2024年云南省中考化学真题变式题（选择题16-20）

1．某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 2．如图这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是 A．H2O2 B．CO2 C．NO D．O2 3．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．H2 B．O C．NO2 D．Hg 4．如图这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是 A．HCl B．CO2 C． D．O2 5．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示是一种物质的是 A．O B．H C．N2 D．K 6．化学式“H2O2”表示的意义错误的是 A．过氧化氢这种物质 B．一个过氧化氢分子 C．过氧化氢由氢、氧两种元素组成 D．过氧化氢分子由两个氢原子和一个氧原子组成 7．下列关于O2、CO2、SO2三种物质的说法正确的是 A．三种物质中都含有氧分子 B．三种物质的一个分子中都含有2个氧原子 C．三种物质都属于氧化物 D．三种物质中O2由原子直接构成，CO2和SO2由分子直接构成 8．2023年杭州亚运会首例兴奋剂检测阳性为沙特的一名田径运动员。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式为C18H26O2，下列关于诺龙的说法错误的是 A．诺龙中含有46个原子 B．诺龙中碳元素的质量分数最大 C．诺龙由碳、氢、氧三种元素组成 D．诺龙分子中氢原子与氧原子的原子个数比为13∶1 9．奥司他韦（）是一种治疗流感的药物，能有效治疗甲型和乙型流感。下列有关奥司他韦的说法错误的是 A．奥司他韦由四种元素组成 B．奥司他韦分子由50个原子构成 C．奥司他韦中碳元素的质量分数最高 D．奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7∶16 10．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8，下列关于矢车菊黄素的说法不正确的是 A．矢车菊黄素由40个原子构成 B．矢车菊黄素的相对分子质量为360 C．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D．矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为1：8 11．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A．a=13.6 B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7：22 12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列叙述不正确的是 A．“待测”数值一定为2g B．乙可能是该反应的催化剂 C．反应中甲和丁的质量比为2:1 D．该反应类型是化合反应 13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．甲与丙发生反应的质量比是14：33 14．在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 12 1 10 反应后的质量/g x 6 1 24 A．x=8 B．该反应属于化合反应 C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应中Y、W的质量比为6：5 15．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6 2 22 38 反应后的质量/g 14 2 34 x A．x的值是18 B．乙一定是催化剂 C．该反应为化合反应 D．参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为7:17:9 16．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a的数值为5 B．该反应为化合反应 C．丙可能是催化剂 D．参加反应的甲、乙、丁三种物质的质量之比为7：8：10 17．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 5 42 反应后的质量/g 待测 5 35 17 A．该反应为分解反应 B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5 C．待测的数值为5 D．乙物质在该反应中一定是催化剂 18．将一定质量的X、Y、Z、W四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充份反应，测得反应后各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量(g) 20 10 4 反应后质量(g) 7.2 6.8 20 10 下列说法中错误的是 A．X和Y是反应物、W可能是催化剂 B．该反应中Y、Z两种物质的质量比为2：5 C．若X和Y的相对分子质量之比为2：1，则反应中X和Y的化学计量数之比为2：1 D．物质Z中元素的种类，一定与X、Y两种物质中元素的种类相同 19．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 物  质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 1 0 反应后质量/g 12 22 a 16 A．a=1 B．甲为反应物 C．丙可能是催化剂 D．该反应可能是CaCO3CaO+CO2↑ 20．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 37 32 2 3 反应后质量/g 待测 0 66 3 A．c一定是化合物 B．d物质一定是催化剂 C．参加反应的a物质的质量为 D．参加反应的a物质与b物质的质量比为 21．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 22．如图是硒原子的结构示意图，下列有关说法错误的是    A．x=18 B．硒原子核外第一层有2个电子 C．硒元素位于元素周期表第四周期 D．硒原子在化学反应中易得到6个电子 23．下图为某微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．该微粒是氯离子 B．该微粒的质子数为17 C．该微粒的最外层电子数为7 D．该微粒易得到电子形成阴离子 24．如图所示，图甲是某粒子的结构示意图，图乙是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．图甲是一种阳离子 B．图甲达到相对稳定结构 C．图乙中铷元素属于非金属元素 D．图乙中铷原子的核内中子数为37 25．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是    A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变 26．