2024年云南省中考化学真题变式题（非选择题21-24）

1．云南拥有丰富的非物质文化遗产。 (1)纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 (填操作名称)相似。 (2)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。 (3)白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝属于 (填“有机物”或“无机物”)，其中氮、氢元素的质量比为 。 (4)阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 2．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有很多古今对比。 (1)饮食——中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中小麦粉富含的营养素是 (填序号)。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 (2)取暖——古人取暖的方法主要是燃烧炭火。现代人取暖所用的燃料越来越清洁，使用清洁燃料的意义是 。 (3)记录——《水乐大典》距今四百多年，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是常温下碳的化学性质 。如今可将信息存储在芯片上，制作芯片的主要材料是硅，硅在元素周期表中的部分信息如图所示，则硅的元素符号是 ；你还能从中得到的一条信息是 。 (4)净水——明代《天工开物》中记载了明矾净水的事例，明矾的作用是 。如今使用高铁酸钾(K2FeO4)、二氧化氯(ClO2)等物质净水消毒，二氧化氯的工业制法为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2X，则X的化学式为 。 3．2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。 (1)航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的 (填“物理”或“化学”)性质不活泼。 (2)航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是___________(填字母)。 A．玻璃 B．涤纶 C．铝合金 D．聚氯乙烯 (3)长期驻留在太空舱会导致航天员肌肉萎缩，骨钙流失，钙的元素符号为 。 (4)我国神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭发射升空，火箭选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 ，该反应过程中会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (5)太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。 4．叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，式中为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)载人航天：“神舟十七号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为 。 (4)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。氢气作为燃料的优点是 （答出一条即可）。 5．化学与生活息息相关，根据所学知识，回答下列问题： (1)洗手液、洗洁精、草酸是生活中常用的清洁用品。使用某品牌洗手液时，能闻到特殊香味，说明分子具有的性质是 。用洗碗清洁剂去除餐具上油污，利用了清洁剂的 作用。生活中常用草酸溶液除去瓷砖上的污渍，草酸加热时会发生如下反应：，X的化学式为 。 (2)下图是某服装标签的部分内容，面料和里料的成分中属于合成纤维的是 。 品名：风衣                            型号：170/92A 面料：羊毛80%        锦纶20%        里料：棉100% (3)某和泉水的营养成分如下表所示： 营养成分 钙 镁 钾 钠 每100mL含 0.36mg 1.9mg 0.1mg 0.22mg ①该矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学元素与身体健康密切相关，幼儿及青少年缺乏上表中的 （填元素符号）会患佝偻病和发育不良。 ③该泉水瓶是用塑料制成的，塑料制品的使用大大方便了人们的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”，请写出一条减少“白色污染”的措施 。 6．云南盛产茶叶，茶文化源远流长。 (1)茶叶中含硒，这里的“硒”是指 (填“元素”或“原子”)。硒在元素周期表中的信息如图，你能得到的一条信息是 。 (2)明代许次纾所著《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤操作中可能导致滤液浑浊的原因是 (答一点即可)。 (3)气泡型茶饮料是一种碳酸型饮料。打开瓶盖，气泡茶会自动喷出，原因是 。气泡茶常用聚酯塑料作为包装材料，聚酯塑料属于 材料(填“合成”或“复合”)。废弃聚酯塑料瓶属于 (填标号)。 7．明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中有如下记载： (1)明矾（KA1（SO4）2·12H2O）可用于净水。明矾含有 种非金属元素。 (2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……，即成黄铜”，其中铜是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。 (3)利用炉甘石可以冶炼锌，如图是锌在元素周期表中的信息，则1个锌原子中的中子数是 。 (4)硝石也是制造黑火药的主要原料，其反应原理为：，其中X的化学式是 。 (5)使用硬水会给生活带来一些危害，可用 检验煮饺子的水是硬水还是软水。生活中降低水硬度的方法是 。 (6)餐后用洗涤剂清洗碗筷，利用了洗涤剂的 作用。 8．化学是造福人类的科学。请利用化学知识回答下列问题。 (1)农业化学：化肥对提高农作物产量具有重要作用。碳酸钾属于 肥。 (2)医药化学：我国医药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖，由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化；青蒿酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 (填最简整数比)。 (3)食品化学：为防止食品变质，常采用真空包装，目的是隔绝 。 (4)能源化学：氢气被誉为“最清洁的能源”，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。镓元素的原子结构示意图如图甲，图乙中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 (填标号)。    9．中国的航天事业和高铁事业的发展是中国经济、科技快速发展的缩影。 (1)2024年“中国航天日”的主题是“极目楚天，共襄星汉”。 ①中国空间站太空栽培喜获丰收。太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是 。 ②4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，“飞天组合”在“天宫”成功会师。空间站为航天员提供的氧气可以使用加压氧气罐，氧气能加压贮存于氧气罐中的微观解释是 ；也可以通过电解水的方法制得氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)中国高铁被誉为“中国新四大发明之一”。 ①高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2X+CO2↑，X的化学式是 ，NiO中镍元素的化合价为 。 ②高铁列车与电路连接的受电弓滑板的主要材料是石墨，主要利用了石墨优良的导电性和润滑性，此外常温下石墨化学性质 ，大大延长了受电弓滑板的使用寿命。 10．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 (3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。 (4)随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)。 11．燃料的合理利用与开发对人类社会的发展起到至关重要的作用。 (1)煤主要含有碳元素，煤燃烧产生的气体会形成酸雨，是因为煤中含有少量的氮元素和 元素。为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效清洁利用煤炭的重要途径。其中二甲醚（CH3OCH3）是煤气化产物之一，二甲醚完全燃烧的化学方程式为 。 (2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到润滑油、汽油、 （填一种即可）等产品。 (3)下图是液氨燃烧的微观示意图。 ①该反应的基本反应类型是 。 ②该化学反应中氨分子和氮分子的个数比为 。 12．2023年11月15日，在新疆塔里木盆地，亚洲最深井“深地一号”放喷点火成功，经过测算日产原油200吨，天然气5万立方米。 (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分是甲烷()，甲烷属于 (填“单质”“氧化物”或“化合物”)。 (2)甲烷和二氧化碳在高温条件下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和写出该反应的化学方程式 。该转化技术可解决的环境问题是 。 (3)使用不同的催化剂可制取不同的物质，下列仅以合成气中的CO、为原料通过化合反应，不可能制得的物质是______(填标号)。 A．甲醇 B．乙醇 C．尿素 (4)吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含有尼古丁(化学式为)，下列有关尼古丁的说法不正确的是______(填标号)。 A．尼古丁由26个原子构成 B．尼古丁中氢元素的质量分数最大 C．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成 D．尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比为 13．化学就在我们身边，学习、掌握物质的性质和用途对我们的生活至关重要。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 (2)炒菜时不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火的原理是_____。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低温度至可燃物着火点以下 (3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。