第3周期； ②图为碳原子结构示意图，核内质子数=核外电子数=6，则x=4； 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价的代数和为0，在NaHCO3中，设碳元素化合价为x，则（+1）+（+1）+x+[（-2）×3]=0，则x=+4； 碳酸氢钠是由酸根离子和金属离子构成的化合物，属于盐； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前N、H、Na、Cl、O、C原子个数分别为1、5、1、1、3、1，反应后N、H、Na、Cl、O、C原子个数分别为0、1、1、0、3、1，则X的化学式为NH4Cl； 碳酸氢钠有晶体析出，反应后的上层清液匙NaHCO3的饱和溶液。 12. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如下图： 已知：①SiO2难溶于水也不参加反应；②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3 完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8 （1）“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有_______（写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式_______。 （2）“操作Ⅰ”的名称是_______，滤渣X的化学式_______。 （3）“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业选择用H2O2的优点是_______。 （4）“除铁”时，应选用_______（填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是_______。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎（合理即可） ②. MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 （2） ①. 过滤 ②. SiO2 （3）不会引入其它杂质 （4） ①. 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 ②. 3.7≤pH<9.3 【解析】 【小问1详解】 为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积； 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 “操作Ⅰ”的目的是固液分离，故“操作Ⅰ”为过滤； 镁矿石中碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，二氧化硅与稀硫酸不反应，故填SiO2； 【小问3详解】 KMnO4中含有钾离子、锰酸根在氧化亚铁离子的同时引入新杂质，过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的，氧化后生成水，故填不会引入其它杂质； 【小问4详解】 选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠； 由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH范围是3.7≤pH<9.3，此时Fe3+完全沉淀，Mg2+没有开始沉淀。 13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼； ①采集；“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。 ②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_____（填“高”或“低”）。 （2）前沿科技 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新 ①第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____； ②第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应。该化学方程式为_______。 （3）环境保护 ①现代炼铜工业常产生含有CuSO4酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去（测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中的Cu2+去除率，如图1所示）。当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，其原因可能是______；当不断加入过量铁炭混合物时，最终溶液pH值_______。（填“变小”或“变大”） ②工厂废气的脱硫处理，可减少SO2、H2S等含硫化合物的污染。有毒气体H2S的处理常用FeCl2、CuCl2溶液循环脱硫如图2所示，整个脱硫过程中化合价没有改变的元素是H、Cl、_____。 【答案】（1） ①. 难 ②. 低 （2） ①. 硅原子、锗原子的最外层电子数相同 ②. （3） ①. 活性炭具有吸附性，吸附少量Cu2+ ②. 变大 ③. Cu##铜 【解析】 【小问1详解】 ①通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。 ②加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。 【小问2详解】 ①原子的最外层电子数相同，化学性质相似。硅、锗具有相似化学性质的原因可能是：硅原子、锗原子的最外层电子数相同。 ②置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应。金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应生成氮化镓（GaN），则另一种产物是单质。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应物含有Ga、N、H这3种元素，生成物GaN中含有Ga、N这2种元素，则该单质含有氢元素，该单质是H2。所以该反应是金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下反应生成氮化镓（GaN）、氢气（H2），化学方程式为：。 【小问3详解】 ①活性炭疏松多孔，具有吸附性。当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，其原因可能是：活性炭具有吸附性，吸附少量Cu2+。 活性炭与酸、CuSO4不反应，铁粉能与CuSO4或酸反应，向CuSO4酸性废水中加入铁粉时，铁粉先与CuSO4反应，生成FeSO4、Cu，溶液pH不变。待CuSO4反应完，铁粉与酸反应生成氢气、可溶性亚铁盐，反应消耗酸，导致溶液pH增大。因此，当不断加入过量铁炭混合物时，最终溶液pH值变大。 ②根据图象，图中反应①反应物为CuCl2、H2S，生成物为CuS，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有Cu、Cl、H、S这4种元素，则另外的产物含有H、Cl元素，该产物是HCl，该反应化学方程式为：，则反应前后所有元素化合价不变； 反应②反应物为CuS、FeCl3，生成物为S、FeCl2、CuCl2，该反应化学方程式为：，则反应前后Cu、Cl化合价不变，S由-2价变为0价，Fe由+3价变为+2价； 反应③反应物有FeCl2、O2，生成物有FeCl3，则反应前后Cl化合价不变，Fe由+2价变为+3价，O2中O显0价，O2发生氧化反应后O的化合价不为0。 综上所述，整个脱硫过程中化合价没有改变的元素是H、Cl、Cu。 14. 中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显， 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】 （1）在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______（填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】 ①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 （2）由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远______它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 （3）由图2可知，中和反应温度变化主要由______（填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） （4）A试管中反应的化学方程式为_______； （5）图4中表示B试管电导率变化的是______（填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为______。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】 i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH 猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： （6）小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象）______。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： （7）在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是______。 拓展提高： （8）向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 【答案】（1）升高 （2）大于 （3）H+、OH- （4） （5） ①. 甲 ②. 硫酸钠、硫酸 （6）取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生 （7）反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，pH升高，溶液的颜色变红 （8）不一定 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应放出热量，故在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高； 【小问2详解】 由图可知，硫酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但是它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应；故填：大于； 【小问3详解】 由图2可知，反应前后钠离子和硫酸根离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，水分子增多，说明反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故中和反应温度变化主要由H+、OH-反应导致； 【小问4详解】 A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，B试管中开始为氢氧化钠溶液，存在钠离子和氢氧根离子，加入硫酸溶液后，氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，溶液中有钠离子和硫酸根离子，所以溶液的电导率不会降低到0，故表示B试管电导率变化的是甲；C点时溶液的电导率处于上升期，说明氢氧化钠已完全反应，加入的硫酸过量，故此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸； 【小问6详解】 依据结论：猜想二不正确，说明溶液中不存在碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，可用稀硫酸检验碳酸钠是否存在，操作为：取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生，说明不存在碳酸钠，故猜想二不正确； 【小问7详解】 依据资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色，反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，氢氧化钠的溶质质量分数增大，溶液碱性增强，pH升高，溶液的颜色变红； 【小问8详解】 常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，则该溶液可能是碱性、中性或酸性，故该溶液不一定呈碱性。 