某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（    ） A．该粒子属于金属元素 B．该粒子原子核内有11个中子 C．该元素的一个离子中含有10个电子 D．在发生化学变化时易变成阳离子 27．如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是    A．硒元素属于金属元素 B．硒的相对原子质量是78.96g C．硒元素的化学性质与硫元素相似 D．硒元素位于元素周期表的第六周期 28．如图所示为某粒子结构示意图，下列说法错误的是 A．若m=10+n，则该粒子形成的单质一定由原子构成 B．若m-n=10，则该粒子是原子 C．若m是n的两倍，则该粒子是阴离子 D．n的最大值为8 29．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是    A．③在化学反应中易失去电子 B．②是镁离子的结构示意图 C．当x=4时，①表示一种原子 D．③④属于同种元素 30．对下列物质构成的说法中，不正确的是 A．铁是由铁原子构成的金属单质 B．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物 C．水是由水分子构成的化合物 D．氢气是由氢分子构成的气体单质 31．由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A．A B．B C．C D．D 32．下列实验方案与其对应实验目的或结论正确的是 A.验证质量守恒定律 B.说明氢氧化钠与水反应放热 C.探究可燃物燃烧的条件 D.说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 A．A B．B C．C D．D 33．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 利用自制净水器净化水质 探究铁生锈的条件之一是与空气(氧气)接触 镁条燃烧验证质量 守恒定律 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 34．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别二氧化锰和炭粉 观察颜色 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样，加水溶解、触摸烧杯外壁 C 除去CaCO3固体中的少量CaCl2固体 加稀盐酸 D 除去CO2中的少量HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 35．下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验甲烷中的碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭粉 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 36．下列实验设计能达到实验目的的是 A．  探究甲烷的组成 B．  测定空气中氧气的含量 C．  净化河水得到纯净水 D．  验证质量守恒定律 37．下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水 B 鉴别蔗糖和 NH4NO3固体 加入少量水溶解，测量溶液温度 C 除去粗盐中的细沙 加适量水溶解，过滤，蒸发 D 除去氯化钠固体中的二氧化锰 加适量水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 38．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水溶解 B 检验氢氧化钠是否变质 取样溶解，滴加无色酚酞溶液 C 除去NaCl溶液中的少量CaCl2 加入适量KOH溶液，过滤 D 分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 39．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 C 鉴别NH4NO3和NH4Cl 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加水、观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 40．下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 混合气体通过足量灼热碳层 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 C 除去盐酸中含有的少量硫酸 加入适量溶液后过滤 D 检验某物质中是否含有碳酸钠 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 41．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 42．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（　　） A．水 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．澄清石灰水 43．某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。(温馨提示：BaSO4既不溶于水也不溶于酸；Mg(OH)2不溶于水，能溶于酸)。下列相关说法正确的是    A．a~b段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀 B．滴加Ba(OH)2溶液至过量，所得溶液中一定含有三种溶质 C．该溶液中一定含有盐酸、氯化镁，可能含有硝酸钠 D．到达b点时所消耗氢氧化钡的质量是34.2g 44．下列说法合理的有 ①石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化 ②地壳中、海水中、人体中含量最多的元素都是氧元素（质量分数） ③不使用其他试剂，采用相互滴加的方法可以鉴别下列四种溶液：氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸、硫酸钠 ④淬火后的钢再经回火后，其韧性不能恢复 ⑤某溶液可能含有盐酸、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种，为了探究其组成，向一定量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示，则溶液中一定有硫酸铜，可能有盐酸和硝酸钾    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 45．兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，下列坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中合理的是 A． B． C． D． 46．