2024年天津市中考化学真题变式题（非选择题24-26）

1．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (4)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 (填最简比)。 2．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括煤、石油和 。 (2)写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯和水，反应的化学方程式为 。 (4)在密闭容器中有氧气和二氧化碳的混合气体，高温条件下与容器中的碳恰好完全反应都转化为一氧化碳气体。则原混合气中碳元素的质量分数为 。 3．环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母序号）。 A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 (3)二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（）和水，反应的化学方程式为 ；反应中使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 4． 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠的化学性质很相似，载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，以减少对空气的污染，其反应的化学方程式为 。 (4)煤气作为生活燃气，在一些城市被使用，它的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种。在实验室对煤气成分进行初步探究，点燃从导管放出的煤气，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾； 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，由上述实验推断该煤气可能的组成有 种情况。 5．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 (1)人们通常把煤、石油和 称为化石燃料； (2)低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是_______(填序号) A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染产业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D．提倡使用风能、太阳能等新能源 (3)2023年9月23日第19届亚洲运动会在中国杭州盛大开幕。杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的绿色甲醇(化学式为CH3OH)做燃料。写出甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。 (4)我国南海海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。现有一混合气体，经测定其中只含有甲烷和一氧化碳。现将10g该混合气体在足量的氧气中充分燃烧，测得生成H2O的质量为9g，则原混合气体中一氧化碳的质量为 g。 6．燃料的使用与生活生产息息相关 (1)含硫煤燃烧时，产生的空气污染物 在空气中发生反应后，生成物溶于水，会形成酸雨。 (2)改用天然气代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。天然气燃烧的化学方程式 。 (3)二甲醚（C2H6O）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备。其反应的化学方程式 。 (4)乙醇（C2H5OH）在氧气不足时，燃烧生成CO、CO2和H2O。若46 g乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比为7∶11，则参加反应的O2的质量为_____（填序号） A．48 g B．64 g C．80 g 7．随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列。 (1)中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是 。 (3)中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力。水电站工作时的能量转换是将机械能转化为 能。 (4)中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时。高铁制造离不开铝合金，铝合金属于 （填“有机合成”或“金属”）材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 （用化学方程式解释）。 8．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括 、石油和天然气； (2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤； (3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁燃料甲醇（）和水，该反应的化学方程式为 ； (4)某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3：7，则关于该气体的说法中正确的是________（填序号）。 A．一定是纯净物 B．一定是CO、的混合物 C．该气体最多的可能组合有2种 D．该气体最多的可能组合有3种 9．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖和氧气在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。 (3)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。则反应过程中生成水的质量为 g。 10．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)天然气、煤、 被称作三大化石能源，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)天然气的主要成分是 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。 (3)利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为 。 11．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 (2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 12．植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，根据尿素的化学式计算： (1)尿素由 种元素组成； (2)一个尿素分子中含有 个原子； (3)在120kg尿素中氮元素的质量为 kg。 13．杭州亚运会的主火炬塔采用的燃料是“零碳甲醇”。甲醇化学式为CH3OH，请计算： (1)一个甲醇分子中的原子总数为 。 (2)甲醇的相对分子质量为 。 (3)1.6g甲醇中含有氢元素的质量为 g。 14．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算： (1)乳酸的相对分子质量是 ； (2)乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 ； (3)180g乳酸中含碳元素 g。 15．尿素（）是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响；计算： (1)中共含有 （写数字）种元素； (2)的相对分子质量是 ； (3)若中含有28g氮元素，则该的质量为 g 16．《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素由 种元素组成。 (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)三七素中氧元素的质量分数为 。 17．中药是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化学式）有健脾暖胃、祛除风寒等功效。