第8讲 活泼的金属单质——钠-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 [学习目标]　 1．从原子结构角度认识金属钠是一种活泼金属； 2．认识钠的物理性质和化学性质； 3．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析6题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 1、 钠的存在与物理性质 1．存在：钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 2．物理性质: 色，有 的固体，质 ，熔点 (小于100 ℃)，密度比水的 但比煤油的 。 2、 钠的原子结构与化学性质 （一）钠的原子结构 钠原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易 ，因此钠的化学性质 ，表现出很强的 。（结构决定性质） （二）钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与氧气反应（条件不同，产物不同） ①常温，4Na＋O2=== （氧化钠， 固体） ②加热，2Na＋O2 （过氧化钠， 固体） （2）与氯气反应 2Na＋Cl2 (现象：剧烈燃烧，产生 ) （3）与硫单质反应 2Na＋S＝ （研磨时容易爆炸） （4）与氢气反应 2Na＋H2 （金属氢化物中，氢为-1价） 2.与水的反应 （1）实验探究：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水 熔——钠的熔点低，该反应 游——生成了 ，推动钠粒游动 响——反应 ，产生气体 红——生成了 （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 离子方程式： 其中氧化剂为 ，还原剂为 。 3.与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 离子方程式： 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 后 总反应 【特别提醒】（1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 （2）钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （3）做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 三、钠的制取与保存及用途 1.电解法制取：化学方程式为 。 2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在 中。 3.用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。 （2）用作电光源，制作 。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如Na＋KClK↑＋NaCl ， 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【知识拓展】钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）此过程中涉及到反应的化学方程式： ① ② ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤ [典例分析] 知识点一　钠与非金属单质的反应 [典例1]取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是A．①②　　B．①②③　　C．①④　　D．①④⑤ [变式1]2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 [变式2]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 知识点二　钠与溶液的反应 [典例2]（23-24高一上·海南海口·期中）取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是 A．溶液逐渐变红 B．金属钠四处游动 C．金属钠浮在水面上 D．金属钠熔化成光亮小球 [变式1]将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 [变式2]（23-24高一上·浙江绍兴·期中）如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是      A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 [基础达标训练] 1．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 2．（23-24高一上·山西阳泉·期末）钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成 C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入溶液中可置换出Fe 3．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．具有氧化性 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 4．（23-24高一上·广西·期中）钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·内蒙古兴安盟·期中）取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是 A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色 C．生成Na2O2 D．燃烧后生成淡黄色固体 6．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于钠单质的说法不正确的是 A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D．钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 7．（23-24高一上·河南开封·期中）下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 8．（23-24高一上·湖南株洲·期中）钠块在中加热一段时间后增重了说明此过程中至少 A．消耗了 B．生成 C．生成 D．消耗 9．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第一块钠的反应产物质量小 D．两块钠的反应产物质量一样大 [素养提升训练] 1．下列有关钠的描述正确的是 A．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．钠着火时可用水来灭火 2．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，钠的位置在a处 B．开始反应后，关A，能观察到的钠在ab相交处跳动反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有氧气产生 D．若用CCl4(已知密度比H2O大)来代替煤油，可观察到相同现象 3．将一小块金属钠投入盛有冷水(滴有紫色石蕊试液)的烧杯中，小明同学认为可观察到下列现象，其中正确的是 ①钠沉入水底   ②钠浮在水面上，四处游动  ③钠熔化成闪亮的小球  ④钠立即与水反应，并有氢气产生  ⑤发出“嘶嘶”的响声   ⑥反应后溶液变红 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体 C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动 D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性 6．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 7．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④ 8．（22-23高一上·四川绵阳·期中）下列关于钠的说法错误的是 A．钠的密度比水小，比煤油大 B．钠失火时，应该用沙土盖灭 C．钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 9．下列叙述正确的是 A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中 10．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠 D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 11．（23-24高一上·甘肃白银·期末）在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述不正确的是 A．金属钠将在煤油和水的分层处上下运动 B．上层煤油中有气泡生成 C．下层溶液中出现蓝色沉淀 D．