某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于中和反应 B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D．60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成 47．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是    A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾 D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g 48．小赵同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中（废液含稀盐酸、氯化钙、氯化钾中的一种或几种），测得数据如图2。已知氯化钙、氯化钾溶液显中性。下列有关说法正确的是 A．从图中可知该废液中一定有稀盐酸、氯化钙、氯化钾 B．a点观察到有气泡产生，b点观察到有白色沉淀生成 C．c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、KCl、 D．直接蒸发溶剂可从充分反应后的溶液中回收纯净NaCl 49．同学们取实验室制取CO2反应后的滤液，逐滴加入Na2CO3溶液。根据实验数据绘制下图（其中横坐标表示的是Na2CO3溶液的质量，纵坐标m表示的是生成的沉淀或气体的质量，CaCl2溶液呈中性）。下列说法错误的是 A．原溶液呈酸性 B．图中ON段表示有气体生成 C．图中N、P点pH相等都为7 D．Q点时，溶液中的溶质有3种 50．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 2．B 【详解】A、H2O2是由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子中有4个原子，故A不符合题意； B、CO2宏观表示二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，微观表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，故B符合题意； C、NO由一氧化氮分子构成，一个一氧化氮分子中有2个原子，故C不符合题意； D、O2是由一种元素组成，故D不符合题意。 故选：B。 3．D 【详解】A、H2可以表示氢气这种物质，1个氢分子，不能表示氢元素，也不能表示一个氢原子，不符合题意； B、O可以表示氧元素，1个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、NO2表示二氧化氮这种物质，一个二氧化氮分子，不能表示一个原子、一种元素，不符合题意； D、Hg可以表示汞这种物质，一个汞原子，汞元素，符合题意； 故选：D。 4．B 【详解】A、HCl是由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子中有2个原子，故A不符合题意； B、CO2宏观表示二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，微观表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，故B符合题意； C、是离子，故C不符合题意； D、O2是由一种元素组成，故D不符合题意； 故选：B。 5．D 【详解】A、O表示氧元素及一个氧原子，但不能表示一种物质，该选项不符合题意； B、H表示氢元素及一个氢原子，但不能表示一种物质，该选项不符合题意； C、N2表示氮分子和氮气，不能表示元素及原子，该选项不符合题意； D、K表示钾元素、一个钾原子和钾这种物质，该选项符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、H2O2宏观表示过氧化氢这种物质，故正确； B、H2O2可表示一个过氧化氢这种分子，故正确； C、H2O2宏观表示过氧化氢这种物质是由氢元素和氧元素组成的，故正确； D、H2O2可表示一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，故错误。 故选：D。 7．B 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，都不含氧分子，错误。 B、一个氧分子含有两个氧原子，一个二氧化碳分子含有一个碳原子、两个氧原子，一个二氧化硫分子含有一个硫原子、两个氧原子，正确。 C、氧气由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。 D、氧气由分子构成，错误。 故选：B。 8．A 【详解】A、根据诺龙的化学式C18H26O2，一个诺龙分子由18个C原子、26个H原子、2个O原子共46个原子构成，故A错误； B、根据诺龙的化学式C18H26O2，诺龙中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×18）：（1×26）：（16×2）=108：13：16，由此可知诺龙中碳元素的质量分数最大，故B正确； C、根据诺龙的化学式C18H26O2可知，诺龙由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确； D、根据诺龙的化学式C18H26O2，诺龙分子中氢原子与氧原子的原子个数比为126：2=13∶1；故D正确。 故选A。 9．B 【详解】A、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确； B、1个奥司他韦分子中有16+28+2+4=50个原子，该选项说法错误； C、元素的质量分数=，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7：16，该选项说法正确。 故选B。 10．A 【详解】A、分子是由原子构成，1个矢车菊黄素分子是由40个原子构成，说法错误； B、矢车菊黄素的相对分子质量=12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，省略不写，说法正确； C、物质是由元素组成，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，说法正确； 故选：A。 11．C 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 12．C 【分析】根据质量守恒，则有20+2+8+6=4+待测+28+2，得待测=2，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙的质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由反应可知，“待测”数值一定为2g，故选项说法正确； B、由反应可知，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； C、反应中甲和丁的质量比为(20g-4g):(6g-2g) =4:1，故选项说法不正确； D、由反应可知，甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。 