15. “碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量______（填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为_______。 （2）利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2）解：设可得到乙醇质量为x。 x=2.3t 答：可得到乙醇质量为2.3t。 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小； 反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第二学期期中试卷 九年级化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共5页，考试时间为75分钟，考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上.在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共20分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 2. 分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是 A. 氧化物：干冰 B. 氮肥；尿素 C. 酸：高锰酸钾 D. 混合物：大理石 3. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集氧气 C. 氧气的检验 D. 熄灭酒精灯 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. N2是无色气体，可用作保护气体 B. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C. CO具有还原性，可用于工业炼铁 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 阅读下列材料，完成第下列小题. 2022年《人民日报》报道了曾杰教授团队“利用CO2和H2O制葡萄糖”使中国在转化CO2方面走在世界前列。其核心步骤：1.CO2通电还原成CO；2.CO和H2O催化合成乙酸（CH3COOH）；3.酵母细菌将乙酸发酵产生葡萄糖（C6H12O6）。 5. 下列有关说法不正确的是 A. CH3COOH、C6H12O6为有机物 B. CH3COOH、C6H12O6组成元素相同，化学性质也相同 C. 乙酸（CH3COOH）中的碳元素与氢元素的质量比是6：1 D. 该研究为实现“零碳排放”指明了方向 6. 步骤2中CO和H2O催化合成乙酸（CH3COOH），其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中CO和O2的质量比为7：4 B. 该反应前后分子、原子的数目均保持不变 C. 反应后催化剂质量增加 D. 该反应的化学方程式为CO+H2OO2+CH3COOH 7. 学习小组通过下列实验探究物质的燃烧 实验1：将蜡烛（足量）置于巒闭容器中燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测定瓶内氧气的体积分数如题17图1所示。 实验2：如图2进行实验，可观察到纳米铁粉剧烈燃烧，生成黑色固体 下列说法不正确的是 A. 由实验1可知有氧气存在的情况下，蜡烛不一定能燃烧 B. 实验1结束后，密闭容器中二氧化碳的体积分数约为84% C. 实验2中激光笔起到了加热的作用 D. 实验2中可能的反应为3Fe+2O2Fe3O4 8. 硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大 B. 相同温度时Na2SO4溶解度大于KCl的溶解度 C. t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D. 将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去ZnSO4溶液中的CuSO4；在溶液中加入足量的Fe，过滤 B. 干燥CO2气体；将气体通入装有烧碱固体的干燥管 C. 探究红磷和白磷的着火点高低；按图1所示装置进行实验 D. 探究水是否促进铁生锈；按图2所示装置进行实验 10. 为检测敞口放置一段时间的NaOH固体样品中钠元素的质量分数。实验如下：取9.3g样品溶于足量的水，配成溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸至反应完全。产生的气体随加入的稀盐酸变化如图。 下列说法正确的是 A. 点M的值为4.4 B. 当加入稀盐酸的质量为73g时，溶液pH>7 C. 该样品中钠元素的质量分数为49.46% D. 稀盐酸质量大于Ng时，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 11. 利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 （1）构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______。（填“分子种类”或“分子间隔”） （2）Na+的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠是第______周期元素。 ②x的数值为______。 （3）NaHCO3中碳元素的化合价______。NaHCO3属于______。（填“酸”或“盐”） （4）饱和氨盐水吸收CO2反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为______；反应后的上层清液匙NaHCO3的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 12. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如下图： 已知：①SiO2难溶于水也不参加反应；②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3 完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8 （1）“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有_______（写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式_______。 （2）“操作Ⅰ”的名称是_______，滤渣X的化学式_______。 （3）“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业选择用H2O2的优点是_______。 （4）“除铁”时，应选用_______（填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是_______。 13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼； ①采集；“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。 ②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_____（填“高”或“低”）。 （2）前沿科技 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新 ①第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是_____； ②第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应。该化学方程式为_______。 （3）环境保护 ①现代炼铜工业常产生含有CuSO4酸性废水。可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去（测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中的Cu2+去除率，如图1所示）。当铁含量为“0”时也能除去少量Cu2+，其原因可能是______；当不断加入过量铁炭混合物时，最终溶液pH值_______。（填“变小”或“变大”） ②工厂废气的脱硫处理，可减少SO2、H2S等含硫化合物的污染。有毒气体H2S的处理常用FeCl2、CuCl2溶液循环脱硫如图2所示，整个脱硫过程中化合价没有改变的元素是H、Cl、_____。 14. 中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显， 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】 （1）在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度______（填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】 ①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 （2）由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远______它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 （3）由图2可知，中和反应温度变化主要由______（填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） （4）A试管中反应的化学方程式为_______； （5）图4中表示B试管电导率变化的是______（填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为______。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】 i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH 猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： （6）小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象）______。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： （7）在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是______。 拓展提高： （8）向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 15. “碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量______（填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为_______。 （2）利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$