2024年广西中考化学真题变式题（非选择题21-25）

1．用化学用语填空。 (1)钾离子 。 (2)镁元素 。 (3)五氧化二磷分子 。 (4)3个碳原子 。 (5)甲烷 。 2．用化学用语填空。 (1)氧离子 。 (2)镁元素 。 (3)氢气分子 。 (4)2个氮原子 。 (5)氯化银 。 3．用化学用语填空 (1)硫元素： (2)氖气： (3)2个铁离子： (4)3个氮分子： (5)氯化钡： 4．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空： (1)氩元素 。 (2)硫离子 。 (3)2个二氧化氮分子 。 (4)硝酸 。 (5)小苏打 。 5．根据题目信息，用化学符号或名称填空。 (1)3个氧原子 ； (2)Fe3O4 ； (3)磷元素 ﹔ (4)硫酸根离子 ； (5)高锰酸钾 。 6．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空： (1)硅元素 。 (2)氖气 。 (3)金刚石 。 (4)3个铵根离子 。 (5)高铁酸钠由Na+和FeO构成，则其化学式为 。 7．请用化学用语表示。 (1)四个二氧化碳分子 ； (2)三个钾原子 ； (3)五个碳酸根离子 ； (4)氮气 ； (5)五氧化二磷中磷元素的化合价 。 8．用化学用语填空。 (1)镁离子 。 (2)磷元素 。 (3)氢分子 。 (4)2个硫原子 。 (5)氯酸钾 。 9．用化学用语填空。 (1)氧元素 。 (2)两个氢分子 。 (3)碳酸根离子 。 (4)3个铁原子 。 (5)氯化钾 。 10．用化学用语填空。 (1)氢元素 。 (2)钙离子 。 (3)2个氟原子 。 (4)氢氧化镁 。 (5)二氧化氮 。 11．请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨     ②氧化钙     ③酒精    ④小苏打     ⑤钛合金 (1)可用作航空、航天材料的是 。 (2)可用作燃料的是 。 (3)可用作食品干燥剂的是 。 (4)可用于制作铅笔芯的是 。 (5)可用于制作面包发酵剂的是 。 12．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在生活、生产、医疗中发挥着不可替代作用。 现有A．生石灰   B．熟石灰  C．酒精  D．食盐   E．苏打5种物质，请用字母代号填空： (1) 可用做调味品。 (2) 可用做食品干燥剂。 (3) 可用来消毒杀菌。 (4) 可用来制造玻璃。 (5) 可用来改良酸性土壤。 13．从下列五种物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。 ①二氧化氮  ②小苏打  ③氮气  ④石墨  ⑤生石灰 (1)常用作干电池电极的是 ； (2)用作食品干燥剂的是 ； (3)发酵粉的主要成分之一是 ； (4)可引起酸雨的物质是 ； (5)常用作食品包装袋中保护气的是 。 14．化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。 ①一氧化碳    ②稀有气体    ③金刚石    ④明矾    ⑤生石灰 (1)可用切割玻璃的是 ； (2)可用于制作电光源的是 ； (3)可用作絮凝剂的是 ； (4)可用作燃料的气体是 ； (5)可用作干燥剂的是 。 15．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 A．铜     B．食盐     C．氧气     D．活性炭     E．生石灰 (1)可用供给呼吸的是 。 (2)常用作导线的是 。 (3)可用作吸附剂的是 。 (4)可用调味品的是 。 (5)可用作食品干燥剂的是 。 16．根据所学知识，回答问题。 化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A.生石灰     B.活性炭    C.石墨    D.钛合金    E.明矾 (1)可用于制铅笔芯的是 。 (2)可用作食品干燥剂的是 。 (3)可用于除异味和色素的是 。 (4)可用于作人造骨骼的是 。 (5)可用作絮凝剂的是 。 17．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①稀有气体；②干冰；③氧气；④氮气；⑤石墨，从中选择恰当的物质填空（填序号）。 (1)用于制作铅笔芯 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可作霓虹灯的是 。 (4)供人和动植物呼吸的气体是 。 (5)可用于制作氮肥的是 。 18．化学与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①稀有气体    ②氯化钠    ③铝合金    ④生石灰    ⑤活性炭 (1)可用于吸附冰箱异味的是 。 (2)可用作干燥剂的是 。 (3)可用于制作窗框的是 。 (4)可用于填充霓虹灯的是 。 (5)可以用来配制生理盐水的是 。 19．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①铜  ②小苏打  ③氢氧化钠固体  ④稀有气体  ⑤维生素C (1)可用作电光源的是 ； (2)在实验室可用于干燥某些气体的是 ； (3)可用作导线的是 ； (4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ； (5)可用于治疗坏血病的是 。 20．生活处处有化学，化学就在我们身边。请从①生石灰、②铁粉、③镁、④熟石灰、⑤赤铁矿中选出符合题意的，用序号填空。 (1)可用作炼铁原料的是 。 (2)可作干燥剂的氧化物是 。 (3)可用于改良酸性土壤的物质是 。 (4)可用于制作烟花和照明弹的是 。 (5)可用某些食品包装袋内常有“双吸粉”的是 。 21．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 。 (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。 22．“科技梦”助推“中国梦”，离不开化学。 (1)中国空间站建设中使用了钛和钛合金。钛合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。。 (2)在工业上可用镁在高温下与反应制取金属钛，反应的化学方程式为：。此反应说明钛的金属活动性比镁 （填“强”或“弱”）。 (3)中国芯片蚀刻技术国际领先。常用气体进行硅芯片蚀刻，在蚀刻时会在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示。 ①根据反应微观示意图，写出该反应的化学方程式为 。 ②在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后 不变。 23．牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题： (1)制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是 材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是 ； (2)清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的 等性能； (3)工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式 ；反应前后碳元素化合价的变化为 。 24．古篇中的化学。 (1)战国《韩非子·内储说上(七术)》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)战国《周礼》“烧蛎房成灰”(蛎房的主要成分是)，该反应的化学反应方程式 。 (3)《本草纲目》卷八赤铜条，时珍曰：“赤铜，以炉甘石炼为黄铜，其色如金”意思是用炉甘石(主要含)、赤铜()和木炭共炼，能制成黄铜(铜锌合金)。 ①生成黄铜的过程中，化合价升高的元素是 。 ②将黄铜投入硫酸铜溶液中，发生的反应方程式为 。 25．广西壮族自治区博物馆展厅中陈列了一件出土于百色市西林县西汉时期的“鎏金铜面具”，形呈人面，睁眼、鼓鼻、闭口，不仅栩栩如生，更有着独特的形状和细腻的工艺。 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5~6.6 (1)青铜器“鎏金铜面具”属于金属材料中的 。（选填“纯金属”或“合金”） (2)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 (3)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青（胆矾溶液）涂在铁的表面即可得到铜，写出该反应的化学方程式 ，请解释铁能置换出铜的原因是 。 (4)为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者对青铜器进行了科学的防护处理，处理后得到含有和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣成分为 。 26．“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 (1)乌铜是一种合金，属于 (填“纯净物”或“混合物”)，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 。 (3)西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 。 (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．反应后滤液质量一定减少 B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 D．若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+ 27．