钠与溶液反应的化学方程式为 12．（23-24高一上·宁夏固原·期中）常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水 A．① B．② C．③ D．全部 13．（23-24高一上·四川南充·期中）下列关于钠的说法中不正确的是 A．钠和氧气反应，条件不同，产物也不同 B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在 D．钠长期放置在空气中，最后变为NaHCO3 14．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法判断 15．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式______________。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 [学习目标]　 1．从原子结构角度认识金属钠是一种活泼金属； 2．认识钠的物理性质和化学性质； 3．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。 模块导航：[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析6题]→[基础达标训练10题]→[素养提升训练15题] [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 1、 钠的存在与物理性质 1．存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。 2．物理性质: 银白 色，有金属光泽的固体，质 软 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水 的 小 但比煤油的 大 。 2、 钠的原子结构与化学性质 （一）钠的原子结构 钠原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼， 表现出很强的还原性。（结构决定性质） （二）钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与氧气反应（条件不同，产物不同） ①常温，4Na＋O2===2Na2O（氧化钠，白色固体） ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体） （2）与氯气反应 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) （3）与硫单质反应 2Na＋S＝Na2S（研磨时容易爆炸） （4）与氢气反应 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 2.与水的反应 （1）实验探究：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 （2）实验现象：浮、熔、游、响、红 浮——钠的密度比水小 熔——钠的熔点低，该反应放热 游——生成了气体，推动钠粒游动 响——反应剧烈，产生气体 红——生成了碱（NaOH） （3）实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3.与酸的反应 如和盐酸反应， 化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 后 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【特别提醒】（1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 （2）钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 如Na与K2SO4溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) （3）做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 三、钠的制取与保存及用途 1.电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3.用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 熔融 状态下可以用于制取某些金属。 如Na＋KClK↑＋NaCl ， 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【知识拓展】钠长期露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： （2）此过程中涉及到反应的化学方程式： ①4Na＋O2＝2Na2O； ②Na2O＋H2O＝2NaOH； ④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 [典例分析] 知识点一　钠与非金属单质的反应 [典例1]取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是A．①②　　B．①②③　　C．①④　　D．①④⑤ 【答案】D 【解析】钠的熔点为97.8 ℃，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体。 [变式1]2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 【答案】C 【解析】若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 [变式2]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时不能用水灭火，因为钠与水剧烈反应，产生H2易燃易爆。 知识点二　钠与溶液的反应 [典例2]（23-24高一上·海南海口·期中）取黄豆大小的金属钠置于含纯水的烧杯中(如图)，反应过程中不可能观察到的现象是 A．溶液逐渐变红 B．金属钠四处游动 C．金属钠浮在水面上 D．金属钠熔化成光亮小球 【答案】A 【详解】A．将金属钠放热水中反应生成氢氧化钠和氢气，水中未滴加酚酞试剂，溶液不变红，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推动金属钠四处游动，B不符题意； C．钠的密度比水小，浮在水面，C不符题意； D．钠与水反应放热，将金属钠融化成小球，D不符题意； 答案选A。 [变式1]将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 [变式2]（23-24高一上·浙江绍兴·期中）如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是      A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 【答案】D 【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。 【详解】A．根据分析，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确； B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确； C．该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确； D．涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误； 答案选D。 [基础达标训练] 1．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 【答案】D 【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误； B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误； C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误； D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确； 故答案选D。 2．（23-24高一上·山西阳泉·期末）钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是 A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成 C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入溶液中可置换出Fe 【答案】D 【详解】A．Na具有银白色的金属光泽，A项正确； B．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为Na在空气中很快与氧气反应生成Na2O，B项正确； C．Na与O2剧烈反应，燃烧时发出明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体，C项正确； D．Na投入FeSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH和FeSO4反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，不可能置换出Fe，D项错误； 答案选D。 