2.4元素（1）教学设计----2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

《元素1》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能: （1）理解元素的概念并能用元素表示物质的组成，能从元素名称上识别元素的分类。 （2）学会元素符号的正确写法，掌握元素符号所表示的意义，记住常见的元素符号。 （3）认识元素与原子的区别和联系，能从宏观和微观的角度对物质的组成和结构作出合理的解释。 2、过程与方法： （1）通过一些营养品、分子结构学会从一类事物总结出共同特征，从而获得元素的概念。 （2）通过元素与原子的区别，学会运用对比、讨论、归纳的方法分析问题，解决问题认识事物。 （3）将知识点与考点结合让学生知道一些常规的考试方法 3、情感态度与价值观： （1）主动将所学知识应用到现实生活中，能看懂或主动去学习一些商品说明书上表示的化学成分和含量，培养爱思考、勤探索的良好学习态度。 （2）建立科学的物质观，形成化学变化中元素不变的观念，树立崇尚的科学观 通过考点与知识点的整合，让学生现学现用，让学生学得轻松。 二、教学重点: 元素的概念理解；元素符号书写及意义 三、教学难点: 1、元素与原子之间的联系和区别、 2、搭建元素与宏观物质、微观原子（分子、离子）之间的桥梁 四、教学方法: 讲授法、类比归纳法、讨论法、随堂巩固法 五、教学准备：多媒体、黑板、黑板擦、粉笔 六、教学过程： 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 引入本课内容元素： 展示出学习目标 课堂导入： 问题1：“缺钙”吃什么好？（图片呈现） 问题2：以上的“钙”、“锌”指的是什么？ 呈现【学习目标】 1、元素的概念 2、元素与原子的区别与联系 3、元素符号的书写及意义 4、元素的分布及分类 学生结合生活，提出吃用“钙加锌”高钙片、高钙奶等可用于补钙。 结合课前的预学，知道“钙”、“锌”表示元素。 学生阅读“学习目标”，了解课堂的学习内容及要求。 让学生从生活入手，带着好奇心快速进入学习状态，便于课题的提出。 让学生对所学内容有一个总体认识。 元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类的是质子数。 地壳中元素含量分布由多到少：氧硅铝铁钙 元素与原子的区别和联系： 物质、分子、原子、离子、元素的关系 巩固训练 元素符号的书写： 元素符号的意义： 元素的分类： （1）金属元素 （2）非金属元素 （3）稀有气体元素 巩固训练 课堂小结 随堂检测 作业 教学活动一、元素 导入新课： 呈现质子数为1，中子数分别为0，1，2的氢原子结构模拟图: 让学生分析其中的共同点与不同点，从而对共性进行归纳：例如：在化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。同样将所有质子数为6的所有碳原子统称为碳元素，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素。 那怎样给元素下一个定义呢？同桌相互讨论（时间2分钟） 老师根据学生的回答，及时点评，老师再次用上面三个结论性的语句：有相同原子，有质子数，统称，所以引导出书中的元素概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 注意概念中的“质子数相同”、“一类原子的总称” 问题3：下面我们通过A、B两道思考题来讲解元素概念 A题：有一种原子，它的质子数为16，中子数也是16；另一种原子质子数为16，中子数为17,。问两种原子属于同一种元素吗？ B题：一种原子的质子数为6，中子数也为6；另一种原子的质子数为7，中子数为6；还有一种原子质子数为8，中子为6，请问这三种原子属于同一种元素吗？ 老师问：通过两道思考题，我们可以得出什么结论？学生讨论。然后老师引导学生得出“质子数决定元素的种类” 教师小结： （1）元素是质子数相同的一类原子总称， （2）不同元素本质区别是质子数不同。 简单介绍：教材第46页地壳中元素分布图，熟记地壳中元素含量较多的是前五种元素 问题4： （1）根据含量从多到少用汉字写出地壳中前5种元素。（用元素的汉字表达） （2）地壳中含量最多的元素是？ （3）地壳中含量最多的金属元素是？ （4）根据含量从多到少写出生物细胞中前3种元素 问题5、元素与原子有何区别？ 以电解水为例，让学生描述在化学变化中反应物和生成物中分子、原子、元素是否发生了变化？ 老师围着教室走一圈，了解学生的讨论情况，以及有没有遇到难题。 反应前有水分子、氢原子、氧原子、氧元素、氢元素，反应后有氢分子、氧分子、氢原子、氧原子、氢元素、氧元素。说明什么？ 讨论：元素和原子的区别与联系 名称 元素 原子 概念 联系 区别 举例 老师先让学生互相讨论，然后抽学生回答填写。最后老师总结。 举例：二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，而不能说二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 举例：二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。而不能说二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成。 教学活动二：物质、分子、原子、离子、元素的关系。 【针对训练1】 1、（宏观）物质是由 组成的；如水是由 组成的。 2、（微观）物质是由 构成的（不同物质是由不同粒子构成的）； 如：水是由 构成，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。 3、分子是由 构成的；如水分子是由 构成的；一个水分子是由 构成的。 教学活动三：元素符号 【趣味话题】外国友人不认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。阅读课本P-46页： 提问1：科学上使用什么来表示元素呢？ 提问2：元素符号的写法？ 提问3：元素符号表示的意义？ 【举例】氧元素符号为O表示什么？ 