计算： (1)肉桂醛的相对分子质量为 ； (2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简比）； (3)肉桂醛中所含氢元素的质量为 g； (4)杏仁中富含苯甲醛，其氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数 （填“高”或“低”）。 18．有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯(化学式为C5H8O2)来合成有机玻璃。回答： (1)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为 。 (2)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 。(填最简整数比) (3)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。(填最简整数比) (4)甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为 。 19．月季是天津市的市花，在月季显蕾后，要及时施用含磷酸二氢钾的化肥促花。 (1)属于 （填“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (2)中共含 种元素（填数字）。 (3)的相对分子质量为 。 (4)每亩地施用2kg如图所示磷酸二氢钾，其中所含钾元素的质量是 kg（结果保留至0.1）。    20．2018年10月，全球首部可折叠柔性屏手机在我国发布。化学物质吡唑啉 (C3H6N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质之一。计算： (1)一个吡唑啉分子中含有 个原子。 (2)吡唑啉的相对分子质量是 _。 (3)吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简比)。 (4)若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为 。 21．烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 22．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取该混合物样品，加入盛有氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为。计算： (1)生成碳酸钙的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至）。 23．为测定某石灰石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是 ； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(计算结果精确到0.1%) (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 24．10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。试计算： (1)生成二氧化碳的质量 。 (2)稀盐酸溶液的质量 。 (3)所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数) 。 25．工业制得纯碱(Na2CO3)混有氯化钠，现取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，测得消耗稀盐酸的质量为71.7g，反应后溶液的质量为75.5g(假设气体全部逸出)。计算： (1)样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 26．现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液，向其中加入含有杂质的铜粉样品（杂质不溶于水，也不参加反应），恰好完全反应。计算： (1)铜粉样品中铜的质量； (2)生成单质银的质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 27．某同学将和混合样品35.7g放入27.8g水中完全溶解，并滴加几滴指示剂，观察到溶解液变红，再慢慢倒入36.5g质量分数为的盐酸，发现红色消失。请回答并计算（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）： (1)该同学选择的指示剂为 溶液； (2)请你帮他提出需要改进的地方： ； (3)计算样品中的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 28．长芦盐场生产的海盐中常含有氯化钙。现用含少量氯化钙的氯化钠样品来提纯氯化钠，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤后得沉淀的质量为10g，蒸发滤液得到128.7g氯化钠固体。计算： (1)样品中氯化钙的质量； (2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数； (3)反应前固体样品中钠元素的质量。 29．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： (1)样品中氯化钡的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 30．现有溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g。向其中加入10g铜锌合金，恰好完全反应。计算： (1)铜锌合金中锌的质量分数； (2)生成硫酸锌的质量； (3)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少mL（结果精确到0.1）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)不可再生 (2)A (3) (4)11:18 【详解】（1）化石燃料属于不可再生能源。 （2）①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意； ②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意； ③植树造林，符合节能减排，符合题意； ④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意； 故选：A。 （3）二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。 （4）某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为，则碳元素的质量为，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= ，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= ，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比=。 2．(1)天然气 (2) (3) (4)20% 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填天然气； （2）甲烷在空气中充分燃烧，是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：； （3）由题干可知，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯和水，所以反应方程式为：； （4）结合题干，根据质量守恒定律可知，氧气中的氧元素质量加上二氧化碳中氧元素的质量等于生成的一氧化碳中氧元素的质量。同时，结合质量守恒定律，生成的一氧化碳的质量等于反应前的总质量，为30g+12g=42g，则一氧化碳中氧元素的质量为：,则氧气和二氧化碳混合气体中氧元素的质量也为24g，所以混合气体中碳元素的质量为30g-24g=6g,所以，原混合气中碳元素的质量分数为:。故填20%。 3．(1)石油 (2)B (3) 质量 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填：石油； （2）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，符合绿色、低碳生产方式，故A不符合题意； B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，故B符合题意。 故选B。 （3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（C2H4）和水，化学反应方程式为，催化剂只能改变反应的速率，在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，故填：；质量。 4．(1)石油 (2) (3) (4)5##五 【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 （2）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠的化学性质很相似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：。 （3）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，化学方程式为：。 （4）点燃从导管放出的煤气，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水； 迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该煤气中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素； 若气体是一种，则是甲烷； 若气体是两种，则可以是甲烷和氢气、甲烷和一氧化碳、氢气和一氧化碳； 若气体是三种，则是甲烷、氢气、一氧化碳，故共有5种可能。 5．(1)天然气 (2)BCD (3) (4) 6 【详解】（1）煤、石油和天然气称为化石燃料，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； （2）A、大力发展火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，不符合“低碳经济”，不符合题意； B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，可以节约能源，减少污染，符合“低碳经济”，符合题意； C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可以节约能源，减少污染物的排放，符合“低碳经济”，符合题意； D、提倡使用风能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合“低碳经济”，符合题意。 故选BCD； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇由C、H、O元素组成，故甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 现有一混合气体，经测定其中只含有甲烷和一氧化碳，将该混合气体在足量的氧气中充分燃烧，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与甲烷中氢元素的质量相等，则混合气体中甲烷的质量为：，则原混合气体中一氧化碳的质量为：10g-4g=6g。 6．(1)SO2 (2) (3) (4)C 【详解】（1）含硫煤燃烧时生成二氧化硫，溶于水会形成酸雨，故填:SO2； （2）天然气中主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故化学方程式为：； （3）二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水，故化学方程式为：； （4）46g乙醇（C2H5OH）中碳元素质量为；氢元素质量为，燃烧后碳元素质量守恒，全部在CO，CO2中，已知CO和CO2的质量比为7∶11，设CO质量为7x，CO2的质量为11x，则，算出CO质量为28g，CO2的质量为44g，燃烧后氢元素质量守恒，生成水的质量为；根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变，乙醇和氧气的质量等于生成的一氧化碳，二氧化碳，水的质量，则氧气质量=，故选：C。 7．(1)不可再生 (2)缓解石油危机，减少大气污染（合理即可） (3)电 (4) 金属 【详解】（1）汽油是石油炼制的产物，石油是一种化石能源，属于不可再生能源，故汽油也属于不可再生能源； （2）动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是缓解石油危机，减少大气污染（合理即可）； （3）水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能； （4）金属材料包括纯金属和合金，故铝合金属于金属材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是。 8．(1)煤 (2)酸雨 (3) (4)D 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填煤。 （2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填酸雨。 （3）由题文可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 （4）A  、氧气中只含氧元素，一氧化碳中，碳、氧的质量比=12：16=3：4，二氧化碳中，碳、氧的质量比=12：（16×2）=3：8，气体中碳、氧两种元素的质量比为3：7，则该气体不可能只含氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种，即不可能是纯净物，选项错误； B 、 氧气中只含氧元素，一氧化碳中，碳、氧的质量比=12：16=3：4，二氧化碳中，碳、氧的质量比=12：（16×2）=3：8，则该气体的组合是一氧化碳和氧气、一氧化碳和二氧化碳或者是一氧化碳、二氧化碳和氧气三种情况，即不一定是一氧化碳和二氧化碳，选项错误； C  、由B可知，该气体的组合是一氧化碳和氧气、一氧化碳和二氧化碳或者是一氧化碳、二氧化碳和氧气三种情况，选项错误 D、由B可知，该气体的组合是一氧化碳和氧气、一氧化碳和二氧化碳或者是一氧化碳、二氧化碳和氧气三种情况，选项正确，故填D。 9．(1)石油 (2) (3)10.8 【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； （2）葡萄糖与氧气在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，方程式为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，乙醇中氢元素质量与生成水中氢元素质量相等，9.2g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 。 10．(1) 石油 不可再生 (2) 甲烷##CH4 大 (3) O2 【详解】（1）天然气、煤、石油被称作三大化石能源，化石能源在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； （2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调大燃气灶的空气进风口，使燃烧充分； （3）①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素 [CO(NH2)2] ，同时生成水，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4个O、4个H，X中有2个O，化学式为O2。　 11．(1)4 (2)10 (3)14 【详解】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 12．(1)4##四 (2)8 (3)56 【详解】（1）尿素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故填：4或四； （2）尿素是由尿素分子构成，一个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，因此一个尿素分子中含有1+1+2+4=8个原子，故填：8； （3）120kg尿素中氮元素的质量为120kg×=56kg，故填：56。 13．(1)6 (2)32 (3)0.2 【详解】（1）根据甲醇化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成，一个甲醇分子中的原子总数=1+4+1=6； （2）相对分子质量等于相对原子质量乘以个数，即甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32； （3）元素的质量等于化合物质量乘以元素的质量分数，即16g甲醇中含有氢元素的质量=。 14．(1)90 (2)1:2:1 (3)72 【详解】（1）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90。 （2）1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比是3：6：3=1：2：1。 （3）180g乳酸中含碳元素的质量为。 15．(1)4 (2)60 (3)60 【详解】（1）由化学式可知，尿素由C、O、N、H共4种元素组成； （2）尿素的相对分子质量是：； （3）若尿素中含有28g氮元素，则该尿素的质量为：。 16．(1)四##4 (2)60:7 (3)45.7% 【详解】（1）由三七素化学式C5H7N2O5可知，三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成； （2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60:7； （3）三七素中氧元素的质量分数为。 17．(1)132 (2) (3)1.6 (4)高 【详解】（1）肉桂醛的相对分子质量为12×9+1×8+16=132； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：16=27：2：4,； （3）26.4g 肉桂醛中所含氢元素的质量为； （4）苯甲醛 的化学式为C7H8O，肉桂醛 的化学式为C9H8O ，观察化学式可知，一个分子中所含有的氧原子个数相同，相对分子质量越大，其氧元素的质量分数越小，苯甲醛的相对分子质量比肉桂醛小，故苯甲醛中氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数高。 18．(1)100 (2)5：8：2 (3)15：2：8 (4)60% 【详解】（1）甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100； （2）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为5：8：2； （3）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8； （4）甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为。 19．(1)复合肥 (2)4## 四 (3)136 (4)0.6 【详解】（1）根据KH2PO4化学式可知，KH2PO4属含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥； （2）根据KH2PO4化学式可知，其中共含钾、氢、磷、氧四种元素； （3）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，KH2PO4的相对分子质量为39+2+31+4×16=136； （4）每亩地施用2kg如图所示磷酸二氢钾，其中所含钾元素的质量是。 20．(1)11 (2)70 (3)18：3：14 (4)7g##7克 【详解】（1）一个吡唑啉分子中含有3个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，故一个吡唑啉分子中含有3+6+2=11个原子； （2）吡唑啉的相对分子质量是12×3+1×6+14×2=70； （3）吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14； （4）若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为。 21．(1)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ， 原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量2g。 (2)设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。 (3)需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 22．(1)生成碳酸钙的质量=。 答：生成碳酸钙的质量10g。 (2)10.6% 设：混合物中碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。 反应后溶液溶质的质量分数=。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 23．(1) (2) (3)解：设反应生成的氯化钙的质量为y。 反应后溶液中溶质质量分数= 答：反应后溶液中溶质的质量分数约为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为：；故填：； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； 故填：； （3）见答案。 24．(1)解：设产生二氧化碳的质量为x 答：产生二氧化碳的质量为4.4g。 (2)设：需要稀盐酸的质量为y 答：需要稀盐酸的质量为50g。 (3)设：产生氯化钙的质量为z 则氯化钙的溶质质量分数= 答：氯化钙的溶质质量分数为20.0%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 25．(1)根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+71.7g-75.5g=2.2g；设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y， x=5.3g y=5.85g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g； (2)反应后溶液中的溶质的质量分数为×100%≈8.7%， 答：反应后溶液中的溶质的质量分数为8.7%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 26．(1)硝酸银溶液中硝酸银质量： 设：铜的质量为x， 答：铜粉中铜的质量为3.2g； (2)设生成单质银的质量为y， 答：生成单质银的质量为10.8g (3)设生成硝酸铜的质量为z 反应后所得溶液的质量：       反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.8% 【详解】（1）过程见答案； （2）过程见答案； （3）过程见答案。 27．(1)无色酚酞 (2)“慢慢倒入”改为“逐滴滴入” (3)解：设样品中的质量为x；生成的氯化钾质量为y，则 、 解得x=11.2g、y=14.9g 则样品中氯化钾的质量为：，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：样品中的质量为；反应后所得溶液中溶质的质量分数为39.4%。 【详解】（1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加的指示剂为无色酚酞试液。 （2）由于酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色，则慢慢倒入稀盐酸，盐酸可能会过量，则应将“慢慢倒入”改为“逐滴滴入”。 （3）见答案。 28．(1)解：设样品中氯化钙的质量x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 (2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 (3)反应前固体样品中钠元素的质量为 答：反应前固体样品中钠元素的质量为46g。 【详解】（1）详解见答案。 （2）详解见答案。 （3）详解见答案。 29．(1)设：样品中氯化钡质量为x； x＝20.8g。 答：样品中氯化钡质量为20.8g 。 (2)设：生成氯化铜质量为y， y＝13.5g 答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。 (3)设：参加反应的硫酸铜质量为z； z＝16g 硫酸铜溶液的质量 硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 30．(1)65% 解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， 铜锌合金中锌的质量分数为=65%； (2)16.1g (3)5.4mL 稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的体积为V，则有100g×9.8%=V×1.84×98%，得V≈5.4mL。 答：（1）铜锌合金中锌的质量分数为65%； （2）生成硫酸锌的质量16.1g； （3）需要98%的浓硫酸为5.4mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$