2024年云南省中考化学真题变式题（非选择题25-27）

1．化学是一门以实验为基础的学科。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 ；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 (填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 (3)用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水 。 (4)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。 2．下图为探究物质燃烧条件的实验装置，据图回答下列问题：    提示：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 (1)图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 。 (2)图二烧杯中蜡烛 的现象，说明燃烧需要与氧气接触。 (3)图三是将两只分别盛有白磷和红磷的试管放入60℃的热水中，观察到左侧试管中的白磷燃烧，右侧试管中的红磷不燃烧的现象时，说明燃烧具备的条件是 。 (4)图三和图四的实验目的是相同的，对比图三和图四两套装置，你认为更合适的装置是图 ，理由是 。 (5)白磷燃烧的化学方程式为 。 3．如图是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试完成下列问题：    (1)A图中，夹持木炭的工具是 。 (2)C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是 。 (3)B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在火焰的 部分迅速烧红。C图中盛装氧气的集气瓶瓶口盖上玻璃片的目的是 。 (4)图C的实验中，反应的文字表达式为 ，属于 反应。 4．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图回答问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为 ，若选择A装置作为发生装置，需在试管口放一团棉花，其目的是 ，若用C装置收集氧气，当观察到 时开始收集。 (3)氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液为氨水。在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，应选择的发生装置是 (填编号，下同)，可选择的收集装置是 。 (4)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部铺了一层陶土粉(如图F)，原因是 。 5．氧气的实验室制取与性质 【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的认识。 【实验用品】仪器：大试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、坩埚钳等 【实验步骤】1.制取氧气 (1)检查装置的 ； (2)在试管中装入少许 ；并在试管口放 ； (3)将试管固定在铁架台上；用铁夹夹在离试管口约 处； (4)点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管 ，然后对准药品部位加热。 (5)用排水集气法收集氧气，当导管口 时开始收集。收集满氧气的集气瓶应 放在桌上。 (6)收集完毕，先将 从水中撤离，再 。 2.氧气的性质 木炭燃烧：如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插人到上面实验收集到的氧气中 (7)现象：木炭在纯氧中剧烈燃烧， ，放出热量，反应结束后，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 6．下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题：    (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较为纯净的氧气，应选择的装置组合是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。B、C装置都能制取二氧化碳，与B相比，装置C的优点是 。若用D装置收集二氧化碳，气体应从 端进入（填标号）。 (3)某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； ②氨水浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （选填“能”或“不能”）用装置E收集。 7．下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。 (1)写出标号仪器名称：a： ；b： ； (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，回答下列相关问题： ①写出反应的文字或符号表达式 ； ②选用的发生装置 ； ③能用D装置收集氧气的原因是 ，其验满的操作是 ； ④利用C装置收集氧气时，下列有关说法中正确的是 。 A.前集气瓶中要装满水 B.为了避免浪费，加热前先将导气管伸入集气瓶口 C.收集的氧气不纯的原因只能是装置气密性不好 D.实验结束后应先将导管移出水面，再停止加热 (3)实验结束时，发现试管底部炸裂，请分析原因 (答出一点即可)； 8．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列有关操作正确的是______（填字母序号）。 A．先加入药品，后检查装置的气密性 B．给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热 C．用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置可选 装置。 (4)某化学兴趣小组设计制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，如图所示。 查阅资料：白磷的着火点为40℃；P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O。 请回答下列问题：F装置中，小试管的作用是 ；打开止水夹，观察到锥形瓶中产生气泡，白磷不燃烧，当向G烧杯中加入90℃热水后，可观察到白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，说明燃烧还必须具备的一个条件是 ；H装置的作用是 。 9．完成下列小题 (1)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 ①写出仪器a的名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 ③收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 硫燃烧时， (填字母)。 a．发出淡蓝色火焰 b．发出蓝紫色火焰 c．生成刺激性气味的气体 d．生成二氧化硫 氧气具有氧化性 依据燃烧产物推测，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)如图是紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧。类比KClO3制取氧气的化学反应，写出NaClO3受热产生氧气的化学反应方程式 ，基本反应类型为 。 10．