【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 【思考】如果在元素符号前面添上系数是否还能表示该元素？ 【共同归纳】如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。若物质是由原子直接构成的，还表示这种物质。如Cu这种物质。 【多识一点】阅读课本47页从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？ 金属元素，非金属元素、稀有气体元素 总结：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。 【针对训练2】 1、你能找出下列名称和符号的错误吗？请改正。 猛 MN 钙 Cu 镁 Ag 钡 Be 铝 Cl 纳 na 硫 P 䓦 I 2：元素符号有什么意义？N 和 2N的意义相同吗？Fe 一共有多少种意义？ 3：写出下列符号或意义 Cl Hg 3H 4Pt 镁元素 5个碳原子 【课堂小结】谈收获 【随堂检测】分发章节检测试卷并限时完成。 【布置作业】布置课后训练。 学生认真观察，分析三个结构示意图的共性与不同，直观认识元素的定义：质子数相同的原子统称为元素 学生积极讨论，回答：质子数相同的原子统称为元素 学生跟随老师的讲解思路理解元素的概念 学生思考、讨论回答A、B两题 回答：A、是 质子数相同 不是 老师及时纠正学生的错误，了解学生为什么没有做对，及时讲解 B、 不是 因为质子数不相同（学生根据概念判断） 是 老师及时纠正学生的错误，了解学生为什么没有做对，及时讲解 质子数决定元素种类。 通过阅读，认识地壳中元素的分布：氧硅铝铁钙 （1） 氧、硅、铝、铁、钙 （2） 氧 （3） 铝 （4） 氧、碳、氢 学生相互讨论，得出上述反应为化学变化，在反应中原子、元素反应前后不发生改变，分子一定发生改变。元素只能讲种类，而原子既能讲种类又能讲个数。 讨论：元素和原子区别与联系 1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小粒子 2、元素属于宏观层面的知识，所以只能讲种类。原子属于微观层面的知识，所以原子既讲种类又讲个数。 3、原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。 学生在讨论中清晰了元素、物质、分子、原子、离子的关系。 学生讨论：为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。 学生：元素符号，国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 学生1：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 学生2：O表示氧元素（宏观） 学生3：O表示一个氧原子（微观） 不能。 元素的分类： 【学生1】有“钅”字旁的是金属元素，加汞。例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。 【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。 【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。 学生根据预学的情况，进行，加深对元素符号意义的认识，厘清宏观概念与微观概念的区别与联系。 学生交流获得信息。 谈谈这节课的收获或者是还有什么不懂得地方？ 学生认真完成检测。 课后完成练习册。 通过直观的图形比较方法，提高学习的效率。 问题引领，通过提问学生和学生自主提出问题，以及学对的讨论，增强学生对概念的理解。 让学生在训练中加深理解。 学生通过例子进行分析讨论，发现物质在发生化学反应前后原子的种类和元素的种类都不变，并对物质的宏观组成和微观构成有了较为清晰的总体认识。 通过交流让学生找出元素与原子的区别与联系。 利用归纳法，让学生通过实际例子进行分析、讨论，形成总体认识。 采取由浅入深，步步为营的方法。培养学生由浅层学习逐步走向深度学习的意识与方法。 加深理解 通过课堂检测及课后作业，及时了解学生学习的效果，让学生进一步巩固知识，实现能力的提升。 七、板书设计 元素 1、 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 决定元素种类的是质子数 2、地壳中元素含量前五位分别是(写名称) 氧硅铝铁钙 3、元素和原子的区别与联系 名称 元素 原子 概念 元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 原子是化学变化中的最小粒子 联系 元素是同一类原子的总称，原子时构成元素的基本单元，两者是总体与个体的关系。 区别 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数； 元素只能组成物质，不能构成分子和原子； 在化学变化中，元素的种类和质量保持不变。 原子是微观概念，既讲种类又讲个数； 原子可构成分子，也可直接构成物质； 在化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变。 举例 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，而不能说二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。而不能说二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成 4、元素符号的写法：一大二小 5、元素符号表示的意义：① 表示一种元素 ② 表示某元素的一个原子 6、元素的分类 （1）金属元素：有“钅”字旁+汞，如铁、铜、铝等。 （2）非金属元素：有“气”字头一般是气态非金属元素，如氧、氮、氯、氢等；有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，如碳、硫、磷；有“氵”偏旁一般是液态非金属，如溴。 （3）稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。 学科网（北京）股份有限公司 $$