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下： 【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” (1)鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 【活动Ⅱ】实验探究： 为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：    (2)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。 【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：    (4)溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。 28．金属材料被广泛应用于我们的生产生活，我们应从多角度了解金属。 (1)金属材料的应用：用铁制品制作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 的性能(答一点)。 (2)金属的冶炼：钢铁是工程技术中用量最多的金属材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)金属的化学性质： ①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是 ； ②将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变。则R可能为 A.Mg   B.Zn   C.Ag (4)金属的防护与回收： 对铁生锈条件的实验探究如图所示。这个实验探究问题是： 29．氢能源是最理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 (1)实验室利用电解水制氢气，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为 mL。 (2)利用太阳能分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式），在循环制氢体系中起催化作用的物质是，其中铁元素的化合价为 。 (3)以和为原料生产尿素是实现“碳达峰”的成功案例，尿素中氮元素的质量分数是 （结果保留一位小数）。 (4)合金是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生吸氢反应：，与水反应生成一种碱，并释放出，其反应的化学方程式为 。 30．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。请根据所学知识回答下列问题： (1)下列金属材料属于合金的是________（填序号）。 A．硬铝 B．铜单质 C．纯金 (2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些方法能防止锈蚀的原理是 。 (3)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由石灰乳和硫酸铜配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？ 。 (4)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中合理的是______（填序号）。 A．Zn、CuSO4 溶液、Ag B．Zn、稀盐酸、Cu、Ag C．ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag D．ZnSO4 溶液、Cu、AgNO3 溶液 (5)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝 C．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有 Al3+、Fe2+、 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有 Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有 Ag+ 31．某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题： (1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为 。人体缺少维生素C会引起 (填“佝偻病”或“坏血病”)。 (2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是 。 (3)研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈 性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是 (填字母序号)。 A.碳酸钠          B.氢氧化钙       C.碳酸钾 32．化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题： (1)中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是 。 (2)对南宁邕江水进行检验是否为硬水时，常用 进行检验。 (3)维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患 病，胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的 （填字母序号，下同）。 A.小苏打                B.食盐                C.食醋                D.烧酒 (4)化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是______。 A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生 B．可以用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期 C．用太阳能电池代替化学电池更加环保 D．氢氧化钠可以治疗胃酸过多 33．化学与生活息息相关。请回答下列问题： (1)牛奶、鸡蛋中富含的营养素为 ，为预防佝偻病，每天须摄入足量的 元素。 (2)广西砂糖柑中含有大量的维生素 C，人体缺乏维生素 C 会患 病。 (3)牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜。聚乙烯塑料属于 （选填“热固性”或“热塑性”）塑料。 (4)为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有 （写一条即可）。 34．周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。 (1)为了提高院子里的苹果树抗旱能力，小华同学应给果树施加适量的 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 (2)在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是 。 (3)小华同学设计并完成了趣味家庭小实验，利用粗铅笔芯自制了一个滑动变阻器，这主要是利用了石墨的 （填物理性质）。 (4)吃饭时，小华同学的衣服上不慎沾上了油污，于是他利用适量洗涤剂将其除去，这是利用洗涤剂 （选填“溶解”或“乳化”）油污。 35．我国无人机技术世界领先，在各领域发挥的作用越来越大。 (1)植保无人机在空中喷洒农药、化肥。Ca(H2PO4)2是一种常见的 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (2)无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，LiMnO2中Li元素呈+1价，则Mn元素的化合价为 。 (3)消防员利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理是 。 36．化学源于生活，化学可以更好的服务于人类，请运用化学知识回答下列问题。 (1)食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁 （填“原子”或“离子”或“元素”）； (2)软水泡茶可最大程度保持茶的各种营养成分，生活中将硬水软化的方法是 ； (3)新房刚装修后会有一些气味存在，通常用活性炭去除，这是利用了活性炭的 性； (4)维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患 ； (5)打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为气体的溶解度随压强的降低而 （填“增大”或“减小”）。 37．周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。 (1)在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是 ； (2)下列防止厨房中铁制品生锈的措施中合理的是______（填字母序号）； A．炒菜锅刷漆 B．家用水龙头镀铬 C．菜刀使用后洗净擦干 (3)饭后，小华利用洗洁精的 作用将餐具上的油污洗掉； (4)为了使院子里的生菜叶片长得更茂盛，小华同学应给生菜施加适量的 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； (5)小华同学用塑料做成的小勺给花草施肥，塑料属于 （填“天然有机高分子材料”、“合成有机高分子材料”或“复合材料”）。 38．热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 (1)屠呦呦的医疗梦：屠呦呦及其研究小组60多年致力于中国中医药研究实践，终于发现青蒿素（化学式为）具有抗疟疾效果，青蒿素中质量分数最大的元素是 （填元素符号）。 (2)袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻含硒量比普通大米高7.2倍。硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (3)于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，决定氘原子属于氢元素的原因是 。 (4)孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼与四氧化二氮气体发生反应的微观示意如图所示： 该反应的化学方程式是 。 39．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，它与生产、生活等息息相关。请回答下列问题。 (1)立春立春是春耕的开始，分期施春肥是关键。下列肥料属于复合肥的是_____（填字母序号）。 A． B． C． D． (2)清明清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。正常雨水约为，是因为空气中的 溶解在雨水中造成的。 (3)白露白露满地红黄白，棉花地里人如海。纯棉制品有利于人体健康，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是 。 (4)俗语说：“冬至饺子夏至面”，饺子皮和面条都富含的营养素是 ；使用食盐调味，食盐的主要成分是 。 40．周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。 (1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是 。 (2)小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是_____（填字母代号）。 A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥 (3)为了补充人体所需铁元素，小明同学使用铁锅炒菜，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 。 (4)小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有 的食物。 (5)小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 41．《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。    42．某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 (3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为 。 (4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 (5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 。 (6)甲中含有少量乙，欲提纯甲，你的方案是 。 43．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时，将50克a加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 。 (3)若a中混有少量b，可用 (蒸发结晶或降温结晶)的方法提纯a。 (4)t2℃时，a、c两种物质的溶解度 ，通过 方法可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液。 (5)t2℃时将等质量a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是 。 44．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图中P点的意义是 。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t3℃时，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 克。 (4)甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是 。 (5)乙中混有少量甲，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 (6)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1°C，溶质质量分数大小顺序是 。 45．如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图答：    (1)t1℃时，甲的溶解度是 g。 (2)t1℃时把30g物质甲加入50g水中充分搅拌，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，将烧杯中的物质升温到t2℃时，溶液的质量是 g。 (3)t2℃时，将甲、乙饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 。 A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙 C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙 46．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(用“>”连接) (2)P点表示的含义是 。 (3)t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (4)若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是 ；如果采用改变温度的方法，则需要 。 (5)若甲中混有少量乙，可用 方法提纯甲。 47．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，丙物质的溶解度是 。 (2)t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 (填最简整数比)。 (3)若乙中含有少量甲时，可用 的方法提纯乙。 (4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 (填“甲”“乙”“丙”或“无法比较”)。 (5)将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 48．下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 (1)20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)分析表中数据， 的溶解度受温度影响较大 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。 ①℃时，的溶解度为 。 ②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是 。 ③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 。 49．硝酸钾是一种常用的复合肥，氯化铵是常用的氮肥。KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)t1℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g； (2)t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号，和析出晶体的质量分别为a、b）； A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 (3)t2℃时，将等质量的和固体分别配制成饱和溶液，需要水最多的是 ； (4)一木块漂浮于t1℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。 50． 古代典籍中记载了我国生产池盐的过程（图1）：将盐池内清水（含有 NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）；若盐析出时刮东北风（冷风）， 则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” (1)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度（图2）曲线分析，“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）”描述的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；“若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用”，则该溶液是MgSO4的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； (2)生成池盐的过程中，可向池盐水中加入适量的 ，除去池盐水中含有的MgSO4； (3)氯化钠与硫酸镁的溶解度如下表所示，请回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 ①将40℃一定质量NaCl的饱和溶液降温至20℃，析出1.8g氯化钠，则该溶液中溶剂质量为 g； ②20℃时，将40.0g NaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 ； ③100℃时，分别将等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温至60℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母）。 