4.2物质组成的表示（第2课时化合价）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

第四单元第二节 化合价 第 2 课时 判断下列物质属于单质还是化合物 氧气、氢气、金刚石、水、氯化钠、氧化镁、二氧化碳 一、化合价由什么决定 1.化合价与得失电子数目的关系 2.化合价与共用电子对数目的关系 二、化合价的表示方法  观察：第一排元素以及第二排原子团（根）的化合价表示方法 1.化合价标出下列符号中元素或原子团的化合价   H O MgCl2 OH 三、化合价与离子符号的区别与联系 ◆小结：化合价与离子符号的区别于联系 区别：1.数字和正负号的_________、 _________不同 2.离子符号“1” ______写，化合价“1” ______写 联系：化合价________与离子所带__________相等，符号_______ 四、化合价规则及其运用 讨论：P83“交流共享” 1.金属元素与非金属元素的化合价各有何特点  2.根据P83表格中的元素化合价，计算MgO、H2O、MgCl2中各元素正负化合价的代数和 示例：H2O中各元素正负化合价的代数和为 (+1)×2 + (-2)×1 = 0 MgO中各元素正负化合价的代数和为__________________ MgCl2中各元素正负化合价的代数和为________________ ◆小结：化合物中，各元素的正负化合价代数和为______ 单质中，元素的化合价规定为______ ◆练习：计算后标出划线元素的化合价   FeO Fe2O3 Cu(OH)2 HNO3 NH4NO3 最常用元素化合价◆ 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三价铝，二三铁，莫忘单质全为零。 Na元素显+1价 Cl元素显-1价 1 2 8 + 11 7 +17 8 2 钠原子 Na Cl 氯原子 + 8 钠离子 氯离子 Na+ Cl- NaCl Na Na+ Cl- Cl 失1个电子 得1个电子 +1 -1 Na Cl Mg Mg2+ O2- O 失2个电子 得2个电子 +2 -2 化合价与 有关 Mg O Mg元素显+2价 O元素显-2价 Na Na+ Cl- Cl 失1个电子 得1个电子 +1 -1 Na Cl Na元素显+1价 Cl元素显-1价 得失电子数目 +1 +17 8 2 1 7 我得到一个电子就稳定了 我得到一个电子也稳定了 H Cl ● x ● ● ● ● ● ● 共用电子对 H原子和Cl原子共用1对电子 化合价数值为1 电子对偏向Cl原子 Cl元素显-1价 H元素显+1价 电子对偏离H原子 Cl H -1 +1 化合价与 有关 共用电子对数目 （一）化合价由什么决定 1 2 8 ＋11 7 +17 8 2 钠原子 Na 氯原子 Cl +1 1 氢原子 H 原子的最外层电子数 变价元素：C、N、S、P、Cl Fe、Cu… +2价的铁元素称为“亚铁” 有些元素的原子在不同情况下得失电子或形成共用电子对的数目不同，表现为多种化合价。 一、单质的化学式书写 小结并填写以下内容 ①由原子构成的单质——直接用元素符号表示（即____________、____________、__________） 铁____ 铜____ 银____ 碳____ 硫____ 磷____ 氦气____ 氖气____ 氩气____ ②由分子构成的单质——在元素符号右下角加数字，一般为2 氢气_____ 氧气_____ 氮气______ 氯气_____ 臭氧_____ 二、两种元素组成的化合物的化学式书写 写出下列物质的化学式 氧化铝_____ 氯化镁_____ 氧化钠_____ 小结：化为最简整数比、右下角数字为1时要省略不写 三、一种元素和一种原子团组成的化合物的化学式书写 尝试写出碳酸钠的化学式 写出下列物质的化学式 氢氧化钠_____氢氧化钙_____ 氢氧化铝_____   小结：原子团个数不为1时打括号 四、两种原子团组成的化合物的化学式书写 尝试写出碳酸铵的化学式 写出下列物质的化学式 硫酸铵_____ 碳酸铵_____ 硝酸铵_____ 五、含铁元素的化合物的化学式书写 尝试写出氧化铁、氧化亚铁的化学式 写出下列物质的化学式 氯化铁_____ 氯化亚铁_____ 硫酸铁_____ 硫酸亚铁_____ 硝酸铁_____ 硝酸亚铁_____ $$