3．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．具有氧化性 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 【答案】C 【详解】A．钠密度比水小，故A正确；     B．钠易与O2和H2O反应，应保存在煤油中，故B正确； C．钠只具有还原性，不具有氧化性，故C错误；     D．钠与水反应放热且钠的熔点低，故D正确； 故选C。 4．（23-24高一上·广西·期中）钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误； B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确； D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确； 答案选A。 5．（23-24高一上·内蒙古兴安盟·期中）取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是 A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色 C．生成Na2O2 D．燃烧后生成淡黄色固体 【答案】C 【详解】A．由于钠的熔点较低，先熔化，A正确； B．钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，B正确； C．生成Na2O2不是实验现象，C错误； D．与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，D正确； 故答案为：C。 6．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于钠单质的说法不正确的是 A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D．钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 7．（23-24高一上·河南开封·期中）下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．钠是银白色金属，硬度小，A正确  ； B．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，B正确  ； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确 ； D．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，D错误  ； 故选D 。 8．（23-24高一上·湖南株洲·期中）钠块在中加热一段时间后增重了说明此过程中至少 A．消耗了 B．生成 C．生成 D．消耗 【答案】A 【详解】钠块在O2中加热一段时间后生成氧化物，无论生成钠元素的哪种氧化物，钠块增加的质量为氧气的质量，反应前后增重2g，则消耗氧气的质量为2g。 答案选A。 9．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A．钠元素在自然界中只有化合态 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【详解】A．钠是非常活泼的金属，能与O2迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A正确； B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3⋅xH2O→Na2CO3，B正确； C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确； D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铜，无红色固体，D错误； 故选D。 10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第一块钠的反应产物质量小 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【详解】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到＋1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B正确；等质量的钠产生的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量，故C、D错误。 [素养提升训练] 1．下列有关钠的描述正确的是 A．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．钠着火时可用水来灭火 【答案】A 【详解】A．实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中，A正确； B．四氯化碳密度大于Na，Na会浮在四氯化碳表面，钠应该保存在煤油中，B错误； C．钠为块状固体，从试剂瓶中取用钠，应该用镊子夹取，C错误； D．钠能与水反应生成氢气，因此钠着火不能用水灭火，D错误； 故答案选A。 2．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，钠的位置在a处 B．开始反应后，关A，能观察到的钠在ab相交处跳动反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有氧气产生 D．若用CCl4(已知密度比H2O大)来代替煤油，可观察到相同现象 【答案】B 【详解】A．钠的密度比煤油大，比水小，则钠的位置应在煤油与水的界面上，A不正确； B．钠在煤油与水的界面上，与水反应生成氢气，浮力增大，此时钠球进入煤油层，氢气逸出后，钠又回到水面上，与水继续反应，则能观察到钠在ab相交处跳动反应，B正确； C．反应一段时间后，生成的氢气在煤油上方聚集，将液体向下压，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有氢气产生，C不正确； D．若用CCl4来代替煤油，由于CCl4的密度比水大，则CCl4沉入水下，即位于U形管的底部，D不正确； 故选B。 3．将一小块金属钠投入盛有冷水(滴有紫色石蕊试液)的烧杯中，小明同学认为可观察到下列现象，其中正确的是 ①钠沉入水底   ②钠浮在水面上，四处游动  ③钠熔化成闪亮的小球  ④钠立即与水反应，并有氢气产生  ⑤发出“嘶嘶”的响声   ⑥反应后溶液变红 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 【答案】B 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，由此分析解答。 【详解】钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。 ①钠密度小于水，钠浮在水面，①错误； ②钠密度小于水，钠浮在水面；钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，反应为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，H2推动钠球不断游动，②正确； ③金属钠熔点低，Na与水反应放出热量，导致钠熔成闪亮小球，③正确； ④氢气无色无味，无法观察到反应是否有氢气产生，④错误； ⑤与水剧烈反应，并有可燃性的氢气气体产生，反应过程中有“嘶嘶”的响声，⑤正确； ⑥Na与水剧烈反应后溶液生成NaOH，NaOH溶液显碱性，遇到紫色石蕊试液变蓝色，⑥错误 综上所述可知：②③⑤正确，故合理选项是B。 4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体 【答案】D 【详解】A．根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A正确； B．钠着火时可以用沙土灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确； C．钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确； D．金属钠燃烧最终生成过氧化钠，Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。 答案选D。 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体 C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动 D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性 【答案】B 【详解】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确； B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误； C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，故D正确； D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故D正确； 选B。 