A．溶剂的质量：NaCl > MgSO4 B．析出晶体的质量：NaCl > MgSO4 C．溶质质量分数：NaCl > MgSO4 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)K+ (2)Mg (3)P2O5 (4)3C (5)CH4 【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位带正电荷，表示为：K+； （2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；镁元素表示为Mg； （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为P2O5； （4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为3C； （5）甲烷的化学式为CH4。 2．(1)O2- (2)Mg (3)H2 (4)2N (5)AgCl 【详解】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，故填O2-。 （2）镁元素的元素符号为Mg，故填Mg。 （3）1个氢分子由2个氢原子过程，则氢分子的符号写为H2，故填H2。 （4）元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面形成原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N。 （5）氯化银中，银盐酸的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化银的化学式写为AgCl，故填AgCl。 3．(1)S (2)Ne (3)2Fe3+ (4)3N2 (5)BaCl2 【详解】（1）硫元素的的符合为S。 （2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，则氖气的化学式即为表示氖元素的元素符号Ne。 （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前、正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在离子符号前加上相应的数字，则2个铁离子表示为2Fe3+。 （4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在化学式前加上相应的数字，数字为1时不写，则3个氮分子表示为3N2。 （5）化合物的化学式书写：显正价的元素符号在左，显负价的元素符号在右，化合价的绝对值交叉约简，得到化学式右下角数字，数字为1时不写。氯化钡中，氯元素为-1价，钡元素为+2价，则氯化钡表示为BaCl2。 4．(1)Ar (2)S2- (3)2NO2 (4)HNO3 (5)NaHCO3 【详解】（1）用元素符号来表示一个原子，故填Ar； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故填S2-； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为-2价，氧化物中氧元素在后，2NO2； （4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为-2价，氧化物中氧元素在后，HNO3； （5）小苏打是碳酸氢钠，故填NaHCO3。 5．(1)3O (2)四氧化三铁 (3)P (4) (5)KMnO4 【详解】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此三个氧原子表示为：3O，故填：3O； （2）化学式从后往前读，读作某化某，Fe3O4的名称为四氧化三铁 ，故填：四氧化三铁； （3）元素符号是拉丁文的第一个字母大写，如果第一个字母相同，就用两个字母表示，磷元素的化学符号是P，故填：P； （4）离子是带电的粒子，离子所带的电荷数表示在原子符号的右上方，数字在前符号在后，若所带电荷数量为1，则省略，硫酸根离子表示为，故填：； （5）高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的，其中钾元素显正一价，锰元素与氧元素组成的高锰酸根显负一价，故高锰酸钾表示为：KMnO4，故填：KMnO4。 6．(1)Si (2)Ne (3)C (4) (5)Na2FeO4 【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si，故填：Si； （2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne，故填：Ne； （3）金刚石是由碳原子构成的物质，由原子构成的物质，其化学式直接用元素符号表示，故金刚石的化学式为C，故填：C； （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个铵根离子可表示为，故填：； （5）高铁酸钠由Na+和构成，钠元素显+1价，高铁酸根显-2价，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，因此高铁酸钠的化学式表示为：Na2FeO4，故填：Na2FeO4。 7．(1)4CO2 (2)3K (3) (4)N2 (5) 【详解】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字；四个二氧化碳分子表示为4CO2； （2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；三个钾原子表示为3K； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；五个碳酸根离子表示为：； （4）氮气是双原子分子，化学式为N2； （5）五氧化二磷化学式为P2O5，氧的化合价为-2，根据化合物的化合价代数和为0，可设磷元素的化合价为x，则有：2x+(-2)×5=0，可解的x=+5，则五氧化二磷中磷元素的化合价为+5；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：。 8．(1)Mg2+ (2)P (3)H2 (4)2S (5)KClO3 【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：Mg2+； （2）元素符号书写时一大二小，所以磷元素是P； （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，则氢分子可表示为：H2； （4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S； （5）氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显-1价，正在前、负在后，先约分、在交叉，其化学式为KClO3。 9．(1)O (2)2H2 (3) (4)3Fe (5)KCl 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氧元素符号为O； （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子表示为2H2； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示为； （4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个铁原子表示为3Fe； （5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式为KCl。 10．(1)H (2)Ca2+ (3)2F (4)Mg(OH)2 (5)NO2 【详解】（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氢元素符号为H，故填：H； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为Ca2+，故填：Ca2+； （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氟原子可表示为2F，故填：2F； （4）氢氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，其化学式为Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2； （5）化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，则二氧化氮的化学式为NO2，故填：NO2。 11．(1)⑤ (2)③ (3)② (4)① (5)④ 【详解】（1）钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤； （2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③； （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②； （4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①； （5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。 12．(1)D (2)A (3)C (4)E (5)B 【详解】（1）氯化钠有咸味，可作调味品，故填：D； （2）生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，故填：A； （3）酒精是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性，失去活性，可用来消毒杀菌，故填：C。 （4）苏打（碳酸钠）可用来制造玻璃，故填：E； （5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B。 