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的发生和收集装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 (3)为铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部放少量水的作用是 。 (4)利用下图装置制取并研究的部分性质。 ①装置甲右侧能观察到的现象是 。 ②装置乙中饱和溶液的作用是 。 ③实验中观察到 的现象，可证明二氧化碳的密度比空气大。 11．在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 (1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 (2)磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。 (3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 (4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。 12．实验室有一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)。经实验员分析可知，该瓶溶液中的溶质可能是H2SO4、H2C2O4(草酸)、Na2SO4、MgSO4、高锰酸钾中的一种.为确定溶液中的溶质，兴趣小组设计并进行如图所示探究。 【查阅资料】 ①20℃时，上述五种物质的溶解度如图： 物质 高锰酸钾 Na2SO4 MgSO4 H2C2O4 H2SO4 溶解度 6.4g 19.5g 33.5g 9.5g 与水任意比互溶 ②草酸溶液呈无色。 ③草酸钡难溶于水，能与稀盐酸反应。 【推理分析】 (1)首先根据溶液的颜色，该溶液中溶质的成分不可能是 ；再根据相关物质的溶解度，该溶液中溶质的成分还不可能是 。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论与分析 ①取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，静置 有白色沉淀生成 溶质成分为MgSO4 ②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸 写出上述步骤②中加入盐酸后发生的化学反应方程式： 。 【拓展延伸】 (3)另取少量溶液于试管中进行实验，加入______(填序号)也能得出“溶质成分为MgSO4”的结论。 A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 13．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：和；猜想三：； 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水 【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 1 取样品于试管中，加入蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酗 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡 【实验分析】 (2)实验人员根据步骤1认为猜想一不正确，其实该结论并不严密，请说明理由： ； (3)解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）； 【实验结论】 (4)通过以上实验可以知道猜想 正确； 【评价反思】 (5)农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 反应而变质。 14．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验： 【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应 (1)写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 。 (3)丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案： 实验编号 实验方案 实验1 向盐酸中倒入水，测定稀释前后溶液的温度。 实验2 向氢氧化钠溶液中 ，测定稀释前后溶液的温度。 实验3 (4)丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；② 。 15．某食品脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠。化学兴趣小组的同学们对这包脱氧剂进行了探究。 【查阅资料】，常用于的检验 【提出问题】此包食品脱氧剂中含铁元素的成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：只有铁 猜想二：铁和氧化铁 猜想三： 【实验探究1】 (2) 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应 脱氧剂中含有铁 Ⅱ 过滤，得滤液A和滤渣 滤液A呈浅棕黄色，滤渣为黑色物质 脱氧剂中含有C、 Ⅲ 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液 溶液呈红色 【实验结论】猜想二正确。 【实验探究2】 (3)小华另取少量固体于试管2中进行实验：向试管2中滴加水，振荡，静置，取上层清液，加入 ，现象为 ，说明该脱氧剂中含有氯化钠。 【拓展延伸】 (4)脱氧剂的原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（），反应的化学方程式为 。活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 16．化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。 【提出猜想】 (1)小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小芳的猜想：过氧化钠与水反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。 【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置： (2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到 ，由此验证了小红的猜想。 (3)实验中还观察到烧杯中导管口的现象是 ，由此验证了小芳的猜想。 (4)完成了以上实验，老师介绍过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应的产物一共有两种，其中，可以支持燃烧的气体物质为 ，继续探究反应后生成的另一种物质是氢氧化钠(化学式为：NaOH)，请写出过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】 (5)过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气，反应的化学方程式为，则推测X的化学式为 。 17．自热小火锅是现在很多年轻人都爱吃的速热食物，只要一杯水就可以得到一个热气腾腾、飘香四溢的小火锅，可是小火锅是怎么加热的呢？同学们找到并阅读了自热小火锅的包装说明，提出了三个问题，于是在老师的帮助下开始对小火锅中的发热包进行探究： 品名：小火锅专用发热包 主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠 净含量：50g 使用方法：撕开塑料袋后加常温水发热 贮存条件：存放于阴凉干燥处 注意事项：使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 任务一：小火锅的发热原理是什么？为什么要求远离明火，严禁在密闭场所中使用 【查阅资料】铝与氢氧化钠和水反应会生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；偏铝酸钠与氯化钙溶液不发生反应。 