若家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气（主要成分为CH4），为使燃烧更充分，则灶具应____。（填标号） A．将进风口改大 B．将进风口改小 C．不用调整直接使用 (4)利用下图装置，可以验证CO2的性质： ①甲、乙中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 （填“甲”或“乙”）。 ②丁中先熄灭的蜡烛是 （填标号），体现出二氧化碳具有的化学性质是 。 14．硼是一种具有广泛用途的化工原料。 (1)二硼化镁（）是一种新型超导材料。请用化学用语填空： ①3个硼原子 。 ②镁离子 。 ③标出二硼化镁中硼元素的化合价 。 (2)硼是制造火箭耐热合金的原料，工业上用镁还原法生产硼的工艺流程如图所示。 ①脱水炉中的温度为：300°C，硼酸发生分解生成，与 。 ②还原炉中被还原的物质是 。 ③酸煮罐中发生反应的化学方程式为 。 15．中华文化博大精深，古代化学工艺更是现代化学工艺的先驱。 (1)《天工开物》中提到“炒炼熟铁”，通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了 的含量； (2)《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法，铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，其中亚铁离子的符号为 ，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防 ； (3)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、天然气和 称为三大化石燃料。 (4)《诗经》中早有“周原膴膴，堇荼如贻”的诗句，可知西周时已有饴糖。现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂，因为其具有 性； (5)《武经总要》中详细记载了黑火药的配方。黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体和一种气体氧化物。试写出反应的化学方程式 。 16．请回答下列问题。 (1)能源问题是全球性问题。 ①传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，为保护地球尽一份责任。所谓“低碳”就是较低的 排放。 ②下列环境问题与化石燃料的燃烧有直接关系的是 。 A．温室效应    B．酸雨    C．烟尘 ③煤的气化是把煤变为清洁能源的重要环节之一，其中一个重要的反应是：，其中的化学式是 。 (2)氨气在化工、科研等领域有重要用途，一种生产氨气的主要工艺流程如图。 ①电解室中的反应属于基本反应类型中的 。 ②时，加热室中发生反应的化学方程式为 。 ③以上流程中，能够循环使用的物质是 。 17．空气污染和环境污染会直接影响我们的生活，保护环境是我们每个人的责任。 (1)环境污染 ①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油和 。 ②过度使用化石燃料既能造成能源危机，又能导致环境污染，煤燃烧会影响环境，下列环境问题与煤燃烧有直接关系的是 。（多选） A．温室效应        B．沙尘暴        C．酸雨 (2)保护环境 ①实现碳达峰、碳中和，需要减少化石能源使用，开发新能源。目前人们正在利用和开发的新能源有 。（写出一种即可） ②发展“低碳经济”，倡导“低碳生活”，已成为社会发展的趋势，下列做法有利于实现“低碳生活”的是 。 A．退耕还林，大力植树造林        B．生活垃圾分类投放 C．露天燃烧处理废旧塑料          D．发展公共交通，提倡绿色出行 (3)应用空气 工业上用空气和其他必要的原料可以合成硝酸铵，下图是工业合成硝酸铵的流程图： ①气体X的化学式为 。 ②步骤④的化学方程式为 。 18．氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： (1)生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 。 (2)通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为 。 (3)如图是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为 。 Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。 ②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为 。 ③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量 （填“＞”“＝”或“＜”）反应 Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： ④对比上述两种方案，方案1的优点是 （填一条即可）。 Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 ⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为 。 19．碳是形成地球上生命的基本元素，也是给人类社会提供物资和能源的主要元素。 (1)化石燃料包括煤 和天然气等，过度使用既造成能源危机又导致环境污染，如燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 （填字母序号）。 A.酸雨      B.温室效应     C.可吸入颗粒物       D.白色污染 (2)葡萄糖（C6H12O6）制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为 。 (3)目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡.利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是 。 (4)价类图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系.也是化学学习的重要工具。如图1是碳元素的价类图。 ①A处对应的物质为CH4，其中数字“4”的含义为 。 ②图中纵坐标中x表示的数值为 。 ③价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器”可将尾气中的有毒气体CO转化为无毒的CO2。反应的微观示意图如图2所示，参加反应的X与Y的质量比为 。 20．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A.盐酸      B.氢氧化钠          C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 21．酸、碱、盐在生产和生活中有非常广泛的应用。 (1)农业上常用于配制农药波尔多液的一种盐是 (填化学式)。 (2)生活中也可用热的纯碱水去除油污，其去污原理与洗洁精的去污原理 (填“相同”或“不相同”〉。 (3)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式 。 (4)U形管内的蒸馏水中滴有酚酞溶液。分别向左、右管中滴加一定质量的稀盐酸和氢氧化钙溶液(如图所示)，发现开始时只有 (填“右侧”或“左侧”)上方溶液变为红色；一段时间后U形管内溶液均为无色，原因是 (用化学方程式表示)。 22．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。 (1)浓硫酸的稀释。浓硫酸稀释过程如图1所示，a中盛放的物质是 。 (2)探究稀硫酸的化学性质。图2是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。 ①B处应填的物质名称是 。 ②若A是BaCl2，则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。 ③根据C与稀硫酸的反应，写出符合反应的化学方程式 。 ④根据D单质与稀硫酸的反应，写出符合反应的化学方程式 。 23．“钙”世无双，带你走进钙的世界。 (1)碳酸钙：为检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，在厨房里可选用的物质是 。 (2)氧化钙：向图1的试管中加入氧化钙，试管中发生反应的化学方程式为 ，U形管中可观察到的现象是 。 (3)氢氧化钙：工厂废水需处理至中性后再排放，氢氧化钙可用于处理某工厂的酸性废水(含有HCl)，图2是Ca(OH)2与HCl反应前后溶液中的粒子示意图，根据图示判断该废水处理 (填“己”或“未”)达标，该反应的化学方程式是 。 24．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切； (1)请从以下选项中选择适当物质标号填空： a．碳酸氢钠    b．氯化钠    c．氢氧化钠 ①可用来制作糕点的是 ；②可用于去除油污的是 ；③可用于配制生理盐水的是 ； (2)浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有很强的 ； (3)许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表： 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 ①上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是 ；（填植物的名称） ②小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显 ； (4)某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验，请回答： ①用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成 色时，停止加入盐酸； ②烧杯中溶液在c点时，溶质为 。 25．酸、碱、盐用途广泛。 (1)盐酸、硫酸都可用于金属表面除锈。 ①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的 (填离子符号)。 ②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，该过程主要发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)氢氧化钙可用作建筑材料。 ①氢氧化钙的俗名是 (填一个即可)。 ②下列关于氢氧化钙的描述正确的是 (填标号)。 A.易溶于水         B.可用来改良酸性土壤      C.能与硫酸铜等配制波尔多液 (3)酸和碱能发生中和反应。 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中的pH和温度变化如图所示： ①b点对应溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②c点对应的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 26．