《无机化学》化学工业出版社 第五单元 物质的量 章节过关卷

《无机化学》化学工业出版社 第五章 物质的量 章节过关卷 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 1. 单项选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，多选、错选均不得分） 1．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的 NO 和 CO 所含分子数均为NA B.1.7gH₂O₂ 中含有的电子数为0.9NA C.1molNa₂O₂ 固体中含离子总数为4NA D. 标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1NA 2. 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H₂ 、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)>p(H₂)>p(O₂) B.p(O₂)>p(Ne)>p(H₂) C.p(H₂)>p(O₂)>p(Ne) D.p(H₂)>p(Ne)>p(O₂) 3. 下列物质中含氧原子最多的是 A.0.2mol 的 H₂O B.0.5mol 的 O₃ C.49g H₂SO4 D.3.01×10²3 个 SO₂ 分子 4. 下列说法不正确的是 A. 磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14:1 C.32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³ D. 常温常压下，0.5×6.02×10²3个一氧化碳分子所占体积是11.2L 5. 在等质量的 SO₂和 SO₃中，含有的S 原子的个数之比为 A.4:5 B.5:4 C.1:1 D.3:2 6. 配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的 Na₂SO₄溶液，需要 Na₂SO₄的质量 A.142g B.71g C.14.2g D.7.1g 7. 1克氯气含有 n 个 Cl₂ 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A.71n B.(1/71)n C.35.5n D.(1/35.5) n 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有 H₂ 和Cl2 的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B.密度 C. 质量 D. 质子数 9. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量不相等、密度相等的N₂ 和 C₂H₄ B. 等体积等密度的 CO和 C₂H₄ C. 等温等体积的 O₂和 N₂ D. 等压等体积的 N₂和 CO₂ 10. 设阿伏伽德罗常数的符号为NA, 标准状况下某种0₂和N₂的混合气体m 克含有b 个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积(升)是 A. D. 11. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是 ( ) A.2molNH₃ B.16gO₂ C.8gSO₃ D.6.02×10²3个苯分子 12. 现将2mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL,则稀释后溶液的物质的量浓度 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.1mol/L D.2mol/L 13. 今有0.1mol/L-1Na₂SO4 溶液300mL，0.1mol.L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol.L-¹Al₂(SO4)3。溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( ) A.1:1:1 B.3:2:1 C.3:2:3 D.1:1:3 14. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71克 B.氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C.1 摩氢的质量为2g D.O₂的摩尔质量为16g/moL 15. 相同条件下，下列气体与二氧化碳质量相同时，体积也相同的是 A.N₂O B.N₂ C.SO₂ D.CO 1. 不定项选择题(本题共5小题，每题有1-2个答案，每题3分，共15分) 1. 下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为 NA B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数： C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂ 时发生转移的电子数为2N₄ D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 2．下列实验的叙述中，正确的是 A．用98%的浓硫酸配制100g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B．测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 C．不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离 D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 F．用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物． 3．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A.含氧原子的个数比为2:3 B. 含硫元素的质量比是5:4 C. 含氧元素的质量比为5:6 D. 含硫原子的个数比为1:1 4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 克 NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3NA B. 标准状况下22.4升 H₂中含中子数为2NA C.1升1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O₂或 N₂反应生成 MgO 或 Mg₃N₂ 均失去2NA个电子 5．