【小组交流】 (1)发热包的化学反应原理是 （用化学方程式表示），这是放热反应，碳酸钠还会和氢氧化钙反应，但是均没有产生可燃性物质。 【得出结论】 (2)在使用发热包过程中会产生大量 ，可能会导致爆炸事故发生。 任务二：小火锅发热包可以只用氧化钙吗？ 【设计实验】设计对照实验，测量自热小火锅发热包（50g）在使用过程中食材锅内水温变化，每分钟读取数据一次。然后换成氧化钙（50g）重做一遍。实验数据图如下： 【实验结论】 (3)由实验数据可以得出 。 任务三：使用过的发热包以及小火锅内加热用的液体应该怎么处置？ 【进行实验】 (4)由任务一可知，发热包使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其他阴离子，进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用pH试纸测定废水的pH 试纸变色 废水和剩余固体的pH=10 ②取少量废水于试管中，滴加酚酞溶液和足量的氯化钙溶液 溶液变为 ，且产生白色沉淀 废水中还含有OH-和 。(填离子符号) 【分析交流】 (5)发热包使用后的废液碱性较强，不能用手直接接触，可以用 （填“酸”“碱”或“中”）性物质处理。 18．某兴趣小组设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究。 【实验过程】 步骤I：组装仪器，检查装置气密性，装入药品； 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷被点燃。 【实验结论】 (1)蜡烛熄灭后，瓶内 （填“有”或“没有”）氧气剩余。 【实验分析】 (2)上述实验中，高能激光笔的作用是 。 (3)步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧的原因是 。 【拓展提升】同学们对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示： (4)根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是 。 (5)白磷燃烧的化学反应方程式为 。 19．CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)猜想一：CaCl2；猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】 (2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。 【数据分析】 (3)乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式 。 【拓展延伸】 (4)选择下列试剂_____(填序号)，也能证明猜想二成立。 A．无色酚酞溶液 B．硝酸银溶液 C．铁锈 D．铜 【探究活动二】 (5)丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。 【交流反思】 (6)同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其它试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量_____(填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 20．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 I、是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、 装置及药品 序号 抗酸药 现象 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 【解释与结论】 (1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是 的成分之一。 (2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。 (3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．都是发生中和反应 D．均有水生成 (4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是 ，理由是 。 21．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： (1)表中氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 22．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液39g，向其中加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应，得到124.65g溶液。 (1)反应中生成沉淀的质量为 g。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少?【温馨提示：】 23．为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，化学小组同学取该稀盐酸，向其中加入溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为。请计算：【提示：】 (1)反应后生成沉淀的质量是 ； (2)该稀盐酸中溶质的质量分数。 24．过氧化钠（Na2O2）可以作潜艇的供氧剂。某化学实验小组的同学取11g过氧化钠样品加入盛有29.8g水的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为40g。 请计算： (1)反应后产生氧气的质量为 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：） 25．将适量二氧化硫通入100g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4g。反应的化学方程式为。请计算： (1)参加反应的二氧化硫的质量为 g； (2)所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 26．小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。 (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］ 27．实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得，现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g。（提示：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4） (1)参加反应的硫化氢气体的质量为 g； (2)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 28．化学是一门以实验为基础的科学，小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g过氧化氢溶液进行氧气的制取实验，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图所示。请回答下列问题： (1)实验制得的氧气质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 29．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取稀硫酸于烧杯中，加入铁屑，恰好完反应，测得烧杯中物质的质量为。