13．(1)④ (2)⑤ (3)② (4)① (5)③ 【详解】（1）石墨具有导电性，可作干电池电极，故填：④； （2）用作食品干燥剂的是氧化钙，即生石灰，故填：⑤； （3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，即小苏打，故填：②； （4）可引起酸雨的物质是二氧化氮，故填：①； （5）氮气化学性质稳定，无毒，可用于充入食品包装袋中防腐，故填：③。 14．(1)③ (2)② (3)④ (4)① (5)⑤ 【详解】（1）金刚石硬度大，可用来裁割玻璃，故填③； （2）不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，故填②； （3） 明矾是起到絮凝作用，是使水中的悬浮物聚集成较大颗粒沉淀下来，从而起到净化水质的作用，故填④； （4）一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故填①； （5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，可作用干燥剂，故填⑤。 15．(1)C (2)A (3)D (4)B (5)E 【详解】（1）氧气可供给呼吸，故填C。 （2）铜具有导电性，常用作导线，故填A。 （3）活性炭具有吸附性，可作吸附剂，故填D。 （4）食盐的主要成分为氯化钠，为常用的调味品，故填B。 （5）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可作食品干燥剂，故填E。 16．(1)C (2)A (3)B (4)D (5)E 【详解】（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选：C； （2）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选：A； （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选：B； （4）钛合金具有强度高、抗腐蚀、与人体骨骼具有良好的相容性等优点，能用作人造骨骼的材料，故选：D； （5）可用作絮凝剂的是明矾，故选：E。 17．(1)⑤ (2)② (3)① (4)③ (5)④ 【详解】（1）石墨质地较软，深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选⑤； （2）固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成液体的水，所以干冰可用于人工降雨，故选②； （3）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，故选①； （4）氧气能供给呼吸，故选③； （5）氮气含有氮元素，可用于制作氮肥，故选④。 18．(1)⑤ (2)④ (3)③ (4)① (5)② 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱异味，故填⑤； （2）生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，故填④； （3）铝合金密度小、强度高、硬度大等，可用于制作窗框，故填③； （4）稀有气体通电时能发出有色光，可用于填充霓虹灯，故填①； （5）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，故填②。 19．(1)④ (2)③ (3)① (4)② (5)⑤ 【详解】（1）稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用作电光源的是④； （2）氢氧化钠具有潮解性质，可吸收水蒸气，常用作干燥剂，在实验室可用于干燥某些气体的是③。 （3）铜具有导电性，可用作导线的是①。 （4）碳酸氢钠俗称小苏打，在加热条件下有二氧化碳气体生成，使糕点松软可口，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是②。 （5）维生素C可用于治疗坏血病，可用于治疗坏血病的是⑤。 20．(1)⑤ (2)① (3)④ (4)③ (5)② 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用作炼铁原料，故选⑤； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故选①； （3）熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选④； （4）镁燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花和照明弹，故选③； （5）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则可用某些食品包装袋内常有“双吸粉”，故选②。 21．(1)+3 (2) 大 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥 (3) 强 【详解】（1）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe2O3中铁元素的化合价为+3价； （2）钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大；铁生锈需要和氧气、水接触。所以防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等； （3）越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 22．(1)金属材料 (2)弱 (3) 质量和化学性质 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，钛合金属于金属材料，故填：金属材料； （2）镁能把四氯化钛中钛置换出来，说明镁的活动性比钛强，钛的金属活动性比镁弱，故填：弱； （3）由反应的微观示意图可知，甲是NF3，乙是Si，丙是SiF4，丁是N2，该反应是NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应的化学方程式为：；催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质，故填：质量和化学性质。 23．(1) 金属 隔绝氧气和水蒸气 (2)硬度大 (3) 0→＋2 【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是金属材料； 铁锈蚀是铁同时和氧气、水接触，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气； （2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，合金具有硬度大、抗腐蚀性强等性能，主要利用锰钢的硬度大等性能； （3）以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，即二氧化锰和碳在高温条件下反应生成锰和一氧化碳，该反应化学方程式：；反应器碳属于单质，碳元素化合价为0，反应后一氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素化合价为+2价，反应前后碳元素化合价的变化为0→＋2。 24．(1)单质 (2)CaCO3CaO+CO2↑ (3) 碳元素 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【详解】（1）金的化学性质很稳定，在自然界中主要以单质形式存在。 （2）战国《周礼》“烧蛎房成灰”(蛎房的主要成分是)，指高温煅烧碳酸钙，生成物是二氧化碳、氧化钙，该反应的化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 （3）①黄铜是铜、锌合金，生成黄铜的过程中，发生反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑，C+2Cu2O4Cu+CO2↑，C+2ZnO2Zn+CO2↑，则化合价升高的元素是碳元素。 ②黄铜是铜、锌合金，金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。将黄铜投入硫酸铜溶液中，是锌与稀硫酸发生化学反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 25．(1)合金 (2)降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 (3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属活动性顺序中，铁比铜活泼 (4)Ag、Cu、Zn 【详解】（1）青铜是铜合金，属于金属材料中的合金； （2）根据表中铜和青铜的相关性质，可以推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低了铜的熔点，提高了铜的硬度； （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； 在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出铜； （4）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的金属Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有排在氢前的锌，即锌过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤渣成分为银、铜、锌。 26．