2024年天津市中考化学真题变式题（非选择题20-23）

1．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 2．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为 g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为 g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是 。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是 （填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 3．溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。 ④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。 4．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。 A．植物油 B．面粉 C．硝酸钾 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、胶头滴管、试剂瓶。 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为 g。 (3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲物质的溶解度为 g。 ②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为 g。 5．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填序号）。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由 大到小的顺序为 。 ⑤如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 （填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。 6．水是生命之源，既普通又宝贵。 (1)海水是宝贵的自然资源，从海水中提取粗盐的主要过程如图。 ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）； ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）； A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 ③以饱和食盐水等为原料可以制得纯碱，发明联合制碱法的是我国科学家 。 (2)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 ① 时，甲和乙的溶解度相等； 物质的溶解度受温度的影响大； ②时，若将乙（不含结晶水）放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到），该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ③时，将甲、乙两物质的饱和溶液名降温至，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：（甲） （乙）（填“”、“”或“”）。 7．溶液在生产、生活中有广泛用途，下面是一些相关溶液的信息，请回答： (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填写序号）。 A．面粉 B． C．汽油 D．碘晶体 (2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法。 (3)时，氯化钠的溶解度是36.0g，向水中加入氯化钠，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）。 (4)某兴趣小组做了如图实验： 上述实验过程中得到的硝酸钠溶液一定属于不饱和溶液的是 （填序号）；实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是 （填序号）；加入到烧杯中的硝酸钠一共 g。若将其稀释成的溶液，还需要再加 g水。 8．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是 g； ②°C时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是 （填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 ； ②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm）。 (4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为 。 9．溶液与人们的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．植物油 (2)下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①20℃时，氯化钠的溶解度 （填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 ④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。 (3)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 （填字母序号）。 若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。 10．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 (1)80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g (2)如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (3)将℃质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别降温至℃。 ①的取值范围为 ； ②所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）； ③所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)40℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ g，烧杯A中的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 11．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 (4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 g。 12．金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。 (2)大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 性(填“导电”、“导热”、“延展”)。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是 t。 13．金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的 （填“导热”或“导电”）性。 (2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度 （填“大”或“小”）的优点。 (3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (4)写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是）的化学方程式 。 (5)若镁和铁混合物的质量为，与稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是__________（填字母序号）。 A．5% B．10% C．15% D．20% 14．金属材料广泛的应用于生产生活，回答下列问题。 (1)生活中使用的铜火锅主要是利用了铜的 性（填“导电”或“导热”），将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般 （填“大于”、“小于”或“等于”）纯金属； (2)铝虽然比较活泼，但具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式解释）； (3)将一定质量的锌粒投入到含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是 （填化学式）；若将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 。 