计算： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(温馨提示) 30．向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 硫酸钠溶液的质量/g 氯化钡溶液的质量/g 反应后溶液质量/g 100 100 176.7 请计算： (1)产生BaSO4的质量为 g。 (2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)铁架台 (2) 氧气不易溶于水 把导管移出水面 (3)变浑浊 (4) 与空气接触 温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，故填：；氧气不易溶于水；把导管移出水面； （3）木碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊； （4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。 2．(1)物质要具有可燃性 (2)渐渐熄灭 (3)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (4) 四 能防止五氧化二磷污染空气 (5) 【详解】（1）图一所示实验现象是木块燃烧而玻璃不燃烧，说明玻璃不是可燃物因此说明燃烧条件是：物质要具有可燃性； （2）图二烧杯中蜡烛由于被大烧杯扣住，氧气越来越少，没有氧气因此蜡烛会逐渐熄灭 （3）如图所示，虽然温度相同为60℃但是没有达到红磷的着火点因此没有燃烧，而白磷的着火点只有40摄氏度，因此白磷燃烧这说明燃烧具备的条件是：燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （4）对比图三和图四两套装置，你认为更合适的装置是图四，因为图四是密封的装置，由于磷燃烧后会生成五氧化二磷污染空气，因此图四可以防止五氧化二磷污染空气 （5）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：。 3．(1)坩埚钳 (2) 发白光，放热 澄清石灰水变浑浊 (3) 外焰 防止氧气逸散 (4) 碳+氧气二氧化碳 化合 【详解】（1）A图中，夹持木炭的工具是坩埚坩； （2）C图中，木炭在氧气中燃烧时发白光，放热；生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （3）酒精灯的外焰部分温度最高，因此B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在火焰的外焰部分迅速烧红； 分子在不断地运动，C图中盛装氧气的集气瓶瓶口盖上玻璃片的目的是防止氧气逸散； （4）在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，文字表达式为：，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 4．(1)试管 (2) 防止粉末状药品进入导管 导管口气泡连续均匀冒出 (3) A E (4)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【详解】（1）根据图示可知：a为试管； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；试管口塞棉花的目的是：防止粉末状药品进入导管；若用C装置收集氧气，刚开始排出的装置中的空气，等观察到导管口气泡连续均匀冒出开始收集； （3）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，适合用装置E收集；故填：A；E； （4）铁丝燃烧放出热量，集气瓶底放陶土粉：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 5．(1)气密性 (2) 高锰酸钾##KMnO4 一团棉花 (3) (4)均匀受热(或预热) (5) 气泡连续均匀冒出 正 (6) 导管（或导气管等） 熄灭酒精灯 (7)发出白光 【详解】（1）首先应检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （2）根据所给仪器，选择固体加热法制取气体，可在试管中装入少量高锰酸钾； 加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； （3）将试管固定在铁架台上；用铁夹夹在离试管口约； （4）点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热，防止试管受热不均炸裂； （5）用排水集气法收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气； 氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应正放在桌上； （6）收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； （7）木炭在纯氧中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，反应结束后，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 6．(1) AE (2) 可控制反应的发生和停止 a (3) 生石灰与水反应放热，溶剂被消耗，温度升高降低氨气的溶解度，能快速释放氨气 不能 【详解】（1）高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要选择固体加热型发生装置，氧气不易溶于水，收集较纯净的气体选择排水法，故填：AE；该反应的化学方程式为：； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，C装置相对于B装置可以控制反应发生与停止； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，应从a进； （3）生石灰与水反应放热，溶剂被消耗，温度升高降低氨气的溶解度，能快速释放氨气； 氨气极易溶于水，不能用排水法收集。 7．(1) 试管 铁架台 (2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气##KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A 氧气密度略大于空气 将带火星木条放在集气瓶口 AD##DA (3)没有预热(试管外壁有水，碰灯芯，实验结束先熄灭酒精灯，试管口没略向下倾斜) 【详解】（1）据图可知：a是试管，b是铁架台； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；符号表达式为：； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型反应，发生装置选择A； D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，能用D收集氧气是因为氧气密度略大于空气； 氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。验满氧气的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满； A、收集前集气瓶中要装满水，将装置内的空气排净，选项正确； B、为了避免浪费，加热前先将导气管伸入集气瓶口，会收集到开始排出的装置内的空气，导致气体不纯，选项错误； C、收集的氧气不纯的原因除了装置气密性不好，还可能是集气瓶中没有装满水，导致集气瓶中残留空气。或未等气体连续均匀冒出就开始收集，导致收集到开始排除的空气，选项错误； D、实验结束后应先将导管移出水面，再停止加热，以免水沿着导管倒流入热的试管，导致试管炸裂，选项正确； 故选AD； （3）如没有预热或试管与灯芯接触，都会导致试管受热不均从而炸裂；试管外壁有水使试管局部温度较低，试管受热不均而炸裂；试管口没略向下倾斜，冷凝水倒流会使试管炸裂；实验结束先熄灭酒精灯，造成水倒吸，使试管炸裂。 