下列关于物质的量的说法正确的是（　　） A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 B．物质的量可以用符号mol表示 C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 1. 判断题(本题共5小题，每题1分，共5分，若判断为对填“√”，反之填“×”) 1. 同温同压下，气体A和气体B的摩尔质量之比等于其密度之比。（ ） 2. 在同温同压下，相同质量的O₂和N₂的体积之比等于其摩尔质量之比。（ ） 3. 相同物质的量的C₂H₄和C₃H₆的分子数相等，所含的氢原子数也相等。（ ） 4. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。（ ） 5. 1mol 氧气和1mol 臭氧中氧原子的物质的量相等。（ ） 1. 填空题(本题共3小题，第1、2题各2分，第3题5分，共9分) 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量简，⑥容量瓶，①胶头滴管，⑧细口试剂瓶， ⑨标签纸， 1.现需要配制500mLlmol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-³ 的浓硫酸 mL。 2.从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 3.若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水， 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 ⑤定容时观察液面俯视， 。 1. 计算题（本题5小题，第1题4分，第2、5题各6分，第3、4题各5分，共26分） 1、6.5g Zn 在与足量盐酸反应时产生的 H₂ 在标准状况下的体积是多少升? 2. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol·L-1的NaOH 溶液(密度为1.20g·mL-¹) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0. 25mol 。 求：(1)所得溶液中 Cl-的物质的量；(2)所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(H₂):n(Cl₂) 3.配制1000mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要多少克 NaOH? 怎样配制? 4. 如果向10mL 2mol/L的稀硫酸里滴入30mL1mol/L的氢氧化钠溶液，所得溶液呈酸性还是碱性?为什么? 5. 市售的98%的硫酸溶液，密度为1.84g/mL, 配成1:5(体积比)的硫酸溶液 (1)计算这种硫酸的质量分数(2)若所得稀硫酸的密度为1.19g/mL, 试计算其物质的量浓度? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《无机化学》化学工业出版社 第五章 物质的量 章节过关卷 考试时间：90分钟 满分：100分 姓名 班级 学号 1 1. 单项选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，多选、错选均不得分） 1．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A. 等物质的量的 NO 和 CO 所含分子数均为NA B.1.7gH₂O₂ 中含有的电子数为0.9NA C.1molNa₂O₂ 固体中含离子总数为4NA D. 标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1NA 【答案】 B 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道NO 和 CO 具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A 错；1.7gH₂O₂ 的物质的量是0.05mol, 每一个 H₂O₂含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1molNa₂O₂ 含有2molNa+ 和 1molO22-, 所以离子总数应为3NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24L 并不是0 . 1mol，D 项错误。 2. 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H₂ 、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( ) A.p(Ne)>p(H₂)>p(O₂) B.p(O₂)>p(Ne)>p(H₂) C.p(H₂)>p(O₂)>p(Ne) D.p(H₂)>p(Ne)>p(O₂) 【答案】 D 【解析】三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因Ne、H₂ 、O₂ 的摩尔质量分别 为20g·mol-¹、2g·mol-、32g·mol-¹, 故 n(H₂)>n(Ne)>n(O₂)。 根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压 强与物质的量成正比，故 D 选项正确。本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提 下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用， 一般是先确定气体的物质的量关系，然后推导其他 物理量之间的关系。 3. 下列物质中含氧原子最多的是 A.0.2mol 的 H₂O B.0.5mol 的 O₃ C.49g H₂SO4 D.3.01×10²3 个 SO₂ 分子 【答案】 C 【解析】A.一个水分子中有一个氧原子，0.2mol水分子就有0.2mol*1=0.2mol氧原子；B. 0.5mol的 O₃有0.5mol*3=1.5mol氧原子；C.n (H₂SO4)=m/M=49g/(98g/mol)=0.5mol，49g H₂SO4有0.5mol*4=2mol氧原子；D. 3.01×10²3为0.5mol，3.01×10²3 个 SO₂ 分子有0.5mol*2=1 mol氧原子 4. 下列说法不正确的是 A. 磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14:1 C.32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³ D. 