15．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 (2)铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (5)X、Y、Z三种金属，将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是_______（填序号）。 A．金属活动性顺序可能是：X>Y>Z B．元素的相对原子质量可能是：Y>Z>X C．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag 16．金属在生产生活中的应用极为广泛。 (1)厨房中，利用铁具有导热性可以制作的厨具是 。 (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能形成一层致密的氧化铝薄膜。请写出形成薄膜的化学方程式 。 (3)工业上常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)制备铁。试写出该反应的化学方程 。 (4)在人类社会发展史上，铜器的使用远远早于铁和铝。你认为其原因可能是与 有关。 (5)将100g 铁粉放入硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到113.6g滤渣，则生成铜单质的质量为 。 17．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 (1)用铁锅烹饪食物，说明铁具有 性。 (2)由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的 接触，以防生锈。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)硫酸亚铁可以调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成。工业中用金属铁溶于稀硫酸制得硫酸亚铁，反应的化学方程式为 。 (5)在一定质量的溶质质量分数为19.6%稀硫酸中加入16g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入28g铁粉，充分反应后，过滤，得到滤液和18.4g滤渣。下列说法正确的是______（填序号）。 A．滤渣由铜和铁组成 B．滤液质量为225.2g C．反应过程中产生的氢气是1g 18．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。 (2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 。 19．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 ②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 20．“天津之眼”是世界上唯一一座跨河而建、桥轮合一的摩天轮。 (1)“天津之眼”主要采用钢材制造。钢是铁碳合金，钢的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 (2)铁可以做成铁板、铁丝，主要是利用了铁的 性。 (3)工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)同学们为探究铁锈蚀的影响因素做了如下实验。下列分析不正确的是 。 实验装置 序号 其它试剂 200s时氧气的体积分数    ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A．②③中氧气含量减少表明铁已生锈 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 (5)向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入一定质量的铁粉，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，固体质量不变，则溶液中与的质量之比为 （填最简比）。 21．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A.caedb        B.ceadb          C.dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 22．请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)写出仪器a的名称：a 。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填字母），发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 （填字母）发生反应的化学方程式为 。 (4)下列验证“与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）________。 A． B． C． D． 23．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如下。请回答下列问题：(水的密度近似为1g/mL) (1)称量氯化钠固体的质量为 g：量取水的体积时应选 的量筒(填“50mL”或“100mL”)。 (2)该实验正确的实验操作顺序是 (填序号)。 (3)若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 24．20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。    回答问题： (1)需要固体氯化钠的质量为 g。 (2)配制该溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 (3)在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。 (4)20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 25．某同学配制 100 g 溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④ （填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 (3)计算所需 NaCl 的质量为 g，水的体积为 mL。（水的密度为 1 g/mL） (4)20℃时，NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 26．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答有关问题。      (1)仪器①的名称是 。 (2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，利用装置A制取氧气还需改进的地方是 。 (3)实验室常用装置B和 (填药品名称)制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 (用化学方程式表示)。和B装置相比，除废物利用的优点外，该装置还具有的优点是 。 27．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： (1)写出带标号仪器a的名称： 。 (2)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填字母序号）。 A．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 28．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置回答问题： ①仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填序号）， 反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)利用如图所示探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。向六个穴位分别滴加稀盐酸，下列叙述不正确的是______（填序号）。 A．镁片迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性 B．若①处为硝酸银溶液，则①处有白色沉淀产生 C．若③处有气泡，则③处一定是碳酸钠溶液 29．用海水晒盐可以获得食盐，称为粗盐，粗盐通过精制可获得纯净的氯化钠。 (1)粗盐中常含有一些泥沙，在实验室中要获得少量较纯净的氯化钠，可选用下图所示操作完成，实验操作④中的玻璃棒的作用是 。 (2)要配制100 g 2%的食盐水，需要加水的质量是 g。配制操作也可在上图中选择，你的选择是 → → （按操作顺序填写序号）。配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，则剩余溶液的溶质质量分数 （用“变大”、“变小”、“不变”填空）。 (3)医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9 %，若要配制500 g生理盐水，需要用 g 2%的食盐水来稀释。 30．根据下列装置图回答简题 (1)仪器a的名称是 。 (2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，集满氧气后，应 （填序号）。 A．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 (3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 (4)下列选项，对相关实验描述不正确的是 （填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 倾倒CO2后，观察到蜡烛熄灭。说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 观察到，白磷在水下燃烧。说明只要有氧气，可燃物就可以燃烧。 31．如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 32．现有A～F六种物质的稀溶液，分别是硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种，把他们两两混合，其部分现象如下表所示。（已知：硫酸钠溶液显中性） B C D E A 无明显变化 白色沉淀 无明显变化 液体变红色 B …… 无明显变化 无明显变化 液体变红色 (1)B溶液中溶质的化学式 ，E为 溶液。 (2)A与C混合发生反应的化学方程式为 。 (3)对还没有确定的稀溶液，下列鉴别方法中正确的是______（填字母序号）。 A．分别滴加溶液，观察现象 B．分别滴加溶液，观察现象 (4)相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 33．化学兴趣小组对稀硫酸的化学性质进行系统探究，将足量的稀硫酸分别滴入的试管中，回答： (1)试管 中产生气体（填序号）。 (2)试管B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、 ；反应的化学方程式为 。 (3)实验中无明显现象的是 （填序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填序号）。 ①滴入酚酞溶液，无明显现象 ②滴入溶液，无红褐色沉淀出现 ③滴入浴液，有白色沉淀出现 (4)已知是难溶于水的白色沉淀。上述实验结束后，若在A试管中逐滴加入溶液，开始时未发现有白色沉淀，原因是 （用化学方程式表示）。 34．某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答： (1)产生气泡现象的实验是 、 （填序号）。 (2)溶液有变色现象的实验是 、 （填序号）。 (3)探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图（室温条件）。下列推断正确的是______（填序号）。 A．a点溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 B．b点溶液中溶质只有一种 C．c点溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D．d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 (4)写出实验④发生的反应方程式 ；若向氧化铁中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则氧化铁中氧元素的质量是 g。 35．将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。 (1)溶液变成红色的是 （填字母）。 (2)溶液变为浅绿色的是 （填字母），该溶液中一定含有的阳离子是 。 (3)溶液变为蓝色的是 （填字母），该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)产生气泡的是 （填字母）。 (5)没有发生化学反应的是 （填字母），理由是 。 (6)实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列药品能鉴别二者的是______（填字母）。 A．镁条 B．碳酸钙固体 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 E．氧化铁 F．氢氧化钠 36．某同学在学习复分解及应发生条件时做了下表中的四个实验，分别向a、b、c、d四个试管中滴加足量的稀盐酸，根据实验现象回答下列问题。 试管编号 a b c d 试管内试剂 澄清石灰水 硝酸镁溶液 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 加入稀盐酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)根据以上实验现象，该同学判断试管c和d中发生了复分解反应。 ①试管c中反应的化学方程式为 。 ②试管d中反应的化学方程式为 。 (2)若向盛有澄清石灰水的试管α中先加入一种试剂，再加稀盐酸，根据实验现象，从而能说明试管a中也发生了化学反应，这种试剂是 。 (3)为证明稀盐酸与澄清石灰水是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，下列判断合理的是___________(填字母序号)。 A．加入锌粒，有气泡产生，证明稀盐酸过量 B．加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，证明恰好完全反应 C．加入硫酸铜溶液、出现蓝色沉淀，证明澄清石灰水过量 D．加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明盐酸过量 37．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 。用玻璃棒不断搅拌的作用是 。反应后溶液中一定含有的粒子是 （不考虑酚酞）。 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 （装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为 。 38．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验： (1)取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解、过滤，得到白色滤渣和无色滤液A，则滤渣中一定含有 ； (2)向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显 性。 (3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到 ，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠； (4)为进一步确定其成分，同学们又进行如下图探究，实验测得固体B中含15.0g氯元素。 ①操作1为 ； ②上述实验中盐酸除与碳酸钠发生反应外，其还一定发生反应的化学反应方程为 ； ③最终确定该固体由 组成(填化学式)。 39．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。 回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 ； (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变 色，实验③观察到无色盼酞溶液变成 色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图；从微观的角度分析反应的微观实质是 ； (4)实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。 40．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 (3)试管C中发生反应的化学方程式是 。 (4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)A (2) 33.3 不饱和 105 小于 20% 【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 2．(1)C (2) 31.6 68 氯化钠##NaCl 降温结晶 = 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 故选：C。 （2）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36gNaCl加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g； ②根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用降温结晶的方法； ④20℃时，溶解度氯化钠＞硝酸钾，则等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中所含的溶质比硝酸钾溶液多，则所含溶剂较多的是KNO3； ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t℃的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。 3．(1)BD (2)B (3) 丙 62.5 乙>甲>丙 2.5 【详解】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意； C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意。 故选BD。 （2）A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意； C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意。 故选B。 （3）①由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小。 ②t1℃时，甲溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃乙的溶解度>甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，又由于t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲>丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙>甲>丙。 ④35g甲的不饱和溶液中，水的质量为35g-10g=25g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则25g水中最多可溶解甲，则若想变为饱和溶液，溶液中需加入12.5g-10g=2.5g甲固体。 4．(1)C (2) 玻璃棒 6 (3) 15 ＜ 15 【详解】（1）A、植物油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故A错误； B、面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误； C、硝酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； 故选：C。 （2）①在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； ②配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×6%=6g。 （3）① t1 ℃时，甲物质的溶解度为15g； ② t2 ℃时，溶解度甲＞乙，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，溶质质量为甲＞乙，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙； ③ t2 ℃时，甲物质的溶解度为25g，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为。 5．(1)B (2) 20℃时，甲、丙的溶解度相等 降温结晶 70 乙＞丙＞甲 丙 【详解】（1）A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、白糖溶于水，形成溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选B； （2）①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等； ②由图像可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，提纯甲采用降温结晶的方法； ③t2 ℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液的质量为50g+20g=70g； ④由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度＞甲，故所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲；由于在t1℃时三种物质的溶解度甲＜乙=丙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； ⑤镁和稀盐酸反应放热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质的溶解度曲线最相似。 6．(1) 变大 AB 侯德榜 (2) 20 甲 28.6% 饱和 > 【详解】（1）①在蒸发池中，随着水分的蒸发，溶液的质量减小，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，故填：变大； ②A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A正确； B、析出后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故B正确。 故选AB； ③侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率，故填：侯德榜； （2）①根据两物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时两物质的溶解度相等。甲物质的溶解度受温度的影响更大，故填：20；甲； ②由于在40℃时，乙的溶解度是40g，即在100g水中最多溶解40g乙，则将50g乙放入100g水中，乙不会完全溶解且形成饱和溶液，溶质质量分数为，故填：28.6%；饱和； ③由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，因此40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g降温至20℃时，甲溶液中析出的晶体较多，故填：>。 7．(1)B (2)蒸发结晶 (3) (4) d cd 130 30 【详解】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、乙醇能溶于水，加入水中会形成溶液，该选项符合题意； C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； D、碘难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。 故选B。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法提取粗盐。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则向100g水中加入40g氯化钠，只能溶解36.0g氯化钠，则所得溶液中溶质的质量分数是。 （4）由图可知，d位于溶解度曲线下面，则对应的溶液为不饱和溶液； 由图可知，c点烧杯中没有未溶解的固体，说明此时恰好为饱和溶液，则c、d点溶液中溶质质量、溶剂质量均相同，则溶质质量分数也相同； 由图可知，c点时硝酸钠的溶解度为130g，则该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钠的质量为130g，则加入到烧杯中的硝酸钠一定130g； 稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：（130g+100g+x）×50%=130g，解得x=30g。 8．(1)B (2) 20 > B (3) 加速氯化钠溶解 47 (4)16% 【详解】（1）A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，不符合题意； B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意； 故选：B； （2）① t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20g； ② t3 °C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； ③将 t3 ℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2 ℃； A、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误； B、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2 ℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误； 故选：B； （3）①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解； ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，则该实验需要量取水的体积是； （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。　　　 