故选C。 13．A 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有7g+10g+28g+37g=14g+10g+33g+xg，x=25，反应前后甲的质量增加14g-7g=7g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加33g-28g=5g，则丙为生成物；反应前后丁的质量减少37g-25g=12g，则丁为反应物，故该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，x的值是25，故A说法正确； B、反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法错误； C、由分析可知，反应前后甲、丙的质量增加，为该反应的生成物，反应前后丁的质量减少，为该反应的生成物，故C说法错误； D、 甲与丙发生反应的质量比是（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故D说法错误； 故选：A。 14．B 【分析】反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，即20g+12g+1g+10g=xg+6g+1g+24g，则x=12，反应前后X的质量减少了20g-12g=8g，故X是反应物，反应前后Y的质量减少了12g-6g=6g，故Y是反应物；反应前后Z的质量不变，所以Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后W的质量增加了24g-10g=14g，故W是生成物，故该反应为X与Y反应生成W。 【详解】A、由分析可知，x=12，故A说法不正确； B、由分析可知，X是反应物，Y是反应物，W是生成物，故该反应为X与Y反应生成W，符合多变一的特点，属于化合反应，故B说法正确； C、反应前后Z的质量不变，所以Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故C说法不正确； D、该反应中Y、W的质量比为6g：14g=3:7，故D说法不正确； 故选B。 15．A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+2g+22g+38g=14g+2g+34g+xg，x=18，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，x的值是18，符合题意； B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、由分析可知，丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为（14-6）:（34-22）:（38-18）=8:12:20，等于2:3:5。 故选：A。 16．D 【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30g+20g+5g=14g+16g+ag+20g，解得a=5，该说法正确； B、由表格信息可知反应后甲质量减少，是反应物；乙质量减少，是反应物；丁质量增加，是生成物，符合化合反应多变一的基本特征，该说法正确； C、反应后丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，该说法正确； D、参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为（30g-14g）：（20g-16g）：20g=4：1：5，该说法不正确； 故选D。 17．B 【分析】在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有20g+5g+5g+42g=待测+5g+35g+17g，待测为15g，反应前后甲的质量减少20g-15g=5g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加了35g-5g=30g，则丙是生成物；反应前后丁的质量减少42g-17g=25g，则丁是反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成丙。 【详解】A、由分析可知，反应为甲和丁在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、由分析可知，参加反应的甲和丁的质量比是（20g-15g）：（42g-17g）=1：5，故B正确； C、由分析可知，待测的数值为15，故C错误； D、 反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D错误； 故选：B。 18．B 【分析】根据反应前后物质的总质量不变，则反应前W的质量为7.2+6.8+20+10-20-10-4=10，则反应后W的质量不变，又由于反应后X、Y的质量减小，Z的质量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。 【详解】A.X、Y为反应物，且催化剂能改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质都不变，反应前后，W的质量不变，但不知道W是否能改变反应速率，则W可能是催化剂，该选项说法正确； B.反应中Y、Z两种物质的改变的质量比为（10-6.8）：（20-4）=1：5，即Y、Z两种物质的质量比为1：5，而不是2：5，该选项说法不正确； C.设反应中X和Y的化学计量数之比为x：y，若X和Y的相对分子质量之比为2：1，则2x：y=（20-7.5）：（10-6.8），解得x：y=2：1，该选项说法正确； D.反应前后元素的种类不变，由于X、Y为反应物，Z为生成物，则Z中含有X、Y中所有的元素，该选项说法正确； 故选B。 19．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则30g+20g+1g+0g=12g+22g+ag+16g，a=1，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，a=1，不符合题意； B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； C、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、该反应中，甲是反应物，乙、丁是生成物，参加反应的甲与生成乙和丁的质量比为：，中参加反应的碳酸钙与生成氧化钙和二氧化碳的质量比为：，故该反应不可能是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的反应，符合题意。 故选D。 20．