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 (1)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 (填化学式)。 (2)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②Na2CO3溶液也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。 27．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产密切相关。 (1)请从下列物质中选择适当物质的序号填空。 A.浓硫酸     B.氯化钠     C.氢氧化钙 ①可用作气体干燥剂的是 。 ②可用于改良酸性土壤的是 。 ③可作调味品的是 。 (2)氢氧化钠可用于去除油污，这是因为 。 (3)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。 ②图2中c点溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 ③有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 。(已知：酸碱中和反应都会放出热量) 28．小伟周末参加家庭劳动实践活动，感受到了化学与生活息息相关。 (1)小伟用洗洁精很快把碗上的油渍清洗干净了，这是因为洗洁精具有 作用。 (2)要鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可选取的调味品是 （填“食醋”或“白糖”）。 (3)厕所清洁剂中含有盐酸，小伟用家里的厕所清洁剂清洗大理石地板，你认为小伟的做法是否合理，理由是 。 (4)小伟在做家庭小实验时，将牵牛花研磨挤汁，自制成酸碱指示剂。已知牵牛花汁具有与紫色石蕊溶液相似的化学性质，将肥皂水滴入到牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为 。 (5)查阅资料得知家用汽车电池中含有硫酸，为验证稀硫酸的化学性质，小伟同学在老师的指导下做了如下实验： ①A中将铝片打磨的目的是 。 ②假设滴加的稀硫酸过量，则试管中一定含有的阴离子的化学符号为 。 ③将试管中的溶液过滤，为探究滤液的成分，小伟设计如下方案： 方案一：滤液验证滤液中含有和 方案二：滤液验证滤液中含有和 上述方案中有一个方案不能达到目的，应将加入的药品更换为 （填序号）。 A．铁粉    B．溶液    C．溶液    D．溶液 29．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸能使紫色石蕊变为 色。 (2)稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ； (3)氢氧化钠的俗名是 （填一种），小冯利用氢氧化钾和稀硫酸验证“酸与碱的中和反应”，写出反应的化学方程式 ，反应过程中他想起来忘了滴加酚酞，随后他补加了几滴酚酞，却也一直未观察到明显现象，小冯认为此时两物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，你同意他的观点吗？请说出理由 。 (4)如图是NaCl、NaNO3、Na2SO4三种盐的溶解度曲线图。请据图回答问题： ①在 ℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。 ②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 30．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。 (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为 。 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为 。 ②溶液C中的溶质是 。 31．金属及金属材料广泛应用于生产、生活和社会发展中。 (1)铁丝可以根据我们的需要改变形状，说明铁丝具有 性。 (2)“真金不怕火炼”说明金在自然界中以 的形式存在（填“单质”或“化合物”）。 (3)炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为： 。 (4)从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某化学小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图回答问题： ①固体A中一定含有 。 ②操作I中加入过量的试剂a可以将Cu完全转化，该反应的化学方程式为： 。 32．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题。 (1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。 (2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有 (写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式： 。 (3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： ①黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 。 ②黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分 。 33．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 Ⅰ.从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 (1)历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 (2)下列铁制品中，利用了金属导热性的是________（填字母）。 A．后周铁狮子 B．铸铁井盖 C．不锈钢水壶 (3)下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是________（填字母）。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 Ⅱ.工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (4)石灰石[主要成分为 （分子式）]在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 (5)从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 34．我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A．鎏金骑士铜贮贝器 B．鸡形陶壶 C．牛虎铜案 D．滇王金印 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银 (6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有 种。 35．材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的年代。请回答下列问题。 (1)①我国最早使用的合金是 (填“青铜”或“钢”)； ②青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)工业上常用赤铁矿和一氧化碳反应炼铁，发生反应的化学方程式为 。 (3)铁在潮湿的空气中容易生锈，生活中防止铁锅生锈的具体做法是 。 (4)铝比铁耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的 (填化学式)薄膜。 (5)有X、Y、Z三种金属，只有Z在常温下能与氧气反应。若把X放入Y(NO3)2溶液中，X表面有Y析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (6)将ag锌粉和银粉混合物加入溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定只含有 B．滤渣中一定只含有铜和银 C．滤渣的质量一定大于ag D．现象X为无明显现象 36．各种金属材料的使用，是人类进步的时代标志。 (1)1克黄金可以拉伸成为长度300米的金丝，说明金具有良好的 性。 (2)航空制造业大量使用铝合金来制造飞机的机身。相比纯铝，铝合金具有的优点是 (写一条即可)。 (3)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式 。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈，为了防止自行车钢生锈，通常采用的方法是 。 (4)某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题： ①气体X的化学式为 。 ②根据检测发现滤液A与滤液B的溶质种类相同，则滤液A中的溶质是 (填化学式)。 ③固体乙的成分可能有 种情况。 37．现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。 (1)镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是______（填标号）。 A．铝土矿（主要成分为Al2O3） B．赤铁矿（主要成分为Fe2O3） C．菱镁矿（主要成分为MgCO3） (2)硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (3)钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为 。 (4)铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理： （用化学方程式表示）。 (5)为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。    ①三种金属的活动性顺序由强到弱为 。 ②图Ⅲ中铜原子的数目为 。 (6)某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有 种情况。 38．从古至今，金属及其化合物一直被人们广泛应用。 (1)出土文物中的黄金面具历经几千年仍然金光灿灿，原因是 。 (2)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质如下表： 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度1表示很软，10表示很硬。 ①推断铜冶炼过程中加入锡的作用是 。 ②请用化学用语表示3个铜原子 。 (3)《神农本草经》中记载“石胆（主要成分为硫酸铜）能化铁为铜”，该反应的化学方程式为 。 (4)钢铁器件喷上油漆可隔绝 以达到防锈的目的。 (5)合金M由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。化学小组通过如下流程对该合金的成分进行如下探究。请回答： 已知：NaOH溶液能与Al（OH）3反应生成可溶性盐，但不能与Mg（OH）2反应。 ①根据实验探究流程，可判断合金M中一定含有 。 ②若固体甲的质量为m1，固体乙的质量为m2，当时，可推测出合金中一定 （填“有”或“没有”）Ag。 39．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。请回答下列问题： (1)航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于 （填“有机合成”或“金属”）材料。 (2)月球车的制备材料中选用了铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”）；铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是 。 (3)飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。 (4)用两段质量相等、表面积相同的镁条，分别和足量的等体积、不同浓度的稀盐酸在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图示。下列说法正确的是_______。 A．曲线a对应的盐酸浓度较大 B．开始时压强迅速增大的原因只与反应放热有关 C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束 D．反应结束后，两实验中产生氢气的质量相等 (5)工业上可以回收废品中的粗铜提炼金属铜、铁和铝，其部分流程如图所示： ①金属A的化学式是 。 ②写出将粗铜加入过量稀硫酸中，发生反应的化学方程式： （写一个）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)分子在不断运动 (3) 有机物 14:5 (4) 置换反应 【详解】（1）“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离； （2）普洱茶茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （3）由化学式可知，靛蓝含碳元素，属于有机物； 靛蓝中氮、氢元素的质量比为：； （4）“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 2．(1)B (2)可以减少污染，更加环保 (3) 稳定 硅元素的原子序数为14（或硅原子的相对原子质量为28.09；或硅属于非金属元素等）（答案合理即可） (4) 吸附水中悬浮颗粒，使之形成较大颗粒而沉降 【详解】（1）小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：B； （2）利用清洁燃料取暖可以减少污染，更加环保，故填：可以减少污染，更加环保； （3）①常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，用墨书写的文字可以长时间保存，故填：稳定； ②硅的元素符号是Si，故填：Si； ③在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数；元素名称正下方的数字为其原子的相对原子质量；由元素名称的汉字可以判断该元素的种类；故填：硅元素的原子序数为14（或硅原子的相对原子质量为28.09；或硅属于非金属元素等）（答案合理即可）； （4）①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮颗粒，使之形成较大颗粒而沉降，故填：吸附水中悬浮颗粒，使之形成较大颗粒而沉降； ②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有、、、，反应后已有、、，仍有和在中，每一个X中有2个和1个，则X为，故填：。 3．(1)化学 (2)BD (3)Ca (4) H2O 放出 (5)2Al+3Li2O6Li+Al2O3 【详解】（1）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的化学性质不活泼。 （2）A. 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。玻璃属于无机非金属材料，此选项不符合题意； B. 涤纶属于有机合成材料，此选项符合题意； C. 铝合金属于金属材料，此选项不符合题意； D. 聚氯乙烯属于有机合成材料，此选项符合题意。 故选BD。 （3）长期驻留在太空舱会导致航天员肌肉萎缩，骨钙流失，钙的元素符号为Ca。 （4）反应前有2C、8H、6N、8O，反应后（X除外）有2C、6N、4O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O，该反应过程中会放出热量。 （5）太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，根据化学反应前后各种原子个数相等，该反应的化学方程式为：2Al+3Li2O6Li+Al2O3。 4．(1)混合物 (2) 4 置换 (3) (4) 热值高、产物无污染（合理即可） 【详解】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据钠原子数目守恒，反应前有4个钠原子，则x=4； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7； （4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 氢气作为燃料的优点有：燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）。 5．(1) 分子总是在不断运动着 乳化 CO (2)锦纶 (3) 混合物 Ca 回收塑料再利用（合理即可） 【详解】（1）洗手液、洗洁精、草酸是生活中常用的清洁用品。使用某品牌洗手液时，能闻到特殊香味，说明分子具有的性质是分子总是在不断运动着；洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；用洗碗清洁剂去除餐具上油污，利用了清洁剂的乳化作用； 根据化学方程式可知，反应前的氢原子、碳原子和氧原子数目分别为：2、2、4，反应后的氢原子、碳原子和氧原子数目分别为：2、1、3，化学反应中原子的种类和数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，化学式为：CO； （2）羊毛、棉属于天然材料，锦纶属于合成纤维； （3）①该矿泉水中存在水和矿物质，是由多种物质组成，属于混合物； ②化学元素与身体健康密切相关，幼儿及青少年缺乏上表中的钙元素（元素符号为Ca），会患佝偻病和发育不良。 ③该泉水瓶是用塑料制成的，塑料制品的使用大大方便了人们的生活，但废弃塑料会带来“白色污染”，减少“白色污染”的措施回收塑料再利用（合理即可）。 6．(1) 元素 硒的原子序数是 34或硒的元素符号是 Se或硒的相对原子质量约为 78.96 等 (2) 引流 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (3) 压强变小，二氧化碳的溶解度减小 合成 A 【详解】（1）物质是由元素组成，茶叶中含硒，这里的“硒”是指元素；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量；从硒在元素周期表中的信息可以得到很多信息，例如：硒的原子序数是 34；硒的元素符号是 Se；硒的相对原子质量约为 78.96 等； （2）在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止待过滤的固液混合物转移时洒在漏斗外；过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）气体的溶解度随压强的减小而减小，碳酸饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，有大量气泡从瓶口逸出；气泡茶常用聚酯塑料作为包装材料，聚酯塑料属于合成材料，废弃聚酯塑料瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，故选A。 7．(1)三##3 (2)原子 (3)35 (4) (5) 肥皂水 煮沸 (6)乳化 【详解】（1）根据化学式可知明矾是由钾元素，铝元素，硫元素，氢元素和氧元素组成，其中硫元素，氢元素和氧元素偏旁是石字旁或是气字头，故属于非金属元素，故填：三 （2）铜属于金属，是由原子构成的 （3）如图，左上角数字表示原子序数即质子数，最下面是相对原子质量，根据相对原子质量=质子数加上中子数，故锌原子的中子数是65-30=35； （4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2K,2N,6O,S,3C，反应后有2K,S,2N，故3X中含有3C，6O，故X的化学式是CO2 （5）区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水； 煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，故填：煮沸 （6）用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂，对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化 8．(1)钾 (2) 化学 90：11：16 (3)氧气##O2 (4) (5)B 【详解】（1）碳酸钾中只有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 （2）由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O2)的过程中，有新物质生成，主要发生了化学变化; 青蒿酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×15）：（1×22）：（16×2）=180：22：32=90：11：16。 （3）食品变质的主要原因是食品与氧气发生缓慢氧化，所以真空包装的目的是隔绝氧气，防止食品发生氧化而变质。 （4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，无污染，是最清洁的能源，反应的化学方程式为：。 （5）镓原子最外层电子数是3，与图乙中B原子的最外层电子数相等，所以二者的化学性质相似，故选B。 9．