8．(1)锥形瓶 (2)BC (3) B (4) 液封 温度达到可燃物的着火点 吸收P2O5，防止污染空气 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）A、应先检查装置气密性，再加入药品，故A错误； B、给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定药品部位加热，防止受热不均匀，试管炸裂，故B正确； C、用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯，防止水回流入试管中，使试管炸裂，故C正确。 故选BC； （3）实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是固-液不需要加热型，发生装置应选装置B，故填：；B； （4）装置F中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，小试管的作用是可以形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，故填：液封； 白磷常温下与氧气接触，不燃烧、向G烧杯中加入90℃热水且白磷与氧气接触，燃烧，说明燃烧还必须具备的一个条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷可以与氢氧化钠反应，装置H的作用是吸收P2O5，防止污染空气，故填：吸收P2O5，防止污染空气。 9．(1) 锥形瓶 BC或BE bc##cb 吸收二氧化硫，防止污染空气 (2) 分解反应 【详解】（1）①仪器a的名称为锥形瓶； ②实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，则可选用的发生和收集装置是BC或BE； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ③硫在氧气中燃烧时的实验现象为：发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故选bc； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）KClO3在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，则NaClO3在催化剂的作用下受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 10．(1)锥形瓶 (2) BC##CB (3)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4) 澄清石灰水变浑浊 除去中的氯化氢气体 b处湿润的紫色石蕊试纸比a处先变红 【详解】（1）仪器①的名称为锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气不易溶于水，则收集较干燥的氧气，可选择C向上排空气法收集，故应选择的发生和收集装置是BC； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （3）F 为铁丝在氧气中燃烧。放出大量热，集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （4）①甲左侧大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，右侧二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置甲右侧能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； ②盐酸具有挥发性，从甲装置中出来的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置乙中饱和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中的氯化氢气体； ③二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊的紫色石蕊试纸变红色，所以实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸比a处先变红的现象，可证明二氧化碳的密度比空气大。 11．(1)A (2)1:9 (3) 错误 搅拌 (4) MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可） 【详解】（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A； （2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。 （3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的； ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌； （4）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，MgCl2的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1gCaSO4不能完全溶解，1gMgCl2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCl2；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCl2的化学方程式可以是 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O。 12．(1) 高锰酸钾##KMnO4 草酸##H2C2O4 (2) 白色沉淀部分溶解 (3)B 【详解】（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，该溶液是无色溶液，故该溶液中的溶质不可能是高锰酸钾； 20℃时，草酸的溶解度为9.5g，则该温度下，草酸饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故该溶液中溶质的成分还不可能是草酸； （2）①实验结论为该溶质成分是硫酸镁，取少量溶液于试管中，加入适量Ba(OH)2溶液，静置，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，②取①中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸，硫酸钡和稀盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故现象是：白色沉淀部分溶解； 上述步骤②中加入盐酸后发生的反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀， 但是氯化钡与硫酸钠、硫酸也能反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，不能说明溶质成分为硫酸镁，不符合题意； B、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，产生白色沉淀，说明溶质成分为硫酸镁，符合题意； C、氯化钠和硫酸镁不反应，不能说明溶质成分为硫酸镁，不符合题意。 故选B。 13．(1)Ca（OH）2 (2)氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙 (3) (4)二 (5)二氧化碳 【详解】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，猜想二：部分变质，成分为CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：完全变质，成分为CaCO3，则猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2。 （2）氢氧化钙微溶于水，步骤1中：取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡，得到上层清液和下层固体，不能认定固体全部是碳酸钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙，故填：氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。 （3）步骤3中：向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，固体物质消失并产生气泡，因为固体中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的产生的化学方程式为：，故填：。 （4）步骤2中，向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，即一定存在氢氧化钙，向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚酞由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即说明一定含有碳酸钙，通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确，故填：二。 （5）因为熟石灰会与二氧化碳反应而变质，所以农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，故填：二氧化碳。 14．(1) (2)氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热 (3) 倒入水 盐酸和氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度 (4)氢氧化钠与盐酸反应是放热反应 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （2）由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，温度会升高，所以向一定量氢氧化钠固体中倒入 20mL4% 盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热； （3）实验1的目的是测量稀盐酸与水混合温度的变化情况； 实验2的目的是测量氢氧化钠溶液与水混合温度的变化情况，所以实验2的操作为“向20mL 5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度”； 实验3的操作为“把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度”； （4）因为实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，所以可以的得出：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高。 15．(1)只有氧化铁 (2) 产生大量气泡 KSCN (3) 硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 (4) 【详解】（1）某食品脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠，铁生锈会形成氧化铁，则此包食品脱氧剂中含铁元素的成分是铁或氧化铁或铁和氧化铁的混合物，根据已知猜想，则猜想三为：只有氧化铁； （2）Ⅰ、根据实验结论脱氧剂中含有铁，取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生大量气泡，则说明该脱氧剂中含有铁； Ⅱ、过滤，得滤液A和滤渣，碳和盐酸不反应，且滤渣为黑色物质，则说明脱氧剂中含有碳； Ⅲ、根据实验结论脱氧剂中含有C、 Fe2O3， 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（在溶液中呈棕黄色）和水，取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则说明滤液中含有铁离子，则说明脱氧剂中含有氧化铁； （3）根据实验结论脱氧剂中含有氯化钠，另取少量固体于试管2中进行实验：向试管2中滴加水，振荡，静置，取上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可观察到产生白色沉淀，说明该脱氧剂中含有氯化钠； （4）脱氧剂的原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（ Fe2O3⋅xH2O ），反应的化学方程式为：。 16．(1)放出 (2)小木条复燃 (3)有气泡冒出 (4) 氧气 (5)CO2 【详解】（1）反应后脱脂棉会燃烧，则说明反应会放出热量（使棉花达到着火点）； （2）将带火星的木条靠近P出口，看到带火星的小木条复燃，则说明产生可以支持燃烧的氧气； （3）反应中放出热量导致锥形瓶中压强增大，则实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出； （4）化学反应前后元素的种类不变，参加反应的元素为Na、H、O，则可以支持燃烧的气体物质为O2；过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应产生氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式：； （5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 17．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)氢气##H2 (3)相同条件下，发热包产生的热量大于氧化钙，小火锅的发热剂不可以只用氧化钙 (4) 红色 (5)酸 【详解】（1）发热剂的化学反应原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，根据“查阅资料”可知，铝与氢氧化钠和水反应会生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，氢气具有可燃性，与空气混合，在加热或点燃时可能会发生爆炸，因此在使用发热包过程中会产生大量氢气（或H2），可能会导致爆炸事故发生； （3）由图可知，相同条件下，发热包产生的热量大于氧化钙，只用氧化钙时，温度较低，无法起到加热的作用，发热剂在使用过程中，温度较高，可对食材进行加热，故小火锅的发热剂不可以只用氧化钙； （4）由步骤①可知，废水显示碱性，能使酚酞溶液变红色，偏铝酸钠与氯化钙溶液不发生反应，步骤②产生了白色沉淀，该沉淀不是由偏铝酸钠与氯化钙反应所得，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙)，根据小火锅专用发热包主要成分可知，废水存在碳酸钠。步骤②实验现象是溶液变为红色，且产生白色沉淀，实验结论是废水中还含有OH-和； （5）酸性物质能与碱性物质反应，发热包使用后的废液碱性较强，不能用手直接接触，可以用酸性物质处理。 18．(1)有 (2)提供热量，引燃可燃物 (3)未与氧气接触 (4)5.1%～15.4% (5) 【详解】（1）从图像可知，蜡烛停止燃烧时，氧气没有全部消耗，还有剩余； （2）燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点，与氧气接触，高能激光笔的作用是提供热量引燃白磷； （3）燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点。