精品解析：辽宁省辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。 1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于 A. 热还原法 B. 电解法 C. 热分解法 D. 湿法冶金 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是 A. 姜黄——作着色剂 B. 亚硝酸钠——作防腐剂 C. 硫酸钠——作食品膨松剂 D. 碘酸钾——作营养强化剂 3. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 石油的裂解 4. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 的空间结构为V形 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 用电子式表示的形成过程： 5. 食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子 B. 可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基 C. 纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水 D. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 6. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A. 2Fe+3SFe2S3 B. S+H2H2S C. Cu+SCuS D. 3O2+2S2SO3 7. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化 C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化 A. A B. B C. C D. D 8. 高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是 A. O位于元素周期表的第二周期第VIA族 B. 可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色 C. 高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性 D. 将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液 9. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 10. 下列实验操作正确且能达到相应目的的是 A．检验粗乙烯中的SO2 B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇 C．引发红色喷泉 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.48L34SO3(标准状况)中硫含有的中子数为3.6NA B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA C. 1mol SO2和2mol O2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NA D. 20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1NA 12. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 13. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 14. 阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药。阿司匹林的合成原理如图： 下列叙述正确的是 A. 上述反应属于加成反应 B. 1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙 C. 上述四种有机物都能与NaOH溶液反应 D. 服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水AlCl3并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ．无水AlCl3的制备[氯化铝加热易升华，在空气中易潮解]： （1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。 Ⅱ．乙烯的制备： 实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯。 （2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填(“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。 （3）D中发生反应的化学方程式为___________。 17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。 （1）“研磨粉碎”的目的是___________。 （2）“高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （3）“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出“沉铝”时反应离子方程式：___________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为___________。 （5）“一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式：___________。 ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为___________。 18. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。 Ⅰ．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 A．所有同系物的含氢质量分数相同 B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂 C．都是易燃物，燃烧产物定为二氧化碳和水 D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 Ⅱ． （2）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 ①有机物A的结构简式为___________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为___________。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是___________(填标号)。 A．镁粉 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．紫色石蕊溶液 19. 1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题： Ⅰ．1，4-丁二醇能发生氧化反应 （1）在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)化学方程式为___________。 （2）若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应。 Ⅱ．1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH(BL，1)+2H2 298K下，1，4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。 （3）HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成r丁内酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是___________。 （4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为___________。 （5）此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。 1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于 A. 热还原法 B. 电解法 C. 热分解法 D. 湿法冶金 【答案】A 【解析】 【详解】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法； 故选A。 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是 A. 姜黄——作着色剂 B. 亚硝酸钠——作防腐剂 C. 硫酸钠——作食品膨松剂 D. 碘酸钾——作营养强化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．姜黄是黄色色素，可以作着色剂，故A正确； B．亚硝酸钠具有强氧化性，具有良好的防腐作用，用作食品防腐剂要严格控制用量，故B正确； C．硫酸钠受热不能放出气体，硫酸钠不能作食品膨松剂，故C错误； D．碘酸钾中含有I元素，可以补充碘元素，故D正确； 选C。 3. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 石油的裂解 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误； B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确； C．煤的气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误； D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 4. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是 A. 丙烷的球棍模型： B. 的空间结构为V形 C. 聚苯乙烯的结构简式为 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，故A正确； B．为V形结构的分子，故B正确； C．苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，结构简式为：，故C正确； D．为共价化合物，形成过程为：，故D错误； 故选：D。 5. 食物中营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子 B. 可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基 C. 纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水 D. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A项错误； B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B项正确； C．纤维素在人体内不能被消化，C项错误； D．乙醇可使蛋白质发生变性，故常用75%的酒精溶液消毒，D项错误； 故答案选B。 6. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A. 2Fe+3SFe2S3 B. S+H2H2S C. Cu+SCuS D. 3O2+2S2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误； B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确； C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误； D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误； 故答案为：B。 7. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化 C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A错误； B．Mg条与盐酸反应过程中氢离子浓度越来越小，反应速率越来越小，B错误； C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，CaO与水反应生成放热，的溶解度随温度升高而降低，CaO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时间t先减小后增大，C正确； D．开始时，铁为负极，Cu为正极，随着反应进行铁表面被钝化形成氧化膜阻止了反应的进行，此后铜做负极，铁为正极，则原电池电流强度(I)随时间(t)先减小后反向增大，D错误； 故选C。 8. 高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是 A. O位于元素周期表的第二周期第VIA族 B. 可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色 C. 高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性 D. 将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧元素原子序数为8，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正确； B．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，使用前不能用浓盐酸酸化，故C错误； D．水的体积不是溶液的体积，将15.8gKMnO4固体溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1mol/LKMnO4溶液，故D错误； 故答案为：A。 9. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是 A. 检验：将气体通入溶液中 B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液 C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误； B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误； C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确； D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作正确且能达到相应目的的是 A．检验粗乙烯中的SO2 B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇 C．引发红色喷泉 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的SO2，故A错误； B．过滤不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，然后分液，故B错误； C．氨气极易溶于水，少量水溶解大量氨气，使圆底烧瓶内压强减小，氨气和水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，引发红色喷泉，故C正确； D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分离乙醇和水，故D错误； 故答案为：C。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 4.48L34SO3(标准状况)中硫含有的中子数为3.6NA B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA C. 1mol SO2和2mol O2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NA D. 20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3是固体，4.48L34SO3的物质的量不是0.2mol，故A错误； B．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 ，故B正确； C．为可逆反应，1mol SO2和2mol O2在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故C错误； D．乙醇和水都能与钠反应放出氢气，20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数大于0.1NA，故D错误； 选B。 12. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，X是地壳中含量最多元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误； B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误； C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确； 故答案为：D。 13. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确； B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误； C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确； D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确； 故选B。 14. 阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药。阿司匹林的合成原理如图： 下列叙述正确的是 A. 上述反应属于加成反应 B. 1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙 C. 上述四种有机物都能与NaOH溶液反应 D. 服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应属于酯化反应，为取代反应，A错误； B．1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol乙酸钠，B错误； C．上述四种有机物,甲含羧基与酚羟基，乙是醋酸酐，阿司匹林含酯基和羧基，丙含羧基，都能与NaOH溶液反应，C正确； D．NaOH是强碱不可用于人体，D错误； 故选C。 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2mol/L，此时Y的浓度大于0.40mol/L，A错误； B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误； C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确； D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在无水三氯化铝催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水AlCl3并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ．无水AlCl3的制备[氯化铝加热易升华，在空气中易潮解]： （1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。 Ⅱ．乙烯的制备： 实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯。 （2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填(“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。 （3）D中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 除去氯气中的HCl ②. 不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置造成AlCl3的损失 （2） ①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅 （3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 【解析】 【分析】(I)装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，装置B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置C中浓硫酸干燥氯气，装置D中铝粉和氯气在加热条件下反应生成AlCl3，装置E用来收集AlCl3，装置F中碱石灰用来防止空气中水蒸气进入E中，同时还可以吸收尾气Cl2。(II) 在无水三氯化铝的催化作用下，乙醇受热制取乙烯，装置B中无水氯化钙吸水，C收集乙烯。 【小问1详解】 由于浓盐酸具有挥发性，装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置B中饱和食盐水可以溶解氯气中的氯化氢，即装置B的作用为除去氯气中的HCl；氯化铝遇冷变成固体，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞；无水氯化铝遇水易潮解，装置F的作用是防止空气中的水蒸气进入装置造成AlCl3的损失，同时还可以吸收尾气Cl2； 【小问2详解】 据仪器构造可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹2，因为最初收集的气体不纯，会混有空气，所以要反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，再关闭该止水夹； 【小问3详解】 D中乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。 （1）“研磨粉碎”的目的是___________。 （2）“高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （3）“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：___________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为___________。 （5）“一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式：___________。 ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）+6价 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4） ①. CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ ②. 、 （5） ①. Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑ ②. 取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净 【解析】 【分析】废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物。“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；Mo以NaMoO4形式存在；“水浸过滤”除去NiO；滤液通入过量二氧化碳，Na[Al(OH)4]和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤液中含有NaMoO4、碳酸氢钠，“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液生成BaMoO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得BaMoO4。 【小问1详解】 废催化剂“研磨粉碎”可以增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，根据元素化合价代数和等于0，其中Mo元素的化合价为+6； 【小问3详解】 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，“高温焙烧”不宜用石英坩埚，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问4详解】 “沉铝”时Na[Al(OH)4]和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+。“沉铝”后滤液中含有NaMoO4、碳酸氢钠，阴离子主要为、。 【小问5详解】 “一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，碳酸氢钠和氯化钡反应可能产生BaCO3沉淀、二氧化碳，反应的离子方程式为Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑。 ②若BaMoO4已经洗涤干净，洗涤液中不含氯离子，检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净。 18. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。 Ⅰ．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。 A．所有同系物的含氢质量分数相同 B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂 C．都是易燃物，燃烧产物定为二氧化碳和水 D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 Ⅱ． （2）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 ①有机物A的结构简式为___________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为___________。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是___________(填标号)。 A．镁粉 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. BE ②. AF ③. AB （2） ①. CH2=CHCOOH ②. nCH2=CHCOOCH2CH3 ③. 碳碳双键、酯基 ④. C 【解析】 【分析】(Ⅰ)由各物质球棍模型可知，A、B、C、D、E、F的分子式分别为C5H12、C6H12、C5H8、C5H10、C6H12、C6H14；(Ⅱ) 乙醇和丙烯酸在浓硫酸、条件下反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯在引发剂作用下反应生成高分子涂料。 【小问1详解】 图1中， B与E具有相同的分子式和不同的结构，即互为同分异构体的是B与E；A、F均属于链状烷烃，即结构相似，同时两者分子组成相差1个CH2，即A与F互为同系物；B、D分子组成相差1个CH2，作为链状烃，两者分子中均有1个碳碳双键，即结构相似，所以B与D互为同系物，即互为同系物的是AF或BD； A．B的同系物均满足CnH2n的通式，最简式相同，均为CH2，即B的同系物的含氢质量分数相同，故A正确； B．B的最简单的同系物是乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，故B正确； C．B的同系物燃烧产物不一定为二氧化碳和水，也可能不完全燃烧生成CO和水，故C错误； D．B的同系物均含1个碳碳双键，能和溴水因发生加成反应而使溴水褪色，能把KMnO4还原，而使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 ①据分析可知，有机物A和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH； ②反应Ⅱ是丙烯酸乙酯在引发剂作用下反应生成高分子涂料，其化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； ③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为碳碳双键、酯基； ④有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有碳碳双键和羧基，乙醇中含有羟基。 A．镁粉只能和有机物A的羧基反应，产生气泡，不能和乙醇反应，即能用镁粉鉴别乙醇和有机物A，故A不符合题意； B．有机物A的碳碳双键能和溴水加成，而使溴水褪色，乙醇和溴水混溶，混合时无明显现象，即现象不同，即能用溴水鉴别乙醇和有机物A，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶液和乙醇混溶，无明显现象，氢氧化钠溶液和CH2=CHCOOH反应生成盐，无明显现象，即不能用溴水鉴别乙醇和有机物A，故C符合题意； D．乙醇为非电解质，不能使紫色石蕊溶液变色，即遇紫色石蕊溶液无明显现象，CH2=CHCOOH分子中具有羧基，可以使紫色石蕊溶液变红，所以能用镁粉鉴别乙醇和有机物A，故D不符合题意； 故答案为：C。 19. 1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题： Ⅰ．1，4-丁二醇能发生氧化反应。 （1）在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)的化学方程式为___________。 （2）若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应。 Ⅱ．1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH(BL，1)+2H2 298K下，1，4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。 （3）HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成r丁内酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH反应类型是___________。 （4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为___________。 （5）此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为___________。 【答案】（1）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O （2）负 （3）氧化反应 （4） ①. 大于 ②. 7.5×10-4mol/(L·min) （5） ①. 73.3% ②. 4：11 【解析】 【小问1详解】 在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，其化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O； 【小问2详解】 若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，则氧气发生还原反应、1，4-丁二醇发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，所以1，4-丁二醇在负极反应； 【小问3详解】 HOCH2CH2CH2CH2OH可生成HOCH2CH2CH2COOH，生成HOCH2CH2CH2COOH的实质是羟基被氧化为羧基，所以反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 a点后1，4-丁二醇的物质的量浓度继续减小至不变，即此时未达到平衡，且正反应速率大于逆反应速率；0~120min内1，4-丁二醇物质的量浓度的变化量为(0.18-0.09)mol/L=0.09mol/L，则1，4-丁二醇的反应速率为； 【小问5详解】 此条件下达平衡时1，4-丁二醇的转化率最大，此时生成的γ-丁内酯的物质的量浓度为0.132mol/L，则转化的1，4-丁二醇的物质的量浓度为0.132mol/L，剩余的1，4-丁二醇的物质的量浓度为(0.18-0.132)mol/L=0.048 mol/L，所以此条件下1，4-丁二醇的最大转化率为。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$