(1) 混合物 大 (2)乌铜能和空气中的物质反应，而银不能 (3) (4)BD 【详解】（1）乌铜是一种合金，属于混合物；其硬度比纯铜大； （2）长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，是因为乌铜能和空气中的物质反应，而银不能； （3）“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； （4）A、乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的金属Zn，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由化学方程式可知，反应后溶液质量减少；硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，根据化学方程式可知，反应后溶液质量增加，则反应后滤液质量不一定减少，说法错误，不符合题意； B、乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的金属Zn，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含有硝酸锌，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，例如硝酸银过量时，说法正确，符合题意； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，则滤渣中一定有银，可能有铜，说法错误，不符合题意； D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有银离子，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+，说法正确，符合题意。 故答案为：BD 27．(1)使木炭充分反应 (2) (3)试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 (4) 硝酸银##AgNO3 Fe(NO3)2##Cu(NO3)2 【详解】（1）鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温； （2）试管C中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； （3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜； （4）铁和铜的活动性强于银，金属都过量，说明金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将金属粉末中的铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。 28．(1)强度大、耐腐蚀性强等（合理即可） (2) (3) 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 B (4)探究水是否为铁生锈的条件之一 【详解】（1）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀性强等； （2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化； ②铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铁，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变，说明R先与氯化铜反应（反应后固体质量减小，溶液质量增大），待R反应完全，铁和氯化铜反应，说明金属活动性为R＞Fe＞H； A、金属活动性Mg＞Fe＞Cu，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，不符合题意； B、金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，符合题意； C、金属活动性Ag＜Cu＜Fe，不符合题意； 故选：B； （4）①中为干燥铁丝，②中为湿润铁丝，其它条件均相同，①中铁丝不生锈，②中铁钉生锈，即①②的变量为是否与水会接触，因此探究水是否为铁生锈的条件之一。 29．(1)20 (2) +3 (3)46.7% (4) 【详解】（1）电解水时，产生氢气和氧气，负极得到氢气，正极得到氧气，氢气和氧气的体积比为2∶1，电源正极产生的气体是10mL，说明氧气为10mL，则氢气为20mL，故填：20。 （2）①根据图象，反应过程消耗了H2O，生成了H2和O2，故填：H2O。 ②化合物中元素化合价之和为零，ZnFe2O4中Zn显+2价，O显-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=3，故填：+3。 （3）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：。 （4）MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则这种碱一定是Mg(OH)2，反应方程式为： 30．(1)A (2)隔绝水和氧气（缺一不可） (3) (4)AD (5)AC 【详解】（1）A、硬铝的主要成分是铝、铜、镁、和锰的合金；B和C均为纯金属，故选：A （2）铁与空气中的氧气和水接触易生锈，铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属，是为了隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气（缺一不可） （3）波尔多液中含有硫酸铜，若用铁桶配置，则硫酸铜会和铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学反应方程式为，故填： （4）A、Zn能置换出CuSO4 溶液的铜，即Zn的金属活动性大于Cu，Ag不与CuSO4 溶液反应，即Cu的金属活动性大于Ag，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，故A正确； B、只有Zn可以和稀盐酸反应，不能验证Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，故B错误； C、Ag与ZnSO4 溶液、CuSO4 溶液均不反应，不能验证Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，故C错误； D、Cu不与ZnSO4 溶液反应，即Zn的金属活动性大于Cu，Cu能置换出AgNO3 溶液中的Ag，即Cu的金属活动性大于Ag，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，故D正确。 故选AD。 （5）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸铝不反应。 A、若滤液为蓝色，硝酸铜可能反应了一部分，可能没有反应，所以滤渣中一定含有银，可能有铜，故A正确； B、若滤液为浅绿色，说明有硝酸亚铁的存在，没有硝酸铜，那么滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁，一定不含有铝，故B错误； C、若滤渣中含有银、铜、铁，证明铁粉过量，Cu(NO3)2、AgNO3均与铁粉完全反应，铁参与置换反应生成亚铁，则滤液中一定含有 Al3+、Fe2+、NO3-，故C正确； D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明加入的铁粉不是过量的，所以滤液中一定含有Al3+、Fe2+，可能还有Cu2+、Ag+，故D错误。 故选AC。 31．(1) 3：4：3 坏血病 (2)尿素 (3) 酸 C 【详解】（1）分子中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，维生素C(C6H8O6)分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3；人体缺少维生素C会引起坏血病，儿童缺钙会引起佝偻病； （2）碳铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素； （3）pH=4<7，说明该土壤呈酸性； A、碳酸钠不含钾元素，不属于钾肥，故A错误； B、氢氧化钙不含钾元素，不属于钾肥，故B错误； C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，故D正确。 故选C。 32．(1)分子在不断运动 (2)肥皂水 (3) 坏血病 C (4)BD 【详解】（1）闻到香味的原因是分子在不断运动； （2）一般用肥皂水来鉴别软水和硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水； （3）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患坏血病，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的食醋，故填：C； （4）A、高层建筑物起火，不能跳楼逃生，楼层太高会有生命危险，不符合题意； B、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，符合题意； C、用太阳能电池代替化学电池，不会污染环境，更加环保，太阳能属于绿色能源，不符合题意； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意，故选：BD。 33．(1) 蛋白质 Ca ## 钙 (2)坏血 (3)热塑性 (4)用布袋代替塑料袋（合理即可） 【详解】（1）蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，牛奶、鸡蛋中富含的营养素为蛋白质，故填写：蛋白质； 为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的Ca(钙)元素，故填写：Ca或钙。 （2）人体缺乏维生素 C 会患坏血症，故填写：坏血症。 （3）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料，成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料，通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，故填写：热塑性。 （4）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有废旧塑料回收再利用，使用可降解塑料，用布袋代替塑料袋，故填写：用布袋代替塑料袋（合理即可）。 34．(1)磷肥 (2)隔绝氧气 (3)导电性 (4)乳化 【详解】（1）为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是磷肥； （2）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖，盖上锅盖能隔绝氧气，则可以起到灭火的目的； （3）铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性； （4）洗涤剂能乳化油污，可以洗去油污。 35．(1)磷肥 (2)+3 (3)降低温度至可燃物的着火点以下 【详解】（1）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故填：磷肥； （2）在LiMnO2里，锂元素显+1价，O元素的化合价为﹣2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3，故填：+3； （3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。 36．(1)元素 (2)煮沸 (3)吸附 (4)坏血病 (5)减小 【详解】（1）食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，物质由元素组成，这里的“铁”指的是铁元素，与具体形态无关； （2）生活中常用煮沸的方法将硬水软化； （3）新房刚装修后会有一些气味存在，通常用活性炭去除，这是利用了活性炭的吸附性，能吸附色素及异味； （4）人体缺乏维生素C会患上坏血病； （5）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为气体的溶解度随压强的降低而减小。 37．(1)隔绝氧气 (2)BC (3)乳化 (4)氮肥 (5)合成有机高分子材料 【详解】（1）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖，盖上锅盖能隔绝氧气，则可以起到灭火的目的； （2）铁与氧气、水同时接触会生锈，可通过隔绝氧气或水达到防止铁生锈的目的； A、炒菜锅刷漆可以防止生锈，但油漆有毒，该选项措施不合理； B、家用水龙头镀铬，隔绝氧气与水，可以防止铁生锈，该选项措施合理； C、菜刀使用后洗净擦干，隔离水，可以防止铁生锈，该选项措施合理； 故选BC； （3）洗洁精具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强； （4）氮肥可以使植物枝叶茂盛，故填氮肥； （5）塑料属于合成有机高分子材料。 38．(1)C (2)非金属 (3)质子数是1 (4) 【详解】（1）青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故青蒿素中质量分数最大的元素是：C； （2）由“石”字旁可知，硒属于非金属元素； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，决定氘原子属于氢元素的原因是：质子数为1； （4）由图可知，该反应为肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 39．(1)BD (2)二氧化碳##CO2 (3)灼烧，闻气味 (4) 糖类 氯化钠## 【详解】（1）A、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、(NH4)3PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； 故选：BD； （2）正常雨水 pH 约为 5.6 ，是因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中，和水反应生成碳酸造成的； （3）棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味； （4）饺子皮和面条都富含淀粉，淀粉属于糖类；食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。　 40．(1)棉 (2)B (3) 微量 洗净擦干 (4)维生素A (5)复合肥 【详解】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料，故填：棉； （2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。米饭中富含糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐，鸡蛋汤中富含蛋白质和水，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物； A、牛奶富含蛋白质，不合题意； B、素炒西兰花富含维生素，符合题意； C、排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，不合题意； D、小米粥富含糖类和水，不合题意； 故选B； （3）为了补充人体所需铁元素，小明同学使用铁锅炒菜，铁属于人体所需的微量元素；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此为了防止铁锅生锈，常采取的防锈措施为洗净擦干，故填：微量；洗净擦干； （4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有维生素A的食物，故填：维生素A； （5）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：复合肥。 41．(1) 物理 混合物 (2) 36.0 饱和 不变 【详解】（1）古人利用蒸发结晶的方法制盐，故制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物； （2）根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 42．(1)t2 (2)增加溶剂 (3)37.5% (4)15 (5)乙 (6)将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t2℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）由图可知，M点在乙的溶解度曲线上，表示t1℃时，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线的下方，表示t1℃时，乙的不饱和溶液，故t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，则充分溶解后所得溶液的质量分数为：； （4）t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1℃，t1℃时，丙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g丙，故应加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态； （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数最大的是乙； （6）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，欲提纯甲，方案是：将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干 43．(1)c＞b＞a (2)140g##140克 (3)降温结晶 (4) 相同均为60g 升高温度或增加溶质 (5)a 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a； （2）由溶解度曲线可知，t1℃时，a物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40ga物质，则将50克a加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是100g+40g=140g； （3）a、b的溶解度均随温度升高而增大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a； （4）由溶解度曲线可知，t2℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等仅为60g，c的溶解度随温度升高而减小，可通过升高温度或增加溶质的方法可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液； （5）由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，但是c的溶解度随温度的升高而降低。当饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，则c的溶解度增大，则没有晶体析出；而降温到t1℃时，a和b的溶解度减小，则a和b均有晶体析出，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a析出的晶体比b多，故析出晶体最多的物质为a。 44．(1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同，都为10g。 (2)甲=乙＞丙 (3)65 (4)丙 (5)蒸发结晶 (6)乙>甲>丙 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为10g； （2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙＞丙； （3）t3℃时，甲的溶解度为30g，将30克甲物质加入到50克水中，充分溶解，只能溶解15g甲物质，则所得溶液的质量为50g+15g=65g； （4）气体溶解度随温度的升高而减小，则甲、乙、丙三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是丙； （5）甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙； （6）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1°C，甲乙的溶解度降低，均析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时，溶解度乙＞甲，则饱和溶液的溶质质量分数乙＞甲，降低温度，丙的溶解度增大，变为t1℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，丙在t3℃下的溶解度小于甲在t1℃下的溶解度，则溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙。　 45．(1)40 (2) 饱和 75 (3)BD 【详解】（1）如图所示，t1℃,甲物质的溶解度为40g； （2）t1℃时，甲物质溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲物质，那么50g水中能溶解20g甲物质，所以30g甲物质溶解在50g水中形成的是饱和溶液； t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，50g水中最多溶解25g甲物质，形成的溶液质量为75g。 （3）A、t2℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，温度降低，甲物质溶解度减小，会有晶体析出，故甲溶液还是饱和溶液，但乙物质溶解度会增大，所以乙为不饱和溶液，选项不正确； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液中水的质量也相等，降温后，只有溶质的析出，溶剂不会发生改变，所以溶剂质量仍然相等，选项正确； C、t2℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲饱和溶液中会有固体析出，但乙溶液中没有固体析出，所以甲溶液质量小于乙溶液，选项不正确； D、由图可知，t2℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲饱和溶液中会有固体析出，所以甲溶液溶质质量分数减小，乙饱和溶液中没有固体析出，溶质质量分数不变，所以甲溶液的溶质质量分数小于乙，选项正确。 故选BD。 46．(1)丙＞乙＞甲 (2)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 (3)150 (4) 向溶液中加入乙 降低温度 (5)降温结晶##冷却热饱和溶液 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等， P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将60g甲物质加到100g水中，根据溶解度概念可知，充分溶解后，只能溶解50g甲物质，所得溶液的质量=100g+50g=150g； （4）若要让乙的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单且可靠的方法是向溶液中加入乙；根据溶解度曲线可知，乙溶解度随温度降低而减小，如果采用改变温度的方法，则需要降低温度； （5）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量乙，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲。 47．(1)10g (2)3：10 (3)蒸发结晶(恒温蒸发溶剂) (4)甲 (5)乙＞甲＞丙 【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是10g； （2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，将40g甲物质加入到100g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比是：30g：100g=3:10； （3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙； （4）t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，故将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是：甲； （5）将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。 48．(1)饱和溶液 (2)碳酸钠##Na2CO3 (3) 20 氯化铵溶液##NH4Cl溶液 15 【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液； （2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大； （3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。 ②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液； ③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有： x=15g  。 49．(1)70 (2)A (3)NH4C1##氯化铵 (4) 升温 减少 【详解】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，该温度下，将25g加入到50g水中，只能溶解 20g ，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g，故填70。 （2）t2℃降温到t1℃，硝酸钾和氯化铵两物质的溶解度均会下降，两溶液均会析出晶体，根据图像可知，硝酸钾的降幅大于氯化铵，且两溶液在t2℃时饱和溶液质量相等，因此硝酸钾从饱和溶液中析出晶体更多，故选A。 （3）t2℃时，硝酸钾溶解度大于氯化铵，若想溶解等质量的两物质，氯化铵需要水更多，故填（氯化铵）。 （4）观察图像可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。故填：升温，减少。 50．(1) 蒸发结晶 饱和 (2)氢氧化钡溶液 (3) 300 9 : 25 AB 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风（热风）时，水分蒸发快，因此氯化钠蒸发结晶析出，故待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）”描述的结晶方法是蒸发结晶； 由溶解度曲线图可知，温度较低时硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，“若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用”，说明刮东北风（冷风）时，温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出，则该溶液是MgSO4的饱和溶液； （2）镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则生成池盐的过程中，可向池盐水中加入适量的氢氧化钡溶液，除去池盐水中含有的MgSO4； （3）①由表格数据可知，20℃、40℃时氯化钠的溶解度分别为36.0g、36.6g，将40℃一定质量NaCl的饱和溶液降温至20℃，析出1.8g氯化钠，设40℃时该氯化钠饱和溶液的质量为x，则，解得，则40℃时该溶氯化钠饱和液中溶剂质量为； ②由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时将40.0g NaCl固体加入盛有100g水的烧杯中最多能溶解36.0g，则充分搅拌后溶液中溶质与溶剂的质量比为； ③由表格数据可知，100℃时硫酸镁的溶解度大于氯化钠，则此温度下等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液中溶质质量：硫酸镁＞氯化钠，溶剂质量：硫酸镁＜氯化钠； A、100℃时分别将等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温至60℃，两种溶液的溶剂质量不变仍为NaCl > MgSO4，法正确； B、100℃时分别将等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温至60℃，硫酸镁溶解度增大，没有晶体析出；氯化钠溶解度减小，有晶体析出，故两种溶液析出晶体的质量为NaCl > MgSO4，正确； C、100℃时分别将等质量的NaCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温至60℃，硫酸镁溶解度增大，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为100℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即；氯化钠溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，即，则溶质质量分数为NaCl ＜ MgSO4，错误。 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$