6．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】D 【详解】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确； B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确； C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确； D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确； 故选D。 7．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球， 正确； ③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 正确； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确； 故答案为B。 8．（22-23高一上·四川绵阳·期中）下列关于钠的说法错误的是 A．钠的密度比水小，比煤油大 B．钠失火时，应该用沙土盖灭 C．钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 【答案】C 【详解】A．Na的密度是0.97 g/cm3，煤油的密度是0.86 g/mL， 水的密度是1 g/mL，由于1 cm3=1 mL，可知钠的密度比水小，比煤油大，A正确； B．钠失火时会生成过氧化钠，与水、二氧化碳反应产生氧气助燃，故金属钠失火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用沙土盖灭，B正确； C．离子方程式中原子不守恒、电子不守恒，反应的离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．取用钠时，要使用镊子在试剂瓶中夹取，然后用滤纸吸干表面煤油，再放置在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小块，故所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，D正确； 故合理选项是C。 9．下列叙述正确的是 A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末 B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中 【答案】D 【详解】A．切开的金属钠暴露在空气中，表面变暗，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，首先是Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，并没有红色固体铜出现，B错误； C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成淡黄色粉末，C错误； D．钠性质活泼，易失去电子，根据钠的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，应将钠保存在煤油中，D正确； 故合理选项是D。 10．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠 D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】B 【详解】A．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，A错误； B．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，故过程中既有白色沉淀又有气体逸出，B正确； C．钠长期放置于空气中，会与氧气、水、二氧化碳反应，最终变成碳酸钠，C错误； D．钠和水反应生成氢气和NaOH，方程式为，将4.6g金属钠投入95.4g水中，反应生成8g氢氧化钠和0.2g氢气，所得溶液中溶质的质量分数为，D错误； 综上所述答案为B。 11．（23-24高一上·甘肃白银·期末）在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，实验时，往大试管中先加煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面上升至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述不正确的是 A．金属钠将在煤油和水的分层处上下运动 B．上层煤油中有气泡生成 C．下层溶液中出现蓝色沉淀 D．钠与溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．金属钠的密度比水小，比煤油大，所以反应时金属钠将在煤油和水的分层处上下运动，故A正确； B．与溶液反应的实质是先与水反应放出氢气，上层煤油中有气泡生成，故B正确； C．与溶液反应的实质是先与水反应，反应生成的又与反应生成蓝色沉淀，故C正确； D．钠与溶液“先水后盐”反应的化学方程式为，故D错误； 选D。 12．（23-24高一上·宁夏固原·期中）常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水 A．① B．② C．③ D．全部 【答案】D 【详解】将钠放入水溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，①MgSO4溶液中Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓； ②CuSO4溶液中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀， ③饱和澄清石灰水，加入金属钠后，反应消耗了溶液中的水，并且反应放热，会使溶液温度升高，导致饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙晶体。均既有气体，又有沉淀产生，故选D。 13．（23-24高一上·四川南充·期中）下列关于钠的说法中不正确的是 A．钠和氧气反应，条件不同，产物也不同 B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在 D．钠长期放置在空气中，最后变为NaHCO3 【答案】D 【详解】A．钠和氧气在常温下反应，产生氧化钠，在加热条件下反应产生过氧化钠，可见条件不同，产物也不同，A正确； B．将一小块钠投入氯化铁溶液时，Na首先与H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与溶质FeCl3发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，因此将一小块钠投入氯化铁溶液时，看到的实验现象是既产生气体又会出现红褐色沉淀，B正确； C．钠原子最外层只有1个电子，原子半径比较大，容易失去电子，因此金属钠的化学性质比较活泼，在自然界中都以化合物形式存在，不存在单质状态，C正确； D．钠长期放置在空气中，Na首先与O2反应产生Na2O，NaOH与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解，形成NaOH浓溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3，溶液中的溶剂水分蒸发，最后固体为Na2CO3，不能生成NaHCO3，D错误； 故合理选项是D。 14．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法判断 【答案】A 【详解】溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 2 4．6 g 0.2 g a g＝4.6 g＋m(H2O)－0.2＝4.4 g＋m(H2O) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 2 4．8 g 0.4 g b g＝4.8 g＋m(HCl)－0.4 g＝4.4 g＋m(HCl) 因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。 15．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (3)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式______________。 【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)B　 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl] 【详解】(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)H2O,潮解表面形成溶液Na2CO3·10H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。(3)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$