9．(1)A (2) > 52.4% 减小 2 (3) BCAED < 【详解】（1）A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； 故选：A。 （2）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度； ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解时随温度升高而减小，则该物质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为； ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，该反应放热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小； ⑤20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则该温度下100g水中最多可溶解34.0g固体，而共加入固体18g+18g=36g，故C中析出的氯化钾固体质量为36g-34g=2g。 （3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，先计算需要的氯化钠的质量和水的质量（水的质量折合为体积），然后称取固体、量取液体，然后进行溶解，给出的图中首先打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED； 若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际量取的水多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%。 10．(1)38.4 (2)乙 (3) 20℃＜t＜40℃ ＝ ＜ (4) 48.8 饱和 【详解】（1）80℃时，氯化钠的溶解度时38.4g,所以100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是38.4g； （2）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以表示氯化钠的溶解度曲线的是乙； （3）t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液中含有的溶剂质量相等， ①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.8g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，碳酸钠的溶解度为48.8g，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则t2的取值范围为 20℃＜t＜40℃； ②分别降温至t1℃，不会影响溶剂质量，所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠=氯化钠； ③分别降温至t1℃，溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠＜氯化钠； （4）40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中，降温至20℃时，析出27g固体，由于20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中溶解了21.8g固体，故X=21.8+27=48.8；由于40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g,烧杯A中的溶液刚好饱和。 11．(1)B (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)Zn(NO3)2 (4)6.4 【详解】（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。 故选B； （2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。 （4）设：该混合物中铜的质量为x。 x=6.4g。 12．(1)不同 (2) 延展 Al2O3 (3) (4)2660 【详解】（1）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%； （2）铝块加工成铝箔，体现了铝的延展性；铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）设生铁的质量为x x=2660t 13．(1)导电 (2)大 (3) (4) (5)BC 【详解】（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性； （2）合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，铝合金是铝的合金，故铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大的优点； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （5）解：设4.8g镁完全反应消耗硫酸的质量为x    x=19.6g 则稀硫酸的溶质质量分数为： 设4.8g铁完全反应消耗硫酸的质量为y   y=8.4g 故稀硫酸的溶质质量分数为： 该反应中，镁和铁的混合物为4.8g，则该稀硫酸的溶质质量分数应在8.4%～19.6%之间。 故选BC。 14．(1) 导热 大于 (2) (3) ZnSO4 12.8 【详解】（1）金属具有良好的导热性，生活中使用的铜火锅就是利用了铜的导热性； 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大； （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （3）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，若滤液中只含有一种溶质，说明锌过量，将硫酸铜和硫酸亚铁全部反应掉，溶液中只有生成物硫酸锌，化学式为：ZnSO4； 设与硫酸铜反应生成的铜为x，反应锌的质量为y， 由此可知13g锌与硫酸铜反应时被硫酸铜恰好完全反应掉，生成了12.8g铜，硫酸亚铁没有发生反应，所以反应后的过滤，滤渣只有12.8g铜。 15．(1) (2)O2 (3) (4) Ag、Fe Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 (5)BC 【详解】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为； （2）铁生锈是铁与空气中的水蒸气和O2发生反应； （3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉：根据金属活动性锌>铁>银，则发生反应为。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，则滤渣中一定含有生成的银和过量的铁，即Ag、Fe； 滤液中一定含有的溶质是生成的硝酸亚铁和不参加反应的硝酸锌，即Fe(NO3)2、Zn(NO3)2； （5）A、将Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，可知金属活动性Y>X；将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2溶液，可知金属活动性Y>Z，则金属活动性不可能为X>Y>Z，说法错误； B、将Y投入X(NO3)2溶液中，溶液质量增大，可知相对原子质量Y>X；将Y投入Z(NO3)2溶液中，溶液质量增大，可知相对原子质量Y>Z，则元素的相对原子质量可能是Y>Z>X，说法正确； C、由选项A、B分析可知，金属Y活动性最强，相对原子质量最大，即金属活动性Zn(65)>Fe(56)>Cu(64)，则X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，说法正确； D、选项A分析可知，金属Y活动性最强，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，说法错误。 故选：BC。 16．(1)铁锅 (2) (3) (4)金属活动性 (5)108.8g 【详解】（1）铁具有导热性可以制作铁锅； （2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式：； （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）在人类社会发展史上，铜器的使用远远早于铁和铝，与金属的活动性有关，铜的活动性弱，易冶炼； （5）反应后固体增加的质量为113.6g-100g=13.6g， 设生成铜的质量为x x=108.8g 则生成铜单质的质量为108.8g。 17．