3-1-1 强电解质和弱电解质 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一课时 强电解质和弱电解质 旧知回顾 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ (3)电解质和非电解质的研究对象是什么？ 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、少数有机物、水。 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物 (NO2、SO3、CO2)。 化合物，溶于水或融熔状态是导电的条件。 学习目标（1min） 1. 理解强电解质和弱电解质的定义及区别； 2. 掌握弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写。 问题导学（8min） 快速阅读课本P56-57，并思考下列问题： 1. 如何使用pH试纸测定溶液的pH？ 2. 盐酸与醋酸(CH3COOH)是生活中常用的酸，盐酸常用作卫生洁具的清洁，为什么不用醋酸代替盐酸？用哪些方法证明盐酸的酸性强于醋酸？ 3. 醋酸溶液中存在哪些微粒，写出醋酸的电离方程式。 将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在pH试纸中央，然后将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。 H+、CH3COOH、CH3COO-、OH-、H2O CH3COOH CH3COO- + H+ 点拨精讲（20min） 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 点拨精讲（20min） 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 1 2.8 强 弱 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题： 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 ​ 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 (1) 强电解质：能够全部电离的电解质 (2) 弱电解质：只有部分电离的电解质 一、强电解质和弱电解质 电解质 根据：是否完全电离 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐类(包括难溶性盐) 弱酸 弱碱 两性氢氧化物 水、极少数盐 常见的强电解质: 常见的弱电解质: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI··· 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2··· 绝大多数盐类：NaCl、部分难溶性盐(CaCO3、AgCl···) 弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3··· 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2··· 两性氢氧化物： Al(OH)3 水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）··· 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 溶液中电解质的存在形式 电解质 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 阴离子、阳离子、 未电离的分子 强电解质和弱电解质比较 练习：1. 下列物质中 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ 氨水 ④ BaSO4 ⑤ CH3COOH ⑥ 酒精 ⑦ Na2O ⑧ H2S ⑨ H2O 属于强电解质： 。 属于弱电解质： 。 ① ② ④ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ 2. (双选）下列能证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的（ ） A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液中含有HCOOH AD 1. 电离的定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程，不需通电，且一般为吸热过程。 (1)强电解质： (2)弱电解质: HCl === H+ + Cl- 完全电离，符号选用“ ” 部分电离，符号选用“ ” CH3COOH CH3COO- + H+ 二、电离方程式的书写 NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH === Na+ + OH- (较易)←主要 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 电离特点： 部分电离 分步书写 Ⅱ. 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 Ⅰ. 多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 电离特点： 部分电离 一步到位 H ←次要 (较难) Ⅲ. 两性氢氧化物双向电离: b. 弱酸的酸式盐电离： HCO3- H+ + CO32— NaHCO3 == Na+ + HCO3- (3)酸式盐的电离: Ⅰ.水溶液中： a. 强酸的酸式盐完全电离: NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- NaHSO4(熔融) == Na+ + HSO4- NaHCO3(熔融) == Na+ + HCO3- Ⅱ.熔融状态下： 只破坏离子键 (4)多数离子化合物在熔化时也能发生电离: 练习：3. 写出下列物质的电离方程式 ① NH3·H2O ② Ca(OH)2 ③ H2C2O4 （二元弱酸） ④ HClO ⑤ KAl(SO4)2 ⑥ KHSO4 ①遵守质量守恒定律和电荷守恒定律； ②原子团不能拆开，如HCO3-、SO42-、OH-等原子团，但HSO4-在水溶液中能完全电离，要拆开写，熔融状态下不拆开写。 ③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。 练习：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. K2CO3 == 2K+ + CO32- B. Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- C. H2SO4 == 2H+ + SO42- D. KClO3 == K+ + Cl5+ + 3O2- D 课堂小结（2min） 电解质 根据：是否完全电离 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI··· 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2··· 绝大多数盐类：NaCl、部分难溶性盐(CaCO3、AgCl···) 弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3··· 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2··· 两性氢氧化物： Al(OH)3 水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）··· 电离方程式的书写 当堂检测（14min） 1. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2. 下列电离方程式中，正确的是 A．H2S 2H＋＋S2－ B．KClO3 == K＋＋Cl— ＋ O3－ C．NaCl == Na＋＋Cl－ D．CH3COOH == CH3COO－ ＋ H＋ B C 3. 若用 、 、 分别表示分子、阴离子、阳离子(不包括水分子和由水电离出的离子)，则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是 B 4. 下列电离方程式的书写正确的是 A. C2H5OH === C2H5O- + H+　 B. Na2SO4 === Na+ + SO42- C. MgCl2 === Mg2+ + 2Cl- D. Ca(OH)2 === Ca2+ + 2O2- + 2H+ C 以下导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是_______。 ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 5. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。 ①③ ② ④ A.　　　　　 B.　　　 C. $$