A 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则表中的“待测”数据为37g+32g+2g+3g-0g-66g-3g=5g；反应前后a的质量增加37g-5g=32g，则a为反应物，反应前后b的质量减少了32g-0g=32g，则b是反应物；反应前后c的质量增加66g-2g=64g，则c为生成物；反应前后d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；故该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应，根据反应前后元素质量不变，所以c一定是化合物，故A说法正确； B、反应前后d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、反应前后a的质量增加37g-5g=32g，参加反应的a物质的质量为 32g，故C说法错误； D、反应前后a的质量增加37g-5g=32g，则a为反应物，反应前后b的质量减少了32g-0g=32g，则b是反应物，参加反应的a物质与b物质的质量比为 32g：32g=1：1，故D说法错误； 故选：A。 21．B 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 22．D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有34=2+8+x+6，得x=18，故选项说法正确； B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子核外第一层有2个电子，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，由硒原子的结构示意图可知，硒原子核外有四个电子层，则硒元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确； D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法不正确。 故选D。 23．A 【详解】A.该微粒质子数为17，核内质子数=核外电子数，所以为是氯原子，选项说法错误。     B.由原子结构示意图可知该微粒的质子数为17，选项说法正确。 C.由原子结构示意图可知该微粒的最外层电子数为7，选项说法正确。     D.该微粒最外层电子数为7，要变成8电子稳定结构，所以易得到电子形成阴离子，选项说法正确。     故选：A。 24．B 【详解】A、图甲质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，不符合题意； B、图甲的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，符合题意； C、铷带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意； D、根据元素周期表中的元素信息图可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，而不是中子数为37，不符合题意。故选B。 25．B 【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确； C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误； D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。 故选B。 26．B 【详解】A、根据核电荷数为11所以可知该粒子为钠原子，所以A正确，不符合题意； B、原子核内质子数是11，中子数不等于质子数，B错误，符合题意； C、钠容易失去一个电子生成Na+，所以一个钠离子含有10个电子，故C正确，不符合题意； D、钠最外层电子数为1，易失去一个电子变成阳离子，故D正确，不符合题意。 故选B。 27．C 【详解】A.硒元素是“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C.硫原子的结构示意图为   ，最外层电子数与硒元素的相同，则化学性质相似，该选项说法正确； D.硒元素的原子核外有4个电子层，电子层数等于周期数，则硒元素位于第四周期，该选项说法不正确； 故选C。 28．A 【详解】A、若，说明质子数等于核外电子数则该粒子是原子，该粒子形成的单质可能是原子直接构成的，也可能是该原子先构成分子再构成物质，故该单质不一定由原子构成，选项错误； B、若，则，即根据图示表示质子数等于电子数，则该粒子是原子，选项正确； C、若m是n的两倍，则根据核外电子排布规律，最外层电子数最大为8，可知m最大值为16，而此时核外电子数为18，电子数大于质子数属于阴离子，故该粒子是阴离子，选项正确； D、根据核外电子排布规律，n的最大值为8，选项正确； 答案为：A 29．A 【详解】A、根据原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析，③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子，故A说法不正确，符合题意； B、根据质子数判断元素及元素的种类进行分析，②的质子数是12，属于镁元素，故B说法正确，不符合题意； C、当x的数值为4时，①的质子数等于电子数，表示一种原子，故C说法正确，不符合题意； D、根据同种元素的质子数相同进行分析，③④的质子数相同，属于同种元素，故D说法正确，不符合题意； 故选：A。 【点睛】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 30．B 【详解】A、铁是由铁原子构成的，是只含有1种元素的纯净物，是单质。正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。错误。 C、水是由水分子构成的。是含两种元素的纯净物，是化合物。正确。 D、氢气是由氢分子构成的。是含1种元素的纯净物，是单质。正确。 故选B。 31．D 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意； B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶于水吸热，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，不符合题意； D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成， 反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，符合题意。 故选D。 32．C 【详解】A、氯化钠与盐酸混合不能发生化学反应，质量守恒定律只适用于化学反应，该实验方案与其对应实验目的错误； B、氢氧化钠固体与水混合会放热，是溶解放热，不是反应放热，使 U 形管中液面出现左低右高的现象，实验方案与其对应实验结论错误； C、冷水中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，没有发生燃烧；热水中白磷与氧气接触，温度达到着火点，能发生燃烧，说明可燃物燃烧温度需达到着火点，该实验方案与其对应实验目的正确； D、实验中的变量是溶质的种类，即碘与高锰酸钾，其余的量相同，则该实验能够比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，该实验方案与其对应实验结论错误； 故选C。 33．