(1) 维生素 气体分子间隔较大容易被压缩 (2) Ni +2 稳定 【详解】（1）①蔬菜水果中富含维生素，所以太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是维生素； ②分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能加压贮存于氧气罐中； 通电分解水，生成氧气的同时，还产生氢气，方程式为； （2）①反应前含有C、Ni、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、Ni、O的原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知2X中含有2个Ni，所以X为Ni； NiO中氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物正负化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2； ②石墨属于碳单质，常温下化学性质稳定，所以用石墨做成的受热弓滑板的使用寿命较长。 10．(1) 煤 CH4 (2)大 (3) 质量 (4)环保，无污染 【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤； 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气； （3）①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变； ②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为； （4）氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是环保，无污染。 11．(1) 硫##S CH3OCH3+3O22CO2+3H2O (2)柴油 (3) 置换反应 2:1 【详解】（1）煤中含有少量的氮元素和硫元素，燃烧时生成的二氧化硫、氮氧化物污染物，遇雨水后能够形成酸雨。二甲醚与氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。 （2）石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品。 （3）①该反应为液氨和氧气点燃生成氮气和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 ②由图知，该反应的化学方程式为4NH3 + 3O22N2 + 6H2O，氨分子和氮分子的个数比为2:1。 12．(1) 不可再生 化合物 (2) CH₄ + CO₂ 2CO + 2H₂ 温室效应 (3)BC (4)AB 【详解】（1）天然气随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源； 单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲烷由碳和氢两种元素组成的纯净物，甲烷（CH₄）属于化合物，甲烷不含氧元素，不是氧化物，而是化合物； （2）甲烷（CH₄）和二氧化碳（CO₂）在高温条件下催化重整（Ni 作催化剂）生成一氧化碳（CO）和氢气（H₂），反应的化学方程式为：CH₄ + CO₂ 2CO + 2H₂。该转化技术可解决的环境问题主要是减少二氧化碳的排放，因为将二氧化碳作为反应物进行了利用，有助于缓解温室效应； （3）仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类、数量不变，故反应物中含有C、H、O三种元素，生成物中也应该为此三种元素，且碳原子和氧原子个数比为1：1。 A、甲醇含C、H、O三种元素，且碳原子和氧原子个数比为1：1，说法正确，不符合题意； B、乙醇含C、H、O三种元素，但碳原子和氧原子个数比为2：1，说法错误，符合题意； C、尿素含C、H、O、N四种元素，说法错误，符合题意。 故选BC。 （4）A、尼古丁是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，符合题意； B、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，可见其中碳元素的质量分数最大，说法错误，符合题意； C、尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，说法正确，不符合题意； D、尼古丁分子中碳、氢、氮三种原子个数比为10:14:2，说法正确，不符合题意。 故选AB。 13．(1) 天然气 太阳能 (2)B (3)A (4) 乙 A 不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；新能源有太阳能、风能、地热能等。故填：天然气；太阳能。 （2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。故填：B。 （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。燃气燃烧时，一氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，而天然气燃烧时甲烷与氧气的分子个数比为1：2，根据气体分子数与其体积成正比，可得知相同体积的一氧化碳和甲烷完全燃烧，甲烷需要更多的氧气，所以炉灶的进风口要加大，不然会因氧气不足而使燃料发生不完全燃烧，浪费能源，产生污染空气的有害气体。故填：A。 （4）①由于干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使石蕊变红。所以实验过程中变色的是乙。故填：乙。 ②由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以丁中先熄灭的蜡烛是A。由于二氧化碳密度比空气大是物理性质，不燃烧也不支持燃烧是化学性质，所以体现出二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。故填：A；不燃烧也不支持燃烧。 14．(1) 3B Mg2+ (2) H2O B2O3 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个硼原子表示为3B，故填：3B； ②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+，故填：Mg2+； ③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，二硼化镁中镁元素显示+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设硼元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，故二硼化镁中硼元素的化合价为-1价可表示为，故填：； （2）①硼酸受热脱水，硼酸受热分解生成氧化硼和水，化学式为H2O，故填：H2O； ②还原炉中镁和氧化硼反应生成硼和氧化镁，氧化硼被还原为硼，故填：B2O3； ③酸煮罐中盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，故填：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 15．(1)碳 (2) Fe2+ 缺铁性贫血（或贫血） (3)煤 (4)吸附性 (5) 【详解】（1）生铁中的含碳量比钢中高，因此通过把生铁铸板经过搅拌法炼出钢，该过程实际是降低了碳的含量。故填：碳。 （2）亚铁离子带两个单位的正电荷，其符号为Fe2+，铁华粉入药可为人体提供铁元素，预防缺铁性贫血。故填：①Fe2+；②缺铁性贫血（或贫血）。 （3）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。石油、天然气和煤称为三大化石燃料。故填：煤。 （4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以现代制糖工艺常用活性炭作为脱色剂。故填：吸附性。 （5）黑火药着火时：硫、硝石（KNO3）和木炭点燃生成硫化钾（K2S）、空气中含量最高的气体（即氮气）和一种气体氧化物（二氧化碳），该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，掌握工业炼钢原理、离子符号的书写方法、化学元素与人体健康关系、化石燃料的种类、活性炭的性质和题中信息的应用是正确解答本题的关键。 16．(1) 二氧化碳##CO2 ABC H2O (2) 分解反应 氯化镁##MgCl2 【详解】（1）①所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放； ②A、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，导致温室效应，符合题意； B、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，它们均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意； C、化石燃料燃烧会产生可吸入颗粒物等，产生烟尘，符合题意。 故选ABC； ③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、0、0，生成物中含C、H、O的个数分别是1、2、1，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O； （2）①电解室中的反应为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②400℃ 时，加热室中发生反应为镁和氮气在400℃的条件下反应生成氮化镁，该反应的化学方程式为：； ③以上流程中，氯化镁既是反应物，又是生成物，可以循环使用。 17．(1) 天然气 AC (2) 太阳能等（合理即可） ABD (3) NH3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 【详解】（1）①化石燃料包括煤、石油和天然气等； ②煤炭中含有少量的硫元素、氮元素等，煤炭燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，产生的二氧化硫和氮氧化物会造成酸雨，煤炭燃烧还会增加空气中可吸入颗粒物的含量，故选AC； （2）①新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有：太阳能等（合理即可）； ②A、退耕还林，大力植树造林，有利于实现“低碳生活”，故说法正确； B、生活垃圾分类回收处理，减少对环境的污染，有利于实现“低碳生活”，故说法正确； C、用火烧毁处理废旧塑料，会产生二氧化碳、有毒、有害的物质，污染空气，不利于实现“低碳生活”，故说法错误； D、发展公共交通事业，提倡绿色出行，有利于实现“低碳生活”，故说法正确； 故选ABD； （3）①根据流程图可知，X和硝酸反应生成硝酸铵，根据质量守恒定律可知，X是氨气，化学式为：NH3； ②步骤④一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO+2H2O+3O2=4HNO3。 18．