常温常压下，0.5×6.02×10²3个一氧化碳分子所占体积是11.2L 【答案】 D 【解析】磷酸的摩尔质量为98 g/mol，6 . 02×10 23 个磷酸分子的质量为98 g，所以两者数值上相等，A项正确；氮分子和氢分子的物质的量均为1 mol，其质量之比等于28∶2＝14∶1，B项正确；32 g氧气的物质的量为1 mol，其所含原子数目为2×6 . 02×10 23 ，C项正确；因不是标准状况，所以无法确定一氧化碳气体的体积为11 . 2 L，D项不正确． 5. 在等质量的 SO₂和 SO₃中，含有的S 原子的个数之比为 A.4:5 B.5:4 C.1:1 D.3:2 【答案】 B 【解析】SO 2 和SO 3 的相对分子质量分别为64、80，则等质量时，n（SO 2 ）：n（SO 3 ）=1/64:1/80=5：4，所以硫原子个数之比为5：4，故选B． 6. 配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的 Na₂SO₄溶液，需要 Na₂SO₄的质量 A.142g B.71g C.14.2g D.7.1g 【答案】 C 【解析】n=cV=0.1*1=0.1mol m=nM=0.1*142=14.2g 7. 1克氯气含有 n 个 Cl₂ 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A.71n B.(1/71)n C.35.5n D.(1/35.5) n 【答案】 A 【解析】1g氯气的物质的量为：n=m/M=1g/(71g/mol)=1/71mol； 则阿伏伽德罗常数为NA=N/n=n/(1/71)=71n。 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有 H₂ 和Cl2 的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B.密度 C. 质量 D. 质子数 【答案】A 【解析】A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误； D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A． 9. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量不相等、密度相等的N₂ 和 C₂H₄ B. 等体积等密度的 CO和 C₂H₄ C. 等温等体积的 O₂和 N₂ D. 等压等体积的 N₂和 CO₂ 【答案】B 【解析】A．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 ，二者的质量不相等，而氮气和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，所以二者具有的物质的量不相等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N 2 具有相同的质量，二者的摩尔质量相等，则二者具有相同的物质的量，故B正确；C．等温等体积的O 2 和N 2 ，由于气体摩尔体积不一定相等，则具有的物质的量不一定相等，故C错误；D．等压等体积的N 2 和CO 2 ，由于温度不一定相等，则气体摩尔体积不一定相等，二者不一定具有相同的物质的量，故D错误；故选B． 10. 设阿伏伽德罗常数的符号为NA, 标准状况下某种0₂和N₂的混合气体m 克含有b 个分子，则n克该混合气体在相同状态下所占的体积(升)是 A. D. 【答案】A 【解析】m克含有b个分子,所以每克含有b/m个分子,n克含有nb/m个分子 n克该混合气体物质的量为(nb/m)/NA 因为在标准状况下,1mol体积为22.4L 所以n克该混合气体在相同状况下所占的体积应是 22.4*(nb/m)/NA=22.4nb/mNA 11. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是 ( ) A.2molNH₃ B.16gO₂ C.8gSO₃ D.6.02×10²3个苯分子 【答案】A 【解析】在相同的温度和压力下，不同气体分子间的平均距离是相同的，因而相同数目的气体分 子占据的体积应相等，即在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 在标准状况下，气体标准摩尔体积、气体的物质的量和气体体积三者之间的关系是：n=V/Vm 在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的 定律称为阿佛加德罗定律。阿佛加德罗定律只适合于气态物质。 B. 16gO₂：n=m/M=16/16=1mol；C. 8gSO₃：n=m/M=8/80=0.1mol；D. 6.02×10²3个苯分子：n=N/NA =1mol 12. 现将2mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL,则稀释后溶液的物质的量浓度 A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.1mol/L D.2mol/L 【答案】C 【解析】c=n/V中n为溶质的物质的量，V为溶液体积，将2mol/L的盐酸100mL加水稀释至200mL，溶质的物质的量不变，为n=cV=2mol/L*0.1L=0.2mol ， 溶液体积变为200mL，此时c=n/V=0.2/0.2=1mol/L 13. 今有0.1mol/L-1Na₂SO4 溶液300mL，0.1mol.L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol.L-¹Al₂(SO4)3。溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( ) A.1:1:1 B.3:2:1 C.3:2:3 D.1:1:3 【答案】D 【解析】0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1 ； 0.1mol.L-1 MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1 ；0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol.L-1 ；因此这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为1:1:3，答案选D。 14. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 ( ) A. 氯气的摩尔质量是71克 B.氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C.1 摩氢的质量为2g D.O₂ 的摩尔质量为16g/moL 【答案】B 【解析】A、单位不对，氯气的摩尔质量是71g/mol，故A错误； B、HCl的相对分子质量为36.5，因此，氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，故B正确； C、1mol氢指代不明，存在歧义，故C错误； D、O2的相对分子质量为32，因此O2的摩尔质量为32g/mol，故D错误； 故选B． 15. 相同条件下，下列气体与二氧化碳质量相同时，体积也相同的是 A.N₂O B.N₂ C.SO₂ D.CO 【答案】A 【解析】在相同的温度和压力下，不同气体分子间的平均距离是相同的，因而相同数目的气体分子占据的体积应相等，即在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。相同条件下，Vm不变，根据V=nVm，体积相同，则n相同，又因为气体与二氧化碳质量相同，根据m=nM，则M相同，M(CO2)=44g/mol，M(N₂O)=44g/mol，M(N₂)=44g/mol，M(SO2)=64g/mol，M(CO)=28g/mol，故选A。 1. 不定项选择题(本题共5小题，每题有1-2个答案，每题3分，共15分) 1. 下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为 NA B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数： C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂ 时发生转移的电子数为2N₄ D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 【答案】 AC 【解析】阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N₄, 所 以选项A 正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol,选项B 错误。每生成1mol H₂ 时必有2molH+ 获 得 2mol 电子，即转移电子数 为 2NA, 选项C正确。1个氮原子核外有4个电子，氨气是单原子分子，所以1mol 氮气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项 D 正确。本题正确答案为 AC。 2．下列实验的叙述中，正确的是 A．用98%的浓硫酸配制100g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B．测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 C．不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离 D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 F．用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物． 【答案】BC 【解析】A．配制一定质量分数的硫酸时需要量筒和烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故A错误； B．测定溶液pH的方法：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B正确； C．乙醇和水互溶，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故C正确； D．Ag能溶于稀硝酸不溶于氨水，所以应该用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故D错误； E．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以导致测定pH不准确，故E错误； F．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故F错误； G．托盘天平的感量是0.1g，不能称量10.50g药品，故G错误； H．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，故H错误； I．熔融NaOH和Na2CO3和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以不能用瓷质坩埚熔融NaOH和碳酸钠固体，应该用铁质坩埚熔融，故I错误； 故选BC． 3．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 ( ) A.含氧原子的个数比为2:3 B. 含硫元素的质量比是5:4 C. 含氧元素的质量比为5:6 D. 含硫原子的个数比为1:1 【答案】 BC 【解析】根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，气体的物质的量之比是相应的摩尔质量的反比，所以二者的物质的量之比是80︰64＝5∶4。根据化学式可知，S原子的个数之比是5∶4，质量之比也是5∶4；而氧原子的个数之比是5×2∶4×3＝5∶6，质量之比也是5∶6，故BC正确 。 4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A.46 克 NO₂ 和 N₂O₄ 混合气体中含有原子数为3NA B. 标准状况下22.4升 H₂中含中子数为2NA C.1 升 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg 与足量 O₂或 N₂反应生成 MgO 或 Mg₃N₂ 均失去2NA个电子 【答案】 AD 【解析】A、NO2和 N2O4最简式相同，需要计算46 gNO2中的原子数=46g/(46g/mol)×3=3mol，46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA，故A正确； B、标准状况下22.4 L H2中物质的量为1mol，含中子数为0，故B错误； C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误； D、镁最外层电子数为2，完全反应失取最外层电子，1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选：AD。 5．下列关于物质的量的说法正确的是（　　） A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 B．物质的量可以用符号mol表示 C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量 D．