C 【详解】A、将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明甲烷中含有氢元素，不能证明甲烷中含有碳元素，故A不能达到实验目的； B、自制净水器中净化物质顺序有误，应将小卵石和活性炭交换位置，否则净化效果很差，无法净化水质，故B不能达到实验目的； C、左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右边试管中铁钉只与水接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触，故C能达到实验目的； D、镁条和空气中的氧气发生反应，生成物氧化镁质量包含氧气质量，质量大于原镁条质量，参加反应的氧气的质量无法称量，不能用于验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的。 故选C。 34．B 【详解】A、二氧化锰和碳粉都是黑色粉末状固体，观察颜色无法鉴别，A错误； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。取样，加水溶解、触摸烧杯外壁，可以鉴别，B正确； C、CaCl2不与稀盐酸反应，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，最终得不到目标产物CaCO3，C错误； D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，CO2也能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，最终得不到目标产物CO2，D错误。 故选：B。 35．B 【详解】A、氮气不能燃烧且不支持燃烧，氧气可以支持燃烧，因此将带火星的木条伸入瓶中，能使木条复燃的就是氧气，不复燃的是氮气，故A能达到目的； B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的额，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，无法验证甲烷中的碳元素，故B不能达到目的； C、将气体通过灼热的炭粉，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到目的； D、铁可以被磁铁吸引，铜不可以被磁铁吸引，则用磁铁吸引可以分离铁和铜，故D能达到目的； 故选：B。 36．D 【详解】A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由质量守恒定律，可说明甲烷中含有氢元素，但无法证明甲烷中是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； C、简易的净水装置只能除去不溶物质和色素、异味，净化后的水还含有可溶性杂质，不属于纯净水，故选项不能达到实验目的； D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，发生了化学反应，该反应没有气体参与或生成，能验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； 故选：D。 37．D 【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以加入肥皂水能够鉴别硬水和软水，选项正确； B、蔗糖溶于水后能量变化可忽略，溶液的温度不变，NH4NO3固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则加入少量水溶解，测量溶液温度能够鉴别蔗糖和 NH4NO3固体，选项正确； C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，则加适量水溶解，过滤，蒸发能够除去粗盐中的细沙得到纯净的氯化钠，选项正确； D、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，则加适量水溶解，过滤，蒸发能够除去氯化钠固体中的二氧化锰得到纯净的氯化钠，选项错误，故选D。 38．A 【详解】A、CaCO3、NaC1、NaOH、NH4NO3四种固体，加水后，不溶的固体是碳酸钙，溶解得无色溶液的是氯化钠，溶解得无色溶液，并且溶解时放出大量的热的是氢氧化钠，溶解得无色溶液，并且溶解时吸收热量的是硝酸铵，正确； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验NaOH固体是否变质，就是检验是否有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色，取样溶解，滴加无色酚酞溶液，无论氢氧化钠是否变质，都能使酚酞试液变红色，错误； C、CaCl2 与KOH溶液相互交换成分，不能产生沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，混合物加入适量KOH溶液，过滤，不能除去CaCl2，错误； D、碳酸钠与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合物加入适量Ca(OH)2溶液，过滤，得到碳酸钙和氢氧化钠溶液，不能将两种物质分离，错误。 故选A。 39．D 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意； B、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； C、取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，硝酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意； D、加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 40．B 【详解】A、将混合气体通过足量灼热碳层，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不合理； B、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，现象不同，可以鉴别，故B合理； C、硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故C不合理； D、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡的不一定含碳酸钠，也有可能是含有活泼金属或碳酸氢钠等，故D不合理； 故选：B。 41．B 【详解】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 42．C 【详解】A、加水只能使溶液酸性变弱，不能变为碱性，错误； B、加稀盐酸溶液不会变为碱性，错误； C、纯碱溶液显碱性，它先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，最后过量溶液显碱性，正确； D、图像中有两个转折点，意味着有两个反应发生；澄清石灰水只和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，澄清石灰水和稀盐酸恰好反应后，再滴加溶液氢氧化钙过量，溶液显碱性，错误。 故选C。 43．C 【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，无法证明是否有硝酸钠。 