(1)导热 (2)水和氧气 (3) (4) (5)AB 【详解】（1）用铁锅烹饪食物，说明铁具有良好的导热性； （2）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气和水接触，以防生锈； （3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； （5）设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y， 则有 解得x=19.6g； 解得y=32g； 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据题干，加入28g铁粉，过滤得到18.4g滤渣，说明稀硫酸过量，发生了铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu，则铁会先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜反应完全，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设与硫酸铜反应的铁的质量为z，生成铜的质量为w， 则有， 解得z=11.2g； 解得w=12.8g； 则18.4g滤渣中含有铁粉的质量为18.4g-12.8g=5.6g； 与硫酸反应的铁粉的质量为28g-11.2g-5.6g=11.2g，设生成氢气的质量为a，消耗硫酸的质量为b，则有 解得a=0.4g； 解得b=19.6g； 故稀硫酸的质量为：； A、由上可知，滤渣是由铁和铜组成的，故A说法正确； B、滤液的质量为200g+16g+28g-18.4g-0.4g=225.2g，故B说法正确； C、由上可知，生成氢气的质量为0.4g，故C说法错误； 故选：AB。 18．(1)大 (2)隔绝氧气和水 (3) (4)硝酸亚铁、硝酸铝和硝酸锌 【详解】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大，故填：大； （2）铁生锈需要和氧气、水同时接触。汽车表面的烤漆，其防锈的原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水； （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，原因是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和红色的铜，方程式为； （4）该题目四种金属活动性由强到弱顺序为Al>Zn>Fe>Ag，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应完全后，然后锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应。充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，滤液中有硝酸亚铁，可能是硝酸银过量或适量，将锌完全反应掉，硝酸亚铁没有发生反应，故剩余，也可能是硝酸亚铁过量，锌将硝酸银反应掉后被硝酸亚铁反应掉，则滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌和没有反应或部分反应后剩余的硝酸亚铁，硝酸银不能确定，故填：硝酸亚铁、硝酸铝和硝酸锌。 19．(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 C (3)化学 【详解】（1）①为了让木炭充分燃烧，放出热量，达到提高炉温目的。所以鼓入足量空气的目的是使木炭充分反应，放出热量。故填：使木炭充分反应，放出热量。 ②由于加铅后形成合金，合金的熔点低与组分金属，所以“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出。故填：合金的熔点低。 （2）①试管C中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应符合单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的置换反应定义，属于置换反应。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。 ②实验A说明锌＞铁；实验B说明铁＞氢；实验C说明铁＞铜；实验D说明氢＞铜。所以实验A、B、D就可以得出：锌＞铁＞氢＞铜。即锌＞铁＞氢＞铜。所以可以省略上述实验中的C，能达到实验目的。故填：C。 （3）“发蓝”过程是使钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化。故填：化学。 20．(1)大 (2)延展 (3) (4)D (5)80∶7 【详解】（1）合金的硬度大于组成的纯金属硬度，钢是铁碳合金，钢的硬度比纯铁大； （2）铁可以做成铁板、铁丝，主要是利用了铁的延展性； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，根据表格数据可知实验②③中含量减少，表明铁已锈蚀，故选项说法正确； B、根据表格数据可知实验①中的氧气含量不变，实验②中的氧气含量减少，对比①②组实验数据可知水为变量，则证明水对铁锈蚀有影响，故选项说法正确； C、对比②③组实验数据可知食盐为变量，实验③中加入1g食盐，氧气消耗的速率加快，则生锈速率加快，可以证明食盐能加快铁锈蚀，故选项说法正确； D、实验①②③中炭粉都不是变量，则无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项说法错误。 故选D。 （5）设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。 由于铁完全反应且固体质量前后不变，所以， 。 21．(1) 试管 B A (2) 炸裂 (3) B 84 【详解】（1）①仪器a是试管； ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置； ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为； （3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B； ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。 22．(1)集气瓶 (2) AC或AD (3) BD##DB (4)A 【详解】（1）a为集气瓶； （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或D； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，收集装置可选择D； 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，符合题意； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气体减少，气压减小，从而导致试管中液面上升，不符合题意 C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶内气体减少，压强减小，气球膨胀，不符合题意； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致锥形瓶内气体减少，压强减小，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，不符合题意； 故选：A。 23．(1) 3 50mL (2)CBAED (3)偏小 【详解】（1）称量氯化钠固体的质量=50g×6%=3g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g(合47mL)；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒。 （2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：CBAED。 （3）若称取的氯化钠中含有水分，则溶质质量降低，溶剂质量增加，所以所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。 24．(1)5 (2)ADBCE (3)搅拌,加速溶解 (4)50 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量固体、量取液体、溶解，正确操作为ADBCE。 （3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （4）根据稀释前后溶质质量不变，设需要的水的质量为x，则：50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。 25．(1)溶解 (2)玻璃棒 (3) 0.9 99.1 (4)9：25 【详解】（1）配制一定质量分数溶液的步骤是：①计算②称量③量取④溶解； （2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒； （3）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，需NaCl的质量为100g×0.9%=0.9g，需要水的质量=100g-0.9g=99.1g，水的体积为：99.1g1 g/mL=99.1 mL； （4）20℃时，NaCl的溶解度是36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25。 