物质的量表示物质所含微粒的多少 【答案】A D 【解析】A、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，故A正确；B、摩尔是单位不是物理量，物质的量用n表示，故B错误；C、物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位是摩尔，物质的量把微观粒子和宏观物质联系起来，故C错误；D、物质的量表示微观粒子集体，即物质的量表示物质所含微粒的多少，故D正确。 1. 判断题(本题共5小题，每题1分，共5分，若判断为对填“√”，反之填“×”) 1. 同温同压下，气体A和气体B的摩尔质量之比等于其密度之比。（ ） 【答案】正确 【解析】根据ρ= M/​Vm​，在同温同压下， Vm​（气体摩尔体积）是相等的，所以摩尔质量之比等于密度之比。 2. 在同温同压下，相同质量的O₂和N₂的体积之比等于其摩尔质量之比。（ ） 【答案】错误 【解析】在同温同压下，相同质量的O₂和N₂的体积之比与它们的摩尔质量成反比，因为V= m/​M×Vm​，质量相同， Vm​相同，体积与摩尔质量成反比。 3. 相同物质的量的C₂H₄和C₃H₆的分子数相等，所含的氢原子数也相等。（ ） 【答案】错误 【解析】相同物质的量的两种物质分子数相等，但C₂H₄分子中含有4个氢原子，C₃H₆分子中含有6个氢原子，所以它们所含的氢原子数不相等。 4. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。（ ） 【答案】正确 【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，在标准状况下（0°C，101.325kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。 5. 1mol 氧气和1mol 臭氧中氧原子的物质的量相等。（ ） 【答案】错误 【解析】1mol O₂中含有2mol氧原子，而1mol O₃中含有3mol氧原子，所以两者中氧原子的物质的量不相等。 1. 填空题(本题共3小题，第1、2题各2分，第3题5分，共9分) 有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量简，⑥容量瓶，①胶头滴管，⑧细口试剂瓶， ⑨标签纸， 1.现需要配制500mLlmol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-³ 的浓硫酸 mL。 2.从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。 3.若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水， 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 ⑤定容时观察液面俯视， 。 【答案】1. 27.2 2. ⑤④②⑥⑦⑧① 3. ①偏低 ②偏高 ③ 偏 低 ④ 不 变 ⑤ 偏 高 【解析】1.设需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-³的浓硫酸的体积为V。 V×1.84g·cm-³×98%=0.5L×1mol·L-¹×98g·mol-¹,V=27.2mL。 2.配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→ 定容，因此使用仪器的顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。 3.操作①造成溶质偏少，操作②⑤造成溶液体积偏小，操作③使溶液体积偏大，操作④无影响。 1. 计算题（本题5小题，第1题4分，第2、5题各6分，第3、4题各5分，共26分） 1、6.5g Zn 在与足量盐酸反应时产生的 H₂ 在标准状况下的体积是多少升? 【答案】设产生 H₂ 的体积为V(H₂) Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 65g 22.4L 6.5g V(H₂) 答：产生的 H₂ 在标准状况下的体积是2.24L。 2. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol·L-1的NaOH 溶液(密度为1.20g·mL-¹) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0. 25mol 。 求：(1)所得溶液中 Cl-的物质的量； (2)所有氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(H₂):n(Cl₂) 【答案】 本题涉及的反应有： H₂+Cl₂=2HCl ① NaOH+HCl=NaCl+H₂O② Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ③ (1)NaOH的物质的量为：0.2L×5mol·L-1=1mol。根据钠元素守恒：n(NaCl)+n(NaClO)=1mol,解得n(NaCl)=0.75mol。 (2)因n(NaClO)=0.25mol,由反应③可知过量的氯气为0.25mol,由此生成的 n(NaCl)=0.25mol。反应②生成的 n(NaCl)=0.5mol=n(HCl) 。 则 H₂ + Cl₂ = 2HCl 1 1 2 n(H₂) n(Cl₂) 0.5mol n(H₂)=n(Cl₂)=0.25mol 所以 H₂与 Cl₂的物质的量之比为：0.25mol:(0.25mol+0.25mol)=1:2。 3.配制1000mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要多少克 NaOH? 怎样配制? 【答案】m=c·v·M=0.1×1000×10-³×40=4g 配制步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解(4)转移(5)定容(6)摇匀 4. 如果向10mL 2mol/L的稀硫酸里滴入30mL1mol/L的氢氧化钠溶液，所得溶液呈酸性还是碱性?为什么? 【答案】n(NaOH)=c(NaOH)·v(NaOH)·10-³=1×30×10-³=0.03mol n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)·v(H₂SO₄)·10-³=2×10×10-³=0.02 mol 由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 知 ：H₂SO₄ 有剩余所以溶液显酸性。 5. 市售的98%的硫酸溶液，密度为1.84g/mL, 配成1:5(体积比)的硫酸溶液 (1)计算这种硫酸的质量分数(2)若所得稀硫酸的密度为1.19g/mL, 试计算其物质的量浓度? 【答案】 ( 原创精品资源 学科网 独家享有版权，侵权必究 ！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$