(1)石油 (2) (3) 2:1 ＞ 产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可） 电能 【详解】（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到的煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； （3）Ⅰ、①该反应为水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的体积比约为2:1； Ⅱ、②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； ③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式：、可知，反应Ⅰ消耗的水中的氢元素完全转化到了氢气，反应Ⅱ中消耗的氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则理论上反应Ⅰ消耗的 H2O 中氢元素质量＞反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量； Ⅲ、④由化学方程式可知，方案1产物无污染，比较环保，且等质量的甲醇，方案1产生的氢气更多； Ⅳ、⑤氢氧燃料电池在工作时，通过燃烧提供能量，能量转化的方式是化学能转化为电能。 19．(1) 石油 D (2)C6H12O62C2H5OH+2CO2 (3)减少煤炭、石油的使用量，提高天然气和非化石能源的使用量 (4) 1个甲烷分子中含有4个氢原子 +4 14：15 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等 下列环境问题与燃煤没有直接关系的是： A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，燃煤会产生二氧化硫等，与酸雨有关，此选项不符合题意； B.造成温室效应的主要原因是空气中二氧化碳含量较高，煤燃烧产生二氧化碳，所以温室效应与燃煤有关，此选项不符合题意； C. 燃煤会产生粉尘，所以可吸入颗粒物与燃煤有关，此选项不符合题意； D.白色污染是塑料及塑料制品随意丢弃造成的，与燃煤无关，此选项符合题意。 故选D。 （2）葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2。 （3）从图中可以看出，主要调整是减少煤炭、石油的使用量，提高天然气和非化石能源的使用量。 （4）①元素符号右下角数字表示分子中原子个数，A处对应的物质为CH4，其中数字“4”的含义为1个甲烷分子中含有4个氢原子。 ②图中纵坐标代表碳元素的化合价，化合物中碳元素的化合价为+2、+4，则x表示的数值为+4。 ③价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器”可将尾气中的有毒气体CO转化为无毒的CO2。反应的微观示意图如图2所示，则反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，则X与Y的质量比为56:60=14：15。 20．(1) A C B 紫色石蕊试液 (2)左高右低 (3) 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水##H2O 固体未完全溶解 【详解】（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：A； 氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：C； 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：B； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是：紫色石蕊试液； （2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生； 为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 21．(1) (2)不相同 (3) (4) 右侧 【详解】（1）农业上用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，其中氢氧化钙阴离子是氢氧根离子属于碱类，硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故填：CuSO4； （2）生活中也可用热的纯碱水去除油污，纯碱溶液显碱性，能和油污反应，而用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，因此原理不相同； （3）碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：； （4）氢氧化钙溶液显碱性能是酚酞变红，稀盐酸显酸性不能使酚酞变色，故填：右侧； 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，此时溶液中的氢氧化钙完全反应因此才会出现溶液为无色的情况，故用化学方程式表示为：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O。 22．(1)浓硫酸 (2) 紫色石蕊溶液 【详解】（1）浓硫酸稀释过程为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以a中盛放的物质是：浓硫酸； 故答案为：浓硫酸； （2）①稀硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以B处应填的物质名称是：紫色石蕊溶液； ②氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，其反应的化学方程式为： ； ③C与稀硫酸反应，生成棕黄色溶液，根据棕黄色溶液中含有Fe3+，推断出氧化物C的化学式为Fe2O3，即氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为： ； ④D单质与稀硫酸反应，生成浅绿色溶液，根据浅绿色溶液中含有Fe2+，推断出单质D为铁，即铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为： 。 故答案为：紫色石蕊溶液；；；。 23．(1)食醋 (2) 液面左低右高 (3) 未 【详解】（1）碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，会产生气泡，故为检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，在厨房里可选用的物质是食醋； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 该反应放热，瓶内温度升高，气体受热膨胀，导致U形管中液面左低右高； （3）由图可知，反应后溶液中还存在氢离子，说明该废水处理未达标； 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。 24．(1) a c b (2)吸水性 (3) 胡萝卜 碱性 (4) 无 NaCl、HCl 【详解】（1）①碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以可用来制作糕点的是碳酸氢钠，故选：a；②氢氧化钠可与油污发生反应，所以可用于去除油污的是氢氧化钠，故选：c；③可用于配制生理盐水的是氯化钠，故选：b； （2）浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有很强的吸水性； （3）①上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是胡萝卜，因为胡萝卜遇酸性物质、碱性物质、中性物质都不变色； ②小亮用牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显碱性，因为牵牛花在碱性溶液中能变为蓝色； （4）①氢氧化钠溶液显碱性，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液刚好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，停止加入盐酸； ②烧杯中溶液在c点时，pH小于7，呈酸性，说明盐酸过量，则其溶液溶质为NaCl、HCl。 25．(1) H+ 变小 化学 (2) 熟石灰##消石灰 BC##CB (3) = NaCl、HCl 【详解】（1）①盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能解离出相同的氢离子，化学符号为H+； ②浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，氯化氢挥发，溶剂不变，故溶质质量分数会变小； ③实验室中用小木棍蘸取少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位会变黑生成炭，是因为浓硫酸具有脱水性，能将物质中的氢氧原子以2:1的比例脱去，有新物质生成，故该过程主要发生的是化学变化； （2）①氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰； ②A、氢氧化钙微溶于水，说法错误； B、熟石灰可与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，说法正确； C、氢氧化钙可与硫酸铜一起配制波尔多液，说法正确； 故选BC； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 ①分析图像可知，b点对应溶液的温度最高，说明此点反应结束，溶液pH=7； ②分析图像可知，c点对应的溶液温度降低，pH<7，说明此点酸过量，溶液中含有的溶质为NaCl、HCl。 26．(1) NaOH b Na2SO4和H2SO4 (2) 可以 OH- 肥皂水 【详解】（1）①由图2可知，反应前烧杯中溶液pH＞7，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是NaOH溶液。 ②氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶液应为中性，pH=7，故图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是b。 ③图2中c点溶液pH＜7，此时溶液中稀硫酸过量，溶液中应有过量的稀硫酸，以及硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，图2中c点溶液所含溶质有Na2SO4和H2SO4。 （2）①稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色，肥皂水、烧碱溶液、石灰水显碱性，能使花汁变绿色，则说明该花汁在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂。 ②肥皂水、烧碱溶液、石灰水显碱性，能使花汁变绿色，在水溶液中显碱性的离子为OH-。 ③蚊子叮咬时会分泌酸性物质，则应涂抹碱性物质，烧碱溶液（氢氧化钠溶液）和石灰水（氢氧化钙溶液）具有腐蚀性，则可涂抹肥皂水。 ④氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 27．