26．(1)集气瓶 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 (3) 块状石灰石与稀盐酸 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 【详解】（1）由图示可知仪器①的名称为集气瓶； （2）利用高锰酸钾和上述仪器可以制备氧气，反应的化学方程式为：； 随着反应的进行，固体粉末随着氧气进入导管甚至水槽中，为了防止此情况发生，需要在A装置试管口塞一团棉花； （3）实验室常用装置B和块状石灰石与稀盐酸制取CO2； 若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体，因为铁可以和稀盐酸发生化学反应，反应方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑； 和B装置相比F装置不仅可以废物利用，还可以通过控制弹簧夹开、闭，控制反应的发生和停止。 27．(1)集气瓶 (2) B 【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶； （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水的倒吸，使炸裂试管，故选B。 28．(1) 试管 BD或BE (2)C 【详解】（1）①仪器a的名称为试管； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，氧气密度比空气略大，可选择D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集；故可选择的装置组合为BD或BE； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）A、镁片迅速反应，铜片没有现象，即镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则可判断镁和铜的金属活动性为镁＞铜，故选项说法正确； B、若①处为硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则①处有白色沉淀产生，故选项说法正确； C、点滴板①②③是无色透明溶液，若③处有气泡，则③处不一定是碳酸钠溶液，因为碳酸钾和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，故选项说法错误； 故选：C。 29．(1)引流 (2) 98 ② ③ ① 不变 (3)225 【详解】（1）由图可知，操作④为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。 （2）配制100 g 2%的食盐水，所需氯化钠的质量为100g×2%=2g，则需要加水的质量为100g-2g=98g。 用固体配制一定质量分数的溶液时，过程为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为②③①。 溶液具有均一性，则配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，剩余的溶液的溶质质量分数不变。 （3）设需要2%的食盐水的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，则2%x=500g×0.9%，解得x=225。 30．(1)集气瓶 (2) B (3) BD (4)C 【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 用排水法收集氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故选B。 （3）大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D； 大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且蜡烛较低，说明二氧化碳密度比空气大，该选项描述正确； B、高锰酸钾能溶于水中，不能溶于汽油中，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，该选项描述正确； C、通入氧气后，白磷在水下燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但不是只要与氧气接触，可燃物就可以燃烧，还需要温度达到着火点以上，该选项描述不正确。 故选C。 31． 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 32．(1) NaOH 酚酞 (2) (3)B (4)红 【分析】硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；硫酸钠不与氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠反应，硫酸钠溶液不能使酚酞溶液变色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；氢氧化钠不与硫酸钠、氢氧化钡、氯化钠反应，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红；氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；氢氧化钡不与氢氧化钠、氯化钠反应，氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红；稀盐酸不与硫酸钠、氯化钠反应且不能使酚酞溶液变色；氯化钠不与硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸反应且不能使酚酞溶液变色；故E为酚酞溶液、C为硫酸钠溶液、A为氢氧化钡溶液、B为氢氧化钠溶液，D为稀盐酸或氯化钠溶液。 【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠溶液，其溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；E为酚酞溶液； （2）由分析可知，C为硫酸钠溶液、A为氢氧化钡溶液，A与C混合发生的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （3）由分析可知，还没有确定的稀溶液为稀盐酸、氯化钠溶液，由于稀盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，故不能用滴加溶液的方法进行鉴别，可以用滴加溶液的方法进行鉴别，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钠不反应，若有气泡生成说明是稀盐酸，若无明显现象说明是氯化钠溶液，故选：B； （4）由化学方程式可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 33．(1)AD (2) 溶液变蓝色 (3) C ①② (4) 【详解】（1）A 试管中镁与稀硫酸反应，观察到的现象是固体溶解，产生气泡； B试管中，CuO与稀硫酸反应，观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色； C试管中稀硫酸与 NaOH溶液反应，无明显现象； D试管中稀硫酸与 Na2CO3溶液反应，观察到的现象是产生气泡； E试管中稀硫酸与 BaCl2 反应，观察到的现象是产生白色沉淀； 故试管A和试管D中产生气体； （2）试管B中CuO与稀硫酸反应，观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）试管C中稀硫酸与 NaOH溶液反应，无明显现象；要证明该试管中已发生了化学反应， ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液呈中性或酸性，NaOH 与稀硫酸发生了化学反应，①方案可行； ②滴入FeCl3溶液，无红褐色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，NaOH 与稀硫酸发生了化学反应，②方案可行； ③滴入BaCl溶液有白色沉淀出现，不能说明NaOH 与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀，③方案不可行； 故选：①②； （4）上述实验结束后，A试管中溶液中溶质为硫酸锌，若在A试管中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成氢氧化锌白色沉淀，若开始时未发现有白色沉淀，可能是A试管中溶液中溶质除了由硫酸锌还有剩余的硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 34．