【详解】A、a~b段是氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，错误： B、滴加Ba(OH)2溶液至过量，所得溶液中一定含有氯化钡、氢氧化钡，可能含有硝酸钠，不一定有三种溶质，错误； C、由分析可知，该溶液中一定含有盐酸、氯化镁，可能含有硝酸钠，正确； D、设与氯化镁反应的氢氧化钡质量为x， ,可得与氯化镁反应的氢氧化钡质量为34.2g，由于氢氧化钡也与盐酸反应，故到达b点时所消耗氢氧化钡的质量大于34.2g，错误； 故选C。 44．A 【详解】①石油的分馏是根据沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热进行分解，属于化学变化，故此说法不正确； ②地壳中、海水中、人体中含量最多的元素都是氧元素（质量分数），此说法正确； ③氯化铁溶液是黄色的，分别加入另外三种溶液能生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再取剩下的两种溶液滴入红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是硫酸钠溶液，故此选项正确； ④淬火后的钢再经回火后，其韧性有所恢复，此说法不正确； ⑤分析图像可知，向一定量该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，刚开始生成的沉淀为硫酸钡，随着反应的进行，溶液中的盐酸反应完，又生成了氢氧化铜沉淀，则溶液中一定有硫酸铜、盐酸，可能有硝酸钾，此选项错误。故说法正确的是②和③。 故选A。 45．D 【详解】A、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，106份质量的碳酸钠置换出44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即，106份质量的碳酸钠置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量增加，但是增加幅度变小，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，增加幅度变大，不符合题意； D、废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH＞7，符合题意。 故选D。 46．C 【详解】A.该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项说法正确； B.由图可知时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为和，故选项说法正确； C.根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，故选项说法错误； D.由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入适量硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确； 故选：C。 47．C 【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾； 【详解】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确； B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确； C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确； D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x， 与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。 故选C。 48．B 【详解】A、由图可知，起始溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中一定含有盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着盐酸的消耗，溶液的pH逐渐增大，当盐酸消耗完全，溶液的pH为7，然后继续加入碳酸钠溶液，溶液的pH一段时间内保持为7不变，则说明该过程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明溶液中一定含有氯化钙，继续加入碳酸钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，由于氯化钾和碳酸钠不反应，无法判断溶液中是否含有氯化钾，故A说法错误； B、由A分析可知，a点碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，b点为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，故B说法正确； C、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、 Na2CO3，无法判断是否含有氯化钾，故C说法错误； D、由A分析可知，c点碳酸钠过量，对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、 Na2CO3，可能含有氯化钾，则直接蒸发溶剂不可从充分反应后的溶液中回收纯净NaCl，故D说法错误； 故选：B。 49．D 【分析】实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据图像可看出，开始加入的10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，后20g碳酸钠溶液是与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、由分析可知，滤液中有盐酸剩余，溶液显酸性，故选项说法正确； B、由分析可知，ON段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体的过程，故选项说法正确； C、N点时，滤液中盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；P点时，滤液中氯化钙恰好反应，此时溶液中的溶质为NaCl，因此图中N、P点pH相等都为7，故选项说法正确； D、Q点时，碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3，故选项说法不正确。 故选D。 50．D 【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。 【详解】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确； B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确； C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确； D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$