(1) A C B (2)氢氧化钠能与油脂发生反应 (3) 氢氧化钠溶液##NaOH溶液 Na+、H+##H+、Na+ 石灰水变浑浊 【详解】（1）①由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，故选A； ②酸性土壤一般用碱性物质中和，氢氧化钙是碱性物质，所以氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故选C； ③氯化钠氯化钠无毒有咸味，是家庭厨房常用的调味品，所以氯化钠可作调味品，故选B； （2）氢氧化钠可用于去除油污是因为氢氧化钠能与油脂发生反应； （3）①由图2可知，反应开始时溶液的pH>7，显碱性，为氢氧化钠溶液，实验是将稀硫酸（X）滴入氢氧化钠溶液（Y）中； ②图中c点溶液的pH<7，显酸性，说明加入的硫酸过量，此时溶液中的阳离子有：Na+、H+； ③氢氧化钠和硫酸反应放出热量，饱和石灰水的温度上升，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙固体析出，所以石灰水变浑浊。 28．(1)乳化 (2)食醋 (3)不合理，因为盐酸会与大理石发生化学反应，会损害地板（合理即可） (4)蓝色 (5) 除去铝表面的氧化膜 D 【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，故填：乳化； （2）食醋中含有醋酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，不与氯化钠反应，可以用食醋来鉴别两种物质，故选：食醋； （3）大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙能发生反应，用厕所清洁剂清洗大理石地板，会损害地板，所以不合理； （4）肥皂水显碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，牵牛花汁具有与紫色石蕊溶液相似的化学性质，所以将肥皂水滴入到牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为蓝色； （5）①铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，因此实验前要打磨除去表面的氧化膜； ②碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸过量，则最终溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，存在的阴离子是硫酸根离子，离子符号为； ③硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，所以溶液中一定有盐酸，可能存在硫酸或氯化钡中的一种。方案一加入锌粒后，锌与稀盐酸和稀硫酸均能够反应生成氢气产生气泡，无法判断滤液中是否含有稀硫酸。 A、铁与稀盐酸和稀硫酸均能够反应生成氢气产生气泡，无法判断滤液中是否含有稀硫酸，选项错误； B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，硝酸银与稀硫酸反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，如果生成的硫酸银较多，不能溶解的硫酸银也以沉淀的形式存在，无法判断稀硫酸是否存在，选项错误； C、氯化钾不与硫酸反应，不能用于验证硫酸是否存在，选项错误； D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以说明稀硫酸的存在，选项正确； 故选D。 29．(1)红 (2)防止局部温度过高，液滴飞溅（有“散热”的意思即可） (3) 烧碱##火碱##苛性钠 不同意，此时有可能稀硫酸已经过量 (4) a2 氯化钠##NaC1 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变为红色； （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应使用玻璃棒不断搅拌，其目的是：使热量尽快散发出去，防止局部温度过高，液滴飞溅； （3）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； 无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀硫酸过量，加入酚酞试液，也无明显现象，故不同意他的观点； （4）①由图可知，a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于一点，故在a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； ②由图可知，40℃时，溶解度：硝酸钠＞硫酸钠＞氯化钠，故该温度下，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：氯化钠＞硫酸钠＞硝酸钠，故所得溶液质量最大的是NaCl。 30．(1)导电性（或良好的导电性） (2)SO2 (3)铜##Cu (4)CO2 (5) 硫酸、硫酸亚铁 【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； （3）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； （5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。 31．(1)延展 (2)单质 (3) (4) 铁和铜 【详解】（1）铁丝可以改变形状，说明铁丝具有延展性，故填：延展； （2）真金不怕火炼说明金化学性质稳定，在自然界中也不易与其他物质发生反应，以单质的形式存在，故填：单质； （3）氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，故填：； （4）工业废水中含有硫酸亚铁和硫酸铜，要得到硫酸亚铁和铜，需要将硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明是加入过量的铁和硫酸铜反应，固体A中含有生成的铜和过量的铁，故填：铁和铜；。 32．(1)导电 (2) 刷漆（合理即可） (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 (4) 黄铜 取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金 【详解】（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的导电性，故填：导电； （2）铁与空气中的氧气和水同时接触会生锈，生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有刷漆、涂油等；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：刷漆（合理即可）；； （3）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌片成分反应完后，铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，故填：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2； （4）①合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是锌和铜的合金，故硬度更大的是黄铜，故填：黄铜； ②黄铜是锌和铜的合金，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而黄金化学性质稳定，不与稀盐酸反应，故区分方法是：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金，故填：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金。 33．(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 (2)C (3)B (4) CaCO3 (5)降低生铁中C元素的含量 【详解】（1）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀； （2）A、后周铁狮子，不是利用金属的导热性，不符合题意； B、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性，不符合题意； C、不锈钢水壶，利用金属的导热性，符合题意； 故选：C； （3）A、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误； B、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量少，铁制品锈蚀慢，说法正确； C、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误； 故选：B； （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3； 碳酸钙和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式为：； （5）从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，目的是降低生铁中C元素的含量。 34．(1)导热 (2)B (3)、 (4) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气。 (5)AB (6)6##六 【详解】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填导热； （2）A、鎏金骑士铜贮贝器，属于铜制品，不符合题意； B、鸡形陶壶属于陶制品，符合题意； C、牛虎铜案属于铜制品，不符合题意； D、滇王金印属于黄金制品，不符合题意； 故选B。 （3）铁生锈需要跟空气中的水和氧气接触，故填、； （4）①根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优。故填①； ②火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，故②填火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 （5）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉不一定与硝酸银反应。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，A正确，符合题意； B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜粉可能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，即、根据化学方程式计算可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，B正确，符合题意； C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则没有硝酸银与铜反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，C错误，不符合题意； D、若滤液为蓝色则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌与硝酸银先反应生成硝酸锌，则则滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。