(1) (2) (3)B (4) 1.6 【分析】酸能使紫色石蕊试剂变红，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 【详解】（1）产生气体现象的实验是和，故填：；（顺序可交换）； （2）溶液有变色现象的是和，故填：；（顺序可交换）； （3） A、    y为“0”时，pH大于7，所以这是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，a点时pH大于7 ，氢氧化钠没有反应完全，溶质时生成的硫酸钠和未反应完全的氢氧化钠，错误； B、    b点时pH等于7，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是氯化钠硫酸钠，正确； C、    c点时pH小于7，此时硫酸过量，溶质有硫酸钠和硫酸，向溶液中加入氯化钡，无论有无硫酸，都会有白色沉淀生成，错误； D、    d点时，y为“0”时，此时溶液中的成分是溶质氢氧化钠，氢氧化钠是由Na+和 Cl-构成的，溶剂水，水是由水分子构成的，所以d点溶液中存在的微粒有水分子和Na+和 Cl-，错误； 故选：B。 （4）实验④是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 设：氧化铁的质量为x 或者：由化学方程式分析可知氧化铁中的氧元素与硫酸中的氢元素组合成水，硫酸中氢元素的质量=，在水中氢元素质量：氧元素质量=1：8，设氧化铁中氧元素质量为x，所以有：，解得x=1.6g. 故填：；1.6。 35．(1)E (2) B ##亚铁离子 (3) D (4)BC (5) A 金属活动性顺序中，Cu排在氢的后面，不与酸发生反应 (6)ABDE 【详解】（1）盐酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：E。 （2）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是无色溶液，氯化亚铁溶液是浅绿色的。氯化亚铁溶液中的阳离子是亚铁离子。故填：B；亚铁离子。 （3）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的。化学方程式为：。故填：D；。 （4）B中盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，C中盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。故填：BC。 （5）由于金属活动性顺序中，Cu排在氢的后面，不与酸发生反应，所以A没有发生化学反应。故填：A；金属活动性顺序中，Cu排在氢的后面。 （6）A、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与氯化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别，A符合题意； B、碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别，B符合题意； C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，C不符合题意； D、稀盐酸使石蕊溶液变红，氯化钠溶液不能，现象不同，可以鉴别，D符合题意； E、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液不能与氧化铁反应，现象不同，可以鉴别，E符合题意； F、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，氯化钠溶液与氢氧化钠不反应，氢氧化钠不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，F不符合题意。 综上所述：选择ABDE。故填：ABDE。 36．(1) (2)酚酞溶液(合理给分) (3)AC 【详解】（1）①试管c中碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； ②试管d中硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为； （2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象的发生，所以可向盛有澄清石灰水的试管a中先滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明试管a中也发生了反应； （3）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水； A、加入锌粒，有气泡产生，证明稀盐酸过量，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，故A判断合理； B、碳酸根离子与钙离子结合会产生白色的碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，可能只有氯化钙（恰好完全反应），也可能含有氢氧化钙和氯化钙（此时氢氧化钙过量），故B判断不合理； C、加入硫酸铜溶液、出现蓝色沉淀，证明澄清石灰水过量，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C判断合理； D、银离子与氯离子结合生成硝酸银沉淀，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，可能是氯化钙（恰好完全反应），也可能是盐酸和氯化钙（此时盐酸过量），故D判断不合理； 故选AC。 37．(1) 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 Na+、Cl-、H2O (2) 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子； （2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 38．(1)碳酸钙##CaCO3 (2)碱 (3)有气泡产生 (4) 蒸发结晶##蒸发 Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碳酸钠、氯化钠、氧化钙 【详解】（1）固体中不溶于水的物质是碳酸钙，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙也会和碳酸钠反应生成碳酸钙，滤渣中一定有碳酸钙，故填：碳酸钙或CaCO3； （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，说明A呈碱性，故填：碱； （3）碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳，会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； （4）固体B中有15g的氯元素，但是100g15%的稀盐酸总质量为15g，其能提供的氯元素一定小于15g，说明有其他物质含有氯元素，推测原固体含有氯化钠； 根据前面实验可知固体中一定有碳酸钠，根据方程式可计算碳酸钠和碳酸钙与生成二氧化碳的质量关系， 如果是碳酸钠和碳酸钙，盐酸过量，不能是恰好完全反应；盐酸用量大于碳酸钠反应产生8.2g二氧化碳的用量，说明还有氢氧化钠或氧化钙与稀盐酸反应；固体中只有三种物质，能与碳酸钠生成沉淀的是生石灰和水反应生成的氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水， Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，推测固体中含有氧化钙，故填：碳酸钠、氯化钠、氧化钙。 39．(1)潮湿 (2) 蓝 红 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水 (4) 氢氧化钠溶液或NaOH溶液 【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，故填：潮湿。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色，所以实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色，故①填：蓝，②填：红。 （3）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 （4）①实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠发生反应，所以装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，故填：氢氧化钠溶液或NaOH溶液。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。 40．(1)红 (2) FeCl3 (3) (4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可） 【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，故填：FeCl3； 一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$