白磷在水下，未与氧气接触，所以步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧； （4）从图像可知，蜡烛对应曲线氧气浓度为15.4%时不再降低，则氧气浓度小于等于15.4%时蜡烛不能燃烧，不继续消耗氧气。同理可知氧气浓度小于等于5.1%时白磷不能燃烧。所以白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是5.1%～15.4%； （5）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 19．(1)CaCl2和HCl (2)红 (3) (4)C (5)盐酸易挥发 (6)C 【详解】（1）盐酸完全反应，废液中含有CaCl2，故猜想一：CaCl2；盐酸没有完全反应，废液中含有CaCl2和HCl，故猜想二：CaCl2和HCl； （2）猜想二：CaCl2和HCl成立，说明废液中含有盐酸，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； （3）b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是； （4）A、无色酚酞溶液遇酸不变色，无法证明氯化氢是否存在，故不能证明猜想二成立，不符合题意； B、硝酸银和氯化钙、硝酸银和氯化氢都能反应生成白色的氯化银沉淀，故不能证明猜想二成立，不符合题意； C、铁锈主要成分为三氧化二铁，能和盐酸反应生成氯化铁和水，所以向废液中加入铁锈，能溶解，溶液变成黄色，说明有氯化氢，故能证明猜想二成立，符合题意； D、铜的化学活动性在氢后，不能和氯化氢反应，无法证明氯化氢是否存在，故不能证明猜想二成立，不符合题意。 故选C。 （5）盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2； （6）根据得到较纯净的氯化钙固体，则加入的物质和盐酸反应生成氯化钙且该物质不能溶于水，否则会引入新杂质不能得到氯化钙。 A、废液中加入稍过量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，微溶于水，引入新杂质，不符合题意； B、废液中加入稍过量Ca(OH)2，引入新杂质，不符合题意； C、废液中加入稍过量的碳酸钙，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体，符合题意。 故选C。 20．(1)发酵粉 (2)。 (3)AD (4)铝碳酸镁咀嚼片起效快速（产生气体少不刺激溃疡面。能保持胃蛋白酶的活性。答到一点即可） (5) 碳酸氢钠 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。（言之有理即可） 【详解】（1）碳酸氢钠生活中可做发酵粉，故填发酵粉。 （2）1-1是氢氧化铝与盐酸的反应，生成氯化铝和水，故化学方程式为 （3）A、从图2可知，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，故选项正确； B、从图3可知，氧化镁反应后pH>7为碱性，从图4可知，氢氧化铝反应后pH<7，为酸性，故选项错误； C、从图3、图4的横坐标数据可知，氢氧化铝反应最慢，故选项错误； D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都由水生成，故选项正确； 故选AD。 （4）从图3可知，铝碳酸镁pH开始上升时间最早，从表格可知，不会产生气体，从图3最终pH≈4可知，药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。（答出一点即可） （5）查阅资料可知，理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点，而碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，会刺激溃疡面，因此不建议选用。（言之有理即可） 21．(1)0.8g (2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。 （2）解析见答案。 22．(1)14.35 (2)设溶液中NaCl的质量为x。 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为15%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可得：39g+100g-124.65g=14.35g，故填写：14.35。 （2）详解见答案。 【点睛】该题为文字计算题，首先要利用差量法，计算出纯净物的质量，即反应中生成沉淀的质量，然后将纯净物质量代入化学方程式，计算氯化钠溶液中溶质的质量，最后，根据溶质质量分数公式，计算溶质质量分数。 23．(1)28.7 (2)设：参加反应的盐酸溶质的质量为 该盐酸的质量数为 答：该稀盐酸溶质的质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=100g+60.3g﹣131.6g=28.7g； （2）解析见答案。 24．(1)0.8 (2)设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y ， x=3.9g，y=4g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量，反应后产生氧气的质量为：11g+29.8g-40g=0.8g； （2）见答案。 25．(1)6.4 (2)11.2% 解：设氢氧化钾溶液中溶质质量为x， 所用氢氧钾溶液的溶质质量分数； 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的二氧化硫的质量，则参加反应的二氧化硫的质量为106.4g-100g=6.4g，故填：6.4； （2）见答案。 26．(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液中溶质的质量分数 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生沉淀的质量为：100g+200g-290.2g=9.8g； （2）见答案。 27．(1) (2)解：设所用硫酸铜溶液中溶质的质量为， 解得, 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数, 答:所有硫酸铜的溶质质量分数为. 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知消耗的硫化氢的质量为 故答案为:. （2）见答案. 28．(1)1.6 (2)设参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x，则 = x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为170g-168.4g=1.6g。 （2）见答案。 29．(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质的质量为。 所用稀硫酸的溶质质量分数， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量即为生成氢气的质量：100g+5.6g-105.4g=0.2g； （2）见答案。 30．(1)23.3 (2)解：设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x。 x=14.2g 所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【详解】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。反应后混合物为硫酸钡沉淀和所得溶液。根据质量守恒定律可知，产生BaSO4的质量为100g+100g-176.7g=23.3g。故填：23.3。 （2）见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$