D错误，不符合题意； 故选AB。 （6）金属粉末中能反应的是镁和铝，、，根据方程式可知，24g恰好反应生成2g氢气，24g铝生成的氢气的量大于2g；而铜和银则都不能反应，即可以看成生成的气体的量小于2g，要使混合金属产生的氢气的量等于2g，气体可以是镁；一个大于2g，一个小于2g，则混合之后产生的气体也有可能是2g，故可以为铝、铜或者铝、银或铝、铜、银，镁产生的气体恰好等于2g，加入也不影响，故还以为镁、铝、铜或者镁、铝、银或镁、铝、铜、银，故填6或六。 35．(1) 青铜 大 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)保持铁锅洁净干燥 (4)Al2O3 (5)Z>X>Y (6)AD 【详解】（1）①由金属和金属或非金属加热熔合在一起具有金属特性的混合物叫做合金，我国最早使用的合金是青铜，故填青铜。 ②合金的硬度一般比组分金属的硬度大，则青铜的硬度比纯铜大，故填大。 （2）工业上炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）铁生锈是铁与氧气和水同时接触发生了化学反应，生活中防止铁锅生锈的具体做法是保持铁锅洁净干燥，故填保持铁锅洁净干燥。 （4）铝比铁耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3。 （5）X、Y、Z三种金属只有Z在常温下能与氧气反应，说明Z最活泼，若把X放入Y(NO3)2溶液中，X表面有Y析出，说明X比Y活泼，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y，故填Z>X>Y。 （6）A  由金属活动性可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，将ag锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜溶液反应。充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜已完全反应，滤液中一定只含有Zn2+，选项正确； B  向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明锌是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、锌，选项错误； C  锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，由化学方程式可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，则滤渣的质量一定小于ag，选项错误； D  滤液是硝酸锌溶液，与氯化钠溶液不反应，则现象X为无明显现象，选项正确，故填AD。 36．(1)延展 (2)硬度大、强度高、抗腐蚀性好(写一条即可) (3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 刷漆、镀铬等(合理即可) (4) H2 ZnSO4 2 【详解】（1）金具有良好的延展性，则1g黄金可以拉伸为300米金丝； （2）铝合金具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优点，则可以用于制造飞机的机身； （3）工业炼铁的原理为氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，则可以在铁表面刷漆、镀铬用于隔绝氧气与水，达到防锈的作用； （4）①在Zn、Fe、Cu的金属混合物中加入一定量的稀硫酸，金属的活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，则Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，故X为H2； ②由金属活动性可知加入稀硫酸后Zn先与稀硫酸反应生成ZnSO4，反应完后与Fe反应生成FeSO4，则滤液A中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4、H2SO4；在固体甲中加入CuSO4，且反应后得到的滤液B与滤液A的成分相同，则滤液B中也一定含有ZnSO4，故固体甲中一定含有Zn；所以金属混合物与稀硫酸反应后Zn有剩余，则其中只有Zn与稀硫酸发生反应，故溶液A中的溶质为ZnSO4； ③根据上述分析可知固体甲中的成分为Zn、Fe、Cu，根据上述分析可知滤液B的成分也为ZnSO4，故只有Zn与CuSO4发生反应，若Zn过量，则反应后固体为Zn、Fe、Cu，若Zn与CuSO4恰好反应，则反应后固体为Fe、Cu；则固体乙的成分有2种情况。 37．(1)C (2)ABC (3)CO (4)3CO+Fe2O32Fe+2CO2 (5) M>N>Cu 80 (6)6##六 【详解】（1）A、铝土矿（主要成分是Al2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意； B、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意； C、菱镁矿（主要成分是MgCO3）中含镁元素，能用来冶炼镁，故选项符合题意； 故选：C； （2）根据题干现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料，硬铝密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，可用于制造飞机和宇宙飞船，故选：ABC； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氯原子、1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后有4个氯原子、1个钛原子，则2X中有2个氧原子和2个碳原子，X的化学式为CO； （4）工业炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （5）①向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的氯化铜溶液，充分反应，结合图像，第一次反应中，N粒子数目不变，M粒子数目减少，证明M先和氯化铜反应，由此可知M的金属活动大于N，也大于铜；第二次反应中，N粒子的数目也减少了，证明N也可以将氯化铜中铜置换出来，故N的金属活动大于铜，综上所述，三种金属的活动性顺序由强到弱为M＞N＞Cu； ②结合图像可知，第二次反应生成N3+离子为20，生成M2+离子为10，设第二次反应参与Cu2+数目为x，根据电荷守恒可得，20×3+10×2=2x，解得x=40，则第二次反应后溶液中铜原子的数目为40+40=80； （6）某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的一种或几种组成，取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气； 根据金属活动性顺序Mg＞Al＞H＞Cu＞Ag，铜、银与硫酸不反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气； 设生成0.2g氢气，消耗镁的质量为x，消耗铝的质量为y，则有 ，解得x=2.4g； ，解得y=1.8g＜2.4g； 某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成，故合金的组成①铝、铜；②铝、银；③铝、铜、银；④铝、镁、铜；⑤铝、镁、银；⑥铝、镁、铜、银；所以该金属粉末的组成有6种情况。 38．(1)常温下，金的化学性质稳定 (2) 降低铜的熔点，提高铜的硬度 3Cu (3) (4)氧气和水 (5) Cu、Al 没有 【详解】（1）金的化学性质不活泼，故经历几千年仍然金光灿灿； （2）①由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度； ②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铜原子表示为：3Cu； （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； （4）钢铁生锈是钢铁与空气中的氧气和水反应，故钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和H2O； （5）①合金M中加入过量的盐酸，产生无色气体，说明合金中至少含有Al、Mg中一种，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，无色滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，得到无色滤液B，说明A中一定没有镁离子（镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀），故合金M中一定含有铝，一定没有镁；固体甲中加入过量的硝酸银，得到蓝色溶液C，则固体甲中一定有铜，可能含有银，因此合金中一定有Al、Cu,可能含有Ag； ②假设固体甲全部为铜，设固体乙的质量为x, x= 铜与硝酸银反应生成银，固体质量增加，因此若，则合金中一定不含有银。 39．(1)金属 (2) 大 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化 (3)氧气和水 (4)AD (5) Cu ## 【详解】（1）金属材料包括金属和合金，钢材属于合金，属于金属材料； （2）一般合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，因此铝合金的硬度比纯铝大； 铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化； （3）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的过程，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触； （4）A、镁条质量和表面积相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，气压大，完全反应需要时间短，因此曲线a对应的盐酸浓度较大，该选项说法正确； B、开始时压强迅速增大的原因与反应放热、以及生成气体均有关，即温度升高，气体膨胀，压强增大，生成氢气，气体增多，压强增大，该选项说法不正确； C、密闭容器内压强增大的原因主要有两个，一是反应放热，温度升高；二是反应有气体生成，在反应后期，反应速度减慢，如果容器散热快于反应放热，即使反应还在缓慢进行，容器内的整体压强也可能是在降低的，所以说，压强最大时并不能说明反应已经结束，该选项说法不正确； D、镁质量相等，盐酸过量，反应结束后两实验中产生氢气质量相等，该选项说法正确； 故选：AD； （5）①粗铜中含Cu、Fe和Al，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，故金属A为铜，化学式为Cu； ②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$